江西宜春市樟树中学2026-2027学年高三上学期第一次诊断作业 化学试题

级训：团结进取 勤奋务实 樟树中学2027届高三年级上学期第一次诊断性作业 化学作业 作业范围 时间：2026.9.21 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.我国清代本草纲目拾遗中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是A. “铁线粉”的主要成分为 B. “用刀刮其销，所刮下之销末”指质地酥松 C. “铁线粉”易溶于水 D. “铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 2.下列有关化学用语不正确的是(    ) A. 甲基的电子式： B. 甲硅烷分子的球棍模型： C. 中子数为，质子数为的钇的核素： D. 间硝基甲苯的结构简式： 3.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是(    ) A. 液态植物油制成人造奶油 B. 无定形硅应用于光伏发电 C. “”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D. 煤经过气化、液化得到清洁燃料 4.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    ) A. 含中子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 同温同压下与所含原子数目均为 D. 溶液中含的数目为 5.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是(    ) 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 浓盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 冰醋酸 空气 碳酸钙 亚硫酸 二氧化硫 氯气 盐酸 苛性钠 碳酸 碳酸钙 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气 6.下列反应的离子方程式不正确的是(    ) A. 铜和稀硝酸反应： B. 氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应： C. 向氯水中加入少量碳酸钠： D. 向二元弱酸溶液中滴入足量烧碱： 7.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是(    ) 选项 实验 将溶液滴入溶液 将通入稀硝酸酸化的溶液 将通入稀硝酸酸化的溶液 将生石灰投入饱和溶液 现象 产生白色沉淀，最终变为红褐色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 8.、、、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素。的一种核素原子核内没有中子，的最高价氧化物对应水化物为强酸，与、与同主族，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的两倍。与形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为。以下说法中不正确的是(    ) A. 第一电离能 B. 简单氢化物热稳定性 C. 、、的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D. 该晶体的密度为 9.化合物是一种药物中间体。下列关于化合物的说法正确的是(    ) A. 化合物能与溶液作用显紫色 B. 化合物的完全水解所得有机产物中含有个手性碳原子 C. 化合物中最多个原子在同一平面上 D. 化合物与加成时，最多消耗  10.新型可充电镁溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某镁溴电池装置如图正负极区之间的离子选择性膜只允许通过。下列说法不正确的是(    )              A. 放电时，电极发生还原反应 B. 放电时，正极反应为： C. 充电时，电极应连接电源负极 D. 当通过离子选择性膜时，导线中通过 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向肉桂醛中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 不能说明混有乙醛 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和溶液，试液变澄清且无气体产生 说明苯酚的酸性强于碳酸 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 12.有一包固体粉末，可能由、、、、、中的几种组成，取少量样品进行如下实验： 将样品加入水中，得到白色沉淀和无色溶液 向中加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物 下列有关说法正确的是(    ) A. 中白色沉淀一定是钡盐 B. 原固体中一定含有和 C. 中产生的气体为 D. 原固体中一定不含、、、 13.具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已知的坐标参数为，晶胞参数为。下列说法错误的是(    ) A. 晶体属于共价晶体 B. 晶胞中的坐标参数为 C. 每个周围最近的数目是 D. 原子与原子之间的最短距离为 14.微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，浓度一定下降 B. 向溶液中加入少量固体，浓度一定上升 C. 的电离方程式为： D. 体系中， 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15.一种从铜阳极泥主要含、、中分离提取贵金属、的工艺流程如图： 已知：“球磨提金”时，生成的高活性直接和反应生成； 常温下，；。 回答下列问题： 在元素周期表中位于                                区 “酸浸”时，与稀硝酸反应生成二元弱酸的离子方程式为                          “球磨提金”时，生成的反应中作氧化剂的是                                填化学式 “酸溶”时，转化为；“反萃取”时加入（其作用有多种）溶液后，水相中以形式存在，的其中一个作用是                                      向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的可以获得，该反应的化学方程式为                                                        “溶银”中，忽略溶液体积变化，若使完全溶于氨水，则反应后溶液中                    原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：                    填“”或“” 16.亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器夹持装置已省略及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。 已知：和的沸点分别是和。 回答下列问题： 组装好仪器后，接下来进行的操作是          ；装置的作用是          。 滴入硫酸前需要通入，其目的是          ；实验结束后还需要继续通入的目的是          。 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入硫酸后，中产生红棕色气体。确认中还含有的依据是          ；中发生反应的化学方程式为          。 如果向中通入过量，则装置中发生反应的离子方程式为          ；如果没有装置，对实验结论造成的影响是           17.工业上利用与高温重整制备和，反应为。 已知      则与高温重整制备和的热化学方程式为          。 某温度下将和充入体积为的密闭容器中，反应时间与容器内气体总压强的数据见表： 时间 总压强 时间 总压强 容器中的与化学反应达到平衡后，此时的转化率为          ，该反应用压强表示的化学平衡常数          用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数。 当时，甲烷的平衡转化率 与温度、压强的关系如图所示，则           填“大于”或“小于”，判断理由是          。 处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理为  。化学反应速率，。、为速率常数，只与温度有关。 保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是          填字母。 A.                反应体系的压强不再改变 C.反应体系中气体的密度不再改变  和浓度保持恒定不变 上述反应达到平衡后，若升高温度，增大的倍数          增大的倍数填“”“”或“”。 18.托瑞米芬在临床上主要用于乳腺癌的治疗，其前体的合成路线如图所示。 已知： 芳香族有机物能与溶液反应产生，其钠盐可用于食品防腐。有机物能与溶液反应，但不产生，其加氢可得环己醇。 有机物的名称为        的结构简式为        过程中，的作用是        是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得和。经氧化可转化为。中官能团的名称为        ；发生反应的方程式为        是的同分异构体，符合下列条件的的结构简式是        。 包含个六元环 可水解，与溶液共热时，最多消耗 由合成托瑞米芬的过程： 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是        樟树中学2027届高三年级上学期第一次诊断性作业 化学作业参考答案 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分 1.   2.   3.   4.   5.   6.   7.   8.   9.   10.   11.   12.   13.   14.   二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15. 将价的还原为价或者提供配体 16. 检查装置气密性 冷凝使完全液化 赶走装置中的氧气，防止对一氧化氮的检验造成干扰 把装置中残留的有毒气体全部赶入中被吸收 打开，向中通入氧气后，出现红棕色气体 水与反应产生，影响后面的检验 17.      小于 相同温度下，对气体分子数增大的反应，减小压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大 18. 苯甲酸 吸收反应生成的，利于反应正向进行 碳碳双键、羟基 2027届高三年级上学期第一次化学诊断性作业 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $级训：团结进取勒奋务实 樟树中学2027届高三年级上学期第一次诊断性作业 化学作业 作业范围：高考范围 可能用到的相对原子质量：H-10-16Na-23S-32 一、单选题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，日久起 销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是 A.“铁线粉”的主要成分为Fe2O3·xH2O B.“用刀刮其销，所刮下之销末”指质地酥松 C.“铁线粉”易溶于水 D.“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 2.下列有关化学用语不正确的是() A.甲基的电子式：H:C:H B.甲硅烷分子的球棍模型： C.中子数为50，质子数为39的钇()的核素：9Y CH, D.间硝基甲苯的结构简式： 3.化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是() A.液态植物油制成人造奶油 B.无定形硅应用于光伏发电 C.“84”消毒液用于杀灭新型冠状病毒 D.煤经过气化、液化得到清洁燃料 4.N4代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.18gD2160含中子的数目为10WA B.1molC2H2中含π键的数目为2NA C.同温同压下4mLNe与4mL02所含原子数目均为4WA D.1L0.1mol·L-1K2C03溶液中含C03-的数目为0.1N4 5.下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是() 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 浓盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 冰醋酸 空气 碳酸钙 亚硫酸 二氧化硫 C 氯气 盐酸 苛性钠 碳酸 碳酸钙 D 漂白粉 氨水 氯化钠 次氯酸 氯气 6.下列反应的离子方程式不正确的是() A.铜和稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2N0↑+4H20 B.氢氧化钡与少量硫酸氢钠溶液反应：Ba2++OH-+SO子+H+=H2O+BQS04↓ C.向氯水中加入少量碳酸钠：CL2+C03-=C厂+Cl0-+C02↑ D.向二元弱酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱：H3PO3+20H=HPO3+2H2O 2027届高三年级上学期第一次化学诊断性作业 第1页，共5页 级训：团结进取勤奋务实 7.下列实验沉淀的过程中，与氧化还原反应无关的是() 选项 A B C D 实验 将NaOH溶液滴入 将S02通入稀硝酸酸 将CL2通入稀硝酸酸 将生石灰投入饱 FeS04溶液 化的BaCL2溶液 化的AgNO3溶液 和Na2C03溶液 产生白色沉淀，最 现象 终变为红褐色 产生白色沉淀 产生白色沉淀 产生白色沉淀 8.X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素原子核内没 有中子，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与U、Z与W同主族，Z原子的最外层电子 数是V原子最外层电子数的两倍。U与W形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞 边长为dpm。以下说法中不正确的是() A.第一电离能：Z>Y>U ●W B.简单氢化物热稳定性：Z>Y oU C.U、V、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应 D.该晶体的密度为品w9cm3 312 9.化合物X是一种药物中间体。下列关于化合物X的说法正确的是() HO A.化合物X能与FeCl3溶液作用显紫色 B.化合物X的完全水解所得有机产物中含有2个手性碳原子 C.化合物X中最多12个原子在同一平面上 HN D.1mol化合物X与H,加成时，最多消耗3molH2 10.新型可充电镁-溴电池能量密度高，循环性能优越，在未来能量存储领域潜力巨大。某 镁-溴电池装置如图（正负极区之间的离子选择性膜只允许Mg2+通过）。下列说法不正确的 是() 离子选择性膜 含Mg2“的 有机电解 Bra/Br 质溶液 A.放电时，Mg电极发生还原反应 Mg 石墨 B.放电时，正极反应为：Br3+2e-=3Br C.充电时，Mg电极应连接电源负极 放电过程 D.当0.1 molMg2+通过离子选择性膜时，导线中通过0.2mole 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 CHO A 向肉桂醛( )中加溴水，振荡，溴水褪色 碳碳双键能被溴水氧化 检验甲酸中混有乙醛，取少量试剂，加入氢氧化钠溶液 B 不能说明混有乙醛 中和甲酸后，加入银氨溶液，加热，有银镜生成 向浑浊的苯酚试液中滴加饱和Nα2CO3溶液，试液变澄 C 说明苯酚的酸性强于碳酸 清且无气体产生 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀 苯酚与浓溴水不反应 2027届高三年级上学期第一次化学诊断性作业 第2页，共5页 级训：团结进取勤奋务实 12.有一包固体粉末，可能由Na0H、Na2S03、MgCl2、CaC03、Ba(N03)2、CuS04中的几 种组成，取少量样品进行如下实验： ①将样品加入水中，得到白色沉淀和无色溶液 ②向①冲加入足量稀盐酸，产生气体，仍存在不溶物 下列有关说法正确的是() A.①中白色沉淀一定是钡盐B.原固体中一定含有Ba(NO3)2和Na2SO3 C.②冲产生的气体为C02 D.原固体中一定不含NaOH、MgCl2、CaCO3、CS04 13.SC具有优良的导热性能，是一种半导体，高温时能抗氧化。其晶胞结构如图所示，已 知m的坐标参数为(，，)，晶胞参数为apm。下列说法错误的是() A.SiC晶体属于共价晶体 OSi B.品胞中n的坐标参数为（圣） C.每个S周围最近的S数目是6 D.C原子与S原子之间的最短距离为3 apm 14.CuCl微溶于水，但在Cl浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]一和[CuCL3]2-而溶解。将适量 CuCl完全溶于盐酸，得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液，下列叙述正确的是 A.加水稀释，[CuCl3]2-浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCl固体，[CuCl2]浓度一定上升 C.H[CuCl2]的电离方程式为：H[CuCl2]=H++Cu++2Cl D.体系中，c(Cu+)+c(H+)=c(C-)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3]2-)+c(OH-) 二、非选择题：本大题共4小题，每空2分，共58分。 15.一种从铜阳极泥（主要含A、Ag2Se、Cu2S)中分离提取贵金属Au、Ag的工艺流程如 图： KMnO, 有机Na,SO,稀盐酸 NH.C稀盐酸萃取剂溶液 酸 稀HNO,沉淀球磨 化 稀H,SO, 提金 酸溶萃取反萃取， 析 →Au 金 滤渣 水相 有机相 阳，酸 极浸 NaCl 尾气处理 溶液 氨水NH 尾气 处理 阮银沉远溶银还原提银Ag 7 Se、Ycu N2滤液X 己知：①“球磨提金”时，生成的高活性C2直接和Au反应生成AuCl3: ②常温下，KP(AgC)=1.6×10-10:③Ag++2WH3=[Ag(WH3)2]十K=1.0×107。 回答下列问题： (1)Cu在元素周期表中位于 区 (2)“酸浸”时，Cu2Se与稀硝酸反应生成二元弱酸H2SO3的离子方程式为 2027届高三年级上学期第一次化学诊断性作业 第3页，共5页 级训：团结进取勤奋务实 (3)“球磨提金”时，生成C2的反应中作氧化剂的是 (填化学式) (4)“酸溶”时，AuCl3转化为[AuCl4]厂：“反萃取”时加入Na2SO3(其作用有多种)溶液 后，水相中Au以[AuS03]一形式存在，Na2S03的其中一个作用是 (⑤)向“沉银”后的滤液中通入“酸化析金”时产生的S02可以获得S,该反应的化学方程 式为 (6)“溶银”中，忽略溶液体积变化，若使0.010 molAgC1完全溶于1.0L氨水，则反应后溶 液中c(NH3)≥ mol.L-1 ()N原子电子云密度越大，碱性越强，则碱性：NH3 (填“>”或“<”)N2H4 16.亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸 钠与硫酸反应生成气体的成分。 N2 70%硫酸 浓 硫 冰 NaNO 酸 浓NaOH 固体 水 溶液 A B D E 已知：N02和N0的沸点分别是21℃和-152℃。 回答下列问题： (1)组装好仪器后，接下来进行的操作是一；装置C的作用是 (2)滴入硫酸前需要通入N2,其目的是：实验结束后还需要继续通入N,的目的 是 (3)关闭弹簧夹K1,打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中 还含有NO的依据是；A中发生反应的化学方程式为 (④如果向D中通入过量O2,则装置E中发生反应的离子方程式为；如果没有装置B, 对实验结论造成的影响是 17.工业上利用CH4与C02高温重整制备C0和H2,反应为CH4+C02÷2C0+2H2。 (1)已知CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20()△H=-890.3 kJmol-1 C0(g)+202(g)=C02(g)4H=-283.0kmol-1 H2(g)+202(g)=H20(04H=-285.8k-mol1 则CH4与C02高温重整制备C0和H2的热化学方程式为 (2)某温度下将1 mol CH4和1molC02充入体积为2L的密闭容器中，反应时间(t)与容器 内气体总压强(p)的数据见表： 时间t/h to t1 t2 t3 总压强p/105Pa 1.0 1.1 1.2 1.3 时间t/h ta to to t7 总压强p/105Pa 1.41.5 1.6 1.6 容器中的CH4与CO2化学反应达到平衡后，此时CH4的转化率为 ,该反应用压强表示 的化学平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 2027届高三年级上学期第一次化学诊断性作业 第4页，共5页 级训： 团结进取勤奋务实 (3)当n(CH4):n(C02)=1:1时，甲烷的平衡转化率 解96.70 ￥90.55a×i10p3 与温度、压强的关系如图所示，则a1.0 (填“大于”或“小于”)，判断理由是 趣57.39 1.0x10°Pa (4)CO处理汽车尾气中的氮氧化物的反应原理 0 温度/K 900100011231173 为2N0(g)+2C0(g)=W2(g)+2C02(g)AH=-746.8kmo1。化学反应速率vE= kEc2(NO)c2(CO),v滋=k滋c(N2)c2(C02)。(kAk为速率常数，只与温度有关)。 ①保持容器的温度和体积恒定，能够判断上述反应达到化学平衡状态的是（填字母）。 A.2v(N0)=v(N2) B.反应体系的压强不再改变 C.反应体系中气体的密度不再改变D.C0和C02浓度保持恒定不变 ②上述反应达到平衡后，若升高温度，k增大的倍数k增大的倍数（填“>”“<” 或“=”)。 18.托瑞米芬(C26H28NOC)在临床上主要用于乳腺癌的治疗，其前体K的合成路线如图所 示。 A+B 浓H,SO HO HB0,△ OH K.CO ①LiAIH ②H,O F ①NaOH CisH1O2 ②H+ C,H,O2 已知： i.芳香族有机物A能与Na2C03溶液反应产生C02,其钠盐可用于食品防腐。有机物B能与 Na2C03溶液反应，但不产生C02,其加氢可得环己醇。 R'AICI OH OR" R"-CI R K,CO (1)有机物A的名称为 (2)D的结构简式为 (3)D→E过程中，K2C03的作用是 (④F是一种天然香料，经碱性水解、酸化，得G和J。G经氧化可转化为)。G中官能团的名 称为一：F发生反应①的方程式为 (5)M是J的同分异构体，符合下列条件的M的结构简式是。 ①)泡含2个六元环 ②M可水解，与Na0H溶液共热时，1molM最多消耗2 mol NaOH (6)由K合成托瑞米芬的过程： HO SOCI 托瑞米芬 取代反应 C H NOCI 托瑞米芬具有反式结构，其结构简式是」 2027届高三年级上学期第一次化学诊断性作业 第5页，共5页