精品解析：广西南宁市第三中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试卷

南宁三中五象校区高二上化学段考模拟卷 学校：_______ 姓名_______： 班级：_______ 考号：_______ 可能用到的相对原子量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的结构式： B. (正盐)的电离方程式： C. 中阴离子的结构示意图： D. HCl的电子式： 2. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 3. 下列说法正确的是 A. 图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B. 图②由制取无水固体 C. 图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃 D. 图④实验室制备少量 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 B. 标准状况下，1.12L HF所含分子数目为 C. 25℃，1.0L 的澄清石灰水中的数目为 D. 1.0L 0.1mol/L的溶液中的数目小于 5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物分子中含酯基 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 6. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 7. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. 单质的稳定性：X<W B. 简单离子半径：X<Z<W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键 8. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极 B. 每消耗22.4 LO2(标况下)，质子交换膜通过1mol H＋ C. 电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移 D. 该电池的负极反应式为 9. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 10. 合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A. 合成氨反应的决速步骤为' B. 合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C. 氨气的脱附为吸热过程 D. 合成氨的热化学方程式为 11. 已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点所处状态是平衡状态 B. 催化剂N的催化效率高于催化剂M C. b点H2S的转化率是62.5% D. a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 12. 某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “浸出液”中主要的金属离子有、 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. 由制备无水应在HCl的气流中加热 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 14. 常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 线表示随变化 B. C. 随着浓度增大，点A会沿着线向左移动 D. 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀 二、解答题 15. 弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为_______。 （2）用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。 A. 滴入石蕊试液呈红色 B. 蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C. 做导电性实验，与盐酸对比，导电性差 D. 测得 （3），某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为_______；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是_______。 A. 　 B.　 C. 　 D. （4）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 （5）等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （6）相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 18. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取稀释后的白醋溶液需要用_______(填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）实验应该选_______作指示剂，滴定过程中眼睛应注视_______，滴定达到终点时的现象是_______。 （3）在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 （4）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 则该品牌白醋中醋酸含量为_______，是否符合国家标准规定_______(填“是”或“否”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A. 取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B. 滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁三中五象校区高二上化学段考模拟卷 学校：_______ 姓名_______： 班级：_______ 考号：_______ 可能用到的相对原子量H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56 一、单选题 1. 下列化学用语或图示正确的是 A. HClO的结构式： B. (正盐)的电离方程式： C. 中阴离子的结构示意图： D. HCl的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．HClO中氧分别与H、Cl形成共用电子对，结构式：H—O—Cl， A错误； B．为正盐，电离方程式为，B正确； C．的阴离子为，硫原子得2个电子后最外层电子应为8，题中图示为S原子结构，C错误； D．HCl为共价化合物，电子式应表示共用电子对，即，D错误； 故答案选B。 2. 下列说法正确的是 A. 通入适量的气体，使溶液中，增大 B. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应 D. 溶于中的水解方程式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子在溶液中水解生成氢氧化铁和氢离子，向溶液中通入氯化氢气体，水解平衡左移，溶液中铁离子浓度增大，但增大幅度小于氯离子，所以的值减小，故A错误； B．醋酸钠是强碱弱酸盐，氯化铵是强酸弱碱盐，在溶液中都能水解促进水的电离，醋酸钠溶液pH为10和氯化铵溶液pH为4说明水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度都为10—4mol/L，水的电离程度相同，故B正确； C．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中电离出氢离子使溶液呈酸性，故C错误； D．氯化铵是强酸弱碱盐，在D2O中发生水解生成NH3·HDO和D+，水解的离子方程式为NH+D2O NH3·HDO+D+，故D错误； 故选B。 3. 下列说法正确的是 A. 图①左侧通入潮湿的氯气，检验干燥的氯气是否有漂白性 B. 图②由制取无水固体 C. 图③验证石蜡油热分解产物里是否有不饱和烃 D. 图④实验室制备少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．若要检验干燥的氯气是否有漂白性，左侧应通入干燥的氯气，A错误； B．实验室中制备少量无水氯化镁应在氯化氢气流中加热制备，防止氯化镁水解生成氢氧化镁，B错误； C．在碎瓷片做催化剂的情况下，石蜡油受热发生分解，生成气态烷烃和气态烯烃，它们均不溶于水。其中的烯烃属于不饱和烃，能与溴水中的溴单质发生加成反应而使溴水褪色，烷烃与溴水不反应，则该实验可检验石蜡油分解产物里是否有不饱和烃，C正确； D．图中是排空气法收集氨气，由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，则气体收集区域的导气管应伸入到小试管的底部，且从安全角度出发，小试管口的橡胶塞应换成一团棉花，D错误； 故选C。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为 B. 标准状况下，1.12L HF所含分子数目为 C. 25℃，1.0L 的澄清石灰水中的数目为 D. 1.0L 0.1mol/L的溶液中的数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．162.5g物质的量为1mol，理论上可制得1NA的氢氧化铁分子，但胶粒的粒子直径为1～100nm，氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子聚集而成，故胶粒数远小于NA，A错误； B．标准状况下 HF为液态，1.12L HF所含分子数目不是0.05NA， B错误； C．25℃，1.0L pH=12的澄清石灰水中OH−的浓度为0.01mol/L，溶液中OH−的物质的量n(OH−)=c×V=0.01mol/L×1L=0.01mol，含有的OH-数目为0.01NA， C错误； D． 1.0L0.1mol/L的MgSO4溶液中MgSO4为0.1mol，因Mg2+水解使得的Mg2+数目小于0.1NA， D正确； 答案选D。 5. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物分子中含酯基 B. 该有机物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol分枝酸可以和3 mol H2发生加成反应 D. 该有机物可使溴的四氯化碳、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含有的官能团为羧基、羟基、醚键、碳碳双键，不含酯基，A错误； B．分枝酸分子中含有羧基、羟基和碳碳双键，可发生取代反应、加成反应和氧化反应，B正确； C．1mol分枝酸含有3 mol碳碳双键，因此可以和3 mol H2发生加成反应，C正确； D．分枝酸分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色是因为碳碳双键与Br2发生了加成反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应，褪色原理不同，D正确； 故答案选A。 6. 下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 方案设计 A 比较正反应活化能和逆反应活化能大小 为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，观察现象 B 证明的水解为吸热过程 常温下测定溶液的，加热一段时间后再次测定其，比较大小 C 比较与的大小 常温下，向溶液中滴入2滴溶液，再滴入2滴溶液，观察现象 D 探究温度对反应速率的影响 已知 ，加热，观察溶液颜色变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过降温使平衡向生成N2O4的方向移动，说明正反应放热（ΔH<0），基元反应的ΔH=Ea正−Ea逆<0，因此Ea正<Ea逆，实验现象可间接比较正、逆反应活化能的大小，故选A； B．加热促进水解，但温度升高会增大水的离子积，导致pH可能降低，无法直接证明水解吸热，故不选B； C．常温下，向溶液中滴入2滴溶液，生成白色沉淀氢氧化镁，氢氧化钠有剩余，再滴入2滴溶液，剩余氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，无法说明的Ksp更小，故不选C； D．加热观察颜色变化仅反映平衡移动方向，无法探究温度对速率的影响，故不选D； 选A。 7. 四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高；Y的最外层电子数和K层相同，Z元素所在的周期数等于其族序数；W的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A. 单质的稳定性：X<W B. 简单离子半径：X<Z<W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. W与其他三种元素形成的二元化合物均只含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的一种单质在空气中含量最高，X为N元素；Y的最外层电子数和K层相同，Y为Mg元素；Z元素所在的周期数等于其族序数，Z为Al元素，W的最高正价与最低负价的代数和为6，则W为Cl元素，综上，X为N元素、Y为Mg元素、Z为Al元素、W为Cl元素； 【详解】A．氮气（N2）的稳定性高于氯气（Cl2），因为N2分子中存在非常牢固的氮氮三键，化学性质更稳定。A错误； B．通常，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，序大径小，则简单离子半径：Al3+（0.054 nm）< N3-（0.171 nm）< Cl-（0.181 nm），因此顺序应为Z < X < W，而非X < Z < W。B错误。 C．Y（Mg）的金属性强于Z（Al），故Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3。C正确； D．W（Cl）与X（N）形成的NCl3为共价化合物，含共价键；与Z（Al）形成的AlCl3在固态时为共价化合物。D错误； 选C。 8. 如图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹起、流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电流由X电极经外电路流向Y电极 B. 每消耗22.4 LO2(标况下)，质子交换膜通过1mol H＋ C. 电池工作时，H＋通过质子交换膜从右往左迁移 D. 该电池的负极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】乙醇酸性燃料电池酒精检测仪中，乙醇发生失电子的氧化反应生成醋酸，则呼气所在Pt电极为负极、通入O2的Pt电极为正极，负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2在正极发生得电子的还原反应，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O； 【详解】A．由分析可知，X为负极，Y为正极，电池工作时，电流由正电极Y经外电路流向负电极X，A错误； B．在标准状态下，每消耗22.4 LO2物质的量为，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，转移4mol电子，质子交换膜通过4mol H＋，B错误； C．电池工作时，阳离子向正极移动，则H+通过质子交换膜从左往右迁移，C错误； D．从图中可以看出，电池工作时，负极酒精转化为醋酸，所以该电池的负极反应式为CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，D正确； 故选D。 9. 牙齿表面有一层坚硬的保护着，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，牙齿会被腐蚀，向牙膏中添加均可增强护齿效果。已知：在水溶液中存在溶解平衡：。 物质 下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生，使的沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 该温度下，的溶度积常数表达式为 C. 可与口腔内的有机酸反应，减少对牙釉质的损伤，有助于保护牙 D. 含氟牙膏有利于修复牙釉质，其起效的主要原因是NaF在水溶液中水解产生，从而使的沉淀溶解平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题干信息方程式可知，残留在牙齿上的糖发酵产生的会与溶解出的反应，导致的沉淀溶解平衡右移，从而破坏牙釉质，A说法正确； B．根据沉淀溶解平衡：可知，该温度下，的溶度积常数表达式：，B说法正确； C．可与口腔内的有机酸反应，抑制沉淀溶解平衡正向移动，减少损耗，从而减少对牙釉质的损伤，C说法正确； D．溶解度小于，与、结合生成了更难溶的，起到保护牙齿的作用，D说法错误； 答案选D。 10. 合成氨的催化历程及各步反应的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法错误的是 A. 合成氨反应的决速步骤为' B. 合成氨过程中最稳定的状态是吸附态② C. 氨气的脱附为吸热过程 D. 合成氨的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应为总反应决速步骤，'活化能最大，反应速率最慢，为合成氨反应的决速步骤，故A正确； B．能量越低越稳定，合成氨过程中最稳定的状态是吸附态②，故B正确； C．根据图示，的能量比NH3低，氨气的脱附为吸热过程，故C正确； D．根据图示，的能量比的能量多17+(233-154-50)=46kJ，合成氨的热化学方程式为 ，故D错误； 选D。 11. 已知H2S和CO2在高温下发生反应： △H＞0。将3 mol CO2和2 mol H2S充入容积不变的密闭容器中，保持其他条件不变，在不同催化剂(M、N)作用下，反应进行相同时间后，测得COS的体积分数随反应温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. c点所处状态是平衡状态 B. 催化剂N的催化效率高于催化剂M C. b点H2S的转化率是62.5% D. a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，COS的体积分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态。由题图可知，c点的COS的体积分数小于催化剂M作用下COS的体积分数，说明c点所处状态不是平衡状态，A错误； B．相同温度下，反应相同时间，催化剂M对应的COS体积分数高，说明催化剂M的催化效率高于催化剂N，B错误； C．设b点消耗反应物的物质的量均是x mol，则生成物的物质的量均是x mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，则，解得x=1.25，所以H2S的转化率剂×100%=62.5%，C正确； D．设a点消耗反应物的物质的量均是y mol，生成物的物质的量均是y mol，由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，反应前后气体体积V不变，则，解得y=1.5 mol，所以根据平衡常数的含义可得该温度下平衡常数，a点状态下再通入0.5 mol CO2和0.5 mol COS，温度不变，化学平衡常数不变，此时浓度商，说明化学平衡不移动，则COS的体积分数为，D错误； 故合理选项是C。 12. 某含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法不正确的是 A. “浸出液”中主要的金属离子有、 B. 盐浸环节存在沉淀的转化，说明相同条件下溶解度： C. 由制备无水应在HCl的气流中加热 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 【答案】C 【解析】 【分析】含锶（Sr）废渣主要含有，还有少量、、等杂质, 加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，，得到溶液，经过系列操作得到晶体。 【详解】A．由分析知，酸浸时，、与稀盐酸反应生成CaCl2、MgCl2，进入浸出液；SrSO4、不溶于稀盐酸，留在浸出渣1中，故浸出液主要金属离子为、，A正确； B．盐浸中与BaCl2发生反应，属于沉淀转化，原理是溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，故溶解度：，B正确； C．为强酸强碱盐，其结晶水合物加热时不会发生水解，直接失去结晶水即可得到无水，无需在HCl气流中加热，C错误； D．过饱和溶液中加入晶种可提供结晶核心，促进晶体析出；结晶速度越慢，晶体生长时间越长，越易形成大颗粒晶体，D正确； 故答案选C。 13. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. HCN酸性比CH3COOH弱，所以点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) 【答案】C 【解析】 【详解】A．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，点①所示溶液满足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，点②所示溶液满足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，则c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正确； B．NaOH溶液分别滴定CH3COOH溶液和HCN溶液时，恰好完全反应溶质分别为CH3COONa和NaCN，溶液均显碱性，④⑤时消耗氢氧化钠的体积为20mL，则④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂，B正确； C．点①所示溶液的溶质为HCN和NaCN，溶液显碱性，水解大于电离；点②所示溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，电离大于水解；盐的水解促进水的电离，酸抑制水的电离，则所以点①溶液中水的电离程度大于点②溶液，C错误； D．点②和点③间(不含端点)均显酸性，则溶液中存在离子浓度大小关系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正确； 故选C。 14. 常温下，MX、两种盐的饱和溶液中离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A. 线表示随变化 B. C. 随着浓度增大，点A会沿着线向左移动 D. 向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意可得，==，=，则与或均呈线性关系，且与的图线倾斜程度更大，所以线表示随变化，A错误； B．根据线过点，即此时，，则=，B错误； C．随着浓度增大，浓度减小，导致减小，增大，所以点A会沿着线向右移动，C错误； D．由图可知，横坐标为1时的值：，即的值：，所以向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加NaX溶液，MX先沉淀，D正确； 故选D。 二、解答题 15. 弱电解质的研究是重要课题。已知时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 弱电解质 电离平衡常数 请回答下列问题： （1）向溶液通入少量气体，发生的化学方程式为_______。 （2）用的溶液进行下列实验，能证明是弱电解质的是_______。 A. 滴入石蕊试液呈红色 B. 蛋壳浸入溶液中有气体冒出 C. 做导电性实验，与盐酸对比，导电性差 D. 测得 （3），某溶液中，这种醋酸的物质的量浓度约为_______；取该溶液不断加水稀释，下列图像变化合理的是_______。 A. 　 B.　 C. 　 D. （4）分别向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积前者_______后者(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，分别向体积相同、物质的量浓度相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，溶液显中性时消耗的体积前者_______后者。 （5）等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是_______。 ①溶液 ②溶液 ③溶液 ④溶液 （6）相同物质的量浓度的和混合液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______。 【答案】（1） （2）CD （3） ①. 0.32 ②. A （4） ①. 小于 ②. 大于 （5）③>①>④>② （6） 【解析】 【小问1详解】 电离平衡常数越大，酸性越强，酸性顺序：，根据强酸制弱酸的原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠和次氯酸，其反应的化学方程式：； 【小问2详解】 A．滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，无法证明是弱电解质，A错误； B．蛋壳（主要成分为碳酸钙）浸入溶液中有气体冒出，只能说明酸性比碳酸强，无法证明是弱电解质，B错误； C．导电性实验中，与等浓度盐酸对比导电性差，说明溶液中离子浓度比盐酸小，即部分电离，可证明是弱电解质，C正确； D．的溶液，测得，说明部分电离，可证明是弱电解质，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 的电离平衡常数， 部分电离：，则，带入平衡常数表达式，可计算得到; A．溶液加水稀释，离子浓度减小，溶液导电性减弱，最终趋近于0，图像合理，A正确； B．电离平衡常数只与温度有关，加水稀释保持不变，图像不合理，B错误； C．的电离度随加水稀释不断增大图像不合理，C错误； D．溶液加水稀释，减小，增大，最终趋近于7，但始终小于7，图像不合理，D错误； 故选A。 【小问4详解】 电离平衡常数越大，酸性越强。酸性顺序：，体积相同、相等的和溶液，，则，故向体积相同、相等的和溶液中加入浓度相同的溶液，恰好完全反应消耗的体积，前者小于后者；体积相同、物质的量浓度相等的和溶液加入相同量的溶液恰好完全时生成的溶液的碱性小于溶液，所以加入溶液显中性时溶液消耗的溶液少，故前者大于后者； 【小问5详解】 盐溶液的取决于弱酸根的水解程度，弱酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越大，溶液的越大；根据电离平衡常数越大，酸性越强，由表格数据可知酸性：，离子水解程度：，则等物质的量浓度的以下四种溶液，由大到小的顺序是：③>①>④>②； 【小问6详解】 水解程度：，故，离子浓度由大到小的顺序为。 16. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① （平衡常数） ② （平衡常数） ③ （平衡常数） （1）______（用含和的代数式表示）。 （2）已知反应②中相关化学键的键能数据如表： 化学键 键能/（） a b c d 则键的键能______（用含，，的代数式表示）。 （3）下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （4）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强：______（填“＞”、“＜”或“”）。 ②比较，，三点的平衡常数大小：______（用，，表示）。 （5）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率（）随温度（）的变化曲线如图，其原因是______。 （6）在、条件下，按充入混合气体发生反应①，平衡时混合气中与的分压相等，则该温度下平衡常数______。（用分数表示）（为以分压表示的平衡常数，以各气体物质的平衡分压替代物质的量浓度，气体的分压等于其物质的量分数总压强） （7）将和按体积比投料，并用稀释，发生反应①③。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。时，的体积分数为______。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） ①. > ②. （5）段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物的浓度系数次方与反应物的浓度系数次方之比；由盖斯定律，①-③得反应②，则； 【小问2详解】 反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和；则 ，； 【小问3详解】 A．断裂键的同时生成键，描述的都是正反应，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡； B．反应速率比等于反应中系数比；恒温恒容，生成物和浓度之比等于系数比，其比值不再变化，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡； C．反应为气体分子数改变的反应，恒温恒压，随着反应进行，容器体积改变，而混合气总质量不变，当混合气体的密度不再变化，能说明平衡不再移动，达到平衡； D．平衡常数受温度影响，恒容绝热，随着反应进行，温度发生改变，不再变化，说明平衡不再移动，反应达到平衡； 故选CD； 【小问4详解】 ①是气体体积减小的反应，同一温度条件下，增大压强，平衡正向移动，的转化率增大，所以压强： > ； ②平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故； 【小问5详解】 升高温度，反应速率增大；段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；点为平衡点，段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小。 【小问6详解】 、条件下，按充入混合气体发生反应①，设硫化氢、氩气投料分别为1mol、3mol，平衡时混合气中与的分压相等，则反应0.5mol硫化氢，由三段式： 平衡时总的物质的量为4.25mol，该温度下平衡常数 【小问7详解】 由图，时，和的体积分数分别为1.95%、0.4%，由方程式可知，③中生成氢气0.4%×2=0.8%、消耗0.4%，则反应①中生成1.95%+0.4%=2.35%，则生成氢气2.35%×2=4.7%；故的体积分数为4.7%+0.8%=5.5%。 17. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）浸出渣主要成分为___________、___________。(填化学式) （2）“除铜”时，与反应的离子方程式为___________。 （3）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式___________。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。 （4）“调”时，的控制范围为___________。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则___________。[已知常温下，] （6）用可溶性碳酸盐，可以浸取固体，在溶液浸取过程发生反应：。已知：时，，则此温度下该反应的平衡常数K为___________(计算结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 避免温度太高，过氧化氢受热分解 （4）3.7≤pH＜7.7 （5） （6） 【解析】 【分析】以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，废镍催化剂先用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH生成氢氧化铁沉淀，镍离子不沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍。 【小问1详解】 用硫酸浸取惠普各氧化物转化为离子进入溶液，钙离子和钡离子与硫酸根离子结合得到CaSO4、BaSO4沉淀，故浸出渣主要成分为CaSO4、BaSO4，故答案为：CaSO4；BaSO4； 【小问2详解】 “除铜“时，铁离子氧化硫化氢反应生成亚铁离子和S，离子方程式为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； 【小问3详解】 “氧化“时用H2O2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，过氧化氢受热易分解，故温度不能太高，故答案为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；过氧化氢受热易分解； 【小问4详解】 “调pH“，使铁离子完全沉淀，且避免生成Ni(OH)2，由表中数据可知，pH范围为3.7≤pH＜7.7，故答案为：3.7≤pH＜7.7； 【小问5详解】 已知常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11，“除钙“后，若溶液中F-浓度为3×10-3mol•L-1，则钙离子浓度为mol/L=3×10-6mol/L，则=1.0×10-3，故答案为：1.0×10-3； 【小问6详解】 平衡常数，故答案为：1.75×104。 18. 国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答下列问题： （1）准确量取稀释后的白醋溶液需要用_______(填仪器名称)。用规格为的该仪器量取稀释后的白醋溶液，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，用锥形瓶接收，得到溶液的体积_______(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）实验应该选_______作指示剂，滴定过程中眼睛应注视_______，滴定达到终点时的现象是_______。 （3）在滴定管中装入标准溶液后，要先排出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______。 （4）用标准溶液滴定上述稀释后的白醋，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积 标准溶液的体积 滴定前刻度 滴定后刻度 1 2 3 则该品牌白醋中醋酸含量为_______，是否符合国家标准规定_______(填“是”或“否”)。 （5）下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_______(填编号)。 A. 取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗 B. 滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C. 滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡 D. 读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数 【答案】（1） ①. 酸式滴定管 ②. > （2） ①. 酚酞试液 ②. 锥形瓶内溶液颜色变化 ③. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 （3）c （4） ①. 0.060 ②. 是 （5）AC 【解析】 【分析】碱式滴定管洗净后用待装氢氧化钠溶液润洗2~3次、装入氢氧化钠溶液，使尖嘴部分充满液体，并没有气泡，调液面到零或零刻度以下，等液面稳定后读数并记录；准确移取25.00毫升白醋稀释液于锥形瓶中，滴加两滴指示剂，在锥形瓶下垫一张白纸，通过碱式滴定管向醋酸溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液、并不摇动锥形瓶，等锥形瓶中溶液的颜色从无色变成浅红色、30秒内不褪色时停止滴定、待液面稳定后读取滴定管液面的读数并记录，重复2-3次实验。 【小问1详解】 准确量取白醋溶液，应该用酸式滴定管，滴定管的最大值没有在最下方，初始液面恰好在刻度处，然后把液体全部放出，得到溶液的体积大于。 【小问2详解】 溶液显碱性，应选取酚酞试液作指示剂，滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，当滴入最后半滴标准溶液时，溶液恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点。 【小问3详解】 滴定时，盛装标准溶液的滴定管应选取碱性滴定管，排气泡的方式是将橡胶管向上倾斜，挤压玻璃珠，选：c。 【小问4详解】 三次所用标准溶液的体积分别是：，第三次实验消耗氢氧化钠溶液体积误差偏大，舍去，则消耗标准溶液的体积，测得稀释后白醋中醋酸的浓度，转化为国家标准，浓度应为：，符合国家标准规定。 【小问5详解】 A．取白醋待测液的滴管，没有用白醋待测液进行润洗，内壁有水，所取白醋待测液体积偏小，滴定时消耗标准溶液偏小，所测溶液浓度偏低，A正确； B．滴定前盛放白醋溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C．滴定时，盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡，读出的标准溶液体积偏小，所测溶液浓度偏低，C正确； D．读取溶液体积时，开始时俯视读数，滴定结束时平视读数，读出的标准溶液体积偏大，所测溶液浓度偏高，D错误； 故答案选：AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $