精品解析：北京市陈经纶中学2026-2027学年高三上学期9月月考 化学试卷

2026-2027学年度高三第一学期月考化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 第一部分（选择题 共48分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。 1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是 A. 探测仪镜头材料——二氧化硅 B. 车轮材料——钛合金 C. 温控涂层材料——聚酰胺 D. 太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．二氧化硅是非金属氧化物，故A不符合题意； B．钛合金是金属材料，故B符合题意； C．聚酰胺是有机高分子材料，故C不符合题意； D．石墨纤维和硅是非金属材料，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 纯碱的化学式：NaHCO3 C. CO2的电子式： D. Al3+的结构示意图： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中子数为16的硫原子的质量数为16+16=32，所以符合为，故A正确； B．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，故B错误； C．CO2分子中C原子与每个O原子共用两对电子，电子式为，故C错误； D．Al3+核外有10个电子，结构示意图为，故D错误； 综上所述答案为A。 3. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3不稳定，受热易分解，因此可用作食品加工的膨松剂，碳酸钠受热不分解，A错误； B．浓硫酸具有吸水性，因此在制取气体时，可用于干燥一些与浓硫酸不能反应的气体，即作为制取气体物质的干燥剂，B正确； C．SO2能够与一些有色物质结合产生无色物质，因此可用于漂白纸张的漂白剂，C正确； D．Na2O2能够与水、二氧化碳反应产生氧气，来帮助人呼吸，因此Na2O2可用于呼吸面具供氧剂，D正确； 故合理选项是A。 4. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中H元素的化合价降低，被还原，H2O是氧化剂，A符合题意； B．3NO2+H2O═2HNO3+NO中H2O中的H、O元素的化合价均未改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不合题意； C．Cl2+H2O═HCl+HClO H2O中的H、O元素的化合价均为改变，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，C不合题意； D．SO2+H2O⇌H2SO3反应中未有元素的化合价发生改变，不属于氧化还原反应，D不合题意； 故答案为：A。 5. 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入铁粉： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液： D. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向氯化铁溶液中加入铁粉，将还原为，离子方程式电荷、原子均守恒，A项正确； B．氨水为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，且氨水为弱碱，过量时与反应仅生成沉淀，无法生成，正确离子方程式为，B项错误； C．酸性高锰酸钾溶液将草酸氧化为，自身被还原为，离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C项正确； D．酸性条件下将氧化为，离子方程式电荷、原子均守恒，D项正确； 答案选B。 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. NaOH的碱性强于Al(OH)3 B. Mg能与热水反应，Al与热水很难反应 C. HClO4的酸性强于HBrO D. H2O的稳定性强于H2S 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的金属性大于Al，则Na的最高价氧化物对应水化物的碱性大于Al的，即NaOH的碱性强于Al(OH)3，A与题意不符； B．Mg的金属性大于Al，则Mg能与热水反应，Al与热水很难反应，B与题意不符； C．Cl的非金属性大于Br，则Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性大于Br的，即HClO4的酸性强于HBrO4，不能比较HBrO的酸性，C符合题意； D．O的非金属性大于S，则O的氢化物的稳定性大于S的，即H2O的稳定性强于H2S，D与题意不符； 答案为C。 7. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾中水解生成具有吸附性的胶体，可吸附水中悬浮杂质实现净水，与盐类水解有关，A不符合题意； B．稀盐酸与铁锈主要成分发生复分解反应生成氯化铁和水，属于酸与碱性氧化物的反应，与盐类水解无关，B符合题意； C．纯碱为，溶液中水解使溶液呈碱性，温度升高水解程度增大，溶液碱性增强，可促进油污的水解从而去除油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．溶液中易发生水解：，加入少量盐酸可增大浓度，使水解平衡逆向移动，抑制水解，与盐类水解有关，D不符合题意； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 强碱性溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，在酸性条件下，能与发生氧化还原反应，不能大量共存，A不符合题意； B．与钡离子可以生成沉淀，为紫红色，且具有强氧化性，能氧化，生成的与钡离子也不能大量共存，B不符合题意； C．、之间互不反应，能大量共存，C符合题意； D．在强碱性溶液中，与反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列实验装置、试剂、方案正确的是 A.除去中少量的 B.用标准溶液滴定溶液 C.由制取无水固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．除去中少量应选用饱和溶液，饱和溶液可与反应吸收，A错误； B．为酸性标准溶液，盛放在酸式滴定管中，滴定操作时左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，操作符合规范，B正确； C．易发生水解反应：，直接加热蒸发时挥发促进水解，最终得到甚至，无法得到无水，需在气流中加热制备，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，液面离刻度线1~2时应改用胶头滴管滴加蒸馏水，不能用烧杯直接加蒸馏水，D错误； 故选B。 10. 有关和的性质，下列叙述错误的是 A. 相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性： C. 与溶液中所含微粒种类相同 D. 将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解程度大于，相同温度下等物质的量浓度的溶液碱性强于溶液，A正确； B．常温下的溶解度大于，即水溶性，B正确； C．溶液中存在、、、，溶液中存在、、、，二者均含有、、、、、、，所含微粒种类相同，C正确； D．澄清石灰水与反应生成沉淀，与反应时，与反应生成，进一步与结合生成沉淀，两者均有沉淀产生，D错误； 故答案选D。 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. “84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 在潜水艇中可用于吸收二氧化碳并供氧： 【答案】B 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分为，洁厕灵含，二者混用发生归中反应生成有毒的，给出的离子方程式符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，A正确； B．氢氧化铝是难溶弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确的离子方程式为，给出的方程式错误，B错误； C．具有氧化性，可腐蚀生成和，给出的离子方程式符合反应事实、电荷守恒和原子守恒，C正确； D．与反应生成和，可作供氧剂，给出的化学方程式符合反应事实和原子守恒，D正确； 故答案选B。 12. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，N元素化合价由反应前HNO3中的+5价全部变为反应后NO2中的+4价，化合价降低，得到电子被还原，因此HNO3仅表现出氧化性，A正确； B．在该反应中，N元素化合价降低，所以HNO3是氧化剂，NO2是还原产物，B正确； C．根据反应方程式可知：每反应产生3 mol S，在反应中N元素化合价总改变10价，则反应过程中转移电子的物质的量是10 mol，C错误； D．在上述反应中，HNO3为氧化剂，被还原为NO2；As2S3为还原剂，被氧化为H3AsO4、S，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1，D正确； 答案选C。 13. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 膨松剂的膨松原理： 膨松剂的膨松原理： B HF分子的极性强于HCl分子的极性 分子的极性强于分子的极性 C 用与浓硫酸反应制备 用与浓硫酸反应制备 D 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热分解生成气体是因为不稳定易分解生成，推测同样含的碳酸氢铵受热分解同样生成气体；则碳酸氢铵受热分解为NH3、CO2和H2O，反应原理与事实一致，推测正确，A正确； B．HF和HCl都是极性分子，F的电负性强于Cl，则HF的极性比HCl强；而CO2和CS2均为非极性分子，整体分子均为非极性，推测CO2的极性与CS2差不多，推测错误，B错误； C．用Na2SO3与浓硫酸制SO2是利用浓硫酸的酸性，不能氧化SO2；浓硫酸具有强氧化性，用Na2S与浓硫酸制H2S，浓硫酸会与发生氧化还原反应生成S或SO2，而非H2S，推测错误，C错误； D．水蒸气因氢键存在缔合分子；推测H2S气体接近沸点时也有缔合是错误的，因为H2S分子间作用力弱（范德华力为主），缔合程度极低，无氢键作用，推测错误，D错误； 故答案为：A。 14. 用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ① ② 下列分析不正确的是 A. CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B. 反应②中每氧化 C. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰 【答案】B 【解析】 【详解】A．两种物质水解均生成相应的气态氢化物和氢氧化钙，配平后的化学方程式为、，两式的物种、系数和气体符号均正确，A正确； B．反应②中，24 mol硫酸铜中的铜元素由+2价降至+1价，共得到24 mol电子；11 mol磷化氢参与反应时，只有生成3 mol磷酸的3 mol磷化氢被氧化，其余8 mol磷化氢中的磷元素转入磷化亚铜，化合价不变，因此被氧化的磷化氢为3 mol，B错误； C．反应①生成难溶于水、也难溶于酸的硫化铜沉淀，沉淀的生成会推动反应进行，反应方向不只受酸性强弱影响，所以不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱，C正确； D．粗乙炔中的硫化氢和磷化氢均有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰乙炔还原性的验证，D正确； 故选B。 15. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应，经过滤将不反应的镁、铁单质滤出，含有滤液中加入稀硫酸发生反应，过滤后将与稀硫酸混合生成硫酸铝，再加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，A正确； B．碱溶后，铝溶解为四羟基合铝酸钠，杂质Mg、Fe不与NaOH反应，以固体形式存在，操作a为过滤可除去难溶杂质，B正确； C．步骤②中稀硫酸的作用是酸化四羟基合铝酸钠溶液，调节pH=8-9使沉淀析出，并非除去杂质；步骤③中稀硫酸是溶解得到溶液，两者均非“除去杂质”，C错误； D．③中得到溶液，加入硫酸钾饱和溶液后结晶析出明矾，说明室温下明矾溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 16. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为和反应生成氨气和，反应②为和反应生成和，因此a、d分别是和，A正确； B．反应②为和反应生成和，方程式为：，氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，B正确； C．反应③为与反应生成，反应方程式为：，为可逆反应，增大③中的浓度，平衡正向移动，可提高产率，进而提高的产率，C正确； D．直接加热使其完全分解，根据硫元素守恒，其生成的的物质的量最多与的物质的量相等；在上述流程中，还有的参与，根据元素守恒，得到的比直接加热等量的更多，D错误； 故选D。 第二部分 本部分共4题，共52分。 17. 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，合成及应用一直是科研的重要课题。 （1）以、合成，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为_________。 ②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为_________。 ⅱ.图1晶胞的棱长为a pm（），则其密度ρ = _____________。 ③我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。 第一电离能（）：，原因是_________。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_________。 ②分解得。空间结构为_________。 （3）、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①的中心原子的杂化轨道类型为_________。 ②存在配位键，提供空轨道的是_________。 ③比较熔点：_________（填“>”或“<”）。 【答案】（1） ①. 或 ②. 1∶2 ③. ④. H、Li、Na位于同一主族，价电子数相同，自上而下，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，第一电离能逐渐减小 （2） ①. 与分子间能形成氢键 ②. 平面三角形 （3） ①. ②. B ③. > 【解析】 【小问1详解】 ①Fe的原子序数为26，基态Fe原子核外有26个电子。按照核外电子排布规律，其电子排布式为，也可简写为。 ②ⅰ.左图中，Fe原子位于正方体的8个顶点和体心，顶点原子由8个晶胞共有，体心原子完全属于该晶胞，因此每个晶胞含有的Fe原子数为。右图中，Fe原子位于正方体的8个顶点和6个面心，面心原子由2个晶胞共有，因此每个晶胞含有的Fe原子数为。故两种晶胞所含铁原子个数比为1∶2。 ⅱ.图1为左侧晶胞，每个晶胞含2个Fe原子。以表示阿伏加德罗常数的数值，取Fe的摩尔质量为，则一个晶胞的质量为。晶胞棱长为，其体积为。根据密度的定义，可得。 ③H、Li、Na位于同一主族，价电子数均为1。从H到Li再到Na，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的有效吸引作用逐渐减弱，失去最外层电子所需的能量逐渐减小，因此第一电离能的大小关系为； 【小问2详解】 ①N、O的电负性较大，与分子间能够形成氢键，增强氨分子与水分子之间的相互作用，使极易溶于水。 ②中，中心C原子形成3个σ键，孤电子对数为，因此中心C原子的价层电子对数为3。根据价层电子对互斥理论，3个成键电子对尽可能远离，且没有孤电子对，故的空间结构为平面三角形； 【小问3详解】 ①中，中心N原子有5个价电子，与3个H原子形成3个σ键后，剩余1对孤电子对，价层电子对数为4，因此N原子采用杂化。 ②中的N原子有孤电子对，中的B原子形成3个共价键后，价层只有6个电子，并具有可接受孤电子对的空轨道。形成氨硼烷时，N原子提供孤电子对，B原子接受该电子对而形成配位键，因此提供空轨道的是B。 ③ (氨硼烷)与互为等电子体，由于分子中N原子的电负性较大，分子间会形成氢键，所以熔点高于。 18. 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为、，含少量的、等)，生产的过程如下。 已知：①生成，开始沉淀时，沉淀完全时。 ②生成，开始沉淀时，沉淀完全时。 ③硫酸浓度大于时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。 （1）碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是__________。 ②溶液溶解的离子方程式是__________。 （2）酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是__________。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是__________。 （3）还原 将反应的离子方程式补充完整：__________。 ____________________ （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及变化(如下图)。 经检测，时段产生。 ①白色沉淀是__________。 ②时段体系不变，反应的离子方程式是__________。 【答案】（1） ①. 增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率 ②. （2） ①. 增大，铁精粉与酸反应的速率加快 ②. 硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢 （3） （4） ①. ②. 【解析】 【分析】该流程以含、​，混有​、杂质的黄铁矿烧渣为原料制备​：首先进行碱浸，用溶液溶解除去可与碱反应的杂质​、​，过滤后得到主要含铁氧化物的铁精粉；之后进行酸浸，用硫酸溶解铁精粉，使铁元素转化为铁离子进入溶液得到溶液B；接下来进行还原，加入将溶液中的还原为，得到含的溶液C，再加铁粉精制除去剩余，得到纯净的​；最后用​制备​：将加入先生成​沉淀，再通入空气氧化，最终得到目标产物。 【小问1详解】 ①粉碎固体可以增大接触面积，加快反应速率，使原料反应更充分，是化工流程中常见的操作目的； ②​是两性氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸钠，据此书写离子方程式：； 【小问2详解】 ①反应物浓度升高，反应速率加快，相同反应时间内溶解的铁更多，因此浸出率随硫酸浓度增大而升高； ②结合题干已知信息③：硫酸浓度大于10%时，硫酸铁溶解度随硫酸浓度增大而降低，析出的固体覆盖反应物表面，阻止反应持续进行，导致浸出率下降； 【小问3详解】 用得失电子守恒配平：​中2个从价升高到价，总共升价；从价降低到价，总共降价，因此​系数为1，系数为14，再结合原子守恒、电荷守恒补水配，得到最终配平结果：； 【小问4详解】 NaOH与​发生复分解反应，生成白色​沉淀，易被氧气氧化，符合题干“白色沉淀很快变为灰绿色”的描述； 时段不变，说明反应不生成或消耗、；该过程是​被空气氧化生成​，配平后得到离子方程式：。 19. 工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：1．Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(MnS)=4.65×10-14 2．生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L （1）基态Mn原子价层电子的轨道表示式为___________ （2）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。 （3）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。 （4）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的作用___________。 （5）制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2 ①生成MnO2的电极反应式是___________。 ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。 【答案】（1） （2）增大固体表面积，提高反应速率 （3）2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ （4）加入MnS，MnS(s)⇌Mn2+(aq)+S2-(aq)，使滤液2中Q(CuS)大于Ksp(CuS)，S2-+Cu2+=CuS↓，生成CuS，降低c(S2-)，使Q(MnS)小于Ksp(MnS)，使MnS沉淀溶解平衡正向移动，MnS转化为更难溶的CuS，除去Cu2+ （5） ①. Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ ②. 2Cl--2e-=Cl2↑ 【解析】 【分析】菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2(OH)2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应,过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在pH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+氧化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2，以此解答该题。 【小问1详解】 Mn是25号元素，根据构造原理可知基态Mn原子核外电子排布式是[Ar]3d54s2，则基态Mn原子价层电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大固体表面积，提高反应速率； 【小问3详解】 溶液1中含有Fe2+，向其中加入H2O2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，继而转化为Fe(OH)3沉淀，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+； 【小问4详解】 滤液2中含有Cu2+，向其中加入稍过量的难溶电解质MnS，MnS溶解电离，存在电离平衡：MnS(s)⇌Mn2+(aq)+S2-(aq)，滤液2中Cu2+的浓度较大，Q(CuS)大于Ksp(CuS)，S2-+Cu2+=CuS↓，生成CuS沉淀，降低c(S2-)，使Q(MnS)小于Ksp(MnS)，使MnS沉淀溶解平衡正向移动，最终导致MnS转化为更难溶的CuS，除去Cu2+； 【小问5详解】 ①用惰性电极电解MnCl2，在阳极上Mn2+失去电子，与水中的O结合生成MnO2，故阳极的电极反应式是：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+； ②若直接电解MnCl2溶液，由于溶液中含有Cl-，Cl-会在阳极发生氧化反应产生Cl2，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，因此会看到在生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。 20. (高铁酸钾)在水处理等领域有广泛应用。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验室制备(夹持装置略) ①A中产生。浓盐酸表现出酸性和________性。 ②C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：、______________________(填化学方程式)。 ③B的作用是除去HCl。除去HCl的目的是______________________。 （2）制备高纯度的方法之一： ①结合沉淀溶解平衡，说明ⅱ中浓KOH溶液的作用：______________________。 ②上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：______________________。 （3）研究的性质 ①向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式是______________________。 ②资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性？若能，说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_____________________________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. 或 ③. 防止C中KOH、等物质被HCl中和，使不能稳定存在 （2） ①. ，浓KOH溶液中较高，使平衡逆移，利于析出固体 ②. 的溶解度较大，易与不溶性杂质分离；的溶解度较小，易从浓KOH溶液中结晶析出 （3） ①. ②. 能。理由：在过量酸的作用下完全转化为和，浅紫色溶液一定含 【解析】 【分析】本实验制备高铁酸钾，其原理是，因此装置A的作用是制备氯气，氯气中混有HCl和水蒸气，HCl能与KOH等碱性物质反应，因此装置B的作用是除去氯气中的HCl，装置C制备高铁酸钾，氯气有毒，需要尾气处理，防止污染空气，即装置D作用是吸收多余氯气。 【小问1详解】 ①A中和浓盐酸反应生成，部分HCl转化为盐体现酸性，部分Cl-被氧化为，体现还原性。 ②C中生成的KClO作为氧化剂，在过量KOH的碱性环境中将氧化为目标产物，配平得到对应反应方程式，或 ③结合题干信息在酸性/中性环境快速分解，HCl会消耗C中的KOH和生成的KClO，破坏碱性环境，导致产率下降，因此需要除去HCl。 【小问2详解】 ①高铁酸钾存在溶解平衡：，加入浓KOH溶液后，溶液中浓度大幅升高，使溶解平衡逆向移动，促进​析出。 ②​在强碱性溶液中溶解度远大于​，先制得可溶性的，再加入浓KOH即可通过复分解反应析出​，便于分离提纯得到高纯度产品；若直接用含的氧化剂反应，生成的​会因微溶包裹反应物，导致反应不充分、产品纯度低。 【小问3详解】 ① 题干说明酸性条件下​快速产生，Fe元素从+6价降为+3价，O元素从-2价升为0价，配平得到对应离子方程式为。 ② 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，实验中生成的浅紫色是的特征色，说明作为氧化剂将氧化为氧化产物，可直接证明氧化性强弱。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高三第一学期月考化学试卷 （考试时间：90分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：S 32 Fe 56 第一部分（选择题 共48分） 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分。 1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是 A. 探测仪镜头材料——二氧化硅 B. 车轮材料——钛合金 C. 温控涂层材料——聚酰胺 D. 太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅 2. 下列有关化学用语表述正确的是 A. 中子数为16的硫原子： B. 纯碱的化学式：NaHCO3 C. CO2的电子式： D. Al3+的结构示意图： 3. 下列物质的用途不正确的是 A. Na2CO3受热易分解用作膨松剂 B. 浓硫酸具有吸水性用作干燥剂 C. SO2可用于漂白纸张 D. Na2O2用于呼吸面具供氧 4. 下列反应中，H2O做氧化剂的是 A. 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ B. 3NO2+H2O═2HNO3+NO C. Cl2+H2O═HCl+HClO D. SO2+H2O⇌H2SO3 5. 下列实验所涉及反应的离子方程式不正确的是 A. 向氯化铁溶液中加入铁粉： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 向草酸溶液中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液： D. 向海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液： 6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 A. NaOH的碱性强于Al(OH)3 B. Mg能与热水反应，Al与热水很难反应 C. HClO4的酸性强于HBrO D. H2O的稳定性强于H2S 7. 下列事实与盐类的水解无关的是 A. 用明矾净水 B. 用稀盐酸清除铁锈 C. 用热的纯碱溶液清洗油污 D. 配制溶液时加入少量盐酸 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 强酸性溶液中： B. 无色溶液中： C. 含有的溶液中： D. 强碱性溶液中： 9. 下列实验装置、试剂、方案正确的是 A.除去中少量的 B.用标准溶液滴定溶液 C.由制取无水固体 D.配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 有关和的性质，下列叙述错误的是 A. 相同温度下，等物质的量浓度的和溶液的碱性比较，前者更强 B. 常温时水溶性： C. 与溶液中所含微粒种类相同 D. 将澄清石灰水分别加入和溶液中，前者产生沉淀，后者无现象 11. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. “84”消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体： B. 用氢氧化铝治疗胃酸过多： C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 在潜水艇中可用于吸收二氧化碳并供氧： 12. 雌黄(As2S3，S为-2价)和浓硝酸可以反应：As2S3+10HNO3 (浓)=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是 A. HNO3仅表现出氧化性 B. NO2是还原产物 C. 该反应生成3 mol S时，转移了6 mol电子 D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为10∶1 13. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 膨松剂的膨松原理： 膨松剂的膨松原理： B HF分子的极性强于HCl分子的极性 分子的极性强于分子的极性 C 用与浓硫酸反应制备 用与浓硫酸反应制备 D 接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的缔合分子 接近硫化氢的沸点的硫化氢气体中存在相当量的缔合分子 A. A B. B C. C D. D 14. 用电石（主要成分为，含CaS和等）制取乙炔时，常用溶液除去乙炔中的杂质。反应为： ① ② 下列分析不正确的是 A. CaS、发生水解反应的化学方程式：、 B. 反应②中每氧化 C. 不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 D. 用酸性溶液验证乙炔还原性时，和有干扰 15. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 16. 一种分解硫酸铵获得氨气和硫酸的物质转化关系如下，其中a、b代表MgO或中的一种。下列说法不正确的是 A. a、d分别是MgO、 B. ②中氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1 C. 增大③中的浓度，可提高的产率 D. 若直接加热等量的使其完全分解，得到的量与上述流程相同 第二部分 本部分共4题，共52分。 17. 具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，合成及应用一直是科研的重要课题。 （1）以、合成，Fe是常用的催化剂。 ①基态Fe原子的电子排布式为_________。 ②实际生产中采用铁的氧化物、FeO，使用前用和的混合气体将它们还原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞（所示图形为正方体）结构示意如下： ⅰ.两种晶胞所含铁原子个数比为_________。 ⅱ.图1晶胞的棱长为a pm（），则其密度ρ = _____________。 ③我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成中显示出高催化活性。 第一电离能（）：，原因是_________。 （2）化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱。 ①1体积水可溶解1体积，1体积水可溶解约700体积。极易溶于水的原因是_________。 ②分解得。空间结构为_________。 （3）、（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。 元素 H B N 电负性 2.1 2.0 3.0 ①的中心原子的杂化轨道类型为_________。 ②存在配位键，提供空轨道的是_________。 ③比较熔点：_________（填“>”或“<”）。 18. 是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为、，含少量的、等)，生产的过程如下。 已知：①生成，开始沉淀时，沉淀完全时。 ②生成，开始沉淀时，沉淀完全时。 ③硫酸浓度大于时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。 （1）碱浸 ①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是__________。 ②溶液溶解的离子方程式是__________。 （2）酸浸 取相同质量铁精粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。 ①浓度低于，随浓度增大，铁浸出率增大，原因是__________。 ②浓度高于，随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是__________。 （3）还原 将反应的离子方程式补充完整：__________。 ____________________ （4）用溶液制备 保持反应温度不变，将溶液加入到溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及变化(如下图)。 经检测，时段产生。 ①白色沉淀是__________。 ②时段体系不变，反应的离子方程式是__________。 19. 工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、Cu2(OH)2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下： 已知：1．Ksp(CuS)=1.27×10-36，Ksp(MnS)=4.65×10-14 2．生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L （1）基态Mn原子价层电子的轨道表示式为___________ （2）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是___________。 （3）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是___________。 （4）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，用沉淀溶解平衡。解释加入难溶电解质MnS的作用___________。 （5）制备MnO2的另一种方法是电解法。用惰性电极电解MnCl2溶液可以制得MnO2 ①生成MnO2的电极反应式是___________。 ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的电极上同时会产生少量气体。用电极反应式解释产生此气体的原因___________。 20. (高铁酸钾)在水处理等领域有广泛应用。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）实验室制备(夹持装置略) ①A中产生。浓盐酸表现出酸性和________性。 ②C中得到紫色固体和溶液。C中发生的反应有：、______________________(填化学方程式)。 ③B的作用是除去HCl。除去HCl的目的是______________________。 （2）制备高纯度的方法之一： ①结合沉淀溶解平衡，说明ⅱ中浓KOH溶液的作用：______________________。 ②上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：______________________。 （3）研究的性质 ①向溶液中滴加溶液，发生反应的离子方程式是______________________。 ②资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性？若能，说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_____________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $