精品解析：河南洛阳市伊川县第一高中2026-2027学年高一上学期9月学情检测 化学试卷

2026年9月伊川一高高一学情检测 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A. 电解质 B. 氧化物 C. 单质 D. 非电解质 2. SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 3. 某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A. 加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B. 制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C. 向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D. 用激光笔照射胶体，无明显现象 4. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A AgI胶体 B 苏打 漂白粉 C HCl 液氯 D 干冰 苛性钠 盐酸 A. A B. B C. C D. D 5. 时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 6. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 所有分散系均属于混合物 B. 油水混合物属于悬浊液 C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 活性炭用于吸附冰箱中的异味 C. 铜用于制作导线 D. 天然气用作燃料 8. 碳中和是指特定时期内全球人为排放量与消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 创新转化为碳燃料的技术 B. 植树造林增加绿色植被 C. 采取节能低碳生活方式 D. 推行生活垃圾分类 9. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 10. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 11. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 生丁达尔效应 12. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 肯定不含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ④⑤⑦离子肯定不含有 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++OH2- B. NaHCO3=Na++ C. CH3COOH=H++CH3COO- D. KClO3=K++Cl-+O2- 14. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. NaCl溶液中，分子的H靠近 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固态NaCl中离子可自由移动 D. 熔融的NaCl可以导电 15. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 16. 先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴入溶液的变化曲线 B. a点和c点溶液均显中性 C. b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D. c点发生反应的离子方程式为 17. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A. 利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B. X烧杯中的溶质是FeCl3 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 18. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 19. 纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级铁粉属于胶体 C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 20. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、解答题 21. A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 （2）反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 （3）A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为___________(填化学式)，原因为___________(请用文字说明)。 （4）E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 22. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______(填化学式)。 （5）检验原混合溶液中的离子的方法为__________________。 23. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。 请回答下列问题： （1）取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至_______，停止加热。 （2）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填字母)。 a．过滤 　　 b．渗析 　　 c．蒸发 （6）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年9月伊川一高高一学情检测 高一化学试卷 一、单选题(每小题3分，共60分) 1. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种 A. 电解质 B. 氧化物 C. 单质 D. 非电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，臭氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误； B．氧化物为由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，臭氧仅含氧元素一种元素，不属于氧化物，B错误； C．单质为由同种元素组成的纯净物，臭氧仅由氧元素组成，属于单质，C正确； D．非电解质为在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，臭氧为单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选C。 2. SO2是一种酸性氧化物。下列物质中不能与其发生反应的是 A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2与H2SO4不反应，A符合题意； B．CaO是碱性氧化物，能与酸性氧化物反应生成相应的盐，方程式为：CaO+SO2=CaSO3，B不合题意； C．部分酸性氧化物能与H2O反应生成相应的酸，方程式为：SO2+H2OH2SO3，C不合题意； D．酸性氧化物与碱反应生成盐和水，故SO2能与NaOH反应，方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，D不合题意； 故答案为：A。 3. 某同学在实验室完成了胶体的制备与性质实验后有以下实验记录，其中恰当的是 A. 加热氯化铁饱和溶液至液体呈红褐色可以制备胶体 B. 制备胶体时为了液体受热均匀，可用玻璃棒搅拌 C. 向胶体中滴加稀盐酸，先有红褐色沉淀生成，后沉淀消失 D. 用激光笔照射胶体，无明显现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，直接加热饱和氯化铁溶液会生成沉淀，无法得到胶体，A错误； B．制备胶体时搅拌会引发胶体聚沉，得到沉淀，不能用玻璃棒搅拌，B错误； C．稀盐酸属于电解质溶液，加入胶体后先使胶体聚沉产生红褐色沉淀，随后盐酸与发生中和反应，沉淀溶解，现象描述正确，C正确； D．胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射会出现光亮的通路，并非无明显现象，D错误； 故选C。 4. 分类是化学研究的有效方法。下列各组物质对应的类别全部正确的是 选项 酸性氧化物 酸 盐 混合物 A AgI胶体 B 苏打 漂白粉 C HCl 液氯 D 干冰 苛性钠 盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．各物质所属类别均正确，A符合题意； B．属于盐不属于酸，B不符合题意； C．液氯是液态的氯气，属于纯净物不属于混合物，C不符合题意； D．苛性钠是氢氧化钠，属于碱不属于盐，D不符合题意； 故选A。 5. 时，下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、三种离子之间不发生任何反应，可以在溶液中大量共存，A正确； B．和会反应生成气体和水，不能大量共存，B错误； C．和会反应生成红褐色沉淀，不能大量共存，C错误； D．和会反应生成白色沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列有关分散系的说法正确的是 A. 所有分散系均属于混合物 B. 油水混合物属于悬浊液 C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 D. 将稀溶液滴加到沸水中即可得到胶体 【答案】A 【解析】 【详解】分散系中含分散质和分散剂，属于混合物，A正确；油水混合物属于乳浊液，B错误；胶体可吸附水中悬浮的杂质，不可用于杀菌消毒，C错误；制备胶体的过程中，向沸水中逐滴滴加的溶液应是饱和溶液，且还需要继续加热煮沸至溶液呈红褐色，D错误。 7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是 A. 金刚石用于切割玻璃 B. 活性炭用于吸附冰箱中的异味 C. 铜用于制作导线 D. 天然气用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石用于切割玻璃是利用其硬度，属于物理性质，A不符合题意； B．活性炭吸附异味依靠其多孔结构的吸附性，属于物理性质，B不符合题意； C．铜作导线利用其导电性，属于物理性质，C不符合题意； D．天然气作燃料通过燃烧（化学变化）释放能量，利用其可燃性，属于化学性质，D符合题意； 故选D。 8. 碳中和是指特定时期内全球人为排放量与消除量相等；我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。下列措施对实现“碳中和”不具有直接贡献的是 A. 创新转化为碳燃料的技术 B. 植树造林增加绿色植被 C. 采取节能低碳生活方式 D. 推行生活垃圾分类 【答案】D 【解析】 【详解】A．创新CO2转化为碳燃料的技术可以消除一定的二氧化碳，对实现“碳中和”具有直接贡献，A不符合题意； B．植树造林增加绿色植被可以消除一定的CO2，对实现“碳中和”具有直接贡献，B不符合题意； C．采取节能低碳生活方式即减少二氧化碳排放，对实现“碳中和”具有直接贡献，C不符合题意； D．推行生活垃圾分类可通过资源回收减少能源消耗，从而间接减少CO2排放，但与其他选项相比，其贡献不是直接的，故对实现“碳中和”不具有直接贡献，D符合题意； 选D。 9. 在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B. 醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D. 盐酸中逐滴加入硝酸银溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，由于溶液中存在Na＋和Cl-，故灯泡不会熄灭，A错误； B．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液，溶液中有强电解质醋酸铵生成，故灯泡会由暗变亮，B错误； C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，二者完全反应时生成BaSO4沉淀和水，灯泡熄灭，再加入氢氧化钡溶液，离子浓度逐渐增大，灯泡又逐渐变亮，C正确； D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液，溶液中存在H＋和NO，灯泡不会熄灭，D错误； 故选C。 10. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol·L-1的H2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 C. Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和溶液滴入溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制得胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，A错误； B．胶体遇电解质的先发生聚沉产生沉淀，继续滴加，与发生中和反应，沉淀溶解，B正确； C．胶体属于介稳体系，静置后不会轻易产生沉淀，C错误； D．溶液和胶体的分散质粒子直径均小于滤纸孔隙，二者都可通过滤纸，胶体不能通过的是半透膜，D错误； 故本题选B。 11. 向硝酸银溶液中加入适量的碘化钾后制得的一种碘化银溶胶的微观结构如图所示，下列说法正确的是 A. 碘化银胶体粒子能吸附阳离子，从而使碘化银胶体带正电荷 B. 用过滤的方法除去碘化银胶体中的硝酸钾溶液 C. 碘化银溶胶中，胶体的分散质粒子的直径为 D. 碘化银溶胶与硝酸银溶液本质区别是前者会产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知碘化银胶体粒子吸附阳离子Ag⁺而带正电，胶体整体呈电中性，不带电，A错误； B．胶体粒子直径为1~100nm，能透过滤纸。硝酸钾溶液中离子能透过滤纸，无法用过滤法分离，常采用渗析法除去碘化银胶体中的硝酸钾，B错误； C．胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间，碘化银溶胶属于胶体，C正确； D．溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径不同。碘化银溶胶属于胶体，与硝酸银溶液本质区别是分散质粒子直径不同，D错误； 故选C。 生丁达尔效应 12. 某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的个数均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A. 肯定不含有③ B. 肯定含有的离子是①②⑥ C. 可能含有的离子是①③ D. ④⑤⑦离子肯定不含有 【答案】C 【解析】 【分析】Cu2+是蓝色的，无色澄清溶液中不可能含有Cu2+，向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，溶液显红色，说明溶液显酸性，即存在H+，、与H+可以发生反应，说明不存在、，向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，说明存在，将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明(2)中所得滤液含有Cl-，该Cl-可能是原溶液中含有，也可能是原溶液中没有，在步骤(2)中引入，但是根据、H+的浓度均相等，可知，溶液中含有Na+，且Na+浓度与H+相等，不含有Cl-，据此分析作答即可。 【详解】A．根据分析可知，溶液中无Cl-，故A正确； B．根据分析可知，肯定含有的离子是H+、、Na+，即含有①②⑥，故B正确； C．根据分析可知，溶液肯定含有的离子是①，肯定不含有的离子是③，故C错误； D．根据分析可知，溶液中肯定不含的离子有③④⑤⑦，故D正确。 答案选C。 13. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. Ba(OH)2=Ba2++OH2- B. NaHCO3=Na++ C. CH3COOH=H++CH3COO- D. KClO3=K++Cl-+O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡是强碱，应完全电离为Ba2+和2个OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，A错误； B．碳酸氢钠为酸式盐，电离产生Na+和，电离方程式为：NaHCO3=Na++，B正确； C．醋酸是弱酸，在水溶液中不完全电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C错误； D．氯酸钾电离应生成K+和，而非分解为Cl-和O2-，电离方程式为：KClO3=K++，D错误； 故选B。 14. 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是 A. NaCl溶液中，分子的H靠近 B. NaCl溶液以及熔融NaCl均属于电解质 C. 固态NaCl中离子可自由移动 D. 熔融的NaCl可以导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，分子的O靠近，A错误； B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误； C．固态NaCl中离子不能自由移动，C错误； D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确； 答案选D。 15. 某化学兴趣小组用Ba(OH)2粉末、蒸馏水、MgSO4固体按以下装置及步骤进行实验探究离子反应。下列说法中正确的是 Ⅰ、往烧杯中加入适量Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮；再加入适量蒸馏水使Ba(OH)2完全溶解，灯泡变亮 Ⅱ、往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固体，灯泡变暗直至近乎熄灭 Ⅲ、继续分批加入MgSO4固体，灯泡重新变亮 A. 加入Ba(OH)2粉末，灯泡不变亮的原因是Ba(OH)2不是电解质 B. 步骤Ⅱ中反应的离子方程式为Ba2++BaSO4↓ C. 步骤Ⅲ中灯泡重新变亮是因为MgSO4过量 D. 若将Ba(OH)2粉末替换为BaCl2粉末，则与上述实验现象完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2是电解质，固体时无自由移动离子，故灯泡不亮，A错误； B．步骤Ⅱ中Ba(OH)2与MgSO4反应生成BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀，离子方程式应为Ba2++2OH-+Mg2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B错误； C．步骤Ⅲ中MgSO4过量，溶液中过量的Mg2+和使离子浓度增大，导电性恢复，灯泡变亮，C正确； D．若换为BaCl2，与MgSO4反应生成BaSO4沉淀和可溶的MgCl2，溶液始终有离子，灯泡不会熄灭，现象不同，D错误； 故答案选C。 16. 先将溶液分成等体积的两份，再分别逐滴加入、溶液，其导电能力随滴入溶质(或)物质的量变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. ①代表滴入溶液的变化曲线 B. a点和c点溶液均显中性 C. b点对应的溶液中存在的离子主要是、、 D. c点发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【分析】在溶液中加入溶液的反应为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，导电性几乎为0，继续加入溶液，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性又开始增大；在溶液中加入溶液的反应i为：，反应ii为：，随着溶液的加入，溶液中离子浓度降低，导电性逐渐降低，当恰好完全进行反应i时，溶液中存在可溶的NaOH溶液，溶液中离子浓度不为0，导电性不为0，继续加入溶液，发生反应ii，由于溶液体积增加，同时替换为导致导电性变小，继续加入溶液，离子浓度开始逐渐增加，导电性又开始增大；综上所述可知曲线①为在溶液中加入溶液，曲线②为在溶液中加入溶液，据此分析； 【详解】A．根据分析，①代表滴入溶液的变化曲线，A正确； B．a点时溶液中的物质为水，c点时溶液中的物质为，均显中性，B正确； C．根据分析，在b点时发生的反应为，此时得到只含NaOH的溶液，故溶液中大量存在的离子只有、，C错误； D．根据分析，c点发生反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 17. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，下列说法中错误的是 A. 利用渗析的方法将Z中固体与液体分离 B. X烧杯中的溶质是FeCl3 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Z中分散系能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【分析】在Y中，3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2↑+3CaCl2，随着反应的不断进行，CaCO3不断溶解，Fe3+不断水解，最后生成Fe(OH)3胶体。 【详解】A．Z为红褐色透明液体，应为Fe(OH)3胶体（分散系），其中分散质为胶体粒子而非固体，且渗析用于分离胶体与溶液中的离子，不能分离固体与液体，A错误； B．X烧杯中为棕黄色氯化铁溶液，其溶质是FeCl3，B正确； C．Z中分散系为Fe(OH)3胶体，加热时胶体发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确； D．Z中为氢氧化铁胶体，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选A。 18. 某溶液可能由中的若干种离子组成。现取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1可使澄清石灰水变浑浊 B. 滤液2中加入不产生白色沉淀 C. 原溶液中一定存在，一定不存在 D. 无色溶液说明不存在、 【答案】B 【解析】 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Cu2＋显蓝色，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋、Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于第一步加入过量的盐酸，则原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．气体1为CO2，通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，A正确； B．滤液2中含有过量的Ba(OH)2，加入产生白色沉淀碳酸钡，B错误； C．根据分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正确； D．根据分析，无色溶液说明不存在、，D正确； 故选B。 19. 纳米材料一直是科学研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级铁粉，其流程如下图所示。下列说法不正确的是 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级铁粉属于胶体 C. 纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应 D. 制备纳米级粉的过程中通入可防爆炸 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl2·nH2O加热脱水生成FeCl2和H2O，有新物质生成，属于化学变化，A项正确； B．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误； C．纳米级Fe粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确； D．N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，D项正确； 故答案选B。 20. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”，指的是蛋白质胶体发生聚沉形成豆腐脑的过程 ②胶体均一、不稳定，静置后容易产生沉淀 ③“钴酞菁”的分子(直径为)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 ④将饱和氯化铁溶液滴入沸腾的溶液中，即可制得红褐色的Fe(OH)3胶体 ⑤胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜 ⑥向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ⑦向沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带正电荷的Fe(OH)3胶体，导电能力增强 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①卤水含电解质溶液，使蛋白质胶体聚沉，正确。 ②胶体较稳定，静置不易沉淀，错误。 ③“钴酞菁”的分子直径为m（1.3nm）在1-100nm范围内，在水中形成的分散系属于胶体，能产生丁达尔效应，正确。 ④溶液滴入NaOH生成沉淀而非胶体，错误。 ⑤胶体不能通过半透膜，错误。 ⑥稀硫酸使胶体先聚沉后溶解（生成溶液），正确。 ⑦胶体整体显电中性，带正电荷的胶体描述错误，错误。 综上，①、③、⑥正确，共3个，选A。 二、解答题 21. A、B、C、D、E、F是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“一”表示物质间能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。已知A是大理石的主要成分；F是胃酸的主要成分；常温常压下，D是一种无色无味的液体。 请回答下列问题： （1）A的化学式为___________；写出B在生产，生活中的一种用途：___________。 （2）反应①的化学方程式为___________；反应④的离子方程式为___________。 （3）A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为___________(填化学式)，原因为___________(请用文字说明)。 （4）E与Na2CO3反应也能生成A，请写出E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填标号)。 a．A和E属于钙盐 b．F能和E发生复分解反应 e．A、C、E均能和F 反应生成盐和水 d．反应①②③④涉及四种基本反应类型 【答案】（1） ①. CaCO3 ②. 人工降雨 （2） ①. CaCO3CaO+CO2 ②. （3） ①. CaO ②. CaO能与酸反应生成盐和水 （4） （5）bc 【解析】 【分析】A是大理石的主要成分，为CaCO3；F是胃酸的主要成分，为HCl；A受热分解生成CaO和CO2，则B为CO2，C为CaO；常温常压下，D是一种无色无味的液体，为H2O，则E为Ca(OH)2。 【小问1详解】 A是大理石的主要成分，为CaCO3；B为CO2，固态二氧化碳即干冰可用于人工降雨； 【小问2详解】 反应①的化学方程式为；反应④是大理石与稀盐酸的反应，离子方程式为； 【小问3详解】 CaO能与酸反应生成盐和水，故A、B、C、D、E、F 中，属于碱性氧化物的为CaO； 【小问4详解】 E的稀溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； 【小问5详解】 a．E为Ca(OH)2，属于碱，a错误； b．HCl能和Ca(OH)2发生复分解反应生成CaCl2和水，b正确； c．CaCO3、CaO、Ca(OH)2均能和HCl反应生成盐和水，c正确； d．反应①②③④没有涉及置换反应，d错误； 故选bc。 22. 现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X______。 （2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______(填操作名称)。 （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是__________________。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有______(填化学式)杂质，为解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的______(填化学式)。 （5）检验原混合溶液中的离子的方法为__________________。 【答案】（1）AgNO3 （2）过滤 （3）使溶液中的银离子(或Ag+)和钡离子(或Ba2+)完全沉淀 （4） ①. Na2CO3 ②. HNO3 （5）取原混合溶液少许于试管中，先加稀盐酸，无明显现象后，加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明原混合溶液中有硫酸根 【解析】 【分析】流程①加入过量，发生，沉淀A为，除去硫酸根，引入过量；流程②加入过量，，沉淀B为，除去氯离子，引入过量；流程③加入过量，、，沉淀C为、，除去过量、；最终溶液3混有过量，加入稀硝酸除去碳酸根，再蒸发结晶得到硝酸钠晶体，据此分析。 【小问1详解】 试剂X作用是除去，生成沉淀，试剂为； 【小问2详解】 ①②③均生成沉淀，需要分离沉淀与溶液，实验操作是； 【小问3详解】 前面步骤引入过量、，提供，使、完全转化为碳酸盐沉淀除去； 【小问4详解】 步骤③加入过量，因此溶液3含有杂质；加入适量，发生除去碳酸根； 【小问5详解】 检验需排除其它干扰，先加稀盐酸酸化，无明显现象再加溶液，出现白色沉淀证明存在硫酸根，故方法为：取少量原混合溶液于试管中，先加入稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液含有。 23. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。 请回答下列问题： （1）取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至_______，停止加热。 （2）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是_______。 （3）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：_______。 （4）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是_______。 （5）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是_______(填字母)。 a．过滤 　　 b．渗析 　　 c．蒸发 （6）下列关于Fe(OH)3胶体的制备和性质的叙述中，正确的是_______(填字母)。 a．Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液、Fe(OH)3沉淀的本质区别是：Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 b．可用饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．Fe(OH)3胶体属于纯净物，而FeCl3溶液属于混合物 d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒 【答案】（1）溶液呈红褐色 （2）1～100 nm （3）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （4）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （5）b （6）d 【解析】 【分析】该实验为实验室制备氢氧化铁胶体实验，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，其原理为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问1详解】 氢氧化铁胶体为红褐色，故答案为：溶液呈红褐色； 【小问2详解】 胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径，胶体分散质微粒的直径范围是1～100 nm； 【小问3详解】 制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； 【小问4详解】 可用丁达尔现象鉴别胶体与溶液，故证明有胶体生成的实验操作为：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问5详解】 溶液分散质粒子的较小，可透过半透膜，故除去氢氧化铁胶体中氯化铁采用的方法是：渗析，答案为：b； 【小问6详解】 a．胶体区别于其他分散系的本质是胶体粒子的直径范围是1～100 nm，a错误； b．饱和FeCl3溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁沉淀，无法制得胶体，b错误； c．分散系是由分散质和分散剂构成，故胶体分散系属于混合物，c错误； d．若向沸水中加入的饱和氯化铁溶液中含有1mol FeCl3，得不到NA个Fe(OH)3胶体微粒，d正确； 故选d。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $