精品解析：云南省玉溪第一中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试题

玉溪一中2029届高一年级上学期第一次月考 化学 学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. NaHCO3是钠盐，也是正盐 C. H2SO4、NH3·H2O、CaCO3都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 2. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与溶液反应生成沉淀 3. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. FeCl3→Fe(NO3)3 C. MgSO4→MgCl2 D. Fe2O3→Fe(OH)3 4. 下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，不是电解质的物质一定不导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅①②③④ D. ①②③④⑤ 5. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 6. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D. 若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag B. 用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO＋H+=CO2 ↑＋H2O C. 用CaCl2溶液检验CO2气体：CO2 ＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+ D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋SO＋H+=BaSO4↓＋H2O 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、NO C. 使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO 9. 日常饮食中，误食亚硝酸盐(如)会导致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的氧化成，使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是 A. 中毒过程中，亚硝酸盐表现出还原性 B. 中毒过程中，血红蛋白中的铁元素被还原 C. 解毒过程中，维生素C是氧化剂 D. 解毒过程中，转化为 10. 下列化学用语正确的是 A. KHSO3在水溶液中的电离方程式为 B. Ca(OH)2的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. NaCl溶液中的水合离子： 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某棕黄色溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 该溶液中一定含Fe3+ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 12. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 13. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 不一定存在 B. 可能存在 C. 第二份反应后的沉淀为和 D. 不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 14. 2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. CeO2是整个转化过程中的催化剂 B. 过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C. 该反应历程最终实现了H2O2的分解 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、填空题：本题共4题，共58分。 15. 现有六种物质：①硫酸氢钠；②烧碱；③硫酸；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥小苏打。请回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是_______（填序号）。 （2）上述六种物质中，在物质分类中属于酸式盐的是_____________（填序号）。 （3）①通常为晶体，易溶于水。写出①在熔融状态下的电离方程式：_____________________。 （4）写出②的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式______________________________。 （5）向②的水溶液中通入过量的④，发生反应的化学方程式为_____________________。 （6）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀③，通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________（填字母）。 A. 实验时用②代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. X→Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4不是电解质 D. Y→Z段溶液的导电能力不断增大，主要是由于③过量的原因 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色杀菌消毒净水剂。已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，使水中悬浮物聚沉。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：__________________。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________________，Fe(OH)3胶体制备实验中，涉及到的实验安全图标为__________(填标号)。 A． B． C． D． （3）某学习小组学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测】 ①预测H2O2既具有氧化性又具有还原性，理由是___________________________________。 ②如图所示，实验甲中，观察到溶液紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______________（填“氧化性”或“还原性”）。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，若有1个H2O2参与反应，共转移_______个电子。 【结论】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性又具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为______________。 17. 某同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备CO2并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与CO2发生反应，且饱和碳酸氢钠溶液可降低CO2在水中的溶解度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________________。 （2）写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的离子方程式：______________________________。 （3）装置B的作用是______________________________；装置C的作用是干燥CO2，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （4）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是_______________________________________________。 （5）下图是利用CO2制备甲醇(CH3OH)的反应，该反应可以实现CO2资源化利用，缓解温室效应。反应中Y的化学式是_________________；该反应说明CO2具有______________性，若有3分子CH3OH生成， 转移电子个数为__________。 18. 以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： （1）下列方法不能提高浸取速率的是__________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 （2）“浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 （3）FeSO4与H2O2反应，H2O2作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高，原因是________________________________________。 （4）“操作X”的名称为__________。经过操作X分离出Fe(OH)3的同时还获得了一种副产品，请写出该副产品的其中一条用途______________________________。 （5）“还原”步骤中，试剂Y可以是___________（填名称，一种即可）。 （6）经测定，菱铁矿中FeCO3的质量分数为80%，现取100吨该矿石进行上述流程，假设整个过程中铁元素无损耗，理论上最终可以得到_________吨铁(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 玉溪一中2029届高一年级上学期第一次月考 化学 学科试卷 总分：100分，考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 一、单项选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。 1. 科学的分类能够反映事物的本质特征。下列说法正确的是 A. CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 B. NaHCO3是钠盐，也是正盐 C. H2SO4、NH3·H2O、CaCO3都是电解质 D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、属于酸性氧化物，但不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，A错误； B．含有属于钠盐，但其属于酸式盐，不属于正盐，B错误； C．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，（强酸）在水溶液可电离而导电，（弱碱）在水溶液中可电离而导电，在熔融状态下可电离而导电，三者均为电解质，C正确； D．分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，而非能否产生丁达尔效应，D错误； 故选C。 2. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与溶液反应生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．能与溶液反应生成沉淀是钙离子和碳酸根离子的反应，不属于碱的共性，故D符合题意。 故选D。 3. 下列转化不能通过一步化学反应实现的是 A. Na2CO3 →NaOH B. FeCl3→Fe(NO3)3 C. MgSO4→MgCl2 D. Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与发生复分解反应生成和沉淀，可一步实现，A正确； B．可与发生复分解反应生成和沉淀，可一步实现，B正确； C．可与发生复分解反应生成和沉淀，可一步实现，C正确； D．是难溶于水的碱性氧化物，不能与水直接反应生成，需要先与酸反应生成铁盐，再与碱反应得到，不能一步实现，D错误； 故选D。 4. 下列关于电解质的说法不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，不是电解质的物质一定不导电 A. 仅①④ B. 仅①④⑤ C. 仅①②③④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①难溶于水，水溶液中离子浓度极低无法导电，但它在熔融状态下能完全电离，属于电解质，①错误； ②氨水是混合物，电解质必须是化合物，氨水既不是电解质也不是非电解质，②错误； ③是共价化合物，熔融态无法电离出自由移动的离子，不能导电，③错误； ④酸是电离出的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还有，属于盐不属于酸，④错误； ⑤难溶电解质（如）在水中溶解度极低，几乎不导电；金属单质（如铜）不是电解质，但可导电，⑤错误； 综上①②③④⑤均错误，故选D。 5. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法错误的是 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 阴离子交换树脂填充段存在反应 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 水中、、通过阴离子交换树脂后被除去 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、等阳离子被代替，根据电荷守恒可知，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A项错误； B．溶液中阳离子被代替、阴离子被代替，阴离子树脂填充段存在反应：，B项正确； C．通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，水的导电性降低，C项正确； D．由题中图示可知，经阴离子交换膜后，、、 被除去，D项正确； 故选A。 6. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D. 若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu为单质，CuO为氧化物，均为盐，为碱，则转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱，A正确； B．由转化过程可知，反应①和⑤中铜元素化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确； C．反应②和④的反应物不同，离子方程式不同，C错误； D．CuO→Cu的转化中，Cu元素化合价降低，CuO被还原，需要加入还原剂，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液：Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag B. 用NaHCO3治疗胃酸过多：HCO＋H+=CO2 ↑＋H2O C. 用CaCl2溶液检验CO2气体：CO2 ＋H2O＋Ca2+=CaCO3↓＋2H+ D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+＋OH－＋SO＋H+=BaSO4↓＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．胃酸主要成分为盐酸，与反应生成和，离子方程式符合反应事实、电荷守恒、原子守恒，B正确； C．与溶液不反应（弱酸不能制强酸，生成的会溶于盐酸），该反应不能发生，C错误； D．与稀硫酸反应时与的配比错误，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO、SO B. 含Ba2+的溶液中：OH-、Cl-、Na+、NO C. 使石蕊溶液变红的溶液中：NH、K+、CO、Cl- D. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na+、SO、Cl-、HCO 【答案】B 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．与、、、均不发生反应，四种离子之间也互不反应，能大量共存，B正确； C．使石蕊溶液变红的溶液呈酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使酚酞溶液变红的溶液呈碱性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 日常饮食中，误食亚硝酸盐(如)会导致中毒，其原理是亚硝酸盐会将血红蛋白中起携氧作用的氧化成，使其失去携氧功能。服用维生素C可以有效解毒。下列说法正确的是 A. 中毒过程中，亚硝酸盐表现出还原性 B. 中毒过程中，血红蛋白中的铁元素被还原 C. 解毒过程中，维生素C是氧化剂 D. 解毒过程中，转化为 【答案】D 【解析】 【分析】根据题意可知，将氧化成，则作氧化剂，作还原剂。 【详解】A．将氧化成，则作氧化剂，体现氧化性，A错误； B．作还原剂，被氧化成，B错误； C．维生素C使，维生素C作还原剂，C错误； D．维生素C作还原剂，使，D正确； 故选D。 10. 下列化学用语正确的是 A. KHSO3在水溶液中的电离方程式为 B. Ca(OH)2的电离方程式： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. NaCl溶液中的水合离子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱酸酸式盐，水溶液中第一步电离为和，不能完全电离出和，正确的离子方程式为：，A错误； B．的电离方程式应为，不能写作，B错误； C．金属钠与氯气反应时，失电子、得电子，电子转移方向应从指向，图示箭头方向错误，正确的为：，C错误； D．水分子中带部分负电、带部分正电，阴离子周围水分子的朝向阴离子，阳离子周围水分子的朝向阳离子，且氯离子的半径大于钠离子，图示符合水合离子的结构，D正确； 故选D。 11. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某棕黄色溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 该溶液中一定含Fe3+ D 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液滴加产生白色沉淀，等离子也可与生成白色沉淀，未加稀硝酸排除干扰，无法证明一定含，A错误； B．滴加澄清石灰水产生白色沉淀，、等离子也可与石灰水反应生成白色沉淀，无法证明一定含，B错误； C．棕黄色溶液中滴加生成红褐色沉淀，水溶液为棕黄色，与反应生成红褐色，可证明溶液一定含，C正确； D．滴加产生白色沉淀，、、等离子也可产生白色沉淀，未加稀盐酸排除干扰，无法证明一定含，D错误； 故选C。 12. 现有下列几个反应： ①Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－   ②Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ③2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ④2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+ 下列有关性质的比较正确的是 A. 氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B. 氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O C. 还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D. 还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由①可知氧化性Cl2＞Br2，还原性Br－＞Cl－，由②可知氧化性Cr2O＞Cl2，还原性Cl－＞Cr3＋，由③可知氧化性Br2＞Fe3＋，还原性Fe2＋＞Br－，由④可知氧化性Fe3＋＞SO，还原性SO2＞Fe2＋，可知氧化性：Cr2O＞Cl2 ＞Br2＞Fe3＋，还原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋，故正确答案是A。 13. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：。现取两份100 mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入溶液后，有沉淀产生； (2)第二份加入足量溶液后，得到沉淀后经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解。 根据上述实验，以下推测正确的是 A. 不一定存在 B. 可能存在 C. 第二份反应后的沉淀为和 D. 不确定是否存在，可向第二份所得溶液中加入溶液进行检验 【答案】C 【解析】 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生说明溶液中至少含有氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，得到沉淀经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀部分溶解，说明溶液中一定存在碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子；加入的氯化钡溶液会引入氯离子，则在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生不能确定是否存在氯离子；由电荷守恒可知，溶液中一定存在钾离子，则溶液中一定存在钾离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在镁离子、钡离子，可能存在氯离子。 【详解】A．原溶液一定存在和，与二者均会生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，A错误； B．会与生成沉淀无法大量共存，因此一定不存在，B错误； C．加入后，与生成不溶于硝酸的，与生成可溶于硝酸的，符合沉淀部分溶解的实验现象，因此反应后沉淀为二者的混合物，C正确； D．第二份实验加入了，引入了，因此向所得溶液加产生沉淀无法证明原溶液是否含有，D错误； 故答案选C。 14. 2026年是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰106周年纪念日。金属铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，关于铈的化合物及H2O2的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. CeO2是整个转化过程中的催化剂 B. 过程②中氧化性CeO2 > H2O2 C. 该反应历程最终实现了H2O2的分解 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】B 【解析】 【分析】该转化是催化分解的循环历程：过程①酸性条件下作为氧化剂将氧化，自身被还原为，对应反应方程式为；碱性条件下被重新氧化为，对应反应方程式为，整个循环结束后的组成和总量不变，作催化剂，总反应为。 【详解】A．在过程①中为反应物，过程②中为生成物，反应前后质量和化学性质均不变，是整个转化过程的催化剂，A正确； B．过程②中是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可知氧化性：，B错误； C．将过程①和②的反应相加消去中间产物，总反应为，该历程最终实现了的分解，C正确； D．酸性条件下表现还原性，将还原为，碱性条件下表现氧化性，将氧化为，说明溶液酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故选B。 二、填空题：本题共4题，共58分。 15. 现有六种物质：①硫酸氢钠；②烧碱；③硫酸；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥小苏打。请回答下列问题： （1）上述六种物质中，属于如图所示化学概念交叉部分（阴影部分）的是_______（填序号）。 （2）上述六种物质中，在物质分类中属于酸式盐的是_____________（填序号）。 （3）①通常为晶体，易溶于水。写出①在熔融状态下的电离方程式：_____________________。 （4）写出②的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式______________________________。 （5）向②的水溶液中通入过量的④，发生反应的化学方程式为_____________________。 （6）向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀③，通过数字传感器测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是___________（填字母）。 A. 实验时用②代替Ba(OH)2也能得到该曲线 B. X→Y导电能力逐渐减弱，其反应方程式为H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O C. a时刻溶液的导电能力接近为0，所以BaSO4不是电解质 D. Y→Z段溶液的导电能力不断增大，主要是由于③过量的原因 【答案】（1）③ （2）①⑥ （3） （4） （5） （6）D 【解析】 【小问1详解】 阴影部分需同时满足：属于电解质、液态不导电、水溶液导电。 ①硫酸氢钠是电解质，液态和水溶液均能导电，①不符合题意； ②烧碱是电解质，液态和水溶液均能导电，②不符合题意； ③硫酸是电解质，液态硫酸分子中无自由移动的带电微粒不导电，水溶液中因硫酸电离出自由移动的硫酸根和氢离子而导电，③符合题意； ④二氧化碳是非电解质，不符合题意； ⑤蔗糖是非电解质，不符合题意； ⑥小苏打是，是电解质，液态和水溶液均能导电，⑥不符合题意； 故选③。 【小问2详解】 酸式盐是多元酸的氢离子未完全被中和形成的盐，①为硫酸的酸式盐，⑥为碳酸的酸式盐，二者属于酸式盐。 【小问3详解】 硫酸氢钠在熔融状态下只电离出钠离子和硫酸氢根，硫酸氢根在熔融状态下不能电离，硫酸氢根在水溶液中才能电离出和，硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为：。 【小问4详解】 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，不参与反应，删去后得到该离子方程式：。 【小问5详解】 过量与反应时，最终生成碳酸氢钠而非碳酸钠，发生反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 A．与反应生成可溶性盐，溶液导电能力不会接近0，A错误； B．反应方程式未配平，系数应为2，正确的反应方程式为：，B错误； C．难溶于水导致溶液离子浓度极低，导电能力接近0，但在熔融状态下能完全电离、能导电，是电解质，C错误； D．Y点二者恰好完全反应，继续滴加，过量的酸电离出离子使导电能力增大，D正确； 故选D。 16. 氧化还原反应是一类非常重要的反应。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中氧化剂是__________（填化学式，下同），还原剂是__________，氧化产物是__________。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色杀菌消毒净水剂。已知：Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，Fe3+在水中产生Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，使水中悬浮物聚沉。Na2FeO4在处理饮用水的过程中___________________（填“发生了”或“未发生”）氧化还原反应。写出区分胶体与溶液的实验方法名称：__________________。实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为________________________________________，Fe(OH)3胶体制备实验中，涉及到的实验安全图标为__________(填标号)。 A． B． C． D． （3）某学习小组学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 【预测】 ①预测H2O2既具有氧化性又具有还原性，理由是___________________________________。 ②如图所示，实验甲中，观察到溶液紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫红色转变为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有______________（填“氧化性”或“还原性”）。实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，若有1个H2O2参与反应，共转移_______个电子。 【结论】 以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性又具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为______________。 【答案】（1） ①. KNO3、S ②. C ③. CO2 （2） ①. 发生了 ②. 丁达尔效应 ③. ④. ABCD （3） ①. H2O2中O元素处于中间价态，氧元素的化合价既可降低也可升高 ②. 还原性 ③. 2 ④. 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价降低的反应物为氧化剂，该反应中中从+5价降为0价，从0价降为-2价，二者为氧化剂；化合价升高的反应物为还原剂，从0价升为+4价，为还原剂；还原剂被氧化得到的产物为氧化产物，因此为氧化产物。 【小问2详解】 中为+6价，处理饮用水时转化为+3价的，存在化合价变化，故发生了氧化还原反应。胶体特有的丁达尔效应可区分胶体和溶液；制备胶体是将饱和溶液滴入沸水中加热得到，方程式为，方程式需标注“胶体”，不能写沉淀符号； 进行化学实验需要戴好护目镜，涉及A“护目镜”标志；实验用到酒精灯加热，涉及B“明火”标志；实验中包含加热操作，涉及C“热烫”标志；实验结束后需要用肥皂清洗双手，涉及D“洗手”标志；故选ABCD。 【小问3详解】 ①中氧元素为-1价，既可以升高到0价，也可以降低到-2价，说明其既具有氧化性又具有还原性； ②紫红色被还原为无色Mn2+，说明反应体系中作为还原剂被氧化，具有还原性； ③实验乙反应后观察到溶液变蓝，说明被氧化为，氧化剂为，发生反应，当有1个参与反应，就有2个氧原子从-1价被还原为-2价，即共转移了2个电子； ④由实验甲可知，虽然有氧化性，但与反应时仍然作为还原剂被氧化，说明氧化性，由实验乙可知，能够将氧化为，根据氧化剂氧化性大于氧化产物，有氧化性大小，综合可得：。 17. 某同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)制备CO2并探究其相关性质。 已知：饱和碳酸氢钠溶液不与CO2发生反应，且饱和碳酸氢钠溶液可降低CO2在水中的溶解度。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；组装好实验装置后，需要进行的操作是___________________。 （2）写出装置A中石灰石和稀盐酸反应的离子方程式：______________________________。 （3）装置B的作用是______________________________；装置C的作用是干燥CO2，试剂X可以是___________(填试剂名称)。 （4）实验过程中可观察到装置D中的实验现象：干燥紫色石蕊纸花无明显现象；湿润紫色石蕊纸花2先变红，湿润紫色石蕊纸花1后变红。 ①湿润紫色石蕊纸花能变红的原因是_______________________________(用化学方程式表示)。 ②湿润紫色石蕊纸花2先变红的原因是_______________________________________________。 （5）下图是利用CO2制备甲醇(CH3OH)的反应，该反应可以实现CO2资源化利用，缓解温室效应。反应中Y的化学式是_________________；该反应说明CO2具有______________性，若有3分子CH3OH生成， 转移电子个数为__________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 检查装置的气密性 （2） （3） ①. 除去中的 ②. 浓硫酸 （4） ①. ②. 的密度大于空气 （5） ①. ②. 氧化 ③. 18 【解析】 【小问1详解】 仪器 a 为长颈漏斗，用于向锥形瓶中添加稀盐酸；该装置用于制取并探究气体性质，组装好实验装置后必须先检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验或造成气体外逸； 【小问2详解】 石灰石的主要成分为难溶固体，其与稀盐酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 盐酸有挥发性，制得的中混有气体，饱和碳酸氢钠溶液不与反应且能降低的溶解度，故装置 B 用于除去中混有的（）；装置 C 用于干燥，所装试剂 X 为液体干燥剂浓硫酸； 【小问4详解】 ①干燥的不能使石蕊变红，湿润纸花变红是因为与水反应生成了碳酸，碳酸电离出使紫色石蕊变红：； ②的密度比空气大，通入 D 中后先沉积在集气瓶下部，故位置较低的湿润紫色石蕊纸花 2 先变红，位置较高的纸花 1 后变红，而干燥纸花因无水生成碳酸始终不变色； 【小问5详解】 由质量守恒可知，1 个分子与 3 个分子反应生成 1 个分子和 Y，则 Y 为，反应为；该反应中的碳元素由 +4 价降低到中的 −2 价，得到电子被还原，说明具有氧化性；每生成 1 分子转移 6 个电子，故生成 3 分子时转移电子数为 18。 18. 以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制取铁单质的一种流程如图所示，部分产物略去。 回答下列问题： （1）下列方法不能提高浸取速率的是__________（填标号）。 a．将菱铁矿粉碎        b．降低温度        c．搅拌 （2）“浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________________。 （3）FeSO4与H2O2反应，H2O2作__________（填“氧化剂”或“还原剂”），使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高，原因是________________________________________。 （4）“操作X”的名称为__________。经过操作X分离出Fe(OH)3的同时还获得了一种副产品，请写出该副产品的其中一条用途______________________________。 （5）“还原”步骤中，试剂Y可以是___________（填名称，一种即可）。 （6）经测定，菱铁矿中FeCO3的质量分数为80%，现取100吨该矿石进行上述流程，假设整个过程中铁元素无损耗，理论上最终可以得到_________吨铁(结果保留一位小数)。 【答案】（1）b （2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O （3） ①. 氧化剂 ②. H2O2受热易分解，温度过高导致H2O2损失 （4） ①. 过滤 ②. 作为氮肥使用 （5）一氧化碳或氢气或焦炭 （6）38.6 【解析】 【分析】菱铁矿主要成分为FeCO3，用硫酸浸取得硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液加双氧水氧化得硫酸铁，硫酸铁溶液加氨水生成氢氧化铁沉淀，过滤，加热氢氧化铁生成氧化铁，用一氧化碳或氢气或焦炭还原氧化铁可得到铁单质。 【小问1详解】 a．将菱铁矿粉碎，增大接触面积，加快浸取速率，a不符合题意； b．降低温度，反应速率减慢，b符合题意； c．搅拌，增大接触面积，加快浸取速率，c不符合题意； 故选b。 【小问2详解】 “浸取”步骤中，FeCO3与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、二氧化碳、水，反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O。 【小问3详解】 据分析，FeSO4与H2O2反应生成Fe2(SO4)3，Fe的化合价升高，则FeSO4发生氧化反应，故可知H2O2作氧化剂；H2O2受热易分解，温度过高导致H2O2损失，因此使用H2O2参与反应时须控制反应温度不宜过高。 【小问4详解】 “操作X”实现固液分离，其名称为过滤；据分析，生成氢氧化铁步骤所涉及的反应为Fe2(SO4)3+6NH3·H2O=2Fe(OH)3↓+3(NH4)2SO4，所得副产品为硫酸铵，用途为作为氮肥使用。 【小问5详解】 “还原”步骤中，一氧化碳、氢气、焦炭都能还原氧化铁为单质铁，所以试剂Y可以是一氧化碳或氢气或焦炭。 【小问6详解】 根据铁元素守恒，100 t矿石中FeCO3的质量为，Fe在FeCO3中的质量分数为，因此理论得到铁的质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $