1.2 金属的化学性质（3） 同步练 2026-2027学年科学浙教版九年级下册

第2节　金属的化学性质(3) 选择题每小题3分，共18分；填空题每空2分。 1.春秋初期，绍兴一带是南方的一个冶铁中心。其炼铁方法是在1000 ℃左右的温度下，使木炭和铁矿石 第1题图 (主要成分为Fe2O3)发生一系列的反应生成含较多杂质的海绵铁，如图所示。其中主要化学反应为3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。下列相关说法正确的是(　　) A.海绵铁是一种纯净物 B.Fe2O3中铁元素的化合价为＋3价 C.上述反应中涉及的氧化物只有2种 D.炼铁过程中，木炭只是作为燃料使用 2.电脑芯片的制作要用到高纯度的硅，目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中有一步反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列对该反应的分析正确的是(　　) A.该反应属于置换反应 B.碳发生了还原反应 C.碳元素化合价由0价变为＋4价 D.该反应利用了CO的还原性 3.一氧化碳、木炭粉分别与黑色的氧化铜粉末反应时，下列叙述错误的是 (　　) A.反应均需在加热或高温条件下进行 B.都有红色的单质铜生成 C.反应中，氧化铜都被还原，氧化铜是氧化剂 D.都是置换反应 4.我国发明的新型钛合金，为“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要化学反应方程式是①2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO；②2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti。下列说法合理的是(　　) A.FeTiO3属于氧化物 B.钛合金是一种金属单质 C.反应①中CO是还原剂 D.反应②属于置换反应 5.我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热到约800 ℃，可制得外观似金子的合金，其中发生的某个反应的化学方程式为2Cu2O＋C4Cu＋X↑，下列说法正确的是(　　) A.X的化学式为CO B.该反应体现了木炭的可燃性 C.Cu2O发生了还原反应 D.Cu2O中铜元素与氧元素的质量比为4∶1 6.(6分)以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。 第6题图 (1)FeS2中硫元素的化合价为价。  (2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为　。  (3)步骤①中吸收尾气的物质最好的是(填字母)。  A.氢氧化钠 B.氢氧化钙 C.蒸馏水 D.稀硫酸 7.(4分)《天工开物》中记载了古人炼锡的情景。将数百斤锡砂(主要成分为SnO2)装入洪炉，用木炭堆架起来，鼓风熔炼，火力足够时，锡便可顺畅流出。最后用铁管槽道将锡引入铺有炭末与瓷灰的炉外低池即可。 (1)其反应的化学方程式为SnO2＋2CSn＋↑。  (2)木炭在上述反应中可起到　　(选填“还原剂”或“氧化剂”)的作用。  8.(4分)把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，但主要反应原理是Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。 (1)该反应中，还原剂是。  (2)(2分)200 t含Fe2O3的质量分数为80%的铁矿石中，可提炼出铁的质量多少吨？ 9.如图为氢气还原氧化铜的微型装置图，下列有关分析错误的是(　　) 第9题图 A.该反应结束后，B中的黑色固体变成红色 B.A中反应产生的氢气只有一部分参加反应 C.实验开始时应先加热，后挤压微型滴管 D.该装置的显著优点是可以节约药品 10.(8分)气体X可能是CO、H2中的一种，小柯尝试用如图所示装置确定气体的成分，请回答下列问题。 第10题图 (1)实验前发现装置中存在一处不足，请指出： 　　。  (2)改进装置后，对装置A加热前，先通一段时间气体X，其目的是　　(填序号)。  ①排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸 ②防止生成的铜重新被氧化 (3)若实验中，观察到A中黑色粉末变红色，B中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则气体X为，此时装置A中发生的化学反应是　(用化学方程式表示)。  11.(8分)钛金属硬度大、密度小、熔点高，且常温下耐酸碱、耐腐蚀等，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如图所示。请回答下列问题。 第11题图 (1)钛铁矿需要粉碎，其目的是　　。  (2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为价。  (3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为　。  (4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是(填字母)。  A.回收利用废旧钛金属制品 B.任意开采钛金属矿石 C.钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存 D.寻找、开发钛金属的有效代替材料 12.(9分)为测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)，小虞设计了如图所示的实验装置，准确称取15 g干燥样品进行实验。 第12题图 (1)实验中，甲装置的作用是　　。  (2)(3分)他通入足量H2，实验过程中准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表所示。请你根据装置丁的质量变化进行计算，求出氧化铜样品的纯度。 装置 装置丙 装置丁 反应前 48.8 g 161.2 g 反应后 46.5 g 163.9 g (3)小虞根据装置丙减小的质量是氧化铜中氧元素质量，求得氧化铜样品的纯度约为76.7%。比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是(填字母)。  A.装置的气密性不好 B.空气中的水分被装置丁中的浓硫酸吸收 C.空气中的二氧化碳被装置丁中的浓硫酸吸收 (4)针对结果，对实验装置提出你的一条改进建议：　。  　　　　　　 参考答案 第2节 金属的化学性质(3) 选择题（1~5、9）1.B　2.A　3.D　4.D　5.C　9.C 6.（1）－1　（2）3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2　（3）A 7.（1）2CO　（2）还原剂 8.（1）CO　（2）设可炼出铁的质量为 x，Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2，由 ＝，解得 x＝112 t，故理论上可炼出铁 112 t。 10.（1）没有尾气处理装置　（2）①　（3）CO；CO＋CuO △ Cu＋CO2 11.（1）增大接触面积，加快反应速率　（2）＋4　（3）TiCl4＋2Mg 高温 Ti＋2MgCl2　（4）AD 12.（1）干燥氢气　（2）设氧化铜质量为 x，H2＋CuO △ Cu＋H2O，由 ＝，解得 x＝12 g，氧化铜样品纯度为 12 g÷15 g×100%＝80%　（3）B　（4）在装置丁后面增加一个盛有碱石灰的干燥管（合理即可） 解析 8.【解析】 设可炼出铁的质量为 x。Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2，160∶(200 t×80%)＝112∶x，解得 x＝112 t，故可炼出铁 112 t。 12.【解析】 装置丁质量增加量＝生成水的质量＝163.9 g－161.2 g＝2.7 g。设氧化铜质量为 x：H2＋CuO △ Cu＋H2O，80∶x＝18∶2.7 g，解得 x＝12 g，故氧化铜样品纯度＝12 g÷15 g×100%＝80%。 学科网（北京）股份有限公司 $