9.2常见的酸-第一课时教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

第二节 常见的酸（第一课时）

北京版 初中化学 九年级下册

一、教材分析

本课时选自北京版九年级下册第二节“常见的酸”第一课时，主要认识盐酸、硫酸的物理性质以及浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性。教材从生活中常见的酸味物质切入，引导学生通过观察、对比与实验，系统认识两种重要酸的外观、气味、密度和敞口放置时的变化，为后续学习酸的化学性质、中和反应及溶液酸碱度打下基础，体现“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。

二、四维核心素养

通过对盐酸、硫酸物理性质的观察与比较，建立“物质组成、结构决定性质”的化学观念；在辨析吸水性与脱水性的过程中发展比较、分类、归纳的科学思维；通过分组观察和浓硫酸特性演示，提升科学探究与实践能力；认识酸在工业、医药中的用途及安全使用要求，形成珍惜资源、注重安全的科学态度与社会责任。

三、教学重难点

教学重点为盐酸、硫酸的主要物理性质，以及浓硫酸的吸水性、腐蚀性和正确稀释方法。教学难点在于理解浓硫酸的脱水性本质，辨析“吸水性”与“脱水性”的区别，并从热量变化角度解释为什么必须将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中而不能反向操作。学生易将两种性质混为一谈，需借助对比实验和错误后果分析加以突破。

四、新课导入

教师取出一瓶食醋、一个柠檬、一节汽车用蓄电池和一张胃舒平说明书，依次展示并提问：这些物品为什么都带“酸”字？实验室里供我们研究的酸又长什么样？今天我们就走进酸的世界，认识两位“重要成员”——盐酸和硫酸，看看它们的真面目。

设计意图：从学生熟悉的生活物品入手，迅速唤起已有经验，制造认知冲突，激发探究欲望，自然引出课题。

五、上课过程设计意图

本节课以“实验室里的酸”为情境主线，采用任务驱动式教学，将整节课设计为四个递进式任务：领取酸的“身份证”、探秘浓硫酸的“特异功能”、演练浓硫酸的“安全稀

释”、梳理收获并回到生活。每个任务都以学生观察、动手、讨论、归纳为主要学习方式，教师只在关键处追问和点拨。通过“对比观察—实验辨析—错误分析—归纳建模”的路径，让学生在真实问题解决中自主建构知识，避免教师单向灌输；任务情境贯穿始终，使零散的性质知识串联成有逻辑的认识链条，落实化学观念与科学思维的培养。

六、教学过程

任务一  领取酸的“身份证”——认识盐酸和硫酸

【任务情境】实验室管理员给每个小组送来两瓶未贴标签的试剂，分别装着浓盐酸和浓硫酸。请同学们像侦探一样，运用感官和桌上器材，为这两种酸制作一张“身份证”，把它们的外观、气味、黏稠度、敞口变化等特征记录下来，再据此给试剂瓶贴上正确标签。

【活动1·看一看】教师请各组把两瓶试剂放在白纸背景前，正对光线观察。学生看到：一瓶液体接近无色、较为澄清；另一瓶液体略显黏稠，像无色油状液体。教师引导学生对比两者的透明度、颜色和流动性，并轻轻拿起试剂瓶转动，感受液体挂壁的快慢。学生描述：盐酸像清水，晃动时晃动快、挂壁少；硫酸像食用油，晃动时黏稠、挂壁明显、下流缓慢。教师追问：“挂壁明显说明液体的什么比较大？”学生经过讨论得出结论——硫酸的密度比水大、液体黏稠。教师顺势提示，可借助试剂瓶标签上标注的密度数值进行验证。

【活动2·闻一闻】教师示范“扇闻法”：用手在瓶口轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻孔。学生分组按正确方法闻两瓶试剂。闻盐酸时，多数学生感到有刺激性气味，个别学生皱起眉头；闻硫酸时，几乎闻不到气味。教师追问：“为什么盐酸有气味而硫酸没有？”引导学生回忆——浓盐酸中的溶质氯化氢气体容易从溶液中逸散出来，所以有刺激性气味；浓硫酸中的溶质不易挥发，因此闻不到气味。教师强调：任何化学药品都不能直接把鼻子凑到瓶口去闻，更绝不能品尝。

【活动3·开瓶观察“白雾”】教师演示：打开浓盐酸瓶塞，让学生观察瓶口上方。学生惊讶地发现瓶口出现了一团白雾，并听到极轻微的“嘶”声。教师顺势提问：“这团白雾是什么？它和我们烧水时看到的水蒸气白雾一样吗？”学生先猜测，再在教师引导下分析：浓盐酸挥发出的氯化氢气体结合空气中的水蒸气，形成了盐酸小液滴，悬浮在空气中就是这团白雾。教师提醒学生注意——它不是白烟，烟是固体小颗粒，雾是

液体小液滴。随后学生打开浓硫酸瓶塞观察，瓶口没有明显白雾，说明浓硫酸难挥发。

【活动4·制作身份证并贴标签】各组把观察结果填入表格，从颜色、状态、气味、密度、挥发性、敞口现象六个方面为盐酸和硫酸制作“身份证”，并对照结论给两瓶试剂贴上“浓盐酸”“浓硫酸”的标签。完成后相邻小组互相检查标签是否正确，描述是否一致。教师巡回倾听，及时纠正“浓硫酸是黄色的”“盐酸不挥发”等典型错误认识。有小组提出：“为什么工业盐酸有时呈黄色？”教师顺势点拨：那是因为工业盐酸中混有少量含铁杂质，而纯净的浓盐酸是无色的，鼓励学生课后查阅资料。还有学生追问：“白雾会不会有毒？”教师肯定学生的安全意识，说明氯化氢有刺激性，实验时应在通风处操作，不要长时间吸入。

【小结】师生共同归纳：浓盐酸是无色、有刺激性气味、易挥发的液体；浓硫酸是无色、黏稠、油状、难挥发的液体，密度比水大。二者外观相似，关键区别在于气味和挥发性。

任务二  探秘浓硫酸的“特异功能”——吸水性与脱水性

【任务情境】浓硫酸除了难挥发，还有两项“特殊本领”。实验室老师把一小块蓝色的硫酸铜晶体、一张白纸、一根小木条和少量蔗糖摆在托盘上，请同学们预测：当浓硫酸分别遇到这些物品时会发生什么？再通过观察教师演示，揭开它的“特异功能”之谜。

【活动1·揭秘“吸水性”】教师出示一瓶久置在空气中的浓硫酸，提问：“这瓶浓硫酸敞口放了一段时间，它的总质量变了吗？变多还是变少？”学生先根据生活经验猜测，有的说“会变少，因为水蒸发”，有的说“没变化，因为它难挥发”，意见不一。教师不急于公布答案，而是再出示一只盛放少量蓝色硫酸铜晶体的表面皿，把浓硫酸小心滴在晶体上，让学生观察颜色变化。蓝色晶体逐渐变白。教师引导学生分析：蓝色的硫酸铜晶体本身带有结晶水，浓硫酸把其中的水“抢走”了，所以变成了白色无水硫酸铜。教师归纳——浓硫酸有强烈的吸水性，能够吸收现成的水分（包括气体中的水蒸气和晶体中的结晶水），因此在实验室中常被用作某些气体的干燥剂。教师进一步追问：“那刚才久置的浓硫酸质量会怎样变化？”学生自然得出结论——会因吸收空气中的水蒸气而质量增大、浓度变稀。有学生马上追问：“那浓硫酸能不能干燥所有气体？”教师提示：它不能干燥会与它反应的气体，这个问题留到后续课程继续探究。