1.1.1 物质的分类 课件 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 第1课时 物质的分类-2 新教材 必修1 人教版 分类方法 树状分类法：对同类物质按照一定的标准进行再分类 课本 P7 学案 P1 分析教材P7 图1-3 根据组成和性质分类 不同层：包含关系 同一层：并列关系 是否同种物质 是否同种元素 元素性质 绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。 分类方法 交叉分类法：对同种或同类物质按不同的分类标准进行分类 课本 P7 学案 P2 树状分类法回答“它在哪一支” 交叉分类法回答“它同时还算什么” Na2CO3 钠盐 碳酸盐 可溶性盐 阳离子的成分 阴离子的成分 物质溶解性 请你对以下四种物质进行分类，尽可能的从多个方向进行分类 BaSO4 Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 钠盐 钡盐 碳酸盐 硫酸盐 可溶性盐 难溶性盐 正盐 酸式盐 交叉分类有利于研究物质的多种属性，或从多种角度研究物质的性质。 盐的性质由组成它的阴离子和阳离子共同决定 绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。不同元素在形成化合物时，可以按照一定的规律，以不同的方式进行组合。 在水中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物 在水中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 在水中能解离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 链接初中 课本 P7 学案 P1 解释下列概念： 思考与讨论 课本 P7 学案 P1 如何归类酸/碱/盐？ H+ HCl H2SO4 HNO3 NaOH KOH Ba(OH)2 Na2CO3 K2CO3 (NH4)2CO3 OH- 金属离子/NH4+、 酸根离子 课本 P127 阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 — Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 — Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ — 溶 不 微 不 酸 碱 铵 盐 钠 盐 钙 盐 铝 盐 硝 酸 盐 氯化物（盐酸盐） 硫 酸 盐 碳 酸 盐 酸及其分类 课本 P7 学案 P2 酸 按是否含氧 含氧酸：H2SO4、HNO3 H3PO4 无氧酸：HCl 、H2S 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4 弱酸：CH3COOH、H2S、H2CO3、H2SO3、HClO、HF、HNO2、 电离出H+的个数 一元酸：HCl、HNO3、CH3COOH 二元酸：H2SO4、H2S、H2CO3 多元酸：H3PO4 按性质分 是否有挥发性 挥发性酸：HCl、HNO3、CH3COOH 非挥发性酸：H2SO4、HClO4 ✖分子式中氢原子个数 六大强酸 （中强酸） 分类的目的是为了更好地研究性质 多元酸与碱反应：写出H3PO4与NaOH反应的化学方程式 H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 思考与讨论 几元酸就能消耗几个OH- 学案 P2 盐及其分类 盐：由金属阳离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物 盐 按酸根是否含氧 含氧盐：KNO3、KMnO4、FeSO4 无氧盐：NaCl、CaF2 按溶解性 可溶性盐：NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl 组成 正盐：NaCl、NH4Cl、BaSO4 酸式盐：NaHSO4、 NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜; Mg(OH)Cl 碱式氯化镁 四大强碱 复盐：KAl(SO4)2·12H2O 只有金属阳离子(或NH4+)和酸根离子 难溶性盐：CaCO3、 BaCO3 、BaSO4、AgCl 盐中含H+ 盐中含OH- 由2种/2种以上不同金属离子 和一种酸根组成的盐 课本 P7 学案 P3 酸式盐+碱→正盐+水，写出下列方程式： NaHCO3+NaOH NaHSO3+NaOH 课堂练习 学案 P3 钾钠铵盐硝酸盐都可溶 氯化物不溶氯化银（AgCl难溶于水） 硫酸盐不溶钡和铅（BaSO4\PbSO4难溶） 碳酸正盐多不溶（除钾钠铵盐） 微溶物：Ca(OH)2 CaSO4 MgCO3 Ag2SO4 盐的性质 盐的溶解度 课本 P127 1.判断正误 (1)纯净物一定由同种分子构成 (　　) (2)只含一种元素的物质一定是单质 (　　) (3)氯化钠属于盐,也属于化合物 (　　) (4)树状分类法各级之间存在包含关系,如氧化物属于化合物(　　) 课堂练习 学案 P4 √ √ × × 纯净物/混合物划分依据：是否同种物质（同种分子/原子都可以） O2、O3 2.按照不同的分类标准,H2SO4应属于 (　　) ①酸　②硫酸盐　③含氧酸　④混合物　⑤化合物　⑥二元酸 A.①②③④ B.①③⑤⑥ C.①②③⑤ D.②③⑤⑥ 3.经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是(　　) A.一种化合物 B.一种单质和一种化合物的混合物 C.两种化合物 D.两种单质 课堂练习 学案 P4 B D 课时一作业 B B 课时一作业 D C 课时一作业 C B B A 1、能运用不同分类方法对氧化物进行分类。 2、理解酸性氧化物、碱性氧化物的概念。 学习目标 第二课时 导学案P1 氧化物分类 课本 P7 学案 P1 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 氧化物 按组成 金属氧化物：Na2O、CaO 非金属氧化物：CO、SO2、CO2 酸性氧化物：SO2、CO2、Mn2O7 碱性氧化物：Na2O、CaO 按性质 成盐氧化物 不成盐氧化物：H2O、CO、NO、NO2 过氧化物：Na2O2 其他氧化物：Fe3O4 两性氧化物：Al2O3 一般非金属氧化物/部分高价金属氧化物 氧化物分类 课本 P7 学案 P1-2 如：CO2、SO2、SiO2、N2O5、N2O3、Mn2O7等。 (1)酸性氧化物： (2)碱性氧化物： (3)两性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物 既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：Na2O、CaO、Fe2O3、CuO 等。 如：Al2O3等。 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 【注】CO不能与NaOH溶液反应，+2价碳元素无对应的盐→不成盐氧化物 也属于金属氧化物 (NO、NO2) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 酸 H2CO3 H2SiO3 H2SO3 H2SO4 HNO2 HNO3 酸性氧化物  CO2         氧化物对应的水化物 酸酐 概念辨析 课本 P7 学案 P2 金属氧化物 碱性氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 × × Mn2O7 NO、NO2 √ × 氧化物分类 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 B、酸性氧化物+碱（可溶）→只生成盐+水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O A、酸性氧化物 + 水→只生成含氧酸 CO2+H2O=H2CO3 C、酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐 CO2+CaO═CaCO3 酸性氧化物的化学性质(通性): 【注意】酸性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸（ 如SiO2等）。 【迁移】写出SO2分别与H2O、NaOH、CaO反应方程式 课本 P7 学案 P2 氧化物分类 氧化物：只含有两种元素，其中一种是氧元素 A、碱性氧化物+酸→盐+水 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O B、碱性氧化物+水→碱 Na2O+H2O═2NaOH C、碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐 CaO+SO2═CaSO3 碱性氧化物的化学性质（通性） 【注意】碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应碱（ 如CuO、Fe2O3等）。活泼金属氧化物才能与水反应。 CuO+H2SO4═CuSO4+H2O CaO+H2O═Ca(OH)2 课本 P7 学案 P2 整理笔记/积累本 本节课作业卷一份，辛苦课代表当天晚自习后收齐 作业 $