黑龙江绥化市第七中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) ( 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ) ( …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ) 绥化市第七中学2026-2027学年度第一学期9月份阶段测试 高三化学 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共15小题，共45分。 1.微纳米材料研究所研发的纳米量级碳酸钙直径约为，已取得重大突破。下列有关说法正确的是(    ) A. 纳米量级碳酸钙是一种胶体 B. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应 C. 若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸 D. 若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生 2.下列诗句中对所涉及物质的性质、现象或变化的描述错误的是(    ) A. “钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定 B. “炉火照天地，红星乱紫烟”形象地描写了金属的冶炼过程 C. “掬月水在手，弄花香满衣”诗文中隐含着化学变化 D. “遥知不是雪，为有暗香来”说明了分子在不停地运动 3.赤铜矿的主要成分是氧化亚铜，辉铜矿的主要成分是硫化亚铜，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应：，下列对于该反应的说法正确的是(    ) A. 该反应中的氧化剂只有 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 在反应中只做还原剂 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为： 4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(    ) A. 无色溶液：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 含有的溶液：、、、 5.用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是(    ) A. 标准状况下，与充分反应后得到的气体分子数为 B. 重水中含有的中子数为 C. 一定条件下，铜与过量的硫反应，转移电子数目为 D. 常温下，的溶液中，所含溶质分子数小于 6.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(    ) A. 实验室制取纯净的 B. 验证二氧化硫的漂白性 C. 可进行单质铁与硫粉的反应 D. 实验室制取氨气 7.在一含的澄清溶液中，可能还存在、、、、、六种离子中的几种．在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色．根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是(    ) A. 溶液中一定存在、 B. 溶液中可能存在 C. 溶液中一定不存在、、 D. 溶液一定呈碱性 8.下列说法不正确的是(    ) A. 某硝酸密度为，质量分数为，此硝酸物质的量浓度为 B. 浓度为的硫酸中加入一定的水稀释成，则加入水的体积大于已知硫酸的浓度越大，其密度越大 C. 将的氨水和的氨水等体积混合后，所得溶液的质量分数可能为小于或等于已知氨水的浓度越大，其密度越小 D. 溶液中含，则溶液中的物质的量浓度为 9.肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂化学键所需的能量：为、为、为，则断裂键所需的能量是(    ) A. B. C. D. 10.镍镉可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为溶液，其充、放电按下式进行：，有关该电池的说法正确的是(    ) A. 放电时电解质溶液中的向正极移动 B. 充电过程是化学能转化为电能的过程 C. 放电时负极附近溶液的碱性增强 D. 充电时阳极反应： 11.实验室制备过程为：高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是(    ) A. 中用瓷坩埚作反应器 B. 中用作强碱性介质 C. 中只体现氧化性 D. 转化为的理论转化率约为 12.下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是(    ) A. 向溶液中加入至溶液呈中性的离子方程式： B. 向含有淀粉的溶液中滴入溶液，溶液变为蓝色： C. 向：：的溶液中滴加稀盐酸： D. 用铁作电极电解饱和食盐水： 13.下列实验操作或装置能达到目的是(    ) 混合浓硫酸和乙醇 配制一定浓度的溶液 收集气体 证明乙炔可使溴水褪色 A. B. C. D. 14.利用如图所示的装置夹持及加热装置略制备高纯白磷的流程如图： 红磷无色液体与白磷 下列操作错误的是(    ) A. 红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B. 将红磷装入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C. 从口通入冷凝水，升温使红磷转化 D. 冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 15.下列实验过程可以达到实验目的的是 (    ) 编号 实验目的 实验过程 检验溶液是否含有 取少量该溶液，依次加入稀硝酸和溶液 探究维生素的还原性 向盛有黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素溶液，观察颜色变化 制取干燥纯净的氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、溶液，然后收集 制备胶体 将浓溶液滴加到饱和溶液中 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共12分。 16.以焙烧黄铁矿杂质为石英等产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如图： 回答下列问题： 红渣的主要成分为         填化学式；滤渣的主要成分为         填化学式 黄铁矿研细的目的是         还原工序中，不生成单质的反应的化学方程式为         工序的名称为         ，所得母液循环使用 沉铁工序产生的白色沉淀中的化合价为         ，氧化工序发生反应的离子方程式为         若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为         和         填化学式，不引入杂质 三、实验题：本大题共1小题，共14分。 17.，二氯乙烷是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备，二氯乙烷，相关反应原理为，      。 实验装置如图： 请回答下列问题： 写出甲装置发生反应的化学方程式：        按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，                                按接口顺序连接 丁装置中长玻璃导管的作用是         ，先装入，二氯乙烷液体，其作用是         ，以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应 制乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是         制得的，二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的是         有同学提出该装置存在缺陷，你认为是         产品纯度的测定：量取逐出和乙烯后的产品，产品密度为，加足量稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到白色固体，则产品中，二氯乙烷的纯度为         四、简答题：本大题共2小题，共29分。 18.易与铁触媒作用导致其失去催化活性：；溶液用于除去的化学反应方程式：式中代表醋酸根。 请回答下列问题： 、、的第一电离能最大的是         ，原因是         。基态原子的价电子排布图为         又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则的晶体类型是         ，羰基铁的结构如右图，根据该图可知作为配位体是以         原子为配位原子与原子结合。 离子水化能是气态离子溶于大量水中成为无限稀释溶液时释放的能量。离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释。和的水化能分别是和，在水溶液里比稳定的原因是         。在水溶液中相对稳定，在配合物中碳原子的杂化类型是         用除去的反应中，肯定有         形成。 离子键 配位键 非极性键 键 钙铜合金的晶体结构可看成两种原子层交替堆积排列而成图，则该合金六方晶胞即平行六面体晶胞中含有         个。已知同层的的距离为，根据图示求同层相邻的距离         已知计算结果保留整数。 19.作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备原理及装置如下： 已知：、等杂质易使催化剂中毒。回答下列问题： 装置应为         填序号。 检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞         ，控温。一段时间后，仅保持活塞打开，抽出残留气体。随后关闭活塞，打开活塞         ，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品 装置的作用为         反应过程中，控温的原因为         氢醌法制备总反应的化学方程式为         取产品，加蒸馏水定容至摇匀，取于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果，产品中质量分数为         答案和解析 1.【答案】  【解析】解：分散系是混合物，而纳米级碳酸钙是纯净物，故不是分散系，故A错误； B.纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中形成胶体，而丁达尔效应是胶体特有的性质，故B正确； C.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中则形成胶体，而胶体可以透过滤纸，故C错误； D.纳米级碳酸钙仍然是碳酸钙，能和盐酸发生复分解反应生成二氧化碳，故D错误； 故选：。 2.【答案】  【解析】解：“钻石恒久远，颗永流传”说明了常温下碳的化学性质稳定，故A正确； B.高温条件下冶炼金属铁、铜等，炉火照天地，红星乱紫烟是描写金属的冶炼，故B正确； C.“掬月水在手，弄花香满衣”体现了物质的挥发性，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D.“遥知不是雪，为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中，说明了分子是在不断运动的，故D正确； 故选：。 3.【答案】  【解析】解：反应中，元素化合价降低，该反应中的氧化剂有和，故A错误； B.反应中，价元素得电子生成价的，所以是还原产物，故B错误； C.硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C错误； D.根据知，还原产物和氧化产物的物质的量之比是：，故D正确； 故选：。 中元素化合价为价，为价，中元素化合价为价，为价，反应中，元素化合价降低，元素化合价升高，以此解答该题。 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，难度不大，明确元素化合价变化为解答关键，注意掌握氧化还原反应概念及实质，试题侧重考查学生的分析与应用能力。 4.【答案】  【解析】解：、由于亚硫酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化硫和水，二者在溶液中不能够大量共存，故A错误； B、次氯酸根离子与氢离子反应生成次氯酸，二者在溶液中不能够大量共存，故B错误； C、四种离子之间不发生反应，也不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确； D、碳酸根离子能够与钙离子反应生成沉淀，二者在溶液中不能够大量共存，故D错误； 故选：。 A、有色的离子不能共存，氢离子与亚硫酸氢根离子能够发生反应； B、次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸； C、能够与氢氧根离子发生反应的离子不能够共存； D、钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀． 本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间如和；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的或；溶液的颜色，如无色时可排除、、、等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等． 5.【答案】  【解析】解：二氧化氮能反应生成四氧化二氮，气体分子数小于，故A错误； B.重水的摩尔质量为，重水的物质的量为，中子数为，故B错误； C.铜被氧化为价，转移电子数目为，故C错误； D.醋酸部分电离后分子数小于，故D正确。 故选：。 A.二氧化氮能反应生成四氧化二氮； B.重水含有的中子数为； C.硫的氧化性较弱； D.醋酸是弱电解质溶于水发生了部分电离． 本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题． 6.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。 【解答】 A.实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取需要加热条件，缺少酒精灯，故A错误； B.向紫色石蕊试液中通入二氧化硫气体，溶液变红，验证二氧化硫与水反应生成亚硫酸的酸性，故B错误； C.氮气可排出空气，图中装置可实现单质铁和单质硫的反应，故C正确； D.实验室制取氨气药品是“固固”且需要加热，且有水生成，反应装置的试管口应略向下倾斜，故D错误； 故选C。 7.【答案】  【解析】解：在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有，则一定不存在，溶液呈橙黄色，说明可能生成或； 向呈橙黄色的溶液中加入溶液时无沉淀生成，说明不含； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含． 所以溶液中一定不存在、、， 一定存在、， 由于没有涉及到离子的性质，则不能确定是否存在， 如溶液中存在大量的，则溶液呈酸性． 故选D． 在原溶液中滴加足量的饱和氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有，则一定不存在，溶液呈橙黄色，说明可能生成或； 向呈橙黄色的溶液中加入溶液时无沉淀生成，说明不含； 橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色，说明不含． 本题考查离子的检验，题目难度不大，注意通过反应的现象结合离子的性质进行推断，要排除实验操作的干扰． 8.【答案】  【解析】解：根据可知，密度为、质量分数为的硝酸的物质的量浓度为，故A正确； B.根据稀释定律可知，稀释后溶液体积为原溶液体积的倍，而稀释后溶液密度比原溶液密度小，故稀释后溶液质量小于原溶液质量的倍，则加入水的质量小于，水的密度为，故加入水的体积小于，故B错误； C.设的氨水的密度为、的氨水密度为，二者体积均为，混合后溶液质量分数为，若，则，即，混合后质量分数为，若，则，即，则混合后质量分数转化为，质量分数小于，若，则，即，则混合后质量分数转化为，质量分数大于，故C正确； D.，而，故，故D正确； 故选：。 9.【答案】  【解析】解：根据图中内容，可以看出，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量， 设断裂键所需的能量为，旧键断裂吸收的能量：，解得。 故选：。 根据热化学方程式的含义可知：旧键断裂所吸收的能量和新键生成所释放的能量之差即为化学反应焓变的数值，结合图示内容来回答即可． 本题考查学生化学键的断裂和生成与反应的吸放热之间的关系，考查学生知识的灵活应用情况，难度不大． 10.【答案】  【解析】解：放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故A错误； B.充电过程实际上是把电能转化为化学能的过程，故B错误； C.放电时，负极上电极反应式为：，碱性减弱，故C错误； D.充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为，故D正确； 故选：。 放电时负极上发生的电极反应式为：，正极上发生的电极反应式为：，充电时阳极上发生的电极反应式为：，阴极上发生的电极反应式为：，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转化为化学能的装置，据此分析解答。 本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。 11.【答案】  【解析】解：中高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，故A错误； B.制备时为为防止引入杂质离子，中用作强碱性介质，不能用，故B错误； C.中歧化生成和，故其既体现氧化性又体现还原性，故C错误； D.根据化合价的变化分析，歧化生成和的物质的量之比为：，根据元素守恒可知，中的元素只有转化为，因此，转化为的理论转化率约为，故D正确； 故选：。 12.【答案】  【解析】解：向溶液中加入至溶液呈中性时，两者反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠，反应的离子方程式为，故A错误； B.向含有淀粉的溶液中滴入溶液，硝酸根离子把碘离子氧化为碘单质，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为，故B错误； C.向：：的溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、和水，反应的离子方程式为，故C正确； D.用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失电子生成，阴极氢离子得电子生成氢气，反应生成氢氧化亚铁和氢气，离子方程式为，故D错误； 故选：。 A.向溶液中加入至溶液呈中性，和的反应比为：，反应生成硫酸钡沉淀、水、硫酸钠； B.向含有淀粉的溶液中滴入溶液，硝酸根离子把碘离子氧化为碘单质，溶液变为蓝色； C.向：：的溶液中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、和水； D.用铁作电极电解饱和食盐水，阳极铁失电子生成，阴极氢离子得电子生成氢气。 本题考查离子反应，侧重考查学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题考查化学实验方案评价，涉及气体收集、溶液配制、气体检验等知识点，明确化学反应原理、元素化合物性质、实验规则是解本题关键，为解答易错点。 【解答】 A.配制溶液时，密度大的溶液倒入密度小的溶液，混合浓硫酸和乙醇相当于浓硫酸的稀释，应该将浓硫酸倒入乙醇中并不断搅拌，故A错误； B.定容时眼睛应该与凹液面最低处相切，图象符合，故B正确； C.二氧化氮密度大于空气，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该遵循“长进短出”原则，故C错误； D.得到的乙炔中含有硫化氢等气体，硫化氢等气体也能使溴水褪色，应该先将得到的气体通入硫酸铜溶液除去杂质，然后将得到的气体通入溴水检验乙炔，故D错误。 14.【答案】  【解析】解：红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此红磷在使用前应洗涤，故A正确； B.真空环境可降低物质的熔沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，故B正确； C.从口通入冷凝水，空气无法排出，冷凝水无法充满整个冷凝管，冷凝效果不好，需要用口通入，空气从口排出，此时可以将冷凝水充满冷凝管，故C错误； D.白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气氛的条件下收集白磷，故D正确； 故选：。 15.【答案】  【解析】解：检验溶液是否含有，取少量该溶液，先加足量稀盐酸，若无现象，再加  溶液，若产生白色沉淀说明含，用硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误； B.维生素可还原氯化铁，观察溶液的颜色的变化可探究维生素的还原性，故B正确； C.盐酸易挥发，所以生成的氢气中含有，制取纯净、干燥的氢气时，应该先除杂后干燥，所以应该将生成的气体依次通过溶液、浓硫酸，然后收集，故C错误； D.将浓溶液滴加到饱和溶液中，反应生成氢氧化铁沉淀，无法得到胶体，正确的制备方法是向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故D错误； 故选：。 16.【答案】【小题】 【小题】增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 【小题】 【小题】蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 【小题】 【小题】  【解析】焙烧黄铁矿的产物中有显红棕色的和，是红渣的主要成分是、，加入硫酸后不溶于酸，则滤渣是，滤液中加入黄铁矿还原的滤渣中仍是， 故答案为：；； 将黄铁矿研细的目的是增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率， 故答案为：增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率； 还原工序中用将还原为，而中的被氧化成，根据得失电子守恒、原子守恒写出化学方程式为：， 故答案为：； 经过工序得到晶体，故F溶液要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到晶体， 故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤； 根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，中的化合价为价，氧化工序中，被氧化为，被还原为，反应在酸性条件下进行，还生成水，因此，离子方程式为， 故答案为：；； 再还原工序中得到的滤液的成分为硫酸亚铁和剩余的硫酸，要制备和，需要将被氧化为，并且需要引入，不能引入其他杂质，故所加试剂可以为或，和或， 17.【答案】【小题】 【小题】 【小题】 冷凝回流、导气 溶解氯气和乙烯 【小题】 使乙醇受热均匀，且便于控制温度 【小题】 适当加热 【小题】 缺少尾气处理装置 【小题】 【解析】甲装置发生反应的化学方程式为， 故答案为：； 根据分析可知，将装置戊、己、庚连接起来，连接的顺序为， 故答案为：；；；； 丁装置中长玻璃导管的作用是冷凝回流、导气，先装入，二氯乙烷液体，其作用是溶解氯气和乙烯，以促进气体间的接触，更容易使物质发生反应， 故答案为：冷凝回流、导气；溶解氯气和乙烯； 制取乙烯采用甘油浴加热，该加热方式的优点是使乙醇受热均匀，且便于控制温度， 故答案为：使乙醇受热均匀，且便于控制温度； 制得的，二氯乙烷中溶解有、乙烯，逐出其中的和乙烯采用的方法是适当加热，气体的溶解度会随着温度升高而降低， 故答案为：适当加热； 有同学提出该装置存在缺陷，缺陷是缺少尾气处理装置， 故答案为：缺少尾气处理装置； 根据氯原子守恒有关系式：，，则产品中，二氯乙烷的纯度为， 故答案为：。 18.【答案】【小题】 的能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能 【小题】 分子晶体 或碳 【小题】 的半径小且所带电荷多、水化能大 、 【小题】 【小题】 【解析】同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是的能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能，所以这三种元素第一电离能为：；铁原子的、能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为  ，排布图为， 故答案为：；的能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；； 根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体；根据羰基铁的结构图，可知作为配位体是以原子为配位原子与原子结合， 故答案为：分子晶体；或碳； 离子在溶液中的稳定性可以从离子的大小、电荷、水化能等因素来解释，在水溶液里比稳定的原因是：的半径小且所带电荷多、水化能大；醋酸根中甲基中碳原子生成形成个键、另外碳原子形成个键，均没有孤电子对，杂化轨道数目为、，碳原子杂化方式为：、， 故答案为：的半径小且所带电荷多、水化能大；、； 用除去的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是键生成， 故答案为：； 从图可知，位于六棱柱的顶点和底心，各有个和个，即属于这个六棱柱的为个；有两种情况，在底面图上，各有个，在中间一层图，内部个，边对图来说是面上上有个，共有个，根据原子个数比关系：：：：，所以该合金六方晶胞中含为个；看图，位于个构成正三角形的重心，已知为，设的距离为，根据勾股定理：，， 故答案为：；。 同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而增大，但是的能级为半满稳定状态，能量低，第一电离能高于同周期相邻元素第一电离能；铁原子的、能级为其价电子，基态铁原子的价电子排布为  ； 根据羰基铁的常温下为黄色油状液体，说明沸点低，为分子晶体； 和的水化能分别是和，水化能越小，放出的热量越多，该离子越稳定，并且半径比小，带电荷多，所以比稳定； 用除去的反应中，肯定有铜原子与氮原子、碳原子之间形成的配位键且也是键生成； 从图可知，位于六棱柱的顶点和底心，各有个和个，即属于这个六棱柱的为个；有两种情况，在底面图上，各有个，在中间一层图，内部个，边对图来说是面上上有个，共有个，根据原子个数比关系：：：：，所以该合金六方晶胞中含为个；看图，位于个构成正三角形的重心，已知为，设的距离为，根据勾股定理：，据此计算。 本题考查物质结构与性质，涉及电离能、核外电子排布、晶体类型与性质、配位键、杂化方式、化学键、晶胞结构与计算，为易错点、难点，关键是明确晶胞结构，需要学生具备一定的空间想象与数学计算能力，熟记中心常见晶胞结构特点。 19.【答案】； 检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞、，控温。一段时间后，仅保持活塞打开，抽出残留气体。随后关闭活塞，打开活塞、，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品， 故答案为：、；、； 容易使催化剂中毒，实验中需要保持装置为无水环境，的作用为防止外界水蒸气进入装置中使催化剂中毒， 故答案为：防止外界水蒸气进入装置中使催化剂中毒； 反应过程中，控温没有过低也没有过高的原因为适当升温可加快反应速率，同时防止温度过高分解， 故答案为：适当升温可加快反应速率，同时防止温度过高分解； 氢醌法制备总反应的化学方程式为， 故答案为：； 滴定反应的离子方程式为，三组数据中偏差较大，舍去，故消耗酸性高锰酸钾标准溶液的平均体积为，的质量分数， 故答案为：。 从的制备原理图可知，反应分两步进行，第一步为在催化作用下与乙基蒽醌反应生成乙基蒽醇，第二步为与乙基蒽醇反应生成和乙基蒽醌。启普发生器为制取的装置，产生的中混有和，需分别除去后进入中发生第一步反应。随后氧气源释放的氧气经干燥后进入中发生反应生成和乙基蒽醌，中装有浓，与相连，防止外界水蒸气进入中，使催化剂中毒。 本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生实验方案的设计和产品纯度的计算，试题难度中等。 第2页，共2页 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $