精品解析：河北邯郸市永年区高级中学2026-2027学年高一上学期9月检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机器人“大显身手”走进日常生活，智能机器人在生活中发挥着重要作用。以下应用过程中涉及化学变化的是 A．象棋对弈 B．智能巡逻 C．消防灭火(泡沫灭火器) D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．象棋对弈的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，A错误； B．机器人智能巡逻的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，B错误； C．泡沫灭火器内部化学物质发生反应，生成了二氧化碳气体等新物质用于灭火，涉及化学变化，C正确； D．清扫灰尘的过程中，没有新物质生成，不涉及化学变化，D错误； 故选C。 2. 下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氢、碘酒 B. 冰、铁、稀硫酸 C. 生石灰、纯碱、石灰水 D. 三氧化硫、氮气、胆矾 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧碱是，属于碱，不属于氧化物，氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物；液氢是单质；碘酒是混合物，A错误； B．冰是固态，属于氧化物；铁是金属单质；稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，完全符合题干顺序，B正确； C．生石灰是，是氧化物；纯碱是，是化合物，不是单质；石灰水是混合物，C错误； D．三氧化硫是氧化物；氮气是单质；胆矾是，是纯净物，不是混合物，D错误； 故选B。 3. 下列叙述中不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 云和雾属于分散系中的气溶胶 C. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨和都是由碳元素组成的不同单质，符合同素异形体的定义，该叙述正确，A正确； B．云和雾的分散剂是空气，分散质是小液滴，属于气溶胶类分散系，该叙述正确，B正确； C．酒精的密度比水小，泼水后酒精会随水流扩散，反而扩大燃烧范围，无法灭火，正确操作应该是立即用湿抹布或沙土覆盖灭火，该叙述错误，C错误； D．酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗可稀释酸，之后用弱碱性的3%～5%​溶液中和残留酸，减少皮肤损伤，该叙述正确，D正确； 故选C。 4. 在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】实验室制取胶体时，将饱和溶液滴入烧杯内的沸水中，至溶液呈红褐色，停止加热，从而制得胶体。 【详解】A．该图标为必须佩戴护目镜标志，实验过程中可能出现液体飞溅，需要佩戴护目镜保护眼睛，A需要； B．该图标为当心烫伤标志，制备胶体需要加热煮沸，存在烫伤风险，需要标注，B需要； C．该图标为冲淋洗手标识，实验用到的FeCl3溶液呈弱酸性，若溅洒到手上可用清水冲洗，实验结束后也要洗手，需要标注，C需要； D．该图标为当心触电标志，实验操作过程中，不需要使用电器设备，D不需要； 故选D。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误； 答案选C。 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钡溶于稀硫酸： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜的金属活动性顺序位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气，A错误； B．碳酸钡是难溶物，不能拆分，正确离子方程式应为，B错误； C．氯化铜与硝酸银反应时，Cl⁻与Ag⁺结合生成AgCl沉淀，离子方程式正确，C正确； D．氢氧化钡与硫酸铜反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，正确离子方程式应为，D错误； 故选C。 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 8. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中的和不能自由移动，A错误； B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误； C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误； D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确； 故答案为：D。 9. 下列图示实验中，操作正确的是 A．除去中的HCl B．实验室制取 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠与HCl发生反应生成气体，仍含杂质，A错误； B．实验室用锌粒和稀硫酸制取，属于固液不加热制气装置，可采用图示实验装置，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，B正确； C．稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散；图中操作是将水倒入浓硫酸中，由于水的密度小于浓硫酸，浓硫酸稀释放出的大量热会使水暴沸，引发液体飞溅，存在严重安全隐患，C错误； D．测溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，会污染试剂，正确操作是取一小块pH试纸放在洁净干燥的玻璃片/表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待显色后与标准比色卡对比读数，D错误； 故选B。 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】贝壳煅烧得到生石灰，生石灰中加水、草木灰反应后，经过滤，得到氢氧化钾溶液； 【详解】由制备流程可知，发生的反应依次为、、，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH固体溶于水放热，NaCl溶解时温度变化不明显，通过温度变化可鉴别，A正确； B．稀盐酸和NaCl溶液分别呈酸性和中性，滴加酚酞均不显色，无法鉴别，B错误； C．氢氧化钡与反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，未除去原溶液中的NaOH且引入过量氢氧化钡杂质，C错误； D．稀盐酸与和KOH均反应，导致KOH被消耗并引入KCl杂质，D错误； 故答案选A。 12. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电，所以，不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液能导电，所以，是电解质 D. 的水溶液的导电能力约为0，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体不导电，是因为固体中没有自由移动的离子，但是当固体溶解在水中时，可以电离为自由移动的和，从而导电，因此，是电解质，A错误； B．铜丝和石墨都是单质，不是化合物，因此它们都不是电解质，B错误； C．的水溶液导电，是因为和水反应生成了电解质，导电的离子来自的电离而非自身电离，属于非电解质，C错误； D．是难溶物，其水溶液导电能力约为0，但熔融态的能导电，因此是电解质，D正确； 故选D。 13. 下列有关说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③在水溶液中能电离出的是酸 ④硫酸、纯碱、硝酸钠和水分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】A 【解析】 【详解】①酸性氧化物的定义就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应，①正确； ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如就是酸性氧化物、是两性氧化物，碱性氧化物一定都是金属氧化物，②正确； ③在水溶液中能电离出的阳离子全部是的是酸，如在水溶液中也能电离出，但它属于盐，不是酸，③错误； ④纯碱是的俗称，属于盐类，不属于碱，④错误； ⑤与反应生成盐()与和，未生成两种新盐，两种盐反应不一定生成两种新盐，⑤错误； ⑥碳纳米管属于单质，属于纯净物，胶体是分散质分散在分散剂中形成的混合物体系，碳纳米管本身不属于胶体，⑥错误； 综上，①②正确，共计2个，故选A。 14. 某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。 若乙厂污水中含有，则下列说法中不正确的是 A. 一定存在于甲厂污水中 B. 和不可能来自同一工厂 C. 向乙厂污水中加入溶液后，无明显现象 D. 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 【答案】C 【解析】 【分析】乙厂污水中含有，由于不能与、、大量共存，则、、存在于甲厂污水中，不能与、大量共存，则和存在于乙厂污水中，根据溶液呈电中性，甲厂中必须含阴离子，即存在于甲厂中，乙厂中必须含阳离子，即存在于乙厂中。综上，可以确定甲厂污水中含有、、、，乙厂污水中含有、、、。 【详解】A．由上述分析知，一定存在于甲厂污水中，A正确； B．由上述分析知，属于甲厂，属于乙厂，二者不可能来自同一工厂，B正确； C．乙厂污水中含、、，加入​后会生成沉淀、沉淀和沉淀（不稳定，会分解为），有明显现象，C错误； D．两厂按适当比例混合后，与，与、、，与发生反应生成沉淀或水，最终可能只大量剩余和，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________，D________。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。 【答案】（1） ①. Ba(OH)2 ②. AgNO3 （2） （3）产生红褐色沉淀 （4） ①. 红褐 ②. 丁达尔效应 ③. FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl ④. 1～100nm 【解析】 【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，则只能是AgNO3溶液；Fe3+与、不共存，则只能是FeCl3溶液、Ba2+不能与共存，则只能是Ba(OH)2，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3； ①A的溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为AgNO3； 【小问2详解】 向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为； 【小问3详解】 FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀； 【小问4详解】 在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3沉淀；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm； 16. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜 ②固体 ③ ④ ⑤稀盐酸 ⑥固体 ⑦NaOH溶液 ⑧ ⑨溶液 ⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，能导电的是________。 （2）既属于镁盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做_______________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为。 （3）中P的化合价为________价。 （4）下列推断正确的是________(填字母)。 A. 磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 Ⅲ．已知A、B、C、D、E五种化合物中都含有同一种金属元素，C是一种碱性氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （5）物质C的一种用途是______________________；B的化学式为________。 （6）D→A反应的化学方程式为________。 （7）若，则F为________(填化学式)，F的物质类别为________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；工业上通过电解熔融态E生成金属单质和双原子分子气体，则该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②⑥⑩ ②. ①⑤⑦⑨⑩ （2）交叉分类法 （3）+1 （4）C （5） ①. 作干燥剂(合理即可) ②. （6）(答案合理即可) （7） ①. ②. 盐 ③. 【解析】 【分析】Ⅲ．已知A、B、C、D、E五种化合物中都含有同一种金属元素，由A高温分解生成碱性氧化物可知A为，C为；与水反应生成D，D为；与盐酸反应生成E，E为；与反应生成B，B为。 【小问1详解】 ①铜是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②硫酸镁固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ③甲烷不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ④二氧化碳气体不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑤稀盐酸是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑥碳酸钙固体中存在不能自由移动的离子，不能导电，但在熔融状态下能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质； ⑦氢氧化钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑧氮气不能电离出自由移动的离子，不能导电，氮气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑨碳酸氢钠溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ⑩熔融的氧化钙能电离出自由移动的离子，属于能导电的电解质； 综上，属于电解质的是②⑥⑩；能导电的是①⑤⑦⑨⑩ 【小问2详解】 对同一物质按照不同的分类标准（阳离子为镁离子归为镁盐、阴离子为硫酸根归为硫酸盐）进行分类的方法，叫做交叉分类法。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，H为+1价、O为-2价，设P化合价为x，则，解得，故P的化合价为+1价。 【小问4详解】 分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 A．磷酸是三元酸，磷酸与NaOH反应能生成、、这3种盐，A错误； B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、都是酸式盐，是正盐，B错误； C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确； D．是二元酸，D错误； 故选C。 【小问5详解】 由上述分析知，C为，能与水反应，可作干燥剂；B为。 【小问6详解】 D→A为氢氧化钙转化为碳酸钙，可通过与二氧化碳反应实现，反应的化学方程式可表示为。 【小问7详解】 反应即，根据原子守恒可知，F为，属于盐；工业上通过电解熔融态生成金属单质（）和双原子分子气体（），该反应的化学方程式为。 17. 某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴入盐酸的体积变化的曲线如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为__________________。 （2）逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是__________________；AB段发生的反应的化学方程式为__________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 实验Ⅱ：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。 （4）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为______(填“①”或“②”)。 （5）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。 （6）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是______(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. 红色变浅直到消失 ②. （3）、 （4）① （5） ①. ②. （6）ad 【解析】 【详解】(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式：。 (2)滴有酚酞的氢氧化钡溶液显示红色，烧杯里的现象是红色变浅直到消失，溶液导电能力与离子浓度成正比，A、B段酸碱发生中和反应生成氯化钡和水，化学方程式为 (3)B点溶质为BaCl2，BaCl2完全电离，则溶液中除了含有H2O外还含有、。 (4)由分析可知代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为①。 (5)曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；②中d点溶质为Na2SO4：。 (6)由分析知①中a点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；②中b点溶液溶质为NaOH；①中c点稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中d点溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 18. 某白色固体中可能含有、、KOH、NaCl、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成]。 回答下列问题： （1）白色沉淀a的相对分子质量为________。 （2）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含________(填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是____________________。 （3）实验(ⅲ)的目的是________________________________。 （4）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________(填化学式)的质量分数为________。 （5）实验(ⅵ)中“过滤”操作需要的玻璃仪器有________。 （6）写出生成白色沉淀b的离子方程式：________。 【答案】（1）143.5 （2） ①. 、 ②. 溶液和溶液都显碱性 （3）排除，的干扰 （4） ①. ②. 42.4% （5）漏斗、烧杯、玻璃棒 （6） 【解析】 【分析】10.0g白色固体加水得无色溶液，说明原固体中一定不含；溶液均分后一份加酚酞变红，说明溶液呈碱性，说明含有​和中的一种或两种；由于与​、均能反应生成沉淀，说明原固体中一定不含；先加稀硝酸酸化，再加生成白色沉淀a，该沉淀为，说明原固体中含；另一份加足量得3.94g沉淀b，结合不存在​可判断沉淀b为，说明原固体中含。 【小问1详解】 由上述分析知，不溶于稀硝酸的白色沉淀a是，其相对分子质量为143.5。 【小问2详解】 根据实验(ⅰ)白色固体能够完全溶解得无色溶液，说明不存在；根据实验(ⅱ)溶液呈碱性，说明白色固体中存在、中的一种或两种，而、都会与反应生成沉淀，结合实验(ⅰ)的现象可以确定不存在。溶液和溶液都显碱性，无法判断原固体中是否含有。 【小问3详解】 溶液可用于检验，而，与反应都生成沉淀，所以先加入稀硝酸除去，，排除干扰。 【小问4详解】 由上述分析知，沉淀b为，3.94g 物质的量为，对应每份溶液中为0.02mol，则原固体中为0.04mol，质量为，质量分数为。 【小问5详解】 分离固体和液体的操作为过滤，需要玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒。 【小问6详解】  与溶液中反应生成碳酸钡沉淀，对应该离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 机器人“大显身手”走进日常生活，智能机器人在生活中发挥着重要作用。以下应用过程中涉及化学变化的是 A．象棋对弈 B．智能巡逻 C．消防灭火(泡沫灭火器) D．清扫灰尘 A. A B. B C. C D. D 2. 下列各组物质中，按氧化物、单质、混合物的顺序排列的一组是 A. 烧碱、液氢、碘酒 B. 冰、铁、稀硫酸 C. 生石灰、纯碱、石灰水 D. 三氧化硫、氮气、胆矾 3. 下列叙述中不正确的是 A. 金刚石、石墨和互为同素异形体 B. 云和雾属于分散系中的气溶胶 C. 若不慎将酒精洒落在实验台上并燃烧起来，应立即泼水浇灭，并擦净实验台 D. 如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%的溶液冲洗 4. 在制备胶体的实验方案中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 稀硫酸滴在铜片上： B. 碳酸钡溶于稀硫酸： C. 氯化铜溶液与硝酸银溶液反应： D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： 7. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 8. 模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A. 固体中存在自由移动的和 B. a离子为 C. 该电离过程可以表示为 D. 水合钠离子中中的O最靠近 9. 下列图示实验中，操作正确的是 A．除去中的HCl B．实验室制取 C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH A. A B. B C. C D. D 10. 氢氧化钾是我国古代纺织业常用于漂洗的洗涤剂。古代制取氢氧化钾的流程如下： 上述流程中没有涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 11. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH和NaCl固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的NaOH 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述中正确的是 A. 固体不导电，所以，不是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C. 的水溶液能导电，所以，是电解质 D. 的水溶液的导电能力约为0，但是电解质 13. 下列有关说法正确的是 ①酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③在水溶液中能电离出的是酸 ④硫酸、纯碱、硝酸钠和水分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 14. 某地有甲、乙两工厂排放污水，两种污水中均含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合再排放，则污染程度大大降低。 若乙厂污水中含有，则下列说法中不正确的是 A. 一定存在于甲厂污水中 B. 和不可能来自同一工厂 C. 向乙厂污水中加入溶液后，无明显现象 D. 甲、乙两厂污水按适当比例混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性； ②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B________，D________。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为________。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是________。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是________，得到分散系M的化学方程式为________，分散系M中分散质粒子的直径范围为________。 16. 分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。 Ⅰ．现有下列物质： ①铜 ②固体 ③ ④ ⑤稀盐酸 ⑥固体 ⑦NaOH溶液 ⑧ ⑨溶液 ⑩熔融的CaO （1）上述物质中属于电解质的是________(填序号，下同)，能导电的是________。 （2）既属于镁盐，也属于硫酸盐，这种分类方法叫做_______________。 Ⅱ．磷酸()、亚磷酸()和次磷酸()都是重要的化工产品。已知：分子个数相等的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的粒子个数之比为。 （3）中P的化合价为________价。 （4）下列推断正确的是________(填字母)。 A. 磷酸与NaOH反应只能生成2种盐 B. 、、都是酸式盐 C. 、、都是含氧酸 D. 是三元酸 Ⅲ．已知A、B、C、D、E五种化合物中都含有同一种金属元素，C是一种碱性氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。 请回答下列问题： （5）物质C的一种用途是______________________；B的化学式为________。 （6）D→A反应的化学方程式为________。 （7）若，则F为________(填化学式)，F的物质类别为________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；工业上通过电解熔融态E生成金属单质和双原子分子气体，则该反应的化学方程式为________。 17. 某兴趣小组的同学研究了离子反应过程中溶液导电能力的变化，实验装置如图1所示。电导率传感器可测混合溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子数目、离子所带电荷数、溶液体积均有关，通常离子数目越多，离子所带电荷数越多，则导电能力越强；离子数目一定，溶液体积越大，则导电能力越弱。 实验Ⅰ：向一定体积滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的导电能力随滴入盐酸的体积变化的曲线如图2所示： （1）Ba(OH)2的电离方程式为__________________。 （2）逐滴滴加稀盐酸过程中，烧杯里的现象是__________________；AB段发生的反应的化学方程式为__________________。 （3）B处溶液中大量存在的微观粒子有H2O、______。 实验Ⅱ：在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4溶液、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图3所示。 （4）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线为______(填“①”或“②”)。 （5）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式：__________________、__________________。 （6）a、b、c、d四点对应的溶液中，呈中性的是______(填字母)。 18. 某白色固体中可能含有、、KOH、NaCl、中的一种或多种，为确定固体的成分，进行如下实验[注：实验(ⅰ)白色固体加水充分溶解过程中，未观察到有不溶物生成]。 回答下列问题： （1）白色沉淀a的相对分子质量为________。 （2）根据实验(ⅰ)和实验(ⅱ)的现象，可确定白色固体中一定不含________(填化学式)，不能确定是否含有KOH的理由是____________________。 （3）实验(ⅲ)的目的是________________________________。 （4）根据白色沉淀b的质量可计算10.0 g白色固体中________(填化学式)的质量分数为________。 （5）实验(ⅵ)中“过滤”操作需要的玻璃仪器有________。 （6）写出生成白色沉淀b的离子方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $