专题06 水的电离和溶液的pH（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

函学科网 专题06 考点01水的电离 考点O2溶液的酸碱性与PH 考点03酸碱中和滴定 》 考点01水的电离 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】D 》 考点02溶液的酸碱性与P州 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】C 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】B 12.【答案】A 13.【答案】B 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】B www zxxk.com 让教与学更高效 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 1/3 函学科网 17.【答案】D 18.【答案】C 19.【答案】B 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】c 23.【答案】D 24.【答案】A 25.【答案】A 26.【答案】B 27.【答案】A 28.【答案】A 29.【答案】C 30.【答案】B 31.【答案】A 32.【答案】B 》 考点03酸碱中和滴定 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】D 7.【答案】D 8.【答案】A 9.【答案】A 10.【答案】A 11.【答案】B 12.【答案】B 13.【答案】C 14.【答案】(1)100mL容量瓶 瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色 C (5)97.2%或0.972 15.【答案】(1)1.0000 (2)AB ww.zxxk.com (2)①甲基橙 ② (3)①dce (3)酚酞 2/3 让教与学更高效 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形 ②gih (4) (4)滴入最后半滴NaOH溶 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色 (5)①25.00 ② 0.1250 (6)104.76 3/3 专题06 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 2.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有，的溶液中：、 B. 能与 Al反应放出 H2 的溶液中：、 C. 含有、的溶液中： D. 常温下， 的溶液中：、 3.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)将的下列溶液从常温加热到（忽略体积变化），基本不变的是 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯水 4.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 5.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 7.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 8.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 9.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 2.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 3.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 4.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是(　　) A. 前者 B. 后者 C. 等于 D. 无法确定 5.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变 B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④ C. 将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动 D. 取等体积①与④混合，则混合后溶液 6.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列不能证明HA是弱酸的是 A. HA溶液的导电能力比等浓度的盐酸的弱 B. 的HA溶液的pH=1 C. HA稀溶液中HA、A-、H+同时存在 D. HA在溶液中的电离方程式为 7.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列有关说法正确的是 A. 常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B. 常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C. 测出的溶液的，则的溶液的 D. 常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 8.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 9.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 10.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 11.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 12.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 13.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是 A. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： B. 已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者 C. 0.1mol/L溶液中： D. 常温下0.1mol/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③ 14.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D. 常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 15.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某温度时，某水溶液中的mol·L-1，mol·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，当时，溶液呈酸性 B. 该温度下，若盐酸中mol/L，则由水电离产生的mol/L C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D. 该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性 16.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②溶液，：①>② 17.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加溶液至a点，此时 B. 时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C. 时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 D. b点对应的溶液中大量存在： 18.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③水电离出的的溶液中： ④加入能放出的溶液中： ⑤的溶液中： A. ①③④ B. ①④⑤ C. ② D. ③⑤ 19.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（        ） A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+） B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO） 20.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混合，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　） A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 21.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 22.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)下列说法正确的是 A. 已知溶液显酸性，则溶液中 B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性： D. 常温下，的下列溶液①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 23.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B. SO3溶于水后导电，所以是电解质 C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 24.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 25.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 26.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 27.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 28.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 29.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA B. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA C. 92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 30.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)常温下，的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 的电离方程式为 31.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)时，下列说法正确的是 A. 、的醋酸溶液的电离度分别为、，则 B. 水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同 D. 的溶液中水电离出的物质的量浓度为 32.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 在NaHR溶液中 C. 当时，溶液中 D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 2.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B．测定某醋酸溶液的浓度 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．排除滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 3.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 4.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 5.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列实验操作对应的装置正确的是 A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B. 测定某溶液的pH C. 证明NH3·H2O是弱碱 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 6.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 7.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 时，浓度均为的溶液和氨水，pH：氨水溶液 8.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000mol/L C. 的第一步电离方程式： D. 滴定终点时，溶液中mol/L 9.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是 A. 从点到点，水的电离程度逐渐变大 B. M点对应的溶液中 C. 数量级为 D. 滴定过程可采用酚酞作为指示剂 10.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：c点<d点 D. c点溶液中： 11.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)丙二酸(，二元弱酸，可用表示)易溶于水，常温下，用溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的、微粒分布分数[，表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B.  C. 时， D. 滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 12.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B. 反应的平衡常数 C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D. Y点对应的溶液中 13.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。 [比如的分布系数：]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C. 时，溶液中 D. 的电离常数 14.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和　　　　　　。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是　　　　　　，指示滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序　　　　　　　　　　　　。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为　　　　　　。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 15.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量　　　　　　　　　　　(精确度)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴　　　　　　　　　　　溶液作指示剂。 （4）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　　　　　　。 （5）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为　　　　　　　　　　　，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　(精确到)。 【实验三】 （6）用计测定时的醋酸的为2.88，计算的电离常数　　　　　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 水的电离和溶液的pH 3大高频考点 考点01 水的电离 考点02 溶液的酸碱性与PH 考点03 酸碱中和滴定 考点01 水的电离 1.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性 B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大 C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动 D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性 【答案】D 【解析】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误； B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误； C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。 D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确； 答案选D。 2.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 含有，的溶液中：、 B. 能与 Al反应放出 H2 的溶液中：、 C. 含有、的溶液中： D. 常温下， 的溶液中：、 【答案】D 【解析】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性，强碱性条件下、均与反应，不能大量共存，B错误； C．存在时，具有强氧化性，可氧化、，不能大量共存，C错误； D．常温下，的溶液中，，溶液呈酸性，、、、之间及与均不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)将的下列溶液从常温加热到（忽略体积变化），基本不变的是 A. 醋酸 B. 稀硫酸 C. 烧碱溶液 D. 纯水 【答案】B 【解析】A．升高温度，促进醋酸的电离，氢离子浓度增大，pH减小，A不符合题意； B．决定稀硫酸pH的因素是硫酸完全电离产生的氢离子浓度，硫酸在溶液中已完全电离，升温硫酸电离的氢离子浓度不会随温度变化而变化，水电离的氢离子增多，但相对硫酸电离的氢离子，水电离的氢离子基本可以忽略，溶液中氢离子浓度基本不变，pH基本不变，B符合题意；     C．升高温度时，氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度不变，但由于水的离子积常数增大，根据可知，氢离子浓度增大，pH减小，C不符合题意； D．升高温度时，促进水的电离，水电离的氢离子浓度增大，发生变化，D不符合题意； 答案选B。 4.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)利用计算机技术测得水溶液中pH和的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 图中标注的四点Kw的关系：a B. 向水中加碱(忽略温度变化)，可能引起由c向d的变化 C. b点温度下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液pH为13 D. 将水缓慢升温，曲线将沿c→a方向移动 【答案】D 【解析】A．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，由图可知，反应温度大小顺序为a，则离子积常数大小顺序为c=d，故A错误； B．向水中加碱，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大、pOH减小，不可能引起由c向d的变化，故B错误； C．由图可知，b点温度下，水的离子积常数Kw=10—6×10—6=10—12，则0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液pH为11，故C错误； D．水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，则将水缓慢升温，pH、pOH均减小，曲线将沿c→a方向移动，故D正确； 故选D。 5.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)时，某稀溶液中由水电离产生的浓度为，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】由水电离出的的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性； 【解析】 A．Cl⁻与ClO⁻在酸性条件下发生反应生成Cl2，Al3+在碱性条件下生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．在强酸或强碱中均不稳定，无法大量存在，B错误； C．K⁺、、Ba2+、Na⁺均为稳定离子，在强酸或强碱中均不反应，可以大量共存，C正确； D．Fe3+与S2-发生氧化还原反应生成沉淀，且和形成硫酸钙微溶，无大量法共存，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 常温下的溶液中：、、、 C. 室温下的溶液中：、、、 D. 滴加NaOH溶液能产生红褐色沉淀的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．的溶液为碱性溶液，含大量，可与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液中，为碱性溶液，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，B正确； C．室温下的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性：碱性条件下、可与反应生成沉淀，酸性条件下会氧化，故一定不能大量共存，C错误； D．滴加溶液能产生红褐色沉淀的溶液中含，可与结合生成络合物，也可与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)常温时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，类比pH来规定其酸碱度：pD=-lgc(D+)，下列叙述正确的是 A. 升高温度，D2O的电离程度增大，呈酸性 B. 常温时，NaCl的重水溶液呈中性，pD=7 C. NH4Cl溶于D2O中的水解平衡：+D2ONH3·D2O+H+ D. 常温时，0.01mol·L-1DCl的重水溶液，重水电离出c(D+)=1.6×10-13mol·L-1 【答案】D 【解析】A．根据水的电离是吸热过程，升高温度会促进 的电离， 会增大。然而仍然成立，溶液仍呈中性，A错误； B．在纯重水中，c(D⁺)=，pD=7.4 ，Na+和 Cl-不影响重水的电离平衡，故NaCl的重水溶液呈中性pD≈7.4≠7，B错误； C．的电离产生  而非 ，正确的水解方程式应为，C错误； D．DCl完全电离，c(D+)=0.01mol/L，c(OD-)==1.6×10-13，D2O电离的c(D+)=c(OD-)=1.6×10-13，D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，对应离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的的溶液中：、、 B. 使甲基橙变红的溶液中：、、 C. 饱和氯水中：、、 D. 无色透明的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．酸和碱都会抑制水的电离，水电离出的的溶液可能呈强酸性或强碱性，在强酸中会和氢离子生成二氧化碳和水、在强碱中会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，不能大量存在，A不符合题意； B．使甲基橙变红的溶液为强酸性环境，次氯酸根离子在酸性条件下会与氢离子结合生成次氯酸，且（强氧化性）与（强还原性）在酸性条件下会发生氧化还原反应，生成S等产物，不能大量共存，B不符合题意； C．饱和氯水含大量氯气分子、氢离子、氯离子、次氯酸分子等，、、相互不反应且不与氯水中物质反应，能大量共存，C符合题意； D．在水溶液中呈紫红色，与“无色透明”矛盾，D不符合题意； 故选C。 9.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中。下列说法错误的是 A. 某温度下，纯水的pH不一定为7 B. 水的电离方程式为 C. 某酸性溶液中，由水电离出的和的关系一定为 D. 时，往纯水中逐滴滴入一定量的NaOH稀溶液(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，则混合溶液的 【答案】D 【解析】A．纯水的pH由温度决定，25℃时pH=7，其他温度可能不同，A正确； B．水的电离出和，电离方程式为；B正确； C．水电离的H+和OH-浓度始终相等，无论溶液酸碱性，C正确； D．仅与温度有关，25℃时，纯水中加NaOH不改变温度，不变，仍为，D错误； 故答案选D。 考点02 溶液的酸碱性与PH 1.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 A. 的溶液一定是酸性溶液 B. 可能是盐的水溶液 C. 酸性溶液可以使酚酞变红 D. 溶液中不含 【答案】B 【解析】A．pH=6的溶液是否为酸性取决于温度。若温度高于25℃，中性溶液的pH可能小于7，此时pH=6可能为中性，因此该说法不准确，A错误； B．酸性溶液可能是盐的水溶液，例如强酸弱碱盐（如NH4Cl）水解后显酸性，B正确； C．酚酞在pH＞8.2时变红，而酸性溶液pH＜7，无法使酚酞变红，C错误； D．任何水溶液中均存在OH⁻，酸性溶液中OH⁻浓度低但并非不含，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 25℃时，的溶液中，水电离出的总数为 B. 2 mol NO与在密闭容器中充分反应后的原子数小于 C. 的溶液中，所含的总数为 D. 80℃时，的醋酸溶液中，数目为 【答案】D 【解析】A．Na2CO3溶液中，水解促进水的电离。pH=9时，溶液中的c(OH-)=10-5 mol/L（因Kw=10-14），水电离出的H+数目等于OH-数目，即1 L×10-5 mol/L=10-5 NA，而非10-9 NA，A错误； B．反应2NO + O2 = 2NO2，反应前后原子总数守恒。初始原子数为2 mol NO（含4 mol原子）+1 mol O2（含2 mol原子）=6 mol，反应后原子数仍为6 NA，B错误； C．Fe3+在FeCl3溶液中会水解，导致实际Fe3+浓度小于0.1 mol/L。500 mL溶液中Fe3+数目应小于0.05 NA，C错误； D．80℃时，醋酸溶液pH=3，c(H+)=10-3 mol/L。100 mL溶液中H+数目为0.1 L×10-3 mol/L=10-4 NA，D正确； 故答案选D。 3.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)时，溶液和溶液混合(忽略溶液混合时温度和体积的变化)，混合溶液的约为 已知：、。 A. 0.8 B. 1.2 C. 12.8 D. 13.2 【答案】B 【解析】由题意可知，硝酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应得到混合溶液中的氢离子浓度为：c(H+)== mol/L，则溶液pH约为：1-lg2+lg3=1.2，故选B。 4.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是(　　) A. 前者 B. 后者 C. 等于 D. 无法确定 【答案】B 【解析】pH=4的醋酸电离出氢离子的浓度为10-4mol/L，抑制水的电离；NH4Cl电离出，与水电离出的氢氧根离子结合生成一水合氨，pH=4的NH4Cl水解促进水的电离，故pH=4的氯化铵溶液中水的电离程度较大，故B符合题意。 5.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)现有常温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 硫酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，③pH增大，④pH不变 B. 分别取③、④溶液等体积加入足量的锌粒，产生氢气的量③>④ C. 将等体积的①②混合，则的电离平衡向逆向移动 D. 取等体积①与④混合，则混合后溶液 【答案】B 【解析】A．醋酸钠电离出的CH3COO－抑制醋酸电离，醋酸钠和稀盐酸反应生成弱电解质醋酸，所以③ ④ 中分别加入适量的醋酸钠晶体后都导致溶液中c(H＋)减小，则溶液的pH都增大，故A错误； B．醋酸为弱酸，等pH的两个溶液，酸的物质的量浓度③ ＞④ ，等体积的两溶液中醋酸能提供的氢离子多，加入足量的锌粒时产生氢气的量③ ＞④ ，故B正确； C．溶液① ② 的pH相同，则c(OH-)相等，等体积的① ② 混合，c(OH-)不变，瞬间c()=c()，则Q==K，即的电离平衡不移动，故C错误； D．常温下Kw=1×10-14，若pH=11的NaOH溶液与pH=3的硫酸等体积混合，n(H+)=n(OH-)，混合后溶液呈中性，但一水合氨为弱碱，则取等体积① 与④ 混合后溶液pH＞7，故D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列不能证明HA是弱酸的是 A. HA溶液的导电能力比等浓度的盐酸的弱 B. 的HA溶液的pH=1 C. HA稀溶液中HA、A-、H+同时存在 D. HA在溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】A．等浓度的盐酸为强电解质，完全电离，HA溶液导电能力更弱，说明其电离产生的离子浓度更小，即HA部分电离，可证明HA是弱酸，A不符合题意； B．的HA溶液，计算得溶液中，说明HA完全电离，属于强酸，不能证明HA是弱酸，B符合题意； C．HA稀溶液中同时存在HA分子、、，说明HA未完全电离，可证明HA是弱酸，C不符合题意； D．电离方程式使用可逆符号，说明HA存在电离平衡，仅发生部分电离，可证明HA是弱酸，D不符合题意； 故选B。 7.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)下列有关说法正确的是 A. 常温下，某物质的水溶液的，则物质X一定是电解质 B. 常温下，将的溶液与的醋酸溶液等体积混合，则混合溶液 C. 测出的溶液的，则的溶液的 D. 常温下，的苹果汁中是的牛奶的1000倍 【答案】D 【解析】A．常温下，某物质的水溶液的，说明溶液为酸性，可能是二氧化碳、二氧化硫溶于水后的溶液，二氧化硫或是二氧化碳均是非电解质，因此物质X不一定是电解质，故A错误； B．醋酸为弱电解质，电离程度很小，常温下，将的氢氧化钠溶液和的醋酸溶液等体积混合后，溶质是醋酸和醋酸钠，且醋酸的浓度远大于醋酸钠的浓度，因此溶液，故B错误； C．相当于HF溶液被稀释100倍，加水稀释溶液，会促进其电离，电离出更多的氢离子，因此变化不到2个单位，则的溶液的，故C错误； D．根据可知，pH＝3.5的苹果汁中，的牛奶中，则常温下，pH＝3.5的苹果汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的倍，故D正确； 故答案选D。 8.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)25℃时，四种酸的电离平衡常数如表所示。下列说法错误的是 化学式 电离平衡常数 A. 25℃时，浓度相同的、、溶液中： B. 25℃时，的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合，溶液仍为4 C. 25℃时，相同的碳酸溶液和溶液分别加水稀释100倍，碳酸溶液的变化更大 D. 25℃时，体积相同、相同的上述四种溶液，与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的最多 【答案】C 【解析】A．25℃时，弱酸的电离常数越小，酸性越弱，浓度相同的溶液中氢离子浓度越小，由电离常数可知，酸性强弱顺序为：，则浓度相同的三种酸溶液中氢离子浓度的大小顺序为：，A正确； B．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，而亚磷酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，则pH为4的盐酸和亚磷酸溶液等体积混合后，溶液中亚磷酸和亚磷酸氢根离子的浓度都为原溶液的，温度不变，电离常数Ka1不变，所以混合溶液中pH仍为4，B正确； C．碳酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，以一级电离为主，由电离常数可知，氢氟酸的酸性强于碳酸，所以pH相同的碳酸溶液和氢氟酸溶液分别加水稀释100倍后，酸性强的氢氟酸溶液pH变化大，C错误； D．pH相同的弱酸溶液，酸性越弱，酸溶液的浓度越大，由电离常数可知，碳酸的酸性最弱，酸溶液的浓度最大，且为二元酸，所以体积相同、pH相同的四种酸溶液与足量碱发生反应时，碳酸能消耗的氢氧根离子最多，D正确； 故选C。 9.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化 B. Ka2(H2SO3)的数量级为10−8 C. pH=7时，c(Na+)<3c(SO) D. NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1 【答案】C 【解析】向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亚硫酸物质的量浓度逐渐减小，亚硫酸氢根物质的量浓度逐渐增大，因此曲线I为亚硫酸，曲线II为亚硫酸氢根，再继续加NaOH溶液，亚硫酸氢根物质的量浓度减小，亚硫酸根物质的量浓度增大，因此曲线III为亚硫酸根。 【解析】 A．根据前面分析曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化，故A正确； B．在pH=7.2时，亚硫酸氢根物质的量浓度和亚硫酸根物质的量浓度相等，则Ka2(H2SO3)= c(H+)=1×10−7.2=100.8×10−8，因此Ka2(H2SO3)的数量级为10−8，故B正确； C．pH=7时，根据电荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)，又由于pH=7时c(SO)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO)，故C错误； D．根据图中信息得到NaHSO3溶液pH大约为4，说明溶液显酸性，是亚硫酸氢根电离占主要，抑制水的电离，因此溶液中水电离出的c(H+)＜1×10−7 mol·L−1，故D正确。 综上所述，答案为C。 10.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，浓度均为的四种溶液的如下表。 溶质 CH3COONa NaClO NaCN pH 8.8 11.6 10.3 11.1 下列说法错误的是 A. 表中盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是 B. 浓度相同情况下，酸性强弱顺序是 C. 可发生反应 D. 将浓度均为的、、三种酸溶液分别稀释100倍，则变化最小的是 【答案】C 【解析】A．对应溶液的pH最高，说明其水解能力最强，即结合H+能力最强，故A正确； B．根据“越弱越水解”，盐溶液pH越低，对应酸的酸性越强。pH顺序为CH3COONa<NaClO<NaCN，可知酸性顺序为CH3COOH＞HClO＞HCN，故B正确； C．酸性H2CO3＞HClO>，根据“强酸制弱酸”，故CO2与NaClO反应方程式为CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故C错误； D．酸性＞>，酸性越弱，稀释时pH变化越小，所以HCN的pH变化最小，故D正确； 答案选C。 11.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列溶液中各微粒的浓度关系中，不正确的是 A. 0.1mol/LFeCl3溶液中： B. 0.1mol/LCH3COONa溶液中： C. 0.1mol/LK2SO4溶液中： D. 室温下，pH=7的(NH4)2SO4与NH3、H2O混合溶液中： 【答案】B 【解析】A．Fe3+水解导致其浓度小于0.1mol/L，Cl-的浓度为初始浓度的3倍（0.3mol/L），故Cl-浓度仍远大于3倍Fe3+的实际浓度，A正确； B．CH3COONa溶液中CH3COO-水解使其浓度降低，而Na+未水解，浓度保持0.1mol/L，因此c(CH3COO-) < c(Na+)，B错误； C．K2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，C正确； D．电荷守恒式为c() + c(H+) = 2c() + c(OH-)，pH=7时c(H+)=c(OH-)，代入得c()=2c()，与D选项等式一致，D正确； 故答案为：B。 12.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)常温下，的强碱溶液与的强酸溶液混合，所得混合液的，若不计溶液混合前后的体积变化，则强碱与强酸的体积比是 A. 1：9 B. 9：1 C. 1：11 D. 11：1 【答案】A 【解析】设强碱体积为a L ，强酸体积为b L，两者混合pH=11，说明碱过量，溶液中c(H+)=10-11mol/L，c(OH-)==0.001mol/L，则有，解得a：b=1：9，故选A。 13.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)常温下，下列溶液的离子浓度关系式及说法正确的是 A. 常温下的氨水和氯化铵的混合液中： B. 已知酸性：，则同浓度同体积的NaClO溶液和溶液，酸根离子总数前者小于后者 C. 0.1mol/L溶液中： D. 常温下0.1mol/L的下列溶液①、②、③、④中，由大到小的顺序是②>①>④>③ 【答案】B 【解析】A．氨水和氯化铵的混合液中，电荷守恒为：；pH=7时，，故，A错误； B．由于酸性，说明水解程度大于，同浓度时，的浓度小于，酸根离子总数前者小于后者，B正确； C．0.1mol/L溶液中，电荷守恒为：，C错误； D．①中Al3+水解抑制水解，浓度接近0.1mol/L；②中部分水解，浓度略低；④中CH3COO-水解促进水解，浓度更低；③中NH3·H2O电离度小，浓度最低，c()的正确顺序为①＞②＞④＞③，D错误； 故选B。 14.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得0.1mol/L的醋酸pH为3 B. 相同pH的盐酸和醋酸分别与相同锌粒反应时，产生的起始速率相等 C. 相同浓度的盐酸和醋酸，导电性：盐酸>醋酸 D. 常温下，将的醋酸稀释100倍，测得 【答案】B 【解析】A．常温下0.1mol/L醋酸pH为3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，A不符合题意； B．相同pH的盐酸和醋酸分别与锌反应时，产生氢气的起始速率相等，只能说明两者溶液中氢离子浓度相同，但不能判断醋酸在溶液中是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，B符合题意； C．相同浓度的盐酸导电性强于醋酸溶液，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，C不符合题意； D．pH=1的醋酸稀释100倍后溶液pH<3，说明醋酸在溶液中部分电离出氢离子，证明醋酸是弱电解质，D不符合题意； 故选B。 15.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)某温度时，某水溶液中的mol·L-1，mol·L-1，x和y的关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 该温度下，当时，溶液呈酸性 B. 该温度下，若盐酸中mol/L，则由水电离产生的mol/L C. 若向a点溶液中加入少量醋酸钠固体，此时溶液的状态将向着b点移动 D. 该温度下，将的溶液与的溶液等体积混合，溶液显碱性 【答案】D 【解析】A．由图中a点坐标可知，该温度下，水的离子积，中性溶液的pH=7.5，所以的溶液呈酸性，故A正确； B．该温度下，水的离子积，若盐酸中mol/L，则，盐酸抑制水电离，所以水电离产生的mol/L，故B正确； C．醋酸钠水解使溶液显碱性，加入少量醋酸钠固体，溶液碱性增强，浓度增大，a点溶液的状态将向着b点移动，故C正确； D．的溶液中mol/L，的溶液mol/L，等体积混合后氢离子和氢氧根离子恰好完全反应，溶液呈中性，故D错误； 选D。 16.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 溶液中，离子浓度大小关系为： C. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 D. 同浓度的①②溶液，：①>② 【答案】B 【解析】A．pH =3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸又电离出氢离子，溶液的pH<5，故A错误； B．NaClO溶液中，次氯酸根离子水解，溶液显碱性，离子浓度大小关系为：，故B正确； C．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，电荷守恒得到：，则，故C错误； D．硫酸氢铵溶液中电离出的氢离子会抑制铵根离子的水解，同浓度的①②溶液中：①<② ，故D错误； 故选B。 17.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 向b点对应的醋酸溶液中滴加溶液至a点，此时 B. 时，加入可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化 C. 时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性 D. b点对应的溶液中大量存在： 【答案】D 【解析】A．因为a点溶液呈中性，根据电荷守恒可知，A正确； B．属于强碱弱酸盐，会发生水解，使得增大，可能引起由b向a的变化，升温溶液中的和同时同等程度地增大，所以可能引起由a向c的变化，B正确； C．由图像知时，将的硫酸与的等体积混合后，溶液呈中性，C正确； D．由图像知b点对应的溶液呈酸性，溶液中厂在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量存在，D错误； 故选D。 18.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中： ②的溶液中： ③水电离出的的溶液中： ④加入能放出的溶液中： ⑤的溶液中： A. ①③④ B. ①④⑤ C. ② D. ③⑤ 【答案】C 【解析】①Cu2+是蓝色的，故① 错误；②的溶液是碱性溶液，氢氧根离子可以和共存，故② 正确；③ 水电离出的的溶液，说明水的电离受到抑制，可能是酸性也可能是碱性溶液，其中在酸性和碱性条件下都不共存，在酸性条件下不共存，在碱性条件下不共存，故③ 错误；④ 加入能放出的溶液，可能是酸性也可能是碱性溶液，酸性条件下不共存，碱性条件下不共存，故④ 错误；⑤的溶液是强酸性溶液，酸性条件下不共存，也不共存，故⑤ 错误；因此本题选C。 19.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（        ） A. 0.1mol·L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO） > c（NH） > c（Fe2+） > c （H+） B. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1 C. 0.01mol·L-1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-） D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO） 【答案】B 【解析】A．铵根离子和亚铁离子相互抑制水解且水解但程度较小，硫酸根离子不水解，溶液呈酸性，再结合物料守恒得c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)，故A正确； B．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故B错误； C．0.01 mol•L-1 NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液，c(CH3COOH)＞c(NaOH)，二者混合后，醋酸过量，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒得c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度很小，所以c(Na+)＞c(H+)，则溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正确； D．根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，根据物料守恒得c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，所以得c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)，故D正确。 答案选B。 离子浓度大小比较，明确溶质的特点是解本题关键，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐水解程度都较小，根据守恒思想即可解答。 20.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)室温下，将pH=3的硫酸溶液和氢氧化钠溶液按体积比10：1混合，若使混合后溶液的pH=7，则氢氧化钠溶液的pH为（　　） A. 13 B. 12 C. 11 D. 10 【答案】B 【解析】由于混合后溶液pH=7，则硫酸中氢离子的物质的量=NaOH中氢氧根离子的物质的量，可列出，x=-2，故NaOH中氢氧根离子的浓度为mol/L，pOH=2，则室温下溶液的pH=12，故答案选B。 常温下，可通过pH+pOH=14来简化pH计算的运算。 21.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)已知常温下，常温下向100 mL pH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1 L，下列说法错误的是 A. pH=3的HF溶液中由水电离出的 B. 稀释后溶液pH=4 C. 稀释过程中可能存在 D. 稀释过程中水的电离程度逐渐增大 【答案】B 【解析】A．pH=3的HF溶液中，H+浓度为10-3 mol/L，此时OH-浓度为，水电离的H+浓度等于OH-浓度，A正确； B．HF是弱酸，稀释时电离度增大，H+浓度的减少幅度小于稀释倍数。稀释10倍后，pH不会达到4（强酸稀释10倍时pH=4），实际pH应介于3和4之间，B错误； C．若c(F-)=c(HF)，此时：，故当时，c(F-)=c(HF)，符合电离平衡关系，C正确； D．稀释过程中，H+浓度降低，对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故选B。 22.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)下列说法正确的是 A. 已知溶液显酸性，则溶液中 B. 常温下，溶液和溶液等体积混合后溶液的，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： C. 浓度均为的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液混合呈中性： D. 常温下，的下列溶液①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是：②>⑤>④>③>① 【答案】C 【解析】A．溶液显酸性，则说明的电离程度大于水解程度，所以溶液中电离的大于水解得到的，A错误； B．常温下，溶液和溶液等体积混合后得到等物质的量的HB和NaB，因溶液显酸性，则说明HB的电离程度大于B-的水解程度，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：，B错误； C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，则加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵，所以，由物料守恒可知，，所以， 故，C正确； D．常温下，的上述溶液中，②含铵根离子最多，①电离生成的铵根离子最少，③、④与⑤比较，均存在铵根离子的水解平衡，氢离子和铝离子均会抑制铵根离子的水解，且抑制作用：H+＞Al3+，醋酸根离子促进铵根离子水解，所以由大到小的顺序是：②>③>⑤>④>① ，D错误； 故选C。 23.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A. 温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B. SO3溶于水后导电，所以是电解质 C. 室温下，pH=4的盐酸溶液中， D. 向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 【答案】D 【解析】A．电离吸热，温度升高促进水的电离，但溶液仍为中性，酸性增强的说法错误，A错误； B．溶于水生成的导电，但本身是非电解质，B错误； C．室温下，pH=4的盐酸中，水电离的，C错误； D．加入的可电离出，抑制水的电离，使水的电离程度减小，D正确； 故选D。 24.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列化学术语表述有关“一定”的说法，正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②使用pH试纸测定溶液时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响 ③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤25℃时，0.5mol·L-1 CH3COONa溶液加水稀释后，溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定小于l0-14 ⑥0.2 mol·L-1 H2S溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 ⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离平衡一定没有影响 ⑧盐类的水解反应一定促进水的电离，且溶液一定呈酸性或碱性 ⑨0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液加水稀释，溶液中的c(H+)一定增大 ⑩常温下，pH=5的H2SO4溶液加水稀释到原来500倍，稀释后溶液中c(H+)与之比一定等于2:1 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】①pH=6的溶液在高温下可能为中性，如100℃时水的Kw=10-12，中性pH=6，①错误； ②若原溶液为中性，如NaCl溶液，润湿pH试纸不会影响结果，②错误； ③导电能力取决于离子浓度和电荷，强电解质溶液若浓度极低，导电能力可能弱于浓的弱电解质溶液，③错误； ④水电离出的H+和OH-浓度相等，其乘积为c2，而整个溶液的=Kw=10-14，两者不一定相等，④错误； ⑤稀释CH3COONa溶液时，水解程度增大，水电离的H+和OH-浓度均大于10-7，其乘积c2先大于10-14，仅当稀释到极低时会趋近于10-14，⑤错误； ⑥稀释H2S溶液时，虽然电离度增大，但H+浓度因总体浓度降低而减小，⑥错误； ⑦加入能水解的钠盐（如CH3COONa）会促进水的电离，加入如NaHSO4的盐会抑制水的电离，⑦错误； ⑧ 加入CH3COONH4，由于醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液呈中性，⑧错误； ⑨稀释NaHCO3溶液时，pH趋近中性，H+浓度增大（如pH从8→7，H+浓度从10-8→10-7），⑨正确； ⑩稀释H2SO4溶液至极低浓度时，由于水的电离不能忽略，溶液中c(H⁺)大于2c()，其比值大于2:1，⑩错误； 故只有⑨正确； 故答案选A。 25.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的个数是 ①0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液：Na+、Cl-、、 ②pH=13的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]-、 ③由水电离产生的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中，K+、Na+、ClO-、I- ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、 ⑤c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、、SCN- ⑥弱碱性溶液中：、Na+、、 ⑦的溶液中：、、Cl-、Fe3+ ⑧无色透明溶液中：Al3+、Na+、[Al(OH)4]-、Cl- A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】A 【解析】① Na[Al(OH)4]溶液呈碱性，会与OH-反应生成，不能大量共存； ② pH=13的溶液为碱性，会转化为，，不能大量共存； ③ 水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性：酸性条件下，与发生氧化还原反应；碱性条件下，与同样会发生氧化还原反应生成和，故不一定能大量共存； ④ 加入Mg放出H2的溶液为酸性，在酸性下反应，（），不能大量共存； ⑤ Fe3+与SCN-生成络合物，不能大量共存； ⑥ 弱碱性溶液中与OH-结合成弱电解质，不能大量共存； ⑦的溶液中，计算得c(H+)=0.1 mol·L-1，强酸性下、、Cl-、Fe3+均稳定，可大量共存； ⑧ Al3+与[Al(OH)4]-反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存； 故选A。 26.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】① 常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，① 符合题意； ② 相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，② 不符合题意； ③ 等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③ 符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④ 不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤ 符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥ 不符合题意； 综上，符合题意的为① ③ ⑤，故答案选B。 27.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在常温下①pH=3的醋酸；②pH=3的盐酸；③0.001 mol·L-1的NaOH溶液；④0.001 mol·L-1的Na2CO3溶液四种溶液，下列说法错误的是 A. 向溶液①中加入等体积的溶液②，CH3COOH的电离程度减小 B. 用溶液③分别中和等体积的溶液①和②，溶液①消耗的多 C. 将aL溶液②和bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=4，则a：b=11：9 D. 将溶液②、④等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(Cl-)＞c()＞c(H2CO3)＞c() 【答案】A 【解析】A．向pH=3的醋酸中加入等体积pH=3的盐酸，混合后H+浓度不变，但溶液总体积增大，总体积增大，CH3COOH、CH3COO-的浓度均变为原来的一半，由可知，CH3COOH的电离程度不变，A错误； B．pH=3的醋酸浓度远高于pH=3的盐酸，中和等体积溶液时，醋酸消耗更多NaOH，B正确； C．混合后pH=4说明H+过量即盐酸过量，由解得a:b=11:9，C正确； D．等体积混合后生成NaCl和NaHCO3，其中NaHCO3会电离生成、H+和Na+，同时会水解生成和OH-，但的水解程度大于电离程度，因此c()＞c(H2CO3)＞c()，D正确； 故答案选A。 28.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验不能证明是弱电解质的是 A. 的溶液稀释1000倍后 B. 测得溶液的 C. 相同浓度的盐酸和溶液，溶液的导电性明显比盐酸的弱 D. 的溶液与足量锌粉反应，最终产生 【答案】A 【解析】A．若HA为强酸，稀释1000倍后pH应恰好为5；但若HA为弱酸，稀释会促进其离解，导致pH上升幅度小于3个单位，无法证明HA是弱酸，A符合题意。 B．0.1mol/L HA溶液的，说明HA未完全离解，能证明HA是弱酸，B不符合题意。 C．相同浓度的HA和盐酸，HA导电性更弱，导电性弱说明溶液中离子浓度低，表明HA未完全电离，能证明HA是弱酸，C不符合题意。 D．1L pH=3的HA溶液与足量锌反应生成，若HA为强酸，pH=3时H+仅0.001mol，最多生成 氢气会小于0.1g，实际生成0.1g H2，说明HA浓度更高但电离程度低，反应中持续释放H+，能证明HA是弱酸，D不符合题意。 故选A。 29.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA B. 1.0 L pH=2的H2SO4溶液中H＋的数目为0.02NA C. 92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 1.0 L 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液中的数目为1.0NA 【答案】C 【解析】A．100 g 46%的乙醇溶液中含46g乙醇（为1mol）、54g水（为3mol），则该乙醇溶液中乙醇含氧原子1mol，水含氧原子3mol，总氧原子数为4NA，A错误； B．pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=0.01mol/L，H+物质的量为0.01mol（0.01NA），B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol“NO2单元”，总原子数为2×3×NA=6NA，C正确；    D．因水解导致实际数目小于1.0NA，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)常温下，的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 的电离方程式为 【答案】B 【解析】常温下，Kw=10-14，的某一元碱(BOH)溶液中，则，则。 【解析】 A．由分析可知，，pH=11，A错误； B．溶液中全部来自水的电离，且浓度为，B正确； C．常温下恒为，C错误； D． BOH为弱碱，电离应写为可逆符号“⇌”，正确的电离方程式为，D错误； 故答案选B。 31.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)时，下列说法正确的是 A. 、的醋酸溶液的电离度分别为、，则 B. 水中加入电解质，一定会破坏水的电离平衡 C. 相同条件下，同浓度的HClO溶液和盐酸导电性相同 D. 的溶液中水电离出的物质的量浓度为 【答案】A 【解析】A．醋酸是弱酸，浓度越低电离度越大，，A正确； B．加入强酸强碱盐（如NaCl）不会破坏水的电离平衡，B错误； C．HClO为弱酸，同浓度时离子浓度远低于强酸盐酸，导电性更弱，C错误； D．CH3COONa水解促进水的电离，溶液pH=10时c(OH⁻)=1×10-4mol/L，均为水电离产生，D错误； 故答案为A。 32.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液里(X表示或)随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示 B. 在NaHR溶液中 C. 当时，溶液中 D. 已知25℃时，某一元弱碱MOH的电离常数为，则溶液呈酸性 【答案】B 【解析】曲线判断：从图中可知，两条直线分别在pH = 1.22和pH = 4.19处与纵轴 (lg X) 交于零点，因而可判断直线Ⅰ对应第一步电离平衡，满足 pH = pKa₁ = 1.22，推出，对应的变化关系；直线Ⅱ对应第二步电离平衡，满足 pH = pKa₂ = 4.19，对应 的变化关系，推出，据此分析。 【解析】 A．曲线1表示pH与的变化关系，A不符合题意； B．在NaHR溶液中，，，电离程度大于水解程度，有粒子浓度大小为：，B符合题意； C．由于电荷守恒，当时，溶液中有，C不符合题意； D．25℃时，MOH的电离常数为，根据“谁强显谁性”即谁相对强，显谁性的性质，则溶液呈酸性，D不符合题意； 故选B。 考点03 酸碱中和滴定 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸，指示剂为酚酞溶液，下列操作会造成测定结果偏高的是 A. 滴定开始读数时仰视读数 B. 碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗 C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 D. 在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定 【答案】B 【解析】A．滴定开始读数时仰视读数，起始读数偏大，由V(标准液)=V(终止读数)-V(起始读数)可知，测定结果偏低，A错误； B．碱式滴定管水洗后未用标准溶液润洗，NaOH标准溶液浓度偏低，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，B正确； C．接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，结果无影响，C错误； D．在滴定过程中发现局部溶液发生色变就立即停止滴定，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)利用下列实验装置及药品能完成相应实验的是 A．用NaOH标准溶液滴定HCl溶液 B．测定某醋酸溶液的浓度 C．记录滴定终点读数：12.20mL D．排除滴定管内气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．中和滴定时，眼睛应该注视锥形瓶内溶液颜色变化，从而判断滴定终点，A错误； B．氢氧化钠标准液滴定未知浓度醋酸溶液，滴定终点为碱性，应使用酚酞指示剂，B错误； C．滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，C错误； D．挤压橡胶管，挤压时尖嘴向上，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，可将气体排出，D正确； 故选D。 3.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列实验的对应操作合理的是 A．滴定时，眼睛注视锥形瓶中溶液 B．测定醋酸溶液的pH C．比较酸性： D．碱式滴定管排气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化以判断滴定终点，A合理； B．测定醋酸溶液pH时，若用湿润的pH试纸，会稀释溶液导致pH测定不准确，B不合理； C．挥发出的HCl也会进入烧杯中与反应，无法比较与的酸性强弱，C不合理； D．碱式滴定管排气泡需将尖嘴向上弯曲，挤压玻璃珠排出气泡，D不合理； 故答案选A。 5.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列实验操作对应的装置正确的是 A. 用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸 B. 测定某溶液的pH C. 证明NH3·H2O是弱碱 D. 通过注射器活塞右移，验证Na与H2O反应放热 【答案】C 【解析】A．用标准NaOH滴定锥形瓶中的盐酸需要用碱式滴定管，图中滴定管使用错误，A错误； B．用pH试纸时应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不可以直接将试纸深入待测液中，B错误； C．若pH计测出的溶液pH<7，则说明发生水解，故可证明是弱碱，C正确； D．通过注射器活塞右移说明锥形瓶中压强增大，因产生气体也能使压强增大，故不能验证Na与反应放热，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误； B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误； C．滴定时，应手持锥形瓶上端摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，控制活塞的方式也是错误的，应采用如图所示方式进行滴定，C错误； D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确； 答案选D。 7.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列说法正确的是 A. 可以用湿润的pH试纸直接测溶液的pH B. HX溶液与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全反应，则HX一定为强酸 C. 为了减小误差，用蒸馏水润洗后的酸式滴定管可以不用标准溶液润洗，直接进行滴定 D. 时，浓度均为的溶液和氨水，pH：氨水溶液 【答案】D 【解析】A．湿润pH试纸会稀释KHSO4溶液，导致测得的pH偏高，操作错误。KHSO4完全电离产生H+，但湿润试纸仍会引入误差，A错误； B．HX与NaOH等物质的量反应完全，可能为弱酸（如醋酸），因中和反应仅需物质的量相等，与酸强弱无关，B错误； C．滴定管未用标准液润洗会稀释标准液，导致消耗体积偏多，计算结果偏高，必须润洗，C错误； D．0.1mol/L氨水（弱碱，pH＞7）的pH一定大于NH4Cl溶液（强酸弱碱盐，pH＜7），D正确； 故选D。 8.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)常温下，用0.2000mol/L的NaOH溶液滴定40.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液pH、微粒分布系数δ比如的分布系数：]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 的电离常数 B. 溶液的浓度为0.2000mol/L C. 的第一步电离方程式： D. 滴定终点时，溶液中mol/L 【答案】A 【解析】图像中pH随c{NaOH}体积增加而升高，前期pH变化平缓，后期出现pH突变，说明这是典型的酸碱滴定pH变化曲线。从初始到滴定过程中数值极低（几乎为0），说明H2A的第一步电离是完全电离，溶液中几乎没有未电离的H2A。前期较高，随着NaOH加入，降低，升高。当时，对应的pH约为2，此时。曲线① 表示，曲线② 表示。 【解析】 A．由，等于25mL时，，且，可知，A正确； B．由题图可知加入NaOH溶液的体积为40mL，溶液pH发生突跃，达到滴定终点，溶质为。故溶液的浓度为0.1000mol/L，B错误； C．由图可知，第一步为完全电离，C错误； D．滴定终点时，溶液中滴定终点时，溶液体积为40 + V(NaOH)（V为滴定终点体积，若按1：2反应，体积大于40 mL），根据物料守恒，，计算后该值小于0.1000 mol/L。D错误； 故选A。 9.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)常温下，用氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是 A. 从点到点，水的电离程度逐渐变大 B. M点对应的溶液中 C. 数量级为 D. 滴定过程可采用酚酞作为指示剂 【答案】A 【解析】HA为弱酸，恰好中和时得NaA溶液、因水解呈碱性。由图知，时pH =4.76，则，以此分析； 【解析】 A．N点时溶液呈酸性、成分为NaA和HA，水的电离被抑制，到P点时氢氧化钠过量，成分为NaA和NaOH，水的电离被抑制，pH发生突跃时恰好中和得NaA溶液、水的电离被促进，则从N点到P点，水的电离程度先变大后变小，A错误； B．据分析，M点pH =4.76，则按，，由电荷守恒，可得溶液中，B正确； C．据分析，数量级为，C正确； D． 强碱溶液滴定弱酸，滴定过程可采用酚酞作为指示剂，D正确； 故选A。 10.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是 A. 表示随的变化曲线 B. 该温度下， C. 水的电离程度：c点<d点 D. c点溶液中： 【答案】A 【解析】由于多元弱酸，所以L3表示随pH的变化曲线，L2表示随pH的变化曲线，L1表示随pH的变化曲线，据此回答。 【解析】 A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误； B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B正确； C．d点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：c点<d点，C正确； D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确； 故选A。 11.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)丙二酸(，二元弱酸，可用表示)易溶于水，常温下，用溶液滴定同浓度的丙二酸溶液，溶液的、微粒分布分数[，表示、或]随的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示的是随的变化曲线 B.  C. 时， D. 滴定过程中可先用酚酞溶液、后用甲基橙溶液作指示剂 【答案】B 【解析】随着氢氧化钠的加入，的分布分数减小、的分布分数先增大后减小、的分布分数增大，结合图像，曲线I表示的是的变化曲线，曲线Ⅱ表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ表示的是的变化曲线； 【解析】 A．曲线Ⅱ表示的是的变化曲线，曲线Ⅲ表示的是的变化曲线，A错误； B．由图点a，此时pH=2.9，且，，同理，由图点b，此时pH=5.7，且，，B正确； C．当时，溶质为等物质的量NaHA和Na2A，物料守恒：，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA−)+2c(A2−)+c(OH−)，联立得c(A2−)+2c(OH−)=3c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)，C错误； D．结合B分析，第一个终点时溶液pH==4.3，用甲基橙（3.1-4.4）作指示剂；由图，第二个终点pH=9，用酚酞（8.2-10.0）作指示剂，D错误； 故选B。 12.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)常温时，向溶液中滴加溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程第一滴定终点应该选择甲基橙溶液作指示剂 B. 反应的平衡常数 C. W点到X点发生的主要反应的离子方程式为： D. Y点对应的溶液中 【答案】B 【解析】A．第一滴定终点溶液呈酸性，应该选择甲基橙溶液作指示剂，A正确； B．根据W点可知c(H2A)=c(HA-)，H2A的，根据Y点可知c(HA-)=c(A2-)，H2A的，反应H2A+A2-=2HA-的 ，B错误； C．W点得到第一滴定终点X，H2A与氢氧化钠发生中和，到X点生成NaHA，离子方程式为：，C正确； D．根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(HA-)+ 2c(A2-)，Y点c(HA-)= c(A2-)，所以c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +3c(HA-)，D正确。 答案选B。 13.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)常温下，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。 [比如的分布系数：]。 下列叙述正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 该实验可选用酚酞或甲基橙为指示剂 C. 时，溶液中 D. 的电离常数 【答案】C 【解析】用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液，完全反应消耗40.00mL的NaOH溶液，说明二元酸的浓度为0.1000 mol/L，起点的pH值为1，说明H2A第一步完全电离，溶液中不存在H2A分子，随着NaOH溶液加入，HA-逐渐被中和，δ(HA-)应逐渐减小（曲线①正确），而A2⁻的分布系数应逐渐增大，实际曲线②为δ(A2-)。 【解析】 A．根据分析可知，δ(HA-)应逐渐减小（曲线①正确），A2⁻的分布系数应逐渐增大，曲线②为δ(A2-)故A错误； B．滴定终点为生成Na2A的碱性溶液（pH≈10），酚酞变色范围（8.2-10.0）适合，甲基橙变色范围（3.1-4.4）在酸性，无法指示碱性终点，故B错误； C．V=30 mL时，溶液为等物质的量NaHA和Na2A混合液，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，则c(HA-)+2c(A2-)=c(Na+)+(c(H+)-c(OH-))。此时溶液显酸性Ph<7，c(H+)-c(OH-)>0，故2c(A2-)+c(HA-)>c(Na+)，C正确； D．HA-电离常数Ka2=，当δ(HA-)=δ(A2-)时，，则Ka2=c(H+)，此时对应pH=2（图中pH曲线交点），故Ka2=10-2=1.0×10-2，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)为测定一碳酸钠样品的纯度，实验室准确称取一定量的粉末，配制成溶液，取用盐酸标准溶液滴定，根据滴定结果计算碳酸钠的纯度。 （1）配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管和　　　　　　。 （2）有关滴定终点指示剂的变色范围：酚酞，石蕊，甲基橙；为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是　　　　　　，指示滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　。 （3）滴定的可能存在的步骤如下，选取合适的操作步骤并顺序　　　　　　　　　　　　。 a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂 b．取碱式滴定管用蒸馏水清洗 c．用标准溶液润洗滴定管次 d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗 e．注入标准液读数 f．用待测液润洗锥形瓶 g．滴定至终点 h．重复次 i．取下滴定管准确读数 （4）有关配制溶液与滴定测定结果的下列说法正确的是______。 A. 若在配制过程中仰视刻度定容，则导致碳酸钠纯度测定结果偏高。 B. 若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，则滴定结果偏低。 C. 注入标准液读数时，读数可以不是零刻度。 D. 滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，将导致滴定结果偏高。 （5）重复滴定三次的实验数据如下表所示。计算碳酸钠的纯度为　　　　　　。 实验次数 溶液的体积 待测碳酸钠溶液的体积 1 2 3 【答案】（1）容量瓶     （2）① 甲基橙    ② 当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色     （3）①     ②      （4）C     （5）或      【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签 (1)配制溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； (2)反应中生成的部分二氧化碳会溶于水生成碳酸，则滴定终点溶液为弱酸性，故为提高滴定的准确度，选择最适宜的指示剂是甲基橙，指示滴定终点的现象是：当滴入最后半滴盐酸溶液，锥形瓶内溶液由黄色变橙色，且30秒不变色； (3)滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，合适的操作步骤顺序为：d．取酸式滴定管用蒸馏水清洗；c．用标准溶液润洗滴定管次；e．注入标准液读数；a．用移液管取待测液加入锥形瓶中，滴入滴指示剂；g．滴定至终点；i．取下滴定管准确读数；h．重复次； (4)A．若在配制过程中仰视刻度定容，使得溶液体积增大，待测液浓度偏低，使得标准液用量减小，导致碳酸钠纯度测定结果偏高，错误； B．若滴定管尖管部分滴定前存在气泡，滴定后消失，使得标准液读数偏大，则滴定结果偏高，错误； C．注入标准液读数时，读数可以不是零刻度，只需要在0刻度线以下就可，正确； D．滴定前读数仰视，滴定后读数俯视，使得标准液读数偏小，将导致滴定结果偏低，错误； 故选C； (5)第2次实验误差较大，舍弃，标准液平均用量为，结合反应，碳酸钠的纯度为或。 15.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)某学习小组为测定浓度并探究其电离情况，进行了如下实验。 【实验一】配制的标准溶液 （1）称量时，用分析天平称量　　　　　　　　　　　(精确度)。 （2）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有___________。(填序号) A. 在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 B. 没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中 C. 容量瓶中原来存有少量蒸馏水 D. 胶头滴管加水定容时俯视刻度线 【实验二】测定的浓度 （3）量取待测醋酸溶液于锥形瓶中，加入几滴　　　　　　　　　　　溶液作指示剂。 （4）用的溶液滴定，达到滴定终点的操作和现象为　　　　　　　　　　　。 （5）4次滴定消耗溶液的体积记录如下： 实验次数 1 2 3 4 滴定前 滴定终点 消耗溶液的体积/mL 24.98 25.02 26.88 第4次滴定消耗溶液的体积为　　　　　　　　　　　，则该醋酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　(精确到)。 【实验三】 （6）用计测定时的醋酸的为2.88，计算的电离常数　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）1.0000     （2）AB     （3）酚酞     （4）滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色     （5）① 25.00    ② 0.1250     （6）      【解析】(1)配制的NaOH标准溶液，称量时，用分析天平称量NaOH的质量为 (2)A．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液，溶质的物质的量偏小，所以溶液浓度偏小，故A正确； B．没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，并将洗涤液移入容量瓶中，溶质的物质的量偏小，所以溶液浓度偏小，故B正确； C．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，故C错误； D．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故D错误； 故选AB； (3)用NaOH溶液滴定醋酸生成的醋酸钠溶液为碱性，选用酚酞作指示剂； (4)达到滴定终点的操作和现象应为：当滴入最后半滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液颜色由无色变成浅红色，且30s内不褪色； (5)第4次滴定前溶液的体积为0.70mL，滴定后溶液体积为25.70mL，所以第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为25.00mL；由表中数据可知，第3次误差较大，需要舍去，故三次平均消耗NaOH溶液的体积为，则该醋酸溶液的物质的量浓度为 。 (6)0.1000mol/L醋酸溶液pH为2.88，由得，，故醋酸溶液。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $