2026-2027学年高二上学期化学期中自编模拟练习卷

2026-2027学年高二化学上学期期中考试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、选择题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共计10×2+6×4=44分在每小题的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1．“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，下列属于利用化学能与热能的转化的过程是 过程 选项 A．太阳能热水器烧水 B．燃油汽车行驶 C．锂电池供电 D．水力发电 2. 影响化学反应速率的主要因素是 A. 浓度 B. 催化剂 C. 反应物本身的性质 D. 温度 3. 中国诗词常蕴含着一些自然科学知识，下列有关说法错误的是 A. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程，“水成冰”则相反 B. “玉梅雪柳千家闹，火树银花十里开”，涉及化学能转化成光能和热能的过程 C. “落红不是无情物，化作春泥更护花”，体现了化学变化中的质量守恒定律 D. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，描述的煅烧石灰石是放热反应 4. 下列关于工业合成氨的叙述正确的是 A. 合成氨工业温度选择为左右，主要是为了提高产率 B. 合成氨生产过程中将液化分离，不能提高反应物的转化率 C. 合成氨工业中为了提高氢气的转化率，可适当增加氮气浓度 D. 使用催化剂和施加高压，都提高反应速率是因为都增大活化分子百分数 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 A. 由实验可知，（a）、（b）、（c）所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C. 实验（c）中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D. 若用固体代替溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热，则测定数值偏高 6. 在2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应)的平衡体系中，在t1时刻只改变某一条件，其反应速率随时间变化的曲线如图，根据图象能得出的结论是 A. 改变条件，平衡向逆反应方向移动 B. t1时刻，改变的条件是增大了体系的压强 C. t1时刻，改变的条件是减少了N2O4的浓度 D. 达新平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小 7. 下列热化学方程式正确的是 A. 已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量： kJ·mol B.通常状况下，将1g氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量： kJ·mol C. 1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量： kJ·mol D. 已知1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g： kJ·mol 8. 下列说法正确的是 A. 、的反应在温度低时不能自发进行 B. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量等于28.65kJ C. 反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 9. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 催化剂能改变该反应的焓变 C. 催化剂能降低该反应的活化能，加快化学反应速率， 但不能改变化学平衡状态 D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能 10. 反应物(S)转化为产物(P)的能量与反应历程的关系如图所示。下列有关说法错误的是 A.X提高了反应物(S)的转化率 B. 该反应为放热反应 C. 增大X的用量，反应历程不变 D. 为该反应的决速步骤 11．在密闭容器中发生如下反应：。其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率)。下列分析正确的是（ ） A．如图1反应： 此反应的ΔH>0 B．如图1反应：若p1>p2，则a＋b<c C．如图2反应：此反应的△H<0，且T1>T2 D．如图3反应：t1时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 12. 可逆反应：。在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成2n mol NO ②容器内总压强不再变化 ③、NO、的物质的量浓度之比为2：2：1 ④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①②⑤ B. ②⑤⑥ C. ③④⑥ D. ②③⑥ 13. 往某一密闭的容器中充入一定量的和气体，发生反应 ，反应过程中的平衡转化率随温度、压强变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 加入合适的催化剂，的大小和的平衡转化率均保持不变 C. D. 适当地降低温度，可使该反应的平衡常数增大 14. 已知 kJ⋅mol，在存在时，该反应机理为：①(快) ②(慢)，下列说法错误的是 A. 的存在提高了该反应的反应速率和转化率 B. 为该过程的催化剂，为中间产物 C. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 D. 该反应的①、②两个基元反应的活化能：②>① 15．常温下，在2L密闭容器中投入一定量，发生反应：  。12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．方程式中 B．前12s内，A的平均反应速率为 C．达到平衡时，B的转化率为 D．常温下，假设某时刻混合物中的浓度分别为、，此时反应正在向逆反应 方向进行 16. 往恒容密闭容器中充入，发生的反应为 ，测得温度为时的转化率与时间的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 内，反应速率： B. 对应点的平衡常数： C. 焓变： D. 当混合气体的密度不再随时间改变时，该反应达到平衡 第II卷（非选择题 共56分） 二、非选择题：共4题，共56分 17.(14分)Ⅰ． 已知在橙色K2Cr2O7水溶液中存在橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系： Cr2O + H2O CrO+ 2H+ （1）向上述溶液中加入浓硫酸溶液，溶液颜色将___________ ； （2）向原溶液中加入NaOH溶液，溶液颜色将___________， 平衡向___________方向移动。 Ⅱ． NH3的催化氧化是工业制取硝酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为： 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，△H＜0。 请回答下列问题： （3）在恒温恒容下判断该反应达到平衡状态的标志是___________(双选，填字母)。 A. NH3和NO浓度相等 B. NO百分含量保持不变 C. 容器中气体的压强不变 D. NH3的生成速率与NO的消耗速率相等 （4）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高NH3平衡转化率的是___________。(双选，填字母) A. 向装置中再充入N2 B. 向装置中再充入O2 C. 改变反应催化剂 D. 降低温度 （5）将0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(NO)=0.040 mol/L。计算该条件下反应达到平衡时，该反应的平衡常数表达式为___________，NH3的转化率α(NH3 )=___________。 18. （14分）Ⅰ．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，该反应正向为放热反应，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为___________； （2）反应开始至4 min时，B的平均反应速率为___________ ， A的转化率为___________ （3）4 min时，反应是否达到平衡状态？___________ (填“是”或“否”)，8 min时，υ(正)___________υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)。 (4)列举两种可提高A转化率的措施_______、（1分）_______。（1分） 19.（14分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学家开展CO2的价值型转化得到了新的突破。 (1)国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，原理为：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)    △H1。已知下列反应： 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=akJ•mol-1 反应II：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)    △H3=bkJ•mol-1 ;反应III：H2O(g)=H2O(l)    △H4=ckJ•mol-1 ①H2燃烧热△H=_______。(用字母表示，下同) ②△H1=______。 (2)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇(CH3H2OH)。已知： ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ•mol-1 ②CH3H2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)    △H=-1366.8kJ•mol-1 ③H2O(l)=H2O(g)    △H=+44.0kJ•mol-1 则二氧化碳与氢气转化成CH3H2OH(l)和液态水的热化学方程式为：______。（3分）催化原理分为两步，第一步为放热的慢反应，第二步为放热的快反应。能正确表示催化反应原理的能量变化示意图为______。(选填字母) A．          B． C．          D． II.某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示。 (3)仪器a的名称为_______。（1分） (4)取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。 ①根据表，温度差平均值为：_______℃。 温度实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g•℃)。则中和热△H=______(取小数点后一位)。 20．（14分，除标注外，每空2分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利用。已知下列反应的热化学方程式： ① (平衡常数) ② (平衡常数) ③ (平衡常数) (1)_______(用含和的代数式表示)。 (2)下列叙述一定能说明反应②达到平衡状态的是_______(填标号)。 A．断裂4 mol C-H键的同时生成4 mol H-H键 B．恒温恒容，和浓度之比不再变化 C．恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D．恒容绝热，不再变化 (3)列举两种可提高反应②中转化率的措施_______、（1分）_______。（1分） (4)在恒压密闭容器内，充入0.2mol (g)与0.4mol (g)只发生反应③。(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①请回答：比较压强：_______（1分）(填“>”“＜”或“=”)，维持温度不变，向A点状态的容器中充入氩气，的转化率_______(填“升高”“降低”或“不变”)。（1分） ②B点处，容器体积为2 L，则℃时该反应的平衡常数K=_______L/mol。 ③比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用KA、KB、KC表示)。 (5)若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期期中考试卷(答案) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（10×2+6×4=44分） 1．B 2.C 3.D 4. C 5. D 6.C 7. A 8. C 9. C 10. A 11．D 12. B 13. C 14. A 15．A 16. D 二、非选择题：共4题，共56分 17.(14分）Ⅰ（1） 变深橙或橙色加深 （2） ① 变黄或黄色加深 ②. 正反应 Ⅱ．（3）BC （4）BD （5） ①. ②. 80% 18. （14分）（1）2A(g) B (g) （2） ①. 0.025 mol∙L−1∙min−1 ②. 50% （3） ①. 否 ②. ＝ （4）①加压 ②降温 19.（14分）(1) kJ•mol-1 (2a-b-2c)kJ•mol-1 (2) 2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(l)+3H2O(l)    △H=-348.0kJ•mol-1 （3分） C（1分） (3)(环形)玻璃搅拌器 (4) 4.0 -53.5kJ•mol-1 20．（14分，除标注外，每空2分） (1) (2)CD (3) 降压（1分） 升温（1分） (4) >（1分） 降低（1分） 200 KA=KB>KC (5)DE段未平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；EF段已经平衡，升高温度，平衡逆向移动，转化率减小 学科网（北京）股份有限公司 $