1.2 金属的化学性质（2） 同步练 2026-2027学年科学浙教版九年级下册

第1章　材料及其利用 第2节　金属的化学性质(2) 选择题每小题3分，共18分；填空题每空2分。 1.世界上第一颗使用磁系统收集太空垃圾的卫星已经发射升空。收集到的太空垃圾碎片中，不能与稀盐酸发生反应的材料是(　　) A.铜 B.锌 C.铝 D.镁 2.已知金属M与硫酸铜溶液反应的化学方程式为M＋CuSO4====MSO4＋Cu，则下列分析正确的是(　　) A.M不可能是铁 B.M的金属活动性比Ag强 C.M可能是铝 D.反应过程中会看到黑色固体析出 3.甲、乙、丙烧杯中均盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，将形状、大小均相同的三种金属片Zn、X、Cu分别放入其中，产生的现象如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是(　　) 第3题图 A.Zn＞X＞Cu B.X＞Zn＞Cu C.Cu＞Zn＞X D.Cu＞X＞Zn 4.小科通过实验探究某种金属R的活动性强弱，并根据实验现象编制检索表如图所示。根据检索表可知，下列关于金属R的活动性强弱排序正确的是(　　) 第4题图 A.Fe＞Ag＞R B.Ag＞R＞Fe C.R＞Fe＞Ag D.Fe＞R＞Ag 5.(6分)人类对金属材料的认识和使用经历了漫长的探索过程。据图回答下列问题。 第5题图 (1)下列金属置于稀盐酸中会产生“可燃气体”的有(填字母)。  A.汞 B.镁 C.银 D.铜 (2)为验证贝开托夫得到的规律，向CuSO4溶液中加入铁片，反应前后微粒变化如图所示，则下列关于图中离子的判断正确的是(填字母)。  第5(2)题图 选项 A B C D 离子 Cu2＋ Fe2＋ Cu2＋ Fe2＋ 微粒 (3)铝合金广泛应用于航空航天领域，如制造火箭外壳。下列铝合金性质中与该用途有关的是　　(填序号)。  ①密度小 ②硬度大 ③耐锈蚀 ④能与酸反应 6.(6分)如图所示，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后立即取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 第6题图 (1)金属X是。  (2)加入金属X后，溶液变蓝色的原因是(用化学方程式表示)。  (3)实验结束后，过滤烧杯内的液体，则滤渣中一定含有的物质是　　。  7.(8分)我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。 (1)探究Al与酸的反应前，用砂纸打磨铝条是为了除去　(填化学式)。  (2)某合金中含有金属钪(Sc)，相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡速率明显更快，则金属活动性ZnSc(选填“＞”或“＜”)。将锌粉和钪粉的混合物加入盛有一定量硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣加入稀盐酸中，有气泡产生，则滤渣里一定含有(填化学式)。  (3)已知Sc与稀盐酸发生置换反应，生成＋3价化合物。写出该反应的化学方程式：　。  8.钛(Ti)是一种具有优良性能的金属，小李在实验室研究Ti、Mg、Cu的活动性顺序，他在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片分别放入等质量、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如表所示。则下列说法正确的是(　　) 金属 Ti Mg Cu 现象 气泡产生速度缓慢 气泡产生速度快 无明显现象 A.将镁条放入可溶性钛盐溶液中，无明显现象可能是镁条表面有氧化膜 B.钛粉中混有Mg，可用稀硫酸除去Mg C.将镁条放入硫酸铜溶液中，溶液质量增加 D.三种金属的活动性由强到弱的顺序为Ti、Mg、Cu 9.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸， 第9题图 产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列由图获得的信息中，正确的是(　　) A.镁比锌的金属活动性强 B.a、b、c三点中，两个烧杯中都有金属剩余的是b点 C.完全反应后，Mg消耗稀H2SO4的质量大于Zn D.两种金属与稀H2SO4恰好反应后生成的ZnSO4质量大于MgSO4 10.(8分)某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图Ⅰ所示的三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。 第10题图 (1)一段时间后，观察到实验B中的现象为　　。  (2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是　　。  (3)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，因此在上述实验的基础上，补做了一个实验，装置如图Ⅱ所示，且实现了探究目的。 乙同学的实验：X是金属，Y是溶液。  11.(6分)[创新思维]实验创新可以使现象更明显，操作更简便。Y形管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某科学兴趣小组同学利用Y形管设计了如图所示的两个实验，请回答下列问题。 实验1　 实验2 第11题图 (1)实验1进行一段时间后，能观察到的现象为　　。  (2)实验2中： ①一段时间后，缓慢倾斜Y形管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，依据　　的现象，可得出结论：Zn的金属活动性比Cu强。  ②写出Zn与稀硫酸反应的化学方程式：　。  12.(6分)“宏观——微观——符号”三重表征可用来表述物质及其变化。 第12题图 请结合图示回答下列问题： (1)实验甲中，金属R表面有固体物质析出，实验乙中，锌表面有固体物质析出。由此可知R、Zn、Ag的活动性由强到弱为。  (2)根据图丙分析实验甲中增加的离子是　(填离子符号)。  (3)实验乙反应过程中，Zn2＋、R2＋和 S三种离子个数比可能是(填字母)。   A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.1∶2∶3 D.1∶3∶5 参考答案 第2节 金属的化学性质(2) 选择题（1~4、8、9）1.A　2.B　3.B　4.D　8.A　9.C 5.（1）B　（2）D　（3）①②③ 6.（1）Cu（或铜）　（2）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag　（3）银、铜 7.（1）Al2O3　（2）Zn＜Sc；滤渣中一定含 Zn、Cu　（3）2Sc＋6HCl＝2ScCl3＋3H2↑ 10.（1）铜片表面有银白色固体附着，溶液由无色变为蓝色　（2）锌反应产生气泡速率比铁快　（3）X 为 Fe（合理即可），Y 为 CuSO4（与前一空对应，合理即可）溶液 11.（1）湿润的蓝色石蕊试纸变红色，气球鼓起　（2）①锌片表面有气泡生成，铜片无明显变化　②Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 12.（1）Zn＞R＞Ag　（2）R2＋　（3）BC 解析 12.【解析】 实验甲中金属 R 表面有固体析出，说明 R 活动性大于 Ag；实验乙中锌表面有固体析出，说明 Zn 活动性大于 R，故活动性 Zn＞R＞Ag。（2）由图丙微粒变化可知，实验甲中溶液增加的离子是 R2＋。（3）由电荷守恒，设 Zn2＋ 个数 n、R2＋ 个数 m、SO42－ 个数 z，则 n＋m＝z，B、C 符合。 学科网（北京）股份有限公司 $