第一章第二节 电解质的电离课件_2026—2027学年高一上学期化学人教版必修一

第二节 离子反应 课时一 电解质的电离 理解电解质的概念，了解常见的电解质， 会正确识别判断电解质与非电解质。 1 2 3 能够正确书写电离方程式 掌握电解质溶液导电的原因 能从电离的角度认识酸碱盐 学习目标 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 2 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 导 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 课前两问 1、NaCl溶液为什么能导电？ 2、什么是电解质？ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 思 1.什么是电解质，什么是非电解质？ 2.常见的电解质和非电解质有哪些？ 3.NaCl溶液和熔融氯化钠导电的原因？ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 议 1.什么是电解质，什么是非电解质？ 2.常见的电解质和非电解质有哪些？ 3.NaCl溶液和熔融氯化钠导电的原因？ 厚德承世，砺志报国 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 展 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 联系实际 因为汗液里有食盐，洗手后盐分还留在手上，沾水就形成了导电的溶液。那食盐入水后到底变成了什么，才能导电？今天咱们就通过电解质的电离，搞懂背后的微观原理。 盛夏运动出汗后，即便清水洗过手，手上仍带有汗水，这时触碰插座、开关极易触电，这背后藏着什么化学原理？ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 实验探究 — 辨析电解质与非电解质 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 【实验1-2现象】 实验样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 实验现象 实验结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡发亮 灯泡发亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 注意：严格来说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱,用上述实验装置不能测出，可以用灵敏电流计观测。 【思考与讨论1】 NaCl固体和KNO3固体不导电，NaCl溶液和KNO3溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl和KNO3能否导电呢？ 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 熔融状态下NaCl的导电性实验 熔融状态下KNO3的导电性实验 【实验现象和结论】 灯泡均发亮，熔融状态下NaCl和KNO3能够导电。 常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 【拓展知识】 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 固态氯化钠、熔融状态的氯化钠和NaCl溶液，有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释原因。 导电 电流 必须具有能自由移动的、带电荷的粒子 能导电的物质 电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电 在水溶液（或液体）中 有自由移动的、带电荷的粒子 以氯化钠（NaCl）为例 - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - - + + - - + - Na+ Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 带相反电荷的离子间的相互作用 Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着 离子不能自由移动 干燥的NaCl固体不导电 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 在水分子 的作用下 进入水中 将NaCl固体加入水中 Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面 形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动 当在NaCI溶液 中插入电极并接通电源 带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 1.NaCl固体溶于水 以氯化钠（NaCl）为例 当NaCl固体受热熔化 离子的运动随温度升高而加快 产生了能够自由移动的Na+和Cl- 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 NaCl在熔融状态能够导电 克服了离子间 的相互作用 - + - + - + - - - - + + + + - + + - + - - + + - - + - + + - - + + - 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 自由移动 带电荷 否 能 能 【结论】化合物能导电的状态为_____或_________。 溶液 熔融状态 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 电解质 ①概念： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 ②物质类别： Na2O HCl、H2SO4 NaCl、KNO3 NaOH、 Ca(OH)2 根据物质的导电性规律，思考电解质和非电解质的概念是什么？如何对化合物进行再分类？ 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质： 非电解质： 化合物 两者满足其一 两者都满足 分类标准 水溶液或熔融状态能否导电 电解质所含物质类型： 酸：H2SO4、H2CO3、CH3COOH等 碱：NaOH、NH3•H2O等 盐：NaCl、CaCO3、AgNO3等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水 非电解质所含物质类型： 非金属氧化物：SO2、CO2、CO、P2O5等 非酸性气态氢化物：如NH 大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4、乙醇等 思考：判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 易错辨析 电解质和非电解质都是化合物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 电解质________导电，电解质需要在一定条件下才导电，如NaCl固体、纯H2SO4不导电。能导电的物质_______是电解质，如金属单质。 不一定 不一定 （金属导电） 不能仅由导电性来判断物质是不是电解质！ 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 易错辨析 电解质须能自身电离。虽然CO2、SO2、NH3的水溶液导电，但CO2、SO2、NH3属于非电解质。 CO2 H2CO3 H+ 、 HCO3- 、 CO32- 溶于水（与水反应） 电离 NH3 NH3·H2O NH4+ 、 OH- 溶于水（与水反应） 电离 非电解质(自身不能电离出离子) 电解质 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 三判断：①判断物质是不是化合物； ②判断物质在熔融态或水溶液中是不是导电； ③判断物质是不是自身电离。 注：主要还是从物质类别角度分析是不是电解质 【拓展训练3】电解质和非电解质的判断方法 21 电解质判断 化合物 酸、碱、盐、 金属氧化物、水 判断是否是电解质： 化合物 酸、碱、盐、 金属氧化物、水 水溶液或熔融状态 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 概念辨析 1.铁能导电，所以金属是电解质 2.NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质 3.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 4.CaCO3难溶于水，所以它是非电解质 5.电解质未必能导电 X X 1. 电解质和非电解质都是针对化合物而言； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 X 2.必须是自身能够导电 X 3.化合物是否为电解质与其是否溶于水无关 √ 为什么NaCl固体不导电呢 那么盐酸呢？ 概念辨析 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 23 ①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是___________。 (3)属于非电解质的是______。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 ②④⑥⑨ ①③⑦⑨⑩ ⑤⑧ ①③⑦⑩ 小试牛刀 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 1. 电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的阴、阳离子的过程。 NaCl溶液中存在 自由移动的阴阳离子 熔融NaCl中存在自由移动的阴阳离子 微观探析 — 认识电解质的电离 【注意】电离与通电无关，通电的过程叫电解。 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 【思考与讨论4】为什么蔗糖溶液不导电？ 蔗糖为非电解质，且本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子，故不导电。 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 1. 电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。 例1： NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号 01 形式规范 左边书写电解质化学式，右边书写电离出的离子符号，中间用等号或可逆符号连接，注意原子个数配平。 02 双重守恒 必须严格遵循质量守恒（反应前后原子种类与数目不变）与电荷守恒（左右两侧正负电荷总量相等）。 03 原子团保留 固定原子团（如OH-、SO42-、CO32-）是稳定的整体， 电离时不能随意拆分成单个原子或其他粒子。 例2：KNO3 = K+ + NO3- 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 2.从电离角度认识 酸、碱、盐 全部是H＋ KOH===K＋＋OH－ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ 全部是OH－ 金属阳离子(或铵根 酸根阴离子 离子) 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 完全电离 部分电离 六大强酸 四大强碱 醋酸铅(CH3COO)2Pb NH3·H2O、Al(OH)3 CH3OOH、H2CO3 H2O NaCl、BaSO4 CaO、CuO 3、电解质的分类 电解质 电离程度强弱 强电解质 强酸 强碱 大多数盐 金属氧化物 弱电解质 弱酸 弱碱 少数盐 水 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 一.强电解质：在水溶液中能够完全电离的电解质。 ①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 (六大强酸) ②强碱： KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH) (四大强碱) ③绝大部分盐：NaCl、KNO3、Na2CO3、BaSO4等 （1）常见的强电解质 （2）强电解质的电离方程式书写，用“=”表示完全电离。 HNO3 = H+ + NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 二.弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 ①弱酸： CH3COOH、H2CO3 、HF、HClO等 ②弱碱： NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 ③水和极少数盐（醋酸铅(CH3COO)2Pb) 。 （1）常见的弱电解质 （2）弱电解质的电离方程式书写，用“”表示部分电离。 ① 一元弱酸、弱碱及多元弱碱，均一步电离 NH3.H2O NH4+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ ②多元弱酸，分步电离，分步写出 H2CO3 H+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- Cu(OH)2 Cu2++2OH- 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 【即时训练】 （1）电解质的强弱与物质溶解度无关 （ ） 解析：AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但溶于水的部分完全电离，故属于强电解质。 √ （2）强电解质导电性一定比弱电解质强。（ ） × 解析：导电性强弱与离子浓度和离子所带电荷数有关。 解析：盐酸是混合物，因此不是化合物，所以既不是电解质，也不是非电解质。 （3）盐酸是强酸，属于强电解质。（ ） × 32 电解质溶液导电能力的影响因素 电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 厚德承世，砺志报国 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 [归纳总结] (1)电解质与导电性的关系 ①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、 H2SO4等。 ②有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 ③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 ④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO2、NH3等。 (2)电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 【练一练】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为 。 (3)下列说法中正确的是 (填字母)。 a.NaHSO4属于酸 b.NaHSO4属于盐 c.NaHSO4属于电解质 d.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 NaHSO4=Na++H++SO42- NaHSO4(熔融）=Na++HSO4- bcd 35 共青城市共安中大道国科共青城实验学校. 332020 厚德承世，砺志报国 C 1．图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当通过滴定管逐渐加入X溶液时，溶液的导电性的变化趋势如图2所示。 滴加X溶液至图2中M点时，灯泡几乎熄灭，X溶液中含有的溶质可能是 A．HCl B．Na2SO4 C．MgSO4 D．NaHCO3 谢谢 更多模板下载地址：http://www.pptvzaixian.com/shop/view28111.html（复制链接到浏览器打开） 36 Lavf59.27.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.30.100 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 H2SO4===2H＋＋SO NH4NO3===NH＋NO Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO HNO3===H＋＋NO $