专题03 化学平衡（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

函学科网 考点01化学平衡状态的判断 考点02化学平衡的影响因素 》 考点01化学平衡状态的判断 1.【答案】C 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】B D 考点02化学平衡的影响因素 1.【答案】A 2.【答案】B 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】A 8.【答案】A 9.【答案】C 10.【答案】C 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】C 14.【答案】D 15.【答案】A 16.【答案】B 17.【答案】B 18.【答案】C 19.【答案】C 20.【答案】C www.zxxk.com 让教与学更高效 专题03化学平衡 2大高频考点 1/2 可学科网 21.【答案】C 22.【答案】A 23.【答案】D 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】B 28.【答案】c 29.【答案】C 30.【答案】B 31.【答案】c 32.【答案】D 33.【答案】D 34.【答案】D 35.【答案】A 36.【答案】B 37.【答案】D 38.【答案】C 39.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 2/2 专题03 化学平衡 2大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 2.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 3.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 各物质的浓度不再发生变化 4.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B. 0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C. T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D. 加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 5.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。下列措施能同时改变反应速率和平衡常数的是 A. 降低体系温度 B. 增大反应物浓度 C. 增大体系的压强 D. 使用催化剂 2.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)有关下列图像的分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 4.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A. 容器B为绝热环境 B. 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C. 反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D. 计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 5.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 6.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 7.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为： ，下列说法正确的是 A. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 B. 选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率 C. 实际生产中，可通入过量的以提高转化率 D. 实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气 8.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A.  B.  C.  D.  9.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 10.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B. 温度高于673K时，主要发生反应② C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 11.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1 mol CO和2 mol H2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T1>T2 C. 平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B) D. 混合气体的压强：p(A) 12.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 13.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 14.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 17.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 保持压强不变，充入氮气 B. 保持容积不变，充入氮气 C. 容器体积不变，充入HCl气体 D. 温度、容积不变时，通入气体 18.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  19.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)对于可逆反应   ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 20.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 时，反应的平衡常数为 C. 达到平衡时，分离出，平衡向正反应方向移动，不变，逐渐变小 D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 21.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)催化加氢合成二甲醚是一种转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ：        反应Ⅱ：    在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线a代表平衡转化率随温度的变化 B. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动 C. 为提高平衡时选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 D. 温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度 22.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)工业合成甲醇的原理为   H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 23.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 24.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)在3个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应：   ，反应达到平衡时，相关数据如表所示。下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始物质的量浓度/() 物质的平衡浓度/() c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I T₁ 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T3 0 0 0.20 C2 A.  B. 在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C. 若达到平衡时，容器Ⅲ中 Z的转化率大于80%，则 D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol X、0.20mol Y 和0.20mol Z，则该反应向逆反应方向进行 25.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 26.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 27.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 28.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol ，在催化剂作用下合成甲醇：   ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 29.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 30.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应为放热反应 D. 由丁图可知A点， 31.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量铁粉 加铁粉后溶液红色变浅 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 温度 取2支试管，均加入2 mL 0.1 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2 mL 0.1 硫酸 热水中先出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取2支试管，均加入1 mL 乙酸乙酯，再分别加入1 mL水、稀硫酸，加热 加酸的酯层消失快 合适的催化剂能使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 32.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2molCO和4mol，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，且 B. K的大小关系： C. C点时的化学平衡常数数值等于3 D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 33.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲 34.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)向一容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 和一定量，发生反应。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：(正)(逆) B. 平衡常数： C. 气体平均相对分子质量： D. M点时，该反应的平衡常数 35.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)在密闭容器中存在化学平衡：   。下列叙述正确的是 A. 若恒容条件，颜色不变说明已达平衡 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则一定会发生变化 36.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B. M点时，反应Ⅰ的平衡常数K约为1 C. 加入合适的催化剂可由N点到P点 D. N点时，向反应体系中充入，反应Ⅰ的平衡不会移动 37.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三点对应状态下，达到平衡状态的是 B. 温度升高，平衡常数增大 C. 保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大 D. 时，平衡时的消耗速率大于 38.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)一定温度下，恒容密闭容器中，物质发生反应，   ，一段时间后，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表物质，曲线III代表物质 B. 图中时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率 C. 其他条件相同时，增大的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. ，用物质表示的平均反应速率为 39.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应。反应：；反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能： B. 时， C. 升高温度，反应、的速率均增大，平衡常数减小 D. 后再向平衡体系中加入，恒温再次平衡后增大 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学平衡 2大高频考点 考点01 化学平衡状态的判断 考点02 化学平衡的影响因素 考点01 化学平衡状态的判断 1.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)向恒容密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，在一定条件下反应达到平衡时，下列说法一定正确的是 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. 完全转化为 C. 单位时间内消耗 mol ，同时消耗 mol D. 正反应速率和逆反应速率都为零 【答案】C 【解析】A．化学平衡时各物质的物质的量浓度比不一定等于化学计量数比，而是由转化率决定，因此、和的物质的量浓度比不一定是，A错误； B．可逆反应中反应物不能完全转化，不可能全部变为，B错误； C．单位时间内消耗 mol （正反应速率），同时消耗 mol （逆反应速率），表明正逆反应速率相等，符合平衡特征，C正确； D．平衡时正反应速率和逆反应速率相等，但不为零，D错误； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 【答案】D 【解析】A．化学平衡的特征之一为各组分的浓度保持不变，而不是相等或成比例，故、H2和的物质的量浓度之比为1：3：2，不能说明反应达到化学平衡，其达到平衡时、H2和的物质的量浓度之比不一定为1：3：2，A错误； B．由于该反应是一个可逆反应，故不可能完全转化为，B错误； C．由于该反应是一个可逆反应，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但都不为零，C错误； D．单位时间内消耗amol表示正反应速率，同时消耗2amol表示逆反应速率，且N2和NH3的化学计量数之比为1:2，即正逆反应速率相等，故说明达到化学平衡，D正确； 故答案为：D。 3.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)在某恒容密闭容器中加入一定量的，发生反应(红棕色)(无色)，下列说法不能判断该反应达到平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化 C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 各物质的浓度不再发生变化 【答案】A 【解析】A．该反应中反应物均为气体，因此混合气体总质量不变，容器为恒容，根据可知，混合气体密度始终不变，不能作为反应达平衡的标志，A符合题意； B．混合气体的颜色与c(NO2)相关，颜色不再改变说明c(NO2)不再改变，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．该反应在反应前后的气体分子数减少，随着反应的进行容器内压强会减小，达到平衡时压强不再变化，所以容器内的压强不再变化可以作为平衡的标志，C不符合题意； D．各物质浓度不变表明反应达到平衡，D不符合题意； 故答案为A。 4.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)T℃下，在2 L恒容密闭容器中，充入3.0 mol X(g)进行反应，反应过程中X(g)与生成物Y(g)、Z(g)的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g) B. 0～6 s内，v(X)=0.15 mol⋅L-1⋅s-1 C. T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62 D. 加入催化剂，达到平衡所需的时间会发生变化 【答案】B 【解析】由图可知，起始X的物质的量为3.0 mol，6 s时反应达到平衡，X、Y、Z的物质的量分别为1.8 mol、1.8 mol、1.2 mol，由转化物质的量之比等于化学计量数之比可得：(3.0 mol-1.8 mol)∶1.8 mol∶1.2 mol=2∶3∶2，则反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)，T℃下，该反应的平衡常数为：K==0.9×0.62。 【解析】 A．由分析可知，反应的方程式为2X(g)3Y(g)+2Z(g)，A正确； B．由图可知，起始X的物质的量为3.0 mol，6 s时X的物质的量为1.8 mol，则0～6 s内，X的反应速率为：v(X)= =0.1 mol/(L·s)，B错误； C．由分析可知，T℃下，该反应的平衡常数为0.9×0.62，C正确； D．加入催化剂，改变反应的活化能，反应速率会发生改变，则达到平衡所需的时间会发生变化，D正确； 故选B。 5.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)将溶液与混合，充分反应后将溶液分成四份，分别向①、②、③、④份混合溶液中加入2滴试液、溶液、淀粉试液、溶液，其中能较好地证明与之间发生了反应且为可逆反应的实验是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】由反应的离子方程式及题给数据知过量，因此应通过检验是否有剩余判断反应是否具有可逆性，通过检验混合溶液中是否有或存在确定间是否能发生反应，由于均可与碱反应且生成的极不稳定，故应通过检验有无生成确定反应是否发生； 【解析】 根据分析应该通过试液来检验三价铁的存在，来证明反应的可逆性，通过淀粉来证明单质碘的存在，来证明反应是否发生； 故选B。 考点02 化学平衡的影响因素 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)改变化学反应的外界条件可以调控生产效率。下列措施能同时改变反应速率和平衡常数的是 A. 降低体系温度 B. 增大反应物浓度 C. 增大体系的压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】A．温度降低使反应速率减小，平衡常数仅与温度有关，温度改变会改变其值，A符合题意； B．增大反应物浓度能改变反应速率(浓度增加使瞬时速率增大)，但不改变平衡常数(平衡常数仅与温度有关，与浓度无关)，B不合题意； C．增大体系的压强可能改变反应速率(对于气体反应，压强增大可增加浓度从而改变速率)，但不改变平衡常数(平衡常数只与温度有关，与压强无关)，C不合题意； D．使用催化剂能改变反应速率(降低活化能，加速反应)，但不改变平衡常数(催化剂不影响平衡位置)，D不合题意； 故选A。 2.(2025-2026高二上·吉林友好学校联合体·期中)可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】 A、B、C全是气体，根据“先拐先平数值大”，由图可知p1曲线先达到平衡，则p1大于p2，p1达到平衡时C%大于p2，说明压强增大，平衡在往正方向移动，则正反应反应方向是物质的量减小的方向，a+b>p。 故答案选B。 3.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)有关下列图像的分析正确的是 A. 图①表示加水稀释盐酸和醋酸溶液，Ⅰ表示盐酸、Ⅱ表示醋酸溶液 B. 图②表示SO2和O2合成SO3时，b点SO2的转化率最高 C. 图③表示可逆反应的正反应活化能大于逆反应活化能 D. 图④表示镁条与盐酸反应的v随t变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 【答案】A 【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，稀释时会继续电离出，加水稀释相同倍数，醋酸中下降得更慢，因此Ⅱ为醋酸溶液，Ⅰ应为盐酸，A符合题意； B．该反应为，增加的量，平衡正向移动，的转化率会持续升高，c点n()比b点大，因此c点转化率应该更高，B不符合题意； C．由图像可知，升高温度，v逆增长速率大于v正，平衡逆向移动，说明逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，放热反应中正反应活化能小于逆反应活化能，C不符合题意； D．t1时刻反应速率最快，是温度和浓度共同作用的结果，该反应是放热反应，只要放热速率大于散热速率，溶液温度就会继续升高，时刻反应速率最大，放热速率也最大，此时放热速率通常大于散热速率，温度仍在升高，故溶液温度最高的时刻应在之后，D不符合题意； 故选A。 4.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)将18 mol的气体平均分成两份，分别通入容器A、容器B(容积均为1 L)，其中一容器为绝热环境，另一容器为25℃恒温环境，在容器内均发生：  ，相关数据如下表： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 容器A 0 0.8 1.5 2 2.3 2.4 2.4 容器B 0 1 1.8 2.5 3 3 3 下列说法正确的是 A. 容器B为绝热环境 B. 可通过降低容器的温度，从而加快逆反应的速率，达到抑制H2S气体分解的目的 C. 反应到40 min时，向容器B中充入一定量的He，容器内压强变大，平衡逆向移动 D. 计算可知容器B的平衡转化率为66.7% 【答案】D 【解析】A．该反应是吸热反应，反应过程中绝热环境容器的反应温度低于25℃恒温环境容器的反应温度，反应速率慢于25℃恒温环境容器的反应速率，由表格数据可知，容器A中反应达到平衡的时间多于容器B中反应达到平衡的时间，则容器A为绝热环境，容器B为25℃恒温环境，故A错误； B．降低容器的温度，正、逆反应速率均减慢，故B错误； C．向容器B中充入一定量的He，虽然总压强增大，但He是惰性气体，不参与反应，反应体系中各物质的分压不变，平衡不移动，故C错误； D．根据表格，容器B在平衡时S2的物质的量为3mol，初始时有9mol H2S，消耗了6molH2S，所以转化率为，故D正确； 故答案为D。 5.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 【答案】A 【解析】A．催化剂能加快反应速率，缩短反应到达平衡的时间，但不能改变产率，则合成氨工业使用铁触媒不能提高氨的平衡产率，A错误； B．土壤的酸性或碱性过强都不适合农作物生长，若土壤呈酸性，可用熟石灰中和土壤酸性，B正确； C．水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2等，可用醋酸除去水壶中的水垢，C正确； D．新能源一般是指在新技术基础上加以开发利用的可再生能源，太阳能、风能、生物质能、核能、氢能、地热能、海洋能等都属于新能源，D正确； 故选A。 6.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A. 空气中的水汽凝华为雪花是一个吸热过程 B. 将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【解析】A．凝华是物质从气态直接变为固态的过程，属于放热过程，A错误； B．冰箱通过低温抑制微生物繁殖和减慢化学反应速率，从而延长食品保存时间，B正确； C．合成氨的循环操作是为了提高原料利用率，而不是改变平衡的状态，C错误； D．催化剂仅改变反应速率，不改变平衡的状态和转化率，D错误； 故答案为：B。 7.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)硫酸是重要的工业原料，工业生产中一个重要的反应为： ，下列说法正确的是 A. 为了防止混有的杂质使催化剂“中毒”，原料气必须经过净化 B. 选定压强为常压，是因为低压有利于提高反应物的转化率 C. 实际生产中，可通入过量的以提高转化率 D. 实际生产中，结合经济成本可将尾气直接排入大气 【答案】A 【解析】A．催化剂易被杂质毒化，净化原料气是必要步骤，A正确； B．该反应气体体积减小，高压更有利平衡右移，但常压是权衡设备成本后的选择，而非因低压有利，B错误； C．虽然过量SO₂可提高O₂转化率（勒夏特列原理），但实际生产中O₂更易获取且成本低，通常选择通入过量O₂，C错误； D．尾气含SO₂需回收处理，直接排放违反环保要求，D错误； 故答案为A。 8.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)在一定条件下，反应达到平衡后，仅增大反应物浓度，下列反应速率随时间变化的图像正确的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】在平衡状态下,，增大反应物浓度瞬间，突然增大，因产物浓度未变而保持原平衡速率；随后，随反应物浓度减小而逐渐降低，随产物浓度增大而逐渐升高，直至新平衡时，且新平衡速率大于原平衡速率，图像A符合变化规律，故答案选A。 9.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应： ；，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ 表示的是时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 【答案】C 【解析】A．图Ⅰ中t₁时刻v正、v逆均突然增大，且v正' <v逆'。若增大反应物浓度，v逆应在瞬间不变后逐渐增大，而非突然增大，A错误； B．图Ⅱ中t₁时刻v正、v逆同等倍数增大，平衡不移动。该反应前后气体体积不变，增大压强也会使正逆反应速率同等增大且平衡不移动，故“一定是加入催化剂”错误，B错误； C．乙容器先达到平衡，说明其温度高，该反应是放热反应，升高温度，A的平衡转化率降低，与图相符合，C正确； D．催化剂不影响平衡，A转化率不变，D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)在一恒容密闭反应器中充入体积之比为的和，发生反应： ① ② 在相同时间内，的转化率、HCOOH的选择性与温度的关系如图所示。 HCOOH的选择性。 下列叙述不正确的是 A. 温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大 B. 温度高于673K时，主要发生反应② C. 平衡时，又充入和，再次达到平衡时，减少 D. 673K下反应达到平衡时，、HCOOH、CO的浓度之比为 【答案】C 【解析】A．根据图像可知，当温度低于673K时，HCOOH的选择性随温度升高而增大，故A正确； B．根据图像可知，当温度高于673K时，CO2的转化率增加，但HCOOH的选择性降低，故以发生反应②为主，故B正确； C．平衡时再通入和，平衡一定正向移动，HCOOH的物质的量一定增大，故C错误； D．根据题意，利用转化率和选择性表达式可知，673K时CO2的转化率为95%，其中HCOOH的选择性为30%，那么CO的选择性为70%，设起始时二氧化碳的物质的量为a mol，根据化学方程式利用元素守恒，平衡时二氧化碳0.05amol，HCOOH和CO物质的量之和为0.95amol，那么HCOOH的物质的量为0.95a×30%=0.285a mol，CO的物质的量为0.95a×70%=0.665amol，所以恒容密闭容器中CO2、HCOOH、CO的浓度之比为10：57：133，故D正确； 故选C。 11.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)生物质合成气可用于合成燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。学习小组将1 mol CO和2 mol H2充入恒容密闭容器中，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A. ΔH>0 B. T1>T2 C. 平衡时的化学反应速率：v(A)>v(B) D. 混合气体的压强：p(A) 【答案】D 【解析】由图像可知，先达到平衡，说明>，而<，说明升高温度平衡向消耗甲醇的方向移动，则该反应的正方向为放热反应。 【解析】 A．由分析，正反应是放热反应，即，A错误； B．对应的曲线先达到平衡，说明反应速率更快，因此>，B错误； C．A点温度为，B点温度为，且>，温度越高，反应速率越快，因此平衡时，C错误； D．，B相对于A平衡逆向移动，所以，因此，D正确； 故答案选D。 12.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为探讨化学平衡移动的影响因素，某同学通过改变浓度研究“2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验过程中的主要现象如图所示： 下列相关的说法不正确的是 A. 待实验I溶液颜色不再改变时，才能进行实验II B. 实验③是实验②的对比实验 C. 实验①和实验②中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动 D. 上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由Fe3+引起的 【答案】D 【解析】A．待实验I溶液颜色不再改变时，即让反应2Fe3+ +2I-2Fe2+ +I2达到化学平衡后，才能进行平衡移动实验，即才能进行实验II，A正确； B．实验③ 是为了使最终溶液的体积相同，而使得稀释对溶液颜色的改变相同，故实验③ 是实验② 的对比实验，B正确； C．实验① 通过减小反应物I-的浓度，实验② 通过增大生成物Fe2+的浓度，从而使上述平衡逆向移动，即两实验中平衡都向Fe2+转化成Fe3+方向移动，C正确； D．由C项分析和实验① 溶液的颜色可知，该浓度下的含Fe3+的溶液接近无色，故上述实验表明，实验I所得溶液颜色主要是由I2引起的，D错误； 故答案为：D。 13.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)往L恒容密闭容器中只通入，发生反应，在不同温度下达到平衡时，各物质的体积分数变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 混合气体中碳元素的质量： C. 混合气体的平均相对分子质量： D. 混合气体的密度： 【答案】C 【解析】A．由图可知，曲线Ⅰ表示CO2的体积分数，升高温度，CO2的体积分数逐渐减小，平衡正向移动，说明正反应为吸热反应，不是放热反应，A错误； B．反应体系是密闭容器，碳元素守恒，混合气体中碳元素质量始终相等，即，B错误； C．反应正向进行时，气体物质的量增大，总质量不变，平均相对分子质量()减小；温度越高，平衡正向程度越大，n越大，M越小；因此混合气体的平均相对分子质量：，C正确； D．密闭容器体积V不变，气体总质量m不变，密度始终相等，即，D错误； 故答案选C。 14.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p12 【答案】D 【解析】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 15.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列装置不能达到相应实验目的的是 A．用该装置探究反应物浓度对化学平衡的影响 B．用该装置测定氢气的生成速率 C．用该装置探究温度对化学平衡的影响 D．测量盐酸和溶液反应的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．溶液和溶液反应的实质是，加入少量固体对平衡移动无影响，A不能达到实验目的； B．用该装置可以测定单位时间内(秒表计时)生成的氢气的体积(注射器测量)，进而求出氢气的生成速率，B能达到实验目的； C．左右两个烧瓶所放入烧杯的温度不同，则可通过该装置烧瓶中颜色的不同判断温度对化学平衡的影响，C能达到实验目的； D．图中装置保温较好，温度计测定温度，可测定中和反应的反应热，D能达到实验目的； 故答案选A。 16.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)有关工业合成氨的说法正确的是 A. 使用铁催化剂可提高反应物的平衡转化率 B. 将氨气液化分离后，可提高氨气的产率 C. 升高温度有利于向合成氨反应方向进行 D. 增大压强有利于加快反应速率，所以压强越大越好 【答案】B 【解析】A．催化剂只能加快反应速率，不影响化学平衡，因此无法提高平衡转化率，A错误； B．将氨气液化分离后，减少了生成物浓度，促使平衡向正反应方向移动，从而提高氨气产率，B正确； C．合成氨是放热反应，升高温度会使平衡逆向移动，不利于合成氨反应的进行，C错误； D．增大压强虽加快反应速率且有利于合成氨，但过高的压强对设备要求苛刻、且增加动力，实际生产中需综合考虑成本和安全，并非越大越好，D错误； 故答案为：B。 17.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)反应在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 A. 保持压强不变，充入氮气 B. 保持容积不变，充入氮气 C. 容器体积不变，充入HCl气体 D. 温度、容积不变时，通入气体 【答案】B 【解析】A．该反应是气体体积增大的反应，保持压强不变，充入不参与反应的氮气相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，A错误； B．保持容积不变，充入不参与反应的氮气，平衡体系中气体物质的浓度不变，平衡不移动，B正确； C．容器体积不变，充入的氯化氢会与氨气反应生成氯化铵，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，C错误； D．温度、容积不变，通入的二氧化硫会与硫化氢气体反应生成硫和水反应，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向移动，D错误； 故选B。 18.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)在恒容刚性密闭容器中，充入等体积的和发生反应：，测得物质的量分数与温度关系如图所示。 下列说法错误的是 A.  B.  C.  D.  【答案】C 【解析】A．根据先拐先平，数值大，对应的反应速率快，反应的温度高，大于，A项正确； B．根据前述分析，T2>T1，升高温度CO物质的量分数增大，说明升温化学平衡逆向移动，正反应是放热反应，B项正确； C．a、b两点CO物质的量分数相同，且两个温度下初始的投料情况相同，则a、b两点各反应物和生成物的浓度均相同，a点温度高于b点，a点正反应速率大于b点正反应速率，同时从图中可知反应还在正向进行，b点正反应速率大于逆反应速率，则v正(a)>v逆(b)，C项错误； D．c、d达到平衡状态，d点温度较低，平衡正移，平衡常数增大，D项正确； 答案选C。 19.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)对于可逆反应   ，下列图示正确的是 选项 A B 研究目的 压强对平衡的影响 温度对平衡的影响 图示 选项 C D 研究目的 平衡体系增加，对平衡的影响 催化剂对平衡的影响 图示 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．达到平衡的时间少，说明压强大，则有，根据题目反应方程式，压强增大，平衡应向生成的方向移动，的体积分数应该增大，A选项中图形不符，A错误； B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的转化率降低，B选项中图形不符，B错误； C．增大反应物浓度，正反应速率瞬间增大，逆反应速率不变，平衡向正反应方向移动，同时反应速率加快且，C选项中图形符合，C正确； D．加入催化剂，平衡不移动，但反应速率会加快，达到平衡的时间缩短，D选项中图形不符，D错误； 故答案为：C。 20.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)在的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的气体，一定条件下发生反应：。已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 2 A. 上述生成的反应为吸热反应 B. 时，反应的平衡常数为 C. 达到平衡时，分离出，平衡向正反应方向移动，不变，逐渐变小 D. 达到平衡时，测得，则的平衡浓度为 【答案】C 【解析】A．平衡常数随温度升高而减小，说明升温使平衡逆向移动，正反应为放热反应，A错误； B．25℃时逆反应的平衡常数为原反应的倒数，即，而非，B错误； C．分离产物会减少其浓度，导致平衡正移；K仅与温度有关，温度不变则K不变。随着反应进行，CO浓度降低，v正逐渐减小，C正确； D．230℃时，，容器体积为0.03 L，则。代入，得，D错误； 故选C。 21.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)催化加氢合成二甲醚是一种转化的方法，其过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ：        反应Ⅱ：    在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性 下列说法正确的是 A. 曲线a代表平衡转化率随温度的变化 B. 恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，反应Ⅰ平衡不移动 C. 为提高平衡时选择性，需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 D. 温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动的程度低于反应Ⅱ逆向移动的程度 【答案】C 【解析】反应I吸热，反应Ⅱ放热，其它条件相同，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，CH3OCH3(g)选择性降低，则曲线a表示CH3OCH3的选择性随温度的变化，曲线b表示CO2平衡转化率随温度的变化。 【解析】 A．由分析可知，曲线a表示CH3OCH3的选择性随温度的变化，A错误； B．反应Ⅰ是气体体积不变的反应，反应Ⅱ是气体体积减小的反应，恒压条件下发生反应Ⅰ和Ⅱ，平衡后再充入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO2和H2的体积分数增大，使反应Ⅰ平衡正向移动，B错误； C．为提高CH3OCH3选择性就需抑制反应I，促进反应Ⅱ，由于反应I吸热，反应Ⅱ放热且熵减小，低温能实现，故需研发低温条件下对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂，C正确； D．反应I吸热，反应Ⅱ放热，温度高于300℃时，CO2平衡转化率增大，说明温度升高使反应I的正向移动程度大于反应Ⅱ逆向移动的程度，D错误； 故选C。 22.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)工业合成甲醇的原理为   H<0，其工艺流程如图所示。下列叙述正确的是 A. “干燥净化”的目的是防止催化剂失活 B. 合成甲醇时压强越大越好 C. “冷却装置”能提高原料平衡转化率和反应速率 D. 采用“高温”有利于提高甲醇的平衡产率 【答案】A 【解析】A．步骤① 中“净化”是除去杂质以防止铁触媒中毒失活，确保工业生产过程中的效率和产品质量，故A正确； B．是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，增大反应物的转化率，但压强过大会增加对设备材料和制造的要求，提高投资费用，在实际生产中，压强的选择并不是越大越好，而是需要综合考虑多个因素，故B错误； C．是放热反应，“冷却装置”能提高原料平衡转化率，但不能提高反应速率，故C错误； D．是放热反应，采用“高温”不利于提高甲醇的平衡产率，故D错误； 故选A。 23.(2025-2026高二上·吉林吉林·期中)在一定条件下的密闭容器中发生反应：   。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 【答案】D 【解析】A. 增大容器的容积：该反应气体分子数增加，增大容积（减小压强）使平衡正向移动，乙烷转化率提高，A不符合题意； B. 升高反应的温度：反应吸热（ΔH > 0），升高温度使平衡正向移动，乙烷转化率提高，B不符合题意； C. 分离出部分氢气：减少生成物浓度，使平衡正向移动，乙烷转化率提高，C不符合题意； D. 等容下通入稀有气体：增加总压但反应物浓度不变，平衡不移动，乙烷转化率不变，D符合题意； 故选D。 24.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)在3个体积均为2.0L 的恒容密闭容器中，发生反应：   ，反应达到平衡时，相关数据如表所示。下列说法正确的是 容器 温度 物质的起始物质的量浓度/() 物质的平衡浓度/() c(X) c(Y) c(Z) c(Z) I T₁ 0.20 0.10 0 0.04 Ⅱ T2 0.20 0.10 0.20 C1 Ⅲ T3 0 0 0.20 C2 A.  B. 在容器Ⅰ中，达到平衡时充入氦气，则平衡向正反应方向移动 C. 若达到平衡时，容器Ⅲ中 Z的转化率大于80%，则 D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20mol X、0.20mol Y 和0.20mol Z，则该反应向逆反应方向进行 【答案】D 【解析】A．容器Ⅱ起始投料等效于和，若温度与相同，加压平衡正向移动，，且，温度未知无法确定数值，A错误； B．恒容容器中充入氦气，平衡体系各组分浓度不变，正逆反应速率不变，平衡不移动，B错误； C．容器Ⅲ等效于起始加入和，与容器Ⅰ起始投料相同，若温度为，平衡时的转化率为，转化率大于说明平衡逆向移动，反应，升高温度平衡逆向移动，故，C错误； D．下平衡常数，起始时浓度商，反应向逆反应方向进行，D正确； 故选D。 25.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在恒容密闭容器中，氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热分解为BaCl2、Pt和Cl2.平衡体系中各组分的物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T2温度时完全分解；体系中在T1、T3温度时压强分别为p1、p3。下列说法错误的是 A. a曲线所示生成物为Cl2 B. p3等于T3温度时热解反应的平衡时压强 C. T1温度时，向容器中通入一定量氮气，Cl2分压仍为p1(分压=总压×物质的量分数) D. T1温度时，向容器中加入b线所示物质，重新达平衡时逆反应速率增大 【答案】D 【解析】A．该反应的化学方程式为，a曲线随温度升高物质的量显著增加，从方程式看出的物质的量最多，故a曲线对应，A不符合题意； B．T3温度时反应达到平衡，p3是平衡时体系压强，所以等于T3温度时热解反应的平衡时压强，B不符合题意； C．T1温度时，恒容容器中通入氮气，氮气不参与反应，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，Cl2的物质的量不变，根据pV =nRT(V、T不变)，Cl2分压仍为p1，C不符合题意； D．T1温度时，b线所示物质为BaCl2或Pt(均为固体)，向容器中加入固体物质，对气体物质的浓度无影响，不会改变反应速率，重新达平衡时逆反应速率不变，D符合题意； 故选D。 26.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-197.8kJ·mol-1]。下列说法正确的是 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 2 molSO2 1 molO2 2 molSO3 4 molSO3 SO3的浓度(mol·L-1) c1 c2 c3 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强(Pa) p1 p2 p3 反应物转化率 α1 α2 α3 A. 2c1＞c3 B. a=b C. 2p2＜p3 D. α1+α3＜1 【答案】D 【解析】A．丙容器相当于乙容器起始浓度的两倍，加压使平衡向正反应方向移动，SO3浓度增大，故2c1=2c2＜c3，A错误； B．甲和乙为等效平衡，a+b=197.8 kJ，但α1不一定等于α2，故a不一定等于b，B错误； C．丙容器相当于对乙容器加压，平衡向气体分子数减少的方向移动，导致α3 < α2，平衡总物质的量n3 < 2n2，故p3 < 2p2，C错误； D．乙中α2=1−α1，丙中α3＜α2，故α1+α3＜α1+α2=1，D正确； 故答案选D。 27.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.60mol·L-1。下列有关判断正确的是 A. a+b＜c B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 【答案】B 【解析】A．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为1.0mol·L-1，平衡时A的浓度为0.60mol·L-1，小于1.0mol·L-1，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向气体化学计量数之和减小的方向移动，故a+b>c，A错误； B．将容器的容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，A的浓度应为，而实际平衡时A的浓度为，小于，说明平衡正向移动以减弱压强增大，B正确； C．平衡正向移动，B的转化率应提高，C错误； D．平衡正向移动，C的体积分数增大，D错误； 故选B。 28.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)在体积为b L的密闭容器中充入a mol CO和2a mol ，在催化剂作用下合成甲醇：   ，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A.  B.  C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 【答案】C 【解析】A．同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率下降，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，，A正确； B．同一温度下，压强增大，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，故，B正确； C． A，B点CO的物质的量浓度相同，B点对应的温度高，压强大，平衡时反应速率大，C错误； D．A点平衡时CO转化率为0.5，则平衡时，，，100℃时反应的平衡常数，D正确； 故选C。 29.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列实验能达到目的的是 A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热 B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响 C．探究浓度对的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．钠与水反应生成氢气且放热，注射器活塞右移可能是气体增多或放热导致的压强增大，无法单独验证反应放热，A错误； B．溶液体积相同、浓度不同，则其物质的量不同，反应消耗完才会褪色，则浓度大的褪色时间反而更长，不能通过改变高锰酸钾浓度探究浓度对化学反应速率的影响，B错误； C．向平衡体系中加入溶液，可以看到溶液颜色变浅，说明溶液消耗了，使浓度减小，平衡逆向移动，则可以探究浓度对平衡的影响，C正确； D．是气体分子数不变的反应，改变压强平衡不移动，无法探究压强对平衡的影响，D错误； 故选C。 30.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)下列关于图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，反应在时可能改变压强 B. 由乙图可知A点， C. 由丙图可知，正反应为放热反应 D. 由丁图可知A点， 【答案】B 【解析】A．甲图中t1时v'正=v逆，平衡不发生移动，且反应速率减小，若反应前后气体分子数不变，减小压强，正、逆反应速率会同等程度改变，平衡不移动，所以反应在t1时可能改变压强，A正确； B．丁图中A点是两曲线的交点，说明此时c(反应物)=c(生成物)，不一定达到平衡状态，和不一定相等，B错误； C．丙图中，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，C正确； D．乙图中，曲线上B点表示在此温度下反应达到平衡时所能达到的最大转化率，A点位于曲线以上，此时平衡会向逆反应方向移动，，D正确； 故选B。 31.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)为探究速率、平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向溶液中滴加KSCN溶液发生反应，再加入少量铁粉 加铁粉后溶液红色变浅 增大反应物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 压强 注射器先充满气体，然后往里推活塞压缩体积 气体颜色最终加深 增大压强，平衡向生成的方向移动 C 温度 取2支试管，均加入2 mL 0.1 溶液，分别放入冷水和热水中，稍后同时加入2 mL 0.1 硫酸 热水中先出现浑浊 升高温度，反应速率加快 D 催化剂 取2支试管，均加入1 mL 乙酸乙酯，再分别加入1 mL水、稀硫酸，加热 加酸的酯层消失快 合适的催化剂能使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A．铁粉和铁离子反应生成亚铁离子，导致铁离子浓度减小，平衡逆向移动，溶液颜色变浅，故减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动，A错误；      B．，往里推活塞压缩体积，平衡正向移动，但是容器体积减小，二氧化氮浓度增大，导致气体颜色最终加深，B错误； C．在不同温度下，变浑浊的时间不一样，温度高，先浑浊，说明温度越高反应速率越快，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不能改变平衡移动，D错误； 故选C。 32.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)用CO和在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：。恒容条件下，在密闭容器中分别充入2molCO和4mol，测得平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应，且 B. K的大小关系： C. C点时的化学平衡常数数值等于3 D. A点的逆反应速率小于B点的正反应速率 【答案】D 【解析】A．该反应前后气体计量数减少，则混合气体的混乱程度降低，则；温度相同时，压强越大，平衡时的体积分数越大，根据图知，压强，故 A 错误； B．压强不变时，升高温度，平衡时的体积分数减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度越高，化学平衡常数越小，温度：A < B = C，则平衡常数 K只与温度有关，因此，B错误； C．容器的体积未知，无法计算平衡时各物质的物质的量浓度，所以无法计算C点的平衡常数，C错误； D．压强越大、温度越高，化学反应速率越快，B 点的压强、温度均大于 A 点，A、B 点都是平衡点，各点的正逆反应速率相等，所以B点速率快，则 A 点的逆反应速率小于 B 点的正反应速率，D 正确； 故答案选D。 33.(2025-2026高二上·黑龙江省龙东十校联盟·期中)在密闭容器中，反应达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 A. 图Ⅰ中，若t时刻仅改变了温度，则该反应的 B. 图Ⅱ中，平衡状态甲与乙的反应物转化率：乙>甲 C. 图Ⅱ中，t时刻可能是增大了压强 D. 图Ⅲ表示反应分别在不同压强下达到甲、乙两个平衡，说明乙的压强大于甲 【答案】D 【解析】A．温度升高，，说明平衡正移，则，A错误； B．由图可知，正逆反应速率增大程度相等，平衡不移动，转化率不变，B错误； C．该反应左右两侧气体分子数不相等，改变p平衡会移动，所以图Ⅱ中，t时刻可能是使用了催化剂，C错误； D．根据“先拐先平数值大”可知，乙压强高，增大压强，平衡正移，XY质量分数增大，D正确； 故答案选D。 34.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)向一容积为2 L的刚性密闭容器中充入1 和一定量，发生反应。不同温度下，的平衡转化率随起始的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 活化能：(正)(逆) B. 平衡常数： C. 气体平均相对分子质量： D. M点时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动，乙醇平衡转化率提高，，所以T1温度较高，平衡常数较大，据此解答。 【解析】 A．正反应吸热，根据焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，所以正反应活化能较高，A错误； B．由分析，P点温度比N点高，平衡常数也比N点大，B错误； C．反应中涉及到的物质均为气体，总气体质量不变，正反应气体分子数增加，所以乙醇的平衡转化率越高，总气体物质的量越大，气体平均相对分子质量越小，故MP<MN<MM，C错误； D．M点时投入H2O 3 mol，乙醇转化率为50%，由反应计量数，平衡时生成CO2 1 mol、H2 3 mol，剩余乙醇0.5 mol，水1.5 mol，反应平衡常数为，D正确； 故选D。 35.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)在密闭容器中存在化学平衡：   。下列叙述正确的是 A. 若恒容条件，颜色不变说明已达平衡 B. 若颜色加深，则平衡一定正向移动 C. 若颜色加深，则HI分解率一定增大 D. 若平衡移动，则一定会发生变化 【答案】A 【解析】A．颜色由I2(g)的浓度决定，恒容时颜色不变说明I2浓度不再变化，反应达平衡，A正确； B．颜色加深可能是I2浓度增大（如加压或升温），但加压时平衡不移动（反应前后气体分子数相等），升温会使平衡正向移动，而直接加入I2会导致平衡逆向移动，因此颜色加深不一定对应正向移动，B错误； C．若因加入I2导致颜色加深，平衡逆向移动，HI分解率降低；若因升温导致颜色加深，分解率增大，因此颜色加深与分解率无必然联系，C错误； D．是反应的固有属性，仅由反应物和生成物的状态决定，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 36.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：    反应Ⅱ：    在恒压条件下，按投料比进行反应，含碳物质的平衡体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A.  B. M点时，反应Ⅰ的平衡常数K约为1 C. 加入合适的催化剂可由N点到P点 D. N点时，向反应体系中充入，反应Ⅰ的平衡不会移动 【答案】B 【解析】A．由图可知，随着温度升高，甲烷含量减小，一氧化碳含量增大，则说明随着温度升高，反应Ⅱ逆向移动，反应Ⅰ正向移动，则反应Ⅰ为吸热反应，ΔH1>0，反应Ⅱ为放热反应，ΔH2<0，故A错误； B．M点没有甲烷产物，且二氧化碳、一氧化碳含量相等，投料，则此时反应Ⅰ平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳、水的物质的量相等，反应Ⅰ的平衡常数K==1，故B正确； C．催化剂不影响化学平衡，主要影响反应速率，故体积分数不会上升，故C错误； D．恒压条件下，N点时，向反应体系中充入Ar，则容器体积增大，效果相当于减压，反应Ⅰ为气体分子数不变的反应、反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，反应Ⅱ平衡逆向移动，导致CO2、H2增多，会影响反应Ⅰ平衡正向移动，故D错误； 故答案选B。 37.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)一定压强下，向密闭容器中充入和，发生反应：。的消耗速率、的消耗速率、温度三者的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 三点对应状态下，达到平衡状态的是 B. 温度升高，平衡常数增大 C. 保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大 D. 时，平衡时的消耗速率大于 【答案】D 【解析】A． 时，点的消耗速率和的消耗速率均为，说明反应未达平衡状态，A错误； B．由图可知点的消耗速率是的消耗速率的2倍，可知此时正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，点后，温度升高，的消耗速率增大的程度大于的消耗速率增大的程度的2倍，可知逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度，平衡逆向移动，则逆反应吸热，正反应放热，升高温度，减小，B错误； C．该反应前后气体分子数相等，充入，相当于充入、，即相当于增大压强，增大压强，该反应平衡不移动，故的体积分数不变，错误； D．时，点未达平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，的消耗速率小于的生成速率，当达到该温度下的平衡状态时，的消耗速率等于的生成速率，的消耗速率应大于，D正确。 故选D。 38.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)一定温度下，恒容密闭容器中，物质发生反应，   ，一段时间后，测得各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表物质，曲线III代表物质 B. 图中时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率 C. 其他条件相同时，增大的浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 D. ，用物质表示的平均反应速率为 【答案】C 【解析】A．根据反应可知，Z是反应物，随着反应的进行，其浓度逐渐减小；X 和Y是生成物，随着反应的进行，其浓度逐渐增大。由图像可知，曲线I的浓度随时间增大，曲线III的浓度随时间减小，所以曲线I代表物质X，曲线III代表物质Z，A选项正确，不符合题意； B．在恒容密闭容器中，反应物浓度越大，正反应速率越大。 由图像可知，时刻Z的浓度大于时刻Z的浓度，所以时刻的正反应速率大于时刻的正反应速率，B选项正确，不符合题意； C．增大的浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变。 活化分子百分数是指活化分子占总分子数的比例，它只与温度、催化剂等因素有关，与反应物浓度无关，C选项错误，符合题意； D．根据化学反应速率的计算公式，结合反应式可知，，由图像可知，0~40min内，，，所以0~40min内，用物质Y表示的平均反应速率，D选项正确，不符合题意； 故答案选选C。 39.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)某温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的，发生下列反应。反应：；反应：，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 活化能： B. 时， C. 升高温度，反应、的速率均增大，平衡常数减小 D. 后再向平衡体系中加入，恒温再次平衡后增大 【答案】D 【解析】A．由图像可知，在之前，Y的浓度逐渐增加，且Y的浓度大于Z的浓度，故反应的速率更快，即反应的活化能低于反应的活化能，A正确； B．由图像可知，在时，、、.由反应方程式可知（；），时，，B正确； C．由已知，反应、均为放热反应，当温度升高时，反应速率增加，但平衡逆向移动，故其平衡常数均减小，C正确； D．后再向平衡体系中加入，由于体系恒温，故平衡常数不变，再次平衡后，故其不改变，D不正确； 故答案选D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $