8.4溶液的配制（第二课时）教学设计--2026-2027学年九年级化学北京版下册

溶液的配制（第二课时）教学设计 北京版 初中化学 九年级下册 第四节 一、教材分析 本课时选自北京版初中化学九年级下册第四节“溶液的配制”第二课时。学生在第一课时已学习溶液组成的定量表示方法，本课时在此基础上安排学生动手配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。教材以配制实验为载体，将计算、称量、量取、溶解、装瓶等基本操作串联起来，引导学生体会定量实验的完整过程，为后续酸碱盐溶液的学习及化学定量实验奠定基础。 二、四维核心素养 化学观念：通过配制溶液的实践活动，深化对溶质、溶剂、溶液三者定量关系的认识，形成物质组成与定量表示的基本观念。科学思维：在误差分析环节中，引导学生比较不同操作对结果的影响，发展基于证据的推理与模型认知能力。科学探究与实践：学生亲自动手完成称量、量取、溶解等基本实验操作，养成规范、严谨的实验习惯。科学态度与责任：在定量实验中体会精确与严谨的重要性，培养实事求是的科学态度和合作探究的精神。 三、教学重难点 教学重点：配制一定溶质质量分数溶液的实验操作步骤，托盘天平和量筒的正确使用方法，以及操作过程中的规范要求。教学难点：实验过程中误差来源的分析与判断，即不规范操作对所配溶液浓度造成的影响，以及如何在操作中主动减小误差。 四、新课导入 教师展示两瓶外观几乎完全相同的无色透明液体，分别标注“浓食盐水”和“稀食盐水”，提问：实验室在做化学实验时，经常需要使用指定浓度的氯化钠溶液。如果仅凭肉眼观察、凭经验往水里加食盐，能否得到浓度准确的溶液？今天我们就来完成一项实验室真实任务——动手配制一瓶浓度准确的氯化钠溶液。 五、设计意图 从两瓶外观相同但浓度不同的食盐水引入，制造认知冲突，使学生意识到“看不准、凭感觉”无法满足定量实验的要求，从而产生动手配制准确浓度溶液的内在需求，自然引出本节课实验任务。 六、上课过程设计意图 本节课以“配制一瓶指定溶质质量分数的氯化钠溶液”为核心任务，按照“明确任务—认识仪器—分步操作—装瓶展示—误差反思”的主线展开。将完整的定量实验拆解为称量、量取、溶解、装瓶四个递进性子任务，让学生在动手实践中掌握托盘天平、量筒等仪器的使用规范。在关键操作处设置教师巡视指导、小组互查、展示交流等环节，引导学生不仅“会做”，更要理解“为什么这样做”。误差分析环节以学生真实操作中出现的问题为素材，让学生在对比讨论中感悟定量实验的严谨性，将感性操作体验上升为理性因果推理，落实化学学科核心素养。 七、教学过程 任务一：回顾旧知，明确配制任务 教师活动：上节课我们学习了溶液组成的定量表示方法，知道了溶液由溶质和溶剂两部分组成。今天实验室交给我们一个真实任务：需要配制一瓶五十克、溶质质量分数为百分之六的氯化钠溶液，用于后续的化学实验。请同学们先想一想，如果要完成这个任务，大致需要经过哪几个步骤？ 学生活动：学生结合上节课所学思考并回答：首先需要算一算，需要称多少克氯化钠、量多少克水；然后用天平称固体，用量筒量水；最后把固体和水混合在一起，搅拌让它完全溶解。 教师活动：同学们说得很好。配制一定浓度的溶液，基本可以分为计算、称量、量取、溶解这几个大步骤。今天这节课，我们就亲自动手，完整地完成这个配制任务。老师再追问一句：为什么在化学实验中，我们一定要配制浓度准确的溶液？随便配一配不行吗？ 学生活动：学生思考后回答：因为做实验的时候，不同浓度的溶液可能会产生不同的反应现象，如果浓度不准，实验结果就不可靠，甚至可能观察不到预期的现象。 教师活动：说得很有道理。化学是一门以实验为基础的科学，定量实验尤其要求精确。浓度不准，后续实验结果就会出现偏差。所以今天这节课，我们不仅要把溶液配出来，更要配得规范、配得准确。大家有没有信心做得又快又规范？ 学生活动：学生齐声回应，明确本节课的核心任务和学习目标。 任务二：认识实验仪器，选择所需用品 教师活动：在动手之前，请各小组先仔细观察实验桌上摆放的仪器和药品。思考一个问题：完成配制五十克百分之六的氯化钠溶液，我们需要用到哪些仪器？每一种仪器分别起什么作用？请小组讨论后，由代表发言。 学生活动：各小组观察实验台，逐一识别仪器和药品，并展开讨论。讨论结束后，小组代表汇报：需要托盘天平用来称氯化钠固体的质量；药匙用来取用氯化钠固体；量筒和胶头滴管用来量取蒸馏水的体积；烧杯用来盛放和配制溶液；玻璃棒用来搅拌，加速氯化钠溶解；试剂瓶用来盛装配好的溶液；药品是氯化钠固体和蒸馏水。 教师活动：各小组找得很齐全。老师再追问一个问题：为什么量筒要选择合适的规格？如果需要量取四十多毫升的水，用一百毫升的量筒和用五十毫升的量筒，哪个更好？为什么？ 学生活动：学生讨论后回答：用五十毫升的量筒更好，因为量取的液体体积越接近量筒的量程，读数的误差就越小。如果用一百毫升的量筒来量四十多毫升的水，刻度间隔大，读数的时候偏差会更大。 教师活动：非常好，这就是定量实验中“量程选择要合适”的原则。老师再补充几点使用这些仪器时需要特别注意的地方：托盘天平使用之前必须先把它放在水平桌面上，调节至平衡状态，两个托盘上要各放一张大小相同的称量纸；量筒的规格要选择合适，量取的液体体积应尽量接近量筒的量程；玻璃棒在搅拌的时候，不要碰到烧杯的内壁和底部，以免造成损坏或影响搅拌效果。大家先把这些注意事项在脑中过一遍，等会儿操作时要特别留意。 任务三：称量与量取——定量操作的第一步 教师活动：现在请各小组开始动手操作。第一步，用托盘天平称取所需质量的氯化钠固体，称好后小心地倒入干净的烧杯中。 学生活动：各小组按照规范开始称量操作：把托盘天平放在水平桌面上，将游码拨到标尺左端的零刻度线处；调节平衡螺母，使天平指针指在分度盘的中央；在两个托盘上各放一张相同质量的称量纸；用镊子向右盘添加砝码并移动游码，至所需刻度；用药匙向左盘的称量纸上逐渐添加氯化钠固体，直至天平重新平衡；最后将称好的氯化钠固体小心地全部倒入烧杯中，药匙用干净的纸擦拭干净。 教师巡视指导：教师逐组巡视，重点关注以下操作是否规范：天平放置是否水平、称量前是否调平；称量时是否遵循“左物右码”的原则；添加药品时是否小心，有无药品撒落在桌面上；称好的氯化钠是否全部转移到烧杯中，称量纸上是否有大量残留；砝码是否用镊子夹取，用完后是否归位。发现不规范的操作及时提醒，让学生当场纠正。 教师活动：第二步，用量筒和胶头滴管量取所需体积的蒸馏水，量好后倒入盛有氯化钠的烧杯中。 学生活动：各小组开始量取操作：先根据所需水的质量换算出水的体积，选择规格合适的量筒；先向量筒中缓缓倾倒蒸馏水，待液面接近所需刻度线时，改用胶头滴管垂直悬空滴加，直到凹液面最低处与刻度线恰好对齐；读数时将量筒放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平；读数完成后，将量筒中的蒸馏水沿烧杯内壁小心地倒入盛有氯化钠的烧杯中。 教师巡视指导：教师重点关注：量筒规格选择是否合理；倾倒液体时量筒口是否紧挨烧杯口，防止液体洒出；滴加液体时胶头滴管是否垂直悬空于量筒正上方，未伸入量筒内；读数时视线是否与凹液面最低处相平，有无仰视或俯视现象；量筒内的水是否全部倒入烧杯，有无残留。 学生活动：各小组完成称量和量取后，相邻两组互相检查对方的操作：看看天平是否调平了、称量纸上有没有残留药品、量筒读数时视线是否正确。互相指出对方操作中不够规范的地方，并说明为什么这样做会影响实验结果。 教师活动：通过刚才的互相检查，大家一定发现了一些平时容易忽略的小细节。比如有的小组在称量的时候，药匙里多余的氯化钠直接倒回了原试剂瓶，这样做对不对？为什么？ 学生活动：学生思考后回答：不对，因为倒出来的药品可能已经沾了脏东西，如果再倒回原瓶，会污染整瓶试剂。多余的药品应该放在指定的容器里，不能放回原瓶。 教师活动：非常好，这是实验室的基本规则：用剩的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃，要放到指定的回收容器中。这个细节虽然小，但体现了实验习惯的严谨性。 任务四：溶解与装瓶——完成配制全过程 教师活动：第三步，用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，使氯化钠固体完全溶解。第四步，把配制好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签。 学生活动：各小组继续操作：用玻璃棒沿一个方向轻轻搅拌烧杯中的液体，注意玻璃棒不要碰撞烧杯壁和烧杯底；仔细观察烧杯底部是否还有未溶解的氯化钠固体，如未完全溶解则继续搅拌，直至固体全部消失、液体澄清透明；然后将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓倒入试剂瓶中，玻璃棒下端靠在试剂瓶内壁上，起到引流作用；溶液全部转移后，盖紧试剂瓶瓶塞；最后在标签上写明溶液的名称和溶质质量分数，将标签平整地贴在试剂瓶外侧。 教师活动：老师再提醒三点：第一，搅拌时动作要轻柔，不要用力过猛，防止液体溅出烧杯；第二，往试剂瓶中倒溶液时一定要用玻璃棒引流，避免溶液洒到瓶外或沾到瓶塞；第三，标签上必须写清楚“氯化钠溶液”以及浓度信息，这样以后使用这瓶溶液的时候一看标签就知道里面装的是什么、浓度是多少。 学生活动：各小组完成后，将配制好的试剂瓶摆到讲台上的展示区。相邻小组互相观察对方的试剂瓶：标签是否书写规范、溶液是否澄清透明、有无明显杂质。 任务五：误差分析与交流反思 教师活动：刚才每个小组都成功配制出了一瓶氯化钠溶液。但是，我们配制出来的溶液，浓度真的就完全准确吗？请同学们回顾自己的实验操作过程，想一想：在刚才的称量、量取、溶解、转移这几个环节中，如果某些操作不规范，会对最终溶液的浓度造成什么影响？是偏大还是偏小？请各小组展开讨论，尽量多地列举出可能造成误差的操作。 学生活动：各小组热烈讨论，逐一列举可能的误差来源。讨论结束后，各组代表汇报，教师引导归纳： 关于称量环节：如果称量前天平没有调平，指针偏左就开始称量，称得的氯化钠实际质量偏少，配出的溶液浓度偏小；如果称量时不小心把砝码和药品放反了位置，称得的氯化钠质量也会偏少，导致浓度偏小；如果称量纸上残留了一些氯化钠没有全部倒入烧杯，溶质有损失，浓度偏小；如果取用的氯化钠固体中含有不溶性杂质，实际纯氯化钠的质量偏少，浓度也偏小。 关于量取环节：如果量取水的时候仰视读数，实际量取的水偏多，溶剂偏多，溶液浓度偏小；如果量取水的时候俯视读数，实际量取的水偏少，溶剂偏少，溶液浓度偏大；如果烧杯内壁事先残留有水没有擦干，相当于多加了溶剂，浓度偏小。 关于溶解与转移环节：搅拌过程中如果有液体溅出烧杯，溶质随之损失，浓度偏小；转移溶液时如果烧杯内壁残留有少量溶液没有全部转入试剂瓶，因为溶液是均一的，浓度并不会因此改变；但如果试剂瓶内壁事先有水残留，就会把配好的溶液稀释，导致浓度偏小。 教师活动：同学们分析得非常全面，考虑得很细致。老师再补充一个容易被忽略的细节：如果使用的砝码生锈了，砝码本身的实际质量会比它标注的质量大，这时称得的氯化钠就会偏多，配出的溶液浓度反而偏大。反过来，如果砝码磨损了，实际质量变小，称得的氯化钠偏少，浓度就会偏小。还有一种情况：如果溶解时烧杯用的是刚洗过还没擦干的，内壁上沾有水，这也会导致溶剂偏多、浓度偏小。 教师活动：老师再出一个思考题：如果我们在量取水的时候，一开始仰视读了数，后来发现不对，又改成俯视来重新调整液面，这样来回调整，最后配出来的溶液浓度可能会怎样？为什么？ 学生活动：学生讨论后回答：因为仰视和俯视造成的误差方向不同，来回调整会让误差叠加，很难判断最终是偏大还是偏小。所以正确的做法应该是一开始就读数准确，反复调整反而更容易出错。 教师活动：说得很对。定量实验的基本原则就是“一次做对”，靠反复调整来弥补操作失误，只会让误差越来越大。通过刚才的分析我们可以看到，定量实验中几乎每一个操作细节都会影响最终结果，任何一个小小的不规范动作都可能带来误差。这就是化学定量实验要求我们必须严谨、必须规范的原因。 学生活动：各小组对照自己刚才的操作，反思本组在哪些环节可能存在误差隐患，在实验记录单上简要记录本组的反思。有的小组提到称量时药品撒了一点在桌上，有的小组提到读数时低头角度不太正，还有的小组提到转移溶液时烧杯壁上有残留。 任务六：课堂小结，梳理实验脉络 教师活动：今天我们一起完成了配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的完整实验。现在请一位同学来总结一下，配制溶液的基本步骤有哪些？每一步最关键的操作要点是什么？ 学生活动：学生归纳总结：第一步是计算，算出需要多少溶质和多少溶剂；第二步是称量，用托盘天平称取固体，注意称量前要调平、左物右码；第三步是量取，用量筒量取液体，读数时视线要与凹液面最低处保持水平；第四步是溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，注意不要碰到烧杯壁和底部；第五步是装瓶，将配好的溶液倒入试剂瓶，贴上写明溶液名称和浓度的标签。 教师活动：总结得很完整。配制一定浓度的溶液是化学实验室最基本的定量操作，也是今后我们进行更复杂化学实验的基础。希望同学们在今天的实验之后，不仅记住了操作步骤，更能体会到定量实验背后“差之毫厘，谬以千里”的严谨精神。课后请各小组整理好实验台，把仪器清洗干净归位。 八、板书设计 溶液的配制（第二课时） 一、配制步骤 1. 计算——算出溶质和溶剂的量 2. 称量——天平调平，左物右码 3. 量取——量筒读数，视线与凹液面最低处相平 4. 溶解——玻璃棒搅拌，不碰壁不碰底 5. 装瓶——转移入试剂瓶，贴标签 二、误差分析 溶质偏少 → 浓度偏小 溶剂偏多 → 浓度偏小 溶质偏多 → 浓度偏大 溶剂偏少 → 浓度偏大 学科网（北京）股份有限公司 $