2.3 氧化还原反应 第4课时（分层作业）化学鲁科版必修第一册

**基本信息** 本同步练习聚焦氧化还原反应规律，采用基础巩固、综合应用、高考衔接三层递进设计，通过阶段检测与高考真题结合，实现从概念辨析到复杂情境应用的能力提升，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|化合价判断、电子转移、基本概念|以高一阶段检测题为主，如第4、5题直接考查氧化产物与还原产物比例，强化化学观念| |提升层|离子方程式配平、工业应用、电极电势分析|结合实际情境，如第3题电镀废水处理，第2题电极电势应用，培养科学思维| |高考链接层|反应历程、复杂氧化还原反应分析|选用高考真题及高三检测题，如第1题H₂还原NO₃⁻历程，提升综合应用能力，体现科学探究与实践|

分层作业 第三节　氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的重要规律 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A．C B．CO C． D． 【答案】C 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，先计算氧化剂得到的总电子数，再据此计算还原剂中C元素的最终化合价，匹配对应产物即可：得电子计算：1 mol 中为价，转化为时每个得，总得到电子物质的量为。失电子计算：设反应后化合价为，中为价，3 mol该离子失电子总物质的量为，由得失电子守恒得，解得，即产物中为价，故选C。 2．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应： D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 【答案】B 【分析】由题意可知，电极电势越高，对应电对氧化型物质氧化性越强；越低，对应电对还原型物质还原性越强； 【详解】A．的为1.36V，高于的0.54V，越低对应电对的还原型物质还原性越强，故还原性，A错误； B．的为1.36V，高于的0.77V，越高对应电对的氧化型物质氧化性越强，故氧化性，B正确； C．反应中是氧化剂、是氧化产物，需满足氧化剂氧化性强于氧化产物，但实际氧化性，该反应不能自发进行，正确的自发反应为，C错误； D．酸性对应的电对的E（1.51V）远高于、等多个电对，除了，溶液中的也会被酸性氧化，并非只有反应，D错误； 故选B。 3．（25-26高一上·云南文山·阶段检测）已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A．中Cr元素的化合价为价 B．M的化学式为 C．有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D．由反应可知，氧化性强于 【答案】D 【详解】A．根据的化合价为价，氧元素为-2价，所以Cr的化合价为价，A错误； B．根据电荷守恒及原子守恒规律可知，完整离子方程式为6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，故M为，B错误； C．1 mol 反应时转移，则反应转移，C错误； D．在反应中作氧化剂，为氧化产物，氧化剂氧化性>氧化产物氧化性，D正确； 故选D。 4．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 【答案】B 【详解】由反应方程式可知，反应物MnO2中的Mn元素的化合价为+4价，生成物MnCl2中Mn元素的化合价为+2价，反应物HCl中Cl元素的化合价为-1价，生成物Cl2中Cl元素的化合价为0价，故MnCl2是还原产物，Cl2是氧化产物，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合题意； 答案选B。 5．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 【答案】A 【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为 ，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。 故答案选A。 6．（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A．2∶1 B．4∶1 C．3∶1 D．21∶5 【答案】A 【详解】设的个数为3，的个数为1，则被氧化的氯原子总个数为，失电子总个数为；根据得失电子守恒，被还原的氯原子（生成，每个得1个电子）的个数为8，二者个数比为，故选A。 7．（25-26高一上·广东广州·期末）元素铬()的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是 A．Cr2O3是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D．反应③的离子方程式为2CrO + H2O = Cr2O + 2OH - 【答案】C 【详解】A．能与强碱反应生成盐和水，说明其不属于碱性氧化物，A错误； B．反应②的反应物包含，高温下易分解，因此反应不能在高温下进行，B错误； C．反应②中，作还原剂，元素从+3价升高到+6价，1mol 失3mol ，作氧化剂，元素从-1价降低到-2价，1mol 得2mol ，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2，C正确； D．反应③在酸性条件下进行，反应物应有，离子方程式为，D错误； 故选C。 8．（26-27高三上·浙江杭州·阶段检测）关于反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．生成2 mol的需要转移3 mol电子 C．的碱性强于 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 【答案】C 【详解】A．中元素化合价为-3价，与反应物中的化合价相同，化合价未发生变化，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误； B．N2O中N元素化合价由+1降低为，生成1mol 时转移电子的物质的量为mol，生成2mol 需要转移电子mol，不是3mol，故B错误； C．可与水反应生成和，说明结合的能力强于，故的碱性强于，故C正确； D．该反应的氧化产物和还原产物均为，其中被氧化的与被还原的的物质的量之比为1:2，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2，不是2:1，故D错误； 选C。 9．（25-26高一上·山东聊城·阶段检测）CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸()加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 A．CuH与盐酸反应放出的气体为氢气 B．上述制备反应中CuH只是还原产物 C．参加反应的与的个数之比为 D．CuH具有强还原性 【答案】C 【详解】A．中为-1价，与盐酸反应方程式为，放出的气体为氢气，A正确； B．制备反应中，元素从的+2价降为中的+1价，元素从反应物中的+1价降为中的-1价，、化合价均降低，故仅为还原产物，B正确； C．根据得失电子守恒，，与的个数之比为，C错误； D．中为-1价，易失电子发生氧化反应，具有强还原性，D正确； 故答案为C。 10．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 【答案】C 【详解】A．在过程1中参与反应，过程2中又生成，可循环利用；是过程1的生成物，又是过程2的反应物，也在流程中循环参与反应，A正确； B．过程1中中Cl元素从+5价降低到+4价，为氧化剂，每摩尔得到电子；中Cl元素从-1价升高到0价，为还原剂，每摩尔失去电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B正确； C．过程2中中O元素为-1价，生成中O元素为0价，每生成，有 O原子化合价升高，共转移电子，C错误； D．将过程1和过程2的反应加和消去中间产物，得到总反应离子方程式为，电荷、原子、电子均守恒，D正确； 故选C。 11．（25-26高三上·福建莆田·阶段检测）建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：_____NaNO2+_______HI →_______NO↑+_____I2+______NaI+ ______H2O (1)配平上述化学方程式_________________________。 (2)上述反应的氧化剂是_______________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________________。 (3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为__________________________________。 (4)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。写出制备ClO2的离子方程式为_______________________________________。 (5)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：_______________________________________。 【答案】(1) (2) NaNO2 6.02×1023(或NA) (3) (4) (5) 【分析】由题干，反应方程式中氮元素化合价由+3价降低到+2价，是氧化剂，碘元素化合价由-1价升高到0价，HI是还原剂。 【详解】（1）氮元素化合价由+3价降低到+2价，HI是还原剂，碘元素化合价由-1价升高到0价根据电子得失守恒，产物NO和I2的系数比为2:1，再依据原子守恒配出其它系数：； （2）上述反应的氧化剂是；该反应中I元素的化合价由-1升高到0价，因此若有1 mol的还原剂HI被氧化，则有1 mol电子转移，则反应中转移电子的数目是6.02×1023（或）； （3）处理发生氧化还原反应生成氮气，离子方程式为； （4）中Cl从+5价降到中的+4价，每个Cl得1e⁻；还原剂中O从-1价被氧化为中的0价，每个失2e⁻，根据得失电子守恒配平系数，结合酸性介质补和完成方程式； （5）酸性条件下被还原为，被氧化为，Mn从+7→+2每个得5e⁻，每个失2e⁻，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到离子方程式。 12．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HClO、、、 ③NaOH、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。 (2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________。 (3)的氧化性强于，将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_________。 (4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________________。 ②该反应的还原剂是_________，还原产物是_________。 (5)高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为_________，氧化产物为_________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：__________________________。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 、 【详解】（1）①组其余三种均为金属氧化物，为非金属氧化物；②组其余三种均为酸，属于氧化物不属于酸；③组其余三种均为碱，属于盐。 （2）碳酸钠与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，碳酸根与足量氢离子反应生成二氧化碳和水，删去不参与反应的钠离子、硫酸根即可得到离子方程式。 （3）氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物。少量通入溶液优先氧化，说明还原性；反应中是还原剂，是还原产物，故还原性；氧化性强于，故还原产物还原性弱于，综上得到顺序。 （4）①双线桥箭头从反应物变价元素指向生成物中对应同种元素，桥上标注电子得失、化合价变化和反应类型，该反应中1个Cu失2e⁻，2个N各得1e⁻，故为。 ②Cu化合价升高作还原剂，HNO3中部分N化合价降低被还原，生成的NO2为还原产物。 （5）①反应中中部分O元素从-1价降低到-2价，作氧化剂；Fe元素从+2价升高到+6价生成，部分O元素从-1价升高到0价生成，二者均为氧化产物。 ②碱性环境下被氧化为，被还原为，Fe失3e⁻，Cl得2e⁻，根据得失电子守恒配平变价物质系数，再结合电荷守恒、原子守恒配平其他物质即可，故为。 1．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．过程④中作还原剂，是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物，可知还原性，A正确； B．总反应为、（或）与反应生成和，反应消耗，水体酸性减弱，B错误； C．过程②中为氧化剂，从+5价变为+3价，得；Fe(Ⅱ)为还原剂，从+2价变为+3价，失，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C正确； D．过程③中中从+3价变为中-3价，得，个失，配平后电荷、原子均守恒，离子方程式书写正确，D正确； 故选B。 2．（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C．反应Ⅲ的转化中 D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性 【答案】C 【详解】A．碱性环境下反应不可能生成，正确离子方程式为，A错误； B．反应Ⅱ中和中均为+5价，没有发生氧化还原反应，若使用还原性酸，会还原+5价的，无法实现该转化，B错误； C．反应Ⅲ中，每个中从+5价降为+4价得1，每个从0价升为+2价失2，根据得失电子守恒，，C正确； D．反应Ⅳ中中从+5价降为+4价，作氧化剂，因此作还原剂，表现还原性，D错误； 故选C。 3．（25-26高三上·河北衡水·阶段检测）As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．NaCl是氧化产物 B．配平后NaOH的化学计量数为2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成，该反应转移0.6 mol电子 【答案】C 【详解】A．Cl的化合价降低，NaCl是还原产物，A项错误； B．配平后化学方程式为：，NaOH计量数为6，B项错误； C．根据配平的方程式，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C项正确； D．每生成3 molH2O，反应转移10 mol电子，生成，即0.3 molH2O，该反应转移电子，D项错误； 故答案选C。 4．（25-26高一上·广东广州·期末）BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B．被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C．当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D．每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 【答案】C 【详解】A．该反应中溴、氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，氢、氟元素化合价反应前后不变，既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．参与反应时，中溴元素化合价升高被氧化生成，中溴元素化合价降低被还原生成，故被氧化与被还原的的物质的量之比为，B错误； C．反应中每生成共转移电子，因此转移电子时，理论上生成的物质的量为，C正确； D．每生成，共失去电子，被还原时得到电子，故被水还原的的物质的量为，D错误； 故选C。 5．多选（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【详解】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 6．多选（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确的是 A．反应④中生成35.5g氯气消耗浓盐酸的质量大于58.4g B．反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 【答案】BD 【详解】A．35.5g 的物质的量为，反应④中生成5mol 理论消耗16mol ，计算得生成0.5mol 理论消耗质量为58.4g，浓盐酸随反应进行浓度降低后反应停止，实际消耗浓盐酸质量大于58.4g，A正确； B．反应②中的从+5价降至0价，6个中有5个从-1价升至0价、1个化合价不变，每生成3个转移5个电子，B错误； C．氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物，反应①得氧化性，反应②得氧化性，反应③得氧化性，故氧化性顺序为，C正确； D．由反应①可知还原性，加入氧化剂时还原性强的物质优先被氧化，故先被氧化，D错误； 故选BD。 7．多选（25-26高一上·山东济南·期末）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．反应前溶液中的质量分数一定等于反应后溶液中的的质量分数 D．反应过程中混合溶液内和的总数一定保持不变 【答案】BC 【分析】图中反应Ⅰ使四价铈离子转化为三价铈离子，氢气被氧化并生成氢离子；反应Ⅱ使三价铈离子转化为四价铈离子，一氧化氮被还原为氮气，铈离子在两个价态之间循环。 【详解】A．反应Ⅰ中氢气失去电子，四价铈离子得到电子，根据得失电子守恒和电荷守恒可得，与原式相同，A正确； B．反应Ⅱ中一氧化氮为氧化剂，三价铈离子为还原剂。氮元素由+2价降为0价，每个一氧化氮分子得到2个电子；铈元素由+3价升为+4价，每个三价铈离子失去1个电子，根据得失电子守恒可得，故氧化剂与还原剂的粒子数之比为1∶2，不是2∶1，B错误； C．反应Ⅰ消耗四价铈离子，反应Ⅱ生成四价铈离子。题目未给出氢气与一氧化氮的物质的量之比和反应程度，不能保证反应前后四价铈离子的质量相同；反应Ⅱ生成水，溶液总质量也会改变，因此四价铈离子的质量分数不一定相等，C错误； D．两步反应只使三价铈离子与四价铈离子相互转化，铈元素没有进入或离开溶液，因此两种铈离子的总数保持不变，D正确； 故选BC。 8．（25-26高一上·重庆·期中）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 已知：①实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等；② 根据表中数据，回答下列问题： (1)根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)； ①    ②碱性    ③酸性 (2)根据上述物质的氧化性或还原性强弱规律，由此推测下列能大量共存的离子组是________； A．、  B．、  C．、、  D．、、  E．、、 (3)向NaBr和混合溶液(两种物质浓度相等)滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为________ (4)已知下列三种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 (酸性) (碱性) 还原产物 请判断，等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到最多的是________ (5)实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)： 实验过程中，当B中________(填现象)，则说明氧化性继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，________(填“能”或“不能”)证明氧化性，请说明理由________。 【答案】(1) 酸碱性 ③②① (2)AD (3) (4)(酸性) (5) 溶液变黄 不能 因为B溶液中可能有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性 【详解】（1）根据表格中（酸性）、（碱性）的电位值不同，可知同种物质的氧化性强弱的影响因素为溶液的酸碱性。比较浓度相同的①（电位值171 mV）、②碱性（电位值564 mV）、③酸性（电位值603 mV）三种溶液的电位值，电位值越大氧化性越强，所以氧化性由强到弱的顺序为③②①； （2）A．和之间不发生氧化还原反应，能大量共存，A正确； B．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．在酸性条件下，具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．、、之间不发生氧化还原反应，能大量共存，D正确； E．在酸性条件下，、、会发生氧化还原反应，不能大量共存，E错误； 本问答案为：AD。 （3）向和混合溶液（两种物质浓度相等）滴加少量酸性溶液，因为的还原性强于，酸性溶液对应还原产物为，所以发生反应的离子方程式为； （4）根据氧化还原反应中得失电子守恒，等物质的量的氧化剂得电子越多，与足量作用得到的越多。（酸性）的还原产物为，每个原子得5个电子；的还原产物为，每个原子得1个电子，两个原子共得2个电子；（碱性）的还原产物为，每个原子得3个电子。所以等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量作用，得到最多的是（酸性）； （5）实验过程中，当B中溶液由浅绿色变为黄色，说明将氧化为，则说明氧化性。继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，不能证明氧化性，因为B溶液中可能有过量的，和均能将氧化为，故不能证明氧化性。 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 【答案】C 【分析】由图可知，反应①为，反应②为，反应③为，反应④为，据此回答。 【详解】A．由反应①为可知，每消耗，生成的物质的量为0.25 mol，则分子数为，A错误； B．2.24L N2未指明在标准状况下，物质的量不一定为0.1mol，则生成的的数目不一定为，B错误； C．4.4g的物质的量为，反应③为，C的化合价由+4价降低为0价，转移4个电子，故每消耗4.4g，转移的电子数为，C正确； D．溶液的体积未知，无法计算，D错误； 故选C。 2．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 【答案】B 【详解】A．的摩尔质量为，物质的量为，1个分子中含10个质子，故中含有的质子数为，A错误； B．反应②中元素从价升高到价，每生成1 mol As失去电子，数目为，B正确； C．是强电解质，在水中完全电离，溶液中的物质的量为，数目为，C错误； D．、为常温常压，气体摩尔体积大于，物质的量小于，原子数目小于，D错误； 故选B。 3．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【详解】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 4．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 【答案】D 【详解】A．反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应，A错误； B．KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．12.7g I2的物质的量为0.05mol，根据反应方程式，每生成4mol I2转移7mol电子，则生成0.05mol I2时转移电子的物质的量为0.0875mol，C错误； D．反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7:1，D正确； 故答案选D。 5．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 【答案】B 【详解】A．反应①中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，I元素的化合价由-1价升至0价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故n(Mn2+)∶n(I2)=2∶5，A项错误； B．根据反应①可得关系式10I-~2，可以求得n=0.0002，则反应②的n(I-)∶n()=0.001∶(10×0.0002)=1∶2，反应②中Mn元素的化合价由+7价降至+4价，反应②对应的关系式为I-~2~MnO2~~6e-，中I元素的化合价为+5价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2+H2O=2MnO2↓++2OH-，B项正确； C．已知的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C项错误； D．根据反应①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH增大，反应②产生OH-、消耗水、pH增大，D项错误； 答案选B。 6．（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 【答案】D 【分析】由题中信息可知，高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，然后水溶后冷却调溶液pH至弱碱性使K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4。 【详解】A．①中高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化 MnO2制备K2MnO4，由于瓷坩埚易被强碱腐蚀，故不能用瓷坩埚作反应器，A说法不正确； B．制备KMnO4时为防止引入杂质离子，①中用KOH作强碱性介质，不能用，B说法不正确； C．②中K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2，故其既体现氧化性又体现还原性，C说法不正确； D．根据化合价的变化分析，K2MnO4歧化生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:1，根据Mn元素守恒可知，MnO2中的Mn元素只有转化为KMnO4，因此，MnO2转化为KMnO4的理论转化率约为66.7%，D说法正确； 综上所述，本题选D。 7．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 【答案】D 【分析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确； B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确； C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确； D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误； 综上所述，错误的D项，故答案为D。 8．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 【答案】B 【分析】Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S ↓+SO2↑ +H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。 【详解】A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，A说法不正确； B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S(0价)和SO2(+4价)，故其既是氧化剂又是还原剂，B说法正确； C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，C说法不正确； D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1mol Na2S2O3发生反应，要转移2 mol电子，D说法不正确。 综上所述，本题选B。 9．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 【答案】A 【详解】A．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I260e-，又因方程式中6I23Cl2，故3Cl260e-，即Cl220e-，所以产生22.4L (标准状况) Cl2即1mol Cl2时，反应中应转移20 mol e-，A错误； B．该反应中KClO3中氯元素价态降低，KClO3作氧化剂，I2中碘元素价态升高，I2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO36I2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C正确； D．食盐中可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H+、I-发生归中反应生成I2，I2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在，D正确。 故选A。 10．（2021·浙江·高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 【答案】D 【分析】由反应8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合价由-3升高到0、NO2中的N元素的化合价由-+4降低到0，因此，NH3是还原剂， NO2是氧化剂。 【详解】A．NH3中H元素的化合价没有发生变化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正确； B．NO2在反应过程中得到电子，B不正确； C．该反应中，NH3是还原剂，NO2是氧化剂。由化学方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，C说法不正确； D．该反应中氧化产物和还原产物均为N2。还原剂被氧化后得到氧化产物，氧化剂被还原后得到还原产物，还原剂与氧化剂的物质的量之比为4：3，因此，氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 ，D说法正确。 综上所述，本题选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第三节氧化还原反应 第4课时氧化还原反应的重要规律 A组 巩固过关 题号 3 7 10 答案 C B 0 B A A C O 2NaNO,+4HI =2NO T+I,+2Nal+2H,O 11. 【答案】(1) (2) NaNO2 6.02×102(或N) E)NO,+NH=N,↑+2H,0 42C0,+H,0+2H=2C0,↑+0，↑+2H0 ⑤2M咖0，+5H,0+6r=2Mm2+50,↑+8H,0 C02 H20 Na,CO, 12.【答案】(1) 2c0+2H=H,0+c0,↑ (3)Fe2+>Br>CI 失去1×2e (4) Cu+4HN0,(浓)=CuNO,)2+2NO,↑+2H,0 得到2×e Cu NO, (5) Na2O2 Na,FeO O2 2Fe(OH),+3CIO +40H =2FeO+3CI +5H2O B组 能力进阶 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C BD BD BC 8. 【答案】(1) 酸碱性 ③2① (2)AD MnO +5Fe2++8H*Mn2++5Fe*+4H,O (3) KMnO (4 (酸性) (5) 溶液变黄 不能 因为B溶液中可能有过量的C4,CL和F©”均能将氧化为，故不能 Fe+>I2 证明氧化性 C组 思维拔高 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D D B D D B A D 212 分层作业 第三节　氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的重要规律 1．（25-26高一上·广西南宁·阶段检测）已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A．C B．CO C． D． 2．（25-26高一上·贵州贵阳·阶段检测）已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“E”表示)，E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.151 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A．还原性： B．氧化性： C．向溶液中滴加溶液，能发生反应： D．向酸性溶液中，滴加溶液，只有能发生反应 3．（25-26高一上·云南文山·阶段检测）已知电镀废水中含有大量的重铬酸根离子()，该废水有毒，无法直接排放，工业上常用绿矾(进行处理，离子方程式为)，则下列说法正确的是， A．中Cr元素的化合价为价 B．M的化学式为 C．有0.5 mol 参与反应时，转移的电子数目为 D．由反应可知，氧化性强于 4．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．4:1 5．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为 A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2 6．（25-26高一上·内蒙古赤峰·阶段检测）已知氯气和溶液在一定温度下能发生化学反应，某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，经测定与的个数比为，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为 A．2∶1 B．4∶1 C．3∶1 D．21∶5 7．（25-26高一上·广东广州·期末）元素铬()的几种化合物之间存在下列转化关系。下列判断正确的是 A．Cr2O3是碱性氧化物 B．反应②应在高温下进行 C．反应②氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D．反应③的离子方程式为2CrO + H2O = Cr2O + 2OH - 8．（26-27高三上·浙江杭州·阶段检测）关于反应，下列说法中正确的是 A．是氧化产物 B．生成2 mol的需要转移3 mol电子 C．的碱性强于 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 9．（25-26高一上·山东聊城·阶段检测）CuH是为数不多常温下存在的氢化物，能与盐酸反应放出气体。将次磷酸()加入溶液中，加热到50℃，制备出红棕色的难溶物CuH，反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物。下列说法错误的是 A．CuH与盐酸反应放出的气体为氢气 B．上述制备反应中CuH只是还原产物 C．参加反应的与的个数之比为 D．CuH具有强还原性 10．（25-26高一上·广东惠州·阶段检测）工业上常用、和稀硫酸制备，反应开始加入少量的，的生成速率会大大提高，过程如图所示，下列说法不正确的是 A．流程中可以循环利用的物质有和 B．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．过程2中每生成转移4电子 D．制备总反应的离子方程式为： 11．（25-26高三上·福建莆田·阶段检测）建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：_____NaNO2+_______HI →_______NO↑+_____I2+______NaI+ ______H2O (1)配平上述化学方程式_________________________。 (2)上述反应的氧化剂是_______________；若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是___________________。 (3)某厂废液中，含有2%~5%的，直接排放会造成污染，使用处理，能使转化为不引起二次污染的，反应的离子方程式为__________________________________。 (4)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN-废水。写出制备ClO2的离子方程式为_______________________________________。 (5)写出酸性条件下高锰酸钾与双氧水反应的离子方程式：_______________________________________。 12．（25-26高一上·陕西咸阳·阶段检测）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、、、CuO ②HClO、、、 ③NaOH、、KOH、 (1)三种物质依次是(填化学式)：A_________；B_________；C_________。 (2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________________。 (3)的氧化性强于，将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_________。 (4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：__________________。 ②该反应的还原剂是_________，还原产物是_________。 (5)高铁酸钾被公认为绿色净水剂，比、、氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 ①干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中的氧化剂为_________，氧化产物为_________。 ②除了干法制备高铁酸钠，还可用湿法制备高铁酸钠，其反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、，写出该反应的离子方程式：__________________________。 1．（25-26高一上·山东济南·阶段检测）用H2在Pd- Fe3O4双催化剂作用下消除酸性废水中的、，反应历程如图。已知：Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)分别表示Fe3O4中+2、+3价铁。 下列说法错误的是 A．还原性：＞N2 B．经该法处理后水体的酸性增强 C．过程②氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D．过程③的离子方程式为 2．（25-26高一上·山东枣庄·阶段检测）含钒(V)化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。下列关于含钒物质转化的说法正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为： B．实现Ⅱ的转化可以使用HI等还原性酸 C．反应Ⅲ的转化中 D．反应Ⅳ的转化中X表现氧化性 3．（25-26高三上·河北衡水·阶段检测）As可溶于NaClO的NaOH溶液，发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A．NaCl是氧化产物 B．配平后NaOH的化学计量数为2 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D．生成，该反应转移0.6 mol电子 4．（25-26高一上·广东广州·期末）BrF3溶于水可发生反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2 ↑。下列说法正确的是 A．该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B．被氧化的BrF3和被还原的BrF3的物质的量之比为2：1 C．当反应转移3mol电子时，理论上生成0.5molBr2 D．每生成1molO2，被水还原的BrF3的物质的量为2mol 5．多选（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 6．多选（25-26高一上·山东菏泽·阶段检测）已知反应：①；②；③；④(浓)。不正确的是 A．反应④中生成35.5g氯气消耗浓盐酸的质量大于58.4g B．反应②中每生成3个氯气转移6个电子 C．氧化性由强到弱的顺序为 D．根据题中所得信息，和共存的溶液中加入氧化剂，先被氧化 7．多选（25-26高一上·山东济南·期末）用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如下图所示。下列说法不正确的是 A．反应Ⅰ的离子方程式为 B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为2∶1 C．反应前溶液中的质量分数一定等于反应后溶液中的的质量分数 D．反应过程中混合溶液内和的总数一定保持不变 8．（25-26高一上·重庆·期中）某小组通过实验探究氧化还原反应的规律： 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。 测得几种物质的电位值如下表所示： 物质 (酸性) (碱性) (酸性) 电位值/mV 171 1130 564 603 662 116 已知：①实验中进行酸化时均用稀硫酸，且各物质浓度均相等；② 根据表中数据，回答下列问题： (1)根据表格可知，同种物质的氧化性强弱的影响因素为________；浓度相同的下列三种溶液，氧化性由强到弱的顺序为________(填序号)； ①    ②碱性    ③酸性 (2)根据上述物质的氧化性或还原性强弱规律，由此推测下列能大量共存的离子组是________； A．、  B．、  C．、、  D．、、  E．、、 (3)向NaBr和混合溶液(两种物质浓度相等)滴加少量酸性溶液(对应还原产物为)，发生反应的离子方程式为________ (4)已知下列三种氧化剂(均可氧化KI)对应的还原产物情况如下： 氧化剂 (酸性) (碱性) 还原产物 请判断，等物质的量的三种氧化剂微粒分别与足量KI作用，得到最多的是________ (5)实验小组也可以用如图装置探究、、的氧化性强弱(夹持装置和加热装置已省略，气密性已检验)： 实验过程中，当B中________(填现象)，则说明氧化性继续通入过量的，然后夹紧，打开活塞b，将少量B中溶液滴入C中，关闭活塞b，若C中有生成，________(填“能”或“不能”)证明氧化性，请说明理由________。 1．（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）镁及其化合物的部分转化关系如下，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①：每消耗生成分子的数目为 B．反应②：每消耗生成数目为 C．反应③：每消耗转移电子数目为 D．溶液中，数目为 2．（2026·贵州·高考真题）法医学中可通过“砷镜”反应对含砷化合物进行鉴定，反应如下。 ① ②(砷镜) 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的质子数目为 B．反应②中每生成1 mol As转移电子数目为 C．溶液中，数目为 D．25℃和101 kPa下，含有的原子数目为 3．（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 4．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应 B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1 5．（2024·北京·高考真题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 KI KMnO4 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10n MnO2 已知：的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A．反应①， B．对比反应①和②， C．对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱 D．随反应进行，体系变化：①增大，②不变 6．（2022·山东·高考真题）实验室制备过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备；②水溶后冷却，调溶液至弱碱性，歧化生成和；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。下列说法正确的是 A．①中用瓷坩埚作反应器 B．①中用作强碱性介质 C．②中只体现氧化性 D．转化为的理论转化率约为66.7% 7．（2021·山东·高考真题）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由一定能确定产物中X、Y的化合价 8．（2022·浙江·高考真题）关于反应，下列说法正确的是 A．发生还原反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D．发生反应，转移电子 9．（2021·湖南·高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L(标准状况)时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 10．（2021·浙江·高考真题）关于反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4 D．氧化产物与还原产物的质量之比为4：3 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $