精品解析：甘肃兰州新区贺阳教育校区2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试卷

贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级9月月考化学（学科）试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  V 51  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Co 59  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Ga 70  Br 80  I 127  Ag 108  Au 197  Hg 201  Pb 207 一、单选题（42分） 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.铝合金硬币 B.青花瓷瓶 C.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】合金是两种或两种以上的金属（或金属和非金属）熔合而成的混合物，具有金属的性质和良好的性能。 【详解】A．铝合金硬币由金属材料制成，属于合金，故A不符合题意； B．瓷器属于硅酸盐产品，不属于合金，故B符合题意； C． 钛合金属于合金，是金属材料，故C不符合题意； D．不锈钢含铁、铬等元素、属于合金，故D不符合题意； 答案选B。 2. 《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是 A. 是红棕色固体 B. 是黑色固体 C. 不溶于水和酸 D. 常温下可与反应 【答案】B 【解析】 【分析】题中所述的“蕊石”为四氧化三铁。 【详解】A．四氧化三铁是黑色固体，A错误； B．四氧化三铁是黑色固体，B正确； C．四氧化三铁不溶于水，溶于酸，C错误； D．四氧化三铁高温下可与 CO 反应，常温下不反应，D错误； 故选B。 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 风化 B. 升华 C. 干馏 D. 裂化 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．风化是指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。是一个化学变化的过程，如Na2CO3·10H2O风化变为Na2CO3，由于产生了新的物质，因此风化不属于物理变化，A项错误； B．升华指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。过程中只是物质状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。B项正确； C．干馏是将煤隔绝空气加强热，使它分解的过程，反应过程中有新物质产生，发生的变化属于化学变化，C项错误； D．裂化是石油馏分在高温下由长链大分子变为短链小分子的过程，由于产生了新的物质，因此发生的变化属于化学变化，D项错误； 答案选B。 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 固体中阴阳离子个数比为1：2 D. 难溶于水，故不是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于弱酸的酸式盐，为弱酸的酸式酸根，不能完全拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．水分子中带部分负电荷、带部分正电荷，阳离子周围应是水分子的朝向阳离子，阴离子周围应是水分子的朝向阴离子，图中水分子朝向错误，B错误； C．固体中阳离子为，阴离子为，阴阳离子个数比为1：2，C正确； D．电解质的判定与溶解性无关，熔融状态下可导电，且溶解于水的部分完全电离，属于强电解质，D错误； 故选C。 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 能与酸反应，可用作红色油漆和涂料 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 能与HCl反应，可用于制胃酸中和剂，故A错误； B. 是红色固体，难氧化，可用作红色油漆和涂料，故B错误； C. 熔点高，可用作耐高温材料，故C错误； D. 能与水反应，可用作食品干燥剂，防止食品因潮湿而变质，故D正确； 故选D。 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应 C. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解 D. 胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和FeCl3溶液与稀NaOH溶液发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，向沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3胶体，A错误； B．NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于分散质微粒直径大小不同，丁达尔效应是胶体的特征性质，B错误； C．将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中先发生聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁与硫酸发生反应导致沉淀溶解，C错误； D．纳米材料粒子直径介于1-100nm之间，胶体中胶粒的直径介于1-100nm之间，所以胶体化学是制备纳米材料的方法之一，D 正确。 答案选D。 7. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe与Cl2点燃反应产生FeCl3，FeCl3与NaOH溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，A错误； B．由于酸性HCl＞H2CO3，所以向NaCl溶液中通入CO2气体，不能反应产生NaHCO3，B 错误； C．Cu2(OH)2CO3不稳定，受热分解产生CuO、CO2、H2O，但CuO难溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，C错误； D．Cl2与H2O反应产生HClO、HCl，HClO不稳定，受热或光照分解产生HCl、O2，可以实现物质之间的转化关系，D正确； 故合理选项是D。 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa含有的电子数为NA B. 标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA C. 1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA D. 56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个Na原子的核外电子数为11，1molNa含有电子数为，故A错误； B．标准状况下，22.4L含有的H原子数为，故B正确； C．1mol/LKCl溶液体积未知，无法计算氯离子的量，故C错误； D．56gFe与足量的氯气反应，生成氯化铁，转移电子数为，故D错误； 故选B。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于ClO- D. K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A．配平后的离子方程式为，氧化剂为，还原剂为，二者物质的量之比为3：2，A正确； B．中为+1价、为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可知为+6价，B正确； C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中是氧化剂，是氧化产物，故的氧化性强于，C错误； D．具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质，D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 溶液中加入过量KOH溶液： C. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水中通入少量，反应生成沉淀和水，澄清石灰水中完全电离为和，离子方程式符合反应事实和拆分规则，A正确； B．溶液中加入过量溶液时，会与过量反应生成，不会生成沉淀，正确离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合时，少量的系数应为1，反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．给出的离子方程式电荷不守恒，正确离子方程式为，D错误； 答案选A。 11. 下列除去杂质的方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(Cu粉末) 用磁铁吸引 B Cl2 (HCl) 通过饱和食盐水的洗气瓶 C NaHCO3固体 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可以被磁铁吸引，不能被磁铁吸引，可实现除杂，A正确； B．极易溶于水，饱和食盐水中高浓度的可降低的溶解度，可除去中的，B正确； C．加热时受热分解生成、和，会消耗待提纯的物质，无法除去杂质，C错误； D．加入铁粉时发生反应，过滤除去过量铁粉即可得到纯净的溶液，D正确； 故选C。 12. 下列实验操作，正确的是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．检验 D．测定氯水 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．图中向氯化铁浓溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，较高浓度的氯离子在酸性条件下可能被高锰酸钾氧化而使其褪色，干扰亚铁离子的检验；可改用铁氰化钾溶液检验亚铁离子，出现蓝色沉淀时再作判断，A错误； B．容量瓶只用于按刻度定容，不能用来溶解固体；氢氧化钠溶于水明显放热，应先在烧杯中用适量水溶解，冷却至室温后再转移至容量瓶并洗涤、定容，B错误； C．钾元素的焰色呈紫色，透过蓝色钴玻璃观察可滤去钠元素黄色焰色的干扰，图示操作与检验钾离子的目的相符，C正确； D．氯水中含有具有漂白性的次氯酸，会使pH试纸上的指示剂褪色，不能用普通pH试纸准确测定氯水的pH，D错误； 故选C。 13. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：提纯胶体 B. 装置乙：制取蒸馏水 C. 装置丙：检验FeCl2溶液中的Fe2+ D. 装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体不能透过半透膜而杂质离子可知，可以通过装置甲来提纯胶体，故A正确； B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水在冷凝管中下进上出，则图中温度计的位置、冷却水的方向均不合理，故B错误； C．KSCN溶液和Fe2+不发生反应，没有颜色现象，不能用KSCN溶液检验FeCl2溶液中的Fe2+，故C错误； D．NaHCO3具有热不稳定，加热易分解，而Na2CO3稳定性较强，加热时难以分解，应该将Na2CO3放在大试管中，NaHCO3放在小试管中，加热大试管时，Na2CO3的受热温度会高于NaHCO3，可根据是否产生气体判断稳定性强弱，故D错误； 故选A。 14. 下列关于、的说法错误的是 A. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 B. 用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．FeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故A不符合题意； B．先打开止水夹C，开始Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，生成的氢气可排尽装置中的空气，防止生成的硫酸亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，反应生成的H2将A中硫酸亚铁压入B中与NaOH溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe(OH)2沉淀在B容器中，故B符合题意； C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明溶液中没有Fe3+，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C不符合题意； D．Fe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D不符合题意； 答案为：B 二、非选择题（58分） 15. 回答下列问题 (1)按要求写出下列反应方程式： ①制备单质铝的化学方程式：_________； ②熔融状态下的电离方程式：_________； ③和水反应的离子方程式：_________； ④溶液与溶液反应的离子方程式：_________； ⑤与稀硝酸反应的离子方程式：_________； （2）配平下面方程式 ①____________________。 ②____________________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【详解】①工业制备单质铝常采用电解熔融氧化铝法，反应中加入冰晶石降低氧化铝的熔融温度，反应条件为电解或通电，反应的化学方程式为； ②熔融状态下仅断裂离子键，电离生成钠离子（）和硫酸氢根离子（），电离方程式为； ③钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质可拆分为离子，水、氢气为弱电解质/单质保留化学式，反应的离子方程式为； ④氢氧化铝为两性氢氧化物，可与强碱反应生成四羟基合铝酸盐，氢氧化铝为难溶物保留化学式反应的离子方程式为； ⑤铜与稀硝酸反应生成、和，硝酸、硝酸铜为强电解质，拆分后删去未参与反应的硝酸根得到离子方程式； ①高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、氯化钾和水，中锰元素化合价从+7价降为+2价，每个得到5，部分中氯元素化合价从-1价升高为0价，每生成1个失去2，根据得失电子守恒计算，得失电子最小公倍数为10，计量系数为2、计量系数为5，根据元素守恒，、计量系数为2，由氯元素、氢元素守恒可得计量系数为16，计量系数为8，再根据氧元素守恒进行检查，得到反应的化学方程式为； ②在碱性条件下氧化，生成、，氯元素化合价从的+7价降为的-1价，每个氯原子得到8，铬元素化合价从+3价升为产物中的+6价，每个失去3，根据得失电子守恒计算，得失电子最小公倍数为24，因此计量系数为8，计量系数为3，根据铬元素守恒确定产物计量系数为8，其中含16个未变价的，由氯元素守恒确定反应物计量系数为19，再通过电荷守恒确定反应物计量系数为24，最后通过氢元素守恒得生成物计量系数为12，氧元素守恒检查，反应的离子方程式为。 16. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。 （1）电解质是_____(请填写序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是_____。 （3）NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。 （4）现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比：_____，体积之比：______。 Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液： （5）需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。 （6）所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要_____。 （7）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_____。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。 ④定容时俯视刻度线观察液面，_____。 【答案】（1）⑧ （2）①③ （3）NaH2PO2＝Na＋＋ （4） ①. 17：44 ②. 3：4 （5）27.2 （6）500mL容量瓶、胶头滴管 （7） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 不变 ④. 偏高 【解析】 【分析】①金刚石是单质，既不是电解质也不是非电解质；②稀硝酸是混合物，是电解质溶液；③石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；④液氨是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑥氨水是混合物，不属于电解质；⑦酒精是有机物，属于非电解质；⑧NaH2PO2是盐，属于电解质。 【小问1详解】 根据前面分析电解质是⑧；故答案为：⑧。 【小问2详解】 同素异形体是同种元素形成的不同单质，因此互为同素异形体的是①③；故答案为：①③。 【小问3详解】 NaH2PO2为正盐，电离出金属阳离子和酸根阴离子，在水溶液中的电离方程式NaH2PO2＝Na＋＋；故答案为：NaH2PO2＝Na＋＋。 【小问4详解】 现有标准状况下等原子数的④(液氨)和⑤(CO2)两种气体，根据密度之比等于摩尔质量之比，因此密度之比，体积之比；故答案为：17：44；3：4。 【小问5详解】 质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸，其物质的量浓度为，现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸，根据稀释前后物质的量不变即1 mol∙L−1×0.5L＝18.4 mol∙L−1×VL，解得V＝0.0272L ＝27.2mL；故答案为：27.2。 【小问6详解】 配制溶液时量取浓硫酸用量筒，将浓硫酸倒入到烧杯中稀释并用玻璃棒搅拌散热，移液时要用玻璃棒引流到500mL容量瓶中，定容时先直接加蒸馏水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管滴加，因此所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管。 【小问7详解】 ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，溶质物质的量减小，浓度偏低；故答案为：偏低。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，溶质物质的量未变，溶液体积未变，浓度不变；故答案为：不变。 ④定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积减小，浓度偏高；故答案为：偏高。 17. 某废旧金属材料中主要含有、、、、、，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收、、绿矾等。 （1）为了提升“碱浸”的效率，可采取的措施是_________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有_________；试剂a是_________（填写试剂化学式），操作Ⅲ是蒸发浓缩、_________过滤、洗涤、干燥； （4）若取2 mL滤液Ⅱ加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是_________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式：_________。 （5）通过如下方法测定绿矾纯度：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00 mL。 ①该反应的离子方程式为_________。 ②样品中的纯度为_________。（结果保留三位有效数字） 【答案】（1）适当升温、适当增大碱溶液的浓度、搅拌等 （2） （3） ①. 漏斗 ②. Fe ③. 冷却结晶 （4） ①. 试管中先有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 ②. （5） ①. ②. 92.7% 【解析】 【分析】某废旧金属材料中主要含有、、、、、，焙烧后、、转化为金属氧化物，加入溶液碱浸后，只有溶于碱溶液转化为，其余氧化物成为滤渣；滤液经过一系列处理转化为单质；滤渣中加入硫酸进行酸浸后，溶液中主要的金属阳离子为、和；加入过量的，将、还原为和，滤渣Ⅱ为和多余的，滤液Ⅱ的主要成分为；滤渣Ⅱ加入硫酸酸浸除去多余的，得到单质；滤液Ⅱ经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体，由此解答； 【小问1详解】 为了提升“碱浸”的效率，可以适当升温、适当增大碱溶液的浓度、搅拌等； 【小问2详解】 由分析可知，溶于碱溶液转化为，因此离子方程式为； 【小问3详解】 操作Ⅰ、Ⅱ均为固液分离，该操作为过滤，过滤需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，因此缺少的仪器为漏斗； 由分析可知，加入试剂a后最终得到的是单质和溶液，因此试剂a应为； 溶液得到晶体，在蒸发浓缩后，需要冷却得到晶体，再过滤、洗涤、干燥，因此缺少的操作为冷却结晶； 【小问4详解】 由分析可知，滤液Ⅱ的主要成分为，加入溶液后得到白色沉淀，被空气中的氧气迅速氧化为红褐色沉淀，因此实验现象为试管中先有白色絮状沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；与反应生成和为复分解反应，无化合价的变化，不是氧化还原反应，与氧气和水反应生成有化合价的变化，是氧化还原反应，因此化学方程式为； 【小问5详解】 ①在酸性条件下，被氧化为，被还原为，因此离子方程式为； ②消耗的的物质的量为，根据可知，的物质的量为，根据铁元素守恒可知，的物质的量，其质量为，因此样品中的纯度为。 18. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 -23 76.8 1.6 难溶于水，与互溶 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。 （2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。 （3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。 （4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 （5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为TiO2+。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。 ①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。 A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液 ②产品中的纯度为_______。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使液体顺利滴下 ②. （2） ①. 浓硫酸 ②. 冷凝收集 （3） （4）C （5） ①. C ②. 95% 【解析】 【分析】本题是一道无机化合物制备问题，装置A制备氯气，装置B为氯化钠溶液出去氯化氢，装置C为浓硫酸除去水蒸气，D装置为氯气与TiO2反应制备TiCl4,，E为收集装置，G为尾气处理装置。 【小问1详解】 装置a为恒压分液漏斗，其作用是平衡气压，使液滴能够顺利滴下；装置A是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为; 【小问2详解】 装置A制备的氯气含有氯化氢、水蒸气杂质，装置C中试剂为浓硫酸，作用是出去水蒸气；由题目所给已知信息②得，产生的TiCl4沸点为136.4℃,遇水极易水解，故需要在E中将TiCl4冷凝收集； 【小问3详解】 由已知信息①可知，D装置会产生CO，则主反应物质为TiO2、Cl2、C，反应方程式为; 【小问4详解】 由已知信息①可知，TiCl4和CCl4的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法提纯的TiCl4，故选C； 【小问5详解】 标准溶液NH4Fe(SO4)2中Fe3+遇硫氰化钾显红色，故选C；由题意的如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.100mol/L标准溶液17.00mL，则样品中TiCl4的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺阳教育兰州校区2026-2027学年第一学期 高复年级9月月考化学（学科）试题 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  F 19  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28  P 31  S 32  Cl 35.5  K 39  Ca 40  V 51  Cr 52  Mn 55  Fe 56  Co 59  Ni 59  Cu 64  Zn 65  Ga 70  Br 80  I 127  Ag 108  Au 197  Hg 201  Pb 207 一、单选题（42分） 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A.铝合金硬币 B.青花瓷瓶 C.钛合金鱼竿 D.不锈钢盆 A. A B. B C. C D. D 2. 《本草纲目》中记载：“慈石治肾家诸病，而通耳明目，……可吸连针铁。”下列有关“蕊石”的说法正确的是 A. 是红棕色固体 B. 是黑色固体 C. 不溶于水和酸 D. 常温下可与反应 3. 下列变化属于物理变化的是 A. 风化 B. 升华 C. 干馏 D. 裂化 4. 下列化学用语或表述正确的是 A. 的电离方程式为 B. NaCl溶液中的水合离子为 C. 固体中阴阳离子个数比为1：2 D. 难溶于水，故不是电解质 5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. 能与酸反应，可用作红色油漆和涂料 C. 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. 能与水反应，可用作食品干燥剂 6. 下列关于胶体的叙述正确的是 A. 将饱和FeCl3溶液滴入稀NaOH溶液中，加热至沸腾，制得Fe(OH)3胶体 B. NaCl溶液和Fe(OH)3胶体本质不同在于是否有丁达尔效应 C. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀不溶解 D. 胶体化学的应用广泛，是制备纳米材料的方法之一 7. 在给定条件下，下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 8. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1molNa含有的电子数为NA B. 标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA C. 1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA D. 56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为(未配平)。下列有关说法不正确的是 A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 B. 高铁酸钾中铁显+6价 C. 由上述反应可知，的氧化性强于ClO- D. K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 10. 下列离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水中通入少量： B. 溶液中加入过量KOH溶液： C. 碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： D. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： 11. 下列除去杂质的方法，不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(Cu粉末) 用磁铁吸引 B Cl2 (HCl) 通过饱和食盐水的洗气瓶 C NaHCO3固体 加热至恒重 D FeCl2溶液(FeCl3) 加入足量铁粉后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作，正确的是 目的 A．检验溶液中是否含有 B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 操作 目的 C．检验 D．测定氯水 操作 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 装置甲：提纯胶体 B. 装置乙：制取蒸馏水 C. 装置丙：检验FeCl2溶液中的Fe2+ D. 装置丁：比较碳酸氢钠与碳酸钠的热稳定性 14. 下列关于、的说法错误的是 A. 配制溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度 B. 用如图装置可以制备沉淀，得到的白色沉淀在A容器中 C. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象可确定溶液中含有 D. 向溶液中加入少量铁粉是为了防止被氧化 二、非选择题（58分） 15. 回答下列问题 (1)按要求写出下列反应方程式： ①制备单质铝的化学方程式：_________； ②熔融状态下的电离方程式：_________； ③和水反应的离子方程式：_________； ④溶液与溶液反应的离子方程式：_________； ⑤与稀硝酸反应的离子方程式：_________； （2）配平下面方程式 ①____________________。 ②____________________。 16. 国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。 Ⅰ．今有下列物质：①金刚石②稀硝酸③石墨④液氨⑤CO2⑥氨水⑦酒精⑧NaH2PO2。 （1）电解质是_____(请填写序号，下同)。 （2）互为同素异形体的是_____。 （3）NaH2PO2为正盐，写出在水溶液中的电离方程式_____。 （4）现有标准状况下等原子数的④和⑤两种气体：请根据下列要求，填空。密度之比：_____，体积之比：______。 Ⅱ．现需要配制500mL1 mol∙L−1硫酸溶液： （5）需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g∙cm−3的浓硫酸_____mL。 （6）所需玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要_____。 （7）若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变)？ ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_____。 ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_____。 ③容量瓶中原有少量蒸馏水，_____。 ④定容时俯视刻度线观察液面，_____。 17. 某废旧金属材料中主要含有、、、、、，为节约和充分利用资源，通过如图所示工艺流程回收、、绿矾等。 （1）为了提升“碱浸”的效率，可采取的措施是_________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ中使用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有_________；试剂a是_________（填写试剂化学式），操作Ⅲ是蒸发浓缩、_________过滤、洗涤、干燥； （4）若取2 mL滤液Ⅱ加入试管中，然后滴加NaOH溶液，产生的现象是_________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式：_________。 （5）通过如下方法测定绿矾纯度：称取6.0 g样品用稀硫酸溶解，向其中逐滴滴加0.1 mol/L的酸性溶液，恰好完全反应时，消耗酸性溶液的体积为40.00 mL。 ①该反应的离子方程式为_________。 ②样品中的纯度为_________。（结果保留三位有效数字） 18. 我国的歼-20战机使用了大量的钛金属，是生产钛的重要中间原料，实验室用如下装置制备(夹持装置略去)。 已知：①CO与溶液反应产生黑色金属钯。 ②有关物质的性质。 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 水溶性 -24 136.4 1.7 遇水极易水解，同时出现白雾 -23 76.8 1.6 难溶于水，与互溶 请回答下列问题： （1）装置A中a的作用是_______，A中制的离子方程式为_______。 （2）装置C中的药品为_______，装置E用冰盐水浴的目的是_______。 （3）装置D中发生两个反应，其中副反应为，主反应中氧化剂与还原剂的物质的量相等且只有两种产物，写出主反应的化学方程式_______。 （4）进一步提纯E中产物的方法是_______(填编号)。 A. 过滤 B. 蒸发 C. 蒸馏 D. 分液 （5）测定产品纯度：准确量取3.4g产品，配成250mL含的溶液，取25.00mL该溶液，加入还原剂将全部转化为，再加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为TiO2+。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为17.00mL。 ①滴定时所用的指示剂为_______(填标号)。 A．酚酞溶液 B．甲基橙 C．KSCN溶液 D．溶液 ②产品中的纯度为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $