河南巩义市第二高级中学2026-2027学年高三上学期9月一轮复习月考 化学试题

高三化学一轮复习月考试题 第Ⅰ卷 选择题（共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　F 19　Na 23　Mg 24　Al 27　 1.（3分）（2025·湖北卷）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A．干冰升华助力舞台云雾形成 B．珍珠遇酸后失去光泽 C．加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D．植物油久置氧化变质 2.（3分）（2025·山东卷）第70号元素镱(Yb)的基态原子价电子排布式为4f146s2。下列说法正确的是 A．17470Yb的中子数与质子数之差为104 B．17470Yb与17670Yb是同一种核素 C．基态Yb原子核外共有10个d电子 D．Yb位于元素周期表中第6周期 3.（3分）（2025·重庆卷）下列实验操作符合规范的是 A．加热：试管中液体不超过试管容积的1/3，用酒精灯外焰加热 B．定容：视线与容量瓶刻度线保持水平（如图操作） C．稀释浓硫酸：将水缓缓倒入浓硫酸中 D．滴定：NaOH溶液盛放于酸式滴定管中进行滴定 4.（3分）（2024·安徽卷）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是 （转化路径：甲→乙→丙） A．Cl2 → NaClO → NaCl B．SO2 → H2SO4 → CaSO4 C．Fe2O3 → Fe(OH)3 → FeCl3 D．CO2 → H2CO3 → Ca(HCO3)2 5.（3分）（2025·黑吉辽蒙卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是 A．CO2的电子式 B．H2O的空间结构：直线形 C．NH4Cl的晶体类型：离子晶体 D．溶解度：NaHCO3 > NH4HCO3 6.（3分）（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 A．稀硝酸与铜片制NO：H+、Cu2+、NO3-、NO B．硫酸(70%)与Na2SO3制SO2：H+、Na+、SO42-、HSO3- C．浓盐酸与KMnO4制Cl2：H+、K+、Mn2+、Cl- D．双氧水分解(FeCl3催化)制O2：H+、Fe2+、Cl-、H2O2 7.（3分）（2025·河北卷）丁香挥发油中含丁香色原酮(K)、香草酸(M)，其结构简式如下。下列有关说法正确的是 A．K中含手性碳原子 B．M中碳原子都是sp2杂化 C．K、M均能与NaHCO3反应 D．K、M共有四种含氧官能团 8.（3分）（2025·广东卷）元素ai为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是 A．a和g同主族 B．金属性：g>h>i C．原子半径：e>d>c D．最简单氢化物沸点：b>c 9.（3分）（2024·浙江卷1月）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 10.（3分）（2024·湖南卷）通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构，P和Q呈平面六元并环结构，原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是 A．P为非极性分子，Q为极性分子 B．第一电离能：B<C<N C．P和Q所含电子数目相等 D．P和Q分子中C、B和N均为sp2杂化 11.（3分）（2025·北京卷）一种生物基可降解高分子P合成路线如下。下列说法正确的是 A．反应物A中有手性碳原子 B．反应物A与B的化学计量比是1:2 C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D．高分子P可降解的原因是由于C-O键断裂 12.（3分）（2025·重庆卷）下图为AgCl—Sb二次电池的放电过程示意图。下列叙述正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，N极上反应为Ag - e- + Cl- = AgCl C．充电时，消耗4 mol Ag的同时将消耗1 mol Sb4O5Cl2 D．充电时，M极上反应为Sb4O5Cl2 + 12e- + 10H+ = 4Sb + 2Cl- + 5H2O 13.（3分）（2023·广东卷）催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化某反应，反应历程（如下图）中，M为中间产物，R为反应物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大 C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡 D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 14.（3分）（2024·全国甲卷）将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)]（M代表Ag+、Cl-或CrO42-）随加入NaCl溶液体积V的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A．交点a处：c(Na+) = 2c(Cl-) B．Ksp(AgCl)/Ksp(Ag2CrO4) = 10-2.21 C．V ≤ 2.0 mL时，c(CrO42-)/c(Cl-)不变 D．y1 = -7.82，y2 = -lg34 第Ⅱ卷 非选择题（共 4 小题，共 58 分） 15.（14分）（2025·陕晋青宁卷）一种综合回收电解锰工业废盐（主要成分为 MnSO4 等硫酸盐）的工艺流程如下图所示。 已知：①常温下，相关氢氧化物的溶度积 Ksp 见原卷图示；②(NH4)2S2O8 的结构式如下图所示（含 —O—O— 过氧键）。 回答下列问题： （1）制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有______、______（写出两种）。 （2）“沉锰I”中，Mn2+ 先转化为 Mn(OH)2，再被 O2 氧化为 Mn3O4，写出该反应的化学方程式______；当 Mg2+ 将要开始沉淀（生成 Mg(OH)2）时，溶液中剩余 Mn2+ 的浓度为______（已知相关 Ksp）。 （3）“沉锰Ⅱ”中，过量的 (NH4)2S2O8 经加热水解去除，最终产物是 H2SO4 和______（填化学式）。 （4）“沉镁I”中，当 pH 为 8.0–10.2 时生成碱式碳酸镁，煅烧得到疏松的轻质 MgO；若 pH 过大，不能得到轻质 MgO 的原因是______。 （5）“沉镁Ⅱ”中，加 H3PO4 至某 pH 时 MgNH4PO4·6H2O 沉淀完全；继续加酸调至另一 pH 时沉淀完全溶解，据图写出沉淀溶解的离子方程式______。 （6）“结晶”中，产物 X 的化学式为______。 （7）“焙烧”中，Mn 元素发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （答题区） 16.（14分）（2024·黑吉辽卷）某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下（装置示意图如下图所示）： Ⅰ．向烧瓶中分别加入乙酸、乙醇、硫酸氢钠固体及 4–6 滴甲基紫的乙醇溶液，向小孔冷凝柱中装入变色硅胶； Ⅱ．加热回流，反应液由蓝色变为紫色、变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热； Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和 Na2CO3 溶液至无 CO2 逸出，分离出有机相； Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水 MgSO4，过滤； Ⅴ．蒸馏滤液，收集馏分，得无色液体。 回答下列问题： （1）硫酸氢钠（NaHSO4）在反应中起______作用；用其代替浓硫酸的优点是______（答出一条即可）。 （2）甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可______。 （3）使用小孔冷凝柱承载变色硅胶，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是______（填标号）。 A．无需分离 B．增大该反应平衡常数 C．起到沸石作用，防止暴沸 D．不影响甲基紫指示反应进程 （4）下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是______（填仪器名称，可选仪器见下图）。 （5）若实验中所用乙酸为 0.1 mol，理论上可得乙酸乙酯______g；该实验乙酸乙酯的产率为______（保留 3 位有效数字）。 （6）若改用含 18O 的乙醇（CH3CH218OH）作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应为______（精确至 1）。 （答题区） 17.（15分）（2025·北京卷）通过 MgCl2 和 Mg(NH3)6Cl2 的相互转化可实现 NH3 的高效存储和利用。回答下列问题： （1）将 Mg 的基态原子最外层轨道表示式补充完整。 （2）NH3 分子中 H—N—H 键角小于 109°28′，从结构角度解释原因：______。 （3）①Mg(NH3)6Cl2 的配体中，配位原子是______（填元素符号）。 （3）②已知 Mg(NH3)6Cl2 的摩尔质量为 M g·mol-1，阿伏加德罗常数为 NA，晶胞边长为 a nm，该晶体的密度为______（列出计算式）。 （4）①室温下 MgCl2 与 NH3 反应生成 Mg(NH3)6Cl2 而不生成 Mg(NH3)Cl2，分析原因：______。 （4）②从平衡的角度推断利于脱除 NH3 生成 MgCl2 的条件，并说明理由：______。 （答题区） 18.（15分）（2024·全国甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其转化路线如下图所示（PLA 与 CH3OH 在 α-MoC 催化下生成 MP，MP 与 HCHO 在 Cu-LuSiO3 催化下生成 MMA）。 回答下列问题： （1）PLA 分子中所含官能团的名称为______；合成 PLA 的单体的结构简式为______。 （2）步骤①中 PLA 与 CH3OH 反应生成 MP，该反应的反应类型为______。 （3）MP 的分子式为______，其所含官能团的名称为______。 （4）MP 的同分异构体中，含羧基（—COOH）的链状同分异构体有______种，写出其中任意两种的结构简式______。 （5）写出步骤②中 MP 与 HCHO 反应生成 MMA 的化学方程式：______。 （6）MMA 可在一定条件下发生加聚反应生成有机玻璃（PMMA），写出 PMMA 的链节：______。 （7）欲证明 MMA 分子中含有碳碳双键，可选用的试剂为______，对应现象为______。 （答题区） 参考答案与解析 一、选择题答案速查 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A D A D C C D B A A A D C D 二、选择题逐题解析 1. 【答案】A 【解析】A．干冰（CO2）升华只是固态变为气态，成分不变、无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B．珍珠主要成分为CaCO3，遇酸生成CO2等新物质，属于化学变化，不符；C．加酶洗衣粉中酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构、生成新物质，属于化学变化，不符；D．植物油久置被O2氧化，生成过氧化物、醛、酮、羧酸等，属于化学变化，不符。故不涉及化学变化的是A。 2. 【答案】D 【解析】A．17470Yb的中子数=174-70=104，与质子数70之差为104-70=34，而非104，错误；B．17470Yb与17670Yb质子数相同、中子数不同，属于不同核素，错误；C．Yb基态电子排布为[Xe]4f146s2，3d与4d轨道共20个d电子，并非10个，错误；D．价电子排布含6s轨道，说明有6个电子层，位于第6周期，正确。故选D。 3. 【答案】A 【解析】A．给试管中液体加热，液体体积不超过容积1/3、用外焰加热，操作规范，正确；B．定容时视线应与刻度线水平，图中为仰视/俯视错误操作，不符合规范；C．稀释浓硫酸须遵循“酸入水、沿壁缓慢注入并搅拌”，将水倒入酸中易暴沸飞溅，错误；D．NaOH等碱液会腐蚀橡胶管，应盛于碱式滴定管，酸式滴定管（玻璃活塞）不适用，错误。故选A。 4. 【答案】D 【解析】A．Cl2与水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，错误；B．SO2与水反应生成亚硫酸H2SO3，而非硫酸H2SO4，错误；C．Fe2O3不溶于水，无法与水直接生成Fe(OH)3，错误；D．CO2与水直接生成H2CO3（乙），H2CO3与CaCO3进一步生成Ca(HCO3)2（丙），且整体可在自然界转化，正确。故选D。 5. 【答案】C 【解析】A．CO2中C与O之间各有两对共用电子，原电子式书写错误；B．H2O按VSEPR理论价层电子对数为4、含两对孤电子对，空间结构为V形（折线形），并非直线形，错误；C．NH4Cl由NH4+与Cl-通过离子键结合，属于离子晶体，正确；D．NH4HCO3中的NH4+可与水分子形成氢键，使其溶解度大于NaHCO3，故“NaHCO3 > NH4HCO3”表述错误。故选C。 6. 【答案】C 【解析】A．稀硝酸与Cu反应生成NO，NO难溶于水、从体系逸出，无法在废液中大量存在，错误；B．70%硫酸与Na2SO3生成SO2，强酸性条件下HSO3-会转化为SO2和H2O，不能大量存在，错误；C．浓盐酸与KMnO4生成Cl2，余液中含K+、Mn2+、Cl-、H+，在酸性环境中稳定共存，正确；D．FeCl3催化H2O2分解生成O2，溶液中应为Fe3+而非Fe2+，错误。故选C。 7. 【答案】D 【解析】A．K（色原酮）环上碳均为sp2杂化，饱和碳仅为甲基碳，不含手性碳原子，错误；B．M（香草酸，4-羟基-3-甲氧基苯甲酸）中甲基碳为sp3杂化，并非所有碳都是sp2，错误；C．酸性：羧酸 > 碳酸 > 苯酚，K中酚羟基酸性弱于碳酸、不能与NaHCO3反应，仅M的羧基可反应，错误；D．K含羟基、醚键、羰基，M含酚羟基、醚键、羧基，二者共含羟基、醚键、羰基、羧基四种含氧官能团，正确。故选D。 8. 【答案】B 【解析】由同周期第一电离能中ⅡA、ⅤA族比相邻元素大、0族最大的“峰谷”特征可推断：ai依次为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 A．a为B（第二周期ⅡA）、g为Na（第三周期ⅠA），二者不同主族，A错误； B．g、h、i分别为Na、Mg、Al，同周期自左向右金属性逐渐减弱，故金属性Na>Mg>Al，B正确； C．e、d、c分别为F、O、N，同周期主族元素自左向右原子半径减小，应为c(N)>d(O)>e(F)，选项写e>d>c错误； D．b为C、c为N，NH3分子间存在氢键使沸点升高，实际沸点NH3>CH4，选项写b>c（CH4>NH3）错误。 9. 【答案】A 【解析】A．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能反应生成Cl2，图①装置无热源（酒精灯），不能用于该反应，A错误（为答案）； B．图②为酸式滴定管盛装标准酸溶液滴定未知碱溶液，仪器选择（酸式滴定管）与操作均正确，B正确； C．图③为量热计，温度计测温差、玻璃搅拌器搅拌、装置隔热密封，可用于测定中和反应反应热，C正确； D．图④为制备乙酸乙酯，导管末端不伸入饱和Na2CO3溶液液面下（防倒吸），用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，操作正确，D正确。 10. 【答案】A 【解析】P、Q均为高度对称的平面六元并环结构，分子正负电荷重心重合，均为非极性分子。 A．P、Q均满足对称、正负电荷重心重合，都是非极性分子，选项称“Q为极性分子”错误（为答案）； B．同周期第一电离能总体自左向右增大，N的2p轨道为半充满稳定结构，故第一电离能B<C<N，B正确； C．由结构可知P分子式为C24H12、Q分子式为B12N12H12，二者均含156个电子，等物质的量时电子数相等，C正确； D．P、Q中C、B、N均连3个原子且分子呈平面结构，中心原子均采用sp2杂化，D正确。 11. 【答案】A 【解析】由P的结构逆推：A与B加成得中间体，再与B反应形成D，D与E缩合生成高分子P并脱去水分子。 A．反应物A中连有4个不同基团的饱和碳原子为手性碳原子，A中有1个手性碳，A正确； B．由P结构逆推，反应物A与B的化学计量比为2:1，而非1:2，B错误； C．D与E生成P的同时有小分子水生成，属于缩聚反应，而非加聚反应，C错误； D．P中含酰胺基（肽键），可降解是因C-N键断裂发生水解，而非C-O键断裂，D错误。 12. 【答案】D 【解析】读图依据：装置图中M极发生Sb→Sb4O5Cl2的转化（Sb4O5Cl2中Sb为+3价，化合价由0升高到+3，失电子），N极发生AgCl→Ag的转化（Ag由+1价降到0价，得电子），电解质溶液为盐酸和NaCl混合溶液。A项，放电时失电子的M极为负极、得电子的N极为正极，错误；B项，放电时N极为正极，发生还原反应，电极反应式应为AgCl + e- = Ag + Cl-，选项写成失电子的氧化方向，错误；C项，由两极电极反应建立电子守恒关系：1 mol Sb4O5Cl2对应转移12 mol电子、对应消耗12 mol Ag，故充电时消耗4 mol Ag的同时仅消耗1/3 mol Sb4O5Cl2，错误；D项，充电时M极为阴极，发生还原反应，其电极反应式与放电时负极反应相反，为Sb4O5Cl2 + 12e- + 10H+ = 4Sb + 2Cl- + 5H2O，正确。故选D。 13. 【答案】C 【解析】读图依据：能量—反应过程图中，实线为催化剂Ⅰ、虚线为催化剂Ⅱ，R为反应物平台、M为中间平台、P为产物平台。A项，催化剂Ⅰ和Ⅱ对应的曲线均出现4个波峰（4个过渡态），反应历程都分4步进行，正确；B项，由图可知R的总能量高于P的总能量，该反应为放热反应，达平衡后升高温度，平衡逆向移动，R的浓度增大，正确；C项，催化剂Ⅱ曲线的最高波峰（决定总反应速率的最大能垒）明显高于催化剂Ⅰ，使用Ⅱ时活化能更高、反应速率更慢，体系达到平衡更慢；使用Ⅰ时体系才更快达到平衡，错误；D项，使用Ⅰ时前两步（R→M）能垒低、反应快，后两步（M→P）能垒高、反应慢，中间产物M生成快而消耗慢、在体系中积累，故M所能达到的最高浓度更大，正确。本题为选不正确项，故选C。 14. 【答案】D 【解析】读图依据：滴加过程中发生沉淀转化Ag2CrO4 + 2Cl- = 2AgCl + CrO42-，n(Ag+) = 0.20 mmol，V = 2.0 mL时n(Cl-) = 0.20 mmol，恰好转化完全；2.0 mL后再滴加NaCl，c(Cl-)增大，由Ksp(AgCl) = c(Ag+)·c(Cl-)知c(Ag+)减小，故图中2.0 mL之后最下方的虚线表示Ag+、上升的点划线表示Cl-、最上方实线表示CrO42-。A项，a点为Cl-与CrO42-曲线的交点，c(Cl-) = c(CrO42-)，由电荷守恒c(Na+) ≈ c(Cl-) + 2c(CrO42-) = 3c(Cl-)，错误；B项，取图中V = 1.0 mL的数据点：Ksp(AgCl) = 10-5.18 × 10-4.57 = 10-9.75，Ksp(Ag2CrO4) = (10-5.18)2 × 10-1.60 = 10-11.96，两者之比为102.21而非10-2.21，错误；C项，V小于2.0 mL时Ag2CrO4与AgCl共存，c(CrO42-)/c(Cl-) = Ksp(Ag2CrO4)/[Ksp(AgCl)·c(Ag+)]，由图可知V ≤ 2.0 mL时c(Ag+)并非定值，该比值随V变化，错误；D项，V = 2.4 mL时图示c(Cl-) = 10-1.93 mol/L，则c(Ag+) = 10-9.75/10-1.93 = 10-7.82 mol/L，即y1 = -7.82；此时铬元素全部以CrO42-形式存在于溶液中，c(CrO42-) = 0.10 mmol ÷ (1.0 + 2.4) mL = 1/34 mol/L，y2 = lg(1/34) = -lg34，正确。故选D。 三、非选择题答案与解析 15.（14分）【答案】 （1） 搅拌；适当升高温度（或将废盐粉碎/研细）。 （2） 6Mn(OH)2 + O2 == 2Mn3O4 + 6H2O；1.0×10-2.15 mol·L-1（即 10-2.15 mol·L-1）。 （3） O2。 （4） pH 过大时 Mg2+ 直接转化为 Mg(OH)2 沉淀，沉淀中不含 CO32-，煅烧时不产生 CO2，无法形成疏松多孔的结构，故得不到轻质 MgO。 （5） MgNH4PO4·6H2O + 2H+ == Mg2+ + NH4+ + H2PO4- + 6H2O。 （6） (NH4)2SO4。 （7） 还原。 （1）【解析】固体溶解速率与温度、接触面积、搅拌等有关：升高温度、把固体粉碎增大接触面积、搅拌均可加快溶解。答出“搅拌”“升温（粉碎）”等任意两种即可得分。 （2）【解析】Mn(OH)2 被 O2 氧化为 Mn3O4，按得失电子守恒和质量守恒配平得 6Mn(OH)2+O2==2Mn3O4+6H2O。当 Mg(OH)2 恰好开始沉淀时，由 Ksp[Mg(OH)2] 求出 c(OH-)，再由 c(Mn2+)=Ksp[Mn(OH)2]/c2(OH-) 得剩余 c(Mn2+)=10-2.15 mol·L-1。 （3）【解析】S2O82- 中含过氧键（—O—O—），加热水解时过氧键断裂，S 最终转化为 H2SO4，过氧键中的 O 被还原放出 O2，故另一产物为 O2。 （4）【解析】碱式碳酸镁煅烧分解放出 CO2，气体逸出留下疏松结构；pH 过大时沉淀为 Mg(OH)2，不含碳酸根，煅烧无气体产生，MgO 致密，不是轻质。 （5）【解析】pH≈8 时生成鸟粪石 MgNH4PO4·6H2O 沉淀；pH 降到约 4 时磷元素以 H2PO4- 形式存在，H3PO4 为弱酸不能拆，故沉淀溶解的离子方程式为 MgNH4PO4·6H2O + 2H+ == Mg2+ + NH4+ + H2PO4- + 6H2O（按电荷与原子守恒配平）。 （6）【解析】流程中先后引入 NH4+（NH3·H2O、NH4HCO3）和 SO42-（H2SO4 调 pH），结晶所得 X 为 (NH4)2SO4。 （7）【解析】焙烧中 Mn3O4、MnO2 最终转化为 MnSO4·H2O，Mn 的化合价分别由 +8/3、+4 降为 +2，元素化合价降低，发生还原反应。 16.（14分）【答案】 （1） 催化剂；无有毒气体 SO2 产生（副反应少，可绿色制备）。 （2） 吸收反应生成的水，使酯化平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。 （3） AD。 （4） 分液漏斗。 （5） 8.8 g；73.5%。 （6） 90。 （1）【解析】浓硫酸作催化剂和吸水剂；NaHSO4 电离出 H+ 同样起催化作用，且无强氧化性、脱水性，加热时不会产生 SO2 等有毒气体，反应副产物少。 （2）【解析】变色硅胶吸收体系中的水，减小生成物浓度，使酯化反应平衡正向移动，从而提高产率。 （3）【解析】若直接向反应液中加变色硅胶，反应后还需过滤分离，承载于冷凝柱中则无需分离（A 正确）；平衡常数只与温度有关，与承载方式无关（B 错误）；小孔冷凝柱不在溶液中，不能起沸石作用（C 错误）；硅胶在柱中不干扰反应液颜色的观察，不影响甲基紫指示反应进程（D 正确）。 （4）【解析】分离有机相与洗涤有机相均涉及两种互不相溶液体的分离，需用分液漏斗进行分液；容量瓶用于配溶液、普通漏斗用于固液分离、洗气瓶用于气体除杂，均不符合。 （5）【解析】CH3COOH + CH3CH2OH ⇌ CH3COOCH2CH3 + H2O，乙酸 0.1 mol 完全酯化理论上生成乙酸乙酯 0.1 mol，m=0.1 mol×88 g·mol-1=8.8 g；由产量算得产率为 73.5%。 （6）【解析】酯化反应中醇提供氧原子进入酯分子（酸脱羟基、醇脱氢），18O 进入乙酸乙酯使其相对分子质量比普通乙酸乙酯（88）大 2，即为 90，故分子离子峰质荷比 m/z=90。 17.（15分）【答案】 （1） 3s 轨道中填入 2 个自旋方向相反的电子（↑↓，即 3s2），3p 轨道为空。 （2） CH4 中 C 的价层电子对数为 4、孤电子对数为 0；NH3 中 N 的价层电子对数为 4、孤电子对数为 1；孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，故 NH3 分子中 H—N—H 键角小于 CH4 的 109°28′。 （3）① N。 （3）② 4M/(a3·NA)×1021 g·cm-3。 （4）① 由能量变化示意图可知，生成 Mg(NH3)6Cl2 途径的活化能（E2）更低，反应更易发生，故室温下优先生成 Mg(NH3)6Cl2。 （4）② 低压、高温有利于脱除 NH3 生成 MgCl2。因为 MgCl2(s)+6NH3(g) ⇌ Mg(NH3)6Cl2(s) ΔH＜0，正反应为气体分子数减小、放热的反应；其逆反应（脱氨）为气体分子数增大、吸热的反应，降低压强、升高温度均使平衡向脱氨方向移动。 （1）【解析】Mg 为 12 号元素，基态核外电子排布为 1s22s22p63s2，最外层为 3s2，故 3s 轨道填满一对自旋相反的电子，3p 轨道空。 （2）【解析】依据价层电子对互斥理论：孤电子对占据空间更近原子核，排斥力更大，压缩成键电子对之间的键角，因此 NH3 键角小于正四面体键角 109°28′。 （3）①【解析】Mg(NH3)6Cl2 的内界为 [Mg(NH3)6]2+，配体为 NH3；N 原子上有孤电子对，可提供孤电子对形成配位键，故配位原子为 N。 （3）②【解析】由均摊法，晶胞中 [Mg(NH3)6]2+ 数为 8×1/8=1（顶点）、Cl- 数为 8，即每个晶胞含 4 个 Mg(NH3)6Cl2；晶胞体积 V=(a×10-7 cm)3=a3×10-21 cm3，故 ρ=4M/(NA·V)=4M/(a3·NA)×1021 g·cm-3。 （4）①【解析】活化能越低，反应速率越快，在相同条件下优先进行。图中 E2＜E1，即生成 Mg(NH3)6Cl2 的活化能更低。 （4）②【解析】依据勒夏特列原理：减小压强使平衡向气体分子数增大的方向（即脱氨方向）移动；升高温度使平衡向吸热方向（逆反应方向）移动，二者均有利于脱除 NH3。 18.（15分）【答案】 （1） 酯基；CH3CH(OH)COOH（2-羟基丙酸，即乳酸）。 （2） 取代反应（酯交换反应，也属于高分子的醇解/降解）。 （3） C4H8O2；酯基。 （4） 2 种；CH3CH2CH2COOH（正丁酸）、(CH3)2CHCOOH（异丁酸）。 （5） CH3CH2COOCH3 + HCHO —Cu-LuSiO3→ CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O。 （6） —CH2—C(CH3)(COOCH3)—（结构简式见原卷图示）。 （7） 溴的四氯化碳溶液（或溴水）；溴的四氯化碳溶液（或溴水）褪色。 （1）【解析】PLA 由乳酸分子间羟基与羧基酯化缩聚而成，链节中含酯基（—COO—），故单体为乳酸 CH3CH(OH)COOH。 （2）【解析】PLA 中的酯基与甲醇发生酯交换，—OCH3 取代了原酯基中的片段，属于取代反应。 （3）【解析】由图可知 MP 为丙酸甲酯 CH3CH2COOCH3，分子式 C4H8O2，官能团为酯基。 （4）【解析】MP 分子式为 C4H8O2，含羧基即饱和一元羧酸 C4H8O2，只有正丁酸和异丁酸 2 种（故原选择题中“含羧基的有 3 种”的说法错误）。 （5）【解析】丙酸甲酯的 α-碳与甲醛发生缩合（α-羟甲基化后再脱水），在 α 位引入亚甲基生成甲基丙烯酸甲酯（MMA），同时脱去 1 分子水，按原子守恒配平如上。 （6）【解析】MMA（CH2=C(CH3)COOCH3）中碳碳双键打开发生加聚，链节为 —CH2—C(CH3)(COOCH3)—，对应 PMMA。 （7）【解析】MMA 中的碳碳双键能与 Br2 发生加成反应使溴褪色；也可用酸性 KMnO4 溶液，现象为紫色褪去。 学科网（北京）股份有限公司 $