精品解析：内蒙古乌兰察布市商都高级中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

商都高级中学2026—2027学年高三年级第一次月考试卷 化学试卷 (满分100分 考试时间75分) 一、单选题(每小题3分共45分) 1. “探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是 A. “商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物 B. “西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料 C. “宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料 D. “唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于混合物，不属于纯净物，A错误； B．西汉素纱襌衣由蚕丝织造，主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子材料，B正确； C．烧制陶瓷的主要原料为黏土，黏土主要成分为硅酸盐，陶瓷属于传统硅酸盐材料，C正确； D．金的化学性质稳定，不易被腐蚀，铁芯表面鎏金可保护内部铁芯，D正确； 故选A。 2. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、碳酸钙 B. 氯水、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮为液态的氮分子，属于单质，七氧化二锰对应的酸为HMnO4，属于酸性氧化物，硫酸为含氧酸，烧碱是NaOH的俗称，属于碱，碳酸钙为难溶性盐，A正确； B．二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐分别属于酸性氧化物、酸、碱、盐，但氯水是氯气溶于水形成的混合物，不属于单质，B不正确； C．氢气、硝酸、胆矾分别属于单质、酸、盐，但一氧化碳不属于酸性氧化物，纯碱是Na2CO3的俗称，不属于碱，C不正确； D．铜、干冰、醋酸、氯化铜分别属于单质、酸性氧化物、酸、盐，但石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不属于碱，D不正确； 故选A。 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 4. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A. NH3溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱碱，可部分电离出阴阳离子而导电，则氨气的水溶液导电并不是本身导电，故NH3属于非电解质，故A错误； B. 碳纳米颗粒直径为1~100nm，则碳纳米颗粒形成的分散系属于胶体，而不是本身属于胶体，故B错误； C. 碱性氧化物若能与水反应，则会生成相应的碱，而Na2O2能与H2O反应除了生成NaOH以外还有O2，不符合碱性氧化物的定义，结论不正确，故C错误； D. 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色，说明氯气可以和水反应生成具有漂白性的物质，故D正确； 答案选D。 5. 同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 在水溶液中的电离方程式为 在水溶液中的电离方程式为 B 通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 C 是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 D 改写成简单氧化物的形式为 改写成简单氧化物的形式为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，的电离方程式为，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，反应生成而非，B错误； C．和都能与酸反应仅生成盐和水，均属于碱性氧化物，C正确； D．的常见化合价为+2和+4，改写成简单氧化物的形式为，D错误； 故选C。 6. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可表示碳酸钠、碳酸钾等可溶性碳酸盐与硝酸、硫酸、盐酸等强酸反应的一类反应，不只表示一个反应，故①错误；  ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O可表示硫酸或硫酸氢钠(过量)与氢氧化钡溶液的反应，不只表示一个反应方程式，故②错误； ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓可表示硝酸银与氯化钠、氯化钾等可溶性氯化物的一类反应，不只表示一个反应，故③错误； ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu表示铁与可溶性铜盐，如氯化铜、硝酸铜等一类反应，故④错误； ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO只表示氯气与水的反应，故⑤正确； 故选D。 7. 括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A. ：NaOH溶液 B. 固体(固体)：通气体 C. (HCl)：饱和溶液 D. 氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al2O3是两性氧化物，可与NaOH溶液反应，而CuO不与NaOH溶液反应。用NaOH溶液会把需要保留的Al2O3除去，方法错误，A错误； B．在固体状态下，Na2CO3与CO2气体几乎不反应，无法除去杂质，B错误； C．CO2会与饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，导致被提纯的物质也被消耗，应使用饱和NaHCO3溶液，方法错误，C错误； D．氢氧化铁胶体不能透过半透膜，而NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，因此可以通过渗析的方法分离提纯，方法正确，D正确； 故答案选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，与反应生成弱电解质，不能大量共存，A符合题意； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，B不符合题意； C．含有的溶液中，、、、与均不反应，离子之间也不相互反应，能大量共存，C不符合题意； D．强酸性溶液中，、、、之间不发生氧化还原反应或其他反应，能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl，溶液中不一定含有硫酸根离子，A错误； B．溶于水后与水反应生成硫酸，硫酸溶液能够导电，本身不能电离，所以是非电解质，B错误； C．某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定为碳酸根离子，C错误； D．用FeCl3溶液腐蚀铜电路板，离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe3+为氧化剂，Cu2+为氧化产物，氧化性Fe3+>Cu2+，D正确； 故选D。 10. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是 A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B. ③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ D. 常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O 【答案】C 【解析】 【分析】依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化性：FeCl3＞I2，还原性I->Fe2+，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性：Cl2＞FeCl3，还原性：Fe2+>Fe3+，③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑中氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，还原性：Cl->Cr3+，所以FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由强到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+。 【详解】A．根据分析，Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+，A正确； B．③反应中HCl的作用有还原性和酸性，14molHCl有6mol表现还原性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6，B正确； C．还原性：I->Fe2+>Cl->Cr3+，向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应，先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，离子方程式可能为2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+6Cl-+2Fe3+，C错误； D．用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，亚硫酸氢根离子为还原剂，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O，D正确； 故答案为：C。 11. 下列说法正确的是 A. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子 B. 常温常压下，22.4LN2物质的量为1mol C. 16gO2中含有6.02×1023个氧原子 D. 0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有Na+的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1molFe与足量Cl2完全反应生成氯化铁，转移3mol电子，A错误； B．不是标况下，不可带入22.4L/mol计算，B错误； C．16gO2物质的量为0.5mol，每分子含有2个氧原子，则16gO2含有6.02×1023个氧原子，C正确； D．溶液体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】首先分析反应中元素化合价变化：中N为-1价，反应后生成中N为+1价，N化合价升高，失电子；中Fe为+3价，反应后生成中Fe为+2价，Fe化合价降低，得电子。 【详解】A．生成1mol 时，2个N原子每个失去2个电子，共失去4mol电子，总共得到4mol电子，转移电子总量为4mol，A正确； B．N元素化合价升高发生氧化反应，是氧化产物，B错误； C．中只有N元素化合价升高，仅作还原剂，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，D错误； 故选A。 13. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗标准状况下生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 1L溶液中，数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①的方程式为，消耗生成，故每消耗生成产物的物质的量为，分子数为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，反应②的方程式为，反应生成，故反应生成的数目为，B正确； C．的物质的量为，反应③的方程式为，元素从价降低为价，反应转移电子，故反应转移电子数目为，不是，C错误； D．溶液中的物质的量为，不发生水解，故数目为，D正确； 故选C。 14. 离子在一定条件下可把氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为，则中元素的化合价为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】设中R的化合价为x，反应中R被还原为（R的化合价为+6），每个R原子得到(x−6)个电子，每个提供2个R原子，故每个得到2(x−6)个电子；被氧化为，Mn元素的化合价从+2升至+7，每个失去5个电子，已知氧化剂（）与还原剂（）的个数比为5：2，根据得失电子守恒：5×2(x−6)=2×5，解得x=+7； 故选A。 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气分子中存在氮氮三键，结构式书写为，A正确； B．氨气分子的正确电子式中原子最外层应满足8电子稳定结构，除3对与成键的共用电子对之外，还含有1对孤对电子，电子式为：，B错误； C． 石墨烯、碳纳米管、富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，C正确； D．硫元素原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于元素周期表第三周期第ⅥA族，D正确； 故选B。 二、填空题(4小题共55分) 16. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）上图所示的物质分类方法名称是______________。 （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。 物质类别 酸 碱 盐 非金属氧化物 氢化物 化学式 ①HNO3 ②______________ ③KOH ④ ⑤ ⑥______________ ⑦ ⑧______________ ⑨ ⑩ （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________。 （4）实验室制备⑦反应方程式：______________。 （5）检验该气体的方法是______________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ②（合理即可） ②. ⑥（合理即可） ③. ⑧（合理即可） （3） （4） （5）将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体为 【解析】 【分析】本题以无机化合物的组成和性质为线索，考查树状分类法及酸、碱、盐、非金属氧化物、氢化物等物质类别的判断，并与常见物质的性质、制备和检验相结合。解题时先由分类体系确定分类方法，再依据物质类别与给定元素组成的对应关系选取符合要求的物质填表；由表中已给物质可知⑦为二氧化碳、⑤为碳酸钠，据此可确定⑦转化为⑤的路线，再结合二氧化碳的性质完成其制备与检验。 【小问1详解】 该分类方法按照层级对无机化合物逐层细分，结构类似树木的枝干延展，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 酸的定义为电离时阳离子全部为的化合物，给定元素可组成、、等；盐是电离出金属阳离子（或铵根）和酸根阴离子的化合物，可组成、等；非金属氧化物是非金属元素与氧元素组成的氧化物，可组成、等，任选合理物质即可。 【小问3详解】 属于酸性氧化物，可与强碱反应生成碳酸钠和水，实现⑦到⑤的转化。 【小问4详解】 实验室常用主要成分为的大理石/石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 【小问5详解】 能和澄清石灰水中的反应生成难溶的沉淀，使溶液变浑浊，利用该特征现象可检验二氧化碳。 17. 按要求完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是______________； （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：______________。 ②向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：______________。 ③用单线桥表示反应电子转移情况______________。 【答案】（1） ①. 电解质：②⑤⑧⑩ ②. 非电解质：①⑦ ③. 能导电：③④⑥⑧ （2） ①. ① ②. ② ③. ③ 【解析】 【小问1详解】 ①无水酒精为有机物，在水溶液和熔融状态均不能自身电离，为非电解质，不导电； ②晶体为化合物，在熔融状态自身电离导电，为电解质；但是固体中没有自由移动的电子和离子，不导电； ③铁丝是单质，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的电子，能导电； ④氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑤液态是酸，在水溶液中自身电离导电，为电解质；但是液体中没有自由移动的电子和离子，不导电； ⑥溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；存在自由移动的离子，能导电； ⑦是氧化物，在水溶液和熔融状态均不能自身电离，为非电解质，不导电； ⑧熔融的是盐，在熔融状态自身电离导电，为电解质，存在自由移动的离子，能导电； ⑨空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质；没有自由移动的电子和离子，不导电； ⑩固体是盐，在熔融状态自身电离导电，为电解质；但是固体中没有自由移动的电子和离子，不导电； 因此电解质为②⑤⑧⑩；非电解质为①⑦；能导电的为③④⑥⑧； 【小问2详解】 ①在水溶液中完全电离为和，因此电离方程式为； ②过量时，完全反应：1 mol 与1 mol 反应生成和，与过量的结合生成沉淀，据此写出离子方程式为； ③ 该反应中中元素从-1价升高到中的0价，失2个电子作还原剂；中元素从+1价降低到中的0价，得2个电子作氧化剂，单线桥从失电子的指向得电子的，标注转移电子数，表示为。 18. 实验小组欲配制溶液并探究其性质。 I．溶液的配制 （1）若需配制该溶液，需称量的质量为______________g。 （2）配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有______________。 （3）转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度______________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 II．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．可与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （4）探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ②取少量B于试管中，加入溶液，______________(填现象) ③取少量B于试管中，加入______________(填试剂)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形式有、、，液体B属于分散系中的______________(填分散系类型)。 （5）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，则中的浓度为______________，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是______________(填字母)。 a．向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀 b．向A中滴入NaOH溶液并持续通入空气，制备 c．用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr转化为低毒的+3价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 【答案】（1） （2） 容量瓶、胶头滴管 （3） 偏小 （4） ①. 产生蓝色沉淀 ②. 硫氰化钾（或）溶液 ③. 胶体 （5） ①. ②. bc 【解析】 【分析】配制的溶液放置一段时间后，对溶液中是否含有、、等进行检验，并且利用酸性溶液测定溶液中的含量； 【小问1详解】 溶液中的物质的量为 ，需要的的物质的量为，其质量为 ； 【小问2详解】 配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要容量瓶、定容时使用的胶头滴管； 【小问3详解】 转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，会导致溶质的损失，使最终溶液的浓度偏小； 【小问4详解】 最终实验得到的结论中A中存在，根据已知可与溶液反应，生成蓝色沉淀，因此取少量B于试管中，加入溶液后，实验现象应为产生蓝色沉淀；取少量B于试管中，加入试剂后，溶液变成红色，并且最终结论中A中含有，因此加入的试剂应为溶液；根据用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”，说明液体B存在丁达尔效应，说明其属于胶体； 【小问5详解】 ①根据已知可知，在酸性环境下被还原为，将氧化为，两者反应的离子方程式为，消耗的的物质的量为 ，根据反应方程式可知，溶液中的物质的量为 ，因此中的浓度为； ②a．A中已经含有和，滴入溶液无法得到纯净的沉淀，a错误； b．向A中滴入溶液并持续通入空气，体系中的会生成，随后被氧化为，最后可以得到，b正确； c．根据①中的计算可知，溶液仍存在大量的，具有还原性，在酸性条件下可以将剧毒的+6价Cr转化为低毒的+3价，c正确； 故选bc。 19. 地球上的溴元素分布在海洋中，海水中含量约为，可通过空气吹出法进行“海水提溴”，工艺流程如下。 回答下列问题： （1）步骤“热空气吹出”体现了的______________性。 （2）步骤“Ⅱ”中，与发生反应的化学方程式为______________。 （3）经上述工艺所得的液溴中常混有少量，为进一步提纯，可向液溴中加入___________(填序号)。 A. NaBr溶液 B. NaOH溶液 C. D. （4）工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。 ①的化学名称为______________。 ②写出该反应的离子方程式______________。 （5）若将海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“I”中至少需要通入氯气______________g(结果精确到小数点后两位)。 【答案】（1）易挥发（或挥发） （2） （3）A （4） ①. 溴酸钠 ②. （5）266.25 【解析】 【分析】本题以海水提溴（空气吹出法）为情境，属于氧化—吹出—吸收—再氧化的工艺流程。流程中的物质转化：步骤Ⅰ用Cl2将海水中的Br−氧化为Br2，步骤Ⅱ用热空气将Br2吹出（利用Br2易挥发的性质），吸收塔中用SO2吸收吹出的Br2，将其还原为HBr并生成H2SO4，最后再通入Cl2将HBr氧化得到液溴。答题要点：从挥发性解释热空气吹出的原理；书写SO2与Br2反应的化学方程式时注意SO2作还原剂；除去液溴中混有的Cl2可加入NaBr溶液将其转化为Br2；碱性条件下Cl2将Br−氧化时按得失电子守恒与电荷守恒配平离子方程式；计算通入氯气的质量时先由海水中Br−的总量按反应关系求出所需Cl2的物质的量，再由摩尔质量求质量。 【小问1详解】 热空气吹出时Br2随热空气一起逸出，说明Br2具有挥发性（受热时更易挥发），故填“易挥发”。 【小问2详解】 步骤Ⅱ中SO2具有还原性，被Br2氧化为H2SO4，Br2被还原为HBr，根据得失电子守恒和原子守恒配平可得该反应的化学方程式：。 【小问3详解】 除去液溴中混有的少量Cl2，应加入NaBr溶液：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Cl2转化为Br2而不引入新杂质；NaOH溶液会与Br2反应、水不能除去Cl2、CCl4只能萃取Br2，均不符合要求，故选A。 【小问4详解】 ①NaBrO3的化学名称为溴酸钠。②碱性条件下Cl2将Br−氧化（Br元素由−1价升高到+5价），Cl2被还原为Cl−，根据得失电子守恒和电荷守恒配平可得该反应的离子方程式：。 【小问5详解】 海水中Br−的总质量为60 mg/L×10000 L=600000 mg=600 g。由物质的量与质量、摩尔质量的关系可得；根据Cl2+2Br−=2Cl−+Br2可知所需Cl2的物质的量为Br−的一半，则；再由质量与物质的量的关系可得，即至少需要通入氯气266.25 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商都高级中学2026—2027学年高三年级第一次月考试卷 化学试卷 (满分100分 考试时间75分) 一、单选题(每小题3分共45分) 1. “探寻文物中的化学密码，传承中华文明。”下列有关文物的描述不正确的是 A. “商代后母戊鼎”的制作材料青铜属于纯净物 B. “西汉素纱襌衣”的主要成分蛋白质属于天然有机高分子材料 C. “宋代汝窑天青釉瓷”烧制的主要原料黏土属于传统硅酸盐材料 D. “唐代鎏金铁芯铜龙”的铁芯表面鎏金利用了金不易被腐蚀的性质 2. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是 A. 液氮、七氧化二锰、硫酸、烧碱、碳酸钙 B. 氯水、二氧化硫、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆矾 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氯化铜 3. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4. 根据下列事实所得结论正确的是 选项 事实 结论 A NH3的水溶液能导电 NH3属于电解质 B 碳纳米颗粒直径为1~100nm 碳纳米颗粒属于胶体 C Na2O2能与H2O反应生成NaOH和O2 Na2O2属于碱性氧化物 D 干燥的Cl2遇干燥的红布条不褪色，遇湿润的红布条褪色 验证Cl2能与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 同类物质性质相似，下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是 A 在水溶液中的电离方程式为 在水溶液中的电离方程式为 B 通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 通入漂白粉溶液中发生的离子反应为 C 是碱性氧化物 CaO也是碱性氧化物 D 改写成简单氧化物的形式为 改写成简单氧化物的形式为 A. A B. B C. C D. D 6. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－=AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO A. ①③ B. ②④ C. ②⑤ D. 只有⑤ 7. 括号内的物质是杂质，下列试剂或除杂方法正确的是 A. ：NaOH溶液 B. 固体(固体)：通气体 C. (HCl)：饱和溶液 D. 氢氧化铁胶体(NaCl溶液)：渗析 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 含有的溶液中：、、、 D. 强酸性溶液中：、、、 9. 下列实验与结论相匹配的是 实验 结论 A 向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定有 B 的水溶液可以导电 是电解质 C 向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体 溶液中一定有 D 用溶液腐蚀铜电路板 氧化性： A. A B. B C. C D. D 10. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 ③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑ 请根据上述反应分析推断后下列不正确的是 A. Fe2+、I-、Cl-、Cr3+的还原性由强到弱依次是I->Fe2+>Cl->Cr3+ B. ③反应中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比1：6 C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2反应的离子方程式可能为2Fe2++2I-+2Cl2=I2+4Cl-+2Fe3+ D. 常用NaHSO3将酸性废液中的还原成Cr3＋，反应的离子方程式为+3+5H+=2Cr3＋+3+4H2O 11. 下列说法正确的是 A. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移2mol电子 B. 常温常压下，22.4LN2物质的量为1mol C. 16gO2中含有6.02×1023个氧原子 D. 0.1mol·L-1NaOH溶液中，含有Na+的数目为 12. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 13. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 反应①：每消耗生成分子的数目为 B. 反应②：每消耗标准状况下生成数目为 C. 反应③：每消耗转移电子数目为 D. 1L溶液中，数目为 14. 离子在一定条件下可把氧化成，若反应后变成，又知反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为，则中元素的化合价为 A. B. C. D. 15. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氮气分子结构式：N≡N B. 氨气分子电子式： C. 石墨烯、碳纳米管、富勒烯互为同素异形体 D. 硫元素位于元素周期表第三周期，第ⅥA族 二、填空题(4小题共55分) 16. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类。 （1）上图所示的物质分类方法名称是______________。 （2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中。 物质类别 酸 碱 盐 非金属氧化物 氢化物 化学式 ①HNO3 ②______________ ③KOH ④ ⑤ ⑥______________ ⑦ ⑧______________ ⑨ ⑩ （3）写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________。 （4）实验室制备⑦反应方程式：______________。 （5）检验该气体的方法是______________。 17. 按要求完成下列小题 （1）以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态，⑥溶液，⑦，⑧熔融的，⑨空气，⑩固体，属于电解质的是______________(填序号，下同)，属于非电解质的是______________，能导电的是______________； （2）按要求写出下列方程式： ①在水溶液中的电离方程式：______________。 ②向溶液中滴加过量溶液后发生反应的离子方程式：______________。 ③用单线桥表示反应电子转移情况______________。 18. 实验小组欲配制溶液并探究其性质。 I．溶液的配制 （1）若需配制该溶液，需称量的质量为______________g。 （2）配制溶液时使用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还应有______________。 （3）转移溶液后，若烧杯和玻璃棒未洗涤就直接定容，将导致所配溶液的浓度______________(填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。 II．实验小组发现新配制的溶液放置一段时间后，会由浅绿色溶液变为黄色浊液A，因而进行了如下探究。 资料：i．根据其颗粒大小、浓度的不同，可能呈现黄色、红色、红褐色等颜色。ii．可与溶液反应，生成蓝色沉淀。 （4）探究A中的成分，进行如下实验。 ①取少量A，过滤得到红褐色沉淀和黄色透明液体B。 ②取少量B于试管中，加入溶液，______________(填现象) ③取少量B于试管中，加入______________(填试剂)，液体变为红色。 ④用激光笔照射B，看到一条光亮的“通路”。 综合上述实验，说明A中铁元素的存在形式有、、，液体B属于分散系中的______________(填分散系类型)。 （5）测定A的变质程度并分析对后续实验的影响。 ①取，加入足量稀硫酸，可与溶液恰好完全反应。已知在酸性环境下被还原为，则中的浓度为______________，说明其主要成分仍然是。 ②下列实验可以使用A进行的是______________(填字母)。 a．向A中滴入NaOH溶液，制备纯净的沉淀 b．向A中滴入NaOH溶液并持续通入空气，制备 c．用A处理含有+6价Cr的酸性废水，将剧毒的+6价Cr转化为低毒的+3价 经过上述探究，实验小组对溶液的配制与使用有了更深入的理解。 19. 地球上的溴元素分布在海洋中，海水中含量约为，可通过空气吹出法进行“海水提溴”，工艺流程如下。 回答下列问题： （1）步骤“热空气吹出”体现了的______________性。 （2）步骤“Ⅱ”中，与发生反应的化学方程式为______________。 （3）经上述工艺所得的液溴中常混有少量，为进一步提纯，可向液溴中加入___________(填序号)。 A. NaBr溶液 B. NaOH溶液 C. D. （4）工业上可以在强碱性条件下用氧化得到和混合溶液。 ①的化学名称为______________。 ②写出该反应的离子方程式______________。 （5）若将海水中的溴元素全部转化为液溴，在步骤“I”中至少需要通入氯气______________g(结果精确到小数点后两位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $