精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

泸县五中高2023级高三上期第三学月考试 化学 第I卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界城市日城市可持续发展全球大会于2023年10月31日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 2. 2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A. N B. O C. H D. C 3. 下列反应属于放热反应的是 A. C＋CO22CO B. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C. C＋H2OCO＋H2 D. CaCO3CaO＋CO2↑ 4. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是 A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 D. 化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 6. 为阿伏加德罗常数的值，关于反应说法错误的是 A. 常温下，参加反应转移个电子 B. 标准状况下，含氧原子数目为 C. 含数目为的KOH溶液浓度为 D. 含氧原子数为的和混合气体总质量为4.8g 7. 同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域键 8. 现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化： 为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A. 使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B. 选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高的平衡转化率 C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子式为 10. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是 A. 无色气体遇空气变为红棕色 B. 无色气体中两种气体体积比为2∶1 C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2 D. 参与反应的锌的物质的量为0.4mol 11. 在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A. 鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B. 在中，配体与铂的结合能力 C. 鸟嘌呤中的原子电负性： D. (C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A. 加盐酸过程中，产生气体的速度： B. 加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C. 实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 13. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 14. 为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 第II卷分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 乙酰苯胺()是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。可通过苯胺()和乙酸()反应制得。原理如下： 已知：①刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 ②部分物质性质如表格所示： 物质 状态 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 备注 水 有机溶剂 苯胺 无色油状液体 93 -6.2 184 微溶 易溶 在空气中极易被氧化 乙酸 无色有刺激性气味的液体 60 16.6 118 易溶 易溶 易挥发 乙酰苯胺 白色粉末 135 113~114 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶 酸、碱溶液中会水解 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下： Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备。 ①反应装置如图1所示，先向圆底烧瓶中加入少许锌粉和()新制备的苯胺，再向其中加入(约)冰醋酸，缓慢加热至充分反应； ②充分反应后，趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，有白色晶体析出； ③充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图2)，用液体X洗涤晶体2~3次,用滤液冲洗烧杯中残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并在一起。 Ⅱ．乙酰苯胺的提纯。 ①将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水； ②稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，再补加少量蒸馏水； ③待滤液冷却至室温，有晶体析出，一系列操作后，称量所得产品质量为。 回答下列问题： （1）图1中a处装置应选择_______(从仪器A、B中选择，填仪器名称)。 （2）实验中加入少量锌粉的作用是_______；判断反应基本完成的现象是_______。 （3）减压过滤的优点是_______；步骤Ⅰ③中用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体的X液体宜选用_______(填字母)。 A.乙醇　　　B.溶液　　　C.冷水　　　　D.乙醚 （4）步骤Ⅱ中，称量前的“一系列操作”是_______；步骤Ⅱ所用提纯乙酰苯胺的方法叫_______。 （5）本实验所得乙酰苯胺的产率为_______(精确至0.1%)。 16. 一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。 已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。 （2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是_______。 元素 Co Fe 钴渣中含量 0.68 1.40 酸浸液中含量 20.38 2.44 （3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的_______(保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是_______(填化学式)。 （5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、_______。 （6）“氧化沉铁锰”中发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性_______。 17. 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。 （1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1 ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH2 iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3 在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25% C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大 D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变 （2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。 ①醋酸酯加氢的催化效能如表所示： 实验组 催化剂 原料 反应条件 反应性能 温度/°C 压力/MPa 转化率/% 选择性/% 1 Cu/SiO2 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0 2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8 3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0 4 Cu/SiO2 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6 上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。 ②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)： a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O· b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢) c．CH3O·+*→CH3O*(快) d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OH e．CH3O*+H·→CH3OH …… 其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)。 （3）甲醇也是新能源的重要组成部分。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0 v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5>0 vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6<0 在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。 18. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 回答下列问题： （1）试剂的化学名称是_______。A→B的化学方程式为_______。 （2）中官能团的名称为_______。 （3）D的与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为)，E的结构简式为_______。活泼性：D比的高，其原因是_______。 （4）G→H的反应类型为_______。 （5）在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种。 ①遇溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泸县五中高2023级高三上期第三学月考试 化学 第I卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 世界城市日城市可持续发展全球大会于2023年10月31日在上海世界会客厅开幕，会议主题是“创新发展，共建以人为本的智慧城市”。会议的关键议题包括房屋品质、绿色低碳、数字治理等，以下做法不符合“绿色低碳”的是 A. 外出游玩，多乘坐公共交通 B. 火力发电技术成熟，应大力提倡 C. 以竹代塑，可减少白色污染 D. 提倡垃圾分类回收，废物再利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．公共交通（如公交车、地铁）人均能耗和碳排放远低于私家车，能有效减少交通领域的碳足迹，符合“绿色低碳”原则，A不选； B．火力发电以煤炭等化石燃料为能源，燃烧过程中排放大量二氧化碳、二氧化硫及颗粒物，是全球温室气体排放的主要来源之一，与“绿色低碳”的核心目标直接冲突，B可选； C．竹子生长周期短、可再生，替代塑料制品可减少塑料生产中的化石燃料消耗及废弃后的环境危害，契合“绿色低碳”理念，C不选； D．垃圾分类能将可回收物重新投入生产，减少对原生资源的依赖，契合“绿色低碳”理念，D不选； 故选B。 2. 2024年诺贝尔化学奖授予在计算蛋白质设计、蛋白质结构预测方面做出卓越贡献的科学家。下列组成蛋白质的元素位于元素周期表s区的是 A. N B. O C. H D. C 【答案】C 【解析】 【分析】组成蛋白质的元素有C、H、O、N，部分蛋白质含有S元素；s区包括第IA族（H、碱金属）和第IIA族（碱土金属）。 【详解】A．N元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p3，属于p区，不属于s区，故A项错误； B．O元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p4，属于p区，不属于s区，故B项错误； C．H元素属于第一周期，其核外电子排布式为1s1，属于s区，故C项正确； D．C元素属于第二周期，其核外电子排布式为1s22s22p2，属于p区，不属于s区，故D项错误； 故答案选择C项。 3. 下列反应属于放热反应的是 A. C＋CO22CO B. 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3 C. C＋H2OCO＋H2 D. CaCO3CaO＋CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是碳与二氧化碳在高温下的反应，属于吸热反应，因为需要持续高温提供能量才能进行（如工业制水煤气过程），A不选； B．该反应是铝热反应，铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，过程中释放大量热量（常用于焊接或冶炼），属于典型的放热反应，B选； C．该反应是水煤气反应，碳与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，需要外部加热维持，属于吸热反应，C不选； D．该反应是碳酸钙分解反应，需要高温提供能量才能分解（如石灰石煅烧），属于吸热反应，D不选； 故选B。 4. 下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu2+、K+、、之间互不反应，能大量共存，A正确； B．Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误； C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与ClO-结合形成弱酸HClO（弱电解质），不能大量共存，D错误； 故答案选A。 5. 生活离不开化学，下列有关说法或操作正确的是 A. 铝制餐具可用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 B. 保洁员用“84消毒液”和洁厕灵(主要成分盐酸)混合使用，为了增强去污效果 C. 技术员用铬酸氧化法对金属铝表面处理，为了增加膜的厚度和美丽的色彩 D. 化学实验员将实验转化后的难溶物或含有重金属的固体废渣，直接倒入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，因为铝表面的氧化膜是两性的，会与酸或碱反应，导致腐蚀和铝离子溶出，可能危害健康，A错误； B．“84消毒液”（含次氯酸钠）与洁厕灵（含盐酸）混合会产生有毒氯气，不能增强去污效果，反而造成危险，B错误； C．铬酸氧化法用于铝表面处理，形成厚且多彩的氧化膜，起到装饰和防护作用，C正确； D．含有重金属的固体废渣直接倒入下水道会污染土壤和水源，应作为危险废物专门处理，D错误； 故答案选C。 6. 为阿伏加德罗常数的值，关于反应说法错误的是 A. 常温下，参加反应转移个电子 B. 标准状况下，含氧原子数目为 C. 含数目为的KOH溶液浓度为 D. 含氧原子数为的和混合气体总质量为4.8g 【答案】C 【解析】 【详解】A．O3在反应中作为氧化剂，其中1个O的化合价由0价降至-2价，每1mol O3转移2mol电子；4.8g O3物质的量为0.1mol，故转移0.2mol电子，转移电子数为，A正确； B．标准状况下5.6L O2物质的量为0.25mol，含0.5mol氧原子，氧原子数目是，B正确； C．KOH溶液中K+数目为时，KOH物质的量为0.1mol，但浓度需结合溶液体积计算，题目未提供体积，无法计算其浓度，C错误； D．O2和O3混合气体中氧原子总数为0.3mol，氧原子的总质量为，D正确； 故选C。 7. 同一短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中X、Y、Z相邻，W原子核外电子数与基态X原子价电子数相等，是氧化性最强的单质。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 简单氢化物还原性： D. 含有离域键 【答案】A 【解析】 【分析】是氧化性最强的单质，则Z是F；X、Y、Z相邻，且X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，则X为N，Y为O；W的核外电子数与X的价层电子数相等，则W为B。所以W为B，X为N，Y为O，Z是F，据此解题。 【详解】A．WZ3为BF3，中心B原子采用sp2杂化，其空间构型为平面三角形，结构对称，属于非极性分子；XZ3为NF3，中心N原子采用sp3杂化，其空间构型为三角锥形，结构不对称，属于极性分子，则分子极性：BF3<NF3，即WZ3<XZ3，A正确； B．X为N，Y为O，Z为F，同一周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子的最外层达到半充满稳定状态，其第一电离能大于右边相邻元素，则第一电离能：O<N<F，即Y<X<Z，B错误； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的还原性越弱。非金属性：B<N<O，则简单氢化物还原性：H2O<NH3<BH3，即Y<X<W，C错误； D．为，B原子采用sp3杂化，呈四面体结构，B原子与4个F原子形成σ键，仅含σ键，无离域π键，D错误； 故选A。 8. 现代工业制硫酸的核心反应是二氧化硫的催化氧化： 为了优化生产效率，下列对反应条件的分析与调控中，不合理的是 A. 使用作催化剂，旨在显著降低反应的活化能，从而提高反应速率，缩短达到平衡所需的时间 B. 选择在400-500℃的温度下进行反应，主要目的是为了大幅提高的平衡转化率 C. 采用常压而非高压操作，是因为在此温度下反应速率已足够快，且加压对提高转化率的收益与设备成本相比不经济 D. 原料气进入接触室前需要经净化和干燥处理，以防止催化剂中毒，保证其活性和使用寿命 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，缩短达到平衡的时间，A正确； B．该反应是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，的平衡转化率会降低；选择400-500 ℃的温度，主要是因为此温度下催化剂的活性最高，并非为了提高的平衡转化率，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，加压会使平衡正向移动，提高转化率，但常压下反应速率已能满足生产需求，且加压需要更高成本的设备，收益不如成本支出，因此采用常压操作，C正确； D．原料气中的杂质会使催化剂中毒，失去活性，因此原料气进入接触室前需经净化和干燥处理，D正确； 故选B。 9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 A. 存在顺反异构 B. 含有5种官能团 C. 可形成分子内氢键和分子间氢键 D. 分子式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中碳碳双键两端的碳原子连接不同的原子或原子团，所以存在顺反异构，故A正确； B．含有的官能团有羧基、酰胺基、醚键、碳碳双键和醇羟基，5种官能团，故B正确； C．含有醇羟基和羧基，羟基和羧基距离较近，能形成分子内和分子间氢键，故C正确； D．根据结构简式，该有机物分子式为C8H9NO5，故D错误； 答案选D。 10. 硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，收集到无色气体6.72L(标况)。下列说法不正确的是 A. 无色气体遇空气变为红棕色 B. 无色气体中两种气体体积比为2∶1 C. 原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为3∶2 D. 参与反应的锌的物质的量为0.4mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色气体中含有NO，遇空气被氧化为NO2，因此变为红棕色，A正确； B．反应后溶液中只含有一种溶质，且浓度为2mol/L(溶液体积变化可忽略)，溶质只能是硫酸锌，物质的量是0.4mol，参加反应的锌是0.4mol，失去0.8mol电子，无色气体6.72L(标况)，物质的量是0.3mol，设H2和NO分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此无色气体中两种气体体积比为2∶1，B正确； C．根据原子守恒可知硫酸和硝酸的物质的量分别是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸与硝酸的浓度之比为2∶1，C错误； D．参与反应的锌的物质的量为0.4mol，D正确； 答案选C。 11. 在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与鸟嘌呤作用进而破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖，过程如图所示。其中鸟嘌呤为扁平结构，下列说法正确的是 A. 鸟嘌呤和中N原子的杂化方式完全相同 B. 在中，配体与铂的结合能力 C. 鸟嘌呤中的原子电负性： D. (C)结构中化学键包括：共价键、配位键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸟嘌呤中，鸟嘌呤为扁平结构，其中所有N原子均为sp2杂化；中NH3的N为sp3杂化，二者N原子杂化方式不完全相同，故A错误； B．顺铂水解时Cl⁻被OH⁻取代，而NH3未被取代，说明NH3与Pt的结合更稳定，即配体结合能力Cl⁻ < NH3，故B正确； C．元素非金属性越强电负性越大，电负性应为O > N > H，故C错误； D．氢键不属于化学键，结构(C)中化学键包括共价键和配位键，故D错误； 选B。 12. 为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如下实验和装置。下列说法正确的是 实验①：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验②：向溶液中逐滴加入足量的的稀盐酸 实验③： A. 加盐酸过程中，产生气体的速度： B. 加盐酸前，先向两溶液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液的红色更深 C. 实验③可验证和的热稳定性，其中甲为 D. 完全反应后，生成的气体体积（相同条件下）：实验①>实验② 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接与盐酸反应生成二氧化碳气体，与盐酸的反应分步进行，盐酸少量时，先生成，继续加盐酸，再生成二氧化碳气体，故加盐酸过程中产生气体的速度，A错误。 B．的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性更强，滴加酚酞后红色更深，B正确。 C．验证热稳定性时，需将稳定物质放在高温处，不稳定物质放在低温处。热稳定性强，应放在直接加热的乙处；易分解，应放在间接加热的甲处，C错误。 D．与足量盐酸反应的化学方程式为，与盐酸反应的化学方程式为，故等物质的量的和分别与足量盐酸完全反应后，生成的气体体积相同（相同条件下），即实验①=实验②，D错误。 故选B。 13. 低品位热(温度低于)是一种丰富且广泛存在的可持续能源，一种新型的热富集铂电极电池利用从热区至冷区的梯度驱动对苯醌()和对苯二酚()的转换。下列说法不正确的是 A. 该装置可实现热能转化为电能 B. 电池左侧电极为热端电极 C. 正极电极反应式为+2H++2e−= D. 保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，对苯醌在左侧电极得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，左侧电极为正极；聚合物（含多个羧酸根）向右侧电极移动时，遇热收缩，重新结合H+，对苯二酚在右侧电极失去电子，并释放H+，转化为对苯醌，右侧电极为负极。 【详解】A．该装置中含羧酸的纳米颗粒在不同温度下溶胀或收缩，从而释放或吸收驱动电极反应发生，可实现热能转化为电能，A正确； B．由图可知，聚合物（含多个羧基）向左侧电极移动时，遇冷膨胀，释放出H+，可见左侧电极为冷端电极，B错误； C．由分析可知，对苯醌在左侧电极（正极）得到电子，并结合H+，转化为对苯二酚，电极方程式为：+2H++2e-= ，C正确； D．该电池实质是将热能（低品位热）转化为电能，保持冷热端温差恒定，该电池可持续放电，D正确； 故选B。 14. 为探究溶液对水解平衡的影响，向等体积的稀溶液中分别加入不同的酸(控制温度不变，忽略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积 ／滴 — 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色 深浅：②＜①＜③ ④接近无色， ⑤浅黄色 均接近 无色 已知：为黄色。下列分析正确的是 A. ①中溶液显黄色的原因是本身为黄色 B. 加入浓盐酸不影响的水解平衡 C. 少量浓硝酸使水解平衡逆向移动，过量浓硝酸使水解平衡正向移动 D. 探究对水解平衡的影响，最好选用稀溶液和浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．①中溶液显黄色是因为水解生成有色物质（如羟基配合物），已知浓度较小时几乎无色，故并非本身显黄色，A错误； B．加入浓盐酸引入和，抑制水解（平衡逆向移动），与形成黄色络合物，显著影响水解平衡，B错误； C．浓硝酸中的始终抑制水解，使平衡逆向移动，无论少量或过量均不会导致平衡正向移动；现象中⑤浅黄色可能因其他因素，但水解平衡方向不变，C错误； D．浓硫酸仅提供改变pH，不引入干扰离子（如络合或影响），且加浓硫酸后溶液无色表明水解被抑制而无其他干扰，适合单独研究pH影响，D正确； 故答案选D。 第II卷分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 乙酰苯胺()是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。可通过苯胺()和乙酸()反应制得。原理如下： 已知：①刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离。 ②部分物质性质如表格所示： 物质 状态 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 备注 水 有机溶剂 苯胺 无色油状液体 93 -6.2 184 微溶 易溶 在空气中极易被氧化 乙酸 无色有刺激性气味的液体 60 16.6 118 易溶 易溶 易挥发 乙酰苯胺 白色粉末 135 113~114 304 微溶于冷水，溶于热水 易溶 酸、碱溶液中会水解 实验室制备乙酰苯胺的步骤如下： Ⅰ．粗乙酰苯胺的制备。 ①反应装置如图1所示，先向圆底烧瓶中加入少许锌粉和()新制备的苯胺，再向其中加入(约)冰醋酸，缓慢加热至充分反应； ②充分反应后，趁热将反应液倒入盛有冷水的烧杯中，充分冷却至室温后，有白色晶体析出； ③充分冷却至室温后，减压过滤(装置如图2)，用液体X洗涤晶体2~3次,用滤液冲洗烧杯中残留的晶体，再次过滤，将两次过滤得到的固体合并在一起。 Ⅱ．乙酰苯胺的提纯。 ①将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入烧杯中，加入热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水； ②稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，再补加少量蒸馏水； ③待滤液冷却至室温，有晶体析出，一系列操作后，称量所得产品质量为。 回答下列问题： （1）图1中a处装置应选择_______(从仪器A、B中选择，填仪器名称)。 （2）实验中加入少量锌粉的作用是_______；判断反应基本完成的现象是_______。 （3）减压过滤的优点是_______；步骤Ⅰ③中用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体的X液体宜选用_______(填字母)。 A.乙醇　　　B.溶液　　　C.冷水　　　　D.乙醚 （4）步骤Ⅱ中，称量前的“一系列操作”是_______；步骤Ⅱ所用提纯乙酰苯胺的方法叫_______。 （5）本实验所得乙酰苯胺的产率为_______(精确至0.1%)。 【答案】（1）直形冷凝管 （2） ①. 防止苯胺被氧化，同时起着沸石作用，可防暴沸 ②. 冷凝管中不再有液滴产生 （3） ①. 加速过滤，得到的晶体较干燥 ②. 除去乙酸等杂质，减少乙酰苯胺的溶解损失 ③. C （4） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 重结晶 （5）57.6% 【解析】 【分析】本实验是通过苯胺和乙酸反应制备乙酰苯胺，由于苯胺在空气中极易被氧化，故向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的空气，防止苯胺被氧化；由于乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，故将反应后混合物倒入冷水中，使乙酰苯胺晶体析出，洗涤后得到粗品，重结晶提纯得到纯净的乙酰苯胺。 【小问1详解】 如图1装置为制备乙酰苯胺的发生装置，苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，该反应为可逆反应，实验中将生成的水蒸馏分离出来有利于提高乙酰苯胺的产率，图中蒸馏时选择A直形冷凝管冷却水蒸气。 【小问2详解】 由于苯胺在空气中极易被氧化，故向乙酸中加入少量Zn粉，Zn粉和乙酸反应生成氢气，排出装置内的空气，防止苯胺被氧化，同时锌粉起着沸石作用，可防暴沸；苯胺和乙酸反应生成乙酰苯胺和水，该反应基本完成时则无水被蒸馏出来，即冷凝管中不再有液滴产生。 【小问3详解】 减压过滤相对于过滤的优点是过滤速率较快，且得到的晶体较干燥；洗涤晶体的X液体为冷水，乙酰苯胺微溶于冷水，若再用冷水冲洗烧杯中晶体可使部分乙酰苯胺溶解而造成损失，而滤液本身是已溶解乙酰苯胺达饱和的冷水，故该滤液不再溶解乙酰苯胺，会减少乙酰苯胺的溶解损失，同时滤液能除去乙酸等杂质；乙酰苯胺易溶于有机溶剂如乙醇、乙醚，若用乙醇、乙醚洗涤会因溶解造成较大损失，乙酰苯胺在碱溶液中会水解，故不能用乙醇、乙醚、溶液洗涤，ABD错误，乙酰苯胺在冷水中微溶，溶解度较小损失小，故洗涤晶体的X液体为冷水，C正确。 【小问4详解】 晶体析出后需过滤、洗涤、干燥（即一系列操作）；粗乙酰苯胺提纯的方法叫重结晶。 【小问5详解】 根据化学方程式（）可知，()新制备的苯胺，(约)冰醋酸混合反应时，冰醋酸过量，苯胺少量，理论生成的乙酰苯胺物质的量为，则产率为。 16. 一种从废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］中分离铁、锰并回收钴的工艺流程如下。 已知：①黄铵铁矾与FeOOH均易于沉降和过滤，通常为无定形胶状物；②该工艺条件下，。 回答下列问题： （1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。 （2）结合下表，分别对比钴渣与酸浸液中元素的含量，说明“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是_______。 元素 Co Fe 钴渣中含量 0.68 1.40 酸浸液中含量 20.38 2.44 （3）“一次沉铁”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“二次沉铁”的初始浓度为，为避免生成，应控制溶液的_______(保留1位小数)。确定已被除尽的试剂是_______(填化学式)。 （5）“二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、_______。 （6）“氧化沉铁锰”中发生反应的离子方程式为_______。研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性_______。 【答案】（1） （2）富集Co元素 （3） （4） ①. 2.0 ②. KSCN （5） （6） ①. ②. 在氧化沉锰步骤中有生成，滴加溶液，可维持pH为4.5 【解析】 【分析】废钴渣［主要含Co的有机物盐及Fe(III)、Fe(II)、Mn(II)］焙烧，加入硫酸生成Co2+、Fe3+、Fe2+、Mn2+，加入硫酸铵生成黄铵铁矾，过滤后滤液加入Na2CO3生成FeOOH，氧化沉铁过滤得到Mn3O4和FeOOH，含钴液回收利用，据此分析； 【小问1详解】 钴是第27号元素，基态钴原子的价层电子排布式； 【小问2详解】 由钴的含量可知，“焙烧”与“酸浸”两步工序的主要目的是富集Co元素； 【小问3详解】 “一次沉铁”硫酸铁和硫酸铵生成黄铵铁矾，化学方程式为； 【小问4详解】 的初始浓度为，则的初始浓度为，，，则pH=2；检验是否存在的试剂是KSCN； 【小问5详解】 “二次沉铁”完毕后得到的滤液中所含金属离子有、； 【小问6详解】 “氧化沉铁锰”中被氧化，离子方程式为；研究表明，在该步骤中控制pH为4.5，可保证铁沉淀完全。实际操作中，须不断滴加溶液，结合相关反应说明其必要性在氧化沉锰步骤中有生成，滴加溶液，可维持pH为4.5。 17. 随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。 （1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1 ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g) ΔH2 iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g) ΔH3 在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是_______(填标号)。 A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态 B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25% C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大 D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变 （2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。 ①醋酸酯加氢的催化效能如表所示： 实验组 催化剂 原料 反应条件 反应性能 温度/°C 压力/MPa 转化率/% 选择性/% 1 Cu/SiO2 醋酸甲酯 190 28 96.1 99.0 2 Cu-Cr 醋酸乙酯 250 2.8 接近完全 93.8 3 Cu/ZnO 醋酸乙酯 185 1 56 99.0 4 Cu/SiO2 醋酸乙酯 280 4.0 94.6 96.6 上述实验中，催化效能最好的为实验_______(填序号)，与之对比，实验3中，醋酸酯平衡转化率较低的主要原因可能是________(从表中所给条件的角度分析)。 ②醋酸甲酯加氢历程一般认为可分为如下步骤(*代表催化剂位点，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)： a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O· b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢) c．CH3O·+*→CH3O*(快) d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OH e．CH3O*+H·→CH3OH …… 其中，在b和c的步骤中，活化能较小的是_______(填标号，下同)，控制总反应速率的步骤是_______，分析上述步骤，副产物除CH3OH外，还可能有_______(写一种即可)。 （3）甲醇也是新能源的重要组成部分。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH4<0 v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH5>0 vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH6<0 在不同压强下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3进行投料，在容器中发生上述3个反应，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物(即CH3OH和CO)中物质的量分数及CO2的转化率随温度的变化如图，压强p1、p2、p3由大到小的顺序为_______，曲线_______(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳产物中物质的量分数，在T1℃下，压强为p3时，反应v的浓度平衡常数Kc=_______(填含α的表达式)。 【答案】（1） ①. ΔH1+ΔH2+ΔH3 ②. AC （2） ①. 1 ②. 压强太小，不利于平衡向正反应方向移动 ③. c ④. b ⑤. CH3CHO （3） ①. p1>p2>p3 ②. m ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应i+ii+iii可得反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，则反应ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3； A．该反应是气体体积减小的反应，反应中气体压强减小，则混合气体总压强不随时间变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确； B．若一氧化碳完全反应，由方程式可知，反应后氢气、甲醇、乙醇、水蒸气的物质的量都为1mol，甲醇的体积分数可能为25%，该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以反应达到平衡时，甲醇体积分数不可能为25%，故错误； C．反应达到平衡后，再充入少量一氧化碳，平衡向正反应方向移动，但一氧化碳的平衡转化率减小，故错误； D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，化学反应速率加快，但化学平衡不移动，乙醇产率保持不变，故正确； 故选AD，故答案为：ΔH1+ΔH2+ΔH3；AD； 【小问2详解】 由表格数据可知，实验1催化剂的选择性高于实验2、4，原料的转化率高于实验3，所以述实验中，催化效能最好的为实验1；与实验1相比，实验3的反应温度与1相近，压强小于实验1，说明实验3的压强太小，不利于平衡向正反应方向移动，导致醋酸酯平衡转化率较低；活化能越小，反应速率越快，慢反应控制总反应速率，所以在b和c的步骤中，活化能较小的是快反应c、控制总反应速率的步骤是慢反应b；由反应CH3CO*+H·→CH3CHO可知，醋酸酯加氢制乙醇时，副产物除了甲醇外，还有乙醛，故答案为：1；压强太小，不利于平衡向正反应方向移动；c；b；CH3CHO； 【小问3详解】 由方程式可知，反应iv、vi均为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量减小、一氧化碳的物质的量增大，反应v为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的物质的量增大，所以升高温度，甲醇在含碳产物中物质的量分数减小，则曲线m表示甲醇在含碳产物中物质的量分数；反应iv、vi均为体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量增大，一氧化碳的物质的量减小，反应v是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不移动，一氧化碳的物质的量不变，所以增大压强，甲醇在含碳产物中物质的量分数增大，则压强的大小顺序为p1>p2>p3；设起始二氧化碳和氢气的物质的量为1mol和3mol，容器的体积为VL，反应iv、vi生成甲醇的物质的量分别为amol、bmol，反应v生成一氧化碳的物质的量为cmol，由图可知，在T1℃下，压强为p3时，甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等、二氧化碳的转化率为α，由题意可建立如下三段式： 由二氧化碳的转化率为α可得：a+b+c=α，由甲醇和一氧化碳在含碳产物中物质的量分数相等可得c—b=a+b=，解得a=c=、b=0，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水蒸气的物质的量分别为(1—α)mol、(1—2α)mol、mol、αmol，反应v的浓度平衡常数Kc==，故答案为：p1>p2>p3；m；。 18. 环丙烷因为较大的环张力而具有独特的反应性能。下面的合成路线中利用了环丙烷开环反应，实现了扩环。 回答下列问题： （1）试剂的化学名称是_______。A→B的化学方程式为_______。 （2）中官能团的名称为_______。 （3）D的与C的醛基先发生加成反应，后经消去水分子得到E(分子式为)，E的结构简式为_______。活泼性：D比的高，其原因是_______。 （4）G→H的反应类型为_______。 （5）在A的同分异构体中，同时符合下列条件的有_______种。 ①遇溶液显色；②有羰基，但不发生银镜反应；③能水解生成醇羟基 【答案】（1） ①. 乙二醇 ②. （2）碳碳双键、碳氯键 （3） ①. ②. D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高 （4）加成反应 （5）3 【解析】 【分析】该题目考查二醇命名、官能团名称、羟醛缩合反应方程式、反应类型；吸电子基团能增强活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键。 【小问1详解】 以两个羟基所在的碳链为主链，命名为乙二醇；反应前后的有机物结构已知，书写化学方程式时关注原子个数守恒，除了生成B，还生成了水； 【小问2详解】 中官能团名称为碳碳双键、碳氯键； 【小问3详解】 吸电子基团增强活泼性，使位C-H键极性增强，更易断裂，位C进攻醛基，先加成再消去生成碳碳双键，故E结构为；D有两个吸电子基团，而只有一个，前者使位C-H键极性增强更多，因而D的活泼性更高； 【小问4详解】 G结构中碳氧双键被反应成单键，故反应类型为加成反应； 【小问5详解】 A的分子式为C8H7O2Br，遇溶液显色，故有酚羟基（-OH）；有羰基，但不发生银镜反应，故羰基两侧都连接碳原子；能水解，由于氧原子不够，所以能水解的是碳溴键，溴原子水解后得醇羟基，故溴原子不能直接连接苯环，综合信息可得苯环上的侧链为-OH、，共有邻间对三种位置。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $