河南省部分学校2026-2027学年高二上学期学情检测(一) 化学试题

绝密★启用前 高二上期学情检测（一） 化学 本试卷共6页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上 乙同答速拆题时，进出每小题答案后、用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂器。如需改 动·用像皮擦干净后，得进涂其他答案标号。同答非选择题时，将答案写在答感卡上。写在 本试卷上无效 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回 可能用到的相对原子质量：H:1 C:120:16 Zn:65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个答案符合题意） 1。适合外出旅行时使用的“即食即热型快餐”，其外层有分别包装的两包化学物质，使两种物质接触 即可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A.浓硫酸与水 B.生石灰与水 下2、下列古典文化中不包含化学能转化为热能的是 C.氢氧化钡与氯化铵D.碳酸氢钠与盐酸 A.于谦《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲” B.曹植《七步诗》“煮豆燃豆其，豆在釜中泣” C蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸 D.于谦、《咏煤炭》“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深” 3,化学与生产，生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A.煮菜时盖上锅盖 C,治铁工艺中，把黄铁矿粉碎 B.水果箱中放入冰袋 D.雨雪天气路面撒食盐 4,反应A十B一C分两步进行：①A十B→X:②X→C。反应过程中能量变化如图所示，下列叙述正 翼 确的是 ( A.A十B→C的反应一定要加热 反应过程 B.物质A、B、X、C中C最不稳定 C,参加反应的A和B的总能量大于C的总能量D.①②两步反应均为放热反应 5,已知热化学方程式：H,(g)+CL,(g)=2HC(g)△H=一184.6k·mo。下列判断正确的是 A.反应中生成2体积HCI(g)放出184.6k的热量 B.2HCI)=H(g)+Cl(g)△H=+184.6kJ·mol C.1分子H2(g)和1分子C1(g)反应，放出热量184.6k D.同温同压下，反应H,(g)十C1,(g)=2HC(g)在光照和点燃条件下的△H相同 6,气态含氯化合物及其相关反应是新型科研热点。 化学第1页（共6页） 已知：①N,(g+O,g)-2NO(g)△H 4NH,()30.(2N,(6H.0() eNH,(+6NOg5N80+6H,Oe）△H △H 下列关系式正确的是 A.△H,=△H2-3△H C.△H,=△H:+3△H B.△H,=3AH-△H 7、下列说法不正确的是 D.△H,=3△H,+△H 合升高温度，活化分于百分数增加，有效碰植次数增多 如盾武 &指大狂强华位体内代体西化等数增多，有数得植次数增多 写在 C增大反应物浓度、搭化分学百分数增大，有效碰撞次数增名 能化剂能降低资的活能纯将裤分百分数：省效证植次数效名 8在101kP和29SK下，HCNe)HNCg)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错 误的是 86 器 0.0 13 反应进喜 A.HCN比HNC稳定 B.使用催化剂，可以减小该反应的焓变 C.正反应的活化能大于逆反应的活化能 D.该异构化反应的△H=+59.3kJ·mol 9、某小组设计实验，探究影响该反应速率的因素，结合相关数据，下列说法错误的是 实验 反应温度℃ Na,SO溶液 稀HSO H2O V/mL e(mol/L) 现浑浊的时间 V/mL c(mol/L) V/mL ① 25 5 0.1 0 0.1 x 10 ② 25 0.2 5 0.2 10 ③ 35 5 0.2 0.2 10 2 A.x=5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验②中：tmin时NaS,O,恰好消耗完全，则tmin内NaS,0,的平均反应速率为0.05ml, L-1·min- D.实验①②对比可说明H,SO,的浓度越大，该反应的化学反应速率越大 10、用0.65g锌粒与10mL1.0mol/L硫酸反应制氢气，下列措施能加快反应速率且不改变氢气的 产量，下列操作可行的有几项 ①用等质量的锌粉代替锌粒 ②将反应溶液适当加热 ③向反应液中滴人少量CuS0,溶液④用10mL98%硫酸代睿10mlL1.0mol/L的硫酸 ⑤再加人10mL2.0mol/L盐酸 A.2 B.3 ⑥向反应液中加入少量CH,COONa固体 C.4 1,黄化氢(H,S)是一种有毒有害的不良气体：处理某废气中的HS,是将废气与空气混合通人 D.5 FeCk,CuCh,FeC,的混合液中(CS难溶于水)，其转化的流程如图所示。下列说法不正确的 是 ( 化学第2页（共6页） H,S- Fe A.过程Ⅱ中元素化合价没有变化 B,过程Ⅲ中发生的反应为CuS+2Fc=S+2F++Cu C.过程Ⅱ的离子方程式是：Cu+十H:S=CuS,+H,↑ D,反应过程中下心+是催化剂，Fe+是中间产物 12、23 CH,CH,OH)在氧气中完全燃烧后降至室温，放出683.5kJ的热量，下列表示 CH,CH,OH(g)燃烧热的热化学方程式为 A.2CH,CH,0HD+30.(g)=C0(g)+2H,0(D△H=-683.5k·m0 B.CH,CH:OH(D)+30:(g)=2 CO (g)+3H:O(D)AH=-683.5 kJ mol- C.CH,CH:OH(D)+30.(g)=2 CO(g)+3H,O(g)AH=-1367 kJ mol- D.CH,CH,OH()+30,(g)=2C0,(g)+3H:0I)△H=-1367kJ·mol 13,S0,转化为S0的反应为2S0,(g)+0,(g)一2S0,(g)△H=-198k灯·mol-,在有、无催化 剂条件下S0,氧化成S0,过程中能量的变化如图所示。450℃，V,0,作催化剂时，该反应经两 步实现， 第-步①：V,O(s)+SO2(g)=VO,(s)+S0(g)△H1=+24kJ·mol 第二步②：2V,O(s)+O,(g)=2V,0,(s)△H2 下列说法正确的是 能量 无催化剂 V,O,作 催化剂 2molS0,(g)种mol0,(g 2mol SO,(g) 反应过唐 A.△H=-222kJ·mol B.无论是否使用催化剂，该反应的焓变均相同 C.V:O作催化剂时，降低了反应的活化能，进而提高反应的平衡转化率 D.VO,作催化剂时，第二步反应速率大于第一步反应速率 14,中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主 0氢原子 ( 要过程如图所 ooo 999%. 000000 7777777 0氧原子 已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 H-O键 0=0键 H-H键 0-0键 138 键能/(kJ·mo) 463 496 436 若反应过程中分解了2moH,O,则下列说法不正确的是 A.总反应为2H,0化剂2H,↑十0， B.过程Ⅲ属于放热反应 光照 化学第3页（共6页） C.总反应是吸热反应 D.过程1吸收了926kJ能量 二、非选择题（共四小题，共58分） 15.(本题14分)化学反应中能量变化一直是人们研究的热点。请根据信息回答下列问愿 n (1)冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途，制作冷敷袋可以利用 (填“放热” 或“吸热”)的化学变化或物理变化。 (2)298K,1mol下列物质气态时的相对能量如表所示。 物质(g) H;O H:O2 H2O 相对能量/(k·mol1) 00 -136 -242 1molH:(g)与足量H,O,(g)完全反应生成H,O(g) kI. (填“吸收”或“释放”)的能量为 (3)中和反应的反应热的测定实验中，将一定量的稀醋酸、浓硫酸、稀盐酸分别和500mL1m0] ·L的稀NaOH溶液恰好完全反应，其中和反应的反应热分别为△H、△H、△H,则△H △H、△H由大到小的顺序为 (4)25℃、101kPa,将0,5molN,(g)和1.5malH,(g)置于密闭容器中生成NH,(g),达到平衡 时放热QkJ,已知N,的平衡转化率为50%，该反应的热化学方程式为 (5)已知NH(g)+O2(g)=N:(g)+2H,O(g)△H=-544k·mol1,键能数据如表所示。 化学键 N-N N-H O=O O-H 键能/(k·mol)193391 497 463 则氮氮三键的键能为 (6)汽车尾气中排放的NO0,和CO会污染环境，在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低 NO,和CO的排放。已知： 12C0(g)+O2(g)=2C02(g)△H=-566.0kJ·mol1: LN2(g)+0,(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol1; Π.2NO(g)+O2(g)=2N0(g)△H=-116.5kJ·mol- ①CO的燃烧热为 kJ·mol- ②C0将NO,还原为单质的热化学方程式为 16,(本题16分)一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g),开始时加入4 molA,6molB、2molC,2min末测得A的物质的量是2mol 1)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大，变小、不变）： ①充入1molB,化学反应速率 ②增大容器体积，减小体系的压强，化学反应速率 ③恒容下充人Ne,化学反应速率 (2)某学习小组同学为探究过氧化氢溶液与氢碘酸(H)反应(HO,十2HⅢ=1,2十2HO)的反应 速率的影响因素，室温下进行如下实验，实验数据如表所示。 实验编号 V c(H,02)/(mol·L1) 0.1 0.1 0.1 0.20.3 c(HD/(mol·L) 0.1 0.2 0.3 0.10.1 v/(mol·L-1·s) 2x 3× 2x 3x 已知：该反应的速率方程可表示为v=k·c(H,O)·c(H),速率方程中各物质浓度的指数称 为各物质的分级数，所有指数的总和称为反应总级数，k为速率常数，测得实验Ⅲ的速率为0.12 molL1·s1。 ①实验I和实验Ⅱ探究的是 对反应速率的影响。 化学第4页（共6页） ②根据表中数据计算，a一 ,k= L·mol1·81 ③实验N中v= 第 ol.L-1.s-1 17,（本题4分))现使用0mL65L挂酸与50mL0.50mL NOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 温度计 的 回答下列问题： ①若大烧杯上不盖杯盖，求得的焙变△H (填“偏大”、“偏小”或“无 B 影响”)。 外壳 ②实验中若改用60mL0.5m0lL一盐酸跟原Na0H溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量 (忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数 13影 值 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 (填标号)。 v( A向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B.实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C.实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D.实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热偏小 (2)直接氧化法脱硫。反应历程与体系能量变化如下图所示(TS表示过渡态)。 ↑能绿/Jmo与 ●5 290 ●0 反应历程 ①上述反应历程共涉及 个基元反应 ②其中化学反应速率最慢的步骤的活化能为 kJ·mol1 ③以下反应的焰变能表示H2S燃烧热的是 A.2HS(g)+0,(g)=2S(s)+2H,0(I)△H B.H.S(g)+O.(g)=S(s)+H:O(D)AH. C.2HS(g)+30,(g)=2S02(g)+2H20)△H D.H.S(g)+O:(g)-SO:(g)+H:O(D)AH. 18,(本题14分)氮元素是一种重要元素，其单质及化合物在化工，生产等领域应用非常广泛。请回 答下列问题： (1)氮元素的常见单质有N,N,N,三种分子中的每个氮原子均为8电子稳定结构，则N:的电 子式为 (2)碘蒸气的存在能大幅度提高N,0的分解速率，反应历程如下： 第-步：山(g)→2I(g)(快反应) 第二步：1(g)+N,0(g)→N(g)+10(g)(慢反应) 化学第5页（共6页） 第≥步，0e+N0ee+0(+支(e快反 实段表明：含肉时心0分解这率方段一k,。NO)·。)化为速率容数。下列表述正动 的是 的第二步反应的活化能比第三步反应的小 R10为反应的催化剂 C心0分解反应的速率与是否含碘蒸气有关 8为探究温度及不同维化剂对反应2公N0Xo十2C0g-N（g+200®△H=-746.5/m的 响，分别在不同湿度不同能化剂下，保持其他初始条件不变重复实验，在相同时同内测得、0 转化率与温度的关系如图所示，在催化剂乙作用下，图中M点对应的速华C对应温度0℃ v(正) 降低，原因可能是] v(逆)（填>“<”或“二”），温度升高后，两种催化剂条件下N0转化率均明显 NO的转化率% 众甲 些 0100200300400500600温度/℃ (4④NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术。 席 某研究小组将2 mol NH,3 mol NO和一定量的O,充入2L密闭容器中，在Ag0催化剂表面 发生反应4NH,(g)+6NO(g)-5N,(g)+6H,O(g)△H二0，NO的转化率随温度变化的情况 如图所示。 580.59 30 有氧 10 (4202/ 无氧 300400500600 700 烟 温度元 在15mim内将温度从420℃升高到580℃，此时间段内N0的平均反应速率为 mol· L1min1 (5)已知2NO(g)+O2(g)-2NO2(g)的反应历程分两步： 啡 第-步：2NO(g)=N2O2(g)(快速平衡) 第二步：N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为v(O2)=k·c(NO)·c(O);用NO2表示的速率方程为v(NO2)=$ k·心0NO)·c(O,).k与k,分别表示速率常数只与温度有关”测的 ②下列关于反应2NO(g)+O,(g)一2NO(g)的说法正确的是 (填字母)。 A增大压强，反应速率常数一定增大 B第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 化学第6页（共6页）