精品解析：河南周口市第三高级中学2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

2026-2027学年（上）高一年级月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 2. 下列属于强碱的是 A. KOH B. Na2CO3 C. HCl D. NaHCO3 3. 下列物质不属于电解质的是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. Cu 4. 常温下，下列物质间的转化通过一步反应可实现的是 A. B. C. D. 5. 下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是 A. 氯化钠属于盐 B. 图a表示氯化钠固体，不导电 C. 图b表示氯化钠熔融时可以导电 D. 图c能证明氯化钠溶液是电解质 6. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B. 稀盐酸与碳酸钙反应  CO+2H+ = CO2↑+H2O C. 在水中的电离方程式为： D. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Fe3+、NO、Cl- B. Na+、Cu2+、SO、OH- C. K+、Ba2+、OH-、CO D. H+、Na+、Cl-、CO 8. 下列叙述中正确的是 A. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 B. 铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- D. 酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示 9. 离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 10. 某同学向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是 A. 该分散系可产生丁达尔现象 B. 加入时发生的反应可能为 C. 该分散系在电场作用下，负极区(阴极)附近黑色变深，说明该分散系带正电 D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 11. 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A. 稀醋酸和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液 C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 澄清石灰水和稀硝酸 12. 下列说法正确的是 A. 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B. 用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C. 将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是胶体 D. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 13. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 淀粉溶液 铜 A. A B. B C. C D. D 14. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++SO=BaSO4↓ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O、2H++Na2CO3=2Na++CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。 （2）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3_______。 （3）CO2、CaO、SO3、SO2_______。 （4）空气、盐酸、氨水、胆矾_______。 （5）Mg、Al、Zn、S_______。 16. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。现有以下物质： ①NaCl晶体 ②CaCO3固体 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 ⑨空气 ⑩乙醇。 （1）以上物质中属于混合物的是_____________，酸的是____________，属于碱的是_____________，属于盐的是____________，属于(或含有)有机物的是_______________。 （2）能导电的是________________。 （3）以上物质中属于电解质的是_______________。 （4）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B. X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C. X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D. X为氧化物  Y为酸性氧化物  Z为化合物 17. 活泼可爱的甲、乙同学在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动： Ⅰ、甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加少量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）写出碳酸钠的电离方程式：_______________________________，写出氢氧化钡的电离方程式：___________________________。 （2）与试管A中反应的离子方程式表示相同的是___________。 A. 碳酸钾与少量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与足量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 （3）B试管中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________________________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 Ⅱ、乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________。 （6）氯化钠导电的条件是_______________________。 18. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： （1）生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 （3）乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （4）新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm （5）向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 （6）向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是________________________________________，其原因是________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年（上）高一年级月考 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1. 下列物质属于纯净物的是 A. 高锰酸钾完全分解后的残留物 B. 洁净的食盐水 C. 冰、水混合物 D. 含氮30%的硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾受热完全分解的化学方程式为，故残留物是锰酸钾和二氧化锰组成的混合物，A不符合题意； B．洁净的食盐水是氯化钠和水的混合物，B不符合题意； C．冰、水混合物由H2O组成，属于纯净物，C符合题意； D．纯净的NH4NO3相对分子质量为80，含氮质量分数为，则含氮30%说明混有杂质，属于混合物，D不符合题意； 故答案选C。 2. 下列属于强碱的是 A. KOH B. Na2CO3 C. HCl D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．为氢氧化钾，属于强碱，A正确； B．为碳酸钠，属于盐类物质，不属于碱，B错误； C．为氯化氢，属于强酸，不属于碱，C错误； D．为碳酸氢钠，属于酸式盐，不属于碱，D错误； 故选A。 3. 下列物质不属于电解质的是 A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2SO4 D. Cu 【答案】D 【解析】 【分析】 溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。 【详解】A．Ba(OH)2溶于水电离出离子而导电，是电解质，A不选； B．CaCl2溶于水电离出离子而导电，是电解质，B不选； C．H2SO4溶于水电离出离子而导电，是电解质，C不选； D．Cu是金属单质，不是电解质也不是非电解质，D选； 答案选D。 4. 常温下，下列物质间的转化通过一步反应可实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg是活泼金属，常温下可被空气中的O2氧化生成MgO，可一步实现转化，A正确； B．常温下CO无法直接反应得到碳酸盐，需先被氧化为CO2后再与含钙碱性物质反应，B错误； C．Al单质常温下与酸反应生成铝盐、与强碱反应生成偏铝酸盐，不能直接一步生成Al(OH)3，C错误； D．Fe2O3难溶于水，不能与水直接反应生成Fe(OH)3，需先溶于酸得到Fe3+盐，再与碱反应得到Fe(OH)3，D错误； 答案选A。 5. 下图为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图(X、Y都是石墨电极)。下列说法不正确的是 A. 氯化钠属于盐 B. 图a表示氯化钠固体，不导电 C. 图b表示氯化钠熔融时可以导电 D. 图c能证明氯化钠溶液是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化钠由和酸根阴离子构成，属于盐类，A正确； B．图a为氯化钠固体，离子被束缚在晶体中不能自由移动，无自由移动的带电粒子，因此不导电，B正确； C．图b中存在可自由移动的和，对应氯化钠熔融状态，能够导电，C正确； D．在水的作用下，氯化钠电离生成了自由移动的水合钠离子和氯离子，能够导电，电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，D错误； 故答案选D。 6. 下列过程相应方程式的书写正确的是 A. 稀盐酸滴在铜片上的离子反应： B. 稀盐酸与碳酸钙反应  CO+2H+ = CO2↑+H2O C. 在水中的电离方程式为： D. 稀硫酸和氢氧化钡反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活动性顺序中排在之后，稀盐酸和铜片不发生反应，无离子方程式可写，A错误； B．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为离子，正确离子方程式为，B错误； C．是强酸的酸式盐，在水中完全电离出、和，电离方程式书写正确，C正确； D．稀硫酸和氢氧化钡反应时与的配比不符合化学式组成，正确离子方程式为，D错误； 故答案选C。 7. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. Mg2+、Fe3+、NO、Cl- B. Na+、Cu2+、SO、OH- C. K+、Ba2+、OH-、CO D. H+、Na+、Cl-、CO 【答案】A 【解析】 【详解】A．Mg2+、Fe3+、NO、Cl-相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．Cu2+、OH-反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+、OH-不能大量共存，故不选B； C．Ba2+、CO反应生成碳酸钡沉淀，Ba2+、CO不能大量共存，故不选C； D．H+、CO反应放出二氧化碳气体，H+、CO不能大量共存，故不选D； 选A。 8. 下列叙述中正确的是 A. 离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 B. 铁和醋酸溶液反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑ C. 硫酸铝钾在水中电离的方程式为KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42- D. 酸碱中和反应都能用离子方程式H++OH-=H2O表示 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A.离子反应中可以有部分离子不参与反应，A错误； B.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，B错误； C.硫酸铝钾电离方程式为，C正确； D.代表的是强酸和强碱的反应，且生成可溶性盐，D错误； 答案选C。 9. 离子方程式能表达化学反应的实质，一个离子方程式能表示一类反应。下列离子方程式可以代表的化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为，故B正确； C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选B。 10. 某同学向含有、的混合溶液中滴加稀溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是 A. 该分散系可产生丁达尔现象 B. 加入时发生的反应可能为 C. 该分散系在电场作用下，负极区(阴极)附近黑色变深，说明该分散系带正电 D. 浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小不同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据胶体的定义和性质，这种黑色的分散系属于胶体，故可以发生丁达尔现象，A正确； B．含Fe的黑色金属氧化物为Fe3O4，故加入NaOH时可能发生的反应为，B正确； C．分散系呈电中性，不带电，C错误； D．由于分散质粒子直径大小不同，故浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别为分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选C。 11. 下列反应能用H++OH-=H2O表示的是 A. 稀醋酸和氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液 C. 碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液 D. 澄清石灰水和稀硝酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故不选A； B．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故不选B； C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应生成碳酸钠、碳酸钾，反应的离子方程式为 ，故不选C； D．澄清石灰水和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故选D； 选D。 12. 下列说法正确的是 A. 将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，制备Fe(OH)3胶体 B. 用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 C. 将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是胶体 D. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱 【答案】D 【解析】 【详解】A．将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，故A错误； B．Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，用渗析的方法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故B错误； C．将植物油倒入水中搅拌形成的油水混合物是乳浊液，故C错误； D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中产生丁达尔效应，故D正确； 选D。 13. 下列关于物质分类的正确组合是 选项 分散系 化合物 电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A 空气 NaOH 溶液 B 冰水混合物 胶体 CO CaO C 氨水 NaCl 晶体 D 淀粉溶液 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，是酸性氧化物，A错误； B．冰水混合物是纯净物，胶体是混合物，是不成盐氧化物，B错误； C．氨水是氨气的水溶液，是混合物，是化合物，晶体是电解质，是酸性氧化物，是碱性氧化物，C正确； D．铜是单质，既不是电解质也不是电解质，不是碱性氧化物，D错误； 故选C。 14. 粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++SO=BaSO4↓ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O、2H++Na2CO3=2Na++CO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】粗食盐水中常含有少量、、杂质离子，先加入将转化为沉淀除去，再加入将转化为沉淀除去，再加入将和多余的转化为、，三者加入顺序是需要保证在之后加入；过滤除去沉淀后，加入盐酸除去多余的和，蒸发结晶得到食盐，由此解答。 【详解】A．使用溶液除去会引入新杂质，应选用溶液，A错误； B．由分析可知，加入溶液可仅除去，反应的离子方程式，B正确； C．由分析可知，加入溶液的目的是除去和过量的，C错误； D．应拆分为离子，正确离子方程式为，选项给出的离子方程式书写错误，D错误； 故选B。 二、填空题（每空2分，共58分） 15. 下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______。 （2）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3_______。 （3）CO2、CaO、SO3、SO2_______。 （4）空气、盐酸、氨水、胆矾_______。 （5）Mg、Al、Zn、S_______。 【答案】（1）NaClO （2）HCl （3）CaO （4）胆矾 （5）S 【解析】 【小问1详解】 组内其余三种物质均为不含氧的氯化物（无氧酸盐），属于含氧酸盐，类别与其他物质不同； 【小问2详解】 组内其余三种物质均含有氧元素，属于含氧酸，不含氧元素，属于无氧酸，类别与其他物质不同； 【小问3详解】 组内其余三种物质均能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，类别与其他物质不同； 【小问4详解】 组内其余三种物质均由多种组分组成，属于混合物，胆矾（）是结晶水合物，属于纯净物，类别与其他物质不同； 【小问5详解】 组内其余三种物质均为金属单质，属于非金属单质，类别与其他物质不同。 16. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。现有以下物质： ①NaCl晶体 ②CaCO3固体 ③熔融KCl ④蔗糖 ⑤铜 ⑥CO2 ⑦H2SO4 ⑧KOH固体 ⑨空气 ⑩乙醇。 （1）以上物质中属于混合物的是_____________，酸的是____________，属于碱的是_____________，属于盐的是____________，属于(或含有)有机物的是_______________。 （2）能导电的是________________。 （3）以上物质中属于电解质的是_______________。 （4）如图所示，下列物质或概念间的从属关系中错误的是_______(单选)。 A. X为胶体  Y为分散系  Z为混合物 B. X为含氧酸  Y为酸  Z为化合物 C. X为强碱  Y为碱  Z为化合物 D. X为氧化物  Y为酸性氧化物  Z为化合物 【答案】（1） ①. ⑨ ②. ⑦ ③. ⑧ ④. ①②③ ⑤. ④⑩ （2）③⑤ （3）①②③⑦⑧ （4）D 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上纯净物组成，⑨空气含、等多种组分，属于混合物；酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，⑦符合定义；碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，⑧符合定义；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子构成的化合物，①、②、③均属于盐；有机物为含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），④蔗糖、⑩乙醇属于有机物。 【小问2详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：⑤铜是金属单质，含有自由移动的电子可导电；③熔融中存在自由移动的和可导电；其余物质不存在自由移动的带电粒子，不能导电。 【小问3详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐均属于电解质：①、②、③为盐，⑦为酸，⑧为碱，均属于电解质；单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，④蔗糖、⑥、⑩乙醇属于非电解质。 【小问4详解】 题图从属关系为包含于，包含于。 A. 胶体属于分散系，分散系都是混合物，符合从属关系，A正确； B. 含氧酸属于酸，酸属于化合物，符合从属关系，B正确； C. 强碱属于碱，碱属于化合物，符合从属关系，C正确； D. 酸性氧化物是氧化物的一类，应为（酸性氧化物）包含于（氧化物），从属关系颠倒，D错误。 故答案选D。 17. 活泼可爱的甲、乙同学在学习了电解质与离子反应课程后展开了如下探究活动： Ⅰ、甲同学向装有不同溶液的A、B试管中分别滴加少量稀硫酸，待充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中。烧杯C内固体质量随A试管中加入液体体积变化如图D所示。 （1）写出碳酸钠的电离方程式：_______________________________，写出氢氧化钡的电离方程式：___________________________。 （2）与试管A中反应的离子方程式表示相同的是___________。 A. 碳酸钾与少量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与足量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 （3）B试管中发生反应的离子方程式为________________________。 （4）将C烧杯中沉淀过滤，向滤渣中加入过量稀硝酸，观察到__________________________________实验现象，进而证明滤渣为混合物。 Ⅱ、乙同学想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应。经过多次实验，得到了一些“溶液导电性随加入电解质溶液体积变化”不同的图像。 （5）向氢氧化钡溶液中逐滴滴加相同浓度的硫酸至过量，此过程中溶液导电性变化应符合图像___________。 （6）氯化钠导电的条件是_______________________。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3） （4）沉淀部分溶解，有气泡产生 （5）A （6）溶于水或加热至熔融状态 【解析】 【分析】向试管A滴加少量稀硫酸，反应生成碳酸氢钠和硫酸钠，试管A中还有剩余的碳酸钠；向B试管滴加少量稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，试管中还有剩余的氢氧化钡；先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，会生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，由此解答； 【小问1详解】 在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 在水溶液中完全电离为和，电离方程式为； 【小问2详解】 A试管中向碳酸钠溶液滴加少量稀硫酸，反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 ； A．碳酸钾与少量稀硝酸反应生成碳酸氢钾，离子方程式为 ，与A试管相同，A符合题意； B．碳酸氢钠与足量盐酸反应，离子方程式为 ，与A试管不同，B不符合题意； C．碳酸钡与足量稀盐酸反应，离子方程式为 ，与A试管不同，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，离子方程式为 ，与A试管不同，D不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 B试管中氢氧化钡与少量稀硫酸发生中和反应，生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，C烧杯中的滤渣包含B试管生成的 和混合后生成的 、，加入过量稀硝酸， 与硝酸反应生成可溶的硝酸钡、水和二氧化碳气体，而 不溶于稀硝酸，因此观察到沉淀部分溶解并产生气泡，即可证明滤渣为混合物； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中滴加硫酸，发生反应 ，随着反应进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱；当两者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电性接近于0；继续滴加硫酸，硫酸过量，离子浓度又逐渐增大，导电性增强，图像A符合此变化过程，故选A； 【小问6详解】 氯化钠在固体状态下离子不能自由移动，不导电；只有在溶于水或受热熔融状态下，电离出自由移动的离子，才能导电。 18. 某化学兴趣小组在实验室中以烧杯为容器，用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，并对其性质做了如下探究： （1）生成胶体的化学方程式为_________________________________，制备过程中，下列操作不正确的是_____________(不定项)。 A．用NaOH溶液代替蒸馏水 B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液 C．当溶液呈红褐色时停止加热 D．用过滤的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （2）甲同学想证明Fe(OH)3胶体已经制备成功，她可以利用_____________(请写出方法的名称)进行鉴别。 （3）乙同学利用__________(填方法名称)对Fe(OH)3胶体提纯。 （4）新制胶体的胶团结构如下图所示。 的胶体粒子带_______(填“正”或“负”或“不带”)电荷，胶体粒子的直径范围是_______。 A．<1nm　B．1～100nm　C．>100nm （5）向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了_________________。 （6）向其中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是________________________________________，其原因是________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. ②. AD （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4） ①. 正 ②. B （5）聚沉 （6） ①. 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色 ②. 加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解 【解析】 【小问1详解】 生成胶体的化学方程式为:； A．不能用NaOH溶液代替蒸馏水，NaOH与会生成沉淀，A错误； B．待水沸腾后滴加5～6滴饱和溶液，B正确； C．当溶液呈红褐色时停止加热，如果继续加热，会发生聚沉，C正确； D．应该用渗析的方法分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸，D错误； 故选AD； 【小问2详解】 如果能发生丁达尔效应，则证明Fe(OH)3胶体已经制备成功； 【小问3详解】 乙同学利用渗析对Fe(OH)3胶体提纯； 【小问4详解】 根据胶体的胶团结构知，的胶体粒子吸附的阳离子总量多于阴离子总量，则的胶体粒子带正电荷，胶体粒子的直径范围是1～100nm，故选B； 【小问5详解】 向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(其胶体粒子带负电荷)，Fe(OH)3胶体变得浑浊，这是发生了聚沉； 【小问6详解】 向胶体中逐滴滴入稀硫酸直至过量，现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液呈黄色，原因是：加入稀硫酸，电解质使胶体聚沉产生沉淀，过量的稀硫酸与发生中和反应使沉淀溶解。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $