精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026—2027学年第一学期高三9月考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学反应的反应类型属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解反应是指一种物质发生反应生成两种或两种以上物质的反应，是两种物质生成一种物质，不是分解反应，故不选A； B．化合反应是指两种或两种以上物质生成一种物质的反应，是两种物质生成一种物质，属于化合反应，故选B； C．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物均为单质，无化合物参与，生成物也没有单质，不属于置换反应，故不选C； D．复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，是多种物质生成一种物质，且反应物均为单质，不属于复分解反应，故不选D； 选B。 2. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 【答案】B 【解析】 【详解】A．生石灰溶于水放热，使浓氨水中的氨气挥发，可用于制备氨气，氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管缺少排气导管，A错误； B．铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，通入肥皂液中，用点燃的火柴可检验氢气，B正确； C．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，应使用饱和碳酸氢钠溶液，C错误； D．浓硫酸难挥发，不能与挥发出的氨气在空气中反应生成硫酸铵固体，故不产生白烟，D错误； 故答案为B。 3. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 【答案】C 【解析】 【分析】单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键； 【详解】A．分子的结构简式为CH2=CHC≡N，其中含有6个σ键和3个π键，所以σ键与π键数目之比为2∶1，A错误； B．CO物质的量不确定，不能计算键数目，B错误； C．与结构相似， 结构为，在1个含有1个键，中含有的键数目为，C错误； D．若该反应中有4molN-H键断裂，则生成1.5mol氮气，形成π键的数目是3NA，D错误； 故选C。 4. 下列叙述正确的是 A. 热稳定性NaHCO3>Na2CO3 B. 观察钾的焰色试验时要透过蓝色的钴玻璃观察 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．受热易分解，受热难分解，热稳定性，A错误； B．钾的焰色为紫色，易被钠的黄色焰色掩盖，观察钾的焰色试验时需透过蓝色钴玻璃滤去黄光，B正确； C．氧化还原反应中只要有元素化合价发生升降即可，并非所有元素化合价都变化，如中氧元素化合价不变，C错误； D．金刚石和石墨是碳元素的不同单质，互为同素异形体，二者结构不同，物理性质差异很大，D错误； 故选B。 5. 下列化学用语表达错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸钠的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯仿的分子式为，A错误； B．次氯酸钠中钠离子与次氯酸根之间是离子键，电子式为：，B正确； C．分子的空间构型为三角锥形，其球棍模型为，C正确； D．主链上有5个碳原子，碳碳双键在1、2号碳原子上，根据系统命名法，其名称为：3-甲基-1-戊烯，D正确； 故选A。 6. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和泥沙 B. 氧化铜和木炭 C. 碳酸铵和硝酸铜 D. 氢氧化钾和硫酸钠 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意可知，混合物中有一种物质可以溶于水，另一种物质不溶于水，加水后进行过滤，可分离固体，然后蒸发可得到易溶于水的物质； 【详解】A．氯化钠溶于水而泥沙不溶于水，符合上述分析，A正确； B．氧化铜和木炭都不溶于水，B错误； C．碳酸铵和硝酸铜均溶于水，但二者会反应生成碳酸铜沉淀，不符合题意，C错误； D．氢氧化钾和硫酸钠均溶于水，不可用上述方法分离，D错误； 故选A。 7. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 【答案】B 【解析】 【分析】三种前四周期元素X、Y、Z且原子序数依次增大。X元素基态原子K层有1个未成对电子,即，X为氢元素；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子，即核外电子排布为：，Y为氟元素；Z+的轨道处于全充满状态，即Z原子的核外电子排布为：，Z元素为铜元素；据此进行分析。 【详解】A．氟元素的电负性大于氢元素，因此电负性：Y>X，A正确； B．基态Z原子的简化电子排布式为：，B错误； C．基态氟原子的轨道表示式为：，C正确； D．与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是，D正确； 故答案选B。 8. 某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验步骤如下： ①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成并得到无色溶液b； ②往无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d； ③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出，溶液中肯定不含、、 B. 向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解 C. 原溶液中一定存在、、 D. 若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成且得到无色溶液b，则原溶液中含有碳酸根离子，因此原溶液中不含钡离子，因为溶液无色，因此不含铜离子和铁离子，无色溶液中加入过量氢氧化钡溶液，有白色沉淀c生成，则原溶液中含有硫酸根离子，因为①中加入了盐酸引入了氯离子，因此③中加入硝酸银生成了白色沉淀无法确定原溶液中是否含有氯离子，因为溶液一定呈电中性，则溶液中一定含有钠离子。 【详解】A．根据实验①可以确定，溶液中肯定不含铜离子、铁离子、钡离子，不能得出不含硫酸根离子，A错误； B．白色沉淀c为硫酸钡，白色沉淀e为AgCl，两种沉淀中加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正确； C．原溶液中一定含有钠离子和碳酸根离子，但是不能确定氯离子是否存在，C错误； D．溶液b中加入过量氢氧化钡过滤得到溶液d，d中含有过量的氢氧化钡，加入碳酸钠溶液，一定会生成碳酸钡白色沉淀，D错误； 故答案选B。 9. 下列物质中，不能作为配合物的配体是 A. CN- B. SCN- C. D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．CN－含有孤对电子，可作为配体，A不符合题意； B．SCN－含有孤对电子，可作为配体，B不符合题意； C．中N的孤对电子已参与成键，无法提供配位，不能作为配体，C符合题意； D．H2O中O有孤对电子，可作为配体，D不符合题意； 故选C。 10. 根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是 A. 分子式为C5H10 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 含有碳碳双键，是乙烯的同系物 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．异戊二烯的分子式为，不是，A错误； B．异戊二烯含有碳碳双键，可被酸性氧化，能使酸性溶液褪色，B错误； C．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，乙烯只含一个碳碳双键，异戊二烯含两个碳碳双键，二者结构不相似，不互为同系物，C错误； D．异戊二烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正确； 故选D。 11. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，+2价的盐，可以是，故A正确； B．与盐酸反应生成二价铁，不可以到三价铁，故B错误； C．三价铁和氢氧根反应生成红褐色的沉淀c（氢氧化铁），故C正确； D．d（氢氧化亚铁）的悬浊液放置在空气中，可以被氧气氧化，生成c（氢氧化铁），故D正确； 答案选B。 12. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应生成盐和水，所以Al2O3属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．的水溶液导电是因为与水反应生成电解质，自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，含有和，属于碱式盐，因此属于盐，B正确； C．酸是电离产生的阳离子全部为的化合物，电离出的阳离子还有，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．既能与强酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，不属于酸性氧化物，D错误； 故选B。 13. 钠离子电池快速充放电时安全性高，对研究和开发大规模新能源与可再生能源的电化学储能具有重要意义。南开大学研发的新型钠离子电池工作原理如下，下列叙述错误的是 A. 电极A是原电池的负极 B. 相对锂电池，钠资源丰富、成本低廉，钠离子电池开发潜力巨大 C. 充电反应过程中，每当外电路转移时内电路转移 D. 放电时负极反应为-2e-=+2Na+ 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，电极A是原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成和钠离子，电极反应式为：-2e-=+2Na+，电极B为正极，钠离子作用下在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为：+2e-+2Na+=；充电时，电极A与直流电源负极相连作电解池的阴极，电极B作阳极。 【详解】A．由分析可知，放电时，电极A是原电池的负极，A正确； B．与锂电池相比，地球上钠资源丰富、成本低廉，且钠离子电池快速充放电时安全性高，所以钠离子电池开发潜力巨大，B正确； C．由分析可知，充电时，电极A与直流电源负极相连作电解池的阴极，电极反应式为：+2e-+2Na+=，则外电路转移2 mol电子时，内电路有2 mol钠离子由电极B移向电极A，C正确； D．由分析可知，放电时，电极A是原电池的负极，在负极失去电子发生氧化反应生成和钠离子，电极反应式为：-2e-=+2Na+，D错误； 故选D。 14. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．护目镜图标，进行化学实验都需要佩戴护目镜以保护眼睛，A不符合题意； B．加热图标，与此化学实验无关，B符合题意； C．洗手图标，实验结束后，离开实验室需要用肥皂洗手，C不符合题意； D．排风图标，实验过程可能会产生挥发性气体，需通风，D不符合题意； 故选B。 15. 某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液去除厨房油污 B 用溶液腐蚀铜电路板 C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭与异味物质发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱即为，碳酸根为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，正确水解方程式为，不能一步合并写为生成碳酸和2个，A错误； B．腐蚀铜电路板时，被还原为，正确离子方程式为，选项方程式不符合反应事实、电荷不守恒，B错误； C．过氧碳酸钠含有过氧键，分解释放活性氧，可通过氧化性氧化色素达到漂白衣物的效果，表述符合化学原理，C正确； D．活性炭具有多孔结构，去除冰箱异味是利用其吸附性，属于物理变化，没有发生化学反应，D错误； 故选C。 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）在氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，___________元素化合价升高，该元素原子___________(填“失去”或“得到”)电子，被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应，作___________剂；___________元素化合价降低，该元素原子___________电子，被___________，发生___________反应，作___________剂；该反应的氧化产物为___________，还原产物为___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. Cl ②. 失去 ③. 氧化 ④. 氧化 ⑤. 还原 ⑥. Mn ⑦. 得到 ⑧. 还原 ⑨. 还原 ⑩. 氧化 ⑪. Cl2 ⑫. MnCl2 （2）③ 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应基本规律：元素化合价升高→对应原子失电子→被氧化→发生氧化反应→作还原剂→对应生成物为氧化产物；元素化合价降低→对应原子得电子→被还原→发生还原反应→作氧化剂→对应生成物为还原产物。标注反应变价：中为+4价，反应后中为+2价，化合价降低，因此得电子、被还原、发生还原反应，作氧化剂，为还原产物；中部分为-1价，反应后中为0价，化合价升高，因此失电子、被氧化、发生氧化反应，作还原剂，为氧化产物。 【小问2详解】 氧化还原反应的核心特征是元素化合价有升必有降，升降守恒： ①中的+2价升为的+3价，的+5价降为的+3价，符合规律； ②中的+4价部分升为的+5价、部分降为的+3价，属于歧化反应，符合规律； ③中的-3价、的+2价都升为的+3价，无化合价降低的元素，不符合氧化还原反应规律，不可能实现；故选③。 17. 按要求回答 （1）乙醇与金属钠的反应：_______。 （2）乙烯与溴水的反应：_______。 （3）乙醇发生催化氧化：_______。 （4）苯与液溴的反应：_______。 （5）苯与氢气的反应：_______。 （6）苯与氧气的反应：_______。 （7）乙烯与氢气的反应：_______。 【答案】（1）2C2H5OH+2 Na2 C2H5ONa+H2 ↑ （2）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br （3）2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O （4）+Br2+ HBr （5）+3H2 （6）2+15O212CO2+6H2O （7）CH2=CH2+H2CH3CH3 【解析】 【小问1详解】 乙醇与金属钠反应生成氢气和乙醇钠，化学方程式为：2C2H5OH+2 Na2 C2H5ONa+H2 ↑ 。 【小问2详解】 乙烯和溴水发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。 【小问3详解】 乙醇在Cu或Ag做催化剂、并且加热的条件下，会被氧化为乙醛，方程式为：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O。 【小问4详解】 苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应，化学方程式为：+Br2+ HBr 。 【小问5详解】 苯和氢气发生加成反应，方程式为：+3H2。 【小问6详解】 苯与氧气发生燃烧反应，当氧气充足时，产物为二氧化碳和水，方程式为：2+15O212CO2+6H2O。 【小问7详解】 乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，方程式为：CH2=CH2+H2CH3CH3。 18. 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。 （2）B的沸点显著高于C，主要原因为______。 （3）C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。 （4）合成D的反应方程式为______。 【答案】（1）加成反应 （2）分子间存在氢键 （3） ①. C5H12 ②. C(CH3)4 ③. 新戊烷 ④. 气态 （4） 【解析】 【分析】丙烯（）与发生加成反应生成A：；与在催化剂加热条件下发生加成反应生成B：；与在催化剂加热条件下发生加成反应生成C：；加成聚合生成D：。 【小问1详解】 丙烯含碳碳双键，和溴的四氯化碳溶液反应时，双键打开，溴原子加成到双键碳原子上，属于加成反应； 【小问2详解】 由转化关系可知：B是丙烯与水加成生成的丙醇（醇类），C是丙烯与氢气加成生成的丙烷（烷烃）；丙醇分子间可以形成氢键，丙烷分子间不能形成氢键，B的分子间作用力远强于C，因此沸点显著更高； 【小问3详解】 C是丙烷，属于烷烃，烷烃通式为​，结合相对分子质量得：，解得，因此分子式为​；若该烷烃不能由烯烃加成得到，说明结构中不存在“相邻两个碳原子都含氢原子”的结构，符合条件的结构为；习惯命名法命名为新戊烷；新戊烷沸点约为9.5°C低于常温，因此常温下为气态； 【小问4详解】 D是丙烯加聚生成的高分子聚丙烯，反应为丙烯的加聚反应，方程式为：。 19. 按下列要求填空： （1）写出发生水解反应的化学方程式_______。 （2）写出苯甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______。 （3）卤代烃C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，该物质的结构简式为_______。 （4）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是_______与_______。 I.某工程塑料的单体A的结构简式如下： （5）写出有机物A的化学式_______；1molA与足量浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量是_______mol。 （6）下面对有机物A的性质说法不正确的是_______。 A. 能与溴的CCl4溶液发生反应 B. 能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在强酸及强碱性条件下均能发生消去反应 II.化合物是合成“克矽平”(一种治疗肺病的药物)的原料之一，其合成路线如下：(说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键：反应均在一定条件下进行。) （7）克矽平的分子式为：_______；反应②的反应条件为：_______。 （8）上述转化关系中没有涉及的反应类型是(填代号)_______ 。 ①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应 （9）已知反应①原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）+2NaOH+2NaBr （2）+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O （3） （4） ①. CH2=C(C2H5)CH=CH2 ②. CH2=CHCH2CH3 （5） ①. C10H11O2Cl ②. 3 （6）CD （7） ①. (C7H7NO)n ②. 浓硫酸、加热 （8）③⑥ （9）+HCHO 【解析】 【小问1详解】 在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成和NaBr，则化学方程式为：+2NaOH+2NaBr； 【小问2详解】 苯甲醛与新制氢氧化铜反应生成苯甲酸钠、Cu2O和水，化学方程式为：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O； 【小问3详解】 卤代烃C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，说明与Cl直接相连的碳原子的相邻碳原子上没有氢原子，则该物质为； 【小问4详解】 根据题干中提示的反应方程式可知，要合成，需要的两种原料为：和，结构简式为CH2=C(C2H5)CH=CH2和CH2=CHCH2CH3； 【小问5详解】 根据有机物A的结构简式可知，其化学式为C10H11O2Cl；A中含有一个碳碳双键，同时酚羟基邻位C上的氢能被Br取代，则1molA最多能消耗3molBr2； 【小问6详解】 A．A中存在碳碳双键，能与溴发生加成反应，A正确； B．A中含有-CH2OH这一结构，能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应生成醛基，B正确； C．A中存在碳碳双键、醇羟基等，能与酸性高锰酸钾反应使其褪色，C错误； D．A中与连有羟基的碳原子相连的碳原子上没有氢原子，则不能在强酸条件下发生消去反应，D错误； 故选CD。 【小问7详解】 根据克矽平的结构简式可知，其分子式为(C7H7NO)n，反应②是醇类的消去反应，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问8详解】 反应①为甲醛与的加成反应，反应②为消去反应，反应③为加聚反应，反应④引入了O原子为氧化反应，则没有涉及还原反应、取代反应，答案选③⑥； 【小问9详解】 反应①原子利用率为100%，则是与甲醛发生加成反应生成，化学方程式为：+HCHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年第一学期高三9月考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 化学反应的反应类型属于 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 2. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A. 装置①可用于实验室制取少量 B. 装置②可用于铁粉和水蒸气反应并检验气态产物 C. 装置③可用于除去中的 D. 装置④可用于观察浓氨水与浓硫酸反应产生白烟 3. 下列常见微粒中键、键判断正确的是 A. 与结构相似，分子中键与键的数目之比为 B. 与结构相似，分子中含键数目 C. 与结构相似，中含有的键数目为 D. 已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为 4. 下列叙述正确的是 A. 热稳定性NaHCO3>Na2CO3 B. 观察钾的焰色试验时要透过蓝色的钴玻璃观察 C. 氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化 D. 金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同 5. 下列化学用语表达错误的是 A. 氯仿的分子式： B. 次氯酸钠的电子式： C. 分子的球棍模型： D. 的化学名称：3-甲基-1-戊烯 6. 分离下列固体混合物时，可按溶解、过滤、蒸发的顺序进行的是 A. 氯化钠和泥沙 B. 氧化铜和木炭 C. 碳酸铵和硝酸铜 D. 氢氧化钾和硫酸钠 7. 已知X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。其中X元素基态原子K层有1个未成对电子；Y元素原子第二能层的最高能级不同轨道上都有电子，且仅有1个未成对电子Z+的3d轨道处于全充满状态。下列各项叙述中错误的是 A. X、Y元素的电负性：Y＞X B. 基态Z原子的简化电子排布式为[Ar]3d94s2 C. 基态Y原子的轨道表示式为 D. 与X属同一主族的短周期元素中，第一电离能最小的是Na 8. 某实验研究小组对实验室废液缸的废液中所含离子成分进行了实验探究(已知该废液缸的废液中仅含、、、、、、中的几种离子)。实验步骤如下： ①取适量废液于试管中，加入过量的稀盐酸，有无色气体a生成并得到无色溶液b； ②往无色溶液b中加入过量的溶液，有白色沉淀c生成，过滤，得滤液d； ③取少量滤液d，加入过量的稀硝酸酸化，再滴加溶液，有白色沉淀e生成。 根据以上实验判断，下列推断正确的是 A. 根据实验①可得出，溶液中肯定不含、、 B. 向白色沉淀c和e中分别加入稀硝酸，沉淀均不溶解 C. 原溶液中一定存在、、 D. 若向滤液d中加入碳酸钠溶液，不一定会产生白色沉淀 9. 下列物质中，不能作为配合物的配体是 A. CN- B. SCN- C. D. H2O 10. 根据乙烯的性质，推测异戊二烯()的性质，下列说法正确的是 A. 分子式为C5H10 B. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 含有碳碳双键，是乙烯的同系物 D. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 11. 基于物质类别和元素价态，既可以预测物质的性质，又可以设计物质间的转化路径。根据铁元素的价类二维图判断，下列说法不正确的是 A. b的化学式可以为 B. 与盐酸反应可以实现的转化 C. 向a溶液中滴加溶液，可以生成红褐色沉淀c D. d的悬浊液放置在空气中可以转化为c 12. 下列关于物质的分类正确的是 A. 因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3属于电解质 B. 因为Mg(OH)Cl含有金属阳离子和酸根阴离子，所以Mg(OH)Cl属于盐 C. 因为NaHSO4能电离出H+，所以NaHSO4属于酸 D. 因为Al2O3与酸反应生成盐和水，所以Al2O3属于酸性氧化物 13. 钠离子电池快速充放电时安全性高，对研究和开发大规模新能源与可再生能源的电化学储能具有重要意义。南开大学研发的新型钠离子电池工作原理如下，下列叙述错误的是 A. 电极A是原电池的负极 B. 相对锂电池，钠资源丰富、成本低廉，钠离子电池开发潜力巨大 C. 充电反应过程中，每当外电路转移时内电路转移 D. 放电时负极反应为-2e-=+2Na+ 14. 下列与实验有关的图标在酸碱中和滴定实验中不需要的是 A. B. C. D. 15. 某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用热的纯碱溶液去除厨房油污 B 用溶液腐蚀铜电路板 C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素 D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭与异味物质发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(共55分) 16. 回答下列问题。 （1）在氧化还原反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，___________元素化合价升高，该元素原子___________(填“失去”或“得到”)电子，被___________(填“氧化”或“还原”)，发生___________反应，作___________剂；___________元素化合价降低，该元素原子___________电子，被___________，发生___________反应，作___________剂；该反应的氧化产物为___________，还原产物为___________。 （2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②N2O4+H2O→HNO3+HNO2 ③NH3+NO→HNO2+H2O 其中你认为一定不可能实现的是___________(填序号)。 17. 按要求回答 （1）乙醇与金属钠的反应：_______。 （2）乙烯与溴水的反应：_______。 （3）乙醇发生催化氧化：_______。 （4）苯与液溴的反应：_______。 （5）苯与氢气的反应：_______。 （6）苯与氧气的反应：_______。 （7）乙烯与氢气的反应：_______。 18. 丙烯（CH3CH=CH2）作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯与Br2的CCl4溶液反应生成A的反应类型为______。 （2）B的沸点显著高于C，主要原因为______。 （3）C的某种同系物的相对分子质量为72，其分子式为______，若该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为______，名称是______（习惯命名法），其在常温下的状态为______。 （4）合成D的反应方程式为______。 19. 按下列要求填空： （1）写出发生水解反应的化学方程式_______。 （2）写出苯甲醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式_______。 （3）卤代烃C5H11Cl能发生水解反应，不能发生消去反应，该物质的结构简式为_______。 （4）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是_______与_______。 I.某工程塑料的单体A的结构简式如下： （5）写出有机物A的化学式_______；1molA与足量浓溴水反应，最多消耗Br2的物质的量是_______mol。 （6）下面对有机物A的性质说法不正确的是_______。 A. 能与溴的CCl4溶液发生反应 B. 能与O2在Cu催化作用下发生氧化反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 在强酸及强碱性条件下均能发生消去反应 II.化合物是合成“克矽平”(一种治疗肺病的药物)的原料之一，其合成路线如下：(说明：克矽平中氮氧键是一种特殊的共价键：反应均在一定条件下进行。) （7）克矽平的分子式为：_______；反应②的反应条件为：_______。 （8）上述转化关系中没有涉及的反应类型是(填代号)_______ 。 ①加成反应 ②消去反应 ③还原反应 ④氧化反应 ⑤加聚反应 ⑥取代反应 （9）已知反应①原子利用率100%，则该反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $