精品解析：山西朔州市怀仁大地高中学校2026-2027学年高二上学期9月月考 化学试题（B）

怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热的定义要求反应为稀溶液中的强酸与强碱，且生成液态水、无其他副反应，仅提及酸与碱反应放出的热量，缺少必要限定条件，A错误； B．未说明“稀溶液”的前提，也未指明生成液态水，浓酸浓碱稀释放热、生成水的量不同都会影响热量数值，不符合中和热定义，B错误； C．符合中和热的严格定义：稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成液态水时所释放的热量，C正确； D．若强酸与强碱反应有沉淀生成（如与反应生成沉淀）会额外释放热量，且未限定稀溶液、生成液态水的条件，反应的中和热并非都为，D错误。 2. 天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为 A. 55.6kJ·mol－1 B. 889.6kJ·mol－1 C. －889.6kJ·mol－1 D. －444.8kJ·mol－1 【答案】C 【解析】 【详解】的摩尔质量为，1 mol 完全燃烧放出的热量为，放热反应为负，则CH4的燃烧热，故选C。 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应条件无必然关联，部分放热反应（如燃烧）需要加热引发，部分吸热反应常温下即可发生，A错误； B．焓变是状态函数，根据盖斯定律，化学反应的焓变只与反应始态（反应物总能量）和终态（生成物总能量）有关，与反应路径无关，B正确； C．该反应，说明石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，C错误； D．反应物总能量低于生成物总能量时，反应需要从外界吸收能量，属于吸热反应，D错误； 故选B。 4. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】同一反应用不同物质的速率表示时，应先统一时间单位，再分别除以相应物质的化学计量数。 A项对应的反应速率为； B项对应的反应速率为； C项对应的反应速率为； D项对应的反应速率为； 比较可得，因此C项表示的反应速率最快。 故选C。 5. 在透明的恒容密闭容器中，进行可逆反应：2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)。下列可观测量不能用于衡量该反应的化学反应速率的是 A. 体系的颜色深浅 B. NO2的物质的量 C. 体系的压强大小 D. 混合气体的体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．体系颜色深浅与浓度有关，单位时间内颜色深浅的变化可反映浓度的变化速率，可衡量反应速率，A不符合题意； B．单位时间内物质的量的变化值除以容器体积即可得到反应速率，可衡量反应速率，B不符合题意； C．该反应为气体分子数减小的反应，恒容条件下体系压强与气体总物质的量正相关，单位时间内压强的变化可反映反应进行的快慢，可衡量反应速率，C不符合题意； D．反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的体积始终等于容器容积，保持恒定，无法通过其变化衡量反应速率，D符合题意； 故选D。 6. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】化学反应中，旧化学键断裂时吸收能量，形成新化学键时释放能量，即反应物键能之和-生成物键能之和，则。 故选B。 7. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算，则，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，故，B错误； C．升高温度，单位体积内活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，使反应物活化分子百分数增大，D正确； 故选D。 8. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol，据此解答。 【详解】A．1mol 完全燃烧生成的指定产物为和液态，反应符合燃烧热的定义，A正确； B．C完全燃烧的的指定产物为，该反应产物为，B错误； C．燃烧热要求可燃物的物质的量为1mol，该反应中的物质的量为2mol，不符合要求，C错误； D．H元素对应的的指定产物为液态，该反应生成气态，不符合要求，D错误。 答案选A。 9. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热需要环形玻璃搅拌器使酸碱充分快速反应，图示装置缺少搅拌仪器，无法准确测定中和热，A错误； B．该反应除生成2mol液态水外，有沉淀生成，生成沉淀的过程也会放热，因此反应的，B错误； C．是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此25℃、101kPa下稀溶液中1mol和1mol完全中和时，放出的热量小于57.3kJ，C正确； D．燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的放热量，中和热是强酸强碱稀溶液生成1mol液态水的放热量，二者数值均为定值，不随反应物用量改变，D错误； 故选C。 10. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出热量 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 【答案】C 【解析】 【分析】 从能量变化图可以看出，反应物和的能量之和低于的能量，因此反应为吸热反应，热化学方程式为 ； 【详解】A．吸热反应不一定需要加热或点燃才能发生，如与的反应常温下即可进行，A错误； B．根据分析可知该反应为吸热反应，生成应吸收热量，不是放出热量，B错误； C．吸热反应的微观本质是断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，该反应为吸热反应，C正确； D．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，D错误； 故答案选C。 11. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 图示可知，P比R稳定 B. 催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D. 使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知生成物的总能量低于反应物的总能量，故，能量越低物质越稳定，因此比稳定，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，催化剂Ⅰ对应的决速步活化能低于催化剂Ⅱ，反应速率更快，故催化性能更好，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的焓变，C错误； D．使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为的活化能更高，消耗速率更慢，因此反应过程中所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 12. 在一定条件下，容器内某反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 0～t1 min内化学方程式为A2B B. 0～t1 min内，A的反应速率是B的2倍 C. 0～t2 min内，A、B的反应速率相等 D. 0～t2 min内，用A表示的反应速率为 mol·L-1·min-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．内，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，因此A为反应物，B为生成物，化学方程式为，A错误； B．内，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，因此A的反应速率是B的2倍，B正确； C．内，A的物质的量减少了，B的物质的量增加了，因此两者的反应速率不相等，C错误； D．因题中只给出了A、B物质的量的变化，没有给出体积的数值，无法求浓度变化量，因此用A表示的反应速率无法算出，D错误； 故选B。 13. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101 kPa下，乙炔(C2H2)的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 在一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D. 已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热指25℃、101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol ，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．为弱酸，电离过程吸热，且书写离子方程式时不可拆分为，给出的热化学方程式书写错误，D错误； 故选A。 14. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 化学反应反应前后气体的系数不变，反应前后压强不变，不能实现对应化学反应速率测定，故A符合题意； B．反应会使镁条溶解而质量减轻，可以根据质量变化测定反应速率，故B不符合题意； C．反应反应前无气体，反应后有气体生成，注射器收集反应后气体体积，可以测定反应速率，故C不符合题意； D．反应，反应前后溶液中离子浓度不同，则溶液电导率不同，可通过测定溶液电导率变化测定反应速率，故D不符合题意； 故选：A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)。 （2）写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即ΔH为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. ②④ ②. ①⑤⑥ （2） ①. ②. 吸热 （3） ①. ②. ③. （或 ） ④. （或 ） ⑤. 放热 【解析】 【小问1详解】 ①铝片与稀盐酸的反应是金属与酸的置换反应，属于放热反应； ②晶体与晶体混合反应属于吸热反应； ③浓硫酸溶于水是物理变化，不属于化学反应； ④氯酸钾分解制氧气是分解反应，属于吸热反应； ⑤生石灰与水反应生成熟石灰是化合反应，属于放热反应； ⑥在中燃烧，属于放热反应； 因此，属于吸热反应的是②④，属于放热反应的是①⑤⑥。 【小问2详解】 ②中发生的反应为八水合氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水，其化学方程式为，该反应在常温下即可进行，属于吸热反应。 【小问3详解】 由反应过程的能量变化图可知，反应物断键形成原子是一个吸热过程，吸收的能量对应图中的 kJ； 原子结合形成生成物是一个放热过程，放出的热量对应图中的 kJ； 两者差值的热量即为反应物与生成物的能量差，对应图中的 kJ（或 kJ）； 反应的焓变 （或 ）； 由于反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应。 16. Ⅰ．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至，用B表示的平均反应速率为____________。 （3）时，在容器中加入1体积，反应速率____________(填“变大”、“变小”、“不变)。 Ⅱ．将除去氧化膜的镁条放入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： （4）其中速度变化的主要原因是____________。 （5）速度变化的主要原因是____________。 【答案】（1）（或 ） （2）（或 ） （3）不变 （4）该反应为放热反应，反应放出的热量使溶液温度升高，从而加快了反应速率 （5）随着反应的进行，盐酸（或 ）浓度逐渐减小，从而使反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 从物质的量变化图可知，0~2 min内A减少了,B减少了，C增加了，2 min后各物质的量不再变化，说明该反应是可逆反应，化学反应中各物质的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，因此计量数比为，整理得到方程式； 【小问2详解】 根据平均反应速率公式，代入B的变化量：，容器体积，时间，可得； 【小问3详解】 该容器为恒容密闭容器，加入惰性气体Ar后，容器内总压强增大，但A、B、C三种反应气体的物质的量和容器体积都没有变化，因此各反应物的浓度不变，反应速率不变； 【小问4详解】 镁和稀盐酸的反应是放热反应，反应放出的热量使体系温度快速升高，此阶段温度升高对反应速率的促进作用，超过了反应物浓度降低对速率的抑制作用，因此整体反应速率逐渐加快； 【小问5详解】 随着反应持续进行，盐酸中的H+被大量消耗，H+浓度显著降低，此阶段反应物浓度下降对反应速率的抑制作用占据主导，超过了温度升高对速率的促进作用，因此整体反应速率逐渐减慢。 17. 实验试剂：0.6 mol/L溶液、0.2 mol/LKMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 （1）表中的值为_________。 （2）已知反应使转化为，转化为，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为_________。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4）其他条件相同时，溶液浓度越大，反应速率越快 【解析】 【分析】该实验利用控制变量法探究浓度对反应速率的影响，需要保证其他因素相同； 【小问1详解】 根据控制变量法的原则，各组实验混合后溶液的总体积应保持一致。实验1的总体积为，则实验2的总体积也应为，故； 【小问2详解】 反应中被还原为，锰元素化合价由降至；被氧化为，碳元素化合价由升至，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出该反应的离子方程式：； 【小问3详解】 实验3中，混合后的初始浓度为，在内，完全反应，其反应速率，根据速率之比等于化学计量数之比，； 【小问4详解】 对比实验1、2、3的数据可知，在其他条件相同时，随着溶液浓度增大，溶液褪色所需时间逐渐缩短，说明随着溶液浓度越大，反应速率越快。 18. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，还缺少___________。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1） ①. 吸热 ②. （或） （2） （3） （4） 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） （5） 减少实验过程中的热量损失 （6） ①. 为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ②. AC 【解析】 【小问1详解】 由反应过程中的能量变化图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应。反应的焓变 。 【小问2详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 即可得到目标反应 ，因此该反应的 。 【小问3详解】 的物质的量为 。 完全燃烧生成液态水放出 的热量，则 完全燃烧放出的热量为 。燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量数为 ，且生成稳定的氧化物，故表示 燃烧热的热化学方程式为：。 【小问4详解】 测定中和热时，为了使酸碱溶液充分混合并均匀受热，需要进行搅拌，从实验装置图可知，还缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）。 【小问5详解】 中和热测定实验成功的关键是做好保温工作，装置中隔热层的作用是减少实验过程中的热量损失，降低实验误差。 【小问6详解】 ① 甲组实验为强酸与强碱的反应，乙组实验为强酸与弱碱的反应。由于 为弱碱，在溶液中电离时需要吸收热量，导致最终放出的总热量较少，温度升高幅度较小。 ② A．测完盐酸的温度直接测 溶液的温度，温度计上残留的盐酸会与 发生中和反应放出热量，使测得的 起始温度偏高，导致最终计算的温差 偏小，放热偏少， 偏大，A符合题意； B．室温较高只要保温良好，不影响反应前后的温度差，不会造成该误差，B不符合题意； C．杯盖未盖严会导致热量散失到环境中，测得的最高温度偏低，温差 偏小，放热偏少， 偏大，C符合题意； D． 溶液一次性迅速倒入是正确的操作，可以有效减少混合过程中的热量散失，不会使 偏大，D不符合题意。 故答案选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁大地高中学校2026-2027学年上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于中和热的说法正确的是 A. 中和热是指酸与碱反应放出的热量 B. 中和热是指强酸与强碱反应生成水放出的热量 C. 在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热 D. 只要是强酸与强碱反应，中和热都是57.3 kJ/mol 2. 天然气作为一种清洁能源，能减少二氧化硫和粉尘排放量近100%、二氧化碳排放量60%和氮氧化合物排放量50%，有助于减少酸雨形成。天然气的主要成分为甲烷，在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为 A. 55.6kJ·mol－1 B. 889.6kJ·mol－1 C. －889.6kJ·mol－1 D. －444.8kJ·mol－1 3. 下列关于反应热与焓变的说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生，吸热反应必须加热才能发生 B. 化学反应的焓变与反应路径无关，只与反应物和生成物总能量有关 C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 D. 反应物总能量低于生成物总能量的反应为放热反应 4. 已知：，下列表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 在透明的恒容密闭容器中，进行可逆反应：2NO2(g，红棕色)N2O4(g，无色)。下列可观测量不能用于衡量该反应的化学反应速率的是 A. 体系的颜色深浅 B. NO2的物质的量 C. 体系的压强大小 D. 混合气体的体积 6. 根据下列化学键键能数据，计算反应的为 化学键 N-H O-H 键能/() 498 946 391 463 A. B. C. D. 7. 一定温度下，在1L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，发生反应：。在10min末时，测得H2的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是 A. v(H2)=0.24mol·L-1·min-1 B. C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物活化分子百分数增大 8. 下列热化学方程式(数值均正确)能表示可燃物燃烧热的是 A. B. C. D. 9. 下列有关中和热和燃烧热的叙述正确的是 A. 可以用如图装置测定中和热 B. ，则 C. 在25℃、101 kPa下的稀溶液中，1 mol 和1 mol NaOH完全中和时测得放出的热量小于57.3 kJ D. 燃烧热和中和热的数值都会随反应物的用量不同而改变 10. 已知某化学反应(、、的结构式分别为、、)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的进行一定需要加热或点燃 B. 该反应若生成，则放出热量 C. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量大于形成生成物中化学键释放的总能量 D. 反应过程中，为正反应活化能，为逆反应活化能， 11. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A. 图示可知，P比R稳定 B. 催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D. 使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 12. 在一定条件下，容器内某反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 0～t1 min内化学方程式为A2B B. 0～t1 min内，A的反应速率是B的2倍 C. 0～t2 min内，A、B的反应速率相等 D. 0～t2 min内，用A表示的反应速率为 mol·L-1·min-1 13. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101 kPa下，乙炔(C2H2)的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 在一定条件下，将1molSO2和0.5molO2置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D. 已知含1 mol HF的稀溶液和含1 mol NaOH的稀溶液反应放出热量b kJ，则该反应的热化学方程式可表示为： 14. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 根据相关知识，回答下列问题： （1）下列变化：①铝片与稀盐酸的反应；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合反应；③浓硫酸溶于水；④氯酸钾分解制氧气；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥H2在Cl2中燃烧。 属于吸热反应的是_________________ (填序号)，属于 放热反应的是________________ (填序号)。 （2）写出②的化学反应方程式________________________，属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。 （3）已知反应H2(g)＋O2(g) = H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。从图中可知，断开反应物中的化学键吸收的能量为________kJ(用字母表示，下同)，形成生成物中的化学键放出的热量为________kJ，两者差值的热量为________kJ，即ΔH为________kJ/mol，该反应是________ (填“吸热”或“放热”)反应。 16. Ⅰ．某反应在体积为的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知A、B、C均为气体)。 （1）该反应的化学方程式为_____________________________。 （2）反应开始至，用B表示的平均反应速率为____________。 （3）时，在容器中加入1体积，反应速率____________(填“变大”、“变小”、“不变)。 Ⅱ．将除去氧化膜的镁条放入到稀盐酸溶液中，发现生成氢气的速度变化情况如下图所示： （4）其中速度变化的主要原因是____________。 （5）速度变化的主要原因是____________。 17. 实验试剂：0.6 mol/L溶液、0.2 mol/LKMnO4溶液、3 mol/L稀硫酸、蒸馏水。 某小组利用上述试剂来探究“浓度对溶液和酸性溶液反应速率的影响”，进行了如下实验。*表示溶液从混合至刚好褪为无色所需时间。 编号 室温下，试管中所加试剂用量/mL t*/min 1 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 2 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 （1）表中的值为_________。 （2）已知反应使转化为，转化为，写出该反应的离子方程式_____________。 （3）根据实验3中数据计算，用浓度变化表示内的化学反应速率为_________。 （4）分析表中实验数据，可以得到的结论是_____________________________________________。 18. Ⅰ．化学反应与能量变化对人类生产、生活有重要的意义。回答下列问题： （1）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)，反应过程中的能量变化如图所示，该反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，=___________。 （2）含硫废水(硫元素的主要存在形式为)，需要回收处理并加以利用。用、处理含硫废水有关反应如下：          则热分解反应的___________(用含、、的式子表示) （3）已知8 g CH4 在25℃、101 kPa下完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445.15 kJ的热量。写出表示 CH4 燃烧热的热化学方程式___________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验试剂：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题： （4）从实验装置上看，还缺少___________。 （5）装置中隔热层的作用是___________。 （6）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度/℃ 最高温度/℃ 甲组() 15.0 18.3 乙组() 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是___________。 ②某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是___________(填字母)。 A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液的温度 B．做该实验时室温较高 C．杯盖未盖严 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $