精品解析：黑龙江哈尔滨市第九中学校2027届高三上学期9月月考 化学试卷

哈九中2024级高三9月阶段性考试化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) I卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 P—31 S—32 K—39 Fe—56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为 B. 工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝 C. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 D. 能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称铁红，为红棕色粉末，是常用的红色颜料，可用于城墙等建筑涂色，A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，工业上是通过电解熔融氧化铝（添加冰晶石降低熔融温度）制取金属铝，并非电解熔融氯化物，B错误； C．光导纤维的主要成分为，具有良好的光传输性能，可作为量子通信的传输介质，C正确； D．具有强氧化性，能够使细菌、病毒的蛋白质变性，可用于自来水的杀菌消毒，D正确； 故选B。 2. 实验室用电石制乙炔的反应为，下列表示正确的是 A. 的电子式为： B. 的VSEPR模型： C. 中C原子的杂化轨道类型： D. 本实验中可能产生的杂质与键角比较为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的阴离子为，两个原子间存在碳碳三键，正确电子式为，选项给出的电子式不符合结构，A错误； B．中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，且与之间为单键，选项模型不符合实际，正确的为，B错误； C．为直线形分子，原子形成碳碳三键，杂化轨道类型为，不是，C错误； D．和均为形结构，的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间排斥力更强，故键角，D正确； 故答案选D。 3. 下列反应方程式正确的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 实验室制备氨气： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 与盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光分解的正确产物为，反应方程式应为，A错误； B．加热时生成的和会在低温区域重新化合生成，无法制得氨气，实验室通常用加热与固体混合物的方法制备氨气，B错误； C．硫代硫酸钠与稀硫酸发生歧化反应，生成硫单质、二氧化硫和水，该离子方程式配平正确、电荷守恒、产物符合反应事实，C正确； D．为酸性氧化物，不与盐酸反应，仅可与氢氟酸发生反应，D错误； 故选C。 4. K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有非极性共价键的数目为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由的结构可知，1个中只含有1个非极性共价键，因此中含非极性共价键数目为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为；由和共离子构成，因此含离子数目为，B正确； C．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法计算原子总数，C错误； D．配平分解反应为，只有过氧键中−1价的O被氧化为，生成（标准状况）时，转移电子数目为，D错误； 故选B。 5. 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 装置 目的 A．收集并进行尾气处理 B．证明酸性强弱： 装置 目的 C．量热计测定反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，无法吸收SO2尾气，A错误； B．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，可证明酸性HCl＞H2CO3；饱和NaHCO3溶液可除去CO2中混有的挥发的HCl，纯净的CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，装置和实验设计均合理，B正确； C．量热计缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合、反应均匀，不能准确测定反应热，C错误； D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，D错误； 故选B。 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入等物质的量的： B. 用溶液吸收少量的： C. 向中滴加HI溶液： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 【答案】A 【解析】 【详解】A．还原性，等物质的量通入溶液时，先将全部氧化，剩余氧化一半，给出的离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．具有强氧化性，会将少量氧化为，正确离子方程式为，B错误； C．反应生成的会与发生氧化还原反应生成和，正确离子方程式为，C错误； D．中完全沉淀时，，与反应生成沉淀，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 7. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．奥司他韦分子中仅碳碳双键能与加成，酯基、酰胺基的羰基不与加成，1mol该物质最多消耗1 mol ，A错误； B．手性碳原子为连接4个不同基团的饱和碳原子，该分子共含有3个手性碳原子，如图，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生氧化反应、与的还原反应；含酯基、酰胺基可发生水解（属于取代反应），还可发生其他取代反应，C正确； D．分子中含和羰基，既能形成分子间氢键，也能形成分子内氢键，D错误； 故答案选C。 8. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确； B．位于晶胞顶点和面心，位于棱心和体心，以位于面心的为研究对象，每个周围紧邻的为6个，不是12个，B错误； C．位于棱心和体心，之间最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，密度，D正确； 故选B。 9. 配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的s能级和p能级上的电子总数之比为2：1，同周期，分子有1对孤电子对，分子构型为直线形，基态有三个电子层且全充满。下列说法正确的是 A. Z与W最简单氢化物的沸点：Z>W B. 第一电离能：W>Z C. 配合物中M为+1价 D. 配合物中存在W-W键 【答案】C 【解析】 【分析】基态有三个全充满电子层，电子排布为，故为；基态原子s能级和p能级电子总数比为2:1，电子排布为，即为；同周期（第二周期），有1对孤电子对，可知为，为（中心N有1对孤电子对）；为直线形分子，可知为原子序数大于N的同周期元素（为直线形）。 最终确定元素：为，为，为，为，为。 【详解】A．Z、W的最简单氢化物分别为、，常温下为液态，为气态，沸点，即，A错误； B．同周期第一电离能随原子序数增大呈上升趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B错误； C．配合物组成为，配体为中性，外界为醋酸根带1个单位负电荷，因此中心为+1价，C正确； D．为，结构中无键，即不存在键，D错误； 故选C。 10. 以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿(主要成分为，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备磷酸铁()的新工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “预处理”目的是部分还原Fe(III)，改变固体结构，提升酸浸速率 B. “滤渣”主要成分含有 C. “氧化”时生成的离子方程式为 D. 沉淀煅烧得到。若煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1，此时产物中杂质是 【答案】D 【解析】 【分析】该流程以结构致密、酸溶速率慢的赤铁矿为原料，先在下加入少量碳进行预处理，部分还原，改变固体结构，以提升酸浸速率，后续加入混合酸并加热进行酸浸，使铁元素等溶解，分离出难溶滤渣，再加入，作为氧化剂的会将体系中的氧化为，再加入适量氨水、沉淀得到。 【详解】A．预处理时碳在高温下可还原部分，同时破坏赤铁矿致密结构，增大酸浸时的接触面积，提升酸浸速率，A正确； B．赤铁矿中的氧化物为，不溶于混合酸，因此滤渣主要成分含有，B正确； C．氧化步骤中在酸性条件下将氧化为，高浓度环境下形成，该离子方程式得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．煅烧温度较高，受热易分解为和，最终产物中不可能存在杂质，Fe与P原子个数比偏高对应的杂质应为，D错误； 故选D。 11. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(表示过渡态，表示中间体)，下列说法正确的是 A. 化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B. 图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有2种 C. 图乙中“化合物化合物”包含6个基元反应 D. 从平衡移动分析，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 【答案】A 【解析】 【详解】A．化合物1与反应生成化合物2，中为价，产物中甲酸根配体的为价，存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，A正确； B．图甲涉及物质中，、中为杂化，吡啶环、甲酸根中的为杂化，侧链饱和烷基中的为杂化，共3种杂化方式，B错误； C．1个基元反应对应1个过渡态（），图乙共有、、，共3个过渡态，对应3个基元反应，C错误； D．由图乙可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，抑制反应进行，D错误； 故选A。 12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有Fe(III) B 准确称取a g样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为b g 测定和固体混合物中的质量分数 C 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH D 向2 mL 溶液中滴加两滴溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe粉与水蒸气反应后的固体中可能含有过量未反应的Fe，加入稀盐酸溶解时，Fe会将生成的还原为，滴加溶液也可能不变红，无法检验是否含，A错误； B．受热不分解，受热分解为、和，根据加热前后的固体质量差，可用差量法计算的质量，进而得到其质量分数，B正确； C．溶液水解生成具有漂白性的，会漂白pH试纸，无法用pH试纸测定其pH，C错误； D．实验中过量，反应后体系中本身就有剩余的，滴加溶液一定会变红，无法证明反应是可逆反应，D错误； 故选B。 13. 研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究与对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：i．参与该反应的机理为：、 ； ii．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化； iii．实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间 下列说法错误的是 A. 溶液变红是因为与发生了反应 B. 由实验二可知，氧化的速率大于氧化的速率 C. 由实验可知，能加速与的反应且效果比好 D. 实验中有生成，可能是与溶液中的相互作用生成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成红色配合物，因此溶液变红，A正确； B．实验二加入后溶液先变红，说明优先氧化生成，即氧化的速率大于氧化的速率，B正确； C．红色褪去时间，说明实验二反应速率更快，即对该反应的加速效果比好，C错误； D．与可发生反应生成，因此实验中生成可能是二者相互作用的结果，D正确； 故选C。 14. 恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应： ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. L点的消耗速率大于c物质的生成速率 C. N点的平衡转化率为75% D. 加入催化剂，曲线a会上移 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高，的物质的量分数降低，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，，A错误； B．曲线c代表生成物，的消耗和的生成都对应正反应，二者化学计量数均为1，任意时刻的消耗速率等于的生成速率，B错误； C．设起始、均为，转化量为，平衡时总物质的量为，N点和物质的量分数相等，即，解得，转化率为，C正确； D．催化剂只改变化学反应速率，不改变平衡状态，平衡时各物质的量分数不变，曲线a不会上移，D错误； 故选C。 15. 已知是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽 B. 待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成 C. 生成白色沉淀的化学方程式为 D. 装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中 【答案】C 【解析】 【分析】开始实验，装置甲中稀硫酸与铁粉反应生成和，生成的从蒸馏烧瓶支管口进入后续装置内，排尽装置内的空气后，转动三通阀，将生成的溶液经过上方导管压入装置乙中与足量溶液反应制备； 【详解】A．为避免生成的被空气氧化，实验前利用稀硫酸与铁粉反应生成的氢气将实验装置内的空气排尽，A项正确； B．排尽空气后，转动三通阀，使氢气在装置甲中积累，利用压强差将生成溶液从上方导管压入装置乙中，与足量溶液反应制备，B项正确； C．能与碳酸盐、碳酸氢盐反应生成二氧化碳和水，生成的化学方程式为，C项错误； D．实验时装置内的气体为不溶于水的氢气，装置丙能够避免外界的空气进入装置内与生成的反应，D项正确； 故答案选C。 II卷(共55分) 16. 一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3. ②；。 ③萃取原理为：。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，Cu₂Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H₂SeO₃的离子方程式为__________________。 （2）“球磨提金”时，生成Cl₂的反应中作氧化剂的是______(填化学式)，该工序需要控制温度在50~60℃，简述理由：__________________。 （3）“酸溶”时，AuCl₃转化为；“反萃取”时加入Na₂SO₃溶液后，水相中Au以形式存在，理论上消耗的Na₂SO₃与的物质的量之比不应低于______。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中c(NH₃)≥______mol·L⁻¹。 （5）关于上述流程，下列说法正确的是______(填标号)。 A．“酸浸”时，用H₂O₂替换稀硝酸利于绿色环保 B．“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好 C．滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应温度过低反应速率慢；温度过高时挥发损耗大，会导致金的浸出率降低； （3） ①. 2∶1 ②. （4）0.25 （5）AC 【解析】 【分析】铜阳极泥中主要含Au、Ag2Se、Cu2Se，先加入稀硝酸、稀硫酸进行“酸浸”，Ag2Se、Cu2Se被硝酸氧化溶解生成Ag+、Cu2+、二元弱酸H2SeO3与NO；Ag+、Cu2+、H2SeO3进入滤液中，Au留在沉淀中；沉淀加入KMnO4、NH4Cl“球磨提金”，KMnO4氧化氯离子生成高活性Cl2，Cl2将Au氧化为AuCl3，经稀硫酸“酸溶”得到[AuCl4]-水溶液，有机萃取剂“萃取”[AuCl4]-进入有机相，与水相分离后，向有机相中加入Na2SO3“反萃取”，Na2SO3既作还原剂还原[AuCl4]-，又提供配体形成[AuSO3]-，再经稀盐酸酸化，[AuSO3]-发生自身氧化还原析出单质Au；“酸浸”后的滤液中加入NaCl“沉银”得到AgCl沉淀，AgCl加氨水“溶银”生成可溶性配合物离子[Ag(NH3)2]+，再用水合肼“还原提银”析出Ag单质，释放N2得到滤液X； 【小问1详解】 Cu2Se中Cu为+1价，被氧化为Cu2+，Se为-2价，被氧化为H2SeO3，被还原为NO，结合得失电子守恒，和原子、电荷守恒配平方程式为； 【小问2详解】 “球磨提金”时，加入的KMnO4氧化Cl-生成Cl2，Mn元素化合价降低，KMnO4为氧化剂；反应温度过低反应速率慢；温度过高时Cl2挥发损耗大，会导致金的浸出率降低； 【小问3详解】 具有还原性，将[AuCl4]-中的+3价Au还原为+1价，S显+4价的自身发生氧化反应生成S显+6价的，在氧化还原反应中二者物质的量之比为1:1；作为配体，与Au 1:1形成配合物离子[AuSO3]-进入水相实现反萃取，因此Na2SO3的作用为将+3价的Au还原为+1价并提供配体，故理论上消耗的Na2SO3与[AuCl4]-的物质的量之比不应低于2:1；[AuSO3]-中Au化合价降低生成Au单质，S元素部分转化为SO2，部分转化为，结合得失电子守恒和原子、电荷守恒配平方程式为：； 【小问4详解】 已知；，，总反应为，平衡常数。0.010 mol AgCl完全溶于1 L氨水，平衡时，代入，解得，因此； 【小问5详解】 A．H2O2作氧化剂时，还原产物为H2O，对环境没有污染，因此 “酸浸”时，用H2O2替换稀硝酸可减少氮氧化物的生成，更为绿色环保，A正确； B．“酸溶”时，加入稀盐酸过多，会影响萃取效率，且造成原料浪费，B错误； C．“还原提银”时水合肼与银氨络离子反应释放NH3，滤液X含铵盐，“球磨提金”工序需要NH4Cl，向滤液X中加入HCl，将NH3转化为NH4Cl，可循环至“球磨提金”步骤，C正确； 故选AC。 17. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。 （2）向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P₀=0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①曲线X表示的物质为____________。 ②从热力学的角度分析：随着温度升高，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是__________________。 ③T1时，碘甲烷的转化率α=____________，反应3的分压平衡常数Kp=______MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ④0.1 MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为________________________(任写一条)。 （3）乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(molM·h)] 1-辛烯选择性(w%) 镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1 四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3 负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4 (注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用____________系催化剂。 【答案】（1）-145.6 （2） ①. ②. 升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以含量增多，物质的量分数增大 ③. 80% ④. 500 ⑤. 及时分离出 （3）四元铬 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可得目标反应为3×反应3-2×反应2，则。 【小问2详解】 ①反应2、3为放热反应，升温抑制正向进行，C3H6 （丙烯）的物质的量分数随温度升高而减小，故曲线X代表C3H6。 ②反应1为吸热反应，升温促进C2H4 （乙烯）生成；反应2、3为放热反应，升温抑制C2H4消耗。因此，C2H4的物质的量分数随温度升高而增大。 ③设初始n(CH3I) = 1mol，平衡时： n(C2H4) = a，n(C3H6) = b，n(C4H8) = c；由图知：(C2H4)=4%，(C3H6)=8%，(C4H8)=8%，故b = c = 2a。碳守恒：反应掉的CH3I中碳原子数 = 烯烃中碳原子数： 代入b = c = 2a，得： 总物质的量：背景气体（HI + 剩余CH3I）恒为1mol（碘守恒），故：n总=1+a+b+c=1+5a，由(C2H4)=4%可得，a=0.05mol，反应的CH3I=16a=16×0.05=0.8mol，故转化率。 ④p(C2H4)=4%×0.1=0.004MPa，p(C4H8)=8%×0.1=0.008MPa，平衡常数Kp==。 ⑤反应3为气体分子数减少的放热反应，可采取：增大体系压强（加压促进正向）；及时分离出C4H8（降低产物浓度，促进正向）。 【小问3详解】 工业选择要兼顾催化活性和目标产物选择性：镍系选择性太差，排除；负载铬系选择性略高，但活性太低，产量小；四元铬系：活性很高，选择性也较高，综合最优，故选择四元铬。 18. 碳酸钐(摩尔质量为480 g/mol)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的并测量x值。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______；仪器A下方集气瓶为储存的装置，则仪器A中的试剂为_______(填试剂名称)。 （2）装置的连接顺序是a→_______、_______←b(填接口字母)；仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）仪器D的用途是_______。 （4）用如图所示的装置(夹持装置略)可测量样品(含有部分受热不分解的杂质)组成中的x值，相关实验数据如表所示： 装置 A C 实验前仪器与试剂总质量(g) 实验后仪器与试剂总质量(g) ①加热前后均要通入一段时间的，加热前通入的操作是_______；装置D的作用是_______。 ②_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶（或三颈瓶） ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2） ①. c ②. d ③. （3）防倒吸 （4） ①. 打开、、，关闭，缓缓通入一段时间的N2 ②. 防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置C中干扰实验 ③. 【解析】 【分析】仪器A下方集气瓶中储存的被排出，装置B中产生的NH3，CO2和NH3通入装置C中，与SmCl3溶液反应生成晶体。 【小问1详解】 仪器C的名称是三颈烧瓶；由于将仪器A中液体滴入贮气瓶时能将CO2排出，因此CO2不能溶解在相应的液体中，故相应溶液应是饱和碳酸氢钠溶液。 【小问2详解】 由于氨气极易溶于水，故需要防止倒吸装置，氨气从d管进入，装置的连接顺序是a→c，d←b；在题给制气装置中，制备NH3的试剂是CaO、浓氨水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 NH3极易溶于水，仪器D的用途是防止倒吸。 【小问4详解】 ①加热时分解为水、CO2、，水用装置B中浓硫酸吸收，CO2用装置C中碱石灰吸收，加热前通入N2的操作是打开、、，关闭，缓缓通入一段时间的N2；装置D是为了防止空气中二氧化碳、水进入装置C中干扰实验。 ②由表中数据可知，，装置A中固体质量减少了，此值与生成的CO2、H2O的质量和相等，故，的分解反应为，故有，解得。 19. 含恶唑()骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题： （1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为___________。 （2）B→C的目的是___________。 （3）G→M实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的化学方程式为___________。F→G的反应类型为___________。 （5）I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为___________和___________。 【答案】（1）对氟苯酚（或4-氟苯酚） （2）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） （3） ①. 氨基 ②. 酰胺基 （4） ①. + +HBr(或++Na2CO3+NaBr) ②. 还原反应 （5）6 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A能与FeCl3溶液发生显色反应，说明其中含有酚羟基，由A和B的分子式可以推知，A发生取代反应生成B，由D的结构简式可以推知，C发生硝化反应生成D，则C为，B发生取代反应生成C，B为，A为，D发生水解反应生成E，E和C3H7Br发生取代反应生成F，E为，F和SnCl2发生取代反应生成G，Ⅱ和CH3C(OCH3)3反应生成Ⅰ，J发生水解反应后酸化得到K为，和SOCl2发生取代反应生成L为，L和G 发生取代反应生成M，G为。 【小问1详解】 由分析可知，A为，名称为对氟苯酚（或4-氟苯酚）。 【小问2详解】 B→C过程中酚羟基转化为酯基，E中酚羟基又生成，C→D过程中会使用强氧化剂：浓硝酸和浓硫酸，则B→C的目的是保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）。 【小问3详解】 由分析可知，G为，G→M实现了由氨基到酰胺基的转化。 【小问4详解】 由分析可知，E和C3H7Br发生取代反应生成F，化学方程式为：+ +HBr(或++Na2CO3+NaBr)，F→G的过程中硝基转化为氨基，反应类型为还原反应。 【小问5详解】 I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应，结合I 的分子式可知其中含有3个酚羟基，苯环上的取代基组合为3个-OH、-CH(NH2)CH3 有6种位置关系：。 【小问6详解】 Ⅰ和NH2OH发生加成反应生成Q，NH2OH只断裂O-H键，则Q的结构简式为，Q脱去一分子CH3OH成环生成R，R异构化生成J，则R的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈九中2024级高三9月阶段性考试化学试卷 (考试时间：75分钟满分：100分) I卷(共45分) 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 F—19 P—31 S—32 K—39 Fe—56 一、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共45分) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 城墙等建筑所涂的红色颜料，主要成分为 B. 工业上常利用电解熔融氯化物的方法获取金属铝 C. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 D. 能用来作自来水的消毒剂，是由于其氧化性较强，能够杀菌消毒 2. 实验室用电石制乙炔的反应为，下列表示正确的是 A. 的电子式为： B. 的VSEPR模型： C. 中C原子的杂化轨道类型： D. 本实验中可能产生的杂质与键角比较为： 3. 下列反应方程式正确的是 A. 浓硝酸见光分解： B. 实验室制备氨气： C. 向硫代硫酸钠滴加稀硫酸： D. 与盐酸反应： 4. K2S2O8在100℃下能发生分解反应：（未配平）{的结构为}。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有非极性共价键的数目为 B. 固体中含有离子的数目为 C. 标准状况下，含有的原子数为 D. 若生成22.4 L（标准状况下），转移电子的数目为 5. 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 装置 目的 A．收集并进行尾气处理 B．证明酸性强弱： 装置 目的 C．量热计测定反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 6. 下列过程对应的离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入等物质的量的： B. 用溶液吸收少量的： C. 向中滴加HI溶液： D. 向溶液中滴加溶液至沉淀完全： 7. 达菲的主要成分为磷酸奥司他韦，奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法正确的是 A. 能与3 mol 反应 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 可发生氧化反应、还原反应、取代反应 D. 可形成分子间氢键，不能形成分子内氢键 8. 固体材料具有相变制冷效应，室温下其立方体晶胞结构示意图如下。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有12个紧邻的 C. 之间的最短距离是 D. 晶体密度表示为 9. 配合物用于合成氨工业中吸收并脱除CO，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，基态原子的s能级和p能级上的电子总数之比为2：1，同周期，分子有1对孤电子对，分子构型为直线形，基态有三个电子层且全充满。下列说法正确的是 A. Z与W最简单氢化物的沸点：Z>W B. 第一电离能：W>Z C. 配合物中M为+1价 D. 配合物中存在W-W键 10. 以结构致密、耐腐蚀的赤铁矿(主要成分为，含少量Si、Al、Mg等元素的氧化物)为原料制备磷酸铁()的新工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “预处理”目的是部分还原Fe(III)，改变固体结构，提升酸浸速率 B. “滤渣”主要成分含有 C. “氧化”时生成的离子方程式为 D. 沉淀煅烧得到。若煅烧沉淀得到的目标产物中Fe与P原子个数比为1.02∶1，此时产物中杂质是 11. 我国科学家已经实现催化氢化获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3过程的能量变化如图乙所示(表示过渡态，表示中间体)，下列说法正确的是 A. 化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应 B. 图甲涉及到的所有物质中，碳原子的杂化方式有2种 C. 图乙中“化合物化合物”包含6个基元反应 D. 从平衡移动分析，升高温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与 12. 下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将Fe粉与水蒸气反应后的固体物质加入稀盐酸充分溶解，向所得溶液中滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验固体物质中是否含有Fe(III) B 准确称取a g样品，充分加热后，在干燥器中冷却至室温，再次称量固体质量为b g 测定和固体混合物中的质量分数 C 将NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡对照 测定NaClO溶液的pH D 向2 mL 溶液中滴加两滴溶液。充分反应后，滴加KSCN溶液，观察现象 证明该反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 研究发现，酸性溶液中能氧化，但反应很慢且无明显现象，其他离子对该反应无影响。为研究与对该反应的影响，设计了如下两组实验： 已知：i．参与该反应的机理为：、 ； ii．(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化； iii．实验二加入后溶液先变红，且红色褪去时间 下列说法错误的是 A. 溶液变红是因为与发生了反应 B. 由实验二可知，氧化的速率大于氧化的速率 C. 由实验可知，能加速与的反应且效果比好 D. 实验中有生成，可能是与溶液中的相互作用生成的 14. 恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应： ，达到平衡时，相关物质的物质的量分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. L点的消耗速率大于c物质的生成速率 C. N点的平衡转化率为75% D. 加入催化剂，曲线a会上移 15. 已知是白色难溶于水的固体，在潮湿空气中能被氧化而变成茶色。一种制备的装置如图所示： 下列说法错误的是 A. 实验开始时，先利用甲中产生的氢气将装置中的空气排尽 B. 待装置甲烧瓶中气泡明显减少时，应调节三通阀的位置如图，观察到装置乙有白色沉淀生成 C. 生成白色沉淀的化学方程式为 D. 装置丙的作用是防止空气进入装置乙三颈烧瓶中 II卷(共55分) 16. 一种从铜阳极泥(主要含Au、Ag2Se、Cu2Se等)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如下： 已知：①“球磨提金”时，生成的高活性Cl2直接和Au反应生成AuCl3. ②；。 ③萃取原理为：。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，Cu₂Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H₂SeO₃的离子方程式为__________________。 （2）“球磨提金”时，生成Cl₂的反应中作氧化剂的是______(填化学式)，该工序需要控制温度在50~60℃，简述理由：__________________。 （3）“酸溶”时，AuCl₃转化为；“反萃取”时加入Na₂SO₃溶液后，水相中Au以形式存在，理论上消耗的Na₂SO₃与的物质的量之比不应低于______。“酸化析金”时，发生自身氧化还原反应的离子方程式为________________________。 （4）“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 mol AgCl完全溶于1.0 L氨水，则反应后溶液中c(NH₃)≥______mol·L⁻¹。 （5）关于上述流程，下列说法正确的是______(填标号)。 A．“酸浸”时，用H₂O₂替换稀硝酸利于绿色环保 B．“酸溶”时，加入稀盐酸越多越好 C．滤液X中通入适量HCl后所得产品可导入“球磨提金”，以提高资源利用率 17. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的ΔH=______kJ·mol⁻¹。 （2）向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P₀=0.1 MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①曲线X表示的物质为____________。 ②从热力学的角度分析：随着温度升高，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是__________________。 ③T1时，碘甲烷的转化率α=____________，反应3的分压平衡常数Kp=______MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ④0.1 MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为________________________(任写一条)。 （3）乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(molM·h)] 1-辛烯选择性(w%) 镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1 四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3 负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4 (注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用____________系催化剂。 18. 碳酸钐(摩尔质量为480 g/mol)为难溶于水的白色粉末，可用于治疗高磷酸盐血症，实验室可利用如图所示的装置制备一定量的并测量x值。 回答下列问题： （1）仪器C的名称是_______；仪器A下方集气瓶为储存的装置，则仪器A中的试剂为_______(填试剂名称)。 （2）装置的连接顺序是a→_______、_______←b(填接口字母)；仪器B中盛有生石灰，则该装置中发生反应的化学方程式为_______。 （3）仪器D的用途是_______。 （4）用如图所示的装置(夹持装置略)可测量样品(含有部分受热不分解的杂质)组成中的x值，相关实验数据如表所示： 装置 A C 实验前仪器与试剂总质量(g) 实验后仪器与试剂总质量(g) ①加热前后均要通入一段时间的，加热前通入的操作是_______；装置D的作用是_______。 ②_______。 19. 含恶唑()骨架的芳香化合物在抗菌、抗癌及神经保护等药物研发中至关重要。一种含恶唑骨架的芳香化合物的合成路线如下：回答下列问题： （1）A能与FeCl3溶液发生显色反应，A的名称为___________。 （2）B→C的目的是___________。 （3）G→M实现了由___________到___________的转化(填官能团名称)。 （4）E→F的化学方程式为___________。F→G的反应类型为___________。 （5）I的同分异构体中，含有手性碳原子且能与Na2CO3以1：3的物质的量之比反应的同分异构体的数目有___________种(不考虑立体异构)。 （6）已知：，由Ⅰ经过三步反应合成J，路线如下。 其中第一步NH2OH只断裂O-H键，Q和R的结构简式为___________和___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $