专题07 盐类的水解（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题07 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 A．NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，A不符合； B．溶液中醋酸电离出氢离子，溶液显酸性，与水解无关系，B不符合； C．NH4Cl溶液中铵根水解，溶液显酸性，与水解有关系，C符合； D．硫酸钠是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，D不符合； 答案选C。 2.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】酸和碱都会抑制水的电离，室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液，说明可能是酸溶液，也可能是碱溶液。 【解析】 A．相互不反应，且不和氢离子反应、不和氢氧根离子反应，共存，A符合题意； B．若溶液为碱性，则氢氧根离子和亚铁离子生成氢氧化亚铁沉淀，不共存，B不符合题意； C．若溶液为酸性，则氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不能共存，C不符合题意； D．若溶液为碱性，则氢氧根离子和碳酸氢根离子、钙离子离子生成碳酸钙沉淀，若溶液为酸性，则氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列叙述正确的是 A. 明矾可以用于净水是因为： B. 溶液的水解方程式： C. 溶液显酸性的原因： D. 小苏打能中和胃酸是因为： 【答案】C 【解析】A．明矾可用于净水是因为铝离子在溶液中发生水解反应生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为，故A错误； B．亚硫酸氢钠在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为，故B错误； C．氯化镁溶液显酸性是因为镁离子在溶液中水解生成氢氧化镁，反应的离子方程式为，故C正确； D．小苏打是碳酸氢钠能中和胃酸是因为与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故D错误； 故选C。 4.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 【答案】C 【解析】A项，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的电离平衡，NaHCO3溶液中既存在HCO3-的电离平衡又存在HCO3-的水解平衡，同时存在水的电离平衡，A项正确； B项，Na2CO3和NaHCO3溶液中存在的粒子种类相同，都有Na+、H+、OH-、HCO3-、CO32-、H2CO3和H2O，B项正确； C项，由于碳酸的一级电离远大于二级电离，所以HCO3-的水解能力弱于CO32-，0.2mol/LNaHCO3溶液中c（OH-）<0.2mol/LNa2CO3溶液中c（OH-），C项错误； D项，NaHCO3溶液中加入NaOH，HCO3-转化成CO32-，c（CO32-）增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，抑制CO32-的水解，c（CO32-）增大，D项正确； 答案选C。 5.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是 A. 火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火 B. 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 高铁酸钠()用于饮用水的消毒 【答案】D 【解析】A．硫酸铝和碳酸氢钠水解生成Al(OH)3和CO2，混合后反应产生气体灭火，与盐类水解有关，A不符合题意； B．Al3+、Fe3+水解生成胶体吸附杂质，与盐类水解有关，B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）水解使溶液碱性增强，高温促进水解以去油污，与盐类水解有关，C不符合题意； D．高铁酸钠（Na2FeO4）的消毒作用基于的强氧化性，而非水解，D符合题意； 故选D。 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，硫酸根离子不水解，对水电离无影响，故不选A； B．电离出的阴离子是CH3COO-，CH3COO-是弱酸根离子，CH3COO-水解促进水电离，故选B； C．电离出的阴离子是氯离子，氯离子是强酸根离子，氯离子不水解，对水电离无影响，故不选C； D．是强酸，电离出的阴离子是硫酸根离子，硫酸根离子是强酸根离子，酸电离出的阴离子对水电离无影响，故不选D； 选B。 7.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为 C. 与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 【答案】C 【解析】A．会水解，所以数目不是，故A错误； B．46% 100g乙醇溶液中含有46g乙醇以及54g水，46g乙醇为1mol，则含有1molO原子，54g水为3mol，则含有3molO原子，因此，46% 100g乙醇溶液中含有氧原子数为4NA，故B错误； C．与反应是前后分子数不变的反应，因此容器内的分子数为，故C正确； D．三氧化硫在标准状况下不是气体，因此的物质的量不等于1mol，故D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 【答案】D 【解析】A．微热试管a中溶液，升温后黄色加深，平衡正向移动，则该反应的ΔH>0，故A错误； B．试管b加水后，促进水解平衡正向移动，反应离子方程式中所有离子浓度均减小，Kh不变， 增大，故B错误； C．试管c比试管b黄色更深，说明加入氢氧化钠，中和氢离子，试管c中水解平衡正向移动，但平衡常数只受温度的影响，平衡常数不变，故C错误； D．d中加硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液橙色变深，浓度增大，故D正确； 故选D。 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列说法中正确的是 A. 配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 所有的吸热反应一定都不能自发进行 【答案】B 【解析】A．FeCl3易水解生成和HCl，直接溶于水会生成沉淀，需溶于浓盐酸抑制水解，A错误； B．Na2CO3水解呈碱性，加热促进Na2CO3水解，使溶液碱性增强，去油污能力更强，B正确； C．草木灰（含K2CO3）水解呈碱性，与铵态氮肥混合会释放NH3，降低肥效，C错误； D．吸热反应ΔH>0，能否自发取决于ΔG（ΔG=ΔH-TΔS），若ΔS足够大且温度高，ΔG可能为负，反应可自发，D错误； 故答案选B。 2.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是 A. 明矾用于净化自来水 B. 配制时，用较浓的盐酸溶解固体 C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污 D. 用溶液对泳池里的水进行消毒 【答案】D 【解析】A．明矾净水是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与水解平衡有关，A不符合题意； B．浓盐酸抑制Fe3+水解，防止FeCl3溶液浑浊，与水解平衡有关，B不符合题意； C．纯碱（Na2CO3）水解生成OH-，碱性环境促进油污水解，与水解平衡有关，C不符合题意； D．CuSO4溶液消毒是因Cu2+直接使蛋白质变性，与水解无关，D符合题意； 故选D。 3.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 【答案】C 【解析】A．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解导致其溶液呈酸性，离子方程式为：。酸和锈反应生成盐和水，所以可以用氯化铵溶液除铁锈，与盐类水解有关，A不符合题意； B．用饱和溶液制备胶体，利用了水解原理，离子方程式为：，所以制备得到胶体，与水解有关，B不符合题意； C．用稀硫酸除去铜器表面的铜绿，离子方程式为：，与水解无关，C符合题意； D．配制溶液，由于水解，离子方程式为：，会引起溶液部分沉淀，为抑制其水解，应该溶于盐酸，使水解平衡逆向移动，再稀释到所需要的浓度，D不符合题意； 故选C。 4.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】C 【解析】① 泡沫灭火器工作原理：Al3+与发生双水解反应生成CO2和Al(OH)3，与盐类水解有关； ② 配制FeSO4溶液加Fe粉：Fe粉用于防止Fe2+被氧气氧化，与盐类水解无关； ③Na2CO3溶液不能用磨口玻璃瓶：Na2CO3水解生成OH-，与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，导致粘连，与盐类水解有关； ④ 铵态氮肥与草木灰（含K2CO3）混用：K2CO3水解呈碱性，促使水解生成NH3，导致氮流失，与盐类水解有关； ⑤ 明矾作净水剂：Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关； ⑥NaHSO4水溶液呈酸性：NaHSO4在水中完全电离为H+、Na+和，酸性源于电离而非水解，与盐类水解无关； 因此与盐类水解相关的为① 、③ 、④ 、⑤ ，共4项；故答案选C。 5.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．Al3+与在溶液中发生双水解生成Al(OH)3和CO2，同时Al3+与发生离子反应生成Al(OH)3，无法大量共存，A错误； B．水电离的c(H+)=10-12 mol/L的溶液可能为强酸或强碱性，Na+、K+、、Cl-在酸/碱中均不反应，可大量共存，B正确； C．使紫色石蕊溶液变红色的溶液呈酸性，酸性溶液中与I-在酸性环境下发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．的溶液为强碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 【答案】C 【解析】A．AlCl3是强酸弱碱盐，Al3+水解使溶液呈酸性，A错误； B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的数目，B错误； C．Al3+水解导致其浓度减小，Cl-浓度为0.3 mol/L，故c(Cl-) > 3c(Al3+)，C正确； D．加热蒸干溶液时，Al3+水解生成的HCl挥发，最终得到Al(OH)3而非AlCl3固体，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 常温，pH=11的溶液中：、、、 D. 含有的溶液：、、、 【答案】B 【解析】A．滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中存在Fe3+，Fe3+与离子不能大量共存，A不符合题意； B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中、、、可以大量共存，B符合题意； C．pH=11的溶液显碱性，碱性溶液中不能大量共存，C不符合题意； D．溶液电离出离子，与、不能大量共存，D不符合题意； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．的溶液中，是碱性溶液，在碱性溶液中，选项中的四种离子都不反应，且都不和OH-反应，能大量共存，故A正确； B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，使甲基橙变黄的溶液是可能为酸性溶液，也可能为碱性或中性溶液，在碱性溶液中，铵根离子和铜离子都能和OH-反应，不能大量共存，故B不正确； C．由水电离出的 c(H+)=1.0×10−l3 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在酸溶液中，碳酸根离子、亚硫酸根离子都和H+能反应不能大量共存，故C不正确； D．使KSCN显红色的溶液中含Fe3+，Fe3+和能发生完全双水解反应而不能大量共存，故D不正确； 故选A。 9.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】①NH4Cl与ZnCl2溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关；② 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，与水解有关；③ 草木灰水解呈碱性，铵态氮肥水解呈酸性，可发生互促水解，不能混合施用，反之降低肥效，与水解有关；④ 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，和盐类水解有关；⑤CuCl2水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Cu(OH)2固体，进而受热分解为CuO，与水解有关；⑥ 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2，是由于发生了反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，与盐类水解无关，综上分析可知，① ② ③ ④ ⑤ 均与盐类水解有关，故答案为：D。 10.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碳酸氢钠溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及反生双水解和氧化还原反应而不能大量共存来判断； 【解析】 A．碳酸氢钠溶液中的碳酸氢根离子和三价铁会发生双水解而不能共存，故A不符合题意； B．水电离产生<10-7mol/L，说明溶液显酸性或碱性，根据后面离子判断能大量共存，故B符合题意； C．能使甲基橙变红说明溶液显酸性，而ClO-和氢离子反应生成弱酸次氯酸，故不能大量共存，故C不符合题意； D．的溶液显碱性，而铵根离子和氢氧根离子发生反应生成弱电解质一水合氨，故不能大量共存，故D不符合题意； 故选B。 注意溶液的酸碱性判断，当溶液中由水电离出的氢离子或者氢氧根离子的浓度小于10-7mol/L时，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸性或碱性。 11.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列说法中正确的是 A. 若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D.  常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】D 【解析】A．若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都能自发进行，A错误； B．焓变是决定反应能否自发进行的因素之一，焓变也可以判断反应是否自发，两者复合是判断是否自发反应的因素，B错误； C．水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也可能自发进行，C错误； D．常温下反应能自发进行，由于该反应为熵减的反应，则该反应的，D正确； 故选D。 12.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 【答案】B 【解析】A、NH4Cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A错误； B、亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止氧化，与盐类的水解无关，B正确； C、铵根水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C错误； D、FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D错误； 答案选B。 13.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 【答案】B 【解析】A．泡沫灭火器原料应为碳酸氢钠和硫酸铝，而非碳酸钠，A错误； B．CuO与H+反应提高pH，促使Fe3+水解沉淀而Cu2+不沉淀，B正确； C．配制FeCl3溶液应溶于盐酸而非硫酸，避免引入杂质，C错误； D．AlCl3溶液加热蒸干时，因生成的HCl挥发，Al3+水解彻底，灼烧后得到Al2O3；Al2(SO4)3溶液加热蒸干时，因生成的H2SO4是难挥发性酸，会抑制Al3+的水解，最终得到的固体是Al2(SO4)3，二者成分不同，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：CH3COO-、Al3+、、 C. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Fe3+、、 D. 0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]的溶液中：Na+、、Cl-、K+ 【答案】C 【解析】A．滴加甲基橙呈红色的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下，被氧化为，无法共存，A错误； B．与发生双水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，无法共存，B错误； C．水电离出的c()=1×10-13 mol/L的溶液可能是强酸性或强碱性。若为强酸性，、、、均可稳定存在；若为强碱性，和会与反应，但题目要求可能共存，因此C符合条件； D．溶液呈强碱性，与反应生成和，无法共存，D错误； 故答案为C。 15.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列说法错误的是 A. 时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B. 已知反应，则酸性： C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同 【答案】B 【解析】A．当浓度过高时，如浓硫酸或浓醋酸，解离度可能下降，导致导电能力减弱，因此浓度越大导电能力不一定越强，A正确； B．该反应的发生是由于的溶很积极小，与酸性强弱无关，不能推断的酸性强于（实际酸性弱于），B错误； C．醋酸为弱酸，电离方程式应使用可逆箭头，且水合氢离子（）的书写符合规范，C正确； D．NaCl和均为强酸强碱盐，溶液呈中性，25℃时pH均为7，与浓度无关，D正确； 故答案选B。 16.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 电解硫酸钠溶液制氧气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 【答案】B 【解析】A．明矾净水利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，与盐类水解有关，A正确； B．电解硫酸钠溶液时，实质是电解水生成H2和O2，与硫酸钠的水解无关，B错误； C．热纯碱溶液因水解生成碱性更强的溶液，促进油脂水解，与盐类水解有关，C正确； D．MgCl2溶液蒸干时，Mg2+水解生成Mg(OH) 2，灼烧后分解为MgO，与盐类水解有关，D正确； 故选B。 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 【答案】B 【解析】氨水中存在电离平衡，（1）中加入硫酸铵：增加，抑制氨水电离，减少，增加，pH降低；（2）中加入硫酸氢钠，增加，pH降低，消耗OH-，促进氨水电离。 【解析】 A．据分析，两者pH均减少，故A正确； B．据分析，（1）抑制氨水电离，（2）促进氨水电离，的电离平衡移动方向不相同，故B错误； C．氨水电离平衡常数，（1）和（2）中均减少，温度一定时平衡常数不变，则均增加，即均增大，故C正确； D．（1）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，（2）中电荷守恒式：，pH>7，则，因此有，NaHSO4中存在，因此，故D正确； 故答案为B。 2.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．A⁻的浓度最大，但OH⁻不可能高于M⁺和H⁺，且溶液呈酸性，H⁺应大于OH⁻，A错误； B．H⁺的浓度不可能超过M⁺，因为M⁺水解产生的H⁺量较少，B错误； C．溶液为酸性，H⁺浓度应大于OH⁻，而C中OH⁻＞H⁺，不符合实际，C错误； D．A⁻浓度最大，M⁺因水解略减少但仍高于H⁺，H⁺＞OH⁻符合酸性条件，D正确； 故答案为D。 3.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)25℃时，在溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在A、B、C点： D. 在C点： 【答案】D 【解析】A．A点醋酸与NaOH恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸根水解使溶液显碱性，离子浓度大小为，A正确； B．B点pH=7，溶液呈中性，故，结合电荷守恒可得，B正确； C．A、B、C点的溶液均满足电荷守恒，即，C正确； D．C点溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒，，D错误； 故选D。 4.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】C 【解析】A．Na2C2O4是可溶性钠盐，属于强电解质，在水中完全电离，A正确； B．Na2C2O4中，而Na2C2O4溶液中O的来源包括Na2C2O4中的O和水中的大量O，因此Na2C2O4溶液中，B正确； C．具有强还原性，酸性高锰酸钾是强氧化剂，两者会发生氧化还原反应，两者不能大量共存，C错误； D．Na2C2O4为强电解质，在水中完全电离，电离方程式为Na2C2O4=2Na++，D正确； 故答案选C。 5.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 【答案】B 【解析】A．溶液中分步水解，，，以第一步水解为主，NaHCO3溶液中存在水解和电离，，，以水解为主，所以Na2CO3中粒子种类与 NaHCO3溶液相同，均为5种，故A正确； B．水解过程吸热，升高温度使水解平衡右移，减小，故B错误； C．加入CaCl2，Ca2＋与结合生成难溶于水的CaCO3沉淀，使减小，故C正确； D．水解促进水的电离，所以水的电离程度：溶液>纯水，故D正确； 故答案选B。 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，二者恰好反应生成MA(强碱弱酸盐)和水，由于部分水解，溶液显碱性，则，根据电荷守恒可得：，则，溶液中离子浓度大小为：； 故选A。 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl   ②(NH4)2SO4   ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 【答案】C 【解析】A．用NaOH中和等体积、等浓度的盐酸和醋酸，两者都是一元酸，故物质的量相等，消耗的NaOH相同，A不符合题意； B．、均为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，二者的相同时水解程度相同、生成相同、pH相同，主要是完全电离出氢离子，使溶液呈酸性，所以较小，则pH相等时c():，说法错误，B不符合题意； C．的一元弱酸HA与溶液等体积混合，反应后溶液中溶质为等物质的量的HA和NaA，电荷守恒关系为，①若溶液呈酸性时；②若溶液呈碱性时，说法正确，C符合题意； D．混合溶液的电荷守恒为，物料守恒为，将电荷守恒乘以2再减去物料守恒可得，说法错误，D不符合题意； 故选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 【答案】C 【解析】氢硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离：，溶液pH增大，溶液中氢硫酸的浓度减小，HS−的浓度先增大后减小，S2-的浓度先不变后增大，则曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数；由图可知，溶液中氢硫酸的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为7，由电离常数可知，电离常数。溶液中硫离子的浓度与HS−的浓度相等时，溶液pH为13，由可知，电离常数。 【解析】 A．由分析可知，曲线a、b、c分别表示氢硫酸、HS−、S2-的分布分数，A错误；    B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； 由分析可知，电离常数，，则硫化钠的，B错误；    C．离子反应：2HS-H2S+S2-，可由，第二步电离减去第一步电离反应得到，方程式相减，平衡常数相除，所以离子反应：2HS-H2S+S2-，，几乎不能发生，C正确；    D．0.01mol·L-1Na2S溶液中，Na2S是强电解质完全电离：，而硫离子会发生水解所以钠离子浓度最大，两步水解反应以第一部为主，硫离子水解程度很大，且溶液中还存在水的电离，所以c(OH-)＞c(S2-)，D错误；    故选C。 9.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中： B. 向氨水中通入至： C. 被吸收的离子方程式： D. 0.1mol/L溶液中： 【答案】D 【解析】二氧化硫和氨水反应生成(NH4)2SO3、NH4HSO3，NO2 氧化(NH4)2SO3、NH4HSO3生成氮气和硫酸根离子，其反应的离子方程式2NO2+4=N2+4，2NO2+4=N2+4+4H+，得到硫酸盐溶液，据此回答。 【解析】 A．0.1mol/L溶液中，电荷守恒c()+c(H+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒c()+c(NH3·H2O)=c()+c()+c(H2SO3)，联立电荷守恒和物料守恒得c(H+)+c(H2SO3)=c()+c(OH-)+c(NH3·H2O)，在NH4HSO3溶液中存在，Ka2=6.2×10−8，，，所以的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，故c(H2SO3)＜()+c(NH3·H2O)，故A错误； B．向氨水中通入SO2至pH=7，则有，根据电荷守恒有：，代入可得，故，故B错误； C．亚硫酸氢根在离子方程式中不能拆开写，NO2被NH4HSO3吸收的离子方程式为：，故C错误； D．0.1mol/L溶液中存在物料守恒：，故D正确； 故答案选D。 10.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 【答案】D 【解析】A．根据，Na2SO3解离出的c(Na+)=0.2 mol/L，而部分水解生成HSO3−和H2SO3，物料守恒为， ，，A不符合题意； B．根据电荷守恒：，变形得：，物料守恒为，变形得：，代入后化简得：，c(Na+)=0.2mol/L，c(H2SO3)和c()均远小于0.2mol/L， <1<2，B不符合题意； C．电荷守恒，物料守恒两式相加可得：，C不符合题意； D．溶液，说明的电离强于水解，即，又因为则，D符合题意； 故选D。 11.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由　　　　　　　(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于　　　　　　　(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是　　　　　　　，元素C位于元素周期表的　　　　　　　区。 （3）基态D原子有　　　　　　　种能量不同的电子，共占有　　　　　　　个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了　　　　　　　。 （5）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是　　　　　　　。 ②点时，点溶液中　　　　　　　。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数　　　　　　　。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)14。 【答案】（1）① 激发态    ② 发射     （2）① 第三周期ⅦA族    ② d     （3）① 8    ② 18     （4）洪特规则     （5）①     ②      （6）     （7）=      【解析】A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大；A单质在空气中燃烧发出黄色火焰，则A为Na；B基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反，即3p5，则B为Cl；C基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子，即3d64s2，C为Fe；D基态原子核外有35种不同运动状态的电子，即为35号元素，D为Br，据此作答； (1)电子从高能级跃迁到低能级释放能量发光，呈现出发射光谱，故焰色试验为核外电子由激发态跃迁至另一状态时产生的光谱，该光谱属于发射光谱； (2)元素B是Cl，其在元素周期表的第三周期ⅦA族；元素C是Fe，位于元素周期表d区； (3)D元素为Br，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8个能级，因此有8种不同能量的电子；占有原子轨道数为1+1+3+1+3+5+1+3=18； (4)基态Si原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，若其电子排布式表示为，则3p能级2个电子优先填在了一个轨道上，违背了洪特规则； (5)① 由图可知，pH=2.5时，溶液中主要存在的含碳微粒是，所以向草酸溶液中滴加NaOH溶液生成和水，离子方程式为； ② 由图中a点可知，pH=1.2时，，，即，，同理根据b点得到，，因此c点溶液中； (6)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，则，根据电荷守恒，得，根据物料守恒，因此的电离常数； (7)下，，pH=6为中性，则100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合恰好完全反应，设1体积强碱溶液的体积为V L，则，解得。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07 盐类的水解 3大高频考点 考点01 盐类水解的规律 考点02 盐类水解的应用 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 考点01 盐类水解的规律 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列溶液因盐的水解而呈酸性的是 A. NaHSO4溶液 B. 溶液 C. NH4Cl溶液 D. 溶液 2.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)室温下，在由水电离产生的浓度为的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列叙述正确的是 A. 明矾可以用于净水是因为： B. 溶液的水解方程式： C. 溶液显酸性的原因： D. 小苏打能中和胃酸是因为： 4.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A. 均存在电离平衡和水解平衡 B. 存在的粒子种类相同 C. c(OH-)前者大于后者 D. 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 5.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。下列过程与盐类水解无关的是 A. 火灾时，使用以硫酸铝和碳酸氢钠为主要成分的泡沫灭火器灭火 B. 用可溶性铝盐、铁盐做净水剂 C. 用热的纯碱溶液去除油污 D. 高铁酸钠()用于饮用水的消毒 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 的乙醇溶液中含有氧原子数为 C. 与于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数为 D. 标准状况下，中含有的分子数为 8.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)为探究温度、浓度对化学平衡的影响，利用的水解反应取四支试管，按下图进行实验，下列说法正确的是 A. 微热试管a中溶液，黄色加深，故 B. 试管b加水后，水解平衡正向移动，溶液中浓度减小 C. 试管c比试管b黄色更深，说明试管c中水解平衡正向移动，该反应平衡常数K增大 D. 试管d比试管b橙色更深，说明水解平衡逆向移动，使浓度增大 考点02 盐类水解的应用 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列说法中正确的是 A. 配制溶液，将一定量的固体溶于蒸馏水中，搅拌即可 B. 溶液水解呈碱性，热的溶液去油污能力更强 C. 草木灰可以和铵态氮肥一起使用，效果更好 D. 所有的吸热反应一定都不能自发进行 2.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列生活或生产中的现象，与盐类水解平衡无关的是 A. 明矾用于净化自来水 B. 配制时，用较浓的盐酸溶解固体 C. 纯碱溶液用于清洗厨房油污 D. 用溶液对泳池里的水进行消毒 3.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)盐类水解在生产和生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. NH4Cl溶液可用于除铁锈 B. 用FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3 D. FeCl3溶液的配制：FeCl3晶体溶于浓盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 4.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)下列事实与盐类水解有关的共几项 ①泡沫灭火器工作原理 ②配制FeSO4溶液时，加入一定量的Fe粉 ③溶液不能贮存在配磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中 ④铵态氮肥不能与草木灰混合施用 ⑤明矾可作净水剂 ⑥NaHSO4水溶液呈酸性 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 5.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 由水电离的的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 6.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)设表示阿伏加德罗常数的值。下列关于0.1 的溶液的说法正确的是 A. 溶液呈中性 B. 0.1 的溶液中含数目为0.3 C. 溶液中的 D. 加热蒸干溶液可得到固体 7.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 常温，pH=11的溶液中：、、、 D. 含有的溶液：、、、 8.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 使显红色的溶液中：、、、 9.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列问题与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的、除锈剂 ②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰(主要成分K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干CuCl2溶液并灼烧，可以得到CuO固体 ⑥要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+，可通入氧化剂Cl2 A. ①②③ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤ 10.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碳酸氢钠溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 11.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列说法中正确的是 A. 若△H<0，△S>0，该化学反应在任何温度下都不能自发进行 B. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 C. 水结冰的过程不能自发进行的原因是该过程为熵减的过程，改变条件也不可能自发进行 D.  常温下反应能自发进行，则该反应的 12.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是 A. 金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B. 配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C. 长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D. 向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 13.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列有关盐类的水解应用的说法中，正确的是 A. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 B. 向CuCl2溶液加入CuO，调节溶液的pH可除去CuCl2溶液中混有的Fe3+ C. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓硫酸中，再用水稀释到所需的浓度 D. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 14.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 滴加甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、Cl-、 B. 澄清透明的溶液中：CH3COO-、Al3+、、 C. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：、Fe3+、、 D. 0.1mol·L-1Na[Al(OH)4]的溶液中：Na+、、Cl-、K+ 15.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列说法错误的是 A. 时，同一物质，浓度越大导电能力不一定越强 B. 已知反应，则酸性： C. 在水溶液中的电离方程式为 D. 时，未知浓度的NaCl水溶液的pH与未知浓度的水溶液的pH相同 16.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列有关生产、生活的表述与盐类水解无关的是 A. 明矾用作净水剂 B. 电解硫酸钠溶液制氧气 C. 用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 溶液经蒸干、灼烧得MgO固体 考点03 溶液中粒子浓度大小的比较——三大守恒的应用 1.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)分别进行如下实验，待溶液恢复至室温后，测得溶液的均大于7. 下列关于①和②中加入少量固体后的溶液的说法不正确的是 A. 与原氨水相比，均减小 B. 的电离平衡移动方向相同 C. 与原氨水相比，均增大 D. 均存在 2.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)等体积、等物质的量浓度的强酸溶液和弱碱溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)25℃时，在溶液中逐滴加入0.2醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是 A. 在A点： B. 在B点：， C. 在A、B、C点： D. 在C点： 4.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)25℃时，的水溶液中，下列说法错误的是 A. 属于强电解质 B. 该溶液中， C. 该溶液能与酸性高锰酸钾溶液大量共存 D. 在水溶液中的电离方程式为 5.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于溶液，下列判断不正确的是 A. 微粒种类与溶液相同 B. 升高温度，增大 C. 加入少量固体，减小 D. 水的电离程度：溶液>纯水 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)强碱MOH的溶液和等体积等物质的量浓度的弱酸HA的溶液混合后，溶液中有关离子浓度的大小关系正确的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 用NaOH中和2 mL 2 mol·L-1的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸消耗NaOH更多 B. pH相等的①NH4Cl   ②(NH4)2SO4   ③NH4HSO4三种溶液，大小是：②>①>③ C. 0.2 mol·L-1的一元弱酸HA与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各离子浓度大小关系可能为：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D. 将等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合，混合后溶液中存在：c(CH3COOH)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+) 8.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)H2S在生态系统的硫循环中不可或缺。298K，101kPa时，水溶液中-2价S不同形态的分布分数如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线a表示HS-的分布分数 B. 298K时，Na2S的Kh1约为10-7.0 C. 溶液中离子反应2HS-H2S+S2-几乎不能发生 D. 0.01mol·L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-) 9.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)工业上可利用氨水吸收和，原理如下图所示。已知：25℃时，的，的，，下列说法正确的是 A. 0.1mol/L溶液中： B. 向氨水中通入至： C. 被吸收的离子方程式： D. 0.1mol/L溶液中： 10.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)时，溶液中，下列说法错误的是 A. 该溶液中， B. 该溶液中， C. 该溶液中， D. 查阅资料可知，溶液，则 11.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有35种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由　　　　　　　(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于　　　　　　　(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是　　　　　　　，元素C位于元素周期表的　　　　　　　区。 （3）基态D原子有　　　　　　　种能量不同的电子，共占有　　　　　　　个原子轨道。 （4）基态原子若其电子排布式表示为违背了　　　　　　　。 （5）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示[如]。 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 ①向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是　　　　　　　。 ②点时，点溶液中　　　　　　　。 （6）时，将的氨水与的盐酸等体积混合溶液显中性，用含的代数式表示的电离常数　　　　　　　。 （7）下，，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液，则　　　　　　　(填“>”“<”或“=”)14。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 考点01盐类水解的规律 考点02盐类水解的应用 考点03溶液中粒子浓度大小的比较 》 考点01盐类水解的规律 1.【答案】C 2.【答案】A 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】D 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】D 》 考点02盐类水解的应用 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】A 9.【答案】D 10.【答案】B 11.【答案】D 12.【答案】B 13.【答案】B 14.【答案】C 15.【答案】B 16.【答案】B www zxxk com 让教与学更高效 专题07盐类的水解 3大高频考点 一三大守恒的应用 1/2 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点03溶液中粒子浓度大小的比较一三大守恒的应用 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】D 4.【答案】C 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】D 10.【答案】D 11.【答案】(1)①激发态 ②发射 (2)①第三周期VIA族 ② (3)①8 ②18 (4)洪特规则 (5)① H,C,O+OH=HC,O+H,O ②103 108 (6)b-0.1 (7)= 2/2