3.3.1 盐类的水解-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦盐类水解的原理、类型及规律，通过实验探究测定NaCl、NH₄Cl等盐溶液pH并分类，以水的电离平衡和酸碱强弱为学习支架，衔接离子反应等前置知识，构建完整知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，通过“学思用”问题（如比较NH₄Cl与盐酸中水电离H⁺浓度）和分步讲解（如CO₃²⁻水解方程式书写），培养学生证据推理与模型认知能力。丰富的课堂检测（如“天宫课堂”醋酸钠溶液分析）帮助学生巩固知识，教师可依托结构化内容提升教学效率。

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 学习目标 1.通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液呈酸碱性的关系。 2．能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　盐类水解的类型及原理 第一部分 4 1．实验探究：盐溶液的酸碱性 选用合适的方法测定下表所列盐溶液在常温下的pH，并根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐进行分类： 自主预习 返回导航 盐 盐溶液的pH 盐的类型 盐溶液的酸碱性 NaCl pH＝7 ____________ ______ KNO3 pH＝7 NH4Cl pH<7 ____________ ______ (NH4)2SO4 pH<7 CH3COONa pH>7 ____________ ______ Na2CO3 pH>7 强酸强碱盐 中性 强酸弱碱盐 酸性 强碱弱酸盐 碱性 返回导航 1.某酸性溶液可能是某酸溶液、强酸弱碱盐溶液或某强酸的酸式盐溶液，请举例说明：________________。 答案：盐酸、氯化铵溶液、硫酸氢钠溶液(答案合理均可) 学思用 返回导航 2．理论解释：盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl溶液为例) 电离方程式 H2O⥫⥬H＋＋OH－ NaCl===Na＋＋Cl－ 理论解释 溶液中的微粒有______________________________________，微粒之间均______结合，水的电离平衡________移动，溶液中c(H＋)____c(OH－)，溶液呈____性 Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O 不能 不发生 ＝ 中 返回导航 (2)强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl溶液为例) NH3·H2O 向右 ＞ 酸 返回导航 (3)强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论解释 CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质________________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡______移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H＋) ____c(OH－)，溶液呈____性 离子方程式 ___________________________________________ CH3COOH 向右 ＜ 碱 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ 返回导航 2.常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，则该溶液中c水(H＋)与pH＝4的盐酸中c水(H＋)比值为________。 学思用 106 返回导航 3．盐类的水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质 弱电解质 返回导航 (3)特点 返回导航 4．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，越弱越水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解；组成盐的弱酸阴离子对应的酸的酸性越弱(或阳离子对应的碱的碱性越弱)，水解程度就越大。 (2)“谁强显谁性，同强显中性”—当盐中弱酸阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。 返回导航 3.常温下，Ka(CH3COOH)＝Kb(NH3·H2O)＝1.7×10-5、Ka(HF)＝6.8×10-4。则： (1)常温下，CH3COONH4溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (2)常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaF溶液的pH________(填“前者”或“后者”)大。 学思用 中性 前者 返回导航 (1)盐类的水解过程促进了水的电离(　　) (2)酸式盐溶液一定显酸性(　　) (3)酸碱恰好中和生成的盐溶液一定显中性(　　) (4)盐溶液显酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小(　　) (5)盐水解后，溶液不是呈酸性就是呈碱性(　　) 自我诊断 √ × × √ × 返回导航 1．常温下，下列物质溶于水，会促进水的电离，且溶液的pH<7的是(　　) A.NH4HSO4 B．NaHCO3 C.CuCl2 D．Na2SO4 对点演练 C 返回导航 解析：NH4HSO4电离出H＋，使溶液呈酸性，pH＜7，抑制水的电离，同时抑制铵根离子的水解，故A不符合题意； NaHCO3中碳酸氢根离子水解使溶液呈碱性，pH>7，促进水的电离，故B不符合题意； CuCl2溶液中Cu2+水解使溶液呈酸性，pH<7，促进水的电离，故C符合题意； Na2SO4是强酸强碱盐，对水的电离无影响，溶液呈中性，pH＝7，故D不符合题意。 返回导航 2．盐MN溶于水存在如下过程：   下列有关说法不正确的是(　　) A.MN是强电解质 B.总反应的离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN C.该过程使溶液中的c(OH－)＞c(H＋) D.MOH为强碱 B 返回导航 解析：由题图可知，MN在水溶液中完全电离，是强电解质，A正确； 由题图可知，总反应的离子方程式为N－＋H2O⥫⥬OH－＋HN，B不正确； 由题图可知，N－与H＋结合生成HN，使水的电离平衡右移，达到新平衡后，溶液中，c(OH－)＞c(H＋)，C正确； 由题图可知，M＋不能与水电离出的OH－结合，说明MOH为强碱，D正确。 返回导航 3．(2026·滨州高二月考)物质的量浓度相同的三种盐溶液NaX、NaY和NaZ的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是　(　　) A.HX、HZ、HY　　　　　 B．HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析：物质的量浓度相同的三种盐溶液，pH越大，阴离子的水解程度越大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性由强到弱的顺序为HX>HY>HZ。 C 返回导航 知识点二　盐类水解方程式的书写 第二部分 22 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解反应的离子方程式时，一般用“⥫⥬”连接，产物不标“↑”或“↓”。 NH4Cl：________________________________________。 CH3COONa：__________________________________________________。 2．多元弱酸阴离子的水解分步进行，以第一步为主。 Na2CO3：____________________________________。 Na2S：__________________________________。 自主预习 CH3COO－＋H2O⥫⥬CH3COOH＋OH－ S2-＋H2O⥫⥬HS－＋OH－ 返回导航 3．多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。 FeCl3：______________________________________________。 CuCl2：______________________________________________。 Fe3+＋3H2O⥫⥬Fe(OH)3＋3H＋ Cu2+＋2H2O⥫⥬Cu(OH)2＋2H＋ 返回导航 返回导航 对点演练 A 返回导航 解析：HClO＋H2O⥫⥬ClO－＋H3O＋是HClO的电离方程式，故B不符合题意； 返回导航 C 返回导航 解析：A项，该离子方程式为H2O的电离方程式，不符合题意； B项，该反应为Al(OH)3与H＋的酸碱中和反应，不符合题意； 返回导航 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠(CH3COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对CH3COONa溶液的说法不正确的是(　　) A.呈碱性 B.存在四种离子 C.存在CH3COOH D.c(Na＋)＝c(CH3COO－) 解析：CH3COONa电离生成的CH3COO－与Na＋一样多，由于CH3COO－发生水解，所以c(Na＋)>c(CH3COO－)，D项错误。 D 返回导航 C 返回导航 解析：明矾用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，水解的离子方程式为Al3+＋3H2O⥫⥬Al(OH)3＋3H＋，故A错误； 返回导航 3．一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断一定正确的是(　　) A.c(A－)≥c(M＋) B.c(A－)＝c(M＋) C.若MA不水解，则c(OH－)<c(H＋) D.若MA水解，则c(OH－)>c(H＋) 解析：若MA不水解，则溶液呈中性，c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＝c(M＋)；若MA水解，则说明HA为弱酸，MA溶液中c(OH－)>c(H＋)，c(A－)<c(M＋)。 D 返回导航 4．下图所示是常温下X、Y、Z三种溶液对应的近似pH，下列判断不正确的是(　　)   A.X溶液呈酸性 B.Y溶液一定是强酸强碱盐溶液 C.Z溶液可能是碳酸钠溶液 D.Z溶液可使紫色石蕊溶液变蓝 B 返回导航 解析：常温下，X溶液的pH为1，呈酸性，A正确； 弱酸弱碱盐溶液也可能呈中性，如CH3COONH4溶液，B错误； Z溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，D正确。 返回导航 5．(2026·唐山高二期末)现有浓度均为0.01 mol·L-1的五种电解质溶液：①HNO3溶液；②Na2CO3溶液；③NH4Cl溶液；④CH3COONH4溶液；⑤NaOH溶液。 (1)25 ℃时①的pH＝________。 解析：25 ℃时0.01 mol·L-1的HNO3溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L-1，因此pH＝2。 2 返回导航 (2)能够促进水的电离的有________(填序号)。 解析：酸和碱都抑制水的电离，能水解的盐会促进水的电离，因此能够促进水的电离的有②③④。 ②③④ 返回导航 (3)所含离子种类最多的是________(填序号)。 ② 返回导航 (4)在上述溶液中分别加入AlCl3溶液，有一种溶液能产生大量的气体，该反应的离子方程式为________________________________________。 返回导航 (5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_________________(填序号)。 解析：HNO3溶液、NH4Cl溶液都显酸性，但浓度相同时，强酸电离出的氢离子浓度大，酸性强，pH小；Na2CO3溶液、NaOH溶液都显碱性，但浓度相同时，强碱电离出的氢氧根离子浓度大，碱性强，pH大；CH3COONH4溶液显中性；因此这五种溶液的pH由小到大的顺序是①③④②⑤。 ①③④②⑤ 返回导航 电离方程式 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合生成弱电解质________________，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡______移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H＋)____ c(OH－)，溶液呈____性 离子方程式 ________________________________________ 3．现有S2-、SO、NH、Al3+、Na＋、SO、[Al(OH)4]－、Fe3+、HCO、Cl－等离子，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有__________________________。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有__________________________。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有________________。 $