1.2 金属的化学性质 第3课时（分层作业）科学新教材浙教版九年级下册

**基本信息** 分层递进设计，覆盖金属冶炼从基础实验到工业应用，通过选择、填空、计算等题型实现知识巩固与能力提升，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |A组|金属冶炼基础实验与概念|以选择和基础填空为主，强化规范操作与方程式书写，落实科学观念| |B组|工业流程与定量计算|结合图表分析与化学方程式计算，培养数据处理能力，体现科学思维| |C组|探究性实验与综合应用|通过实验设计与跨知识点计算，发展科学思维与创新能力，突出探究实践|

第2节 金属的化学性质 第3课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：金属冶炼 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )金属冶炼 1.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（     ） A．滴加液体 B．还原CuO C．加入锌粒 D．干燥氢气 2.规范操作和正确的分析是实验成功的保障，根据下图操作，分析结论不正确的是（　） A．图1验证质量守恒定律时，铜粉量不足，无影响 B．图2电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b C．图3应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D．图4证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 3.18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X。下列说法错误的是（    ） A．反应后，铁元素的化合价升高 B．产物X是一种单质 C．参加反应的Fe和H2O的质量比为28∶9 D．该反应属于置换反应 4.目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分 B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气 C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 5.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收 6.明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程如图表示。 (1)煤炭在炉内可夺取氧化铁中的氧，具有________性。 (2)向方塘中撒入潮泥灰（主要成分是）的主要作用是利用高温条件下，将生铁水中含有的杂质转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，反应中各元素化合价都不变，请写出生成炉渣的化学反应方程式________。 (3)“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌的主要目的是________。 7.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属大致年代如图所示： (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属______。 (2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为____________________________________。 (3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是__________________________________________________。 8.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 9.某工厂排出的废气中可能含有CO和CO2气体，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图中装置进行了实验，下列说法正确的是（　　） A．实验中装置A的作用是吸收CO2 B．为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是：先点燃E再点燃C C．实验过程中装置C中氧化铁样品的颜色由黑色变为红色 D．若装置B中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置B增加的质量即为废气中CO2的质量 10.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）。下列分析正确的是（　　） A．炉甘石属于纯净物 B．该反应中一氧化碳为还原剂 C．冷却时锌由气态转化为液态需要吸热 D．“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化 11.芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂（主要成分为）为原料制备高纯硅的相关反应如下： ①（制得粗硅）            ② ③（制得高纯硅） 下列说法不正确的是（    ） A．从反应的类型分析，反应①②③均属于置换反应 B．从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行 C．从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO和HCl D．从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 12.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（）可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。 (1)下列说法错误的是（　　） A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B．反应①②③④中都有元素化合价的变化 C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生 (2)若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 13.实验室可用如图装置模拟工业炼铁。 (1)实验前先通入CO的目的是______，试管中出现的现象是______。 (2)若工厂用100吨含的质量分数为80%的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 14．（2026·浙江丽水·二模）在如图所示氢气还原氧化铜的实验中，下列说法错误的是（　　） A．实验开始时，应先通氢气，再点燃酒精灯 B．实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色 C．该实验中，体现了氢气具有还原性 D．实验结束后，试管内固体质量增加 15．（25-26七年级下·浙江·课后作业）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的中“先”与“后”顺序正确的是（　　） A．测不规则小石块的密度时先测小石块的体积，后测小石块的质量 B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 C．在氢气还原氧化铜实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气 D．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 16．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）小虞同学为了探究某种铁的氧化物（纯净物）FexOy的组成，将m克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a表示反应生成的铁的质量变化 B．碳的质量n=3克 C．FexOy中x∶y=2∶3 D． 17．（23-24九年级上·浙江金华·期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　） 已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑ A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊 B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中 D．采用“微型”实验装置可以节约药品 18．（25-26九年级上·浙江·阶段检测）《天工开物》中记载了传统锡的冶炼工艺：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注。其反应原理为。 (1)上述反应属于化学基本反应类型中的________反应。 (2)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 (3)现有75.5 kg含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 19．（2026·浙江衢州·一模）铁是一种常见的金属，以下三个实验均与铁有关，请回答问题。 (1)实验一：将细铁丝绕成螺旋状，主要目的是__________。 (2)实验二：食盐水中铁钉锈蚀更严重，据此解释“不能用手直接取用砝码”的原因：__________。 (3)实验三：除了用一氧化碳还原氧化铁以外，还可以用到的其它气体是__________。 20．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）小科用一定量的铁、氧化铜和足量的稀硫酸为原料，用如图甲所示的装置来制取铜单质。 (1)检验图甲中装置M气密性的操作方法是：关闭止水夹，______。 (2)根据实际反应情况，小科以反应的铁的质量为横坐标，生成铜的质量为纵坐标，画出对应的关系如图乙所示，列式计算实验中参加反应的氧化铜质量为多少克？ (3)分析实验，小科认为图乙中D点的坐标值为11.2克，小明认为应该大于11.2克，请判断小明说法是否正确并说明由：______。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 金属的化学性质 第3课时（分层作业） 目 录 A组 巩固过关 知识点1：金属冶炼 B组 能力进阶 C组 思维拔高 ( 知识点 1 )金属冶炼 1.规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作规范的是（     ） A．滴加液体 B．还原CuO C．加入锌粒 D．干燥氢气 【答案】B 【详解】A．滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内，否则会污染试剂，故A不符合题意； B．氢气还原氧化铜时，导管伸到试管底部，便于排尽试管内空气，试管口要向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，故B符合题意； C．加入块状锌粒时，要遵循“一横二放三慢竖”的原则，应先横放试管，放入锌粒后再慢慢竖起试管让锌粒滑到试管底部；直接竖直投入锌粒会砸破试管底部，故C不符合题意； D．用浓硫酸干燥氢气时，气体需要“长进短出”，才能和干燥剂充分接触达到干燥效果，图中是短管进气，无法干燥还会将浓硫酸压出，故D不符合题意。 故选B。 2.规范操作和正确的分析是实验成功的保障，根据下图操作，分析结论不正确的是（　） A．图1验证质量守恒定律时，铜粉量不足，无影响 B．图2电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b C．图3应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量 D．图4证明CO2可与H2O反应生成H2CO3 【答案】D 【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变。铜粉受热生成氧化铜，该反应是在密闭容器内进行的，无论铜粉的量是否足量，最终天平仍然保持平衡，故A说法正确； B、电解水实验中，根据“正氧负氢、氢二氧一”可知，生成氢气的体积大于生成氧气的体积，a管与电源正极相连，产生的是氧气，b管与电源的负极相连，产生的是氢气，因此a管内液体高度高于b管内的液面，而由于a、b管内的压强增大，造成水均进入c管内，c管内的液面最高，即图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c＞a＞b，故B说法正确； C、图丙中一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，该反应方程式为，由化学方程式可知，生成气体二氧化碳中氧元素来于氧化铜和一氧化碳中，所以反应前后固体减少的质量小于生成的二氧化碳中氧元素的质量，故C说法正确； D、将水倒入充满二氧化碳的塑料瓶中，盖上瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，有可能是二氧化碳溶于水造成的，故不能证明二氧化碳与水反应生成碳酸，故D说法错误。 3.18世纪末，法国科学家拉瓦锡为探究水的组成，让水蒸气通过一根烧红的铁管，发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X。下列说法错误的是（    ） A．反应后，铁元素的化合价升高 B．产物X是一种单质 C．参加反应的Fe和H2O的质量比为28∶9 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X可知，反应前有3个Fe、8个H、4个O，反应后有3个Fe、4个O，则4X中含有8个H，所以X的化学式为H2，所以反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4H2。 【详解】A、反应物中铁属于单质，铁元素的化合价为0价，生成物氧化铁中铁元素的化合价为+3价，反应后铁元素的化合价升高，故选项说法正确； B、由分析可知，X的化学式为H2，属于单质，故选项说法正确； C、由3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X可得，参加反应的Fe和H2O的质量比为（56×3）：（18×4）=7：3，故选项说法错误； D、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由反应的化学方程式3Fe+4H2O（气）Fe3O4+4X可知，该反应属于置换反应，故选项说法正确。 故选C。 4.目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜流程如图所示，下列有关叙述错误的是（　　） A．粉碎辉铜矿的目的是增大反应物接触面积使反应更充分 B．吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气 C．吹炼炉中反应中只有铜元素的化合价发生变化 D．火法炼铜工艺的烟气制酸系统能减缓酸雨的形成 【答案】C 【详解】A、粉碎辉铜矿的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故说法正确； B、吹炼炉中吹入空气是为了提供足量的氧气，故说法正确； C、吹炼炉中反应中硫、铜元素的化合价发生变化，二氧化硫转化成硫酸，化合价由+4价变成+6价，故说法错误； D、火法炼铜工艺的烟气制酸系统能将二氧化硫转化成硫酸，可以减缓酸雨的形成，故说法正确。 故选C。 5.如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是 （　　） A．甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B．乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C．都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D．氢气和一氧化碳都将氧化铜变成单质铜，都需尾气回收 【答案】C 【详解】A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，错误； C、一氧化碳、氢气都具有可燃性，当混有空气（或氧气）在加热或点燃可能发生爆炸，甲、乙两实验中，都应先通入气体，排尽空气，再加热试管、以防止发生爆炸，故选项说法正确； D、氢气没有毒性，氢气与氧化铜反应不需进行尾气回收，错误。 故选C。 6.明代《天工开物》中记载的“炒钢法”，其主要过程如图表示。 (1)煤炭在炉内可夺取氧化铁中的氧，具有________性。 (2)向方塘中撒入潮泥灰（主要成分是）的主要作用是利用高温条件下，将生铁水中含有的杂质转变为炉渣（主要成分是）和一种氧化物，反应中各元素化合价都不变，请写出生成炉渣的化学反应方程式________。 (3)“炒钢”过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢，反复搅拌的主要目的是________。 【答案】(1)还原 (2) (3)使炭和氧气充分接触生成二氧化碳而除去，降低含碳量 【详解】（1）煤炭在炉内可夺取氧化铁中的氧，使氧化铁被还原，这种能夺取含氧化合物中氧的性质是还原性。所以煤炭具有还原性。 （2）已知CaCO3​在高温条件下与SiO2​反应，将SiO2杂质转变为炉渣（主要成分是CaSiO3​）和一种氧化物，且反应中各元素化合价都不变。根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推出该氧化物是CO2。所以反应的化学方程式为。 （3）“炒钢” 过程中，需反复搅拌翻炒方塘中的生铁水才能获得钢。生铁含碳量比钢高，搅拌的目的是使生铁水中的碳与空气中的氧气充分接触并反应，从而降低生铁中的含碳量，使其达到钢的含碳量范围。所以反复搅拌的主要目的是使炭和氧气充分接触生成二氧化碳而除去，降低含碳量。 7.金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属大致年代如图所示： (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，这是利用了金属______。 (2)我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，相关的化学反应方程式为____________________________________。 (3)铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是__________________________________________________。 【答案】(1)延展性 (2) (3)铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化 【详解】（1）金属可以被加工成不同形状，利用的是金属的延展性这一物理性质。 （2）湿法炼铜是铁置换硫酸铜中铜的置换反应，反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。 （3）铝虽然化学性质活泼，但常温下就能和空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，隔绝氧气，阻止内部铝继续被空气氧化，因此抗腐蚀性能好。 8.小文同学利用如图实验装置测定某赤铁矿石样品中的质量分数，取10g样品与足量CO充分反应后（温馨提示：杂质不参加反应），测得剩余固体的质量为7.6g，下列说法正确的是（　　） A．玻璃管中的固体由黑色逐渐变成红色 B．实验中通入CO的质量为4.2g C．生成的质量为2.4g D．铁矿石样品中的质量分数为80% 【答案】D 【分析】因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，然后根据化学方程式进行相关计算即可。 【详解】A、实验过程中Fe2O3被还原为铁粉，因此，玻璃管中的固体由红色逐渐变成黑色，故选项说法错误； B、由上分析可设参加反应的一氧化碳质量为x，反应生成的二氧化碳质量为y，   x=4.2g，   y=6.6g， 由于一氧化碳有可燃性，为了防止一氧化碳和空气的混合气体遇热发生爆炸，实验开始时应先通一段时间CO，以排除玻璃管内的空气，且实验结束后应继续通CO至装置冷却以防生成的铁在高温下再被氧化，因此实验中通入CO的质量应大于4.2g，故选项说法错误； C、由上分析可知生成二氧化碳的质量为6.6g，故选项说法错误； D、因样品与足量CO充分反应，所以Fe2O3中O元素的质量是10g－7.6g＝2.4g，Fe2O3的质量为，故铁矿石样品中Fe2O3的质量分数为，故选项说法正确； 故选D。 9.某工厂排出的废气中可能含有CO和CO2气体，为了确认这种废气的组成，他们在实验室按如图中装置进行了实验，下列说法正确的是（　　） A．实验中装置A的作用是吸收CO2 B．为了将氧化铁还原成铁，C、E点燃的顺序是：先点燃E再点燃C C．实验过程中装置C中氧化铁样品的颜色由黑色变为红色 D．若装置B中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置B增加的质量即为废气中CO2的质量 【答案】B 【详解】A 、该实验目的是检验CO和CO2气体是否存在，实验中装置 A 的作用是检验二氧化碳存在，错误； B 、该实验过程是先通入一氧化碳排出空气防止爆炸，再点燃酒精喷灯，一氧化碳有毒，为了防止一氧化碳气体逸散到空气中而污染空气，先点燃E，再点燃C，正确； C 、 氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，生成的铁粉呈黑色，实验过程中装置 C 中氧化铁样品的颜色由红色变为黑色，错误。 D 、A中澄清石灰水在检验二氧化碳时，会吸收部分二氧化碳，若装置 B 中氢氧化钠溶液过量，在充分反应后，装置 B 增加的质量小于废气中二氧化碳质量，错误。 故选B。 10.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：取炉甘石（主要成分：碳酸锌）十斤，装入泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出，即获得金属锌（已知主要发生的反应为：）。下列分析正确的是（　　） A．炉甘石属于纯净物 B．该反应中一氧化碳为还原剂 C．冷却时锌由气态转化为液态需要吸热 D．“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化 【答案】D 【详解】A、炉甘石的主要成分是碳酸锌，还含有其他物质，属于混合物，故选项说法不正确； B、由可知，该反应中一氧化碳为生成物，故选项说法不正确； C、冷却时锌由气态转化为液态是液化，液化是放热过程，故选项说法不正确； D、锌是活泼金属，高温下易与氧气反应，“冷定”后再“毁罐”取锌是为防止锌重新被氧化，故选项说法正确。 故选D。 11.芯片是用高纯硅制成的，工业以石英砂（主要成分为）为原料制备高纯硅的相关反应如下： ①（制得粗硅）            ② ③（制得高纯硅） 下列说法不正确的是（    ） A．从反应的类型分析，反应①②③均属于置换反应 B．从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行 C．从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为CO和HCl D．从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅 【答案】C 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应①是碳单质与二氧化硅化合物反应生成硅单质和一氧化碳化合物，属于置换反应。 反应②是硅单质与氯化氢化合物反应生成SiHCl3​化合物和氢气单质，属于置换反应。 反应③是氢气单质与SiHCl3​化合物反应生成硅单质和氯化氢化合物，属于置换反应。 所以从反应类型分析，反应①②③均属于置换反应，该选项说法正确，不符合题意。 B、因为硅在高温下能与氧气反应，且反应①中生成的一氧化碳是可燃性气体，与氧气混合在高温条件下可能发生爆炸。所以从反应的安全性分析，整个制取过程需在无氧环境下进行，该选项说法正确，不符合题意。 C、在该制取过程中，反应②生成的HCl可在反应③中作为反应物循环利用，但CO在后续反应中没有被循环使用。所以从反应的经济性分析，在该制取过程中可循环利用的物质为HCl，该选项说法不正确，符合题意。 D、反应①制得粗硅，反应②③通过一系列反应，将粗硅经过转化，最终得到高纯硅，实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅。所以从反应的目的分析，反应②③实现了硅元素的富集，将粗硅转化为高纯硅，该选项说法正确，不符合题意。 故选C。 12.黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（）可用于工业上冶炼铁和生产浓硫酸，如图所示。 (1)下列说法错误的是（　　） A．反应前将黄铁矿粉碎，能提高反应速率 B．反应①②③④中都有元素化合价的变化 C．反应②一定不属于四种基本反应类型之一 D．该过程回收利用了能减少酸雨的发生 (2)若工厂用1000吨含的质量分数为80%的矿渣炼铁，可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 【答案】(1)B (2)氧化铁的质量=1000吨×80%=800吨，设反应生成铁的质量为x， x=560t， 提炼出含铁的质量分数为96%的生铁的质量=560t÷（1-4%）≈583.3t； 答：可提炼出含杂质的质量分数为4%的生铁为583.3t。 【详解】（1）A、反应前将黄铁矿粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而提高反应速率，故说法正确； B、反应④是SO3+H2O=H2SO4，没有化合价变化（S始终为+6价，O为-2价，H为+1价），故说法错误； C、工业上炼铁还原剂为一氧化碳，反应②中氧化铁被还原成铁，则不属于四大反应类型，故说法正确； D、SO2是酸雨的主要成分之一，回收利用可以减少其排放，从而减少酸雨，故说法正确； 故答案为：B； （2）见答案。 13.实验室可用如图装置模拟工业炼铁。 (1)实验前先通入CO的目的是______，试管中出现的现象是______。 (2)若工厂用100吨含的质量分数为80%的铁矿石炼铁，可提炼出含铁的质量分数为96%的生铁多少吨？（计算结果保留一位小数） 【答案】(1) 除尽装置内空气，防止CO加热时发生爆炸 澄清石灰水变浑浊 (2)解：设：可提炼出含铁的质量分数为 96% 的生铁的质量为 x。 x=58.3t。 答：提炼出的生铁质量约为 58.3t吨。 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，混有空气时，点燃或加热可能发生爆炸，实验前先通入CO的目的是排尽空气防止爆炸；氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，试管中出现的现象是澄清石灰水变浑浊； （2）见答案。 14．（2026·浙江丽水·二模）在如图所示氢气还原氧化铜的实验中，下列说法错误的是（　　） A．实验开始时，应先通氢气，再点燃酒精灯 B．实验过程中，观察到黑色固体逐渐变为红色 C．该实验中，体现了氢气具有还原性 D．实验结束后，试管内固体质量增加 【答案】D 【详解】A．实验开始先通氢气再点燃酒精灯，是为了排尽试管内空气，防止氢气混空气加热发生爆炸，故A正确； B．氧化铜是黑色固体，生成的铜是红色固体，实验中可观察到黑色固体逐渐变为红色，故B正确； C．反应中氢气夺取氧化铜中的氧，将氧化铜还原为铜单质，体现了氢气的还原性，故C正确； D．反应中氧化铜中的氧元素转化为气态水离开固体，固体从氧化铜变成铜，固体质量减小，故D错误。 故选D。 15．（25-26七年级下·浙江·课后作业）初中科学实验中，有许多涉及操作上的“先”与“后”的问题，如果把“先”与“后”顺序颠倒，就会影响实验效果或导致事故的发生。下列描述的中“先”与“后”顺序正确的是（　　） A．测不规则小石块的密度时先测小石块的体积，后测小石块的质量 B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中 C．在氢气还原氧化铜实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气 D．加热高锰酸钾制取氧气实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽 【答案】C 【详解】A．如果用量筒和水先测量体积，物体上会沾有水，质量测量会偏大，密度测量值会偏大，故A错误； B．浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里，故B错误； C．在氢气还原氧化铜实验结束时，应先熄灭酒精灯，再停止通氢气，以防止生成的铜再次被氧化，故C正确； D．验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂，故D错误； 16．（24-25九年级上·浙江绍兴·期末）小虞同学为了探究某种铁的氧化物（纯净物）FexOy的组成，将m克FexOy和n克碳置于密闭容器中在高温下发生反应。反应开始至某时刻，测得容器中部分物质的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．a表示反应生成的铁的质量变化 B．碳的质量n=3克 C．FexOy中x∶y=2∶3 D． 【答案】C 【分析】反应的化学方程式为，由图可知，参加反应碳的质量为（n-1.8）g，生成铁的质量为8.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g。 【详解】A、反应物C的质量逐渐减小，生成物Fe的质量逐渐增加，所以a表示Fe的质量变化，故说法正确； B、由图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前碳元素的质量为1.8g+1.2g=3g，n=3，故说法正确； C、4.4g二氧化碳中碳元素的质量=4.4g××100%=3.2g，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律可知，二氧化碳中氧元素的质量来自于铁的氧化物中，所以铁的氧化物中氧元素的质量3.2g，铁的氧化物中铁的质量=8.4g；所以FexOy中x：y==3：4，故说法错误； D、由上述计算可知，参加反应的铁的氧化物的质量=8.4g+3.2g=11.6g，所以m≥11.6，故说法正确。 故选C。 17．（23-24九年级上·浙江金华·期中）如图为CO还原CuO的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（　　） 已知：HCOOH（甲酸）H2O+CO↑ A．反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊 B．该反应中氧化铜被还原了，还原剂是CO C．实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中 D．采用“微型”实验装置可以节约药品 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊，故不合题意； B、该反应中氧化铜失去了氧，被还原了，还原剂是CO，故不合题意； C、实验时将甲酸滴入热浓硫酸中，再点燃酒精灯，以排尽装置中的空气，防止发生爆炸，故符合题意； D、微型装置需要的反应物更少，可以节约药品，故不合题意。 故选C。 18．（25-26九年级上·浙江·阶段检测）《天工开物》中记载了传统锡的冶炼工艺：入砂（指锡砂）数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气）熔化……用铅少许勾引，（锡）方始沛然流注。其反应原理为。 (1)上述反应属于化学基本反应类型中的________反应。 (2)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是________。 (3)现有75.5 kg含的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1)置换 (2)合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低 (3)75.5 kg含的锡砂中，的质量为：；设理论上可以炼出锡的质量是x， ， 答：理论上可以炼出锡的质量是11.9kg。 【详解】（1）由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； （2）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低； （3）见答案。 19．（2026·浙江衢州·一模）铁是一种常见的金属，以下三个实验均与铁有关，请回答问题。 (1)实验一：将细铁丝绕成螺旋状，主要目的是__________。 (2)实验二：食盐水中铁钉锈蚀更严重，据此解释“不能用手直接取用砝码”的原因：__________。 (3)实验三：除了用一氧化碳还原氧化铁以外，还可以用到的其它气体是__________。 【答案】(1)增大铁丝的受热面积，有利于提高温度使细铁丝持续燃烧（合理即可） (2)人体手上有汗液，汗液中有氯化钠，会加快砝码的锈蚀（合理即可） (3)氢气（合理即可） 【详解】（1）将细铁丝绕成螺旋状，主要目的是：增大铁丝的受热面积，有利于提高温度使细铁丝持续燃烧； （2）人体手上有汗液，汗液中有氯化钠，会加快砝码的锈蚀，故“不能用手直接取用砝码”； （3）氢气液具有还原性，也可以用于还原氧化铁。 20．（25-26九年级上·浙江温州·阶段检测）小科用一定量的铁、氧化铜和足量的稀硫酸为原料，用如图甲所示的装置来制取铜单质。 (1)检验图甲中装置M气密性的操作方法是：关闭止水夹，______。 (2)根据实际反应情况，小科以反应的铁的质量为横坐标，生成铜的质量为纵坐标，画出对应的关系如图乙所示，列式计算实验中参加反应的氧化铜质量为多少克？ (3)分析实验，小科认为图乙中D点的坐标值为11.2克，小明认为应该大于11.2克，请判断小明说法是否正确并说明由：______。 【答案】(1)从长颈漏斗向锥形瓶中加水，若长颈漏斗内能形成一段稳定的高度差（液面不下降），则气密性良好 (2)由图乙可知，生成铜的质量为12.8g。设参加反应的氧化铜质量为x，氢气的质量为y 解得：x=16g，y=0.4g 答：实验中参加反应的氧化铜质量为16g。 (3)小明说法正确。 理由：实验开始时需要先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热氢气和空气的混合物发生爆炸，这部分氢气需要额外消耗铁，因此总消耗铁的质量大于11.2g（11.2g仅为刚好还原氧化铜所需铁的质量）。 【详解】（1）M为带长颈漏斗的固液发生装置，关闭止水夹后形成密闭体系，若气密性良好，加水后装置内压强增大，会在长颈漏斗中形成稳定的液面差（液面不下降）。 （2）见答案。 （3）生成12.8g的铜，需要消耗0.4g的氢气，根据可知，产生0.4g的氢气需要反应11.2克的铁，但是产生的氢气并不是全部用来反应，因为实验开始时需要先通入一段时间氢气，排尽装置内的空气，防止加热氢气和空气的混合物发生爆炸，这部分氢气需要额外消耗铁，因此总消耗铁的质量大于11.2g，小明的说法正确。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $