1.2 金属的化学性质（1） 同步练 2026-2027学年科学浙教版九年级下册

第2节　金属的化学性质(1) 选择题每小题3分，共21分；填空题每空2分。 1.银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是(　　) A.银白色 B.密度较大 C.导电性良好 D.能被氧化 2.下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是(　　) A.红热的铁丝在空气中能燃烧 B.所有金属在常温下都能与氧气反应 C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 3.我国科研人员以CCl4和金属钠为原料在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。其反应方程式为4Na＋CCl4 C＋4NaCl，该反应属于(　　) A.复分解反应 B.置换反应 C.化合反应 D.分解反应 4.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中，用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方程式为Mg＋2HCl====MgCl2＋H2↑。下列有关说法正确的是(　　) A.反应中无明显现象 B.反应是一个吸热反应 C.反应后溶液中溶质质量减小 D.反应说明镁能置换出酸中的氢 5. 下列对实验现象的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A. 将铜片在空气中用酒精灯加热，没有燃烧 金属均不易点燃 B. 向锌粒中加入稀盐酸，产生气泡 金属均能与酸反应产生H2 C. 铝制门窗比铁门窗使用寿命长 铁比铝更容易氧化 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧 氧气的浓度对物质的燃烧有影响 6.下列物质中不能通过金属与稀硫酸反应得到的是(　　) A.FeSO4 B.Al2(SO4)3 C.Fe2(SO4)3 D.ZnSO4 7.(4分)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质。已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。 (1)将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干，将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是 。  (2)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co＋H2SO4==== CoSO4＋H2↑。预测实验现象：　　。  8.(4分)实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。 第8题图 (1)写出该反应的化学方程式：　。  (2)如图所示的“”“”“”表示该反应前后溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　(填写离子符号)。  9.(4分)科学探究可以培养学生良好的科学思维。某兴趣小组进行了如表所示的金属燃烧实验。 实验 1 2 3 步骤 将一片铝箔在空气中用酒精灯加热 将另一片相同铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃 将一段镁条在空气中用酒精灯加热 现象 铝箔不燃烧，熔化后也不滴下，外面立即形成一层薄膜 铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光 镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光 试回答下列问题： (1)进行1、2实验的目的是研究铝和氧气反应的剧烈程度是否与氧气的　　有关。  (2)某同学分析1、3实验后就得出了如下结论：不同金属的活动性是不同的。其他同学认为这个结论不可靠，你认为他们的理由是　　。  10.兴趣小组在探究稀盐酸的性质时，将足量的稀盐酸逐渐滴入装有少量下列物质的试管中，产生气体的量符合如图所示曲线的是(　　) 第10题图 A.铝片 B.表面被氧化的铝片 C.铜片 D.表面被氧化的铜片 11.(10分)小金把过量锌粒加入盛有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速率逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先升高，最后下降到室温。于是，小金设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如表所示。 盐酸的 浓度/% 反应开始 时盐酸的 温度/℃ 反应开始2 min 内产生的气体 体积/mL 反应结束共 产生气体的 体积/mL 5 20 10 60 10 20 19 118 15 20 28 175 5 35 28 60 10 35 72 118 15 35 103 175 (1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有　　、　　。  (2)可以通过比较　 　来确定金属和酸反应的快慢。  (3)将过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，其主要影响因素是　　；当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢，其主要影响因素是　　。  12.(6分)先把天平调节平衡，往左、右两个烧杯中加入质量相等、质量分数也相等的稀盐酸(HCl气体挥发忽略不计)，如图所示。 第12题图 (1)小明选择了打磨得光亮的片状铜和片状铁，取相同质量的铜和铁，同时分别投入左、右烧杯中，可以看到右边烧杯中的现象为　　；反应结束后，看到的天平的指针　　(选填“向左偏”“向右偏”或“指向中央刻度线”)。  (2)如果铁片没有打磨光滑，也可以将氧化的金属投入稀盐酸中除锈。生锈的铁投入稀盐酸溶液中刚开始没有看到气泡产生是因为　　。  13.(7分)黄铜(由铜和锌形成的合金)有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜样品组成，将样品分成4份与稀硫酸反应，其实验数据记录如表所示。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 样品质量/g 25.0 25.0 25.0 25.0 稀硫酸质量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量/g 0.2 0.4 0.5 m 试回答下列问题： (1)表中m的数值是。  (2)通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为时，两者恰好完全反应。  (3)(3分)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数。 　　　　　 　 参考答案 第1节 金属材料（选择题） 1.B　2.B　3.C　4.C　5.A　6.C　7.A 第2节 金属的化学性质(1) 1.D　2.C　3.B　4.D　5.D　6.C 7.（1）CoCl2·6H2O △→ CoCl2＋6H2O　（2）固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色 8.（1）Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑　（2）SO42− 9.（1）浓度　（2）只用镁、铝做实验，选择的金属样品种类太少 10.B 11.（1）盐酸的浓度、反应时溶液的温度　（2）反应开始 2 min 内产生的气体体积　（3）温度；盐酸的浓度 12.（1）有气泡产生，溶液变成浅绿色；向左偏　（2）稀盐酸先与表面的铁锈反应，生成氯化铁和水，没有气体产生 13.（1）0.5　（2）1∶4　（3）设 100 g 稀硫酸中硫酸的质量为 x，Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑，由 ＝，解得 x＝24.5 g；所用稀硫酸中硫酸的质量分数为 ×100%＝24.5%。 解析 10.【解析】 表面被氧化的铝片与稀盐酸接触后，表面的氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝完全反应后，内层的铝再与稀盐酸反应生成氢气。 13.【解析】 分析表中数据可知，每 40.0 g 稀硫酸与样品反应可生成 0.2 g 氢气，生成 0.5 g 氢气时消耗硫酸的质量为 40.0 g×＝100 g，则黄铜样品与稀硫酸的质量比为 25 g∶100 g＝1∶4。 学科网（北京）股份有限公司 $