山东济宁市金乡县第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

高二化学月考试题 2026.1 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 1、 选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A.我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B.化学反应中能量的变化量与参加反应的物质的物质的量有关 C.水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D.“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”所述现象可以用原子发射光谱解释 2. 下列有关说法正确的是 A. 恒容绝热容器中，发生反应，当压强不变时反应达到平衡状态 B. ，，则 C. 室温下，反应不能自发进行，说明该反应的 D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)    △H=-57.3kJ•mol-1，则1molKOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3kJ热量 3．下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的 4.关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A. 向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B. 加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C. 将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D. 相同的溶质的物质的量浓度： 5. 工业制备硫酸的工艺流程及相关信息如下。下列有关说法错误的是 温度/℃ 接触室中的平衡转化率/ 450 99.4 99.7 550 94.9 97.7 A. 循环利用的物质是、 B. 为放热反应 C. 净化的目的是防止催化剂中毒 D. 实际生产中，接触室中应采用温度，压强 6. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 7. 下列说法正确的是 A. 常温下，pH均为3的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶108 B. 25 ℃时0.1mol⋅LNH4Cl溶液的KW大于100 ℃时0.01mol⋅LNaCl溶液的KW C. 溶液和盐酸做导电实验，溶液中灯泡较暗，说明是弱电解质 D. 二元弱酸的两种盐与NaHA等浓度等体积混合： 8.下列各项叙述中，正确的是(　　) A. P、S、N的第一电离能逐渐增大 B. 价电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素 C. 2p和3p轨道形状相同，能量也相等 D. 碳原子价层电子轨道表示式为： 9. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图甲是某温度下的醋酸与醋酸钠混合溶液中、与的关系曲线，可知： B. 图乙是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C. 图丙可知，反应，a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是点 D. 图丁是在醋酸溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线图，随着加水量的增加电离度：点小于点 10. 乙烯气相直接水合制备乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(H2O)=n(C2H4)=1 mol，a点平衡时容器体积为1L]。下列分析错误的是 A. 乙烯气相直接水合反应的∆H<0 B. 图中压强的大小关系为p1<p2<p3 C. a、b达到平衡状态所需要的时间：a>b D. 图中a点对应的压强平衡常数KP= 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列操作现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向含有ZnS和Na₂S的悬浊液中滴加CuSO₄溶液 出现黑色沉淀 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) B 用标准液盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 滴入最后半滴标准液，指示剂由黄色变为橙色，且在半分钟内不恢复 可测定氨水的浓度 C 室温下，用pH试纸测定浓度均为的NaClO溶液和NaF溶液的pH NaF溶液pH小于NaClO溶液 HF酸性强于HClO D 向和的混合溶液中，加入固体 血红色溶液变浅 增大的浓度，平衡逆向移动 12.一种新型漂白剂(如图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Y的最外层p能级上只有一个单电子， X是地壳中含量最多的元素。W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、 X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述不正确的是 A. Z原子中只有1个电子，故其核外电子所占据的只有1个原子轨道 B. 原子序数：W＞X，对应的简单离子半径顺序：W＜X C. 基态Y原子中有3种能量不同的电子，这些电子的运动状态共3种 D. 元素M是与Y同主族的短周期元素，则金属性W＞M， 第一电离能W>M 13. 某小组设计实验测定胆矾纯度(杂质不参与反应)：称取胆矾样品溶于蒸馏水，加入足量溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成溶液，准确量取配制的溶液于锥形瓶中，滴加2滴溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液的体积为。涉及相关反应如下：、。下列叙述正确的是 A. 溶液为淀粉溶液 B. 盛装溶液时选择酸式滴定管 C. 滴定管装液之前最后一步操作是水洗 D. 胆矾的纯度为 14. 2023年8月，科学家研制出一种低成本高能量密度的多硫/高锰液流电池，其工作原理如下图所示，两侧储罐溶液体积均为。下列说法正确的是 A. 放电时，电流从a电极经外电路流向b电极 B. 放电时，a极的电极反应为 C. 充电时，从a电极区经交换膜流向b电极区 D. 充电时，当浓度变化，交换膜交换3NA个 15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.北宋卷轴画《千里江山图》，颜色绚丽，由石绿、雌黄、赭石、阵碟、朱砂等颜料绘制而成，颜料中含有硫、氮、砷、铜、锌、钛、铁等元素。 (1)Zn属于元素周期表中的　　　　区；基态的价层电子的轨道表示式为　　　　； (2)基态硫原子核外电子的空间运动状态有　　　　种，电子占据的最高能级原子轨道形状 是　　　　　　形。电负性关系S　　　　As（填“>”或“<”）。 (3)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是　　　　（填序号）。 A．　　　　　　B． C．　　　　　　D． (4)Cu的第二电离能(Cu)　　　Zn的第二电离能(Zn)（填“>”或“<”），理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)下列有关说法不正确的是　　　　 A．与砷原子未成对电子数相同的同周期元素有3种 B．的价层电子排布式为 C．铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族 D. 第二周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有3种元素 17. 随着能源结构的改变，甲醇、甲烷将成为21世纪具有竞争力的清洁能源，工业上常利用CO或来生产甲醇、甲烷。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇时，一般认为可通过如下步骤来实现： 第一步： 第二步： 与反应生成和的热化学方程式_______________________。 （2）某同学设计了如下电化学装置，利用制取甲醇。 ①固体电解质采用___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②正极的电极反应式为__________。 （3）某学习小组利用甲烷燃料电池提供能量，以铁为电极电解溶液制备，其工作原理如图所示： 已知：在强碱性条件下稳定。 ①乙装置中，离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)，X电极的电极反应式为___________。 ②当制取39.6g时，甲装置理论上消耗甲烷的质量为__________。 18. 次磷酸、亚磷酸、磷酸是化学工业生成中常用的无机酸，回答下列问题： （1）次磷酸()是一种用途广泛的一元弱酸,某化学小组设计以下方法测定次磷酸溶液浓度。时，用溶液滴定未知浓度的溶液。 ①依据以下实验数据，计算___________(保留四位有效数字）。 序号 滴定前读数/mL 滴定终点读数/mL 1 0.00 19.98 2 1.26 23.40 3 1.54 21.56 ②有很强的还原性，也可以用酸性滴定浓度。滴定时，将溶液装入锥形瓶，达到滴定终点的现象是__________________________________________。 ③下列操作会使测定结果偏小的是________(填字母)。 a．未用标准溶液润洗滴定管 b．标准溶液滴在锥形瓶外一滴 c．滴定前平视，滴定后俯视读数 d．滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 （2）常温下，亚磷酸、磷酸逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数 酸 电离常数 ①常温下，浓度均为的溶液和溶液中水的电离程度___________(填“前者大”“后者大”或“相同”)； ②常温下，的溶液_______(填准确值)； （3）I．常温下，将固体逐渐加入到溶液中，混合溶液的pH与或或变化的关系如图所示： ①表示pH与关系的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)； II．体系中各含碳粒子的与的关系如图所示。 ②图中曲线③表示的微粒为_______，的电离平衡常数_______，当溶液中时，溶液的_______。 19.用软锰矿（，含、杂质）和方铅矿（PbS含少量FeS）为原料制备电极材料的工艺流程如下： 已知：，， 有关离子沉淀时的pH： 开始沉淀时 8.3 7.6 2.7 3.0 沉淀完全时 9.8 9.6 3.7 4.7 回答下列问题： （1）“滤渣1”除了S、外，还有 ____________（填化学式）。 （2）“试剂a”可以选用______（填标号），“除杂”应调pH范围是____________。 A．NaClO B． C． D．NaOH （3）“沉锰”时发生反应的离子方程为 ___________________________________。 （4）“沉锰”后上层清液中 ____________ 。 （5）“焙烧”时发生反应的化学方程为 _______________________________________________。 20. 汽车尾气中含有NO、、CO等有害物质，其中会引起光化学烟雾等环境问题。 （1）研究表明CO与在作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)： 先将催化剂加工成多孔结构，提高气体吸附效率，有利于反应高效进行，结合图像可知，反应I的反应速率___________反应Ⅱ的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，不影响催化剂活性情况下，略微升高相同温度，反应I速率的增大程度___________反应Ⅱ的(同上)；使用多孔结构催化剂后，速率大幅度提升，则数值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （2）为高效处理汽车尾气中的有害气体，可给汽车安装尾气净化装置。净化时CO和NO发生反应：。实验测得，，。向两个体积均为的密闭容器A(起始，绝热)、B(，恒温)中分别加入、，在相同催化剂条件下，测得A、B容器中转化率随时间的变化关系如图所示： ①表示容器A的曲线是_______(填“a”或“b”)； ②X、Y两点中，_______(填“>”、“<”或“=”)。 ③在M点时，反应平衡常数_______，M、N两点中，值小的点是_______(填“M”或“N”)。在M点时，再加入、，一段时间达到平衡，此时CO转化率___________M点(填“大于”、“小于”或“等于”) 1 学科网（北京）股份有限公司 $高二化学月考试题答案 2026.1 题号 1 2 3 4 56 7 8 9 1011 12 13 1415 答案CA B B A B C DB AD BD CD 16、(共12分) (1)ds (1分) 3d (1分) (2)9 (1分) 哑铃 (1分) > (1分) (3)D (2分) (4)> (1分)Zn的价电子排布式为3d4s,Cu的价电子排布为3d0,Cu的3d 轨道处于全充满状态，更稳定 (2分) (5)AB(2分) 17、(共10分) (1)C02(g)+3H(g)-CH3OH(g)+HO(g) △H=-49 kJ/mol(2分) (2) ①.氧离子导体(1分)②.C02+2H0+6e=CH0H+302 (2分) (3) ①.阴 (1分) Fe-6e+80H=Fe0}+4H,0(2分) ②.2.4g(2分) 18、(共14分) (1)①0.1000mol/L (2分) ②当滴入最后半滴KMO4溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟不恢复原来的颜色(2 分) ③c(2分) (2) ①.前者大 (2分) ②.104-10-10 (2分) (3) ①.a (1分)②. C0 (1分)1010.25(1分) 8.31(1 分) 19.(共11分) (1)PbS0, (1分) (2)AC (2分)4.7≤pH<8.3 (2分) (3)M血2++NHH,0+HCO,-MnCO,↓+NH*+H,0 (2分) (4)2.5 (2分) 煅烧 (5)8MnC0,+2Li,C03+302 4LiMn,04+10C0,(2分) 20.(共13分)(1) 小于 (1分)大于 (1分)不变(1分) (2) ①.a (2分)②.> (2分) ③1(2分) N(2分) 大于(2分)