广西来宾高级中学2027届高三上学期9月阶段性检测 化学试题

2026年秋季学期2027届（高三)9月阶段性检测 化学试题 命题人：今题组成员审题人：命题组成员 时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Mg-24 一、单项选择题（本题共14小题，每题只有一个答案符合题意，每小题3分，共42分） 1.下列关于物质用途的说法错误的是 A.氧化钠用作呼吸面具供氧剂 B.乙烯用作水果催熟剂 C.碘伏用作皮肤消毒剂 D.金刚砂用作砂轮磨料 2.下列操作不符合化学实验安全要求的是 A.切割钠 B.试管中加锌粒 C.点燃酒精灯 D.转移热蒸发皿 3.下列化学用语或图示表示正确的是 A.红磷和白磷互为同素异形体 B.NH3是非极性分子 C.H20的空间结构模型：O-。⊙ 3s 3p D.基态S2的价层电子轨道表示式：应四下个 4.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol羟基(-OD中含有电子的数目为10NA B.16g甲烷分子中含有碳氢键的数目为4Wa C.12g金刚石晶体含C-C键数目为4Na D.22.4LN2中含有的o键数目为NA 5.不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 高三化学试题 第1页共7页 CH,COOH A1,S0) Na,SO, H,SO S0, 酸性KMnO, 溶液 溶液 溶液 溶液 溶液 Na,S NaHS HS Na,S,O, K.SO, ① ② ③ ④ A.反应①：S2-+Ht=HS B.反应②：4HS+AI3+4H20=[A1(OD4+4H2ST C.反应③：S2032+H20=S+S02↑+20H D.反应④：5S02+2Mn04+2H20=5S042-+2Mn2+4H 6.我国科研团队研制出一种真空紫外非线性光学晶体材料NH4B4OF,将在精密制造、 前沿科研等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A.NH4中存在共价键 B.,4N与，N是同种核素 C.O原子在周期表的位置是第二周期VA族 D.BF3的空间结构为平面三角形 7.下列实验相关项目叙述正确的是 选项 项目 叙述 A 试剂存放 液溴加水液封保存在广口试剂瓶中 B 物质检验 向某溶液里先加KSCN溶液再加氯水可以检验Fe2+存在 c 试剂除杂 除去CO2中的少量HCI可以用饱和NaCI溶液 D 酸碱滴定 酸式滴定管中有气泡，应轻轻旋转活塞，让溶液缓慢流出，赶走气泡 8.关于元素周期律的认识错误的是 A.半径Mg2+<02 B.非金属性Si<S C.还原性Br<CI D.金属性K>Na 9.镁及其化合物部分转化关系如下，设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 MgCH),(熔点176℃，真空中100C升华) CH( Me,N,点搬gC四点整 ②—Mg ⊙ Mg0盐酸 MgCl A.反应①：每消耗0.5 molCsH6生成Mg(CsH5)2分子的数目为0.5NA B.反应②：每消耗2.24LN2生成N3-数目为0.2NA C.反应③：每消耗4.4gC02转移电子数日为0.4Na D.0.15mol/LMgCl2溶液中，Mg2+数目为0.15NA 高三化学试题 第2页共7页 10.某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z为原子序数依次增 大的前20号主族元素，U是周期表中原子半径最小的元素，V的p轨道电子数是s轨 道电子数的一半，X的最外层电子数与其K层电子数相等，Y的氧化物具有两性，X和 Z同主族，Z的原子序数等于W和X的原子序数之和。下列说法正确的是 A.U与W能形成两种常见液态化合物 B.最高价氧化物的水化物碱性：X>Z C.第一电离能：X<Y D.最简单氢化物沸点：V>W 11.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 目的 B.除去Fe(OHD3胶 C.测定生成H A量取稀盐酸 的速率 D.提纯乙酸乙酯 体中的FeCl3朵质 装置 酸 乙酸乙酯 或操 (含乙酸) 饱和Na2C0, 作 溶液 锌粒 12.从海带中提取碘的实验过程如下图所示，下列说法错误的是 H20公稀疏酸CC 海带灼烧→过滤→氧化→萃取→诚压蒸馏→1， A.灼烧需用到的主要仪器有酒精灯、坩埚、泥三角 B.“氧化”时发生反应：2T+H202=2+2H0 C.减压蒸馏可以减少碘的升华损失 D.制得的12可使用淀粉溶液检验 13.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如下图。己知R、W、Z、X、Y为 原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C.Z的简单氢化物与Z最高价氧化物的水化物混 合不能发生化学反应 D.ZR3分子中Z原子的杂化方式为sp3 高三化学试题 第3页共7页 14.下图是铁元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 个化合价 +6 h +3 b -d- 8 ①/ +2 c、 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.上述转化中需要加入氧化剂的是①③④⑤ B.c溶于水可以实现转化② C.h作水处理剂时生成g,具备净水和消毒双重功能 D.高温下a与沸水反应可实现转化① 二、非选择题（本大题共4小题，共58分) 15.稀土RE)包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可 用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下： 酸化MgSO,溶液 月桂酸钠 盐酸 5s℃ 氧化 矿物→浸取→浸取液 调pH 过滤1→滤液1→过滤2→滤饼→加热搅拌操作X→REC,溶液 滤渣 滤液2 月桂酸 已知：月桂酸(C1H23C0OHD熔点为44℃：月桂酸和(C11H23C0O)RE均难溶于水。该工 艺条件下，稀土离子保持+3价不变；(CH23CO0)2Mg的Ksp=1.8×108,A1(OH田3开始溶 解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 离子 Mg2t Fe3 A13+ RE3+ 开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.27.4 沉淀完全时的pH 3.2 4.7 (1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是 (2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至 的范围内，该过程中A1+发生反应的 离子方程式为 (3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg+浓度为2.7gL。为尽可能多地 提取RE3+,可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C1H23CO0)低于 mol/L(保留两位有效数字)。 高三化学试题 第4页共7页 (4)“操作X的过程为：先 再固液分离。 (⑤)该工艺中，可再生循环利用的物质有 (写化学式)。 (6稀土元素钇()可用于制备高活性的合金类催化剂PY。 ①还原YC3和PtCL4熔融盐制备时Pt3Y,生成1 molPt3Y转移 mol电子。 ②Pt3Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化O2的还原，发生的 电极反应为 16.稀土配合物(TbZ,L2)可作为有机电致发光器件的发光材料。某小组以二氧化铽(TbO2) 为原料制备TbZ,L2的实验装置如图所示（加热及夹持装置略）。 一浓盐殿 接真空泵 乙醇洛液 (HZ、L和TbCl) NaOH溶液 搅拌子 已知：吡唑啉酮衍生物HZ,H为氢元素)和三苯基氧膦L)都是难溶于水的固体。 回答下列问题：(1)制备TbCl3 ①I中，仪器a的名称是 ②常温下，反应时有黄绿色气体生成，生成易溶盐TbC1,的离子方程式为 装置b的作用是 (2)制备TbZ3L2 ①I中冷却水的进水口为 (填“m”或n)。 ②I中生成TbZ3L2的化学方程式为 ③Π中乙醇的作用为 ④将烧杯c中沉淀经V过滤，洗涤该沉淀的正确操作是 (填字母)。 A.用乙醇洗 B.先用乙醇后用蒸馏水洗 C.用蒸馏水洗 D.先用蒸馏水后用乙醇洗 (3)纯化 TbZ3L2粗产品经重结晶法提纯，除去的杂质有 高三化学试题 第5页共7页 17.钛(T)被美誉为“太空金属”，应用广泛。已知在一定条件下如下反应的热化学方程 式：i、TiO2(S)+2Cz(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+162kJ/mol ii、2C(s+02(g)=2C0(g)△H2=-221kJ/mol; i、碳氯化法：Ti02(S+2C12(g+2C(s)=TiCl4(g)+2C0(g)△H3[△S=+146J/K.mol)]: (1)基态钛原子的价层电子排布式为 (2)△H=kJ/mol:反应i自发进行的条件为 (填“低温“高温”或“任意温度)。 (3)TC可用于制备半导体耐磨薄膜。一种制取TiC的原理的主反应： 2TiCl(g)+2CH4(g)-2TiC(s)+6HCl(g)+H2(g) ①催化剂M、N对主反应反应进程的能量影响如图1所示，两种催化剂对应的lk~1T 关系如图2所示。（尼知：k=会+C,其中a为活化能，k为速率常数，R、C为常数 能量 催化剂M 催化剂NH △H个生成物 反应物 反应过程 2.3 2.4 2.5 2.6 7103K 图1 图2 该反应为 反应（填“吸热”或“放热），催化剂N对应的lk-l/T关系曲线是图2 中的 (填T”或“T)。 ②下列关于主反应的说法正确的是 A.当V(CH4)=3V(HC)时，反应达到平衡状态 B.减压时平衡正向移动，K增大 C.温度升高，平衡正向移动，V增大，V增大 D.投料时增大的值，有利于是离T©的平衡转化率 ③TC,初始TiCl3和CH4的物质的量均为1mol,在密闭容器中进行合成TiC的反应。 a.超过一定温度，TiC的量增幅不大，而H2的量明显增多的原因是 (用化学方程式表示)。 高三化学试题 第6页共7页 b.TC,反应达平衡后TiCL3的转化率为a,则该反应的平衡常数Kx (列式即可，Kx是用物质的量分数代替平衡浓度的平衡常数)。 18.化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合 成，其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： CHO 人X 03 CHO Zn,H2O CHO B G 回答下列问题： (1)有机物A的名称为 有机物D所含官能团的名称为 (2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，峰面积之比为一。 (3)B→C转化的试剂和反应条件是 ,C→E的反应类型为 (④F中，与1号碳相比，2号碳CH键的极性相对（填“较大”或“较小”。 (⑤)F转化为G的同时，有副产物M生成。已知M是G的同分异构体，且与G的官能 团相同。M的结构简式是 『中六元环不参与反应)。 (6已知O(CH2C-CHCH,aom(CH6hC-0+CH6C00H,②CH-CHMOCO2: C有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体有_种，其中有一种被 KMO4H)溶液氧化生成的有机化合物分子中只有一种化学环境的氢原子，则该烃的结 构简式为 ①有碳环结构： ②能使溴的四氯化碳溶液褪色。 高三化学试题 第7页共7页2026年秋季学期2027届（高三）9月检测【详解答案】 2 6 1 8 10 11 13 14 A A B D B B C A D D C 】A【解析】A.氧化钠与二氧化碳、水反应均无氧气生成，不能作呼吸面具供氧剂，常用作供氧剂的是 过氧化钠，A错误：B.乙烯具有促进果实成熟的作用，可用作水果催熟剂，B正确；C.碘伏可使蛋白 质变性，刺激性小，是常用的皮肤消毒剂，C正确：D.金刚砂（碳化硅）硬度大、耐磨性好，可用作砂 轮磨料，D正确： 2、C【详解】A.切割钠时用镊子夹持，在玻璃片上用小刀切割，剩余的钠放回原试剂瓶，操作符合实验 安全要求，A不符合题意： B.向试管中加块状锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒送至试管口后缓慢竖立试管，避免锌粒砸破试 管底部，图中操作符合规范，B不符合题意： C.点燃酒精灯时禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出引发火灾，该操作不符合 安全要求，C符合题意： D.热蒸发皿温度较高，用坩埚钳夹持转移，放置在石棉网上，可防止烫伤或损坏实验台，操作符合安全 要求，D不符合题意：故选C。 3.A【详解】A.同素异形体指同种元素形成的不同单质，红磷和白磷均由磷元素组成且结构不同，属于 同素异形体，A项正确；B.NH3分子空间结构不对称，电荷分布不均，属于极性分子，B项错误；C.H2O 中0原子的价层电子对数为2+6-2x4,含2对孤对电子，空间结构为V形，C项错误：D.S2的价电 2 子数为6+2=8，其价层电子轨道表达式为应，D项错误：故答案为A。 4.B【详解】A.1个羟基(-OH)为中性基团，含8+1=9个电子，1mol羟基含电子数为9Wa,A错误；B.16g 甲烷的物质的量为1mol,每个甲烷分子含有4个碳氢键，故含氢氧键数目为4Wa,B正确：C.金刚石中 每个C原子拥有2个C-C键，12g金刚石晶体即1molC,所含C-C键数目为2NA,C错误：D.未指明气 体处于标准状况，无法确定22.4LN2的物质的量，无法计算σ键数月，D错误。 5.D【解析】A.反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为 S2+CH3COOH=HS-+CHC00,A错误：B.反应②中A3+与HS发生双水解反应，生成A1(OHD3沉淀和 H2S气体，正确离子方程式为A1+3HS+3H20=A(O)3+3H2S↑，B错误：C.反应③中S,O在酸性条件 下发生歧化反应生成S、S02和H0,正确离子方程式应为S,0+2H=S+s0,个+H,0,C错误：D.反 应④中S02与酸性KM04发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，M加元素从+7价降至+2价，得 失电子守恒时S02与Mn0:系数比应为5：2，离子方程式为5S02+2MnO+2H20=50+2Mm2+4H,D正 确：故选D。 6、B【详解】A.NH中N原子与H原子之间均为极性共价键，A正确： B.核素是具有一定质子数和一定中子数的原子，N和N质子数相同、中子数不同，属于不同核素，B 错误；C.0在周期表的位置是第二周期V4族，C正确：D.B明中心B原子的价层电子对数为3+3-3x1=3, 2 无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确：故选B。 7.B【详解】A.液溴加水液封保存在细口试剂瓶中，A错误： B.先加KSCN溶液无明显现象可排除原溶液中Fe3+的干扰，再加氯水时Fe+被氧化为Fe3+使溶液变红， 可检验Fe2+存在，B正确：C.饱和NaC1溶液会溶解吸收部分CO2,应选用饱和NaHCO3溶液除杂，C错 误；D.酸式滴定管赶气泡需快速旋转活塞让溶液快速冲出带走气泡，缓慢流出无法赶走气泡，D错误。 8、C【详解】A.Mg2*和O2均为10电子离子，核电荷数Mg为12大于0的8，离子半径随核电荷数增 大而减小，故半径：Mg2+<O2,A正确；B.Si和S同属第三周期，S位于Si右侧，同周期元素从左到右 非金属性增强，故非金属性：Si<S,B正确：C.同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还 1 原性增强，故还原性：B>C,C错误；D.K比Na活泼，故金属性K>Na,D正确：故选C。 9、C【分析】由图可知，反应①为Mg+2C,H。→Mg(C,H,2+H,↑，反应②为3MgN,MN,反应③ 为2Meco,2MeoC,反应④为Mg0+2HCl=MgC,+H,0,据此回答。 【详解】A.由反应①为Mg+2C,H。→Mg(CgH)2+H2个可知，每消耗0.5molC,H。,生成Mg(C,H,)2 的物质的量为0.25mol,则分子数为0.25NA,A错误；B.2.24LN2未指明在标准状况下，物质的量不一 为0,1mol,则生成的N-的数目不一定为0,2W,B错误；C.44g的物质的量为n=42.0.1mol,正 应③为2MgCo,点槛2Mg0-C,C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4gC02,转移的 电子数为0.4W,C正确；D.0.15 mol-L MgCl2溶液的体积未知，无法计算Mg2,D错误；故选C。 10、A【分析】U是原子半径最小的元素，则U为H,V的p轨道电子数是s轨道电子数的一半，电子排 布式为1s22s22p2,则V为C,X的最外层电子数与其K层电子数相等，X为第A族元素，可能的电子 排布式为1s22s2(Be)或1s22s22p3s2(Mg),X的原子序数大于V,则X为Mg,Y的氧化物具有两性， 则Y为A1,X和Z同主族，则Z为Ca,Z的原子序数等于W和X的原子序数之和，既20-12=8，即W 为8号元素，则W为O,据此回答 【详解】A.U为H,W为O,可形成H20（水)和HO2(过氧化氢)，二者在常温下均为液态，A正确： B.X为Mg,Z为Ca,金属性Ca>Mg,金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性Ca(OH),>Mg(OH), 即X<Z,B错误；C.X为Mg,Y为Al,Mg的价电子排布为3s2,是全充满的稳定结构；AI的价电子 排布为3s23p,p轨道只有1个电子，易失去，故第一电离能：Mg≥Al,即X>Y,C错误；D.V为C,V 的简单氢化物为CH4,W为O,W的简单氢化物H2O,H20存在分子间氢键，沸点远高于甲烷，则沸点 H2O>CH4,即V<W,D错误。 11.D【详解】A.量取稀盐酸液体时视线应与量筒内凹液面最低处相平，A错误：B.玻璃棒的成分中 含有钠元素，会干扰钠盐焰色的观察，焰色反应应使用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测物，B错误： C.稀硝酸具有强氧化性，与Z反应生成NO而非H2,无法测定H2的生成速率，C错误： D.饱和N2CO3溶液可中和杂质乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，通过分液操作即可提纯乙酸乙酯， 实验方案和操作均正确，D止确： 12.B【详解】A.灼烧固体海带的主要仪器为酒精灯、坩埚、泥三角，所述仪器为灼烧所需主要仪器， A正确：B.酸性条件下H2O2作氧化剂氧化厂时，H202被还原为H20,正确离子方程式为 2T+H202+2H=2+2H2O,选项反应不符合反应事实，B错误：C.减压蒸馏可降低体系沸点，使蒸馏在 较低温度下进行，可减少碘因温度过高发生的升华损失，C正确：D.淀粉遇12会产生特征蓝色现象，可 使用淀粉溶液检验碘单质，D正确；故答案为B。 13、D【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N 元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键， 原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综 上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。 【详解】A.Z为N元素，Y为P元素，原子半径：.Z<Y,故A错误；B.W为C元素、Z为N元素，由 于非金属性：C<N,因此最高价氧化物的水化物的酸性：HzCO3<HNO,故B错误：C.Z的简单氢化 物为氨分子与Z最高价氧化物的水化物为硝酸，混合发生化学反应生成硝酸铵，故C错误：D.1个氨分 子含3个δ键和一对孤电子对，中心原子N属于sp杂化，故D正确： 14、C【分析】对应各物质：a为Fe,b为FeO,c为FeO,d为Fe(OH,e为Fe(O2,f为Fe2盐，g 为Fe+盐，h为高铁酸盐（含FeO)。【详解】A.需要加入氧化剂的转化为Fe化合价升高的反应：①Fe从 0价升至+3价、③F从+2价升至+3价需要加入氧化剂：②、④中Fe化合价均为+2价，无变化，不需要 2 加入氧化剂：⑤中Fe从+6价降至+3价，需要加入还原剂，A错误：B.FO难溶于水且不与水反应，无 法直接转化为Fc(ODa,B错误：C.高铁酸盐中+6价Fe具有强氧化性，可杀菌消毒，被还原生成Fe后， Fe水解生成P(OH,胶体可吸附水中悬浮物净水，具备净水和消毒双重功能，C正确：D.F与沸水不 反应，高温下Fe与水蒸气反应生成F6O,无法直接得到+3价氧化物F©O,D错误。 15、(1)Fe2+(2)4.7≤pH<6.2；A1*+30H=Al(OH),↓(34.0×10 (4)冷却结晶。(5)Mgs04(6)15:O2+4e+2H20-40H 【分析】由流程可知，该类矿（含铁、铝等元素）加入酸化MgSO4溶液浸取，得到浸取液中含有RE+、Mg”、 Fe2、Fe+、AI+、SO?等离子，经氧化调pH使Fe+、AI+形成沉淀，经过滤除去，滤液1中含有RE+ Mg2、SO?等离子，加入月桂酸钠，使RE+形成(C,HCOO),RE沉淀，滤液2主要含有MgSO4溶液，可循 环利用，滤饼加盐酸，经加热搅拌溶解后，再冷却结晶，析出月桂酸，再固液分离得到REC溶液。 【详解】(1)由分析可知，“氧化调p目的是除去含铁、铝等元素的离子，需要将Fc2*氧化为Fe3,以 便后续除杂，所以化合价有变化的金属离子是Fc2+: （2)由表中数据可知，A+沉淀完全的pH为4.7，而RE+开始沉淀的pH为62~7.4，所以为保证Fe3+、 A4沉淀完全，且RE+不沉淀，要用NaOH溶液调pH至4.7≤pH<6.2的范围内，该过程中AI+发生反应 的离子方程式为A“+30H=4A1(OH),↓，(3)滤液2中Mg2·浓度为2.7g-L,即0.1125moL,根据 Kl(CHaC0o)2 Mg]-c(Mg")c2(C,HnC00）,若要加入月桂酸钠后只生成(CH2COO)RE,而不产生 (CHC0o2Mg,则c(CHoo0) K(CHzCOO)Mg]_1.8x10 -V0.1125 =4.0×10molL: c(Mg") (4)“操作X”的结果是分离出月桂酸，由信息可知，月桂酸(CHC00H)熔点为44C,故“操作X”的过 程为：先冷却结晶，再固液分离，故答案为：冷却结晶： (5)由分析可知，该工艺中，可再生循环利用的物质有Mg$O4,故答案为：Mg$04: (6)①YC,中Y为+3价，PtCL,中Pt为+4价，而PY中金属均为0价，所以还原YC,和PtCI,熔融盐制备PtY 时，生成1 mol Pt,Y转移15mol电子，故答案为：15： ②碱性溶液中，氢氧然料电池正极发生还原反应，发生的电极反应为O2+4c+2H20=40H。 16、(14分)(1)分液漏斗(1分)：2Tb02+8H*+2CI=2Tb3+Cl2↑+4H20:吸收Cl2和HC1气体，防止污 染空气(2)m(1分)：TbCl3+3HZ+2L+3NaOH=TbZ3L2+3NaC+3H2O: 作溶剂；C。（3)HZ和L或吡唑啉酮衍生物和三苯基氧膦 【分析】装置I利用浓盐酸与TbO2反应生成易溶盐TbCL3,同时有C1l2生成，洗气瓶b用于吸收尾气中的HCl 和Cl2。装置Ⅱ是主反应装置，在乙醇溶剂中，通过NaOH调节pH,使Tb3与配体HZ、L发生配位反应， 合成目标配合物TbZL2。反应结束后，将反应液倒入Ⅲ中烧杯c,冷却至室温，加入蒸馏水立即析出大 量沉淀。装置V是减压过滤（抽滤）装置，将烧杯c中沉淀经V过滤，洗涤该沉淀得粗产品。TbZL2粗 产品经重结晶法提纯除去HZ和L。 【详解】(1)①结合仪器a的结构特征（带有玻璃塞和旋塞），可知其名称为分液漏斗。 ②TbO2与浓盐酸在常温下反应生成黄绿色气体（即Cl2),Tb元素的化合价由+4降至+3，生成易溶盐 TbCl3。根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为2Tb02+8H+2CI=2Tb3+C2↑+4H20。浓盐酸易挥 发，且反应生成有毒的Cl2,因此装置b中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的HC1和Cl2,防止污染环境。 (2)①冷凝管通水需遵循"下进上出"的原则，以保证冷凝管内充满冷却水，达到最佳的冷凝回流效果， 故进水口为下方的m口。 ②装置Ⅱ中，TbCl3、HZ、L和NaOH发生反应生成目标产物TbZL2.根据原子守恒，NaOH结合HZ中 的H生成H20,化学方程式为TbCl3+3HZ+2L+3NaOH=TbZL2+3NaC+3H20。 ③题目已知HZ和L都是难溶于水的固体，若直接在水溶液中反应，接触面积小、反应极慢。乙醇作为 有机溶剂能良好地溶解HZ和L,使反应物在溶液中充分接触，从而加快反应速率。 ④过滤后得到的沉淀表面附着有NaCI等水溶性无机杂质，需要进行洗涤。由于产物TbZL2易溶于乙醇而 难溶于水（加水即大量析出），若使用乙醇洗涤会导致产物大量溶解损失，因此只能使用蒸馏水进行洗涤， 故选C。 (3)己知信息得知吡唑啉酮衍生物HZ,H为氢元素)和三苯基氧膦L)都是难溶于水的固体，粗产品含有 3 过量的HZ和L,水洗后无法除去，因此后续需要通过重结晶法提纯除去H☑和L。 17.(1)34s2(2)-59,任意温度3)吸热：CD:CH,C+2H,: (3a°x0.5a (0-)x(2+15a 【详解(2)反应=i+ⅱ，根据盖斯定律-59。反应自发进行的判据是△G=△H-T△S<0,该反应△H,<0, △S>0,因此任意温度下△G<0,任意温度自发。 (3)①由图1可知，生成物总能量高于反应物总能量，因此该反应是吸热反应；催化剂N降低活化能 效果更好，活化能，（水区，(）.根据公式mk=-是；+C一会·子+C,活化能越小，斜率景 R 的绝对值越小，对应图2中更平缓的曲线I。 ②选项分析：A.平衡时正逆速率比等于计量数比，应为3v(CT,)=Ym(HC),A错误；B.平衡常数K只 与温度有关，减压不改变K,B错误：C.该反应是吸热反应，温度升高平衡正向移动，且升温正、逆反 应速率均增大，C正确：D.增大c(CH)c(TiCl),增加CH4投料，可提高TiC,的平衡转化率，D正确： ③a.温度过高时，CH4受热分解生成碳和氢气，因此H2量明显增多，反应为cH,·:·c+2H,。 b.根据题意，可知达到平衡反应消耗△n(T1C4,)=1mol×a=amol,列三段式： 2TiC马(g)+2CH,(g)=2TiCs+6HCg+H以 起始/mol 1 1 0 0 0 转化/mol 所有气体的 a a 0.5a 平衡/mol 1-a 1-d a 3a 0.5a 0.5a a ne=(1-a)+(1-a)+3a+0.5a=(2+1.5a)mol,则K,= 2+1.5a 2+1.5a (3a)°×0.5a 1-a 1-a (1-a)'×(2+1.5a) 2+1.5a 2+1.5a 18、【参考答案】 （1)2-丁烯（1分)： 碳碳双键、酮羰基。 (2)3:1或者13(1分) (3)氢氧化钠醇溶液，加热；加成反应(4)较小(1分)(5) HO (6)4: 【解析】【分析】A为2-丁烯，和溴水发生加成反应生成B,B在一定条件下发生消去反应生成C,C 和D发生D-A加成反应生成E,E在锌催化下和臭氧发生开环氧化反应生成F,F在碱催化下发生羟醛缩 合反应生成G,据此分析以下各小问；(1)A的名称为2-丁烯：由D的结构得知含有两种官能团即为碳 碳双键、酮羰基。(2)B的核磁共振氢谱显示2组峰，说明含有2组化学环境不同的氢，B为对称结构， 两个甲基和次甲基所处环境相同，故峰面积之比为3：1或者1：3。(3)B到C的反应为卤代烃发生消去反 应生成烯烃，故反应条件为氢氧化钠醇溶液，加热：C到E发生的是中学阶段常见的Diels-.Alder反应， 属于加成反应。(4)1号碳和2号碳均连接-C10,但1号碳更靠近羰基，羰基具有吸电子效应，会造成 CH键极性较大，故2号碳CH键极性相对较小（或由G的结构可知，1号碳发生了C-H键断裂，2号 碳未发生CH键断裂，故1号碳CH健的极性更大)。(5)F转化为G时，主产物G由1号碳醛基参与 分子内羟醛缩合形成五元环；副产物M由2号碳醛基参与缩合形成另一五元环结构。故M的结构简式为 (6)D是二烯烃，不饱和度为2，结合所给条件得知同分异构体是环烯烃的结构即为四元环 和三元环，故有： □、D-、>-、 一其中一枝KMa0,H溶液氧化生成的有机 化合物为环丙酮(D0),其分子中只有一种化学环境的氢原子，故该烃的结构简式为D