四川省内江市第六中学2026-2027学年高二上学期第一次月考化学试题

内江六中2026—2027学年（上）高2028届第一次月考 答案 1~5 ABDAB 6~10 CDCCB 11~15 BABDD 16 （除标注外每空2分，共13分） （1）①. 与钢样中的碳、硫反应，将其转化为 CO2 和SO2 （1分） ②. 将生成的 CO2 和SO2 气体排入后续装置中被完全吸收（1分） ③. 不能（1分） ④. 空气中含有CO2，会干扰钢样中碳含量的测定 （2）①. 溶液紫红色变浅 ②. 5SO2 + 2MnO4—+ 2H2O == 5SO42—+ 2Mn2+ + 4H+ （3）a、d、e、b、c （4） 17（除标注外每空2分，共14分） （1） c （1分） （2）①. c （1分） ②. 0.035 mol·L-1·min-1 ③. 90%（1分） ④. >（1分） ⑤. Q （3）①. SO2 + 2Ce(SO4)2 + 2H2O == Ce2(SO4)3 + 2H2SO4 ②. 黄色溶液变为无色 ③. 92.2 18 （每空2分，共14分） （1）H2C=CH2 + Cl2 → CH2ClCH2Cl （2）CH3CHCl2 （3）CH2=CHCl （4）取代反应 （5）羧基 （6） （7）① 19（每空2分，共14分） （1）①.LixCy – xe- = Cy + xLi+ ②. 第二周期第IA族 （2）适当升高温度、搅拌、将正极片粉碎、适当增大NaOH溶液浓度等（任写2点即可） （3）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O （4）4.7≤pH＜6.7 （5）增大水层中的浓度，使平衡向逆反应（反萃取）方向移动，有利于进入水； （6） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2026-2027学年（上）高2028届第一次月考 化学学科试题 考试时间：75分 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Mn-55 O-16 Fe-56 C-12 S-32 第Ⅰ卷 选择题（满分45分） 一、选择题（每题3分，共45分） 1．我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下： 下列说法不正确的是 A．煤是一种纯净物 B．乙醇可作为燃料使用 C．乙醇可用于生产消毒剂 D．甲醇与乙醇互为同系物 2．下列金属中，通常用加热分解法冶炼的是 A．铁 B．银 C．铜 D．铝 3．下列化学用语不正确的是 A．甲基的电子式： B．葡萄糖的分子式： C．乙烯的空间填充模型： D．聚丙炔： 4．下列变化中，气体被还原的是 A．氯气使溶液变黄 B．乙烯使的四氯化碳溶液褪色 C．二氧化硫使酸性溶液褪色 D．氨气使溶液产生白色沉淀 5．下列说法不正确的是 A．利用盐析可分离提纯蛋白质 B．用碘水检验淀粉是否发生水解 C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维 D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂 6．下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是 A．分解制取时，滴加2滴溶液 B．与反应生成时，适当升高温度 C．溶液与溶液反应时，增大压强 D．铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝 7．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中数为 B．标况下，的氯仿分子数目为 C．合成氨工业中，消耗生成极性键数为 D．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 8．如图所示的物质转化关系中，和在空气中相遇产生白烟，下列说法错误的是 A．液态汽化吸热，可用作制冷剂 B．内燃机工作时会产生、 C．在透明细口瓶中保存的浓溶液 D．在农业生产中可用作化肥 9．解释下列实验现象的方程式正确的是 A．向乙醇中加金属钠产生气泡： B．溶液中滴加，析出浅黄色沉淀： C．充满的试管倒立在水中，红棕色消失： D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色： 10．下列实验不能达到实验目的的是 A．①实现不同价态含硫物质间的转化 B．②验证浓度对化学反应速率的影响 C．③实验室快速制备氨气 D．④探究温度对化学反应速率的影响 11．下列实验操作及其现象不能推出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 A 向盛有鸡蛋清溶液的试管中加入5滴浓硝酸产生白色沉淀，加热后沉淀变黄色 某些蛋白质遇浓硝酸发生变性，并伴随显色反应 B 向固体滴加醋酸，直接将产生的气体通入硅酸钠溶液，析出白色胶状沉淀 酸性：醋酸>碳酸>硅酸 C 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜片加入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 锌、铜、盐酸构成的原电池能加快产氢速率 D 将葡萄糖溶液加入银氨溶液，振荡，水浴加热，在试管内壁形成光亮的银镜 葡萄糖属于还原糖 12．2015年，我国科学家屠呦呦因青蒿素的相关研究获得诺贝尔生理学或医学奖。下图是两种青蒿素类药物分子的结构，对比分析所得结论正确的是 A．青蒿琥酯具有酸性，受热不稳定 B．它们互为同系物 C．这两种药物分子的药效完全相同 D．都属于芳香族化合物 13．和可在表面转化为无毒气体，反应过程的能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A．反应生成的无毒气体为和 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．断键吸收能量之和小于成键释放能量之和 D．每处理，放出热量 14．从海带中提取碘（）的实验过程如下图所示。 下列说法错误的是 A．步骤①利于碘的浸出 B．步骤②的操作中会使用漏斗 C．步骤③主要反应为 D．步骤④加入后上层为紫色有机层 15．碱性锌锰电池构造如图所示，电池总反应：。电池工作时，下列说法错误的是 A．在正极被还原 B．电子由经外电路流向 C．负极反应式为： D．外电路中每通过，消耗 第Ⅱ卷 非选择题（满分55分） 二、填空题（共55分） 16．（13分）碳和硫的含量对钢铁性能具有重要影响。一种测定钢样中碳含量的方法是将样品在管式炉中充分转化为、，再用如图所示的装置进行测定。 （1）的作用①__________，②__________。通入管式炉煅烧钢样的能否用空气代替？__________（填“能”或“不能”），原因是__________________。 （2）装置B中的现象是_______________，发生反应的离子方程式为_______________。 （3）测定钢样中的含碳量，装置B、C、D接口的正确连接顺序为__________（用小写字母表示）。 （4）用稀盐酸中和中生成的。若消耗稀盐酸相当于碳的质量为，经测定消耗稀盐酸，则钢样中碳的质量分数是__________。 17．（14分）硫酸是重要的化工原料是工业生产硫酸的重要反应。一定条件下，在恒温、恒容密闭容器中充入和发生该反应。回答下列问题： （1）下列说法错误的是______（填字母标号）。 a．容器中压强不再改变，可以证明该反应达到平衡状态 b．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 c．充入，增大压强，可以提高反应速率 d．单位时间内消耗的同时，会生成 （2）反应过程中测定各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。 ①曲线、、中，表示的曲线是__________；~，的平均反应速率为__________；达到平衡时，的转化率为__________； ②图中M点（交点），正反应速率__________逆反应速率（填“>”“<”或“=”）；若开始时更换催化效果更好的催化剂，则M点（交点）可能移动到__________点（填P、N或Q）。 （3）硫酸工业会产生大气污染物，可以用硫酸铈溶液循环法吸收实现综合利用，原理如下图所示。 已知：水溶液中呈黄色，无色；在酸性溶液中，具有较强的氧化性，可氧化等还原剂。回答问题： 反应①的化学方程式为________________；反应①中需要防止被消耗完导致不能吸收，如何判断已经消耗完？________________；若反应①中的利用率为，反应②中的转化率为，则通入，可吸收__________（保留3位有效数字）。 18．（14分）乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯（PVC）和用作汽油抗震剂的 （1）的反应方程式是______________________________。 （2）写出D的同分异构体的结构简式__________。 （3）E的结构简式是__________。 （4）的反应类型是__________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气（、）生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是__________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是____________________。 （7）下列说法正确的是__________。 ①甲醇可循环利用 ②酯化反应也属于加成反应 ③乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ④用溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 19．（14分）某种锂离子电池放电时的总反应为。该电池正极材料主要含有、铝箔及少量，可通过下列流程制备： 已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表： 离子 开始沉淀 1.5 3.0 6.5 6.7 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 9.2 回答下列问题： （1）该锂离子电池的电解质溶液为的碳酸酯溶液（无水），写出放电时的负极电极反应式__________。Li元素在周期表中的位置为__________。 （2）为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有__________（写2点）。 （3）“酸浸”过程中体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为__________。 （4）“调节”除杂步骤，滤渣的成分为和，则该步骤值的调节范围为__________。 （5）“萃取”和“反萃取”可简单表示为：。从化学平衡移动角度解释反萃取过程加入的目的是__________。 （6）高温下，与在空气中再生的化学方程式为__________。 学科网（北京）股份有限公司 $