1.1.1 根据物质的组成和性质分类 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学 必修 选择性必修 高中化学不是初中化学内容的简单延伸，而是思维方式的升级： 宏观现象→微观解释；记忆背诵→模型构建； 零散知识→系统思维；…… 做好预习，填好学案，带着问题听讲； 读教材、填基础、记疑点、圈难点 专心听课，勤于思考，做好课堂笔记； 善倾听、勤思考、勇质疑、敢追问 及时复习，完成作业，认真整理改错； 慢审题、快做题、答规范、写清晰 当天错、当天整、重解析、重方法 加强记忆，及时巩固，系统梳理小结。 高中化学学习方法 如何学？ 1、学案：提前一天下发，课前检查填写情况。 2、上课：预备铃响之前准备好上课用的资料。 3、作业：定时完成。上自习前下发本节自习的作业，下自习时交。 4、积累本：①新授课后梳理重点知识，画思维导图，记重点难点。 ②错题重做。 具体要求 做【笔记本】不在于【看】，在于【做】 做【错题本】不在于【做】，在于【看】 第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第1课时 根据物质的组成和性质分类 新教材 必修1 人教版 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 你能记住多少内容？ 考考你 语文 液体 固体 四 数学 六 化学 春天 三 夏天 物理 冬天 英语 气体 秋天 五 七 生物 物质的分类-1 1、能运用树状分类法和交叉分类法对常见物质进行分类 2、准确表述酸、碱、盐等概念,并用交叉分类法进行分类 3、能用化学方程式表示各类物质的性质 学习目标 思考与讨论 地球上发现的元素仅有一百多种，为什么可以组成以千万计的多种物质？ 课本 P6 学案 P1 不仅可以组成不同化合物，还可以组成不同单质 同素异形体 定义：由同种元素形成的不同单质 ①元素是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 ②由同一种元素形成的几种性质 的单质，叫做这种元素的同素异形体。 元素 不同 金刚石 石墨 C60 碳原子的排列方式不同，形成不同的碳单质 氧元素形成的同素异形体有__________, 磷元素形成的同素异形体有__________。 O2、O3 红磷、白磷 课本 P6 学案 P1 同素异形体 定义：由同种元素形成的不同单质 1、金刚石与石墨的物理性质相同吗?化学性质相同吗? 有新物质生成，属于化学变化 物理性质不同，化学性质相似。 2、O2可以转化为O3，这个转化属于化学变化吗? 3、由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？ 由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。 课本 P6 学案 P1 【总结】 ①同素异形体之间的转换是化学变化； ②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异； 分类方法 树状分类法：对同类物质按照一定的标准进行再分类 课本 P7 学案 P1 分析教材P7 图1-3 【思考】树状分类图的每一层，分别是按什么标准分的？ 分类图中不同层级的概念有何关系？同一层级的概念有何关系？ 根据组成和性质分类 不同层：包含关系 同一层：并列关系 绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。 在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 在水中能解离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 NaHCO3 NaHSO4 属于？ 链接初中 课本 P7 学案 P1 解释下列概念： HCl H2SO4 HNO3 酸及其分类 课本 P7 学案 P2 酸的通性：H+表现的性质 组成？性质？ 与酸碱指示剂作用 与活泼金属反应 与某些金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 紫色石蕊溶液变红 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 酸+活泼金属=盐+氢气 2HCl+CaO=CaCl2+H2O 酸+金属氧化物=盐+水 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 酸+碱=盐+水 Na2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 酸（较强）+盐=新酸（较弱）+新盐 【思考】按照不同标准对酸进行分类： 酸及其分类 课本 P7 学案 P2 酸 按是否含氧 含氧酸：H2SO4、HNO3 H3PO4 无氧酸：HCl 、H2S 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 弱酸：CH3COOH、H2S、H2CO3、H2SO3、HClO、HF、HNO2、 电离出H+的个数 一元酸：HCl、HNO3、 二元酸：H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸：H3PO4 按性质分 是否有挥发性 挥发性酸：HCl、HNO3、CH3COOH 非挥发性酸：H2SO4、HClO4 ✖分子式中氢原子个数 六大强酸 CH3COOH （中强酸） 碱及其分类 课本 P7 学案 P2 碱的通性 类比“酸的通性及分类”思考 与酸碱指示剂作用 与某些氧化物反应生成盐和水 与酸（或酸式盐）反应生成盐和水 与某些盐反应生成新碱和新盐 无色酚酞溶液变红 按照不同标准对碱进行分类？ 碱及其分类 碱 按溶解性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 难溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3 按碱性强弱 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 弱碱：Cu(OH)2、NH3·H2O 电离出OH-个数 一元碱：NaOH、NH3·H2O 二元碱：Ca(OH)2、Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 四大强碱 课本 P7 学案 P2 碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 碱及其分类 碱的通性—与某些氧化物反应 碱+盐→新碱+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl NH4Cl+NaOH=NH3·H2O+NaCl 碱及其分类 碱的通性—与某些盐反应 多元酸与碱反应：写出H3PO4与NaOH反应的化学方程式 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 思考与讨论 几元酸就能消耗几个氢氧化钠 其实就H和O按2：1的比例形成水 来确定消耗的酸与碱的量 学案 P2 盐及其分类 盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 盐 按酸根是否含氧 含氧盐：KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧盐：NaCl、CaF2 按溶解性 可溶性盐：NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl 组成 正盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4 酸式盐：NaHSO4、 NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜; Mg(OH)Cl 碱式氯化镁 四大强碱 复盐：KAl(SO4)2·12H2O 只有金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 难溶性盐：CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、AgCl 盐中阳离子有H+ 阴离子有OH- 由2种/2种以上不同金属离子 和一种酸根组成的盐 课本 P7 学案 P3 分类方法 交叉分类法：对同种或同类物质按不同的分类标准进行分类 课本 P7 学案 P2 树状分类法回答“它在哪一支” 交叉分类法回答“它同时还算什么” Na2CO3 钠盐 碳酸盐 可溶性盐 阳离子的成分 阴离子的成分 物质溶解性 请你对以下四种物质进行分类，尽可能的从多个方向进行分类 BaSO4 Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 钠盐 钡盐 碳酸盐 硫酸盐 可溶性盐 难溶性盐 正盐 酸式盐 交叉分类有利于研究物质的多种属性，或从多种角度研究物质的性质。 盐的性质由组成它的阴离子和阳离子共同决定。 绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。 钾钠铵盐硝酸盐都可溶 氯化物不溶氯化银（AgCl难溶于水） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4\PbSO4难溶） 碳酸正盐多不溶（除钾钠铵盐） 微溶物：Ca(OH)2 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 盐的性质 盐的溶解度 课本 P127 盐的性质 盐的复分解反应：符合复分解反应的条件 盐的其他反应：由于有些盐中阴阳离子的化合价易发生变化，所以能发生置换反应或其它反应。 课本 P7 学案 P3 酸式盐+碱→正盐+水，写出下列方程式： NaHCO3+NaOH NaHSO3+NaOH 课堂练习 学案 P3 1.判断正误 (1)纯净物一定由同种分子构成 (　　) (2)只含一种元素的物质一定是单质 (　　) (3)氯化钠属于盐,也属于化合物 (　　) (4)树状分类法各级之间存在包含关系,如氧化物属于化合物(　　) 课堂练习 学案 P4 2.按照不同的分类标准,H2SO4应属于 (　　) ①酸　②硫酸盐　③含氧酸　④混合物　⑤化合物　⑥二元酸 A.①②③④ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥ 3.经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 课堂练习 学案 P4 必修一框架 整理笔记/积累本 本节课作业卷一份，辛苦课代表当天晚自习后收齐 作业 $