河北邯郸冀南新区凌云中学2026-2027学年高二上学期9月阶段检测 化学试题

2026一2027学年第一学期第一次月考 高二化学试卷 考试时间：75分钟满分：100分 注意事项： 1.本试卷共4页，满分100分，考试用时75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。 3.全部答案必须在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是（) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.放热反应在常温下一定很容易发生 C.反应是放热还是吸热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D.物质发生化学变化都伴随着能量变化 2.下列热化学方程式书写正确的是() A.C(s)+02(g)=C02(g)△H=+393.5kJ/mo1 B.H2(g)+1/202(g)=H20(1)△H=-285.8kJ/mo1 C.2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285.8kJ/mo1 D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ 3.已知：①C(s)+02(g)=C02(g)△H,=-393.5kJ/mo1;②C0(g)+1/202(g)=C02(g) △H: =-283.0kJ/mo1。则C(s)+1/202(g)=C0(g)的△H为() A.-110.5kJ/mo1 B.+110.5kJ/mo1 C.-676.5kJ/mo1 D.+676.5kJ/mo1 4.一定温度下反应H,(g)+I,(g)三2HⅢ(g)的能量与反应过程的关系如下图，下列说法不正确的是() A.断开I-I键需要吸收能量 个能量 B.第一步基元反应为吸热反应 bkJ/中ol C.Imol H2(g)和1molL(g)的总能量高于2 molHI(g)的能量 ckJ/mol H2(g)+2I(g) H2(g)+I2(g) D.该反应的△H=-(c-b-a)kJ.mol 2HI(g) 反应过程 5.下列关于燃烧热的说法正确的是（) A.1mo1物质燃烧所放出的热量叫做燃烧热 B.燃烧热是指1mo1可燃物完全燃烧生成氧化物时所放出的热量 高一化学第1页（共4页） C.燃烧热是指1mo1可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随热化学方程式中化学计量数的改变而改变 6.下列反应中，属于吸热反应的是() A.Na,O与水反应 B.甲烷的燃烧反应 C.CaCO,受热分解 D.锌与盐酸反应 7.铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）中，下列判断正确的是() A.铜片为负极，锌片为正极 B.铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 C.电子由铜片经导线流向锌片 D.溶液中的H向铜片方向移动 8.下列关于电解池的说法正确的是( ) A.电解池中阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应 B.电解池中阳离子向阳极移动 C.电解是将电能转化为化学能的装置 D.电解任何溶液时，阳极一定产生氧气 9.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样 的是() A.CuC12溶液(CuC12固体) B.NaOH溶液(NaOH固体) C.NaC1溶液(NaCl固体) D.CuS04溶液(Cu(OH)2固体) 10.关于铜的电解精炼，下列说法正确的是() A.粗铜作阳极，纯铜作阴极 B.纯铜作阳极，粗铜作阴极 C.电解质溶液为CuS04溶液，电解过程中溶液浓度不变D.阳极发生的反应为Cu2++2e=Cu 11.利用光能源可以将CO2转化为重要的化工原料C,H4(电解质溶液为稀硫酸)，同时为制备次磷酸(H,PO2)提供 电能，其工作原理如图所示。下列说法错误的是() 光 石墨 b膜 c膜 d膜 石墨 H,O CHA 用 用 HPO2目 NaH PO NaOH 024 稀硫酸 稀溶液 浓溶液 稀溶液 a膜 M室 产品室 原料室 N室 A.Y极为阴极 B.标准状况下，当Z极产生11.2LO2时，可生成H,PO2的数目为NA C.a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 D.W极的电极反应式为2C02+12H+12e=C2H4+4H20 12.下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是() A.充电宝给手机充电 B.植物的光合作用 C.天然气燃烧 D.风力发电 高一化学第2页（共4页） 13.一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是() 负载 A.导线中每通过1mo1e,需要消耗11.2L的02 B.B.电子经导线由电极b流入电极a H2 C.电极b的电极反应式：O2+4e+4H=2H,O H世 电极a 电极b D.D.该装置可将电能转化为化学能 14.关于氯碱工业的叙述错误的是() H2O A.阳极产生C12,阴极产生H2 B.电解饱和食盐水时，Na*向阴极移动 C.阴极区溶液pH增大 D.可用湿润的淀粉K工试纸检验阴极产物 15.下列关于金属腐蚀的说法正确的是() A.金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍 B.金属的化学腐蚀实质是金属失去电子被氧化 C.金属电化学腐蚀时，正极发生氧化反应D.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而变暗 16.下列金属防护的方法中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是() A.钢铁闸门连接电源的负极 B.镀锌铁皮的锌层破损后，铁不易被腐蚀 C.金属制品表面刷油漆 D.自行车链条涂油 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.化学反应的能量变化与人类的生产生活密切相关。 (1)中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 一__molH20时放出的热量。己知H(aq) +0H(aq)=H20(1)△H=-57.3kJ/mo1,则下列反应中，放出热量大于57.3kJ的是_（填 序号)。 ①1mo1CH3C00H与1mo1Na0H溶液反应 ②1mo1H2S04与1mo1Ba(OHD2溶液反应 ③1mo1盐酸与1mo1氨水反应 (2)中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量简、 一。实验中，若用环形铜丝搅拌棒代 替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会_一一一（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (3)已知：①2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H,=-571.6kJ/mo1 ②C3Hs(g)+502(g)=3C02(g)+4H20(1)AH2=-2220kJ/mo1 则H2(g)与C3H(g)的混合气体完全燃烧生成C02和H20(1),若要放出2220kJ的热量，需要H2 的物质的量为-一mo1。(假设混合气体中H2和C3H的物质的量之比为1：1) 18.化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化。 (1)下列过程中的能量变化能用右图表示的是 (填标号)。 反应物的总能量高 ①煅烧石灰石 ②实验室制取氢气 ③氢气在氧气中燃烧 化学反应 ④NaOH固体中加水⑤合成氨 生成物的总能量低 (2)下列化学反应理论上可以设计成原电池的是 (填标号)。 A.Cu+2FeCl,=CuCl,+2FeCl, B.Na,O+H,O=2NaOH C.CH4+202=C02+2H,0 D.Ba(OH),+H,SO=BaSO+2H,O 高一化学第3页（共4页） (3)己知：断裂（或形成）1mo1化学键时需要吸收（或放出）的能量如表。 断裂（或形成）的1mol化学键 H-H 0=0 H-O 吸收（或放出）的能量kJ 436 498 465 则由1mo1氢气和0.5mo1氧气完全反应生成H20(g)时 (填“放出”或“吸收”) kJ的热量。 (4)某同学设计了如图所示装置来验证原电池原理。 r@电键 ①电键断开时，现象为 7 ②电键闭合时，电流计指针发生了偏转，Zn电极为 (填“正极”或“负极”)， Cu电极的电极反应式为 ③若电键闭合，一段时间后，Z片质量减少6.5g,则溶液质量增加 稀硫酸 19.电解原理在化学工业中有广泛应用，请回答下列问题： (1)用惰性电极电解下列溶液： ①电解NaC1溶液的阳极反应式为： 阴极反应式为： 总反应方程式为： 电解一段时间后，溶液的pH (填”增大"减小”或”不变”)。 ②电解CuSO4溶液的阳极反应式为： 阴极反应式为： 总反应方程式为： 电解一段时间后，溶液的酸性 (填”增强”"减弱”或”不变”)。 (2)铜的电解精炼：粗铜作 极，纯铜作 极，电解质溶液为 阳极的电极反应式主要为： 电解过程中电解质溶液中Cu2+浓度 (填”增大”"减小”或"不变”)。 (3)电解饱和食盐水时，若阴极产生2.24L气体（标准状况），则转移电子 mol,同时生成Na0H 20.金属的腐蚀与防护与我们的生活息息相关，请回答下列问题： (1)下列金属腐蚀的类型属于电化学腐蚀的是 (填字母)。 a.铁在干燥空气中生锈 b.铁在潮湿空气中生锈 c. 铜在潮湿空气中生成铜绿 d.铝在空气中表面形成致密氧化膜 (2)钢铁在潮湿空气中主要发生】 腐蚀（填”化学”或”电化学”）， 正极的电极反应式为： 负极的电极反应式为： (3)为保护海轮上的铁壳，可采取的措施有： 方法一：在铁壳上镶嵌 块（填金属名称），利用的原理是」 方法二：将铁壳与外接直流电源的 极相连（填”正”或”负”），该方法称为 (4)下列措施不能.·防止铁制品腐蚀的是 (填字母)。 a.在铁制品表面涂油 b.将铁制品与铜板连接后放置在潮湿环境中 c.在铁制品表面镀锌 d.保持铁制品表面干燥清洁 高一化学第4页（共4页）