题型01 化学实验基础（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

题型01 化学实验基础 2大高频考点 考点01 实验方案的设计与评价 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点01 实验方案的设计与评价 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】A 12.【答案】C 13.【答案】B 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】D 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学实验基础 2大高频考点 考点01 实验方案的设计与评价 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点01 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列实验操作规范或实验设计合理的是 A.测量稀盐酸的 B.测定的分解速率 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 4.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)下列实验操作规范或实验设计合理的是 A．研究催化剂对反应速率的影响 B．测定H2O2的分解速率 C．探究温度对化学平衡的影响 D．电解饱和食盐水制Cl2 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 9.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是 选项 操作及现象 推论 A 向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>次氯酸 B 向2mL0.1mol/L溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 10.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s) C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置探究、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 11.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果 C．测中和热 D．制备无水MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 12.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测氯水的 B．探究与的反应是否为可逆反应 观察混合气体的颜色变化 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 13.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向平衡体系 中加入适量固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动 D 向等体积、等的两种酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应后 溶液产生更多的氢气 说明电离常数 A. A B. B C. C D. D 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)下列实验的相应操作中，错误的是 A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂X为 B. 操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 操作4是蒸发结晶 3.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化： 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. 酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 化学实验基础 2大高频考点 考点01 实验方案的设计与评价 考点02 物质的分离、提纯与检验 考点01 实验方案的设计与评价 1.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列实验操作规范或实验设计合理的是 A.测量稀盐酸的 B.测定的分解速率 C.探究温度对化学平衡的影响 D.探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．测量溶液的值，不能将试纸伸入待测试剂中，该实验不合理，A项不符合题意； B．测定双氧水分解速率时，不能用长颈漏斗，否则气体会从漏斗中逸出，该实验不合理，B项不符合题意； C．二氧化氮发生反应，，二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色气体，热水相当于升高温度，平衡逆向移动，热水中的烧瓶内红棕色更深，故可探究温度对化学平衡的影响，该实验合理，C符合题意； D．该反应前后气体分子数不变，，压强对反应的平衡不产生影响，该实验不合理，D项不符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)用下列装置进行的实验中，能达到其实验目的的是 ① ② ③ ④ A. 用装置①可准确测定醋酸溶液的浓度 B. 用装置②可测定中和反应的反应热 C. 用装置③可由溶液制无水固体 D. 用装置④测定锌与稀硫酸的反应速率 【答案】D 【解析】A．酸碱中和滴定，标准液氢氧化钠应放碱式滴定管，图中所用为酸式滴定管，A错误； B．中和热测定实验装置缺少玻璃搅拌器，B错误； C．由溶液制无水固体，三价铁离子易水解，不能直接使用蒸发皿进行蒸发结晶制备，C错误； D．通过测定产生H2的体积和时间，进而得出产生H2的反应速率，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列装置或操作能达到相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．排出碱式滴定管尖嘴内的气泡 C．制备无水AlCl3固体 D．测定生成H2的反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．为了准确测定中和反应反应热，需要使用环形玻璃搅拌器，使溶液混合均匀，从而加快反应速度，确保测量结果的准确性，而不能使用导热性好的铜质搅拌器，导致热量散失出现误差，故A错误； B．如图所示为碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而使溶液充满尖嘴，排出气泡，故B正确； C．铝离子会发生水解，因此制备无水AlCl3应该在HCl气流中加热，抑制铝离子的水解，故C错误； D．装置长颈漏斗处漏气，导致氢气逸出，不能正确测量生成氢气体积，故D错误； 故选B。 4.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)下列实验操作和现象，结论均正确的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向溶液中滴加2mL溶液，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI反应存在限度 C 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀；向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色 X有强氧化性； D 向溶液中滴入3滴溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性；醋酸铵浓度越大，铵根离子和醋酸根离子浓度越大，平衡向水解方向移动，更多的水电离，即对水的电离促进程度增大，所以1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度与0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度不同，A错误；    B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向溶液中滴加2mL溶液，反应中碘离子过量，充分反应后加入，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，使溶液呈碱性，碱性溶液中二氧化硫转化为亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，向溶液中滴加酚酞，溶液变为浅红色，说明HA-的水解大于其电离，，即，C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 B 向溶液中滴加溶液后，溶液变红，再加入少量KCl固体，红色变浅 加入后，的平衡逆向移动 C 在的溶液中先滴入几滴溶液有白色沉淀生成，再滴入溶液，又出现黑色沉淀 D 常温下，用计分别测量浓度均为的溶液和溶液的pH，前者的pH大 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．溶液的导电性与离子浓度有关，醋酸溶液的导电性比醋酸溶液强是由于前者的离子浓度大，根据“越稀越电离”知，醋酸溶液的电离程度比醋酸溶液的电离程度小，A不符合题意； B．混合溶液中存在化学平衡：，加入后，离子方程式中各组分的浓度均不受影响，平衡不移动，B不符合题意； C．所给的的溶液的体积为，而溶液、溶液均只有几滴，由于溶液过量，两种沉淀均能生成，不存在沉淀的转化，所以无法判断的大小关系，C不符合题意； D．两种钠盐溶液同浓度，溶液的pH大，说明水解程度：S2->ClO-，根据“越弱越水解”可知，酸性：，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)下列实验操作规范或实验设计合理的是 A．研究催化剂对反应速率的影响 B．测定H2O2的分解速率 C．探究温度对化学平衡的影响 D．电解饱和食盐水制Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．双氧水的浓度不相同，溶液温度也不相同，加入的氯化铜和氯化铁不相同，三个变量，因此不能说是研究催化剂对反应速率的影响，要探究催化剂对反应速率的影响，则应该温度、浓度相同，如将两个烧杯的温度都设置为25°，浓度都为5%的双氧水，故A错误； B．该实验用的长颈漏斗，气体会从长颈漏斗中逸出，单位时间得到气体体积不准确，可以将长颈漏斗改为分液漏斗，或确保长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，故B错误； C．该装置采用不同温度下进行实验，根据气体颜色来探究温度对化学平衡的影响，故C正确； D．阳极为铁电极，铁失去电子变为亚铁离子，而不是氯离子失去电子变为氯气，要得到氯气，则将阳极的铁电极改为惰性电极，如石墨电极，故D错误。 综上所述，答案为C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列图表中的实验方案，能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 B．验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 实验方案 将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中 实验目的 C．测定醋酸的浓度 D．探究温度对平衡2NO2(g)⇌N2O4(g)的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．盐酸易挥发，且能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，不能根据图示装置比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，A错误； B．实验改变了温度、催化剂两个变量，不能验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，B错误； C．用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸溶液，滴定终点时的CH3COONa显碱性，所以应选择酚酞作指示剂，C错误； D．将两个装有NO2的圆底烧瓶分别浸泡在冰水、热水中，根据颜色判断平衡移动的方向，D正确； 故选答案D。 8.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)由下列实验操作和事实，能够得出正确结论的是 选项 实验操作 结论 A 向两份5 mL 0.1 mol·L-1 H2O2溶液的试管中分别滴入1 mL 0.1 mol·L-1的KMnO4溶液和FeCl3溶液，前者产生气泡速率快 KMnO4比FeCl3的催化效果较好 B 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 C 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向NO2减少的方向移动 D 向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化 探究H+对Fe3+水解的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．在酸性条件下与发生氧化还原反应自身被还原，因此无法比较催化效果，A错误； B．与反应生成S沉淀，证明的氧化性强于S，结论正确，B正确； C．恒压下通入导致总压不变但体积增大，各组分的分压减小，平衡向气体系数增大， 即生成二氧化氮的方向移动，但最终还是减小，所以颜色变浅是浓度变化的结果，C错误； D．浓硫酸引入大量抑制水解，但浓硫酸稀释放热可能促进水解，温度变化干扰结论，实验设计不严谨，D错误； 故选B。 9.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)由下列实验操作及实验现象能推出的结论正确的是 选项 操作及现象 推论 A 向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出 酸性：碳酸>次氯酸 B 向2mL0.1mol/L溶液中滴加5~10滴6mol/LNaOH溶液，溶液变为黄色 其他条件不变时，减小氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 C 用pH试纸测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的 HClO的酸性弱于 D 用注射器吸入20mL和混合气体，向内推动注射器，混合气体颜色加深 其他条件不变时，加压，平衡向生成的方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．向饱和次氯酸溶液中加入少量粉末，无气泡冒出，说明次氯酸无法与反应生成，因此无气泡，说明碳酸的酸性强于次氯酸，A正确； B．向溶液中存在：，滴加，溶液变为黄色，是由于在碱性条件下平衡向生成的方向移动，B错误； C．用pH试纸测定相同浓度的和溶液的pH，前者pH小，说明的pH更高，即水解程度更大，对应的酸性更弱。但的强氧化性导致pH试纸漂白，无法准确读数，实验操作不够合理，结论不成立，C错误； D．推动注射器压缩和混合气体，瞬间浓度增大导致颜色加深；加压时，平衡向生成（气体量少的一侧）方向移动，最终颜色比加压之前深，D错误； 故答案选A。 10.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用①装置测定中和反应的反应热 B．用②装置测定氢气的生成速率(mL/s) C．用③装置探究温度对平衡的影响 D．用④装置探究、对分解的催化效果 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．测定中和反应的反应热需要减少热量损失，搅拌器应使用环形玻璃搅拌棒，金属为热的良导体，会导致热量通过搅拌器散失，影响测量准确性，A错误； B．通过分液漏斗加入硫酸与锌粒反应生成氢气，利用注射器收集气体，结合秒表记录时间，可测量单位时间内氢气的体积变化，从而计算生成速率(mL/s)，B正确； C．，热水中平衡逆向移动，增大，颜色加深，冷水中平衡正向移动，减小，颜色变浅，通过对比两烧瓶颜色变化可探究温度对平衡的影响，C正确； D．实验中浓度、体积相同，滴加的、浓度、体积相同且阴离子相同，仅催化剂种类不同，可通过气泡产生速率探究催化效果，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列实验中的仪器、药品的选择或操作均正确且能达到实验目的的是 A．测定醋酸溶液的浓度 B．比较与对分解反应的催化效果 C．测中和热 D．制备无水MgCl2固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．NaOH滴定醋酸生成醋酸钠，终点呈碱性，用酚酞做指示剂，A正确； B．由图可知，催化剂中阳离子、阴离子均不同，由探究实验变量唯一化原则可知，则题给装置无法达到比较和对分解的催化效果的实验目的，B错误； C．中和热的测定要用环形玻璃搅拌器使酸碱快速反应，图中缺少环形玻璃搅拌器，C错误； D．加热时会水解，需要加入HCl气体抑制其水解，图中加入的是氮气，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 12.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．测氯水的 B．探究与的反应是否为可逆反应 观察混合气体的颜色变化 C．测定锌与稀硫酸的反应速率 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．氯水中存在漂白性次氯酸，能使有色物质褪色，不能使用pH试纸测氯水的pH，A错误； B．实验中铁离子过量，过量铁离子和KSCN溶液反应变红，不能探究与的反应是否为可逆反应，B错误； C．该装置测量锌与稀硫酸的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，C正确； D．该反应前后气体分子数不变，其平衡状态不受压强的影响，该装置不能探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故选C。 13.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)下列实验操作、现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向平衡体系 中加入适量固体 溶液颜色变浅 平衡逆向移动 B 取溶液于试管中，加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色 C 向溶液中缓慢滴加氨水 溶液由橙红色变为黄色 平衡向逆向移动 D 向等体积、等的两种酸溶液和中分别加入足量锌粉，充分反应后 溶液产生更多的氢气 说明电离常数 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】A．加入KCl固体时，KCl作为强电解质完全离解，但Cl⁻是旁观离子，不参与Fe3+与SCN⁻的络合平衡，因此平衡不移动。颜色变浅可能因溶液体积变化或离子强度影响，A错误； B．加热CuCl2溶液，颜色由蓝绿变黄绿，说明[CuCl4]²⁻浓度增加，平衡正向移动。升温促进吸热反应（ΔH > 0），现象与结论一致，B正确； C．滴加氨水使pH升高，转化为（橙红→黄），平衡正向移动，但结论误判为逆向，C错误； D．等pH时，弱酸HB浓度更高，与Zn反应产H2更多，但结论误将Ka(HA)<Ka(HB)。实际HA的Ka更大（浓度更低），D错误； 故选B。 考点02 物质的分离、提纯与检验 1.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)下列实验的相应操作中，错误的是 A．分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．分液时先打开分液漏斗上方玻璃塞（平衡气压），再开下方活塞，操作正确，A不符合题意； B．稀释浓硫酸应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中并搅拌，图中操作（将浓硫酸倒入水中）操作正确，B不符合题意； C．从 NaCl 溶液获得晶体应采用蒸发结晶，图中用酒精灯加热蒸发皿的操作正确，C不符合题意； D．配制一定物质的量浓度溶液时，转移液体后定容前，需用玻璃棒引流将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线 1~2 cm 时，应改用胶头滴管滴加，图中直接倾倒蒸馏水的操作错误，D符合题意； 故选D。 2.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)以含有少量、、等杂质的粗食盐水为原料，提纯并获取食盐晶体的实验流程如图。下列说法正确的是 A. 试剂X为 B. 操作1、2、3用到的玻璃仪器只有烧杯、漏斗 C. 滤渣2和滤渣3均可完全溶于盐酸 D. 操作4是蒸发结晶 【答案】D 【解析】由实验流程可知，粗盐溶解后，向粗盐水中加入过量除去，发生反应，即试剂X为溶液，过滤后得到的滤渣1为，向滤液1中加入过量除去，发生反应，滤渣2为，接下来用除去和过量的，得到滤渣3为，即试剂Y为溶液（溶液和溶液位置不能互换），最后用盐酸中和过量的和，即试剂Z为盐酸，将滤液3蒸发结晶得到固体，由此分析解答。 【解析】 A．由上述分析可知，试剂X为溶液，A错误； B．前3步操作均为过滤，用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗之外，还有玻璃棒，B错误； C．由上述分析可知，滤渣2为，滤渣3为，不溶于盐酸， C错误； D．第四步操作为：蒸发结晶，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)一种用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等)为原料生产重铬酸钾()的主要工艺流程如图。 工艺流程中的部分反应如下： ①焙烧： ②酸化： 下列有关叙述正确的是 A. 滤渣1的主要成分为SiO2 B. 中和的目的是除铁和铝 C. 酸化的现象为溶液颜色由橙色变为黄色 D. 系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】铬铁矿通过焙烧，生成含有、、和的混合体系，然后加水浸取，得滤渣1的主要成分，溶液中含、、，再调节溶液的pH，生成硅酸、氢氧化铝沉淀得滤渣2，继续调节溶液的pH使转化为，最后向所得溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的。 【解析】 A．根据分析可知滤渣1主要成分为，A错误； B．根据分析可知，中和目的是除铝和硅，铁已在滤渣1除去，B错误； C．酸化时浓度增大，平衡正向移动，溶液由黄色变为橙色，C错误； D．转化后溶液含，需经蒸发浓缩、冷却结晶（利用溶解度差异析出晶体）、过滤、洗涤、干燥得到晶体，D正确； 故答案为D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $