专题08 沉淀溶解平衡 电化学（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题08 沉淀溶解平衡 电化学 6大高频考点 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 考点03 原电池原理及其应用 考点04 新型电池 考点05 电解原理 考点06 金属的腐蚀与防护 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 3.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 4.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 5.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)25℃时，、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，(可认为M)M离子沉淀完全)。 下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是     A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 7.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中的，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 8.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A.  B.  C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 2.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 的平衡常数 D. 滴定终点时，若溶液中，则 考点03 原电池原理及其应用 1.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)如图所示，将拴有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到靠近金属条的溶液出现粉红色。则该金属条可能是 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌 2.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 3.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A. b电极为电源的正极，电极发应为 B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 4.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 5.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)下列反应不能设计成原电池的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极b为负极 B. 电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C. 电极a上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 7.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是 A. 该装置将太阳能直接转化为化学能 B. 外电路电流方向是b→a C. 电极b上发生氧化反应 D. 转移到右侧时有的参与反应 考点04 新型电池 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 3.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 考点05 电解原理 1.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 考点06 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为 B. 脱氧过程中铁作负极，电极反应式为 C. 脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收 224 mL(标准状况) 2.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)四块相同的铜分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，铜腐蚀最快的是 A.  B.  C.  D.  试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 专题08沉淀溶解平衡 6大高频考点 考点01沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02沉淀溶解平衡的图像分析 考点3原电池原理及其应用 考点04新型电池 考点05电解原理 考点06金属的腐蚀与防护 》 考点01沉淀溶解平衡的原理及应用 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】D 》 考点02沉淀溶解平衡的图像分析 1.【答案】C 2.【答案】D 》 考点03原电池原理及其应用 1.【答案】A 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 列 考点04新型电池 1.【答案】B 1/2 让教与学更高效 电化学 函学科网 2.【答案】A 3.【答案】A 》 考点05电解原理 1.【答案】C 2.【答案】D 》 考点06金属的腐蚀与防护 1.【答案】A 2.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题08 沉淀溶解平衡 电化学 6大高频考点 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 考点03 原电池原理及其应用 考点04 新型电池 考点05 电解原理 考点06 金属的腐蚀与防护 考点01 沉淀溶解平衡的原理及应用 1.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)劳动有利于“知行合一”，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 环保行动：用FeS除去废水中的Hg2+ 溶度积：Ksp(FeS)>Ksp(HgS) B 帮厨活动：用热的纯碱溶液去除厨房的油迹 油脂在碱性条件下发生水解 C 家务劳动：室内喷洒NaClO溶液消毒 NaClO溶液呈碱性 D 学农活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3受热易分解产生气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．、,用FeS除去废水中的Hg2+说明溶液中硫离子浓度相等，结构相同，小的先进行， ，A正确； B．碳酸钠会进行水解使溶液呈碱性，碱性条件下促进油脂的水解，B正确； C．室内喷洒次氯酸钠溶液进行消毒，利用的为次氯酸钠的强氧化性，C错误； D．小苏打作发泡剂烘焙面包，利用碳酸氢钠加热分解产生二氧化碳，D正确； 故选C。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列有关物质用途的说法错误的是 A. Na2S：除去废水中的Hg2+ B. 铁触媒：硫酸工业的催化剂 C. 含氟牙膏：预防龋齿 D. 石膏：降低盐碱地土壤的碱性 【答案】B 【解析】A．可与生成难溶的沉淀，因此可用于除去废水中的，A项正确； B．铁触媒是合成氨工业的催化剂，硫酸工业催化剂为，B项错误； C．氟离子能与羟基磷灰石反应，生成氟磷灰石，氟磷灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项正确； D．盐碱地由于碳酸根的水解而显碱性，可与反应生成沉淀而降低土壤的碱性，D项正确； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是 A. 沉淀的速率和溶解的速率相等 B. 难溶电解质在水中形成饱和溶液 C. 再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等 【答案】D 【解析】A．达到沉淀溶解平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等，各离子浓度保持不变，故A正确； B．达到沉淀溶解平衡时，已经达到难溶电解质的溶解限度，溶液为饱和溶液，故B正确； C．加入难溶电解质会以沉淀的形式存在，对于溶液中各离子的浓度无影响，故C正确； D．难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，会有少部分电解质发生电离，得到相应的离子，阴、阳离子的浓度不一定相等，如Fe(OH)3，故D错误； 故选：D。 4.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)已知及表中有关信息： 弱酸 电离平衡常数(常温) ； 下列判断正确的是 A. 向溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是 B. 常温时，与混合溶液的，则 C. 溶液中： D. 的溶液与溶液等体积混合出现沉淀，则溶液的浓度一定是 【答案】C 【解析】A．向溶液中滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，发生水解，水解方程式为，A项错误； B．常温时，与混合溶液的，说明，，的电离平衡常数，因而，B项错误； C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，二者联立后得，C项正确； D．将的溶液与溶液等体积混合后，，而，可得，则原溶液中，D项错误； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)25℃时，、和在水中达沉淀溶解平衡时的关系图，(可认为M)M离子沉淀完全)。 下列叙述正确的是 A. 由点可求得 B. 时的溶解度为 C. 浓度均为的和可通过分步沉淀进行分离 D. 、混合溶液中时二者不会同时沉淀 【答案】C 【解析】A．由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则，A错误； B．由图可知，当pH=5时，pAl=6，此时，pH=4时其溶解度为：，B错误； C．由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过分步沉淀进行分离Al3+和Fe3+，C正确； D．由图可知，Al3+完全沉淀时，，，此时pH约为4.7，在此pH下Cu2+刚开始沉淀的浓度为0.1mol/L，而题中，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)室温下，用含少量的溶液制备的过程如题图所示。已知，。下列说法正确的是     A. 溶液中： B. “除镁”得到的上层清液中： C. 溶液中： D. “沉锰”后的滤液中： 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒：，A错误； B．“除镁”得到的上层清液中为的饱和溶液，有，故，B错误； C．溶液中存在质子守恒：，故，C正确； D．“沉锰”后的滤液中还存在F-、以及极少量的锰离子等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都正确但二者没有相关性的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 盛装纯碱溶液的试剂瓶不用玻璃塞 与反应生成 B 溶液和溶液混合产生白色沉淀和气体 和的水解反应相互促进 C 用84消毒液对家具和学习用具杀菌消毒 NaClO水溶液呈碱性 D 用饱和溶液浸泡水垢中的，再加入一定量的盐酸，沉淀溶解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．纯碱溶液呈碱性，玻璃中的与碱反应生成硅酸盐，导致瓶口黏结，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且相关，不符合题意，A错误； B．和混合发生双水解反应：，生成沉淀和气体，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且相关，不符合题意，B错误； C．84消毒液的杀菌作用源于其水解产物的强氧化性，而非溶液碱性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但无因果关系，符合题意，C正确； D．的实际小于，陈述Ⅱ错误，不符合题意，D错误； 故答案选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，在含浓度均为的、、溶液中滴加稀溶液，混合液中与关系如图所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A. 曲线①代表与关系 B. 常温下， C. 饱和AgCl溶液中 D. 向上述混合溶液中逐滴匀速滴加溶液，形成沉淀的先后顺序是、AgCl、 【答案】D 【解析】根据溶度积与离子浓度关系有：，，，结合图像中曲线斜率可知，②代表与关系，结合溶解度大小可知，，所以，①代表与关系，③代表与关系；根据c（0，11.95）、b（-4，5.75）、a（0，4.92）坐标计算、、； 【解析】 A．由上述分析可知，曲线①代表与关系，A正确； B．由上述分析可知，常温下，，B正确； C．饱和AgCl溶液中，，C正确； D．先计算开始产生沉淀时银离子浓度，然后判断沉淀顺序，银离子浓度越小，优先沉淀；开始生成时，，开始生成AgCl时，，开始生成时，，故产生沉淀先后顺序是AgCl、、，D错误； 故答案选D。 考点02 沉淀溶解平衡的图像分析 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A.  B.  C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【解析】 A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示。，，代表或。某实验小组以为指示剂，用标准溶液滴定含的水样。下列说法正确的是 A. 曲线①为沉淀溶解平衡曲线 B. a点条件下能生成沉淀，不能生成沉淀 C. 的平衡常数 D. 滴定终点时，若溶液中，则 【答案】D 【解析】A．根据图中直线斜率判断沉淀溶解平衡曲线① 为沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．点条件下，能生成沉淀，，不能生成沉淀，错误； C．由点(7.7，2.0可知，，的平衡常数，C错误； D．滴定终点时，若溶液中，则，，，D正确； 答案选D。 考点03 原电池原理及其应用 1.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)如图所示，将拴有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到靠近金属条的溶液出现粉红色。则该金属条可能是 A. 铜 B. 镁 C. 铝 D. 锌 【答案】A 【解析】拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色，说明金属条一边有氢氧根离子生成，发生反应，铁钉发生吸氧腐蚀，铁作负极、另一种金属作正极，则另一种金属的活泼性小于铁，故选A。 2.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，通过隔膜向正极移动 C. 电池工作时，发生还原反应 D. 环境温度过低，有利于电池放电 【答案】C 【解析】电池工作时，MnO2为正极，得到电子，发生还原反应生成，Zn为负极，失去电子，发生氧化反应生成。 【解析】 A．在原电池中，负极发生氧化反应，总反应中Zn元素化合价从0价升高到+2价（生成ZnO），Zn失去电子作负极；石墨不参与反应，为正极材料，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动以平衡电荷，OH⁻为阴离子，应向负极移动，而非正极，B错误； C．中Mn元素化合价从+4价降低到MnOOH中的+3价，得到电子，发生还原反应，C正确； D．温度过低会降低反应速率和离子移动速率，不利于电池放电，D错误； 故选C。 3.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，两个电极均采用石墨电极，用如图装置处理有机废水（以含的溶液为例）。下列说法错误的是 A. b电极为电源的正极，电极发应为 B. 隔膜1为阴离子交换膜，隔膜2为阳离子交换膜 C. 当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐 D. 电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为 【答案】D 【解析】据图可知极上转化为和H+，C元素被氧化，所以极为该原电池的负极，则极为正极。 【解析】 A．b极为正极，水溶液为酸性，所以氢离子得电子产生氢气，电极反应式为，A正确； B．为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，则隔膜1为阴离子交换膜，钠离子需要移向正极，即b极，则隔膜2为阳离子交换膜，B正确； C．当电路中转移1mol电子时，根据电荷守恒可知，海水中会有1molClˉ移向负极，同时有1molNa+移向正极，即除去1molNaCl，质量为58.5g，C正确； D．b极为正极，电极反应式为；极是负极，转化为，电极反应式为：，若转移8mol电子时，正极产生4mol气体，根据负极反应式可知负极产生2mol气体，物质的量之比为，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说法正确的是 A. 一段时间后，锌片质量增大 B. 铜片上发生还原反应 C. 电子由锌片经西红柿流向铜片 D. 实现了电能向化学能的转化 【答案】B 【解析】西红柿中的汁液呈酸性(含酸性电解质)，则Zn、Cu、酸性电解质构成原电池，Zn作负极，Cu作正极。 【解析】 A．西红柿电池工作时，锌作负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，则一段时间后，锌片质量减小，A不正确； B．电池工作时，铜片为正极，西红柿汁液中的酸电离出H+，然后H+再得电子，发生反应生成H2，则铜片上发生还原反应，B正确； C．原电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，电子不能经过西红柿，C不正确； D．原电池工作时，发生化学反应产生电流，实现了化学能向电能的转化，D不正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)下列反应不能设计成原电池的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】原电池需满足自发氧化还原反应的条件。选项B的反应（）中，所有元素的氧化态均未改变，无电子转移，因此无法设计成原电池，故B符合题意， 故答案为B。 6.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)利用原电池原理吸收制备硫酸的装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电极b为负极 B. 电子从电极a流出，经电解质溶液流向电极b C. 电极a上的电极反应式为 D. 质子交换膜每通过4mol，参加反应的体积为22.4L 【答案】C 【解析】由图可知，电极a上SO2失去电子被氧化为硫酸根，为原电池的负极，电极反应式为，电极b上得到电子被还原为水，为原电池的正极，电极反应式为，据此回答 【解析】 A．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，A错误； B．电子只能通过导线传递，不能通过电解质溶液，电解质溶液中通过离子定向移动导电，B错误； C．由分析知，电极a为负极，电极反应式为，C正确； D．未指明标准状况，无法计算22.4 L O2的物质的量，D错误； 故答案为C。 7.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)如图是通过人工光合作用，以和为原料制备和的原理示意图，下列说法正确的是 A. 该装置将太阳能直接转化为化学能 B. 外电路电流方向是b→a C. 电极b上发生氧化反应 D. 转移到右侧时有的参与反应 【答案】B 【解析】以和为原料制备和，根据图示CO2在b电极发生还原反应生成，反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH， b是正极，a是负极，水在负极失电子生成氧气。 【解析】 A．通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2，该装置形成原电池，能量转化形式：太阳能→电能→化学能，故A错误； B．b是正极，a是负极，外电路电流方向是b→a，故B正确； C．CO2在b电极发生还原反应生成，故C错误； D．转移到右侧时，电路中转移4mol电子，根据CO2+2H++2e-=HCOOH，有2molCO2参加反应，没有明确是否为标准状况，体积不一定是，故D错误； 选B。 考点04 新型电池 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 常温下，该电池也能正常工作 B. 放电时，正极区的电极反应之一为 C. 充放电时，均移向Li电极 D. 熔融盐中的占比多少不影响充放电速率 【答案】B 【解析】Li-O2电池放电时，锂电极为负极，反应为Li-e-=Li+，多孔功能电极为正极，由题干信息“该电池放电时，产物为和”可知低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极反应应为O2+4e-=2O2-；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或O2-失去电子，据此分析。 【解析】 A．常温下，电解质呈固态，不能导电，故该电池不能正常工作，故A错误； B．由分析可知，多孔功能电极为正极，低温时发生反应，随温度升高Q增大，则正极反应应为O2+4e-=2O2-，故B正确； C．由分析可知，放电时K+移向多孔功能电极（正极），充电时K+移向Li电极（阴极），故C错误； D．熔融盐中硝酸锂的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离子迁移速率，故D错误； 故答案选：B。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)某种氢燃料客车搭载的质子交换膜燃料电池的结构如图所示。下列说法错误的是 A. a极电极反应式为 B. 空气中的在b极发生还原反应 C. 质子从a极区通过质子交换膜进入b极区 D. 转移电子时消耗(标准状况) 【答案】A 【解析】在氢燃料电池中，通入氢气的a极为负极，发生氢气失电子的氧化反应。通入空气（含氧气）的b极为正极，发生氧气得电子的还原反应。 【解析】 A．通入燃料氢气的a极为负极，电极反应式为，故A错误； B．通入空气的b极为原电池的正极，发生还原反应，故B正确； C．电池工作时阳离子向正极移动，故质子通过质子交换膜进入b极区，故C正确； D．根据a极电极反应式可知，转移电子时消耗，标准状况下的体积为，故D正确； 故选A。 3.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列说法中错误的是 A. 原电池反应的电极材料为锌、铁 B. 在原电池中，发生氧化反应的电极为负极 C. 碱性锌锰电池中负极电极反应式： D. 手机中使用的锂电池属于二次电池 【答案】A 【解析】A．锌、铁做电极材料时，锌为负极，反应为，A项错误； B．在原电池中，负极失电子，发生氧化反应的电极一定是负极，B项正确； C．碱性锌锰电池中锌作负极，电极反应式为，C项正确； D．手机中使用的锂电池是可充电电池，属于二次电池，D项正确； 故答案为：A。 考点05 电解原理 1.(2025-2026高二上·内蒙古通辽·期中)铜的还原性较弱，不能与稀硫酸反应被稀硫酸氧化。某学生根据所学知识，欲实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑反应，设计了四个实验，如图所示，你认为可行的实验是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】铜为不活泼金属，与稀硫酸不反应，如完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，应设计成电解池，且铜为阳极，发生氧化反应，电解质溶液为硫酸，BD是原电池，故BD错误，A中铜作阴极，故A错误； 故选C。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。一段时间后，Ⅱ室溶液中浓度增大。下列叙述错误的是 A. 石墨电根连接电源的正极 B. 交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜 C. 电解总反应： D. 生成，Ⅱ室理论上生成 【答案】D 【解析】这是一道关于电解制备金属钴的电化学分析题，反应原理为电解制备钴，钴离子在阴极放电得到钴单质，钴电极应为电解池的阴极，连接电源的负极，石墨电极为阳极，连接电源的正极。Ⅱ室溶液中浓度增大，即、的浓度增大，所以由Ⅰ室通过交换膜X进入Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室。 【解析】 A．由分析可知石墨电极为阳极，连接电源的正极，故A项正确； B．根据已知信息，中从Ⅰ室移动到Ⅱ室，由Ⅲ室通过交换膜Y进入Ⅱ室，则交换膜X为阳离子交换膜，交换膜Y为阴离子交换膜，故B项正确； C．石墨电极为阳极，放电产生和，在阴极放电生产钴单质，电解总反应的离子方程式为 ，故C项正确； D．阴极生成，阳极有放电，析出，生成的通过阳离子交换膜迁移至Ⅱ室，阴极有通过阴离子交换膜迁移至Ⅱ室，则Ⅱ室理论上生成，故D项错误； 故选D。 考点06 金属的腐蚀与防护 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)还原铁粉、氯化钠、炭粉组成的脱氧剂，可以用于糕点等食品的保存，其脱氧原理与铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是 A. 脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为 B. 脱氧过程中铁作负极，电极反应式为 C. 脱氧原理为反应吸热，可以降低温度，从而延长糕点保质期 D. 含有1.12 g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收 224 mL(标准状况) 【答案】A 【解析】A．脱氧过程中炭粉作正极，电极反应式为，与吸氧腐蚀的正极反应一致，A正确； B．脱氧过程中铁作负极，但电极反应应为（吸氧腐蚀中铁被氧化为+2价），而非直接生成，B错误； C．脱氧原理为原电池反应，属于放热反应，而非吸热反应，C错误； D．1.12 g铁粉的物质的量为0.02mol，若铁最终被氧化为，总失去电子0.06mol，对应氧气物质的量为，标准状况下体积为336mL，而非题目中给出的224mL，D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)四块相同的铜分别放置在下列四个装置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，其中，铜腐蚀最快的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】金属腐蚀快慢顺序是：电解池阳极 > 原电池负极 > 化学腐蚀 > 原电池正极 > 电解池阴极。A为原电池，Cu为正极，被保护，腐蚀慢；B为电解池，Cu为阴极，被保护，腐蚀最慢；C该装置中发生化学腐蚀，腐蚀速率要比电化学腐蚀速率慢；D为电解池，Cu为阳极，发生氧化反应（Cu-2e⁻ =Cu），腐蚀最快；综上，Cu腐蚀最快的是D；故选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $