重庆市杨家坪中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

高2027届高三第二次质量检测 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后，只将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 P 31 S 32 Cu 64 Zn 65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．元素钒（V）在催化领域有重要应用。元素钒属于 A．金属元素 B．非金属元素 C．短周期元素 D．稀有气体元素 2．下列化学用语正确的是 A．中子数为21的钾核素： B．用电子式表示的形成过程： C．溶于水的电离方程式： D．基态硒原子的简化电子排布式： 3．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．的水溶液具有碱性，可用作制冷剂 B．粉能被磁铁吸引，可用作食品袋中的抗氧化剂 C．具有还原性，可用于处理自来水中残留的 D．水解呈酸性，可用明矾[]作净水剂 4．反应可除去锅炉水中少量。下列说法正确的是 A．分子中含有键 B．的原子结构示意图为 C．的结构式为 D．的电子式为 5．下列化学反应表示正确的是 A．酸性KI-淀粉溶液检测加碘盐中的： B．被完全氧化为、的热化学方程式： C．用溶液刻蚀铜板： D．中和过多胃酸： 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．熔融的中含有的阳离子数为 B．铁单质在高温条件下与水蒸气充分反应，转移电子数为 C．常温下，乙烯分子中含有的键数目为 D．与足量溶液或盐酸反应，生成氢气分子的数目均为 7．某有机物（如图所示）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于该有机物的说法错误的是 A．分子式为 B．该物质最多与反应生成 C．苯环上氢原子发生溴代时，一溴代物有6种 D．该分子最多与发生加成反应 8．下列图示实验中，操作规范的是 A．蒸发结晶制 B．液液分离 C．盐酸滴定溶液 D．制备 9．下列关于有机实验说法不正确的是 A．实验室用电石与饱和食盐水制备乙炔，饱和食盐水的作用是减缓反应速率 B．实验室制备硝基苯，反应物的添加顺序：先加入浓硫酸，再加浓硝酸，最后滴入苯 C．确定卤代烃中的卤素种类：卤代烃水解后先加入足量硝酸，再加入硝酸银溶液 D．检验乙醇和浓硫酸发生消去反应生成的乙烯：将气体产物先通入溶液，再通入溴水 10．下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A 和浓硫酸 常温 B 固体 加热 C 银氨溶液 溶液和氨水 常温 D 固体和稀盐酸 加热 11．硒化锌（）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示。图乙为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为，a点的原子分数坐标为。下列说法正确的是 A．基态核外有34种不同空间运动状态的电子 B．d原子的分数坐标为 C．每个周围最近且相等的有12个 D．相邻两个原子的最短距离为 12．金属单质的相关转化如下图所示。下列说法错误的是 A．与足量氧化物b反应，转移的电子数目小于 B．与足量d反应制取漂白液，该反应转移的电子数目为 C．P与c反应制取纯碱时，可能有其他副产物生成 D．氧化物N中阴阳离子的个数比可能为1∶1 13．X、Y、Z、Q和W元素的原子序数依次增大，且皆不在0族X和Y处于同一周期，X的核外电子分布在4个原子轨道上，X和Y的轨道电子数之和等于Z的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的M层电子数比K层和L层电子数之和多2。下列叙述错误的是 A．Y的氢化物难溶于水 B．非金属性： C．最高化合价： D．Q的焰色为紫色 14．二氧化碳加氢制乙烯过程中的主要反应有： 在密闭容器中，时，、压强下的平衡转化率和压强下的实际转化率（催化剂作用下反应相同时间，且）随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．压强不变，温度从200℃升高至300℃，平衡时减小 B．300℃时，增大反应压强，平衡时减小 C．200℃升高至300℃，下平衡转化率变化值大于下平衡转化率变化值 D．其他条件不变，延长X点实际反应时间，转化率不变 二、填空题（本题包括4个小题，共58分） 15．（14分）过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 （1）请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式__________。 含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体（、和）进行处理，流程如图： （2）从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，__________，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为__________。 （3）把放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，分三次依次脱水，各步脱水过程为一系列的动态平衡，反应式如下（脱水过程为吸热反应）： 反应Ⅰ：， 反应Ⅱ：， 反应Ⅲ： 50℃时水合物中水的质量分数与压强的关系如图： ①反应Ⅱ对应的线段为__________（填“ab”、“cd”或“ef”）。 ②反应Ⅱ的平衡常数__________Pa2。 ③当样品状态由c点下降到M点，体系存在的固体有__________；转化率为__________%（保留小数点后两位）。 16．（15分）高纯多晶硅是微电子和太阳能电池等领域的关键材料，其生产广泛采用氢还原法，该法的主要反应有（忽略其他副反应）： 反应1 反应2 反应3 （1）反应1的平衡常数随温度的升高而增大，则__________0（填“>”、“<”或“=”）。 （2）反应过程中，多晶硅沉积于还原炉中心的硅芯棒表面。一定条件下，反应后，测得硅芯棒增重，则多晶硅的沉积速率为__________。 （3）和的熔点分别为-128℃和1412℃，后者远高于前者的原因是__________。 （4）分子中原子的杂化方式为__________，在元素周期表中的位置为__________。 、和三种元素组成化合物（）的晶胞如图所示（晶胞参数分别为、、，），所有原子均在晶胞的内部。 （5）该化合物的化学式为__________。若阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为__________（列出计算式即可）。 （6）若将晶胞中的点原子作为顶点，则点原子在晶胞中的位置为__________（填“面心”“棱中点”或“体心”）。 17．（14分）叠氮化钠为易溶于水的白色晶体，可用作汽车安全气囊的气体发生剂。用图1所示装置测定产品的纯度。取样品放入中，被足量溶液氧化生成无色无味无毒气体（杂质不与溶液反应），通过量气装置测定气体体积。 （1）用图2所示装置制备溶液，下列说法正确的是__________。 A．装置M中可盛放碱石灰 B．M的作用为吸收逸出的，防止污染环境 C．M的作用为防止空气中的水蒸气和进入锥形瓶 D．为加快的制备速率，可用热的溶液作为原料 （2）图1中装置F的名称为__________；装置q在本实验过程中的优点为__________。 （3）F中反应的化学方程式为__________。相同条件下，生成气体的沸点__________（填“>”、“=”或“<”）。 （4）若量气管G的初始读数为、末读数为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为__________%。反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，则测定结果会__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 18．（15分）有机物I（）是一种重要的药物中间体，下图为I的合成流程。 （1）A的名称为__________，A→B的反应类型为__________。 （2）F中的官能团名称为__________。 （3）F→G的化学方程式为__________。 （4）G→H的转化过程中，的作用是__________。 （5）已知I有两个六元环，写出I的结构简式__________。 （6）J是F在酸性条件下完全水解的产物之一，J有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有__________种。 ①遇溶液显色 ②1 mol J最多可反应掉3 mol NaOH ③红外光谱显示结构中有两个甲基且无结构 其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为__________（写一种即可）。 学科网（北京）股份有限公司 $