河南南阳市唐河县第一高级中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026年秋9月份高二年级学情调研 化学答案 1-5CDDAD 6-10BACDB 11-15BDBCC 17．（15分，除标注外每空2分）（1）b-a； （2）①②③（少选1个给1分，少选2个或错选不给分）； （3）玻璃搅拌器（1分）；一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少； （4） ； （5）①从A到B；②； （6） 17．（13分，除标注外每空2分）（1）氧化（1分）；； （2）正（1分）；； （3）①正（1分）；②；③224． 18．（12分，除标注外每空1分） （1）锥形瓶； （2）；（2分） （3）研究浓度对速率的影响；3滴溶液； （4）； （5）2.0；3.0；其他条件相同时，增大草酸浓度，反应速率加快（2分）； （7）①；②与实验1相比，溶液褪色所需时间短。 19．（15分，除标注外每空2分）（1）①246.1；②低温（1分）； （2）BD（少选给1分，错选不给分）； （3）①<；②；③CD；④减小；⑤。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋9月份高二年级学情调研 化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Mn：55 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64 一、选择题（3×15=45分） 1．近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是（ ） A．理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点 B．氢氧燃料电池具有能量转化率高、清洁等优点 C．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置 D．锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 2．下列关于热化学方程式的描述（的数值均无误）正确的是（ ） A．   B．已知  ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则减小 C．已知  ，密闭容器中充入和发生该反应，放出的热量 D．氢气的摩尔燃烧焓为，则电解水的热化学方程式为   3．纽扣电池的两极材料分别是锌和氧化银，离子导体是溶液。放电时两个电极的电极反应分别为：，。下列说法中不正确的是（ ） A．锌是负极反应物，氧化银是正极反应物。 B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应 C．溶液中向锌电极移动，、向氧化银电极移动 D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性减弱 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．由和组成的平衡体系加压后颜色变深 B．向溶液中加入KSCN固体后，溶液颜色变深 C．天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D．氯水光照后颜色变浅 5．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ） A．图①中越靠底部铁棒腐蚀越严重 B．图②中往Fe电极区滴入2滴，产生蓝色沉淀 C．图③中使M成为原电池的正极，从而保护了钢铁输水管 D．图④中外接电源使钢铁表面腐蚀电流接近于零，从而保护了钢铁 6．已知 ，在存在时，该反应机理为：①（快）；②（慢）。下列说法错误的是（ ） A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．为该过程的催化剂，为中间产物 C．的存在提高了该反应的反应速率 D．催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 7．为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将转化成。再将煤中的含硫物质（主要是）氧化为和：。下列说法正确的是（ ） A．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生 B．阴极的电极反应式： C．电解过程中阴极附近溶液的pH减小 D．电子运动方向：负极→阴极→溶液→阳极→正极，构成闭合回路 8．一种高容量水系电池示意图如图。已知：放电时，电极Ⅱ上减少；电极材料每转移电子，对应的理论容量为。下列说法错误的是（ ） A．充电时Ⅱ为阳极 B．放电时负极反应为： C．放电时Ⅱ极室中溶液的降低 D．充电时能提供的理论容量为 9．血红蛋白分子（Hb）在人体中存在如下过程：①；②。下列说法正确的是（ ） A．高原地区气压低，该地区人体内的数量也较低 B．人体吸入CO易造成缺氧中毒，说明 C．CO中毒时，应立即切断CO源，使减小 D．CO中毒时，可将病人移至通风处，必要时进行吸氧 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入溶液和溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液2 mL，另一支试管中加入溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 11．甲醇是一种常见的燃料，利用CO和在一定条件下可合成甲醇： ，下列图像变化正确的是（ ） A． B． C． D． 12．乙烯是一种重要的化工原料，催化加氢可制得乙烷： 。如图是在两种不同催化剂的条件下进行乙烯催化加氢反应的历程图。下列说法错误的是（ ） A．该反应为放热反应 B．稳定性：过渡态1过渡态2 C．该反应中催化剂的催化效果比好 D．催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变转化率 13．常温下，向的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，5 min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是（ ） A． B．前5 min的平均反应速率 C．5 min时X的体积分数为25% D．反应达平衡时 14．一定条件下，将NO(g)和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（、）下随温度变化的曲线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A． B．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小 C．400°C时，该反应的化学平衡常数的数值为 D．400°C、条件下，的平衡转化率为40% 15．目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵为原料，采用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成，工作原理如图。下列说法不正确的是（ ） A．光伏并网发电装置中型半导体为负极 B．阳极发生的电极反应为 C．c为阳离子交换膜，d、e均为阴离子交换膜 D．制备四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6 L气体（标准状况） 二、非选择题（共55分） 16．（15分）化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂和中的化学键所吸收的能量与形成中的化学键所释放的能量差值为_____kJ。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是_____（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定稀盐酸与氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是_____________，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是________________。 （4）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如图： 全部氧化成的热化学方程式为_____________________。 （5）二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含快速启动，其装置图如图： ①质子的流动方向为_____（填“从A到B”或“从B到A”）。 ②负极的电极反应式为________________________。 （6）某宇宙飞船使用的是碱性氢氧燃料电池，其负极电极反应式为：________________________。 17．（13分）如图所示实验装置，分别回答下列问题： （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_____________（填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。 （2）装置2中的石墨是_____极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_____________。 （3）装置3中甲烧杯盛放的NaCl溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为_____极，甲烧杯中铁电极的电极反应为_____________________； ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_______________________； ③停止电解，取出电极，洗涤、干燥、称量，电极增重，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为__________mL。 18．（12分）Ⅰ．某化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响分解速率的因素。 （1）仪器b的名称是_____________。 （2）催化下分解的化学方程式为________________。 （3）有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴溶液 甲组实验Ⅱ ________ 298 ________ Ⅱ．某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 4.0 2 2.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 （4）补全方程式：________________。 ____________ （5）实验过程使用了“控制变量法”，则___________，________；根据上表中的实验数据，可以得到的结论是________________________。 （6）该小组同学查阅已有的资料后，提出假设；生成物中的为该反应的催化剂，请你帮助该小组同学完成实验方案验证假设。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 溶液 溶液 稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 t ①再向试管中加入的少量固体的化学式为__________。 ②若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_____________________。 19．（15分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ． （1）①反应的________。 ②反应Ⅰ在_____（填“高温”或“低温”）下可自发进行。 （2）向密闭容器中充入一定量的和，发生反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________（填序号）。 A．和的浓度之比为3∶1 B．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．绝热体系中，体系的温度保持不变 （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，发生反应Ⅰ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。在、条件下，往一容积为的密闭容器内，充入与发生反应。 ①图中压强________（填“>”或“<”）。 ②A、B、C三点平衡常数、、的大小关系为________________。 ③平衡后若将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_____（填字母）。 A．减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．反应物转化率增大 D．重新平衡后减小 ④平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率________（填“增大”“不变”或“减小”）。 ⑤若压强恒定为pkPa，则平衡常数________（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压总压气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式）。 学科网（北京）股份有限公司 $