精品解析：河南许昌高级中学2026-2027学年高二上学期9月份测试 化学试题

许昌高中2026-2027学年上学期28届9月份检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C. 爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 【答案】B 【解析】 【详解】A．诗句描述可燃物燃烧过程，燃烧均为放热反应，A不符合题意； B．诗句描述高温下炽热碳与水蒸气制取水煤气的反应（），该反应为吸热反应，B符合题意； C．诗句描述燃料燃烧过程，燃烧为放热反应，C不符合题意； D．诗句描述蜡烛燃烧过程，燃烧为放热反应，D不符合题意。 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫燃烧生成二氧化硫的反应为放热反应，应为负值，题中为正值，A错误； B．的单位应为，该选项单位错误，B错误； C．该反应标明了所有物质的聚集状态，甲烷燃烧为放热反应，符号、单位均符合热化学方程式书写要求，C正确； D．热化学方程式必须注明各物质的聚集状态，该选项中、、均未标注状态，D错误； 故答案选C。 3. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量一样多 C. ，该反应属于吸热反应 D. 乙炔()的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．固态冰的混乱度低于液态水，冰在室温下熔化的过程体系混乱度增大，属于熵增过程，A正确； B．等质量的与足量氧气完全反应，由于液态水的能量低于水蒸气，生成液态水时放出的热量比生成水蒸气时更多，两者放出的热量不相等，B错误； C．为放热反应，正确的焓变，题目给出的焓变数值错误，C错误； D．燃烧热是1mol纯可燃物完全燃烧生成指定稳定产物时放出的热量，题目中所给热化学方程式中的物质的量为2 mol，对应应为，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 装置 目的 A．收集并进行尾气处理 B．证明酸性强弱： 装置 目的 C．量热计测定反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与饱和NaHSO3溶液不反应，无法吸收SO2尾气，A错误； B．稀盐酸与CaCO3反应生成CO2，可证明酸性HCl＞H2CO3；饱和NaHCO3溶液可除去CO2中混有的挥发的HCl，纯净的CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，可证明酸性H2CO3＞H2SiO3，装置和实验设计均合理，B正确； C．量热计缺少环形玻璃搅拌棒，无法使反应物充分混合、反应均匀，不能准确测定反应热，C错误； D．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，D错误； 故选B。 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、C为固体，其浓度为常数，不用A、C的浓度变化表示反应速率，将D选项中D物质的反应速率换算为B的反应速率，，，故B选项代表的反应速率最快，故选B。 6. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．将容器的体积缩小一半，气态反应物和生成物的浓度均增大，反应速率加快，A错误； B．为固体，固体物质的浓度视为常数，增加的量对反应速率几乎无影响，B正确； C．保持体积不变，升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，C错误； D．压强不变，充入使体积增大，参与反应的气态物质的浓度均减小，反应速率减慢，D错误； 故本题选B。 7. 已知：白磷(P4)在O2中燃烧有如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A. 红磷与白磷互为同素异形体 B. 等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧生成P2O5(s)，两者放出的热量相同 C. ΔH1<0，ΔH2<0 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2 【答案】B 【解析】 【分析】三步反应为① ，②，③。 【详解】A ．红磷与白磷是P元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．白磷转化为红磷时存在能量转化，则等质量的红磷和白磷具有的能量不同，完全燃烧生成P2O5(s)时放出的热量不相同，B错误； C． 两步反应均为与氧气的燃烧反应，为放热反应，故ΔH1<0，ΔH2<0，C正确； D．根据盖斯定律，反应③=②+①，所以ΔH3=ΔH1+ΔH2，D正确； 故选B。 8. 下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图像显示反应生成物总能量高于反应物总能量，该反应是吸热反应，可逆反应的正逆反应焓变数值相等、符号相反，因此逆反应为放热反应，A不符合题意； B．铝热反应属于放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，能量图像起点高于终点，中间存在反应的活化能峰，与图一致，B不符合题意； C．由图像可知，等物质的量的石墨的能量低于金刚石,物质能量越低，稳定性越强，所以稳定性：石墨金刚石，C不符合题意； D．根据盖斯定律，反应焓变只与始态和终态有关，和反应途径无关，，无论走路径①还是路径②，始态都是A，终态都是D，因此两条路径的相等，D符合题意； 故选D。 9. 可将工业废气中的还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由题图可得： ； ； ； ； 得；故选D。 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B. 溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C. 已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，加入铁粉后与反应使浓度降低，平衡逆向移动，浓度减小，溶液颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，A正确； B．与稀的反应为不可逆反应，加热加快反应速率是温度升高使活化分子百分数增大，属于反应速率的影响因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．溶液中的配位平衡为 ，升高温度溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，符合温度升高平衡向吸热方向移动的规律，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．溶液中存在平衡，加入浓消耗使浓度降低，平衡逆向移动，黄色的浓度增大，溶液黄色加深，可用勒夏特列原理解释，D正确； 故选B。 11. 关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂，叙述与图像相符，A正确； B．图2中x点B的转化率大于同压强下的平衡转化率，反应需逆向进行达到平衡，故，B正确； C．图3中，压强相同时先达到平衡，故，温度越高C的百分含量越低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，；温度相同时先达到平衡，故，压强越大C的百分含量越高，说明加压平衡正向移动，正反应为气体分子数减少的反应，即，选项中的叙述与图像不相符，C错误； D．温度升高本应加快反应速率，图4中温度高于时下降，可能是温度过高导致催化剂催化活性降低，D正确； 故答案选C。 12. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 【答案】C 【解析】 【分析】氮气和氢气混合气体净化干燥后经过压缩机加压，进入热交换加热后在催化剂作用下发生反应生成氨气，，再经过热交换后冷却分离出液态氨，未反应完的氮气和氢气可循环利用。 【详解】A．原料气中的杂质会导致催化剂铁触媒中毒失活，干燥净化可除去杂质避免该问题，A正确； B．热交换可利用反应后高温混合气体的热量预热原料气（节约能源），同时冷却含氨气的混合气体，有利于氨气液化分离，B正确； C．合成氨反应为放热反应，选择400~500℃是因为该温度下铁触媒活性最大，可加快反应速率，但升高温度会使平衡逆向移动，平衡转化率降低，并非平衡转化率高，C错误； D．合成氨为可逆反应，反应物不能完全转化，循环操作可将未反应的和重新送入反应器反应，提高原料利用率，D正确； 故选C。 13. 关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应在常温下能自发进行，是因为 C. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的自发性仅描述反应发生的热力学可能性，反应发生的快慢属于动力学研究内容，二者没有必然联系，无法根据自发性预测反应速率，A错误； B．该反应为气体分子数减少的反应，熵变，根据吉布斯自由能判据时反应自发，常温下该反应能自发，说明且其绝对值足够大，抵消了熵减的不利影响，B正确； C．熵是衡量体系混乱度的物理量，同一物质的混乱度：气态>液态>固态，故等物质的量的单质硫的熵大小关系为，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热，，若反应为熵增反应，高温下可满足，反应仍能自发进行，D错误； 故选B。 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 【答案】D 【解析】 【详解】A．随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，由温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理可知该反应的正反应为放热反应，则ΔH<0 ，A错误； B．根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，B错误； C．Y点时反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，化学平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，C错误； D．设NO起始浓度为a mol/L，由此列出三段式：，NO的转化率为50%，则，解得，故平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5a mol/L、(5.0×10-4-0.25a) mol/L、0.5a mol/L，化学平衡常数K==2000，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮的固定、转化与资源化利用涉及一系列重要的热化学过程。回答下列问题： （1）工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如图(部分反应物或生成物省略)： ①反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②反应Ⅲ的化学方程式为________。 （2）已知、的燃烧热分别为、。 ①其中表示燃烧热的热化学方程式为________。 ②计算的________；该反应在常温下极难发生，从化学键的角度分析其主要原因是________。 ③已知： 。则的________。 ④研究表明，在常温下易发生反应。已知 的相对能量为， 的相对能量为，则该反应的_________(用含、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. -91.8 ③. 分子中存在氮氮三键（），其键能很大，断裂该化学键需要吸收大量的能量 ④. -1398.4 ⑤. 【解析】 【分析】工业上以氨为原料制硝酸，反应Ⅰ是工业制硝酸的第一步，即氨的催化氧化反应生成NO；NO经过反应II被氧气氧化为；反应III中在水中发生歧化反应生成硝酸和NO。 【小问1详解】 ①反应Ⅰ是工业制硝酸的第一步，即氨的催化氧化反应。氨气与氧气在催化剂和加热条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为 。 ②反应Ⅲ是二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮的反应，一氧化氮可循环利用，化学方程式为 。 【小问2详解】 ①燃烧热是指 纯物质完全燃烧生成指定物质时放出的热量。 燃烧生成稳定的 和 ，因此表示 燃烧热的热化学方程式必须以 为基准，方程式为 。 ②根据 的燃烧热可得热化学方程式：。 已知： i. ii. 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，其 。 该反应在常温下极难发生，从化学键的角度分析，是因为 分子中存在氮氮三键（），其键能很大，断裂该化学键需要吸收大量的能量。 ③已知： i. iii. 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，其 。 ④反应的焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量。对于反应 ，其 。 16. Ⅰ．某实验小组用的溶液和的溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________________________。 （2）写出此离子反应的热化学方程式________________________________________________。实验中，所用溶液稍过量的原因是__________________________________________________。 （3）实验数据如表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 盐酸溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则所测得的中和反应的反应热___________。上述实验结果与标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是______________ (填序号)。 A．量取溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是________________________________________________________________。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯________(填“能”或“不能”)换成铜，原因是________________。 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. ②. 确保盐酸完全反应，使测定结果更准确 （3） ①. ②. CE （4）浓硫酸稀释会放出大量的热 （5） ①. 不能 ②. 铜导热性良好，会造成热量散失，使测得的温度变化偏小，干扰中和热测定 【解析】 【小问1详解】 中和反应反应热的测定实验为了使热量被温度计测出对应温度，需要用环形玻璃搅拌器搅拌溶液以加快反应速率，图中缺少玻璃搅拌器； 【小问2详解】 已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为，此离子反应的热化学反应方程式为 ；实验中，所用溶液稍过量可以使盐酸完全反应，使测定结果更准确； 【小问3详解】 第1次数据偏差大，舍去，其余3次取平均值，得实验温度差平均为，近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，放出热量，则生成1 mol时，所测得的中和反应反应热； 实验测得的中和反应的反应热比理论中和热大，说明放热偏小； A．量取溶液时仰视读数，使得体积偏大，但反应热是用计算，本身就是过量，故对实验结果几乎无影响，A不符合题意； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，使得过量，放热量偏大，中和热偏小，B不符合题意； C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度，导致起始温度偏高，则偏小，放热偏小，C符合题意； D．溶液一次性迅速倒入是正确的操作，对反应热的测定无影响，D不符合题意； E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中，导致溶液散热严重，放热偏小，E符合题意； F．读取混合液的最高温度记为终点温度是正确操作，对结果无影响，F不符合题意； 故选CE； 【小问4详解】 浓硫酸稀释会放出大量的热，故该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸； 【小问5详解】 铜导热性良好，会造成热量散失，使测得的温度变化偏小，干扰中和热测定，故磁子表面的聚四氟乙烯不能换成铜。 17. 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒主要成分、、、、中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。 已知：能溶于水，与不能反应。 有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取。 回答下列问题： （1）“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，转化为，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为__________________。同时该步骤中转化为，反应的离子方程式为__________________。 （2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是__________；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是__________填试剂名称。 （3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为。为了提高的产率，反萃取剂可选用__________。供选物质：、、，填写相应物质的化学式 （4）反萃取后的水层中加入，使变为变为。当反应时，至少需要的物质的量为__________。 【答案】（1） ①. 浓 ②. （2） ①. 将还原为 ②. 硫氰化钾溶液 （3） （4）0.25 【解析】 【分析】向废钒主要成分、、、、中加入硫酸和氧气，铁的氧化物与硫酸反应，、转化为，二氧化硅不与硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的废渣和浸出液；向浸出液中加入铁粉，使转化为；向反应后的溶液中加入有机溶剂萃取，分液得到含有亚铁离子的水层和含有的有机层；向有机层中加入反萃取剂，分液得到含有的水层和有机层，向水层中加入，使氧化为，再向溶液中加入氨水，转化为沉淀，高温煅烧沉淀，发生分解反应生成。 【小问1详解】 “酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，具有强氧化性，与浓盐酸发生氧化还原反应生成、和，反应的化学方程式为浓； “酸浸、氧化”过程中与氧气发生氧化还原反应生成，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由题意可知，有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取，因此萃取前用“铁粉”对浸出液进行处理，主要目的是将还原为；为检验处理后的浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是硫氰化钾溶液，观察是否出现红色。 【小问3详解】 由溶剂萃取与反萃取的转化关系可知，提高溶液中氢离子浓度，使平衡向反萃取方向进行，的产率增大，则反萃取剂为。 【小问4详解】 反萃取后的水层中加入氧化剂，酸性条件下与发生氧化还原反应生成、，由得失电子守恒可得，，当反应时，。 18. 已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。 （3）用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 加入催化剂 （2） （3） ①. ②. 105 （4） ①. 增大 ②. 增大 ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，因此反应为放热反应；反应Ⅱ的活化能低于反应Ⅰ，且反应的焓变不变，符合催化剂降低反应活化能的特征，因此改变的条件为加入催化剂； 【小问2详解】 可逆反应中，相同时间内各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，由前3分钟各物质的物质的力量变化计算得，其中C、D物质的量减少为反应物，A、B物质的量增加为生成物，因此反应方程式为； 【小问3详解】 平均速率计算公式为，代入B的变化量得；由生成物总能量反应物的总能量及能量图可知，该反应的焓变，又反应物总键能生成物总键能，代入数据，解得； 【小问4详解】 ①催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大； ②充入C，反应物浓度增大，单位体积内活化分子总数增加，单位时间内有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大； ③容器体积扩大为5L，各物质浓度减小，单位体积内活化分子总数减小，单位时间内有效碰撞次数减少，因此化学反应速率减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 许昌高中2026-2027学年上学期28届9月份检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列各项中主要涉及吸热反应的是 A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍 C. 爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉 D. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 2. 下列热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法或表示方法中正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 相同条件下，等质量的两份与足量充分反应，分别生成液态水和水蒸气，两者放出的热量一样多 C. ，该反应属于吸热反应 D. 乙炔()的燃烧热为，则乙炔燃烧的热化学方程式为 4. 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是 装置 目的 A．收集并进行尾气处理 B．证明酸性强弱： 装置 目的 C．量热计测定反应热 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 将容器的体积缩小一半 B. 增加C的量 C. 保持体积不变，升高温度 D. 压强不变，充入N2使体积增大 7. 已知：白磷(P4)在O2中燃烧有如图所示转化关系。下列说法不正确的是 A. 红磷与白磷互为同素异形体 B. 等质量的红磷和白磷分别在氧气中完全燃烧生成P2O5(s)，两者放出的热量相同 C. ΔH1<0，ΔH2<0 D. ΔH3=ΔH1+ΔH2 8. 下列有关能量变化的图示与对应的说法不相符的是 A．为放热反应 B．铝热反应的能量变化 C．稳定性：石墨>金刚石 D．的路径①和路径②的不相同 A. A B. B C. C D. D 9. 可将工业废气中的还原成，其能量转化关系如图所示，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅 B. 溶液与稀反应过程中，适当加热后，出现浑浊的速率加快 C. 已知溶液中存在下列平衡： ，取一定浓度的溶液，升高温度溶液由蓝色变为黄绿色 D. 在溶液中存在如下平衡：，若向溶液中滴入5~15滴浓氢氧化钠，溶液颜色黄色加深 11. 关于反应  ，下列叙述与图像不相符的是 A. 图1中时刻改变的条件可能是使用了催化剂 B. 图2曲线表示不同压强下达到平衡时B的转化率，则x点时v(逆)>v(正) C. 图3为C的百分含量，由图可知该反应的，且 D. 图4所示图中B点正反应速率变化的原因可能是温度过高时催化剂的催化活性降低 12. 氨对发展农业有着重要意义，也是重要的化工原料。合成氨的生产流程示意如下。 下列有关合成氨说法不正确的是 A. 原料干燥净化可防止催化剂中毒失活 B. 热交换的目的是预热原料气，同时对合成的氨气进行降温利于液化分离 C. 合成氨一般选择400~500℃进行，主要是让铁触媒的活性最大，平衡转化率高 D. 合成氨采用循环操作，主要是为了提高和的利用率 13. 关于化学反应进行的方向，下列说法正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应在常温下能自发进行，是因为 C. 等物质的量的单质硫，其熵的大小关系为 D. 反应物总能量低于生成物总能量，该反应一定不能自发进行 14. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮的固定、转化与资源化利用涉及一系列重要的热化学过程。回答下列问题： （1）工业上以氨为原料制硝酸，反应流程如图(部分反应物或生成物省略)： ①反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②反应Ⅲ的化学方程式为________。 （2）已知、的燃烧热分别为、。 ①其中表示燃烧热的热化学方程式为________。 ②计算的________；该反应在常温下极难发生，从化学键的角度分析其主要原因是________。 ③已知： 。则的________。 ④研究表明，在常温下易发生反应。已知 的相对能量为， 的相对能量为，则该反应的_________(用含、的代数式表示)。 16. Ⅰ．某实验小组用的溶液和的溶液进行中和反应反应热的测定，实验装置如图所示。已知通常状态下盐酸和氢氧化钠溶液反应生成液态水放出热量为。 （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是________________________。 （2）写出此离子反应的热化学方程式________________________________________________。实验中，所用溶液稍过量的原因是__________________________________________________。 （3）实验数据如表所示。 实验序号 起始温度 终止温度 温度差 盐酸溶液 溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 2 27.0 27.4 27.2 30.7 3.5 3 25.9 25.9 25.9 29.2 3.3 4 26.4 26.2 26.3 29.7 3.4 近似认为的溶液和的溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则所测得的中和反应的反应热___________。上述实验结果与标准中和热有偏差，产生这种偏差的原因可能是______________ (填序号)。 A．量取溶液时仰视读数 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．用温度计测定溶液起始温度后未洗涤，直接测定盐酸的温度 D．溶液一次性迅速倒入 E．分多次把溶液注入盛盐酸的烧杯中 F．读取混合液的最高温度记为终点温度 Ⅱ．手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （4）该实验不能用浓硫酸代替稀盐酸，除浓硫酸密度、比热容与水相差较大外，还可能的原因是________________________________________________________________。 （5）磁子表面的聚四氟乙烯________(填“能”或“不能”)换成铜，原因是________________。 17. 钒及其化合物在工业上有许多用途。从废钒主要成分、、、、中提取五氧化二钒的一种工艺流程如下图所示。 已知：能溶于水，与不能反应。 有机溶剂对及萃取率高，但不能萃取。 回答下列问题： （1）“酸浸、氧化”过程中若用浓盐酸代替硫酸，转化为，同时生成一种有毒的气体，反应的化学方程式为__________________。同时该步骤中转化为，反应的离子方程式为__________________。 （2）萃取前用“铁粉”对酸浸后的浸出液进行处理，主要目的是__________；为检验处理后的浸出液中是否含有该杂质离子，可选用的化学试剂是__________填试剂名称。 （3）“溶剂萃取与反萃取”可表示为。为了提高的产率，反萃取剂可选用__________。供选物质：、、，填写相应物质的化学式 （4）反萃取后的水层中加入，使变为变为。当反应时，至少需要的物质的量为__________。 18. 已知在2 L密闭容器中发生某一气体间的可逆反应，该反应中各物质的物质的量和能量变化如下图所示，键能大小如下表所示。 气体 A B C D 键能/() 95 X 90 50 （1）该反应是_____(填“放热”或“吸热”)反应，反应Ⅱ改变的条件是________。 （2）该可逆反应的化学方程式为_________________________。 （3）用B表示0~3 min内该反应的平均速率______，X的数值是____________。 （4）其他条件不变，改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ①加入合适的催化剂，化学反应速率________。 ②充入1 mol C，化学反应速率___________。 ③将容器的体积变为5 L，化学反应速率__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $