专题05 电离平衡（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题05 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 2.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 3.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 酸味剂：磷酸 B. 抗氧化剂：还原铁粉 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 4.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 5.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  6.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（       ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 7.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 8.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D.  增大 9.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 B. 常温下，1LH+浓度为的盐酸中，OH-数目为 C. 的 NaOH 溶液中含有的Na+数目为0.1 D. 2.8g N2与0.6g H2充分反应生成的NH3的分子数为0.2 10.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 11.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，将0.05 mol HCl和溶于水中，形成1 L的溶液，下列说法正确的是 A. 溶液 B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： D. 溶液中存在电离平衡： 13.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D. 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 14.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体   ②加入适量硫酸     ③加入适量NaOH固体   ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 17.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c 18.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 19.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列关于电解质的说法错误的是 A. 和分别属于强电解质、弱电解质 B. 石墨虽能导电，但它不是电解质 C. 在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质 D. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为 20.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 D. 1 L 0.1mol·L-1的溶液中和离子数之和为 21.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（       ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 22.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C. K点时，溶液mol/L D. HA的电离常数的数量级为 23.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)根据下列图示，相应叙述不正确的是 A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等的两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则： B. 溶液的随温度变化的曲线如图乙中A所示 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点 24.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是　　　　　　　　　　　。 （3）若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是　　　　　　　　　　　。 h.加入水       i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)       k.加入浓硫酸 （4）a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　　　　　　　。 25.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为　　　　　　。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：　　　　　　。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：　　　　>　　　　>　　　　。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是　　　　。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为　　　　，电离程度最大的是　　　　。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择　　　　 (填字母)。 A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH D．加水             E．加CH3COONa(s)                      F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A.  B.  C.  D.  考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 2.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　　。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是　　　　　　　(填字母)。 A.        B.        C.        D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题05电离平衡 2大高频考点 考点01弱电解质的电离平衡 考点02电离平衡常数及其应用 》 考点01弱电解质的电离平衡 1.【答案】B 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】B 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】B 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】C 18.【答案】B 19.【答案】D 20.【答案】B 21.【答案】B 22.【答案】B 23.【答案】D 24.【答案】(1)c (2)c (3)i (4)a=b=c 25.【答案】(1)①H,S0,=H+HS03HS0,=H+S0 ②碳酸和亚硫酸的第一步 电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度 ③ 112 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 H2COa ④ HSO3 ⑤ HCO3 (2)①无自由移动的离子 ② c-a-b ③c ④ACEF (3)C D】 考点02电离平衡常数及其应用 1.【答案】c 2.【答案】(1)HS=+HS (2)① CH:COOH ②A (3) AC （4）C10+H0+C0,HCO,+HCI0 (5)4.4×102 (6)① b>a-c ②c>ab 212 专题05 电离平衡 2大高频考点 考点01 弱电解质的电离平衡 考点02 电离平衡常数及其应用 考点01 弱电解质的电离平衡 1.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)厨房化学中，下列物质对应主要成分属于弱电解质的是 A. 食盐：NaCl B. 白醋：CH3COOH C. 酒精：CH3CH2OH D. 纯碱：Na2CO3 【答案】B 【解析】A．食盐：NaCl，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．白醋：CH3COOH，为弱酸，在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．酒精：CH3CH2OH属于有机物，不能电离，属于非电解质，C错误； D．纯碱：Na2CO3，在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误； 故选B。 2.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOHCH3COO- + H+，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大 B. 0.10 mol/L的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大 C. CH3COOH溶液加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小，可加入少量水 【答案】D 【解析】A．电离是吸热过程，所以升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大，故A正确； B．当温度不变时，水的离子积是个常数值，0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释时，c(H+)减小，所以溶液中c(OH－)增大，故B正确； C．CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO-，加少量的CH3COONa固体，c (CH3COO-)增大，平衡逆向移动，故C正确； D．室温下，向0.1mol/L醋酸溶液中加入少量水时，溶液的pH、电离度α都增大，故D错误。 故选D。 3.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)食品添加剂一般少量添加于食品中，以改善食品的外观、风味或延长贮存时间等。下列食品添加剂属于弱电解质的是 A. 酸味剂：磷酸 B. 抗氧化剂：还原铁粉 C. 防腐剂：二氧化硫 D. 膨松剂：碳酸氢钠 【答案】A 【解析】A．磷酸是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，A符合题意； B．还原铁粉是金属单质，不属于化合物，因此不是电解质，B不符合题意； C．二氧化硫不能电离，溶于水生成的亚硫酸是弱电解质，SO2属于非电解质，C不符合题意； D．碳酸氢钠是盐类，在水中完全解离为，属于强电解质，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)下列说法能说明为弱电解质的是 A. 氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 B. 氨水中存在和 C. 氨水的导电能力弱于溶液 D. 等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 【答案】B 【解析】A．氨水呈碱性，应使石蕊变蓝而非红色，A错误； B．NH3·H2O溶液中同时存在和未电离的NH3·H2O，说明其部分电离，符合弱电解质特征，B正确； C．导电能力弱于NaOH溶液可能因浓度差异导致，无法直接证明NH3·H2O为弱电解质，C错误； D．等浓度等体积的氨水与盐酸完全中和仅说明其为一元碱，与强弱无关，D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)在水溶液中，下列电离方程式正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A．HClO是弱酸，电离方程式，A错误； B．氨水为弱电解质，电离方程式，B正确； C．NaHCO3是可溶性强电解质，在水中完全电离，电离方程式，C错误； D．H2CO3是二元弱酸，应分步电离，电离方程式，，D错误； 故选B。 6.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是（       ） ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应 ④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④ 【答案】C 【解析】①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、NO、HNO2，OH－、H2O，还存在电解质分子，说明亚硝酸是部分电离，故①符合题意； ②不清楚HNO2溶液的浓度，不能根据导电性实验，灯泡很暗来判断电解质强弱，故②不符合题意； ③ 10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应，两者物质的量相等，而且是1:1反应，不能说明亚硝酸是弱电解质，故③不符合题意； ④ 0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)＜0.1 mol∙L−1，说明亚硝酸部分电离，故④符合题意；因此C符合题意。 综上所述，答案为C。 7.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 【答案】C 【解析】A．NH3是非电解质，但BaSO4是电解质，A不正确； B．HCl为共价化合物，在熔融状态下不能导电，B不正确； C．Na2CO3为易溶于水的盐，纯碱溶液中，Na2CO3发生完全电离，C正确； D．在浓度不确定时，弱酸的导电能力不一定比强酸弱，则醋酸的导电能力不一定比盐酸的弱，D不正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是 A. 的电离程度增大 B. 增大 C. 的数目增多 D.  增大 【答案】B 【解析】A． 稀释促进弱电解质电离、则的电离程度增大，A正确； B．稀释促进电离、则数目及均减小，B不正确； C．稀释促进电离、的数目增多，C正确； D．稀释促进电离、数目减小、的数目增多，则增大，D正确； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1LpH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 B. 常温下，1LH+浓度为的盐酸中，OH-数目为 C. 的 NaOH 溶液中含有的Na+数目为0.1 D. 2.8g N2与0.6g H2充分反应生成的NH3的分子数为0.2 【答案】B 【解析】A．的硫酸溶液中，1L溶液中的物质的量为，数目为，不是，A错误； B．常温下，盐酸中，则，1L溶液中的物质的量为，数目为，B正确； C．题目未给出溶液的体积，无法计算的具体数目，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，不能进行完全，故生成的分子数小于，D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液增大 B. 通入，平衡正向移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 C. 通入，平衡正向移动，溶液中和均增大 D. 加入固体，平衡逆向移动，恢复至室温，减小 【答案】D 【解析】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，但溶液体积增加更多，导致c(OH⁻)减小，pH降低，A错误； B．NH3·H2O溶液的浓度越低，电离程度越大，通入NH3会增加NH3·H2O的浓度，平衡正向移动，电离程度减小，但电离平衡常数不变，B错误； C．通入HCl会消耗OH-，OH-的浓度减小，平衡正向移动，c()增大，C错误； D．加入NaOH固体，OH-浓度增大，平衡逆向移动，恢复至室温，电离平衡常数K=不变，则减小，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，将0.05 mol HCl和溶于水中，形成1 L的溶液，下列说法正确的是 A. 溶液 B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．氯化氢为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，醋酸为弱酸，在溶液中部分电离出氢离子，则将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液中氢离子的物质的量大于0.05 mol，但小于0.1 mol，则1L溶液中氢离子浓度小于0.1 mol/L，溶液pH应大于1，A错误； B．将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液中存在电荷守恒关系：，B错误； C．将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液，根据物料守恒，溶液中醋酸相关微粒总浓度为，氯离子浓度为，因此有，C正确； D．将0.05 mol氯化氢和0.05 mol醋酸溶于水中，形成1 L的溶液中存在电荷守恒关系：，也存在物料守恒关系：，整合两式可得：，则溶液中存在的大小关系为：，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)下列化学用语表达正确的是 A. 的结构示意图： B. 基态N原子的轨道表示式： C. 基态铍原子最高能级的电子云轮廓图： D. 溶液中存在电离平衡： 【答案】D 【解析】A．的结构示意图为，A错误； B．基态N原子的轨道表示式为，B错误； C．基态铍原子的最高能级为2s，其电子云轮廓图为，C错误； D．溶液中，存在电离平衡：，D正确； 故选D。 13.(2025-2026高二上·辽宁省沈阳市五校协作体·期中)常温下，质量和大小完全相同的锌粒(足量)分别投入体积相等的盐酸和醋酸溶液中。下列各图分析正确的是 A. 初始相同，图甲可表示产生的速率-时间图像 B. 初始物质的量浓度相等，图乙可表示产生的体积-时间图像 C. 初始物质的量浓度相等，图丙可表示产生的体积-时间图像 D. 初始相同，图丁可表示产生等体积(可继续产生)时所需时间图像 【答案】D 【解析】A．相同锌粒与酸反应速率主要受影响，初始相同时，加入锌粒的瞬时速率相同，A错误； B．体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，B错误； C．体积相同、初始物质的量浓度相等时，，完全反应时产生的一样多，C错误； D．初始相同，随后因醋酸可继续电离出，醋酸速率快，产生相同体积时，醋酸时间短，D正确； 答案选D。 14.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列物质中属于弱电解质的是 A. 葡萄糖 B. 冰醋酸 C. 氢氧化钙 D. 硫酸钡 【答案】B 【解析】弱电解质指在水溶液中部分电离的化合物，主要为弱酸、弱碱和水。 【解析】 A．葡萄糖为非电解质，不导电也不电离，A不符合题意； B．冰醋酸（纯醋酸）溶于水时部分电离为和，属于弱电解质，B符合题意； C．氢氧化钙溶解部分完全电离，属强电解质，C不符合题意； D．硫酸钡虽难溶，但溶解部分或熔融时完全电离，属强电解质，D不符合题意； 故答案选B。 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是 A. 升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K增大 B. 溶液加入少量的固体，平衡逆向移动 C. 的溶液加水稀释，溶液中减小 D. 室温下，溶液的浓度越大，的电离程度越大 【答案】D 【解析】A．醋酸电离吸热，升温使平衡正向移动，Ka增大，A正确； B．加入CH3COONa固体，c(CH3COO⁻)增大，平衡逆向移动，B正确； C．稀释时，溶液中c(H+)减小，=减小，C正确； ∙ D．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度（α）反而越小，D错误； 故选D。 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)稀氨水中存在着下列平衡：，若要使该平衡逆向移动，同时使c(OH-)增大(忽略溶解热)，应采取的措施是 ①加入适量NH4Cl固体   ②加入适量硫酸     ③加入适量NaOH固体   ④加入适量水 A. ①②③ B. ③④ C. ③ D. ①③ 【答案】C 【解析】① 加入NH4Cl固体会增加浓度，使平衡逆向移动，但OH-浓度减小，① 不合题意； ② 加入适量硫酸，将消耗溶液中OH-导致OH-浓度减小，平衡正向移动，根据勒夏特列原理可知，最终OH-浓度比原平衡更低，② 不合题意； ③ 加入NaOH固体直接增大OH-浓度，迫使平衡逆向移动，同时满足c(OH-)增大的条件，③ 符合题意； ④ 加入适量水促进弱电解质的电离，即电离平衡正向移动，但OH-浓度减小，④ 不合题意； 综上分析只有③ 符合题意，故答案为：C。 17.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加蒸馏水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. a、b、c三点溶液的H+浓度：a>b>c B. a、b、c三点的电离程度：c C. 向c点溶液加水，变小，不变 D. a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c 【答案】C 【解析】A．由图可知，溶液中导电能力大小顺序为b>a>c，溶液中氢离子浓度大小顺序为b>a>c，故A错误； B．醋酸溶液加水稀释时，溶液的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点醋酸的浓度依次减小，则a、b、c三点醋酸的电离程度大小顺序为a，故B错误； C．由电离常数可知，溶液中=，向c点溶液加水稀释时，醋酸的电离常数Ka不变，溶液中醋酸根离子浓度减小，则和的值减小；溶液中=，由分析可知醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数、水的离子积常数不变，则的值不变，故C正确； D．由稀释定律可知，醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸的物质的量不变，中和能力不变，所以a、b、c三点溶液用等浓度的氢氧化钠溶液中和时，消耗氢氧化钠溶液的体积相同，故D错误； 故选：C。 18.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是 ①自来水 ②0.5 mol·L-1盐酸 ③0.5 mol·L-1醋酸 ④0.5 mol·L-1NH4Cl溶液 A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少。 ① 因水是极弱的电解质，导电性极弱，加入氢氧化钠后，氢氧化钠是强电解质，完全电离，即NaOH=Na++OH-，溶液中存在大量的钠离子和氢氧根离子，离子浓度增大，导电性增强，故① 不符合题意； ② 未加氢氧化钠固体，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后主要是钠离子，氯离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大，故② 符合题意； ③ 醋酸是弱电解质，部分电离，离子浓度较少，导电性较弱，加入NaOH以后，二者刚好酸碱中和，生成醋酸钠，变为强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，故③ 不符合题意； ④ 氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故④ 符合题意； 由上分析，② ④ 符合题意，B正确； 答案为B。 19.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列关于电解质的说法错误的是 A. 和分别属于强电解质、弱电解质 B. 石墨虽能导电，但它不是电解质 C. 在相同条件下，等浓度醋酸溶液的导电性比盐酸弱，可以证明醋酸是弱电解质 D. 是强电解质，故在水溶液中的电离方程式为 【答案】D 【解析】A．CaCO3是难溶盐，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质；H3PO4在水中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．石墨是单质，电解质必须是化合物，因此石墨不是电解质，B正确； C．等浓度醋酸导电性弱于盐酸，说明醋酸溶液中离子浓度小，未完全电离，电离程度低，能证明其为弱电解质，C正确； D．为强酸酸根离子，水溶液中全电离为和，则在水溶液中应完全电离为、和，D错误； 故答案为：D。 20.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含的数目为 B. 时的溶液中含有的离子数为 C. 密闭容器中与充分反应，产物的分子数为 D. 1 L 0.1mol·L-1的溶液中和离子数之和为 【答案】B 【解析】A．Fe3+在溶液中会发生水解，溶液中含的数目小于，故A错误； B．时pH=13的溶液中OH-浓度为0.1 mol/L，体积1 L，OH-数目为0.1NA，故B正确； C．2NO + O2 = 2NO2，2NO2 N2O4，NO2部分转化为N2O4，所以密闭容器中与充分反应，产物的分子数小于2NA，故C错误； D．1 L 0.1mol·L-1的溶液中，根据碳元素守恒，、和H2CO3的总和为0.1NA，和离子数之和小于，故D错误； 选B。 21.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知]。下列说法正确的是（       ） A. K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质 B. 由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数Ka1=4.0×10-4 C. A、C两点对应溶液中水的电离程度相等 D. 25℃，H2FeO4(aq)+H+H3FeO(aq)的平衡常数K＞100 【答案】B 【解析】A. 溶液中存在、，所以属于弱电解质，说法错误，A不可选； B. 由B点数据可知，的第一步电离常数，说法正确，B可选； C. A点的溶液呈酸性，说明电离大于水解，抑制水电离，C点溶液呈碱性，说明电离小于水解，促进水电离，对应溶液中水的电离程度不相等，说法错误，C不可选； D. 和相等时pH约等于1.5，25℃，的平衡常数K=<100，说法错误，D不可选； 故选B。 22.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)常温下，向100mL0.1mol/LHA的溶液中逐滴加入0.2mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)，下列说法中正确的是 A. N点时加入NaOH溶液的体积为50mL B. 在X点时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序： C. K点时，溶液mol/L D. HA的电离常数的数量级为 【答案】B 【解析】图像是弱酸HA滴定强碱NaOH的pH曲线：初始（NaOH体积为0）：HA溶液的pH大于1（说明HA是弱酸，部分电离）。随着NaOH加入，前期pH缓慢升高（HA过量，形成HA-NaA缓冲体系），后期（接近完全反应时）出现pH突变（F点附近，溶液从酸性快速变碱性）。 【解析】 A．若加入50mLNaOH，n(NaOH)=，与HA恰好完全反应生成NaA（强碱弱酸盐，溶液显碱性）。但N点pH=7（中性），说明此时是HA和NaA的混合溶液，加入的NaOH体积小于50mL。A错误； B．X点溶质为NaA和HA，且物质的量之比为1：1，此时溶液显酸性。根据电荷守恒：，酸性条件下，，B正确 C．K点NaOH体积为25mL，n(NaOH)=0.005mol，溶液中（体积125mL）。根据电荷守恒：，变形得。C错误； D．由起始点可知，HA溶液pH为3，即c(H+)=c(A-)=10-3，c(HA)≈0.1mol/L，HA的电离常数=，D错误； 故选B。 23.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)根据下列图示，相应叙述不正确的是 A. 图甲表示常温下，稀释等体积、等的两种弱酸的稀溶液时溶液随加水量的变化，则： B. 溶液的随温度变化的曲线如图乙中A所示 C. 图丙表示溶液滴定盐酸的滴定曲线，M点水的电离程度最大 D. 图丁表示硫酸钡在不同温度下的沉淀溶解平衡，降低温度，c点可移动到a点 【答案】D 【解析】A．由图可知，稀释相等的、两种酸相同的倍数时，变化幅度大，则酸性：，电离平衡常数：，A正确； B．水解使溶液呈酸性，并且水解程度随温度升高而增大，即温度升高，溶液的酸性增强，减小，所以溶液的随温度变化的曲线是图，B正确； C．点氢氧化钠和盐酸刚好反应完全，溶液呈中性，没有剩余的酸或碱，对水的电离没有抑制，此时，水的电离成都最大，C正确； D．硫酸钡的电离方程式为：，降低温度,平衡逆向移动，导致溶液中钡离子和硫酸根离子浓度均减小，不会出现钡离子浓度不变，而硫酸根浓度减小的情况，D错误； 故选D。 24.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。(用a，b，c和<，>，=或者序号表示) （1）a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　。 （2）a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是　　　　　　　　　　　。 （3）若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是　　　　　　　　　　　。 h.加入水       i．加入少量的NaOH固体(体积变化忽略不计)       k.加入浓硫酸 （4）a、b、c三点溶液用1 NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）c     （2）c     （3）i     （4）a=b=c      【解析】(1)电解质溶液的导电性能由自由离子的浓度和离子的电荷决定；醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图知，a、b、c三点对应的溶液中氢离子浓度排序为c； (2)稀释促进醋酸电离，所以加水量越大、醋酸的电离程度越大，则a、b、c三点对应的溶液中，醋酸电离程度最大的是c点； (3)h．加水，促进电离，氢离子数目和醋酸根离子的数目均增大，由图知，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，不符合； i．加入NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应、氢离子被消耗，氢离子数目、氢离子浓度均下降，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，符合； k．加入浓硫酸、硫酸电离出氢离子，氢离子浓度上升，不符合； 选i。 (4)a、b、c三点醋酸物质的量相同，则消耗氢氧化钠的物质的量相同，故消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c。 25.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)完成下列问题。 （1）已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。 酸 电离平衡常数 醋酸 Ka=1.75×10－5 碳酸 Ka1=4.30×10－7　Ka2=5.61×10－11 亚硫酸 Ka1=1.54×10－2　Ka2=1.02×10－7 ①亚硫酸发生电离的方程式为　　　　　　。 ②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：　　　　　　。 ③在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性强弱：　　　　>　　　　>　　　　。 （2）在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请回答： ①O点导电能力为0的理由是　　　　。 ②a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为　　　　，电离程度最大的是　　　　。 ③若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，在如下措施中可选择　　　　 (填字母)。 A．加热             B．加很稀的NaOH溶液               C．加固体KOH D．加水             E．加CH3COONa(s)                      F．加锌粉 （3）向氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是______。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）① 、    ② 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度    ③ H2CO3    ④     ⑤      （2）① 无自由移动的离子    ② c>a>b    ③ c    ④ ACEF     （3）C      【解析】(1)① 亚硫酸为二元弱酸，分步电离，发生电离的方程式为、； ② 碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度； ③ 相同条件下，酸的电离平衡常数越大，则酸性越强， H2CO3、和的电离平衡常数分别是：4.30×10-7、5.61×10-11、1.02×10-7，所以酸性顺序是：H2CO3＞＞； (2)① 溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：无自由移动的离子； ② 导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为c>a>b，故答案为：c>a>b； 溶液越稀，越促进醋酸电离，则电离程度越大，所以电离程度最大的是c， 故选c； ③ 要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质， A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故可选择； B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故不可选择； C．加KOH固体，氢氧根离子和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故不可选择； E．加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故可选择； 故选ACEF； (3)电解质溶液导电性强弱与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电性越大，一水合氨是弱电解质，水溶液中离子浓度较小，醋酸是弱电解质，但二者反应生成的醋酸铵是强电解质，二者混合后导致溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，当两者恰好完全反应时导电能力最强，继续加入醋酸溶液，溶液中离子浓度减小，导电能力减弱，即图象上随醋酸溶液体积的增大，导电性先增大后减小，故选C。 考点02 电离平衡常数及其应用 1.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数Ka 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A. 三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B. 反应HZ＋Y-=HY＋Z-不能发生 C. 等体积、等浓度的三种酸，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相同 D. 相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数 【答案】C 【解析】A．相同温度下，酸的电离常数越大，酸性越强，则酸性HX＜HY＜HZ，A错误； B．根据“强酸制弱酸”原理，反应HZ＋Y-=HY＋Z-能够发生，B错误； C．等体积、等浓度的三种酸，物质的量也相等，分别与相同浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积相等，C正确； D．电离平衡常数只与温度有关，与酸的浓度无关，相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离平衡常数，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。25℃时，四种弱酸的电离平衡常数如表： 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) 回答下列问题： （1）写出的电离方程式：　　　　　　　。 （2）四种弱酸中，其中酸性最强的是　　　　　　　(填化学式)；下列离子与的结合能力最强的是　　　　　　　(填字母)。 A.        B.        C.        D. （3）下列措施中能使次氯酸水溶液中增大的同时减小的是_______(填字母)。 A. 加入次氯酸钠固体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 升高温度 （4）写出向NaClO溶液中通入少量的离子方程式：　　　　　　　。 （5）常温下，反应的化学平衡常数为　　　　　　　(保留两位有效数字)。 （6）一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸。 ①若三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是　　　　　　　(用a、b、c表示，下同)。 ②若三者pH相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　　　　　　。 【答案】（1）H2SH++HS-     （2）① CH3COOH    ② A     （3）AC     （4）ClO-+H2O+CO2=+HClO     （5）4.4×102     （6）① b>a=c    ② c>a=b      【解析】(1)H2S为二元弱酸，分步电离，以第一步为主，故电离方程式为H2SH++HS-； (2)由弱酸的电离平衡常数可知，酸性最强的是，弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸根离子与H+的结合能力越弱，故与H+的结合能力最强的是S2-，故答案选A； (3)A．次氯酸中存在电离平衡，加入次氯酸固体可以使溶液中c(ClO-)增大，使电离平衡逆向移动，c(H+)减小，A符合题意；B．加入固体KHSO4，会使溶液中c(H+)增大，B不符合题意；C．加入Na2CO3固体，由强酸制弱酸可知，会消耗溶液中的H+，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)减小，C符合题意；D．升高温度，使电离平衡正向移动，c(ClO-)增大，c(H+)增大，D不符合题意，故答案选AC。 (4)由Ka大小比较可知，酸性：H2CO3>HClO>，故向NaClO溶液中通入少量CO2，生成碳酸氢钠和HClO，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=+HClO； (5)由该反应的平衡常数=； (6)① 一定温度下，等体积等物质的量浓度的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同，硫酸中n(H+)最大，消耗NaOH的物质的量最多，故答案为b>a=c。 ②pH相同体积也相同的盐酸、硫酸和醋酸，盐酸和硫酸中n(H+)相同，与锌反应产生气体的体积相同，醋酸是弱酸，其物质的量浓度最大，与锌反应产生气体的体积最大，故答案为c>a=b。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $