3.3.1盐类的水解 课件 -2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3.1 盐类的水解 【复习回顾】 电解质的强弱之分 溶液的酸碱性 强电解质——强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质——弱酸、弱碱、水、极少数盐 酸性溶液：c(H＋)>c(OH－) 中性溶液：c(H＋)＝c(OH－) 碱性溶液：c(H＋)<c(OH－) 强酸、弱酸溶液 —— 酸性 强碱、弱碱溶液 —— 碱性 【思考】盐显什么性？都是中性的吗？ 【复习回顾】 Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱， 常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆；也常用于油污的清洗等 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 为什么将碳酸钠称为“纯碱”? 碳酸钠水溶液呈碱性，且碱性较强。为什么？ 盐溶液的酸碱性 1. 盐的类型 酸 + 碱 == 盐 + 水 (中和反应) 强酸 弱酸 弱碱 强碱 酸 碱 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 弱酸弱碱盐 盐 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 盐的类型 【练习】对以下的盐进行分类？ 强酸 弱碱盐 强酸 强碱盐 弱酸 强碱盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 盐溶液的酸碱性 探究(1)选择合适的方法测试下列盐溶液的酸碱性 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4 酸碱性 盐类型 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 强酸 强碱盐 强酸 弱碱盐 弱酸 强碱盐 pH试纸法 pH计法 酸碱指示剂法 碱性 中性 酸性 中性 酸性 碱性 结果分析归纳盐溶液酸碱性与盐的类型之间的关系 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 盐溶液的酸碱性 2. 盐的酸碱性规律 强酸强碱盐—— 强酸弱碱盐—— 强碱弱酸盐—— 中性 酸性 碱性 谁强显谁性，同强显中性 【练习】判断下列盐溶液的酸碱性： FeCl3 _______ Na2SO4 _______ NaClO _______ 中性 酸性 碱性 盐溶液的酸碱性 【问题1】溶液显酸碱性的本质原因是什么？ 【问题2】以上盐溶液(NaCl、CH3COONa、NH4Cl)中的H+、OH-来自哪里？ 溶液中 c(H＋)与 c(OH－) 不相等 正盐的水溶液中，H+、OH-均来自水的电离 【问题3】依据前面所学，任何溶液中，c(H＋)水与 c(OH－)水是什么关系？ 盐溶液显酸性或碱性说明什么？ c(H＋)水 = c(OH－)水 溶液呈现出酸碱性，说明盐电离出的某些离子影响了水的电离平衡 使：c(OH-) ≠ c(H+) 盐溶液的酸碱性 【思考与讨论】根据前面的探究结果，对三类不同盐溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各种离子、以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因 盐溶液 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 溶液中存在的离子 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 Na＋ 、Cl- H+ 、OH- NH4＋ 、Cl- H+ 、OH- Na＋ 、CH3COO- H+ 、OH - 能 (NH3·H2O) 能 (CH3COOH) 不能 c(H+) =c(OH-) c(H+)>c(OH-) c(H+)<c(OH-) 盐溶液的酸碱性 3. 盐溶液显酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液显酸性的原因 NH4Cl是强酸强碱盐 纯水中： H2O ⇌ H+ + OH- 加入NH4Cl：NH4Cl = Cl- + NH4+ + NH3·H2O NH4+与OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，导致c(OH-)减小， 使H2O的电离平衡向右移动， 溶液中的c(H+) 增大， 当达到新的平衡时， c(H+) >c(OH-)，溶液呈酸性。 总反应方程式：NH4Cl + H2O ⇌ NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ 请类比上述分析过程，说明CH3COONa水溶液呈碱性的原因 3. 盐溶液显酸碱性的原因 (2)CH3COONa溶液显碱性的原因 CH3COONa是强碱弱酸盐 盐溶液的酸碱性 纯水中： H2O ⇌ H+ + OH- 加入醋酸钠: CH3COONa = CH3COO- + Na+ + CH3COOH CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH ，导致c(H+)减小，使H2O的电离平衡向右移动，溶液中的c(OH-)增大，当达到新的平衡时，c(H+) <c(OH-)，溶液呈碱性 总反应方程式：CH3COONa + H2O ⇌ CH3COOH +NaOH 离子方程式：CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 盐溶液的酸碱性 3. 盐溶液显酸碱性的原因 (3) NaCl溶液显中性的原因 NaCl是强酸强碱盐 纯水中：H2O ⇌ H+ + OH- 加入NaCl：NaCl = Cl- + Na+ Na+与Cl-都不能与水电离出的H+与OH-结合，因此加入NaCl不影响水的电离平衡，所以溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。 盐电离 弱酸阴离子 结合H+ 弱碱阳离子 结合OH- 生成 弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 盐溶液呈现酸性或碱性 c(H+)≠c(OH-) 盐类的水解 1. 定义 2. 实质 在水溶液中，盐电离出的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)的反应，叫做盐类的水解 生成弱电解质，破坏水的电离平衡、促进水的电离 3. 条件 盐能溶于水，且存在“弱离子”(来自弱酸或弱碱) 常见的弱酸根阴离子： 常见的弱碱阳离子： CH3COO-、HCO3-、CO32-、HSO3-、SO32-、 NH4+、Fe3+、 Fe2+ 、Al3+ 、Cu2+等 HS-、S2-、F-、ClO-、SiO32-、H2PO4-、HPO42-、PO43-等 4. 规律 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性 盐类的水解 弱酸根阴离子 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 盐 + 水 酸 + 碱 水解 5. 水解的特点 (1) 逆 (2) 吸 水解是可逆的 (可看做酸碱中和反应的逆过程) 盐 + 水 ⇌ 酸 + 碱 水解是吸热的，H>0；且一定有弱电解质生成（弱酸或弱碱） (3) 弱 水解程度很小：用“⇌”表示；一般不需要写“↓”或“↑” (4) 动 盐类的水解平衡是动态平衡 (5) 变 外界条件改变，水解平衡可能发生移动 盐类的水解方程式书写 一般书写模式 弱酸根阴离子(弱碱阳离子) ＋ 水 弱酸(弱碱) ＋ OH- (H+) 【注意】 (1)盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”符号 (2)盐类水解的程度很小，水解产物少，通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式 (3)多元弱酸根离子分步水解，分步书写 (4)多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成 盐类的水解方程式书写 1.一元强酸弱碱盐 NH4Cl水解： NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ 2.一元强碱弱酸盐 CH3COONa水解： CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH- 3.多元弱酸强碱盐 Na2CO3水解： CO32- ＋ H2O HCO3- ＋ OH- (主) (次) HCO3- ＋ H2O H2CO3＋ OH- 水解程度很小 平衡时H2CO3浓度很小 不会放出 CO2气体 4.多元弱碱强酸盐 FeCl3水解： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 不生成沉淀 分步水解，分步书写 分步水解，一步书写 盐类的水解方程式书写 5.酸式盐的电离与水解 (1)强酸的酸式盐 NaHSO4 ＝ Na＋＋ H＋ ＋ SO42– (2)弱酸的酸式盐 NaHA ＝ Na＋ ＋ HA- 只有电离而无水解，溶液呈酸性 HA- H+ + A- HA- ＋ H2O H2A + OH- (电离，显酸性) (水解，显碱性) 既电离又水解 溶液的酸碱性取决于 电离程度和水解程度的相对大小 ① 若水解＞电离 溶液显碱性 如HCO3-、HS-、 HPO42- ② 若电离＞水解 溶液显酸性 如HSO3-、H2PO4- 、HC2O4- 【复习回顾】 盐类的水解： 盐类水解的特点： 盐类水解的表示方法： 盐电离出的弱离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸或弱碱)的反应 可逆、微弱、吸热、动态平衡 盐类水解的规律： 有弱才水解，无弱不水解 谁强显谁性，同强显中性 弱酸根阴离子 + H2O 弱酸 + OH- 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+ 盐类的水解方程式书写 【思考】CH3COONH4是什么类型的盐？是否发生水解？ 弱酸弱碱盐 CH3COO-与NH4+均发生水解 NH4＋ ＋ H2O NH3·H2O ＋ H+ CH3COO- ＋ H2O CH3COOH ＋ OH- CH3COO-与NH4+的水解互相促进 溶液的酸碱性取决于两个弱离子水解程度的相对大小 盐类的水解方程式书写 6.互相促进的双水解反应 溶液中同时存在弱酸阴离子和弱碱阳离子，两者均发生水解，二者相互促进，称为“双水解” (1)微弱的双水解 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性，取决于两个离子水解程度的相对大小 如：NH4+ 与 CH3COO－、 HCO3－、 S2－、CO32－ NH4＋ ＋CH3COO- ＋ H2O NH3·H2O ＋CH3COOH 虽然发生相互促进，但水解程度较小，离子之间能大量共存，其双水解反应仍用“ ” 盐类的水解方程式书写 6.互相促进的双水解反应 (2)完全的双水解 有些阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大， 水解反应一般能进行彻底， 书写水解离子方程式时要用“＝”“↑”“↓”， 并将不稳定物质写成分解的形式 例如： NaHCO3-与 AlCl3混合 双水解方程式：3HCO3-＋ Al3+＝3CO2↑＋Al(OH)3↓ HCO3-＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Al3+＋ 3H2O Al(OH)3＋ 3H+ 盐类的水解方程式书写 6.互相促进的双水解反应 ①Fe3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SiO32－、[Al(OH)4]－ ②Al3+与CO32－、HCO3－ 、SO32－、HSO3－、 S2－、HS－ 、SiO32－、 ClO－、[Al(OH)4]－ ③NH4+ 与 SiO32－、[Al(OH)4]－ 能够发生完全双水解的离子，互相不能大量共存 (2)完全的双水解 有些阴、阳离子均水解，二者相互促进，水解程度较大， 水解反应一般能进行彻底，书写水解离子方程式时要用“＝”“↑”“↓”， 并将不稳定物质写成分解的形式 【常见的完全双水解组合】 课堂练习 【课本】P78 1. 明矾[化学式为 KAl(SO4)2·H2O] 溶液呈_______性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是________________________________(用离子方程式表示) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 酸 6. 下列溶液因水解而呈酸性的是（ ） A. Na2SO4溶液 B. NaHCO3溶液 C. CH3COOH溶液 D. NH4Cl溶液 D 4. 在常温下，实验测得0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=9，则溶液中由水电离出来的c(OH-)=_____________ 1×10-5mol/L 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 22 例1 溶于重水 后，产生的一水合氨和水合氢离子为( )。 C A.和 B.和 C.和 D.和 课堂练习 【导学】P 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 23 例2 写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。 （1） _______________________________________________、______。 （2） _____________________________、______。 （3） ____________________________、______。 、 碱性 酸性 酸性 课堂练习 【导学】P81 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 24 例3 常温下，某浓度的溶液的 为4。回答下列问题。 （1） 该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有________________。 （2） 该溶液中的___（填“ ”“ ”或“”） 。 、 课堂练习 【导学】P82 （3） 该氯化铵溶液中，由水电离出的_________；某 的盐 酸中，由水电离出的__________ ；从水的电离平衡移动角度，说明 上述相等的酸溶液和盐溶液，由水电离出的 不相同的原因: ______________ __________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________ ________________ 。 （4） 该氯化铵溶液中与的盐酸中 的比值为_____。 根据 ，加入氯化铵，铵根离子结合氢氧根离子，水的电离平衡正向移动， 所以水电离出的氢离子浓度增大；加入盐酸，水的电离平衡逆向移动，所以水电离出 的氢离子浓度减小 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 25 1.在 的下列溶液中滴入2滴甲基橙，溶液变为红色的是( )。 B A.溶液 B. 溶液 C.溶液 D. 溶液 课堂练习 【导学】P82 2.下列离子方程式属于水解反应方程式的是( )。 D A. B. C. D. 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 26 $