河南部分重点中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

高三化学（A）答案 1~14题，每小题3分，共42分。 1．答案 C 2．答案 B 3．答案 A 4．答案 D 5．答案 D 6．答案 C 7．答案 B 8．答案 C 9．答案 B 10．答案 B 11．答案 D 12．答案 A 13．答案 D 14．答案 D 15．答案 （1）钠（1分） Al（1分） （2）（2分） 第三周期ⅦA族（1分） （3）（2分） （4）NaOH（1分） （5）向Na2S溶液中通入氯气，产生乳白色浑浊（2分，合理即可） （6）（2分） （7）（2分） 16．答案 （1）平衡气压（2分，合理即可） 分液漏斗（2分） （2）乙（2分） （3）除去氯气中的HCl（2分，合理即可） （4）（2分） （5）（2分） （6）取少量褪色后的溶液于试管中，滴加NaOH溶液，若溶液变红色，则假设2成立，反之，则假设1成立（或取少量褪色后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液，若溶液变红色，则假设1成立，反之，则假设2成立）（2分，合理即可） 17．答案 （1）稀释ClO2，防止爆炸（2分，合理即可） （2）（2分） 2∶1（1分） （3）4 mol·L-1（2分） （4）（2分） （5）Na2SO4（2分） （6）D（1分） （7）（3分，方程式正确给2分，单线桥正确给1分） 18．答案 （1）HCl（1分） 安静地燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成（2分，合理即可） （2）（1分） （3）（2分） （4）⑥（1分） （5）bd（2分，1个1分，有错不给分） （6）①溶液由蓝色变为无色（2分，合理即可） ②（2分，合理即可） 偏高（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学不仅是一门严谨的科学，更蕴含着独特的宏微结合之美。下列通过实验观察到的奇妙现象中，主要由化学反应产生的是 A．丁达尔效应展现出的光亮通路 B．活性炭吸附后液体清澈透明 C．铁丝燃烧并迸发出的璀璨火星 D．粗盐水过滤后得到的澄清滤液 2．2026年美加墨世界杯场馆建设大量使用铝合金、场馆阻燃助剂原料BF3、草坪氮肥NH4NO3等化学材料。下列化学用语表述错误的是 A．铝的原子结构示意图为 B．BF3的电子式为 C．NH4NO3中含有离子键和共价键 D．和互为同位素 3．下列有关叙述正确的是 A．能与水反应的物质可能是单质、氧化物等 B．有单质出现的反应一定是氧化还原反应 C．Na2O2与酸反应能生成盐和水，它是碱性氧化物 D．在水中能电离出H+的化合物一定是酸 4．正确的操作是完成实验的基础。下列有关操作与安全的说法错误的是 A．将溶液转移至容量瓶时，应将玻璃棒的下端靠在刻度线以下的内壁上引流 B．闻氯气时，应用手轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔 C．金属钠起火时，应用干砂灭火，严禁用水灭火 D．向量筒中加入水，沿器壁缓慢注入浓硫酸并搅拌稀释 5．已知：甲为常见金属单质，其焰色试验呈黄色。乙为淡黄色固体，丙是一种常见的碱。各物质间的转化关系如图所示（部分产物略）。 下列叙述错误的是 A．乙和水的反应中，乙既是氧化剂又是还原剂 B．丁可用于制玻璃、制皂、造纸等 C．足量的丙溶液与Ca(HCO3)2溶液反应可生成丁 D．用澄清石灰水可鉴别丁、戊溶液 6．化学发展推动了人类社会的进步，下列对化学史的相关陈述合理的是 选项 化学史 陈述 A 舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得氯气 该反应中盐酸只表现还原性 B 唐宋代成熟的日晒法提取食盐 晒盐过程发生了化学变化 C 侯德榜创立侯氏制碱法，制得纯碱与氯化铵 向饱和食盐水中先后通入NH3、CO2可析出NaHCO3 D 卢瑟福提出了核式原子模型 所有的原子核都含有质子和中子 7．离子反应能很好地体现“宏观辨识与微观探析”的核心素养。下列离子方程式书写正确的是 A．向石灰乳中滴加少量的饱和Na2CO3溶液： B．向KI溶液中滴加少量的溴水： C．用盐酸溶解Ag2O： D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液呈中性： 8．近日，云南大学古生物研究院杨显峰科研团队在曲靖市马龙区发现了罕见的寒武纪节肢动物“果钳虾”化石，引发国际古生物学界关注。铀系法是考古断代的常用方法，原理：利用铀（）衰变为铅（），半衰期为45亿年（半衰期：消耗一半所用时间）。下列叙述错误的是 A．和的核外电子排布相同 B．的中子数与质子数之差为54 C．衰变为的过程是化学变化 D．若某岩石中含量剩余12.5%，则其年龄为135亿年 9．某新型农药含短周期主族元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大，X位于元素周期表第二周期ⅥA族，短周期主族元素中Y的原子半径最大，X和Z位于同主族。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．非金属性： C．W的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．X、Y、W只能组成一种离子化合物 10．部分Na、Mg、Al、Fe及其化合物的“价—类”二维图如下： 下列叙述错误的是 A．若实验室中a保存在煤油中，则在空气中能实现的转化 B．若c的阴阳离子所含电子数相等，则常温下，a与水剧烈反应生成e C．若a能分别与盐酸、NaOH溶液反应，则在氨水中滴加g溶液产生白色沉淀 D．若a和g能发生化合反应，则在潮湿空气中e能转化成f且有明显颜色变化 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知：在酸性KMnO4溶液中滴加少量乙二醇（HOCH2CH2OH），发生反应：。下列叙述正确的是 A．1 mol HOCH2CH2OH中含有的原子总数为6NA B．上述反应中，消耗时生成的键数为3NA C．常温常压下，4.48 L二氧化碳气体中含有的分子数为0.2NA D．上述反应中，生成5.4 g水时理论上转移的电子数为0.5NA 12．在不同条件下，HClO3有如图所示的转化关系： 已知：绿色消毒剂ClO2的沸点为，Cl2的沸点为。在相同条件下，反应①中生成O2、Cl2的体积比为2∶1。下列叙述错误的是 A．等物质的量的HClO3分别按①、②完全反应时转移的电子数相等 B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 C．反应②涉及的物质中，只有HClO3、HCl、H2O是电解质 D．利用反应②制备绿色消毒剂ClO2，可采取冷凝法提纯ClO2 13．下列实验操作、现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某待测液中先滴加稀硫酸酸化，再加入几滴AgNO3溶液 产生白色沉淀 待测液中一定含有Cl- B 将打磨光亮的铝片置于酒精灯外焰加热 铝片熔化但不滴落 金属铝熔点很高 C 在硫酸铜溶液中加入钠块 产生蓝色沉淀 铜比钠活泼 D 加热NaHCO3粉末，并将产生的气体依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊 NaHCO3受热分解 14．常温下，1 L溶液中含Fe3+、Cu2+、H+和Cl-，向该溶液中缓慢加入铁粉，产物（Fe2+、Cu和H2）的物质的量与加入铁粉质量的关系如图所示（不考虑水解）。 下列叙述错误的是 A．曲线③代表n(Fe2+)与m(Fe)的关系 B．氧化性： C．最终产生2.24 L H2（已换算为标准状况） D．该溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其原子主要化合价和原子半径如图所示。Y原子的最外层电子数等于其电子层数。 回答下列问题： （1）X元素的名称为____________；Y的元素符号为____________。 （2）X、Y、W的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。M在元素周期表中的位置是____________。 （3）用电子式表示XM的形成过程：_____________________________________________________。 （4）X、Y的最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是___________（填化学式）。 （5）设计实验通过反应现象证明M的非金属性比Z的强：_______________________________。 （6）Y的最高价氧化物和M的最高价氧化物对应水化物溶液反应的化学方程式为________________________________________________________。 （7）Z的单质与足量X的最高价氧化物对应水化物溶液在加热条件下反应，氧化剂与还原剂的质量之比为2∶1，该反应的离子方程式为_______________________________________。 16．（14分）某小组设计实验制备K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）、Na2FeO4（高铁酸钠）并利用生成的Cl2进行相关实验，装置如图所示。 回答下列问题： （1）仪器a的作用是_______________________；仪器b的名称是____________。 （2）装置A中利用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，则装置A可选择___________（填代号）。 （3）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是______________________________________。 （4）装置C中发生反应的化学方程式为________________________________________________。 （5）制备高铁酸钠的过程是：关闭K1，打开K2，向三颈烧瓶中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，打开K1，关闭K2，红褐色固体逐渐变为紫色溶液。写出Fe(OH)3、NaClO和NaOH反应生成Na2FeO4的离子方程式：____________________________________________。 （6）实验结束后，向装置F中滴加酚酞溶液，溶液先变红色，后褪色。关于“褪色”原因，该小组同学提出如下两种假设： 假设1：酚酞被氧化； 假设2：NaOH被消耗。 请你设计实验探究上述假设正误：___________________________________________________（包括实验步骤、现象和结论）。 17．（15分）亚氯酸钠（NaClO2）常用于纸浆、纺织品漂白及水处理中的杀菌净化。一种制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示。 已知：纯ClO2受热、高压、浓度大于10%（体积分数）时极易爆炸。 回答下列问题： （1）“ClO2发生器”中通入空气的目的是_____________________________________________________。 （2）“ClO2发生器”中另一种产物为酸式盐，该反应的化学方程式为____________________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 （3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为____________。 （4）“吸收塔”中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）产品中可能混有的含硫物质主要是____________（填化学式）。 （6）NaClO2作为高效漂白剂，其漂白原理类似下列物质中的____________（填字母）。 A．活性炭 B．Al(OH)3胶体 C．SO2 D．Na2O2 （7）工业生产中碱性废水含NaClO2超标，可加入适量绿矾（FeSO4·7H2O）除之，现象是产生红褐色沉淀。写出碱性废水中NaClO2与FeSO4反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________。 18．（15分）NaCl是一种化工原料，可以制备多种化工产品，如图所示（部分产物略）。 回答下列问题： （1）E的化学式为_____________。反应④的现象是______________________________________________。 （2）D的电子式为_______________________。 （3）写出反应③的离子方程式：_______________________________________________________________。 （4）上述转化中，属于非氧化还原反应的是____________（填编号）。 （5）配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，不需要的玻璃仪器是____________（填字母）。 （6）碘盐（含KIO3）是日常生活必需品。某小组设计实验测定碘盐中碘元素的质量分数：准确称取w g碘盐，溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制成的溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入过量的KI溶液，在暗处充分反应后，滴加几滴淀粉溶液，再向其中滴加c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液V mL。 已知：ⅰ．____________（未配平） ⅱ． ①加入Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应时的颜色变化是__________________________。 ②该碘盐中碘元素的质量分数为____________%（用含w、c、V的代数式表示）。若反应时间过长，空气进入过多，测得的结果____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $