专题01 反应热 反应热的计算（期中真题汇编，黑吉辽蒙专用）高二化学上学期

函学科网 专题01 考点01反应热 考点02中和热的测定 考点O3放热反应与吸热反应的判断 考点04热化学方程式 考点05盖斯定律反应热的计算 0 考点01反应热 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】B 5.【答案】c 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】A 9.【答案】B 10.【答案】D 11.【答案】A 12.【答案】B 13.【答案】A 14.【答案】B 15.【答案】B 16.【答案】D 》 考点02中和热的测定 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】C 6.【答案】(1)①b-a www.zxxk.com 让教与学更高效 反应热反应热的计算 5大高频考点 Nalg)+3H,g)=2N H g)AH=-2(b-alkJ/mol 1/3 函学科网 www.zxxk com 让教与学更高效 (2) ① ② ③ 3 ① CH3,N NH21+2N2O1=2C02 g+3N2 g+4H2g H=-2550kJ/mol ② 反 应放热多 (4)①玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒） ②一水合氨NH,H,0为弱 碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于57.3kJ/mo1 (5) △H1-△H2+2△H3 ①考点3放热反应与吸热反应的判断 1.【答案】D 2.【答案】A 3.【答案】C D考点04热化学方程式 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】A 4【答案】D 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】c 10.【答案】D 11.【答案】C 12.【答案】(1)①Ⅱ ②(E,-E)[或-(E-E (2)① P4白磷，s=4P红磷，s△H=-29.2kJ·mo1厂1 ②红磷 ③弱 (3) 2NH3g+3Br2g=N2 g)+6HBr(gAH=-210kJ.mol 2C石墨，s+H2g=C2H2g△H=+226.7kJmo1 考点05盖斯定律反应热的计算 2/3 函学科网 www.zxxk.com 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】(1)①放出 ②45.5 ③-93.8 璃搅拌器 ②为了保证盐酸完全中和 ③偏大 3/3 让教与学更高效 (2)< (3)①环形玻 (4)ACE 专题01 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 2.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 3.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 4.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)下列关于反应热的说法正确的是 A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B. ，所以石墨比金刚石稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 5.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 6.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 8.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 9.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 10.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列有关反应热说法错误的是 A. 中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B. 已知：   ，则稀溶液与稀醋酸生成水时，反应热数值偏小 C. 已知：   ，则和充分反应，放出的热量小于 D. 在下，的燃烧热，则分解的热化学方程式为    11.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：   。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A.  B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 12.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①                  ②           ③                       A. ① B. ②③ C. ② D. ①②③ 13.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为   。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A.  B.  C.  D.  14.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 反应中每生成吸收热量 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由的热化学方程式为：    D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定 15.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 浓硫酸溶于水是放热反应 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知   所以，的燃烧热是 16.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)实验室进行中和热的测定实验时，下列仪器不需要用到的是 A．量筒 B．温度计 C．圆底烧瓶 D．玻璃搅拌器 A. A B. B C. C D. D 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 3.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 4.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C. 中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D. 酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 5.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列叙述与图示相符的是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 6.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为　　　　　　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①碳的燃烧       ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应       ④与反应       ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 2.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 氧化钙与水反应 3.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.    为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知    ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为    2.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 3.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知；则 4.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则    B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为    C. 甲烷的燃烧热为，则    D. 的燃烧热为，则    5.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 6.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     7.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)   ΔH=-296.8kJ·mol-1 8.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 9.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A. 1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B. 1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C. 反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 10.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列说法正确的是 A. 已知   ；   ，则 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：    C. 在稀溶液中：   ，若将溶质为0.5 mol的溶液与溶质为0.5 mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D. C(金刚石，s)=C(石墨，s)    kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定 11.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为    B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为    C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为    D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 12.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的　　　　　　　　　　　(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　；相同状况下，能量较低的是　　　　　　　　　　　；白磷的稳定性比红磷　　　　　　　　　　　 (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知如下反应： ①   ； ②   。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 2.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）①由如图的能量转化关系可知生成需要　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　能量。 ②已知和的燃烧热分。则的　　　　　　　　。 （2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量　　　　　(填“”、“”或“”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是　　　　　　。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变")。 （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是　　　　　(填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与溶液混合后立即记录温度 D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 反应热 反应热的计算 5大高频考点 考点01 反应热 考点02 中和热的测定 考点03 放热反应与吸热反应的判断 考点04 热化学方程式 考点05 盖斯定律 反应热的计算 考点01 反应热 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)下列说法错误的是 A. 燃烧热属于反应热 B. 化学电源放电时伴随能量转化 C. 天然气、风能属于新能源 D. 破坏化学键时需要吸收能量 【答案】C 【解析】A．燃烧热是物质完全燃烧时的反应热，属于反应热范畴，A正确； B．化学电源（如电池）放电时发生化学反应，化学能转化为电能，伴随能量转化，B正确； C．天然气是传统能源，而新能源包括太阳能、风能等可再生能源，风能属于新能源，天然气不属于新能源，C错误； D．化学键断裂需要吸收能量，形成化学键则释放能量，符合能量守恒原理，D正确； 故答案选C。 2.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法不正确的是 A. 转化为氯原子是一个吸热过程 B. 和的总能量比的总能量高 C. 1个分子中的化学键断裂时需要吸收能量 D. 和反应生成的反应热 【答案】C 【解析】A．转化为氯原子是化学键断裂的过程，需要吸收热量，是一个吸热过程，A正确；    B．和反应生成的反应热ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，属于放热反应，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，B正确； C．1mol分子中化学键断裂时需要吸收431kJ能量，而不是1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ能量，C错误； D．由B分析可知，和反应生成的反应热，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·黑龙江省牡丹江市名校协作体·期中)化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法中错误的是 A. 钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 B. 热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 可溶性的铝盐、铁盐均可用于自来水的消毒杀菌 【答案】D 【解析】A．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，A正确； B．热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解显碱性和酯类在碱性条件下的水解，B正确； C．反应是熵减反应，，能自发进行，说明该反应，C正确； D．铁离子、铝离子在溶液中水解生成氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体，胶体具有很大的比表面积，能吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，但不能用于杀菌消毒，D错误； 答案选D。 4.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)下列关于反应热的说法正确的是 A. ，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B. ，所以石墨比金刚石稳定 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D. 高温条件下发生的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】A．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，而H2的稳定燃烧产物应为液态水（H2O(l)），而非气态水（H2O(g)）。A错误； B．ΔH为负，说明金刚石转化为石墨是放热反应，石墨的能量更低，更稳定。B正确； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，因此前者放出的热量多。C错误； D．反应是否吸/放热由ΔH决定，与反应条件无关。高温条件可能用于引发吸热反应，但反应本身的热效应与条件无关。D错误； 故选B。 5.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)   ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 【答案】C 【解析】A．过程I、II都发生了键的断裂，断裂化学键需要吸收能量，因此两个过程均为吸热过程，A说法正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，能够提高该反应的反应速率，B说法正确； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，即和的总能量高于和的总能量，C说法错误； D．从示意图可以看出，起始的2个都发生了化学键断裂，都参与了反应过程，D说法正确； 故选C。 6.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)如图，分别表示和分解时的能量变化情况(其中均为大于零的数，单位为)。下列说法正确的是 A. 的燃烧热 B. 某密闭容器中，充入硫蒸气与足量的，发生反应可放出热量 C. 中氧氧键的键能为 D. 可以求得的反应热 【答案】C 【解析】A．S的燃烧热是指1molS完全燃烧生成稳定氧化物SO2放出的热量，根据图像可知， ，该热化学方程式不能表示S的燃烧热，A错误； B．根据图像可知， ，硫蒸气的物质的量为1mol，该反应是可逆反应，1mol硫蒸气不能完全转化为H2S(g)，放出的热量小于 (b+c)kJ，B错误； C．由图可知，O2(g)转化为O(g)吸收ekJ能量，中氧氧键的键能为，C正确； D．根据图像可知，没有H(g)和O(g)生成H2O(g)的能量变化，无法计算的反应热，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是 A. ①→②过程有热量放出 B. X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸 C. 反应过程中有C-H键、C-C键、O-H键生成 D. 由X、Y生成M的总反应原子利用率为100% 【答案】C 【解析】依据图示反应历程可知甲烷在催化剂作用下断裂C-H生成中间产物① ；①→② 过程中形成C-C键，从② 到CH3COOH有O-H键生成。 【解析】 A． ①→② 过程能量变低，有热量放出，故A正确； B． 结合图例和分子结构示意图，X为CH4、Y为CO2、M为CH3COOH，即分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正确； C． 反应过程中没有C-H键生成、①→② 过程中形成C-C键、从② 到CH3COOH有O-H键生成，故C错误； D． 依据反应历程可知甲烷与二氧化碳反应生成乙酸为化合反应，所以原子都转移到目标产物，原子利用率为100%，故D正确； 故选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)下列叙述错误的是 A. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 B. 可逆反应的表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关 C. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 D. 物质发生化学变化一定会伴有能量的变化 【答案】A 【解析】A．水蒸气变为液态水属于物理变化，反应热特指化学反应中的热量变化，因此该过程的放热不是反应热，A错误； B．ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应的可逆性无关，B正确； C．ΔH由反应物和生成物的状态决定，与反应条件无关，因此光照和点燃条件下的ΔH相同，C正确； D．化学变化伴随旧键断裂和新键形成，必然有能量变化，D正确； 故选A。 9.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)科学家在寻求将太阳能转化成化学能的办法，方法之一就是利用太阳能将分解成，再将化学能转化为其他能源。下图是有关的能量循环示意图(已知：H-H的键能为a kJ/mol，的键能为b kJ/mol)。常压下发生下图的转化，下列有关说法正确的是 A. 图中 B. mol完全燃烧生成液态水的能量变化为 C. 断开1 mol 所需要的太阳能为kJ D. 水蒸气所具有的能量比液态水多kJ 【答案】B 【解析】A．氢气燃烧是放热反应，而水的分解为吸热反应，则ΔH1> 0，故A错误； B．由题给信息知，1 mol H2与mol O2反应产生1 mol H2O(1)的能量变化为ΔH3，故B正确； C．根据△H= 反应物总键能 - 生成物总键能，，则，故C错误； D．没有指明水蒸气的物质的量，则水蒸气所具有的能量不一定比液态水多ΔH2 kJ，故D错误； 故选B。 10.(2025-2026高二上·黑龙江新时代联合体·期中)下列有关反应热说法错误的是 A. 中和热测定的装置中，填充碎泡沫、内外烧杯口齐平的目的都是减少热量损失 B. 已知：   ，则稀溶液与稀醋酸生成水时，反应热数值偏小 C. 已知：   ，则和充分反应，放出的热量小于 D. 在下，的燃烧热，则分解的热化学方程式为    【答案】D 【解析】A．中和热测定装置中填充碎泡沫、内外烧杯口齐平是为了减少热量损失，A不符合题意； B．醋酸是弱酸，电离吸热，导致生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ，反应热数值偏小，B不符合题意； C．H2与I2的反应是可逆反应，无法完全转化，故放出的热量小于a kJ，C不符合题意； D．C的燃烧热ΔH= -393.5 kJ·mol-1对应生成1 mol CO2，分解2 mol CO2的ΔH应为+787 kJ·mol-1，数值错误，D符合题意； 故选D。 11.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅：   。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A.  B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 【答案】A 【解析】A．反应热等于断裂共价键吸收的能量与形成共价键放出的能量之差，，A正确； B．上述反应是气体分子数增大的放热反应，即熵增反应、焓减反应，故在任何温度下都能自发进行，B错误； C．增大甲硅烷浓度，能提高单位体积内活化分子数，不能提高活化分子百分数，C错误； D．反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之差，对于放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，D错误。 故答案选A。 12.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是 ①                  ②           ③                       A. ① B. ②③ C. ② D. ①②③ 【答案】B 【解析】氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以前者小于后者，① 错误； 碳酸钙分解是吸热反应，生石灰与水反应是放热反应，所以前者大于后者，② 正确； S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热少，所以前者大后者，③ 正确； 综上所述故选B。 13.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔·期中)工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为   。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)的焓变ΔH=反应物总键能之和-生成物总键能之和，结合图表提供的化学键的键能，则△H1═615 kJ/mol +4×413 kJ/mol+2×463 kJ/mol -（5×413kJ/mol+348 kJ/mol+351 kJ/mol+463 kJ/mol）=3193 kJ•mol-1-3227 kJ•mol-1=-34 kJ•mol-1； 故选A。 14.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是 A. 反应中每生成吸收热量 B. 反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 由的热化学方程式为：    D. 根据图像可知，相同条件下，比稳定 【答案】B 【解析】A．由能量图可知，的总能量高于，反应为放热反应，生成放出热量，A错误； B．转化Ⅱ中生成放热能量，说明该反应反应物总能量高于生成物总能量，反应为转化Ⅱ的2倍，反应物总能量仍高于生成物总能量，B正确； C．根据图像，，，两式相减得，则，C错误； D．根据图像可知，，，物质能量越低越稳定，故比稳定，D错误； 故选B。 15.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 浓硫酸溶于水是放热反应 B. 在稀溶液中，和完全中和时放出的热量小于 C. 溶液与稀溶液恰好完全反应时，放出的热量 D. 已知   所以，的燃烧热是 【答案】B 【解析】A．浓硫酸溶于水是物理溶解过程，并非化学反应，因此不属于放热反应，A错误； B．醋酸为弱酸，醋酸的电离为吸热过程，导致1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量小于稀强酸（如HCl）与NaOH完全中和生成1molH2O放出的热量57.3kJ，B正确； C．1L1mol/L硫酸溶液中含1 mol H2SO4，其与NaOH完全反应生成2 mol H2O，放出热量为2×57.3kJ=114.6 kJ，C错误； D．C的燃烧热是指1 mol C 完全燃烧生成指定产物CO2(g)放出的热量，D错误； 故选B。 16.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)热值指单位质量燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。表格所示可燃物的摩尔燃烧焓与图中丙的热值相匹配的是 选项 A B C D 可燃物 H2(g) C3H6(g) CH3CH2OH(l) CH4(g) 摩尔燃烧焓/kJ·mol-1 285.8 2219.9 1366.8 890.3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A．H2(g)的摩尔质量为2 g/mol，热值==l=142.9 kJ/g，热值最高，对应图中丁，A错误； B．C3H6(g)的摩尔质量为42 g/mol，热值=≈52.85 kJ/g，对应图中乙，B错误； C．CH3CH2OH(l)的摩尔质量为46 g/mol，热值=l≈29.7 kJ/g，热值最低，对应图中甲，C错误； D．CH4(g)的摩尔质量为16 g/mol，热值=≈55.64 kJ/g，对应图中丙，D正确； 故选D。 考点02 中和热的测定 1.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)实验室进行中和热的测定实验时，下列仪器不需要用到的是 A．量筒 B．温度计 C．圆底烧瓶 D．玻璃搅拌器 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】中和热测定实验需要的仪器有：量筒用于量取酸、碱溶液体积、温度计用于测量反应前后溶液温度、玻璃搅拌器用于搅拌使反应迅速充分，而圆底烧瓶主要用于加热或蒸馏操作，该实验中不需要，C符合题意； 故选C。 2.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 3.(2025-2026高二上·辽宁鞍山·期中)利用图示装置测定中和热的实验步骤如下：①量取溶液倒入小烧杯中，测量温度；②量取溶液，测量温度；③打开杯盖，将NaOH溶液倒量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，混合均匀后测量混合液温度。下列说法不正确的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器 B. 为便于酸碱充分反应，NaOH溶液应分多次加入 C. NaOH溶液稍过量的原因是确保硫酸完全被中和 D. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，所测中和热有误差 【答案】B 【解析】A．仪器A的名称是玻璃搅拌器，故A正确； B．测定中和反应的反应热时，为了减少热量散失，氢氧化钠溶液应一次性倒入盛有硫酸的量热器内筒中，不能分多次倒入，否则易导致热量的散失，故B错误； C．测定中和反应的反应热时，为了保证硫酸完全被中和，加入的氢氧化钠溶液应稍过量，故C正确； D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度，会造成溶液的起始温度偏高，所测中和热有误差，故D正确； 故答案为：B。 4.(2025-2026高二上·黑龙江绥化·期中)关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A. 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 B. 向盛装酸的量热计中加碱时要小心缓慢 C. 中和热数值的大小受实验时所用酸、碱稀溶液中溶质多少的影响 D. 酸碱混合后，待温度计的读数稳定不变时，记录反应最终温度 【答案】A 【解析】A．为了保证盐酸完全被中和，实验中通常使一种反应物稍过量（如NaOH），以确保另一种反应物（HCl）完全反应，从而准确计算中和热。A正确。 B．向酸中加碱时应迅速倒入并搅拌，以减少热量散失。缓慢加入会导致热量损失，影响温度测量准确性。B错误。 C．中和热的数值是生成1 mol水时的热效应，与酸、碱的溶质物质的量无关（只要溶液足够稀）。溶质多少影响总热量，但不影响中和热的数值。C错误。 D．温度记录应取反应后的最高温度，而非等待温度稳定。实际操作中，温度达到最高点后可能立即下降，若等待“稳定”可能记录到偏低温度。D错误。 故选A。 5.(2025-2026高二上·辽宁营口普通高中联考·期中)下列叙述与图示相符的是 A．标准液的配制 B．中和反应反应热的测定 C．研究温度对反应速率的影响 D．稳定性：石墨<金刚石 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】A. 配制 NaOH 标准液时，不能在容量瓶中直接溶解固体（容量瓶仅用于定容，溶解应在烧杯中进行），图示操作错误，A错误； B. 中和热测定实验中，反应物应使用强酸、强碱的稀溶液（如盐酸与 NaOH 溶液），而图示中用了 “氨水”（弱碱，电离吸热会影响测定结果），且缺少环形玻璃搅拌棒（图示为普通玻璃搅拌器），B错误； C. 通过 “热水、冷水” 控制温度变量，可观察颜色变化判断反应速率 / 平衡移动，操作合理，C正确； D. 从焓变图可知，金刚石的焓（H）高于石墨，焓越高物质越不稳定，因此稳定性：石墨 > 金刚石，D错误； 故选C。 6.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol 和1.5mol 中的化学键所吸收的能量与形成1mol 中的化学键所释放的能量差的绝对值为　　　　　　　　　　　kJ，该反应的热化学方程式可表示为　　　　　　　　　　　。 （2）下列反应中，反应热变化和合成氨相同的是　　　　　　　　　　　(填序号)。 ①碳的燃烧       ②铝热反应       ③盐酸和氢氧化钠溶液反应       ④与反应       ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30 g偏二甲肼(液态)与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，写出反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。该物质可作为火箭推进剂的可能原因是：①反应产生大量气体；②　　　　　　　　　　　。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50 mL 稀盐酸与50 mL 氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是　　　　　　　　　　　，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于，原因是　　　　　　　　　　　。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化：   。若   ，CO的燃烧热为。则反应   　　　　　　　　　　　(用、、表示)。 【答案】（1）① b-a    ②         （2）① ② ③     （3）①        ② 反应放热多     （4）① 玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）    ② 一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于     （5）      【解析】(1)根据图像可知，断裂0.5 mol 和1.5 mol 中的化学键所吸收的能量为，与形成1 mol 中的化学键所释放的能量为，而>，故二者差的绝对值为；由于形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量，该反应为放热反应为“-”，且热化学方程式书写要注明物质的状态、的数值与化学计量系数有对应关系、单位为，则热化学方程式为   。 (2)① 碳的燃烧反应为放热反应，② 铝热反应为放热反应，③ 盐酸和氢氧化钠溶液反应为放热反应，④与反应为吸热反应，⑤ 二氧化碳和炙热的碳反应为吸热反应，合成氨反应为放热反应，故与合成氨反应反应热变化相同的是① ② ③ 。 (3)30 g (液态)的物质的量为，与(液态)完全反应生成、和，放热1275 kJ，则1 mol完全反应放热2550 kJ，则热化学方程式为   ；该反应有大量气体生成，且反应放热多，可以作为火箭推进剂。 (4)测定中和反应的反应热实验需用的仪器为量热计，该简易装置中缺少玻璃搅拌器（或环形玻璃搅拌棒）；已知强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol与可溶性盐时，放出热量为，中和热数值为，而该实验一水合氨为弱碱，电离吸热，导致实际放出热量偏小，中和热数值小于。 (5)CO的燃烧热为，即 ，根据盖斯定律可以由减去，再加得到，则。 考点03 放热反应与吸热反应的判断 1.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)化学与生活密切相关。下列过程的能量变化与其他三项不一样的是 A. 水结冰 B. 氢氧化钠溶于水 C. 稀释浓硫酸 D. 氯化钠熔融 【答案】D 【解析】A．水由液态变为固态，过程中释放热量（放热），属于物理过程中的能量变化；; B．氢氧化钠溶解时会释放热量（放热），属于物理过程中的能量变化； C．稀释浓硫酸时会释放大量热量（放热），属于物理过程中的能量变化； D．氯化钠由固态变为液态，需要吸收热量（吸热），属于物理过程中的能量变化； 综上，A、B、C均为放热过程，D为吸热过程，能量变化与其他三项不同；故答案选D。 2.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. NaOH溶液与盐酸反应 D. 氧化钙与水反应 【答案】A 【解析】生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应。 【解析】 A．与反应温度下降需要吸收热量，属于吸热反应，A符合题意； B．燃烧反应是放热反应，B不符合题意； C．中和反应是放热反应，C不符合题意； D．活泼金属氧化物与水反应为典型的放热反应，D不符合题意； 故选A。 3.(2025-2026高二上·辽宁重点高中·期中)由物质M生成P，反应过程为M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. N是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A．第一步反应M→N：反应物M能量高于产物N，为放热反应；第二步反应N→P：反应物N能量低于产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应为M→P，反应物M的能量高于产物P，总反应ΔH=E(P)-E(M)<0，为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N的能量最低，故N最稳定，C正确； D．N是反应过程中生成的中间产物（M→N生成N，N→P消耗N），并非反应前后质量和性质不变的催化剂，D错误； 故选C。 考点04 热化学方程式 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)下列关于热化学方程式的描述(的数值均无误)正确的是 A.    为CH4燃烧热的热化学方程式 B. 已知   ，增大压强平衡右移，放出的热量增大，则ΔH减小 C. 已知    ，密闭容器中充入1molN2和3molH2发生该反应，放出92.4kJ的热量 D. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为    【答案】D 【解析】A．单位错误，应该是：“” ，故A错误； B．ΔH表示反应物完全反应所放出或吸收的热量，与反应物物质的量有关，与平衡移动无关，故B错误； C．该反应为可逆反应，1molN2和3molH2不能完全发生该反应，放出热量小于92.4kJ，故C错误； D．氢气的燃烧热是1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则水分解的热化学方程式为   ，故D正确； 故选D。 2.(2025-2026高二上·内蒙古乌兰察布·期中)下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，则金刚石能量更高更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol—1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH=-57.3 kJ·mol—1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-2599.2 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】A．液化是物质释放热量的过程，故生成液态水放热更多，ΔH1>ΔH2，故A错误； B．因为C(金刚石,s)=C(石墨,s) ΔH=-1.9 kJ·mol—1，是放热反应，说明金刚石能量大于石墨能量，石墨更稳定，故B错误； C．NaOH固体溶于水还要放热，故氢氧化钠和HCl反应的反应热ΔH≠-57.3 kJ·mol-1，故C错误； D．燃烧热指1mol纯物质在标准条件（25℃、101 kPa）下与氧气完全燃烧生成指定稳定氧化物（如CO2(g)、H2O(l)、SO2 (g)等）时释放的热量，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     ΔH=-1299.6 kJ·mol-1×2=-2599.2 kJ·mol-1，故D正确； 故答案为D。 3.(2025-2026高二上·内蒙古喀喇沁旗联考·期中)依据下列热化学方程式得出的结论中，不正确的是 A. 已知，则氢气的燃烧热为 B. 已知C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量 D. 已知；则 【答案】A 【解析】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气燃烧生成指定产物即生成液态水时放出的热量，，水为气态，故氢气的燃烧热小于，A错误； B．能量越低越稳定。C(石墨，s)(金刚石，s)   ，则石墨比金刚石稳定，B正确； C．根据，20.0gNaOH的稀溶液即0.5mol氢氧化钠与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，C正确； D．，两个反应都是放热反应，前者放出的热量多，因为放热为负值，故，D正确； 故选A。 4.(2025-2026高二上·黑龙江齐齐哈尔齐市地·期中)化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则    B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为    C. 甲烷的燃烧热为，则    D. 的燃烧热为，则    【答案】D 【解析】A．液态水气化时需要吸收的热量，则   ，A错误； B．和反应生成是一个可逆反应，所以 ， B错误； C．甲烷的燃烧热为，则，由于气态水的能量高于液态水，所以，C错误； D．的燃烧热为，则，所以   ，D正确； 故答案为：D。 5.(2025-2026高二上·内蒙古多校联考·期中)已知完全燃烧7.8 g液态苯生成二氧化碳气体和液态水时，释放326.75 kJ的热量。下列表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式正确的是 A. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-326.75 kJ·mol-1 B. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-653.5 kJ·mol-1 C. C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-3 267.5 kJ·mol-1 D. 2C6H6(l)＋15O2(g)=12CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=-6 535 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】7.8 g苯(摩尔质量78 g/mol)的物质的量为0.1 mol，对应放热326.75 kJ，故1 mol苯燃烧放热3267.5 kJ，ΔH=-3267.5 kJ·mol-1，表示液态苯摩尔燃烧焓的热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)=6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH=-3267.5 kJ·mol-1； 答案选C。 6.(2025-2026高二上·内蒙古赤峰普通高中联盟·期中)已知在298 K、101 kPa条件下，1 g乙烯气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出50.4 kJ热量。下列热化学方程式正确的是 A.     B.     C.     D.     【答案】C 【解析】1 g乙烯完全燃烧生成CO2和液态水时，放出50.4 kJ的热量，则28 g乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为：，放热反应焓变值为负，据此书写热化学方程式，据此分析； 【解析】 A．ΔH为正值表示吸热，但乙烯燃烧是放热反应，A错误； B．ΔH计算错误，1 g乙烯放热50.4 kJ，1 mol（28 g）放热应为，B错误； C．ΔH=-1411.2 kJ·mol⁻¹，正确反映1 mol乙烯完全燃烧的放热量，C正确； D．ΔH为正值，与放热反应矛盾，D错误； 故选C。 7.(2025-2026高二上·辽宁省重点中学协作校·期中)关于热化学方程式，下列说法正确的是 A. 硫酸和NaOH的稀溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O   ΔH=-57.3kJ·mol-1 B. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)   ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH2；则ΔH1>ΔH2 C. 石墨和金刚石的燃烧热分别为393.5kJ·mol-1和395.0kJ·mol-1，说明石墨比金刚石稳定 D. 硫的燃烧热为296.8kJ·mol-1，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO3(g)   ΔH=-296.8kJ·mol-1 【答案】C 【解析】A．热化学方程式中未明确物质状态（如H+(aq)、OH-(aq)），A错误； B．根据化学方程式，2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 放出的热量要比2C(s)+O2(g)=2CO(g) 多，因此ΔH1 < ΔH2，B错误； C．石墨燃烧热（393.5 kJ/mol）小于金刚石（395.0 kJ/mol），说明石墨能量更低、更稳定，C正确； D．硫的燃烧热对应产物应为SO2(g)，而非SO3(g)，D错误； 故选C。 8.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为 B. 已知一定条件下，与充分反应生成，释放出的热量，则其热化学方程式为 C. 已知稀盐酸与稀溶液发生中和反应生成水的反应热，则表示稀硫酸与稀溶液反应的热化学方程式为 D. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，则两者放出的热量相等 【答案】C 【解析】A．燃烧热是1 mol物质完全燃烧的焓变，表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为CH3CH2CH2CH3(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=-2878 kJ·mol⁻¹，故A错误； B．合成氨为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2生成的氨气的物质的量小于2 mol ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<−38.6kJ⋅mol-1，故 B错误； C．中和热是强酸和强碱生成1 mol H2O的焓变，H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3kJ⋅mol−1，故C正确； D．硫蒸气的能量高于硫固体，等质量燃烧时硫蒸气释放的热量更多，两者放出的热量不相等，故D错误； 故答案选C。 9.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是。 A. 1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B. 1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C. 反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D. 反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 【解析】A．S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，1 mol SO2(g)的能量比1 mol S(s)和1 mol O2(g)的总能量低296 kJ，选项A错误； B．由于S(g)=S(s)　ΔH＜0，所以1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出的热量大于296 kJ，选项B错误； C．由于S(g)=S(s)　ΔH＜0，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1，选项C正确； D．S(s)+O2(g)=SO2(g)的ΔH=-296 kJ·mol-1，即1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总键能比1 mol SO2(g)的键能低，选项D错误； 答案选C。 10.(2025-2026高二上·吉林四校联考·期中)下列说法正确的是 A. 已知   ；   ，则 B. 500℃、30 MPa下，将0.5 mol (g)和1.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：    C. 在稀溶液中：   ，若将溶质为0.5 mol的溶液与溶质为0.5 mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D. C(金刚石，s)=C(石墨，s)    kJ/mol，所以石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】A．比较和时，完全燃烧生成比不完全燃烧生成CO放热更多，ΔH更负，故，A错误； B．合成氨为可逆反应，实际放热19.3kJ小于完全反应的理论值，应小于，B错误； C．与反应生成沉淀，额外释放热量，总放热量大于57.3 kJ，C错误； D．ΔH为负说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低更稳定，D正确； 故选D。 11.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 ，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为    B. 已知在一定条件下，2 mol 与1 mol 充分反应后，释放出98 kJ的热量，则其热化学方程式为    C. 已知稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水时，放出的热量为57.3 kJ，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为    D. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为   ，A错误； B．可逆反应有限度，充分反应释放的热量不等于完全反应释放的热量，即的，B错误； C．中和热指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水所释放的热量，则表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的热化学方程式为   ，C正确； D．物质具有的能量越低，物质就越稳定，C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ，说明石墨能量更低更稳定，D错误； 故选C。 12.(2025-2026高二上·辽宁省阜新市百师联盟·期中)化学反应中一定伴随着能量的变化。回答下列问题。 （1）图中所示反应　　　　　　　　　　　(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为加入催化剂时能量的变化情况，该反应的　　　　　　　　　　　(用含、的代数式表示)。 （2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较小，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： ； ； 则白磷转化为红磷的热化学方程式为　　　　　　　　　　　；相同状况下，能量较低的是　　　　　　　　　　　；白磷的稳定性比红磷　　　　　　　　　　　 (填“强”或“弱”)。 （3）氨气具有还原性，例如，氨气能与卤素单质发生置换反应。已知几种化学键的键能数据如表所示。 化学键 N-H N≡N Br-Br H-Br 键能 391 942 194 366 写出氨气与溴蒸气反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　。 （4）已知： ； ； ； 根据盖斯定律，由和生成反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① Ⅱ    ② ［或]     （2）①     ② 红磷    ③ 弱     （3）     （4）      【解析】(1)反应Ⅱ的活化能降低，为加入催化剂的情况，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，。 (2)白磷转化为红磷：，根据盖斯定律，可知该反应的，白磷转化为红磷的热化学方程式为。白磷转化为红磷是放热反应，白磷的总能量高于红磷，能量越高其越不稳定，故相同状况下，能量较低的是红磷，白磷的稳定性比红磷弱。 (3)与溴蒸气发生置换反应，化学方程式为反应物的总键能-生成物的总键能。 (4)C(石墨，s)+① ② ③ 由得 ，。 考点05 盖斯定律 反应热的计算 1.(2025-2026高二上·辽宁锦州省重点高中·期中)已知如下反应： ①   ； ②   。 则反应的ΔH为 A. ＋809.9kJ·mol-1 B. -809.9kJ·mol-1 C. ＋416.4kJ·mol-1 D. -416.4kJ·mol-1 【答案】B 【解析】根据盖斯定律，② －×① 得到，则ΔH=，故答案选B。 2.(2025-2026高二上·辽宁省大连市城联盟·期中)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【解析】 A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 3.(2025-2026高二上·黑龙江鸡西联考·期中)能源是现代社会物质文明的原动力，研究化学反应能量变化意义重大。回答下列问题： I．氢能是极具发展潜力的清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”。氢气的制备和应用是目前的研究热点。 （1）①由如图的能量转化关系可知生成需要　　　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　　能量。 ②已知和的燃烧热分。则的　　　　　　　　。 （2）热化学硫碘循环分解水是一种有发展前景的制氢方法之一，反应过程如图： 反应I：； 反应Ⅱ：； 反应Ⅲ：。 在热化学硫碘循环分解水的总反应中，反应物的总能量　　　　　(填“”、“”或“”)生成物总能量。 Ⅱ．某化学小组用盐酸、溶液和如图装置进行中和反应反应热的测定实验。 （3）从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是　　　　　；NaOH浓度大于盐酸浓度的原因是　　　　　　。若用等浓度等体积的醋酸代替盐酸进行实验，则实验中测得的中和反应的反应热ΔH将　　　　　(填“偏大”“偏小”或“不变")。 （4）某次实验测得中和热的数值小于(理论值)，产生偏差的原因可能是　　　　　(填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 C.盐酸与溶液混合后立即记录温度 D.一次性把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 E.用温度计测量盐酸起始温度后直接测量溶液的温度 【答案】（1）① 放出    ② 45.5    ③ -93.8     （2）<     （3）① 环形玻璃搅拌器    ② 为了保证盐酸完全中和    ③ 偏大     （4）ACE      【解析】(1)① 由图可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，热化学方程式为， 物质的量为，所以生成0.5mol 则会放出45.5kJ能量，故答案为：放出；45.5； ② 已知和的燃烧热分别为，可得热化学方程式为① ，②，③由盖斯定律，反应②+③-① 可得的 -285.8-91+283.0=-93.8kJ/mol，故答案为：-93.8； (2)根据盖斯定律，反应I×2+Ⅱ+2Ⅲ可得 ∆H=2×(-44)+550+2×11=+484kJ/mol，水的分解反应为吸热反应，则反应物总能量<生成物总能，故答案为：<； (3)① 从图中实验装置看，缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； ②NaOH溶液稍过量的原因是为了保证盐酸完全中和，故答案为：为了保证盐酸完全中和； ③ 醋酸电离是吸热过程，酸碱中和为放热反应，反应热ΔH为负值，则实验中测得的中和反应的反应热数值偏小，但ΔH偏大，故答案为：偏大； (4)A．实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，A符合题意； B．用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，B不符合题意； C．盐酸与NaOH溶液混合后立即记录温度，温差数值偏小，计算的热量值偏低，测定中和热数值偏小，C符合题意； D．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，可减少热量散失，操作正确，D不符合题意； E．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度，使测定的温差△T偏小，计算的放热数值偏小，导致测得的中和热偏小，E符合题意； 故答案为：ACE。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $