精品解析：云南省部分学校2026-2027学年高一上学期9月阶段检测 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水的沸腾实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 液态水沸腾 C. 水蒸气液化 D. 酒精汽化 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒精燃烧有二氧化碳、水等新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．液态水沸腾只是水由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．水蒸气液化只是水由气态变为液态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．酒精汽化只是酒精由液态变为气态，仅状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2. 臭氧()能发生反应：。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 是酸性氧化物 C. 的相对分子质量为32 D. 该反应中，作氧化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．和是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．的相对原子质量约为16，故的相对分子质量为，C正确； D．反应中中元素化合价从+4价升高为中的+6价，失电子作还原剂，不是氧化剂，D错误； 答案选D。 3. 将纯碱溶于水得到纯碱溶液，并对纯碱溶液进行导电实验，发现电流表指针有明显偏转。下列说法正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 纯碱溶液属于电解质 C. 纯碱能在水中电离出自由移动的离子 D. 纯碱固体中不含离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为，属于盐类，不属于碱，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，纯碱溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．纯碱溶液可导电，说明纯碱能在水中电离出自由移动的离子，C正确； D．纯碱固体中含有和，D错误； 故选C。 4. 中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用活性炭吸附水中有色物质 B. 用作复合肥料 C. 用制 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A．活性炭吸附水中有色物质利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，未发生中和反应，A错误； B．含有N、K两种植物必需的营养元素，因此可作复合肥料，与中和反应无关，B错误； C．用制的反应属于分解反应，不属于酸碱中和反应范畴，C错误； D．熟石灰是，属于碱，可与酸性土壤中的酸发生中和反应降低土壤酸性，该应用与中和反应有关，D正确； 故选D。 5. 甲醇(化学式为)是一种常见燃料。下列说法错误的是 A. 甲醇是有机化合物 B. 甲醇分子中碳元素与氢元素的质量比为 C. 甲醇燃烧属于氧化还原反应 D. 做甲醇燃烧的实验时应标注 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇是含碳元素的化合物，属于有机化合物，A正确； B．甲醇化学式为，碳元素与氢元素的质量比为，是二者的原子个数比，B错误； C．甲醇燃烧过程中C、O等元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．图示为易燃物警示标识，甲醇属于易燃物，做燃烧实验时应标注该标识，D正确； 6. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 在水中的电离方程式： B. 铝原子的结构示意图： C. 由上述标签可知该管道疏通剂中含有三种非金属元素 D. 硝酸钠的化学式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．为强电解质，在水中电离出和，电离方程式为，A错误； B．铝原子质子数为13，原子的核外电子数等于质子数，核外电子排布应为2、8、3，题图所示粒子核外共10个电子，是的结构示意图，不是铝原子，正确的原子结构示意图为，B错误； C．疏通剂的成分含有的元素为、、、、，其中非金属元素为、、，共三种，C正确； D．硝酸钠的化学式为，是亚硝酸钠，D错误； 答案选C。 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. (胶体) C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从+6价降低为0价，元素化合价从0价升高为+1价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．反应为的水解反应，各元素化合价均未发生变化，不存在电子转移，不属于氧化还原反应，B符合题意； C．反应中元素化合价从+2价降低为0价，元素化合价从-2价升高为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中元素化合价从-1价降低为-2价，元素化合价从-2价升高为0价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、与溶液中的、均不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．与溶液中的反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与反应生成沉淀，且与会生成微溶的，不能大量共存，D不符合题意。 9. 下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．溶解粗盐 C．干燥 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口上方，不能伸入试管内或接触试管内壁，否则会污染试剂，A错误； B．量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用于溶解固体，溶解粗盐应在烧杯中进行，B错误； C．用洗气瓶干燥时，气体应“长进短出”，使气体与干燥剂充分接触，图示为“短进长出”，无法达到干燥效果，还会将干燥剂压出洗气瓶，C错误； D．检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段稳定水柱，说明气密性良好，D正确； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 与水反应： C. 铝片与硝酸铜溶液反应： D. 氢氧化铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．为氧化物不能拆写，与水反应生成强电解质，完全电离为和，离子方程式书写符合规则，B正确； C．该离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，C错误； D．氢氧化铜是难溶弱电解质，不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．可溶于水，难溶于水，加水溶解后过滤可除去，将滤液蒸发结晶即可得到纯净的固体，A正确； B．溶液呈中性，稀盐酸呈酸性，酚酞溶液在中性和酸性环境中均显无色，无法区分两种溶液，B错误； C．会与水反应生成，所得溶液导电是电离的结果，不能证明自身为电解质，验证为电解质应检测熔融状态下的导电性，C错误； D．、等离子也能与反应生成白色沉淀，因此出现白色沉淀不能证明溶液中一定含有，D错误； 故选A。 12. 常温下，用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化如图所示。忽略水的电离，下列说法错误的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. R点时溶液中含有、、 C. 向Q点时的溶液中加入一定量的水，可使溶液的 D. P→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始溶液为12，呈强碱性，随滴加溶液体积增大逐渐降低，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，A正确； B．R点，过量，反应生成，因此溶液中含有、、，B正确； C．Q点溶液，呈酸性，常温下加水稀释酸性溶液，最多无限接近7，不可能升高至8，C错误； D．P点酸碱恰好完全反应，质量达到最大值，过程中继续滴加稀盐酸，质量不变，溶液总质量增大，因此的质量分数逐渐减小，D正确； 答案选C。 13. 一种SUNCAT系统的工作原理如图所示，借助该系统可持续合成。下列说法正确的是 A. 步骤①中，发生氧化反应 B. 步骤②中，电子由向转移 C. 步骤③中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D. 该系统运行时，每消耗，理论上生成 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，步骤①发生的反应为：；步骤②发生的反应为：；步骤③发生的反应为： ，则系统的总反应为：。 【详解】A．由分析可知，步骤①发生的反应为：，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的氧化剂，发生还原反应，A错误； B．由分析可知，步骤②发生的反应为：，反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，无电子转移，B错误； C．由分析可知，步骤③发生的反应为：，反应中锂元素的化合价降低被还原，锂是反应的还原产物，氧元素的化合价升高被氧化，氧气是氧化产物，则氧化产物与还原产物的化学计量数之比为，C正确； D．由分析可知，系统的总反应为：，由题意可知，反应消耗水的物质的量为：=0.6 mol，则由方程式可知，理论上生成氨气的质量为：0.6 mol××17 g/mol=6.8 g，D错误； 故选C。 14. 氢气是一种清洁高能燃料。用气体制备氢气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中只涉及一种元素化合价的变化 B. 该流程中可循环利用的物质有溶液和 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 反应Ⅲ对应的基本反应类型都属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是与的归中反应，生成亚硫酸和硫单质，反应Ⅱ亚硫酸和碘单质反应生成碘化氢和硫酸，反应Ⅲ中碘化氢分解得到碘单质和氢气。 【详解】A．反应Ⅰ是与的归中反应，仅S元素化合价发生变化，A正确； B．反应Ⅱ生成的可作为反应Ⅰ的反应物，反应Ⅲ生成的可作为反应Ⅱ的反应物，二者均为可循环利用的物质，B正确； C．反应Ⅱ中为氧化剂、为还原剂，反应方程式升降价守恒、原子守恒，配平正确，C正确； D．氧化还原反应不属于四种基本反应类型，且反应Ⅲ的基本反应类型为分解反应，分解反应不都属于氧化还原反应，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其部分化合物的转化关系(反应条件已省略)如图所示。 请回答下列问题： （1）属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。 A． B． C． D．澄清石灰水 E． （3）木炭在足量中燃烧的生成物为_________(填化学式)。 （4）反应①中，氧化剂是_________(填化学式，下同)，发生氧化反应的是_________，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____________________________________________。 （5）写出反应②的离子方程式：_____________________________________________________________。 （6）反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 【答案】（1） 盐 （2）BC （3） （4） ①. ②. ③. （5） （6） 【解析】 【分析】与充分燃烧可生成、不充分燃烧生成；与反应生成和，反应①的方程式为；与反应生成；与澄清石灰水（）反应生成和水，反应②的方程式为；与、反应生成，反应③的方程式为，由此解答； 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和碳酸氢根构成，属于盐； 【小问2详解】 电解质是在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物； A．在水溶液中自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．是酸，水溶液中可自身电离导电，属于电解质，B正确； C．是盐，熔融状态下可自身电离导电，属于电解质，C正确； D．澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； E．是单质，既不是电解质也不是非电解质，E错误； 故选BC； 【小问3详解】 C在氧气充足时完全燃烧生成，因此生成物为； 【小问4详解】 反应①的化学方程式为，反应中的铁元素化合价从+3价降低到中的0价，得电子作氧化剂；中碳元素化合价从+2价升高到中的+4价，失电子做还原剂，发生氧化反应；反应总共转移6个电子，单线桥法中箭头由失电子的C元素指向得电子的Fe元素，桥上标注转移电子数，为； 【小问5详解】 反应②为碳酸与澄清石灰水的反应，不能拆写，澄清石灰水中完全电离拆为和，生成的是难溶物、是弱电解质，均不能拆写，因此离子方程式为； 【小问6详解】 由分析可知，反应③的化学方程式为。 16. 为了探究的性质，同学们进行了一系列实验。 请回答下列问题： （1）稀释浓硫酸的正确操作是__________________________________________________。 （2）实验①~⑤中，能观察到有明显气泡生成的有________(填实验序号)。 （3）写出实验③发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）由实验__________(填实验序号)可判断、、的氧化性由强至弱的顺序为____________________(用离子符号回答)。 （5）写出实验④发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 实验①~⑤中，只有一组实验发生了氧化还原反应 B. 向实验③反应后的溶液中滴入溶液，有红褐色沉淀产生 C. 实验④中，从开始滴入稀硫酸至稀硫酸过量，溶液的导电能力先减弱后增强 D. 向实验⑤反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明实验⑤滴入的稀硫酸过量 【答案】（1） 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 （2） ①⑤ （3） （4） ①. ①② ②. （5） （6）AC 【解析】 【分析】①中Zn和稀硫酸发生反应；②中Cu与稀硫酸不反应；③中和稀硫酸发生反应；④中和稀硫酸发生反应；⑤中和稀硫酸发生反应，据此分析。 【小问1详解】 浓硫酸密度比水大且稀释放出大量热，若将水倒入浓硫酸中会导致水浮在浓硫酸表面沸腾飞溅，引发安全事故，因此必须酸入水并搅拌散热，故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌； 【小问2详解】 据分析可知：①中Zn和稀硫酸反应生成，有气泡；②中Cu与稀硫酸不反应，无现象；③中和稀硫酸反应无气体；④中和稀硫酸反应生成沉淀和水；⑤中和稀硫酸反应生成气体，有气泡；故答案为①⑤； 【小问3详解】 氧化铝是两性氧化物，和稀硫酸发生复分解反应生成可溶性铝盐和水，氧化物不能拆写为离子形式，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 实验①中Zn能和反应生成和，说明氧化性；实验②中Cu不能和稀硫酸（即）反应，说明氧化性，结合两组实验即可得到三种离子的氧化性强弱顺序为：； 【小问5详解】 实验④氢氧化钡和稀硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 A．实验①是置换反应，属于氧化还原反应，②不反应，③④⑤均为复分解反应（非氧化还原反应），故只有一组实验发生了氧化还原反应，A正确； B．实验③反应后溶液中是，滴加NaOH先生成白色氢氧化铝沉淀，不会产生红褐色的氢氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化钡溶液中自由移动离子浓度大，导电能力强；滴加稀硫酸后反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，导电能力接近最弱；硫酸过量后，溶液中、浓度升高，导电能力又逐渐增强，因此导电能力先减弱后增强，C正确； D．实验⑤反应后溶液中本身就存在大量（硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠），即使硫酸不过量，滴加​也会生成白色硫酸钡沉淀，无法证明硫酸过量，D错误； 故选AC。 17. 消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒特性的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。请回答下列问题： Ⅰ．曾经，世界各国的饮用水消毒剂主要为。实验室常用加热固体和浓盐酸的混合物来制取，反应的化学方程式为(浓)(未配平)。 （1）某同学在实验室利用该反应制取少量，发生装置应选用__________(填标号)。 A． B． C． （2）配平化学方程式：_____________。 (浓)。 该反应中，被氧化的与未被氧化的的质量之比为________。 Ⅱ．是一种广谱型消毒剂，目前已逐渐取代成为新的自来水消毒剂。工业上常用和的混合溶液加酸化制取，该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。 （3）写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。高铁酸钠在水中电离出的具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用；其溶于水产生的胶体能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，达到净水效果。 （4）写出高铁酸钠在水中的电离方程式：_____________________________________。 （5）设计简单实验方案鉴别溶液和胶体：__________________________________________________________________________________________。 （6）用上述方法制取时，理论上被还原的_________(填化学式)的质量为_________g。 【答案】（1）B （2） ①. 1；4；1；1；2 ②. （3） （4） （5） 用一束可见光分别照射两种液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则该液体为 胶体，无此现象的为 溶液 （6） ①. ②. 11.175 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氯气使用的是二氧化锰（固体）和浓盐酸（液体），且需要在加热条件下进行，属于“固液加热型”反应。A装置为固固加热型，C装置为固液常温型，B装置为固液加热型，故选B； 【小问2详解】 在反应过程中， 元素化合价由 +4 降至 +2，一个得2个电子，部分 元素化合价由 -1 升至 0，每生成1个 失2个电子，根据得失电子守恒，配平后的方程式为：，反应中，每消耗 ，有 转化为 （化合价升高，被氧化），另外 转化为 （化合价不变，未被氧化，起酸性作用），因此被氧化的 与未被氧化的 的物质的量之比为 ，质量之比也为 ； 【小问3详解】 反应中 为氧化剂， 化合价从 +5 降至 +4， 为还原剂，化合价从 +4升至+6，已知氧化剂和还原剂化学计量数之比为 ，结合原子守恒可推断生成物还有 和 ，故化学方程式为：； 【小问4详解】 高铁酸钠是可溶性盐，属于强电解质，在水中完全电离出钠离子和高铁酸根离子，电离方程式为：； 【小问5详解】 鉴别溶液和胶体最简单、最常用的方法是利用胶体的丁达尔效应，具体操作为：用一束可见光分别照射两种液体，从侧面观察，若有光亮的“通路”，则为 胶体，若无此现象，则为 溶液； 【小问6详解】 在反应 中， 中的 元素化合价由 +1 降低到 -1，作氧化剂，被还原， 的摩尔质量为 ， 的物质的量为 ，根据化学方程式可知，生成 需要消耗 ，则生成 理论上需要消耗 ， 的摩尔质量为 ，故被还原的 的质量为 。 18. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(主要成分为，还含有少量和)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“煅烧”步骤中，生成的主要来源于_____________________(填化学方程式)。 （2）写出“酸浸”步骤中与稀盐酸反应的离子方程式：__________________________；酸浸液中含有的金属阳离子有_____________________(填离子符号)。 （3）“净化”步骤中，添加的石灰浆是的悬浊液，其分散质粒子直径范围为_____________(填“小于”“1~”或“大于”)；滤渣的主要成分是、__________________________(填化学式)。 （4）写出“碳化”步骤中发生反应的化学方程式：______________________________________________。 （5）某同学认为“酸浸”时可将稀盐酸换成稀硫酸。从整个工艺流程分析，你认为是否合理并说明理由：________________________________________________________________________________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 、、 （3） ①. 大于 ②. 、 （4） （5） 不合理，稀硫酸与反应生成的微溶于水，会覆盖在固体表面，阻碍反应进一步进行，导致钙的浸出率降低。 【解析】 【分析】优质大理石主要成分为，还含有少量和，煅烧后得到、和，加入稀盐酸进行酸浸后得到、和，加入石灰浆后，和转化为和沉淀除去，得到溶液，通入和得到沉淀和溶液，过滤进行分离，由此解答； 【小问1详解】 优质大理石主要成分为，在煅烧的条件下分解为和，该反应为主要来源，因此化学方程式为； 【小问2详解】 与稀盐酸反应生成和水，因此离子方程式为； 由分析可知，加入稀盐酸进行酸浸后得到、和，因此酸浸液中含有的金属阳离子有、、 【小问3详解】 石灰浆是的悬浊液，悬浊液的分散质粒子直径为大于； 由分析可知，加入石灰浆后，和转化为和沉淀除去，因此滤渣除了还有和； 【小问4详解】 “碳化”步骤中溶液通入和得到沉淀和溶液，因此化学方程式为； 【小问5详解】 稀硫酸与反应生成的微溶于水，会覆盖在固体表面，阻碍反应进一步进行，导致钙的浸出率降低，因此不能将稀盐酸换成稀硫酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 水的沸腾实验过程中，属于化学变化的是 A. 酒精燃烧 B. 液态水沸腾 C. 水蒸气液化 D. 酒精汽化 2. 臭氧()能发生反应：。下列说法错误的是 A. 与互为同素异形体 B. 是酸性氧化物 C. 的相对分子质量为32 D. 该反应中，作氧化剂 3. 将纯碱溶于水得到纯碱溶液，并对纯碱溶液进行导电实验，发现电流表指针有明显偏转。下列说法正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 纯碱溶液属于电解质 C. 纯碱能在水中电离出自由移动的离子 D. 纯碱固体中不含离子 4. 中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A. 用活性炭吸附水中有色物质 B. 用作复合肥料 C. 用制 D. 用熟石灰改良酸性土壤 5. 甲醇(化学式为)是一种常见燃料。下列说法错误的是 A. 甲醇是有机化合物 B. 甲醇分子中碳元素与氢元素的质量比为 C. 甲醇燃烧属于氧化还原反应 D. 做甲醇燃烧的实验时应标注 6. 某管道疏通剂标签上的部分文字如图所示。下列说法正确的是 品名：管道疏通剂 成分：氢氧化钠、铝粉、硝酸钠 注意事项：使用时要防明火 保存方法：密封 适用范围：毛发、残渣等淤积物 A. 在水中的电离方程式： B. 铝原子的结构示意图： C. 由上述标签可知该管道疏通剂中含有三种非金属元素 D. 硝酸钠的化学式： 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. (胶体) C. D. 8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列实验操作正确的是 A．滴加液体 B．溶解粗盐 C．干燥 D．检查装置气密性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 与水反应： C. 铝片与硝酸铜溶液反应： D. 氢氧化铜与稀硝酸反应： 11. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去固体中的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 B 鉴别溶液和稀盐酸 分别向两种溶液中滴入酚酞溶液 C 验证是否为电解质 将加入水中制得溶液，检测该溶液是否能导电 D 检验溶液中是否含有 向该溶液中滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的变化如图所示。忽略水的电离，下列说法错误的是 A. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B. R点时溶液中含有、、 C. 向Q点时的溶液中加入一定量的水，可使溶液的 D. P→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 13. 一种SUNCAT系统的工作原理如图所示，借助该系统可持续合成。下列说法正确的是 A. 步骤①中，发生氧化反应 B. 步骤②中，电子由向转移 C. 步骤③中，氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 D. 该系统运行时，每消耗，理论上生成 14. 氢气是一种清洁高能燃料。用气体制备氢气的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中只涉及一种元素化合价的变化 B. 该流程中可循环利用的物质有溶液和 C. 反应Ⅱ的化学方程式为 D. 反应Ⅲ对应的基本反应类型都属于氧化还原反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 碳及其部分化合物的转化关系(反应条件已省略)如图所示。 请回答下列问题： （1）属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。 （2）下列物质中，属于电解质的是_______(填标号)。 A． B． C． D．澄清石灰水 E． （3）木炭在足量中燃烧的生成物为_________(填化学式)。 （4）反应①中，氧化剂是_________(填化学式，下同)，发生氧化反应的是_________，用单线桥法表示该反应的电子转移情况：_____________________________________________。 （5）写出反应②的离子方程式：_____________________________________________________________。 （6）反应③是化合反应，写出该反应的化学方程式：_________________________________。 16. 为了探究的性质，同学们进行了一系列实验。 请回答下列问题： （1）稀释浓硫酸的正确操作是__________________________________________________。 （2）实验①~⑤中，能观察到有明显气泡生成的有________(填实验序号)。 （3）写出实验③发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （4）由实验__________(填实验序号)可判断、、的氧化性由强至弱的顺序为____________________(用离子符号回答)。 （5）写出实验④发生反应的离子方程式：__________________________________________________。 （6）下列叙述正确的是__________(填标号)。 A. 实验①~⑤中，只有一组实验发生了氧化还原反应 B. 向实验③反应后的溶液中滴入溶液，有红褐色沉淀产生 C. 实验④中，从开始滴入稀硫酸至稀硫酸过量，溶液的导电能力先减弱后增强 D. 向实验⑤反应后的溶液中滴入溶液，有白色沉淀产生，说明实验⑤滴入的稀硫酸过量 17. 消毒剂在生产、生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒特性的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。请回答下列问题： Ⅰ．曾经，世界各国的饮用水消毒剂主要为。实验室常用加热固体和浓盐酸的混合物来制取，反应的化学方程式为(浓)(未配平)。 （1）某同学在实验室利用该反应制取少量，发生装置应选用__________(填标号)。 A． B． C． （2）配平化学方程式：_____________。 (浓)。 该反应中，被氧化的与未被氧化的的质量之比为________。 Ⅱ．是一种广谱型消毒剂，目前已逐渐取代成为新的自来水消毒剂。工业上常用和的混合溶液加酸化制取，该反应的氧化剂和还原剂的化学计量数之比为。 （3）写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________。 Ⅲ．高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法的化学原理可用化学方程式表示为。高铁酸钠在水中电离出的具有强氧化性，能杀死水中的细菌，起到消毒的作用；其溶于水产生的胶体能吸附水中的悬浮杂质并使其沉降，达到净水效果。 （4）写出高铁酸钠在水中的电离方程式：_____________________________________。 （5）设计简单实验方案鉴别溶液和胶体：__________________________________________________________________________________________。 （6）用上述方法制取时，理论上被还原的_________(填化学式)的质量为_________g。 18. 高纯碳酸钙在电子工业领域有广泛应用。使用优质大理石(主要成分为，还含有少量和)制备高纯碳酸钙的工艺流程如图所示。 请回答下列问题： （1）“煅烧”步骤中，生成的主要来源于_____________________(填化学方程式)。 （2）写出“酸浸”步骤中与稀盐酸反应的离子方程式：__________________________；酸浸液中含有的金属阳离子有_____________________(填离子符号)。 （3）“净化”步骤中，添加的石灰浆是的悬浊液，其分散质粒子直径范围为_____________(填“小于”“1~”或“大于”)；滤渣的主要成分是、__________________________(填化学式)。 （4）写出“碳化”步骤中发生反应的化学方程式：______________________________________________。 （5）某同学认为“酸浸”时可将稀盐酸换成稀硫酸。从整个工艺流程分析，你认为是否合理并说明理由：________________________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $