2.2氧气第二课时教学设计--2026-2027学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

课题2 氧气（第二课时）教学设计 人教版（五四学制）初中化学 八年级全一册 一、教材分析 本课时选自人教版（五四学制）八年级全一册第二单元课题2《氧气》的第二课时。在第一课时学生已认识氧气物理性质与检验方法的基础上，本课时聚焦氧气的化学性质。教材通过木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧的系列实验活动，引导学生观察对比、归纳总结，进而建立化合反应与氧化反应的基本概念，初步形成研究物质化学性质的一般思路与方法。 二、四维核心素养 化学观念：认识氧气能与碳、硫、铁等多种物质发生化学反应，初步形成物质是在不断变化的化学变化观，理解物质的性质决定其用途。 科学思维：通过对比物质在空气和氧气中燃烧现象的异同，归纳化合反应“多变一”的特征与氧化反应的本质，培养归纳概括与对比分析能力。 科学探究：经历“观察实验—记录现象—分析推理—得出结论”的完整探究过程，学习规范描述实验现象的基本方法，提升科学探究素养。 科学态度与责任：认识化学实验的安全操作规范，树立实验安全意识；通过硫燃烧产物对空气的影响，增强环境保护意识与社会责任感。 三、教学重难点 教学重点：氧气的化学性质；化合反应与氧化反应的概念及判断。 教学难点：准确、规范地描述物质在氧气中燃烧的实验现象；理解化合反应与氧化反应的联系与区别。 四、设计意图 本课时以“任务驱动—实验探究—对比归纳—概念建构”为主线，围绕氧气的化学性质设计系列探究活动。首先以复习旧知导入新课，通过带火星木条复燃的小实验唤起学生对氧气助燃性的已有认知，自然过渡到深入探究氧气与不同物质反应的化学性质。 在实验探究环节，依次安排木炭、硫、铁丝三种物质在氧气中燃烧的对比实验，让学生在动手观察中收集事实证据，体会物质在空气与氧气中燃烧现象的差异，认识反应物浓度对反应剧烈程度的影响。每个实验后引导学生用规范语言描述现象，训练科学表达能力。 在充分实验事实的基础上，引导学生从反应形式和反应本质两个维度归纳概括，自主建构化合反应与氧化反应的概念，并通过实例辨析两者的联系与区别，发展归纳思维与分类观念。同时融入实验安全教育和环保教育，落实科学态度与责任素养的培养。 五、教学过程 任务一：复习回顾，激趣导入 【任务情境】 教师出示一瓶预先收集好的氧气，提问：“上节课我们认识了氧气的物理性质，谁能说一说氧气有哪些物理性质？如何检验一瓶气体是不是氧气？” 学生举手回答：氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；检验方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明该气体是氧气。 【教师演示】 教师将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。 教师追问：“木条为什么能在氧气中复燃，而在空气中只是火星微弱？这说明氧气具有怎样的化学性质？” 学生思考并回答：氧气能支持燃烧，具有助燃性。 【过渡设问】 教师引导：“氧气不仅能使带火星的木条复燃，还能与许多物质发生化学反应。今天我们就通过一系列实验，深入探究氧气的化学性质，看看氧气到底能跟哪些物质反应，反应时会产生怎样的现象。” 教师板书课题：氧气的化学性质——第二课时。 任务二：实验探究——木炭在氧气中燃烧 【任务情境】 教师提出任务：“我们先来观察木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象有什么不同。请同学们注意观察实验前、实验中、实验后的变化，并将观察到的现象记录在任务单上。观察时要重点关注：物质的颜色状态变化、光或火焰的颜色、是否放热、生成物有什么特征。” 【教师演示实验】 步骤一：用坩埚钳夹取一小块木炭，先在空气中展示，让学生观察木炭的颜色和状态——黑色固体。然后在酒精灯上加热至红热，观察木炭在空气中燃烧的现象——木炭红热，发出红光，放出热量，但没有火焰。 步骤二：将红热的木炭由集气瓶口向下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象——木炭剧烈燃烧，发出明亮的白光，放出大量热。 步骤三：燃烧结束后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，用玻璃片盖住瓶口并振荡，观察现象——澄清石灰水变浑浊。 【学生活动】 学生分组观察并记录实验现象，填写任务单上的现象记录表。 教师引导学生对比讨论：木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象有什么不同？为什么会有这种不同？ 学生讨论后回答：在空气中只是红热、发红光，在氧气中剧烈燃烧、发白光；在氧气中燃烧更旺更剧烈，说明氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈。 【教师讲解】 教师引导学生分析澄清石灰水变浑浊说明生成了什么物质——生成了二氧化碳气体。 教师总结归纳：木炭（主要成分是碳）在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。这说明碳能与氧气发生化学反应。 教师追问：“为什么木炭要由瓶口向下缓慢伸入集气瓶，而不能直接伸到底部？”引导学生思考：如果快速伸到底部，木炭燃烧放出的热量会使集气瓶中上部的氧气受热膨胀逸出，木炭很快就会熄灭，不能持续观察到剧烈燃烧的现象。缓慢伸入可以让木炭与氧气充分反应，现象更明显。 任务三：实验探究——硫在氧气中燃烧 【任务情境】 教师提出新任务：“接下来我们观察硫在空气中和氧气中燃烧的现象。硫是一种淡黄色的固体粉末，它在氧气中燃烧会产生什么现象呢？请同学们仔细观察火焰的颜色，并注意闻气味的正确方法。同时思考：这个实验为什么要在集气瓶底部预先留少量水？” 【教师演示实验】 步骤一：在燃烧匙中放入少量硫粉，先展示硫粉的颜色和状态——淡黄色固体粉末。然后在酒精灯上加热至硫燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象——硫在空气中安静地燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体。 步骤二：将燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，观察现象——硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量热，产生有刺激性气味的气体。 步骤三：教师提醒学生闻气体气味的正确操作——不要直接把鼻孔凑到集气瓶口去闻，而应该用手轻轻在瓶口扇动，使极少量气体飘进鼻孔。 【学生活动】 学生观察并记录实验现象，完成任务单上的对比表格，将硫在空气中和氧气中燃烧的现象逐项填写。 教师组织讨论：硫在空气中和在氧气中燃烧的火焰颜色有什么不同？生成的气体有什么气味？ 学生回答：空气中是淡蓝色火焰，氧气中是明亮的蓝紫色火焰；生成的气体有刺激性气味。 【教师讲解】 教师引导：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮，再次说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 教师强调环保意识：硫燃烧生成的二氧化硫是一种空气污染物，会刺激人的呼吸道，还会导致酸雨等环境问题。因此实验时集气瓶底部要预先放少量水来吸收二氧化硫，减少对空气的污染。 教师追问：“为什么硫的实验要在通风橱中进行？”引导学生认识到二氧化硫有毒，必须在通风条件下进行实验，保护师生健康。 任务四：实验探究——铁丝在氧气中燃烧 【任务情境】 教师设问：“木炭和硫都能在氧气中燃烧，那么铁丝能在氧气中燃烧吗？铁丝在空气中能燃烧吗？我们通过实验来寻找答案。请同学们特别注意观察铁丝在氧气中燃烧时的现象，以及集气瓶底部为什么要预先放少量水或铺一层细沙。” 【教师演示实验】 步骤一：取一根细铁丝，用砂纸反复打磨除去表面的铁锈和油漆层。教师说明：铁丝表面有一层致密的氧化膜或油漆，会阻碍铁丝与氧气的接触，因此需要打磨干净才能保证实验成功。打磨后让学生观察铁丝的颜色和状态——银白色金属丝状。 步骤二：将铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴梗。教师说明：绕成螺旋状可以增大铁丝的受热面积，使铁丝局部温度更容易达到着火点，让铁丝持续燃烧；系火柴梗的目的是利用火柴燃烧产生的热量引燃铁丝。 步骤三：点燃火柴，待火柴临近燃尽时（火柴即将烧完但还有余火），将铁丝由集气瓶口向下缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。 步骤四：观察现象——铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体。 教师提醒：集气瓶底部要预先留少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落下来炸裂集气瓶瓶底。 【学生活动】 学生观察并记录实验现象，特别注意“火星四射”这一特殊现象。 教师组织讨论：铁丝在空气中能燃烧吗？为什么铁丝在氧气中能剧烈燃烧？ 学生回答：铁丝在空气中不能燃烧，只是红热；在氧气中能剧烈燃烧、火星四射。因为空气中氧气含量较低，不能使铁丝燃烧；而纯氧中氧气浓度高，满足了铁丝燃烧的条件。 【教师讲解】 教师总结：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体（四氧化三铁）。 教师强调实验成功的关键注意事项：第一，铁丝表面必须打磨干净，除去氧化层和油漆；第二，铁丝要绕成螺旋状以增大受热面积；第三，火柴快燃尽时再伸入集气瓶，防止火柴燃烧消耗过多氧气；第四，集气瓶底部必须预留少量水或铺细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底。 教师引导学生回顾三个实验：碳、硫、铁在氧气中燃烧都比在空气中更剧烈，这共同说明了什么？学生归纳：氧气的化学性质比较活泼，反应物浓度越大，反应越剧烈。 任务五：对比归纳——建构化合反应概念 【任务情境】 教师引导：“通过刚才三个实验，我们观察到碳、硫、铁都能与氧气发生反应。现在请同学们从反应物和生成物的角度，比较这三个反应有什么共同特征。请小组讨论后填写任务单上的对比表格。” 【小组讨论】 学生以四人小组为单位，讨论三个反应的共同特征： （1）每个反应的反应物有几种物质？分别是什么？ （2）每个反应的生成物有几种物质？分别是什么？ （3）三个反应的反应条件是什么？ （4）三个反应的反应物中都有什么共同的物质？ 【归纳总结】 各小组代表汇报讨论结果：三个反应的反应物都是两种物质——碳与氧气、硫与氧气、铁与氧气；生成物都只有一种物质——二氧化碳、二氧化硫、四氧化三铁；反应条件都是点燃。 教师引导：像这样由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。 教师板书化合反应的定义，并指出化合反应的特征是“多变一”——多种物质变成一种物质。 教师追问深化：“化合反应一定是物质与氧气发生的反应吗？”引导学生举例思考，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，这个反应也是化合反应（两种物质生成一种物质），但不是物质与氧气的反应。所以化合反应不一定是与氧气的反应。 教师再追问：“是不是只要有氧气参加的反应就一定是化合反应？”引导学生讨论后认识到：有氧气参加的反应不一定是化合反应，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽然有氧气参加，但生成物有两种，不属于化合反应。 任务六：拓展延伸——认识氧化反应与缓慢氧化 【任务情境】 教师提问：“刚才三个反应除了具有多变一的特征之外，还有什么共同点？”引导学生发现三个反应都是物质与氧气发生的反应。 【概念建构】 教师讲解：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，具有氧化性。 教师引导学生辨析：化合反应与氧化反应之间有什么联系和区别？它们的分类标准有什么不同？ 学生讨论后得出：化合反应是从反应物和生成物的种类来分类的，特征是“多变一”；氧化反应是从是否与氧发生反应来分类的。有些反应既是化合反应又是氧化反应（如碳、硫、铁在氧气中燃烧）；有些反应是化合反应但不是氧化反应（如二氧化碳与水反应）；有些反应是氧化反应但不是化合反应（如蜡烛燃烧）。 【联系生活】 教师提问：“氧化反应都像燃烧那样剧烈并发光放热吗？生活中还有哪些氧化反应的例子？” 教师讲解：有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化。 教师举例说明：动植物的呼吸作用（吸入氧气，体内有机物与氧气反应释放能量）、食物的腐烂变质、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、铁制品生锈、塑料和橡胶的老化等，都是缓慢氧化的例子。 教师引导学生思考：缓慢氧化与燃烧有什么共同点和不同点？ 学生回答：共同点都是氧化反应，都放出热量；不同点是燃烧很剧烈，伴随着发光现象，而缓慢氧化进行得很慢，不发光，不容易被察觉。 教师拓展：缓慢氧化虽然进行得慢，但放出的热量有时会聚集起来，如果热量不能及时散失，温度升高达到可燃物的着火点，就会引起自发燃烧，这种现象叫做自燃。例如白磷在空气中缓慢氧化，热量聚集后可能自燃。 任务七：课堂总结与分层练习 【课堂总结】 教师引导学生回顾本节课所学内容，形成知识网络： （1）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与碳、硫、铁等多种物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有助燃性和氧化性。物质在空气中燃烧实际上是与空气中的氧气反应，氧气浓度越高，燃烧越剧烈。 （2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。特征是“多变一”，属于基本反应类型之一。 （3）氧化反应：物质与氧发生的反应。根据反应的剧烈程度，氧化反应可以分为剧烈氧化（如燃烧、爆炸）和缓慢氧化（如呼吸、生锈、腐烂），两者的共同点是都属于氧化反应、都放热，不同点是剧烈程度和是否发光。 【分层练习】 基础巩固题：下列关于氧气的叙述中，属于氧气化学性质的是哪一项？A.无色无味气体 B.密度比空气略大 C.能支持燃烧 D.不易溶于水。请说明理由。 理解提高题：下列反应中，既属于化合反应又属于氧化反应的是哪一项？请分别说明每个反应的类型及判断依据。 拓展应用题：为什么在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙？如果忘记放水或铺沙，可能会发生什么后果？ 生活联系题：在日常生活中，为了防止铁制品生锈，人们采取了哪些措施？这些措施分别是从什么原理出发来减缓缓慢氧化的？ 学生独立完成练习后，同桌互相检查，教师选取典型答案进行点评讲解，针对学生容易出错的地方进行强调。 六、板书设计 课题2 氧气（第二课时） 一、氧气的化学性质 氧气化学性质比较活泼，具有助燃性和氧化性 1. 碳在氧气中燃烧：发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体 2. 硫在氧气中燃烧：蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 3. 铁在氧气中燃烧：火星四射，放热，生成黑色固体 二、化合反应 两种或两种以上物质生成一种物质（“多变一”） 三、氧化反应 物质与氧发生的反应 剧烈氧化：燃烧（发光、放热，反应剧烈） 缓慢氧化：呼吸、生锈、腐烂（不发光，放热缓慢） 学科网（北京）股份有限公司 $