重庆市西南大学附属中学校2026-2027学年高三上学期9月适应性考试 化学试卷

西南大学附中高2027届高三上第二次模拟考试 1-5:DADCB 6-10:ABCDC 11-14:DBCC 15. (1) ☐ 3s 3p (2)(a-Al2O3不与酸反应，)便于Pd元素（或Pd或PdC?)与Al2O3的分离 (3)1:3 (4)2Al+3PdCl=3Pd+2A13++12C1 (5)AICL (610525 (7)2 16. (1)恒压滴液漏斗 (2)2Cu2++2+2S,03=2Cul↓+s,0g 若pH太高，则Cu2*与OH反应生成Cu(OH2沉淀（或pH较低是为了抑制Cu2*水解）： 若pH太低，SO?与H发生反应 (3)2CuI +2Fe2(SO4)3 I2+2CuS04+4FeSO4 (4B (5)NaOH(KOH)(1分)BCAD 54atw 2.16atw atw%m (625 或Vm 或V。216 17 ()-172 低温 (2)ac (3)①0.0480.85 ②反应ⅱ是吸热反应，反应、ⅳ是放热反应，升高温度后，以反应进、ⅳ为主 导，平衡逆向移动，（或反应ⅲ、ⅳ逆向进行程度更大）总积碳减少增大 (4①C02(1分) ②CH4+02-2e°=C0+2H2 18. (1)3.甲氧基苯乙酸 (2) OCH, (3)B ④ 1 羟基 OH +s0CL,催化剂 (⑤ +s0,+H,0 OCH, OH 催化剂 CI soCh OCH; OCH (6 8 & (1分)CH,CH2NHCH CH2NHCH2CH:西南大学附中高2027届高三上第二次模拟考试 化学 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂：答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写： 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效：保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。 相对原子质量：H1C12N14016Na23Cu64Ag108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.材料科学的突破不断推动科技进步。下列有关四种新型材料的描述不正确的是 A.二维金属：中国科学院团队制备的原子级厚度金属铋，其中铋原子之间存在金属键 B.魔角石墨烯：通过精确控制层间转角来调控结构，实现卓越的超导性能，属于新型无机 非金属材料 C.形状记忆聚氨酯：在特定温度下能恢复原状，属于有机高分子材料 D.由聚乳酸制备的生物基塑料：在自然环境中不可降解 2.下列表示不正确的是 A.C02的电子式：0：C0: B.C2中共价键的电子云轮廓图：c C.NH的空间填充模型：& D.3,3二甲基戊烷的键线式：C 3.下列装置、试剂使用或操作正确的是 1mL浓硫酸 1mL稀硫酸 乙酸 NaOH 8 1苯酚钠 溶液 Na.CO, 溶液 稀硫酸 固体 2 mL 0.1mol/L Na2S203 +酚酞 ① ② ③ ④ A,①比较碳酸和苯酚的酸性 B.②探究浓度对反应速率的影响 C.③蒸干FeNO3)3溶液获得FeNO方晶体D.④用NaOH溶液测定稀硫酸浓度 4.反应HS+CuS04=CuS↓+HS04可用于除去CH2中混有的HS。下列说法正确的是 A.基态Cu2+的电子排布式为[A]3d4s1B.HS为非极性分子 C.S0子的空间结构为正四面体形 D.C2H2分子中C原子为sp杂化 5.图甲是一种利用微生物将废水中的尿素[C0QNH]转化为环境友好物质的原电池装置，利 用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法不正确的是 Y M 微生物 质子交换膜 有机 废水 H20 H 溶液 A.图乙中Cu电极应与图甲中Y相连接 B.电势由高到低的顺序为：X>Fe>Cu>Y C.图甲中M电极反应式：C00NHh+H20-6e=C02↑+N1+6 D.当图甲中N电极消耗标准状况下1.12LO2时，图乙中阴极增重6.4g 6 下列实验操作及现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 加热盛有0.5molL的 溶液由蓝色 [Cu(H2O):P+4CI-[CuCLP-+4H-O A CuC2溶液的试管 变为蓝绿色 为吸热反应 向某卤代烷中加入过量 NaOH水溶液并加热，再滴 产生浅黄色 B 该有机物为溴代烷 沉淀 加少量AgNO3溶液 将裹有锌皮的铁钉放入溶 锌皮附近呈 C 有NaC的琼脂中，滴加5-6 锌为负极，可防止铁被腐蚀 红色 滴酚酞溶液，放置一段时间 用NaCO3溶液处理CaSO. 白色沉淀溶 0 悬浊液，过滤后再向固体加 解，并产生 Ksp:CaS04<CaCO3 入稀盐酸 气泡 7.1-丁基-3甲基咪唑六氟磷酸盐(CH1sN2P℉6)是常见的离子液体。下列说法正确的是 A.第一电离能：五(O)>0)>(C) B.键角：CH4>NH3>PH C.稳定性：PH3>H2O>NH3 D.原子半径：P)>N)>(C 8.设N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LHF中含有分子数约为NA B.常温下，pH=9的CH3C0ONa溶液中，水电离的c(OH)=1×109molL C.叠氮化铵QNH4N)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下22.4L 气体，转移电子数为NA D.O.1molL-1的NaCN溶液中HCN、CN的粒子总数为0.lWa 9.一种名称为四(4氰基苯基)甲烷的有机连接剂的结构如图所示。下列关于该有机物说法错误 的是 CN A.酸性条件下与水反应后的有机产物可以发生酯化反应 B.所有原子不可能共平面 C.苯环上氢原子发生氯代反应时，一氯代物有2种 D.最多可以与12molH2发生加成反应 10.某离子液体构成微粒的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W和Q是原子序数逐渐增大的短 周期元素，W的基态原子中电子的空间运动状态数为7，则下列有关说法正确的是 A.电负性：Z>Y>W>X B.Z、W、Q最高价氧化物的水合物任意两者均能发 X 生反应 C.若阳离子中五元环存在Π大π键，则五元环上的 5个原子都是sp2杂化 D.阴离子中四个W-Q键的键长不完全相同 11.亚硝酰硫酸NOSO田主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少 量NOSO H,在装置B中SO2、浓HNO3在浓H2SO4作用下反应制得NOSO.H,该反应为 放热反应。已知：纯净NOSOH在常温下为固体，遇水分解，溶于浓硫酸且不分解。下列 有关说法正确的是 b 搅拌器 ,NaOH溶液 A D A.装置A可用浓硫酸与铜制备SO2 B.装置B中可采用沸水浴以增大原料平衡转化率 C.b导管的作用是检验装置是否发生堵塞 D.在B与C之间增加一个盛浓H2SO4的D装置，可增大产率 12.利用下图所示装置生产硫。已知电解质溶液为稀疏酸，X、Y是下图中的I和Ⅱ中的一种，下 列说法错误的是 H2O2 A.Y的结构简式为I式 B.左侧电极上有1molX参加反应时，则有4molH从装置右侧移向左侧 C.右侧溶液中的反应为HS+5=S↓+3+2H D.该装置的总反应为HS+02光S{+H02 13.常温下，向含有CH;COOH、Cu2、Fe2*的溶液中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变 化关系如图所示。图中pM表示-gCH,C0O四 或-lgc(Cu2+)或-lgc(Fe2+)。 c(CH COO 已知：①当溶液中pM>5时，可认为该金属离子沉淀完全 ②Ksp[Cu(OH)z]<KpFe(OHDl。 3 下列说法正确的是 ①/ ② A.曲线①表示pFe与pH的关系 1③ a(4.2,0) B.K(CH3C00HD）=1042 0 b(4.8,0) C.曲线②的pM=-2时，溶液的pH=2.8 c(5.8,0) 1 789 D.pH=8时，Fe2+沉淀完全 14.向容积均为1L的恒容密闭容器M(恒温500°℃)、N(起始500C,绝热)中分别加入0.1mol N2O和0.4molC0及相同催化剂发生反应：N2O(g)+C0(g)一N2(g)+CO2(g),实验测得两 个容器中N2O物质的量随时间的变化关系如表所示。该反应的反应速率vE=kC(N2O)(CO) v楚=k地cN)·(CO2)(k正、k分别是正、逆反应的速率常数)。下列说法错误的是 时间/s 0 100 200 300 400 容器①中nN2O)/mol 0.1 0.09 0.081 0.075 0.075 容器②中nN20)/mol 0.1 0.08 0.078 0.078 0.078 A.容器②表示容器N B.0-100s内，容器②中N20的平均反应速率vN2O)=2×10 mol-L-I.s1 C.容器①在400s时降温，该反应逆向进行 k=45 D.当容器①中反应进行到100s时 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)Pd/Al2O3是常见的汽车尾气催化剂。一种从Pd/A2O3废纳米催化剂（主要成分含Al2O3 和Pd)中回收金属Pd的工艺如图所示： HCl、 HCl、 NaClO,过量AI HCI NaCIO,NH,HO HCI 废催化剂→预处理 -酸浸置换-除杂一相Pd一配合-沉淀-焙烧阳 a-A山，O3滤液①滤液② 已知：yAl2O3能与酸反应，a-A2O3不与酸反应。 回答下列问题： (1)基态A1的价层电子的轨道表示式为 (2②)“预处理”时，Al2O3经焙烧转化为a-Al2O3,该操作的主要目的是 (3)“酸浸”时，Pd转化为Pdc?,反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (④“置换”时主要反应的离子方程式为 (⑤)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有」 (填化学式)。 (⑥己知25C时，P+4CI=PdC IgK1=11.6,PP+4NH=Pd0NH4+lgK=32.6, K为反应的平衡常数，在“配合”时，发生反应PdC+4NH3=Pd[NH3)4P++4C1, 控制反应条件，使c(C1)恒为0.1 mol-L-!,当 [Pa(N,≥10时“配合”完全， c(PdC1好) 则此时溶液中cNH)最小值为 molL1。 ()“沉淀”时，生成配合物PNHC2,已知分子为平面四边形结构，则可能的结构有 种。 16.(14分)某小组研究含厂废液中碘的回收并用回收的2检验燃煤尾气中SO2的含量，设计 实验如下： I.碘的沉淀：如图甲所示，向盛含厂废液的M中加入固体N2S2O3,加热搅拌使其溶解， 滴入CuSO4饱和溶液，搅拌，待「沉淀完全后，过滤得到Cul固体和NaS4Os溶液。 Ⅱ.氧化回收碘：将固体CI转移到洁净的M中，组装图甲所示装置，将N中溶液更换为 饱和Fz(SO4)3溶液，充分反应后溶液呈蓝色。待析出的2沉降后，减压抽滤、用冷水洗 涤3次，在干燥器（如图乙）中低温环境下干燥后称重。 盛h的表面皿 带孔隔板 -M 加热搅拌器 一含碘废液 干燥剂一 干燥器 甲 (1)仪器N的名称是 (2)步骤中，碘沉淀时发生反应的离子方程式为 该步骤中，需将溶液的pH 严格控制在4左右，原因是 (3)步骤I中发生反应的化学方程式是 (④)步骤Ⅱ中干燥时，☑2会缓慢升华，则干燥器中盛装的干燥剂为 (填标号)。 A.碱石灰 B.五氧化二磷 C.氢氧化钠固体 Ⅲ.用碘水对燃煤尾气CN2、C0、CO2、SO2)进行处理，并测定气体组成，装置如图所示（设 试剂足量且反应充分)。 银氨溶液 己知：①燃煤尾气流量为a L'min ②该条件下的气体摩尔体积为'm ③C0+2[AgNH3)h]OH=2Ag↓+NH4hCO3+2NH3 (⑤装置C中盛放 (写化学式)溶液，按气流的方向连接装置，其顺序为燃煤 尾气→ (用字母表示) (6若燃煤尾气中S02的体积分数为w%,tmin时碘水刚好变为无色，取A中的沉淀干 燥后称量，质量为mg,则燃煤尾气中$O2和C0的物质的量之比为 (用含 w、t、m、a、Vm的最简代数式表示)。 17.(15分)“二氧化碳干重整”是将C02和CH4两种温室气体转化为合成气(C0+H2)的过程。 该重整反应体系主要涉及以下反应： i.CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H(g) △H1=+247kJmo1 ii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H2=+75 kJ.mol-1 ii.2C0(g)=C02(g)+C(s) △H3 iv.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) △H4=-131 kJmol-1 (1)根据盖斯定律，反应的△h= kJmo,该反应在 (填“高温”、 “低温”或“任意温度”)条件下可自发进行。 (2)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是 (填标号)。 a.减小容器的体积，反应i、i的正反应速率都增加 b.加入只催化反应i的催化剂，可提高C02的平衡转化率 c.降低温度，反应i~iv的正、逆反应速率都减小 d.移去部分C(s,反应i、ⅲ、v的平衡均向右移动 (3)在恒压条件下，将CH4、C02混合气体重整制合成气的过程中，各组分平衡物质的量 随温度的变化如图1所示。 2.0 H2(g) 响1.5 co(g) C(s) (630,1.2) 1.0 HO(g) c02(g) 0.5 630,0.5) CH.(gJ (630,0.3 0 400 500 600 700 800 9001000 温度/℃ 图 ①630℃平衡时容器的体积为100L,反应i的平衡常数K= mol-L-1,C(s) 的物质的量为 mol。 ②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量逐渐减小，从平衡 移动角度分析可能的原因是 ；要尽可能减少积碳，应适当 (填 “增大”或“减小”)初始投料n(CO2/n(CH4)的比值。 (④)中国科学院某课题组利用熔融固体氧化物电解池，将CO2和CH4分别通入修饰后的陶 瓷电极，实现了“电催化干重整”，产物为合成气C0和H2,其原理如下图所示。 ①通入的X气体是 (写化学式)： ②通入CH4一极的电极反应式为 18.(15分)盐酸罗替戈汀G是一种用于治疗帕金森病的药物，G的一种合成路线如图： OH 0 soCl: CH;=CH; Y°DCH.CH:CH:NH,C.H-NO- 催化剂 化剂 ②H,Pt DMF NaHCO, OCH OCH A B CH2Cl2 BBr HO、NaHCO, OCH 回答下列问题： (I)B的名称是3-甲氧基苯乙酰氯，则A的系统命名是 0 (2)D的结构简式为 (3)为测定E分子中处于不同化学环境的氢原子的种数及个数比，应选择仪器（填标号）。 A.质谱仪 B.核磁共振仪 C.红外光谱仪 D.X射线衍射仪 (4F分子中有 个手性碳，G含氧官能团名称是 (⑤)A→B的化学方程式为 (6C的同分异构体X同时满足下列条件，其结构有」 种（不考虑立体异构： ①含有苯环，能使溴水褪色： ②能在酸性条件下发生水解，两种水解产物中所含碳原子数之比为6：5。 (⑦)完成下列合成路线图。 HOOC- COOH SOCl 催化剂 PA/BaSO,OHC- CHO ①足量乙胶 ②H2/Pt