专题04 化学反应的方向与调控（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

专题04 化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0 【答案】C 【解析】干冰用于制舞台云雾时，主要发生升华过程，即从固态直接变为气态，该过程是吸热过程，则ΔH>0，从固态到气态，分子混乱度显著增加，则ΔS>0，故答案为C。 2.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 【答案】B 【解析】反应自发性的判据为。该反应，且反应后气体分子数减少，。当温度较低时，的绝对值较小，更可能为负，反应自发；高温时的正值增大，可能转为正，反应不自发。因此，低温有利于反应自发，故选B。 3.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 【答案】D 【解析】A．氮气和氢气反应生成氨气，气体物质的量减少，混乱度降低，ΔS﹤0，A错误； B．二氧化碳气体与氢氧化钠反应生成液态水和可溶盐，气体消失导致熵减，ΔS﹤0，B错误； C．氯化氢气体溶于水形成离子，气体转化为溶液中的粒子，气体物质的量减少，ΔS﹤0，C错误； D．煅烧大理石生成二氧化碳气体，固体分解产生气体，混乱度显著增加，ΔS﹥0，D正确； 故选D。 4.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量 C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 D. 对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行 【答案】D 【解析】A．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其温度达到着火点，A错误； B．等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水即由低能量向高能量转化，需要吸收热量，B错误； C．催化剂能降低反应所需要的活化能，从而加快反应速率，但能够同等幅度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，即不能提高反应物的平衡转化率，C错误； D．热力学第二定律中提出：一切孤立系统都朝着熵增的方向进行，熵增反应是反应自发进行的一个有利因素，D正确； 故答案为：D。 5.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】B 【解析】固态碘升华，碘单质由固态变为气态，能量升高，是吸热过程,），且气体分子混乱度显著高于固体，熵增大,，故B正确。 6.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 【答案】D 【解析】A．能自发进行的反应不一定是熵增过程，当ΔG=ΔH-TΔS＜0时反应自发，若ΔH＜0(即放热反应)，即使ΔS＜0(即熵减)也可能低温下自发，A错误； B．ΔG＜0仅表明反应在热力学上能够自发进行，但反应速率由动力学因素(如活化能)决定，与ΔG无关，B错误； C．放热反应(ΔH＜0)不一定是自发的，若ΔS为负且温度较高，可能导致ΔG＞0；吸热反应(ΔH＞0)在ΔS足够大时高温下也可自发，C错误； D．NH4Cl分解为气体导致熵增(ΔS＞0)，室温下不自发(ΔG＜0)，根据ΔG=ΔH-TΔS＜0可推ΔH＞0，D正确； 故答案为：D。 7.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 【答案】B 【解析】A．根据反应的自发性可以预测反应方向，但无法判断反应速率，反应快慢由动力学因素决定，A错误； B．该反应气体减少（ΔS<0），ΔH<0时低温下ΔG=ΔH-TΔS可能小于0，因此ΔH<0是自发的主要原因，B正确； C．反应物能量高，仅说明放热（ΔH<0），但若ΔS显著为负，高温时可能不自发，C错误； D．乙烯聚合为长链聚乙烯，分子自由度减少，系统混乱度降低，属于熵减过程，D错误； 答案选B。 8.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)下列说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 水凝结成冰的过程，、 【答案】D 【解析】A．能够自发进行的反应＜0，不一定是放热反应，故A错误； B．能够自发进行的反应＜0，的反应不一定是自发进行的，故B错误； C．能够自发进行的反应＜0，不一定是熵增的过程，故C错误； D．水凝结成冰的过程放热，、，故D正确； 故答案为：D。 考点02 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 【答案】A 【解析】加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用。 【解析】 A．步骤① 中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒，故A正确； B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，故B错误； C．催化剂的活性受温度影响，一定温度范围内，催化剂活性最佳，而不是温度越高越大，故C错误； D．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动，所以步骤④、⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不利于提高原料的平衡转化率，故D错误； 故选A。 2.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列说法不正确的是 A. 已知   ，稳定性：石墨金刚石 B. ，已知，，则一定不能自发进行 C. 工业合成氨反应选择400~500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 【答案】C 【解析】A．石墨转化为金刚石是吸热反应（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，A正确； B．ΔH>0且ΔS<0时，ΔG=ΔH−TΔS始终大于0，反应无法自发进行，B正确； C．合成氨是放热反应，升高温度会降低平衡转化率，但工业选择高温是为了提高反应速率（催化剂活性），C错误； D． CO2中存在CO2 (g) ⇌ CO2 (aq)溶解平衡，打开饮料后压强降低，平衡向气体方向移动，符合压强对平衡的影响，D正确； 故选C。 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B. 密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D. 汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 【答案】A 【解析】A．反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡后加入铁粉，发生反应，Fe3+浓度降低，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故选A； B．密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，增大压强平衡不移动，平衡后增大压强气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol。升高温度，平衡逆向移动，不能用勒夏特列原理解释工业上采用高温条件合成氨，故不选C； D．加入催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选D； 故选A。 2.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 【答案】B 【解析】A．工业生产硫酸时，涉及反应为，使用过量空气相当于增大O2，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，从而提高SO2的利用率，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．该反应前后气体分子数不变，压缩体积即增大压强时平衡不移动，颜色变深是因为的浓度增大造成的，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．氯气与水存在反应，饱和食盐水里面含有大量的，浓度增大，平衡逆向移动，减少的损失，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．将钾蒸气从混合物中分离出来，相当于减小产物钾的浓度，平衡正向移动，从而提高了反应物的转化率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 3.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水光照后颜色变浅 B. 氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C. 打开啤酒瓶泡沫涌出 D. 工业合成氨及时移走液氨增大产率 【答案】B 【解析】A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．啤酒中存在如下平衡：CO2(g)CO2(aq)，夏天，打开啤酒瓶时，啤酒瓶中气体压强减小，平衡左移，二氧化碳气体浓度增大，所以瓶口会逸出气泡，则夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气泡能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．合成氨反应为，及时移走液氨，减小了生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，从而增大产率，能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 4.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 【答案】B 【解析】A．Cl2+H2OHCl+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度大，使氯气与水反应的平衡逆向移动，氯气在水中溶解度减小，实验室常用饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，A正确； B．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积相等，加压后平衡不移动，颜色变深是因体积减小导致浓度增大，与平衡无关，B错误； C．醋酸铵增加铵根离子浓度，使NH3·H2O电离平衡左移，OH-减少，颜色变浅，符合平衡移动原理，C正确； D．铵根离子和草木灰中的碳酸根离子发生双水解，肥效损耗，则草木灰与铵态氮肥不能混合施用，与勒夏特列原理有关，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列说法错误的是 A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应2A(g)+B(g)2M(g)   ΔH<0在低温条件下可自发进行 【答案】C 【解析】A．2NO2(g)N2O4(g)的反应体系中，加压时平衡向正反应方向移动，但加压的瞬间c(NO2)增大，颜色变深，然后浓度再逐渐减小，颜色先变深后变浅，可以用勒夏特列原理解释；故A正确； B．因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，化学平衡常数K不变，则平衡向正反应方向移动时，K不一定变化，故B正确； C．增大气态反应物的浓度，增加单位体积内活化分子有效碰撞次数，化学反应速率加快，但活化分子百分数保持不变，C错误； D．当△H-T△S<0时，反应才能自发进行，这是一个放热的熵减反应，在低温条件下△H-T△S<0，反应可自发进行，D正确。 答案选C。 6.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 【答案】B 【解析】① 啤酒瓶开启后压力降低，溶解平衡逆向移动（释放气体），符合勒夏特列原理； ② 饱和食盐水中的高Cl⁻浓度使平衡左移，减少溶解，符合原理； ③，反应气体体积不变，加压仅增大各物质浓度（颜色变深），但平衡未移动，不能用勒夏特列原理 ； ④ 合成氨放热，低温更有利平衡，但500℃是为提高反应速率（催化剂活性），属于动力学因素，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理 ； 综上，③ 和④ 不能用勒夏特列原理解释，故选B。 7.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 增大压强，有利于与反应生成 B. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 反应：，压缩体积增大压强后颜色变深 【答案】D 【解析】A．在反应中，增大压强使平衡向气体体积减小的方向即生成的方向移动，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．在反应中，分离K(g)等于减少产物浓度，平衡正向移动，提高转化率，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．在氯气进入水中会发生，如采用饱和食盐水，在高浓度下使Cl2溶解平衡逆向移动，减少溶解，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．反应的气体体积相等，压缩体积仅增大浓度（颜色加深），但平衡不移动，无法用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案为：D。 8.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)下列叙述中错误的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C. 工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D. 与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 【答案】B 【解析】A．高温下反应自发需ΔG=ΔH-TΔS<0，因生成Cl2(g)熵增ΔS>0，高温时TΔS足够大使ΔG<0，故ΔH>0正确，A正确； B．合成氨放热，勒夏特列原理建议低温提高产率，但500℃是为加快反应速率和催化剂活性，并非使用该原理，B错误； C．移除液态NH3使平衡正向移动，提高反应物转化率，C正确； D．高压氧增加O2浓度，使平衡逆向移动，缓解CO中毒，D正确； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低   ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气   ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅   ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应   ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深   ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应   ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 【答案】A 【解析】①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后，SCN-浓度增大，平衡正向移动，Fe(SCN)3浓度增大，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，① 不符合题意； ②HCl为强电解质，完全电离，不存在可逆过程，加水稀释，溶液体积增大，则降低，与勒夏特列原理无关，② 符合题意； ③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，，饱和食盐水中大，抑制氯气溶解，能用勒夏特列原理解释，③ 不符合题意； ④ 对反应平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，由于平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，④ 不符合题意； ⑤ 催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，⑤ 符合题意； ⑥ 已知反应前后气体的体积不变，即压强不能使上述化学平衡发生移动，故由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深，是由于I2 (g)浓度增大，与勒夏特列原理无关，⑥ 符合题意； ⑦ 合成氨反应为放热反应，升高温度不利于平衡向正反应方向移动，但可提高反应速率，不能用勒夏特列原理解释，⑦ 符合题意； ⑧ 合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，⑧ 不符合题意； 故符合题意的有② ⑤ ⑥ ⑦ ，答案选A。 10.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度 B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深 C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 D. 工业合成氨中，将氨气液化分离 【答案】A 【解析】A．工业合成氨选择400∼500℃的温度主要考虑催化剂活性和反应速率，而非通过温度改变平衡，因此不能用勒夏特列原理解释，A正确； B．加热NO2球使颜色变深，因平衡2NO2 ⇌ N2O4（放热）逆向移动，符合勒夏特列原理，B错误； C．加CaCO3消耗H+，促使Cl2与H2O的平衡右移，增加HClO浓度，符合勒夏特列原理，C错误； D．液化分离NH3减少产物浓度，使平衡向生成NH3方向移动，符合勒夏特列原理，D错误； 故选A。 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】平衡常数表达式仅包含气态物质和溶液的浓度，固体(如C)和纯液体不写入。反应式为C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，故K应为生成物CO和H2的浓度乘积除以反应物H2O的浓度，故答案为：C。 2.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)在一定体积的密闭容器中，进行反应：   ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A.  B. 若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡 C. 该反应的化学平衡常数表达式为： D. 在1200℃时，反应的平衡常数为2.7 【答案】B 【解析】A．由表格数据可知，随温度升高，平衡常数增大，则该反应的正反应为吸热反应，则a＞0，A错误； B．由题意可列出三段式为(mol)： ，由于反应前后气体物质的量不变，则可用物质的量代替浓度计算浓度商，则，说明该反应已达平衡，B正确； C．固体物质不能代入平衡常数的表达式，则该反应的化学平衡常数表达式为：，C错误； D．在1200℃时，反应2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常数为2.7，其逆反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数应为其平衡常数的倒数为0.37，D错误； 故选B。 3.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A.  B. A的平衡转化率为 C. 此温度下该反应的平衡常数 D. A和B的平衡转化率之比为 【答案】C 【解析】根据已知信息列出三段式 。 【解析】 A．平衡时C的物质的量浓度为，与D相等，则，A正确； B．平衡时消耗了，则其平衡转化率为，B正确； C．此温度下该反应的平衡常数，C错误； D．平衡时B消耗了，则其平衡转化率为，A和B的平衡转化率之比，D正确； 故选C。 4.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)已知：反应①，反应②。则和的关系为 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A．反应② 是反应① 的系数扩大2倍后的反应，平衡常数K2应为K1的平方，即，A正确； B．平衡常数与反应式的倍数关系为指数关系，而非线性比例，B错误； C．同理，2K1无法对应反应式扩大2倍后的平衡常数关系，C错误； D．若，则反应② 应为反应① 的倍，与题意矛盾，D错误； 故选A。 5.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应   。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 【答案】D 【解析】根据表格信息，可列三段式： 再结合10min时的数据可知温度为T1时，反应在5min时已达到平衡，在该温度下的平衡常数为：，由此解答。 【解析】 A．根据三段式可知，0-5 min内，用M表示的平均反应速率为，A错误； B．根据分析可知，反应在5min时达到平衡状态，故在第8 min时v逆=v正，B错误； C．初始P、Q为0，变化量等于化学计量数之比，故根据反应方程式P、Q的化学计量数之比可知，二者的物质的量之比始终保持不变，是个定值，不能判断该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，已知T1时该反应的化学平衡常数为0.8，T2时该反应的化学平衡常数为1.0，故T2>T1，D正确； 答案选D。 6.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为   ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 温度下充入稀有气体，转化率不变 B. 温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C. 从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效 D. b、d两状态下，化学反应速率 【答案】C 【解析】A．温度下充入稀有气体，容积不变，浓度不变，平衡不移动，所以转化率不变，A正确； B．温度高于，两种催化剂的转化率相同，说明c、d是平衡状态，达到平衡以后，温度升高，平衡逆向移动，CO2的转化率逐渐减小，因此温度高于，转化率降低的原因是温度升高，B正确； C．根据图示信息相同温度下催化剂I条件下转化率高，这说明催化剂I的效率高，活化能较小，所以使用催化剂Ⅰ比催化剂Ⅱ效率高，C错误； D．b、d两状态下，转化率相同，温度不同，d点温度高于b点，速率快于b点，D正确； 故选C。 7.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 【答案】D 【解析】A．图甲反应的离子是Fe3+和SCN-离子，K+和Cl-不参与反应，向平衡后的溶液中加入少量KCl晶体，对反应速率没有影响，A错误； B．图乙恒容密闭容器中，若起始量相同，Ⅰ生成的甲醇大于Ⅱ生成的甲醇，达平衡时转化率：α(Ⅰ)>α(Ⅱ)，B错误； C．图丙反应前后气体系数相等，a改变的条件可能是加入催化剂也可能是增大压强，平衡不移动，反应速率增大，C错误； D．P点的QC>K，平衡向正反应移动v正>v逆，D正确； 答案选D。 8.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ：   ； Ⅱ：   。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是 A.     B. 相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ D. 220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 【答案】B 【解析】A．根据反应II可知，若与反应生成和，由于比能量低，所以反应焓变小于，A错误； B．相同条件下，压缩容器体积使压强增大，反应Ⅰ平衡向右移动，能提高转化率的实验值，B正确； C．相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ，C错误； D．220℃～280℃，保持其他条件不变，转化率平衡值随温度升高而增大，而此时甲醇的选择性降低，索命随温度的升高而降低，D错误； 答案选B。 9.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C.  D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 【答案】C 【解析】该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率α增大，所以L1、L2、L3对应CO的固定平衡转化率α依次为0.6、0.5、0.4。 【解析】 A．该反应为气体分子数减少的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，CO转化率α增大，所以α大小为L1>L2>L3，α=0.4为最小转化率，对应压强最小的L3，故A正确； B．由图可知，相同压强下，升温α减小，说明升温平衡逆向移动，则正反应为放热反应，ΔH<0，故B正确； C．平衡常数K仅与温度有关，正反应放热，ΔH<0，升温K减小；M点温度低于N点，则K(M)>K(N)，故C错误； D．D点在L2上，α=0.5， 恒温恒压下体积比=物质的量比，则体积比为5：(1+1.5+0.5)=5:3，D正确； 选C。 10.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)有关下列图像的分析错误的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B. 图②表示反应   ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】D 【解析】A．图① 中用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸，醋酸是弱电解质，加水稀释会促进醋酸电离，则用蒸馏水稀释时，盐酸(强酸)的pH变化较快，醋酸(弱酸)的pH变化较慢，即曲线I、II分别表示盐酸、醋酸的变化曲线，溶液的导电性与自由移动离子的浓度成正比，a点(醋酸稀释后)的pH小于b点(盐酸稀释后)，则氢离子浓度：a>b，且c点(盐酸进一步稀释后)氢离子浓度最低，即离子浓度：a>b>c，则溶液的导电性：a>b>c，A正确； B．图② 中，其他条件不变，O2物质的量一定时，增大起始时n(SO2)，平衡正向移动，SO2的转化量增大，但起始时n(SO2)增大程度更大，导致转化率减小，则a、b、c三点中，a点的转化率最高，B正确； C．图③ 中，反应为，设起始投料，转化CO为，则转化H2为，平衡时和的转化率相等，即有，解得，C正确； D．图④ 中，a曲线到达平衡时间较短(反应速率较快)且平衡时B的物质的量分数与b相同(即平衡不移动)。若，A为固体，当(即反应前后气体分子数不变)时，增大压强可加快反应速率但平衡不移动，与使用催化剂效果相同，则a曲线不一定使用了催化剂，也可能增大压强，D错误； 故选D。 11.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】D 【解析】A．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强，正逆反应速率均增大，且增幅更大（因反应物气体分子数多），平衡正向移动，故图中曲线斜率大于，交点后，图示合理，A正确； B．该反应（放热），升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应（吸热）速率增幅更大，平衡逆向移动，故图中曲线斜率应大于，交点后>，B正确； C．反应开始时，反应物浓度最大、生成物浓度为0，随反应进行，反应物浓度减小、生成物浓度增大，达到平衡后浓度均不变，图示符合反应过程中浓度变化趋势，C正确； D．若时刻增大反应物浓度，瞬间增大（因反应物浓度增大），瞬间不变（生成物浓度未变），随后逐渐减小、逐渐增大至新平衡，图示、也出现了瞬间增大，时刻改变的条件应为增大压强，D错误； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 【答案】D 【解析】根据“先拐先平数值大”，T2>T1，温度升高，PCl3转化率减小，平衡逆向移动，正反应 为放热反应。 【解析】 A．由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2> T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故，A正确； B．M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)> k逆c(PCl5)，故，B正确； C．正反应为放热反应，升高温度，、均增大，平衡向左移动，说明增大的倍数大于增大的倍数，C正确； D．T1时，PCl3转化率为80%，平衡时c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度均为xmol/L，列出三段式： 则，D错误； 故选D。 13.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若增大压强，则达到平衡时的转化率增大 【答案】A 【解析】A．在某温度下反应的平衡常数为400，由此可列出三段式， ，根据平衡常数，解得，平衡时的浓度为，A正确； B．在该时刻下浓度商，反应未达平衡，正向进行，则有，B错误； C．反应前后总物质的量和总质量均不变，平均摩尔质量始终不变，无法说明反应已达到平衡状态，C错误； D．反应前后气体物质的量相同，若增大压强，平衡不移动，故转化率不变，D错误； 故答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01 化学反应的方向 考点02 化学反应的调控 考点03 勒夏特列原理 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 考点01 化学反应的方向 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)干冰可以制舞台云雾，在干冰的变化过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ΔH<0，ΔS<0 B. ΔH>0，ΔS<0 C. ΔH>0，ΔS>0 D. ΔH<0，ΔS>0 2.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)甲醇是重要的化工原料，用水煤气制备甲醇的热化学方程式为。下列关于该反应的自发情况描述正确的是 A. 高温自发 B. 低温自发 C. 任意温度都自发 D. 任意温度都不自发 3.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列反应的的是 A. 氮气和氢气反应制氨气 B. 二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应 C. 氯化氢溶于水 D. 煅烧大理石 4.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)某同学对所学化学知识进行了归纳与整理，下列说法正确的是 A. 放热反应不需要加热就能发生 B. 等质量的水和冰，冰的能量低，所以冰熔化为水时，需要放出热量 C. 催化剂不仅能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率 D. 对于孤立体系或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行 5.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)固态碘单质升华变成碘蒸气的过程中焓变和熵变均正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 6.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 自由能变化G＜0的化学反应一定能迅速进行 C. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 D. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H＞0 7.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一，下列说法中正确的是 A. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 B. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，是因为ΔH<0 C. 反应物总能量高于生成物总能量，该反应一定能自发进行 D. 乙烯聚合为聚乙烯是熵增的过程 8.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)下列说法正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是放热反应 B. 的反应均是自发进行的反应 C. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 D. 水凝结成冰的过程，、 考点02 化学反应的调控 1.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”不能提高原料的转化率，但可以加快反应速率 C. 步骤③中反应温度越高催化剂活性越大 D. 步骤③、④均有利于提高原料的平衡转化率 2.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列说法不正确的是 A. 已知   ，稳定性：石墨金刚石 B. ，已知，，则一定不能自发进行 C. 工业合成氨反应选择400~500℃作为反应温度是为了提高平衡转化率 D. 打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 考点03 勒夏特列原理 1.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 反应Fe3++3SCN- Fe(SCN)3，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B. 密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，平衡后增大压强气体颜色变深 C. 合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=-92.4kJ/mol。工业上采用500 ℃左右的高温条件更有利于合成氨 D. 汽车尾气中发生反应2NO＋2CO2CO2＋N2，常利用催化技术提升效果 2.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 3.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氯水光照后颜色变浅 B. 氢气、碘蒸气和碘化氢组成的平衡体系加压颜色变深 C. 打开啤酒瓶泡沫涌出 D. 工业合成氨及时移走液氨增大产率 4.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B. 氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 含有酚酞的氨水中加入少量醋酸铵固体，氨水的颜色变浅 D. 草木灰(含有K2CO3)和铵态氮肥不能混合施用 5.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列说法错误的是 A. NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释 B. 平衡向正反应方向移动时，化学平衡常数K不一定变化 C. 增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快 D. 反应2A(g)+B(g)2M(g)   ΔH<0在低温条件下可自发进行 6.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 ①开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 ②实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 ③平衡混合气体加压后颜色变深 ④500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应 A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④ 7.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 增大压强，有利于与反应生成 B. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 反应：，压缩体积增大压强后颜色变深 8.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)下列叙述中错误的是 A. 高温下，反应能自发进行，则其 B. 根据勒夏特列原理，左右比室温更适合合成氨 C. 工业合成氨，采取冷却使变成从体系中分离出去，提高反应物的转化率 D. 与人体血液中的血红蛋白()建立平衡：，当中毒时，应将中毒患者转移至高压氧舱吸氧 9.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深   ②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低   ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气   ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅   ⑤加入催化剂有利于合成氨的反应   ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深   ⑦500℃时比室温更有利于合成氨的反应   ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A. ②⑤⑥⑦ B. ②④⑦⑧ C. ①②⑥⑧ D. ①③⑤⑦ 10.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨时，选择400∼500℃的反应温度 B. 将二氧化氮球浸泡在热水中，颜色变深 C. 向氯水中加碳酸钙，可提高溶液中HClO的浓度 D. 工业合成氨中，将氨气液化分离 考点04 化学平衡常数 化学平衡的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)某密闭容器中，发生反应。该反应的平衡常数表达式为 A.  B.  C.  D.  2.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)在一定体积的密闭容器中，进行反应：   ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A.  B. 若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡 C. 该反应的化学平衡常数表达式为： D. 在1200℃时，反应的平衡常数为2.7 3.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)一定温度下，将和两种气体混合放入体积为的恒容密闭容器中，发生反应，末反应达到平衡，生成，并测得的物质的量浓度为。下列说法错误的是 A.  B. A的平衡转化率为 C. 此温度下该反应的平衡常数 D. A和B的平衡转化率之比为 4.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)已知：反应①，反应②。则和的关系为 A.  B.  C.  D.  5.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)温度为时，在容积为的恒容密闭容器充入一定量的和，发生反应   。反应过程中的部分数据如表，下列说法正确的是 0 5 10 6.0 4.0 3.0 1.0 A. 内，用M表示的平均反应速率为 B. 该反应在第时 C. 当P、Q的物质的量之比保持不变时，可判断该反应达到平衡状态 D. 若时该反应的化学平衡常数为1.0，则 6.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)利用催化加氢可制得乙烯，反应方程式为   ，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入和，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 温度下充入稀有气体，转化率不变 B. 温度高于，转化率降低的原因是温度导致的平衡逆移 C. 从图中无法比较催化剂Ⅰ和催化剂Ⅱ谁更高效 D. b、d两状态下，化学反应速率 7.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)下列叙述与图中甲、乙、丙、丁相符合的是 甲：FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl 乙：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) 丙：H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 丁：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) A. 图甲是向平衡后的溶液中加入少量晶体，反应速率随时间变化的图像 B. 图乙恒容密闭容器中，若起始量相同达平衡时转化率：α(Ⅰ)<α(Ⅱ) C. 图丙中a改变的条件一定是加入催化剂 D. 图丁中K为化学平衡常数，P点处化学反应速率v正>v逆 8.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为： Ⅰ：   ； Ⅱ：   。 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。[选择性]，下列说法正确的是 A.     B. 相同条件下，压缩容器体积能提高转化率的实验值 C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应Ⅰ的速率小于反应Ⅱ D. 220℃～280℃，保持其他条件不变，随温度的升高而增加 9.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)将2 molCO和3 mol投入密闭容器中合成乙二醇，反应原理为，CO的固定平衡转化率α与温度和压强的关系如下图所示，且α分别为0.4、0.5、0.6. 下列说法错误的是 A. 代表α=0.4的曲线是 B. 由图可知 C.  D. 图中D点反应前后容器的体积比为5：3 10.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)有关下列图像的分析错误的是 A. 图①表示用蒸馏水稀释温度相同、相同的盐酸和醋酸时溶液的变化曲线，其中溶液的导电性： B. 图②表示反应   ，若其他条件不变，的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点的转化率最高 C. 图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和发生反应：，若平衡时和的转化率相等，则 D. 图④表示发生反应：，若，则a曲线一定使用了催化剂 11.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)下，在体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应 。下列关于该反应的图示错误的是 A.  B.  C.  D.  12.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为：(k是速率常数，只与温度有关)，下列说法错误的是 A. 该反应的 B. M点： C. 升高温度，增大的倍数大于增大的倍数 D. 时，若平衡体系中，则 13.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)已知反应，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 浓度/ 0.44 0.6 0.6 下列叙述中正确的是 A. 平衡时 B. 该时刻正、逆反应速率的大小： C. 若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 D. 若增大压强，则达到平衡时的转化率增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题04化学反应的方向与调控 4大高频考点 考点01化学反应的方向 考点02化学反应的调控 考点03勒夏特列原理 考点04化学平衡常数化学平衡的计算 》】 考点01化学反应的方向 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】D 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】D 7.【答案】B 8.【答案】D D考点02化学反应的调控 1.【答案】A 2.【答案】c D】 考点03勒夏特列原理 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】B 4【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】B 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】A 10.【答案】A D考点04化学平衡常数化学平衡的计算 112 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】C 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】A 212