精品解析：河北邯郸市曲周县第一中学2026-2027学年高一上学期9月阶段测试 化学试题

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “黑云翻墨未遮山”中的“云” B. “断烟残月共苍苍”中的“烟” C. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 【答案】D 【解析】 【详解】A．云是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，属于分散系，A不符合题意； B．烟是固体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，属于分散系，B不符合题意； C．酒是乙醇等溶质分散在水中形成的溶液，属于分散系，C不符合题意； D．冰是固态的，属于纯净物，而分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，故冰不属于分散系，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为强电解质，电离时应生成1个和2个，正确电离方程式为，选项中书写不符合规范，A错误； B．属于强电解质，虽难溶于水，但溶解的部分完全电离为和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全电离，正确电离方程式为，选项中拆写的写法错误，C错误； D．为二元强酸，完全电离时生成2个和1个，正确电离方程式为，选项中书写错误，D错误； 故选B。 3. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 冰水混合物、碘酒、 B. 生石灰、乙醇、铜丝 C. 干冰、香醋、氯化镁溶液 D. 液氮、空气、胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰水混合物本质为，属于化合物；碘酒是碘与乙醇的混合体系，属于混合物；在水溶液和熔融状态下均可导电，属于电解质，A符合题意； B．生石灰是，属于化合物，但乙醇是纯净物，铜丝是单质，单质既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； C．干冰是固态，属于化合物，香醋属于混合物，但氯化镁溶液是混合物，混合物不属于电解质范畴，C不符合题意； D．液氮是液态，属于单质，不属于化合物，D不符合题意； 故选A。 4. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。下列相关说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 摩尔质量等于相对分子质量 C. 任何条件下，气体摩尔体积约为22.4 L D. 物质的量适用于计量分子、原子等微观粒子的集合体 【答案】D 【解析】 【详解】A．国际基本物理量为物质的量，摩尔是物质的量的单位，不属于物理量，A错误； B．摩尔质量以为单位时，数值上等于相对分子质量，二者的单位、物理意义均不同，不能直接等同，B错误； C．只有标准状况下，气体摩尔体积数值约为，且气体摩尔体积的单位为，选项条件、单位均错误，C错误； D．物质的量是专门用于计量分子、原子、离子等微观粒子集合体的物理量，D正确； 故选D。 5. 下列关于电解质的因果关系理解正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. 溶于水能导电，因此属于电解质 C. 熔融态的没有自由移动的阴、阳离子，因此不属于电解质 D. 乙酸水溶液能导电，因此乙酸属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽难溶于水，但熔融状态下可电离出自由移动的离子导电，属于电解质，因果关系不成立，A错误； B．溶于水时与水反应生成，溶液导电是电离的结果，并非自身在水溶液中电离，属于电解质的原因是熔融状态下可导电，因果关系不成立，B错误； C．在水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，熔融态不导电不影响其电解质的判定，因果关系不成立，C错误； D．乙酸在水溶液中能自身电离出自由移动的离子使溶液导电，符合电解质的定义，因果关系成立，D正确； 故选D。 6. 在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A. “气凝胶冰”的密度小于普通冰 B. “气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 C. “气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D. “气凝胶冰”的分散剂为气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．“气凝胶冰”内部存在大量广阔空间，相同质量下体积大于普通冰，根据可知其密度小于普通冰，A正确； B．“气凝胶冰”与普通水均由分子构成，同种分子化学性质相同，B正确； C．题干明确“气凝胶冰”是晶体，属于固态的水，并非气态的水蒸气，C错误； D．气凝胶类物质的分散剂为气体，“气凝胶冰”内部空隙中填充气体，分散剂为气体，D正确； 故选C。 7. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，加入产生白色沉淀只能说明存在，无法证明半透膜完好，A不符合题意； B．属于小分子离子，无论半透膜是否完好都能自由透过半透膜进入烧杯液体，滴加石蕊溶液显红色只能说明溶液呈酸性存在，无法证明半透膜完好，B不符合题意； C．丁达尔效应是胶体的特征性质，若烧杯中液体能产生丁达尔效应，说明淀粉胶体已经透过半透膜，证明半透膜破损，C不符合题意； D．淀粉属于胶体粒子，无法透过完好的半透膜，加入碘水不变蓝说明烧杯液体中无淀粉，可证明半透膜完好无损，D符合题意； 故选D。 8. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A. 由②③可知，为，为 B. 只有在通电条件下，③中的才能电离 C. 在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液通电时，结合③的通电示意图，带正电的会向阴极（M电极，接电源负极）移动，带负电的向阳极（N电极，接电源正极）移动，结合离子水合时水分子的朝向规律以及钠离子的半径小于氯离子可知，a为，b为，A错误； B．在溶于水或熔融状态下即可自发电离，不需要通电条件，B错误； C．是离子化合物（电解质），在水溶液和熔融状态下都能电离出自由移动的阴、阳离子，因此均能导电，C正确； D．氯化钠晶体解离为水合离子的过程没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故答案选C。 9. 类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A. 碱都能电离出，能电离出的化合物一定是碱 B. 单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C. 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，碱式盐（如）也可电离出但属于盐，因此能电离出的化合物不一定是碱，A错误； B．单质是由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如和的混合物），不一定是单质，B错误； C．碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，碱、两性氧化物与酸反应也能生成盐和水，因此与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱性氧化物，C错误； D．部分金属氧化物属于酸性氧化物（如），因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物；部分非金属氧化物为不成盐氧化物（如、），不属于酸性氧化物，因此非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物，D正确； 故选D。 10. 下列反应中有元素化合价发生变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为复分解反应，反应前后为+2价、为-2价、为+1价、为-1价，所有元素化合价均未发生变化，A错误； B．反应前单质为0价、中为+1价，反应后中为+1价、中为0价，存在元素化合价升降，B正确； C．该反应为碳酸氢钠受热分解反应，反应前后为+1价、为+1价、为+4价、为-2价，所有元素化合价均未发生变化，C错误； D．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，反应前后所有元素化合价均未发生变化，D错误； 故选B。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 常温常压下，中含有的数目为 C. 标准状况下，由和组成的混合气体中，所含分子总数为 D. 常温常压下，的体积为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其体积，的体积远小于，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，含有的物质的量为，数目为，B错误； C．标准状况下气体摩尔体积为，由和组成的混合气体的物质的量为，所含分子总数为，C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于，的物质的量为，体积大于，D错误； 故答案选C。 12. 下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】等质量的和，物质的量之比，为单原子分子，为双原子分子，原子和分子的个数比为；同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，故，A正确； 答案选A。 13. 我国科学家首次在实验室实现了从到淀粉的人工全合成。下列相关说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为 B. 淀粉中、、的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的和的原子数之比为 D. 淀粉完全燃烧生成的体积为(标准状况下) 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉的化学式为，摩尔质量为，为聚合度，数值不确定，因此摩尔质量不是，A错误； B．淀粉中、、的原子数之比为，质量之比为，B错误； C．设和的质量均为，二者物质的量之比为，每个分子含2个原子，每个分子含3个原子，故原子数之比为，C正确； D．淀粉含原子，完全燃烧生成，为聚合度，数值不确定，标准状况下体积不为，D错误； 故选C。 14. A~F是中学化学常见的几种物质，其中A俗称为苛性钠，B、C、D、F均属于氧化物，F中两种元素的质量比为16∶1，E是单质。几种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 物质D、E均具有可燃性 B. 物质A可通过分解反应生成C C. 物质B、C可通过光合作用生成E和一种有机物 D. F→E的反应必须在催化剂存在的条件下进行 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断各物质：A俗名苛性钠，为；F是氧化物，两元素质量比为16:1，推知F为；F分解生成氧化物C和单质E，推知C为，E为；B是能与反应的氧化物，且可生成B，又B可以生成D且D可以与反应，推知只能有B为，推知D为。 【详解】A．D为具有可燃性，E为，仅具有助燃性、无可燃性，A错误； B．A为，其化学性质稳定，无法通过分解反应生成，仅能通过复分解反应等生成水，B错误； C．B为、C为，二者通过光合作用可生成和有机物葡萄糖，C正确； D．F为，常温下可缓慢分解生成，加热条件下也可快速分解，并非必须使用催化剂，D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）胶体分散质粒子的直径在__________之间。 （2）钱逸泰院士等以(四氯化碳)和为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约)，发生反应：(金刚石)。下列相关说法错误的是__________(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 和金刚石均属于有机物 （3）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得胶体，化学方程式为__________________________________________。 ②用激光笔照射胶体，观察到的具体现象是_________________________。 ③胶体用于净水，可将水中的悬浮颗粒沉降，利用了胶粒的__________性。 （4）向胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ.先出现红褐色沉淀； ⅱ.沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________________________。 【答案】（1） （2）BD （3） ①. 饱和 ②. 液体呈红褐色 ③. ④. 观察到光亮的通路 ⑤. 吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 分散系根据分散质粒子直径大小分类，胶体区别于溶液、浊液的本质特征是分散质粒子直径在范围内； 【小问2详解】 A．该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应定义，A正确； B．胶体是混合物类分散系，纳米级金刚石是纯净物，不属于胶体，B错误； C．纳米级金刚石颗粒直径在胶体分散质直径范围内，分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效应，C正确； D．金刚石是碳单质，不属于有机物，D错误； 因此选BD； 【小问3详解】 ① 实验室制备胶体的操作为向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色即停止加热，得到胶体；反应为和水在加热的条件下生成胶体和，因此化学方程式为； ② 胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射时垂直于入射光方向可观察到光亮的通路； ③胶粒表面积大，具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质使其沉降，因此可用于净水； 【小问4详解】 加入稀硫酸后，胶体发生聚沉形成沉淀，继续加入稀硫酸沉淀发生中和反应，生成可溶性的和水，因此沉淀溶解，溶液呈黄色，对应的方程式为。 16. 掌握物质的分类与转化是学习高中化学的基础。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图1分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 （1）将纯净物分为单质和化合物的分类依据是_________________________________________________。 （2）现有、、、四种物质，采用下列分类依据，无法将其中两种物质归为一类的是__________(填字母)。 A. 属于氧化物 B. 能和反应 C. 属于电解质 D. 碳元素化合价相同 （3）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些无水，应该将它存放在__________(填字母)。 药品柜 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 药品 浓硫酸、浓盐酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、硫酸钾 Ⅱ．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的。利用溶液(足量)“捕捉”的基本过程如图2所示(部分反应条件及物质已略去)。 （4）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （5）“反应、分离”中，发生反应的化学方程式分别为和_______________。 （6）“高温反应炉”中，涉及反应的基本反应类型为__________。 （7）整个过程中，可以循环利用的物质为__________(填化学式)。 【答案】（1） 组成纯净物的元素种类（或是否仅由一种元素组成） （2）C （3）D （4） （5） （6） 分解反应 （7） 、 【解析】 【小问1详解】 单质是仅由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，因此分类依据为纯净物的元素组成种类。 【小问2详解】 A．、都属于氧化物，可归为一类，A不符合要求； B．、都能与反应，可归为一类，B不符合要求； C．仅属于电解质，是单质，、为非电解质，无法将两种物质归为一类，C符合要求； D．、中碳元素均为+4价，可归为一类，D不符合要求； 故选C。 【小问3详解】 无水属于盐类，甲柜存放酸，乙柜存放非金属单质，丙柜存放金属单质，丁柜存放盐类，因此应存放在丁柜。 【小问4详解】 捕捉室中足量与反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式。 【小问5详解】 捕捉室生成的进入反应分离环节，与和水反应生成的发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其方程式为。 【小问6详解】 高温反应炉中在高温条件下分解为和，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 【小问7详解】 捕捉室消耗，反应分离中又生成；反应分离消耗，高温反应炉又生成，因此二者均可循环利用。 17. 如下为化学实验室经常涉及的试剂：a．蔗糖；b．固体；c．75%的酒精溶液；d．气体；e．；f．溶液；g.澄清石灰水。回答下列问题： （1）a~g中属于电解质的是__________(填字母，下同)；属于非电解质的是__________；上述状态下能导电的是__________。 （2）能与澄清石灰水反应生成和水，说明属于__________氧化物。 （3）写出溶液中，的电离方程式：__________________________________________。 （4）如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体(极易溶于水)，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图1中球形干燥管的作用是__________，分析图2中A→B段变化，其他条件相同，导电能力：__________(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） 酸性 （3） （4） ①. 防止倒吸 ②. > ③. 离子浓度（或单位体积内离子数目） 【解析】 【小问1详解】 a．蔗糖是化合物，在水溶液或熔融状态下均不可电离出自由离子导电，属于非电解质，本身不含自由移动离子，不可导电； b．固体是化合物，在水溶液或熔融状态下可电离出自由离子导电，属于电解质，本身不含自由移动离子，不可导电； c．75%的酒精溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，同时也不包含可自由移动的离子，不可导电； d．气体是化合物，在水溶液中可电离出自由离子导电，属于电解质，本身不含自由移动离子，不可导电； e．是化合物，在水溶液中可与水反应生成自由离子导电，但本身不能电离出自由离子导电，属于非电解质，本身不含自由移动离子，不可导电； f．溶液包含大量自由移动的离子（Na+、H+、），可导电，但该体系是混合物，既不是电解质也不是非电解质； g．澄清石灰水包含大量自由移动的离子（Ca2+和OH-），可导电，但该体系是混合物，既不是电解质也不是非电解质； 综上所述，属于电解质的是bd，属于非电解质的是ae，可导电的是fg。 【小问2详解】 能与碱反应仅生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，根据“能与澄清石灰水反应生成和水”可知，符合该性质，因此属于酸性氧化物。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为。 【小问4详解】 极易溶于水，直接通入溶液易发生倒吸，球形干燥管容积大，可容纳倒吸的液体，起到防倒吸作用；A→B段发生反应，等物质的量的被替换，总离子电荷浓度不变但导电能力下降，说明导电能力强于；B点酸碱恰好完全中和，B→C段继续通入，溶液中离子浓度（或单位体积内离子数目）升高，导电能力增强，说明导电能力还与离子浓度（或单位体积内离子数目）有关。 18. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，在生活中也有广泛的应用，设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）在标准状况下，有以下气体：① ；② ；③ ；④个分子。下列关系表达正确的是__________(填字母)。 a．体积：②>③>①>④ b．密度：①>②>③>④ c．质量：②>①>③>④ d．氢原子个数：①>③>④>② （2）与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则的物质的量为__________；的值为__________，的相对原子质量是__________。 （3）同温同压时，容器中的和容器中的气体所含的氢原子数相等，则、两容器的体积之比为__________。 Ⅱ．某葡萄糖酸锌口服溶液的部分说明书信息如下： 【药品名称】 通用名称：葡萄糖酸锌口服溶液 【成份】本品每毫升含葡萄糖酸锌()3.5毫克(相当于锌0.5毫克)。辅料为：蔗糖、枸橼酸、山梨酸钾、香精。 【适应症】用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。 【规格】10毫升：35毫克 （4）根据表中信息，计算葡萄糖酸锌口服溶液中，含葡萄糖酸锌的物质的量为__________(保留2位有效数字)，葡萄糖酸锌的摩尔质量为__________。 （5）根据最新的《中国居民膳食营养素参考摄入量(2023版)》，10岁儿童每日锌的推荐摄入量在至之间。试通过计算说明某10岁儿童每天饮用__________(填整数)支该葡萄糖酸锌口服液能满足当日锌摄入量需求(1支口服液的体积为)。 【答案】（1）ad （2） ①. ②. ③. （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 先计算四种气体的物质的量：①；②；③；④。 a．标况下气体体积与物质的量成正比，物质的量顺序②>③>①>④，体积顺序正确； b．同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，摩尔质量，密度顺序错误； c．计算得质量分别为①4.8g、②18.25g、③13.6g、④3.4g，顺序应为②>③>①>④，错误； d．氢原子物质的量分别为①1.2mol、②0.5mol、③0.8mol、④0.6mol，顺序①>③>④>②，正确。 故选ad。 【小问2详解】 ，分子数之比等于物质的量之比，故；原子数目相等，则，解得；，故，相对原子质量为16。 【小问3详解】 同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，氢原子数相等则，故。 【小问4详解】 葡萄糖酸锌摩尔质量；1mL溶液含葡萄糖酸锌质量为，故。 【小问5详解】 1支口服液含锌质量为，每日需锌7.0~13.5mg，，，取整数2支即可满足需求。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版必修第一册专题1. 5.可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列古诗词中所描述的物质，不属于分散系的是 A. “黑云翻墨未遮山”中的“云” B. “断烟残月共苍苍”中的“烟” C. “葡萄美酒夜光杯”中的“酒” D. “瀚海阑干百丈冰”中的“冰” 2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列各组物质，按化合物、混合物、电解质的顺序排列的是 A. 冰水混合物、碘酒、 B. 生石灰、乙醇、铜丝 C. 干冰、香醋、氯化镁溶液 D. 液氮、空气、胆矾 4. 物质的量是联系宏观和微观的桥梁。下列相关说法正确的是 A. 摩尔是一种国际基本物理量 B. 摩尔质量等于相对分子质量 C. 任何条件下，气体摩尔体积约为22.4 L D. 物质的量适用于计量分子、原子等微观粒子的集合体 5. 下列关于电解质的因果关系理解正确的是 A. 难溶于水，因此不属于电解质 B. 溶于水能导电，因此属于电解质 C. 熔融态的没有自由移动的阴、阳离子，因此不属于电解质 D. 乙酸水溶液能导电，因此乙酸属于电解质 6. 在负压和超低温条件下，冰可能会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，形成“气凝胶冰”。在“气凝胶冰”晶体里，水分子就像立柱一样，支撑起天花板与地板之间广阔的空间。下列相关说法错误的是 A. “气凝胶冰”的密度小于普通冰 B. “气凝胶冰”中的水与普通水的化学性质相同 C. “气凝胶冰”中的水以水蒸气的形式存在 D. “气凝胶冰”的分散剂为气体 7. 已知：胶体粒子不能透过半透膜。将淀粉胶体和稀混合，装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯内，一段时间后(不考虑淀粉水解)，取出烧杯中的液体进行实验，下列现象能证明半透膜完好无损的是 A. 加入溶液产生白色沉淀 B. 滴加石蕊溶液显红色 C. 能产生丁达尔效应 D. 加入碘水不变蓝 8. 某同学想研究不同状态下的导电性问题，他在翻阅资料时绘制出如下表格。结合图中信息和所学知识，判断下列说法中正确的是 ① ② ③ ④ A. 由②③可知，为，为 B. 只有在通电条件下，③中的才能电离 C. 在水溶液中和熔融状态下，均能导电 D. ①中的氯化钠晶体变为②中的和的过程属于化学变化 9. 类比和推理是化学学习中的重要学习方法。下列类比或推理的结论正确的是 A. 碱都能电离出，能电离出的化合物一定是碱 B. 单质都是由一种元素组成的，只含一种元素的物质一定是单质 C. 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，与酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定都是酸性氧化物 10. 下列反应中有元素化合价发生变化的是 A. B. C. D. 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，的体积为 B. 常温常压下，中含有的数目为 C. 标准状况下，由和组成的混合气体中，所含分子总数为 D. 常温常压下，的体积为 12. 下列示意图中，“”代表氢原子，“”代表氦原子，方框代表水平放置的密闭容器，容器中间有一可上下滑动的光滑隔板(质量忽略不计)。能表示相同条件下等质量的氢气与氦气在容器中分布的是 A. B. C. D. 13. 我国科学家首次在实验室实现了从到淀粉的人工全合成。下列相关说法正确的是 A. 淀粉的摩尔质量为 B. 淀粉中、、的质量之比为 C. 同温同压下，相同质量的和的原子数之比为 D. 淀粉完全燃烧生成的体积为(标准状况下) 14. A~F是中学化学常见的几种物质，其中A俗称为苛性钠，B、C、D、F均属于氧化物，F中两种元素的质量比为16∶1，E是单质。几种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物、反应条件已省略)。下列说法正确的是 A. 物质D、E均具有可燃性 B. 物质A可通过分解反应生成C C. 物质B、C可通过光合作用生成E和一种有机物 D. F→E的反应必须在催化剂存在的条件下进行 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 清晨的阳光穿过林间形成一道道光亮的通路、豆浆在卤水点化后变成滑嫩的豆腐、用净水剂将水中悬浮的黏土颗粒沉降……这些看似毫不相关的现象，背后都隐藏着一种共同的物质存在形式——胶体。回答下列问题： （1）胶体分散质粒子的直径在__________之间。 （2）钱逸泰院士等以(四氯化碳)和为原料，在700℃时反应制造出了纳米级金刚石(直径约)，发生反应：(金刚石)。下列相关说法错误的是__________(填字母)。 A. 该反应属于置换反应 B. 纳米级金刚石粉末属于胶体 C. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 D. 和金刚石均属于有机物 （3）①向沸腾的蒸馏水中滴加几滴__________溶液，继续煮沸至__________，停止加热，可制得胶体，化学方程式为__________________________________________。 ②用激光笔照射胶体，观察到的具体现象是_________________________。 ③胶体用于净水，可将水中的悬浮颗粒沉降，利用了胶粒的__________性。 （4）向胶体中逐渐滴入过量稀硫酸，依次出现如下现象： ⅰ.先出现红褐色沉淀； ⅱ.沉淀逐渐溶解，最终形成黄色溶液。 写出现象ⅱ对应反应的化学方程式：____________________________________。 16. 掌握物质的分类与转化是学习高中化学的基础。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图1分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 （1）将纯净物分为单质和化合物的分类依据是_________________________________________________。 （2）现有、、、四种物质，采用下列分类依据，无法将其中两种物质归为一类的是__________(填字母)。 A. 属于氧化物 B. 能和反应 C. 属于电解质 D. 碳元素化合价相同 （3）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些无水，应该将它存放在__________(填字母)。 药品柜 A．甲柜 B．乙柜 C．丙柜 D．丁柜 药品 浓硫酸、浓盐酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、硫酸钾 Ⅱ．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的。利用溶液(足量)“捕捉”的基本过程如图2所示(部分反应条件及物质已略去)。 （4）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （5）“反应、分离”中，发生反应的化学方程式分别为和_______________。 （6）“高温反应炉”中，涉及反应的基本反应类型为__________。 （7）整个过程中，可以循环利用的物质为__________(填化学式)。 17. 如下为化学实验室经常涉及的试剂：a．蔗糖；b．固体；c．75%的酒精溶液；d．气体；e．；f．溶液；g.澄清石灰水。回答下列问题： （1）a~g中属于电解质的是__________(填字母，下同)；属于非电解质的是__________；上述状态下能导电的是__________。 （2）能与澄清石灰水反应生成和水，说明属于__________氧化物。 （3）写出溶液中，的电离方程式：__________________________________________。 （4）如图1所示，向稀溶液中缓缓通入气体(极易溶于水)，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图2所示(忽略溶液体积、温度的变化)。图1中球形干燥管的作用是__________，分析图2中A→B段变化，其他条件相同，导电能力：__________(填“>”“<”或“=”)；分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与__________有关。 18. Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，在生活中也有广泛的应用，设为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题： （1）在标准状况下，有以下气体：① ；② ；③ ；④个分子。下列关系表达正确的是__________(填字母)。 a．体积：②>③>①>④ b．密度：①>②>③>④ c．质量：②>①>③>④ d．氢原子个数：①>③>④>② （2）与的分子数目之比为3∶2，原子数目相同。则的物质的量为__________；的值为__________，的相对原子质量是__________。 （3）同温同压时，容器中的和容器中的气体所含的氢原子数相等，则、两容器的体积之比为__________。 Ⅱ．某葡萄糖酸锌口服溶液的部分说明书信息如下： 【药品名称】 通用名称：葡萄糖酸锌口服溶液 【成份】本品每毫升含葡萄糖酸锌()3.5毫克(相当于锌0.5毫克)。辅料为：蔗糖、枸橼酸、山梨酸钾、香精。 【适应症】用于治疗缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。 【规格】10毫升：35毫克 （4）根据表中信息，计算葡萄糖酸锌口服溶液中，含葡萄糖酸锌的物质的量为__________(保留2位有效数字)，葡萄糖酸锌的摩尔质量为__________。 （5）根据最新的《中国居民膳食营养素参考摄入量(2023版)》，10岁儿童每日锌的推荐摄入量在至之间。试通过计算说明某10岁儿童每天饮用__________(填整数)支该葡萄糖酸锌口服液能满足当日锌摄入量需求(1支口服液的体积为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $