河南信阳市五校协作体2027届高三上学期10月联合质量监测 化学试卷

信阳市2027届高三10月联合质量监测 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其 他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷、答题卡、草稿纸一律不得带出考场。 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1.坐落于丹东英华山的抗美援朝纪念馆收藏两万余件战地文物，下列关于馆藏文物的叙述正确的是(） A坑道里黏土烧制的志愿军土陶碗，属于有机高分子材料 B烈士遗留棉布胸标、棉衣残片，可水解生成氨基酸 C铜制抗美援朝纪念章长期陈列出现铜绿，铜绿[Cu2(OH,CO3]属于碱式盐 D缴获美军钢枪枪身材质为生铁，生铁硬度、抗腐蚀性能均优于纯铁 2.下列化学用语或图示正确的是() A基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p B羟基的电子式：：O:H C.SO}的VSEPR模型： D2-丁炔的键线式： 3.实验现象和理论模型是化学研究的重要支撑。下列说法正确的是() A钠元素焰色为黄色，证明其电子从激发态返回基态时吸收的能量处于可见光区 B.电子云和原子轨道均为描述电子运动状态的模型，不能直接等同于宏观轨迹 C.s能级的电子云轮廓为球形，且各能层s轨道的形状和大小完全相同 D,从2p到3p再到4p,能级轨道数目依次增加，说明能量越高轨道越多 4.铼(R)是一种稀有高熔点金属，被称为航空金属”，某铼配合物离子如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序 数依次增大。标准状况下，WY和X,是密度相等的两种无色气体，Z原子的核外电子空间运动状态为9种。下列说法错误 的是() WY -WY A原子半径：W>X>Y B第一电离能：X>Y C.WY比X,沸点低 D.Re2+的配位数为6 5.我国屠呦呦等科学家从中药中提取青蒿素并测定其结构，实验需用到的部分仪器有：①柱色谱装置：②元素分析仪：③红 外光谱仪：④核磁共振仪：⑤质谱仪。根据研究有机物的一般方法和步骤，仪器使用的顺序为() A.①②⑤③④ B.②①⑤③④ C.①②③④⑤ D.①③④②⑤ 6.物质的微观结构决定其宏观性质，下列说法错误的是() A[Cu(NH,)]了是平面四边形结构，中心Cu2·不是sp杂化 B烷烃基是推电子基，烷烃基中碳原子数越多，推电子能力越强，故胺的碱性：CH,CH,NH2>CH,NH, c[Sc(H,O)6]中H-O-H夹角比H,0中的大 D.“杯酚”可分离C0和Co,“杯酚”是超分子，具有分子识别的特性 7.正硼酸(H,BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H,BO3分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是() B 00 ●H H,BO,层状结构 A.正硼酸晶体属于共价晶体 B.H,BO3分子的稳定性与氢键有关 c.1molH,BO,晶体中含有6mol氢键 D.分子中硼原子最外层为6电子结构 8.5-羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图。五元氮杂环上的原子在同一平面上，下列说法错误的是() HO NH2 A.苯环上的一氯代物有3种 B.五元氮杂环上的氮原子采用Sp杂化 C.该物质既可与酸反应，又可与碱反应 D.分子中位于同一平面内的碳原子最多有10个 9.乙酰苯胺粗品重结晶主要步骤如下（夹持装置已省略）： 活性炭 稍微冷却 继续加热 冷却结晶 活性炭脱色 加热溶解 加入活性炭 趁热过滤 减压过滤 下列说法错误的是() 选项 实验操作 实验目的 A 加热溶解时分批次加水 粗品完全溶解且有利于后续结晶 B 加活性炭前应稍微冷却溶解液 防止暴沸 趁热过滤 防止易溶杂质析出导致产品不纯 D 减压过滤 加快过滤速度 AA B.B C.C D.D 10.某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其结构可表示为： oo- CH. OCH,原来合成聚碳酸酯的一种原料是有毒的光气(COCL2，又称碳酰氯)。为 贯彻绿色化学理念，可以改用碳酸二甲酯(CH,OCOOCH,)与什么缩合聚合生产聚碳酸酯() A.二卤化物 B.二酚类物质 C.二醇类物质 D.二烯类物质 11.下列实验操作、现象与结论相匹配的是() 操作 现象 结论 将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛乙醇的试管，然后滴加酸性酸性高锰酸钾溶液 A 乙醇催化氧化生成乙醛 高锰酸钾溶液 褪色 B 向小苏打粉末中滴入柠檬酸 产生无色气体 柠檬酸的酸性比碳酸强 苯酚乳浊液中加入碳酸钠固体 溶液变澄清 苯酚的酸性比碳酸强 D 将苯、液溴、铁粉混合后产生的气体通入AgNO,溶液中 产生淡黄色沉淀 苯与液溴发生了取代反应 A.A B.B CC D.D 12.下列装置和操作均正确，且能达到实验目的的是() 温度计 1溴丙烷和 NaOH的乙 (60r 苯+浓硫酸+ 醇溶液 乙醇+ 浓硝酸 酸性 含1，的 浓硫酸 KMnO, 苯溶液 溶液 (a) h (c) (d) A.用a装置检验消去产物 B.用b装置萃取碘水中的2 C.用c装置制取并收集乙烯 D.用d装置制取硝基苯 13.下列过程对应的离子方程式书写错误的是() A向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫：2S2+5SO,+2H,O=3S↓+4HSO, B.向FeL2溶液中通入过量的氯气：2Fe++4厂+3CL,=2Fe++2L2+6CI c.氟化物预防龋齿的化学原理：Ca(PO4),OH(s)+F(aq)三Cas(PO,),F(s)+OH(aq) D.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热 HCHO+2Ag(NH),T+20H->HCOO+NH;+2Ag+3NH,+H,O 14.NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 高温 4NaNO,+4Sb+3O,=4 NaSbO,+2NO+2NO,,下列说法错误的是() A.SbO,的空间结构为平面三角形 B.反应中消耗3molO2,则被NaNO3氧化的Sb是2.4mol C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7：4 D.升温后NO在气态产物中比例升高，该反应转移电子总数会增大 15.某种新型储氢材料的晶胞如图，八面体中心为M金属离子，顶点均为NH,配体；四面体中心为硼原子，顶点均为氢 子。若其摩尔质量为188g·mol,下列说法正确的是(） 代表 硼原子 代表 A.金属M为Mg元素，基态Mg2+电子排布式1s22s22p6 B.晶体中存在配位键、极性共价键、氢键与离子键 C该晶体的化学式可表示为[M(NH,)。](BH4)2 188 D若晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为 Nxa×10-o)8·cm3 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿（主要成分为Bi,S,含FS2、Cu,S、SiO2等杂 质)为原料制备NaBiO3的工艺流程如图： 适量的 FeCl,、盐酸 Bi 调pH 氨水 盐酸 NaOH、NaCIo 辉铋矿 氧化浸取 还原 沉淀 碱溶 溶解 转化、过滤 →NaBiO3 滤渣1 滤渣2 滤液3 滤液4 滤液5 已知：I铋不溶于水，不溶于非氧化性酸，如盐酸。Ⅱ常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。ⅢB+易水解，NBiO, 溶于冷水。 Bi(OH),(不溶于氨 难溶物 Cu(OH)2 Fe(OH); Fe(OH)2 水) 2×10-20 4×1038 4×10-16 8×1031 (1)“氧化浸取”过程中可提高浸出率的措施是」 (任写一项)。 (2)已知“滤渣1中含有S单质和（填化学式），“氧化浸取时FS,反应的离子方程式为 (3)进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为 (填标号)。 A.KSCN溶液 B.K,[Fe(CN)6]溶液C.BaCl,溶液 (4)碱溶”步骤发生主要反应的化学方程式为 (5)转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为 (6)转化”后应先冷却后再过滤，原因是 17.(14分)物质微观结构决定宏观理化性质，结合物质结构与性质相关知识，回答下列问题。 (1)依据核外电子排布，Cu元素位于周期表的 区，Fe2+价电子轨道表示式为 (2)基态O原子处于最高能级的电子的运动状态有 种。 (3)已知：CrF的熔点约为34℃，CrF的熔点约为1100℃，熔点不同的原因是 (4)N,E具有顺式、反式两种结构： N=N(反式)0C尺N=NG顺式健角∠RNN较大的是限式结的.可能 的原因为 (填标号)。 a.二者氮原子杂化方式不同 b顺式结构中氮原子上有孤对电子 c.电子对间排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键 d顺式结构中氟原子间斥力较大 Ph,P、 CH, PPh, CH, (⑤)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示： Pt←一 →Pt +川"Ph表示苯基) Ph,P CH, PPh, CH, 已知：烯烃、C60等因能提供兀电子与中心原子形成配位键，被称为“兀配体”。 分子内中心P原子用1个3S轨道和 轨道形成的杂化轨道与C原子形成O键。 ②每个C60分子中有 个π电子。 ③比较两种π配体与Pt的配位能力大小：C60 C2H4(填<”或=”)。 18.(14分)苯硫酚(CH,-SH)是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，己知相关物质的部分信息如下表 所示： 物质 化学式 相对分子质量 熔点/C 沸点C 相对密度（水） 溶解性 苯硫酚 C.H,SH 110 -14.8 169.5 1.07 难溶于水 苯磺酰氯 CH;CIO,S 176.5 14.5 251 1.38 难溶于水 操作步骤： ①向三颈烧瓶中加入72g冰和13mL浓硫酸。 ②再向三颈烧瓶中慢慢加入7.06g苯磺酰氯，尽快地分次加入12g锌粉，继续反应1-15h,温度保持在-5℃左右，如图1。 ③撤去水浴，微热三颈烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热47小。 ④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，苯硫酚与水蒸气形成共沸物而分出苯硫酚，如图2。 ⑤加入氯化钙，经操作X得3.59g粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得3.40g纯品。 仪器A 苯磺酰氯 碱石灰 水浴B 图1 图2 已知：高温下强酸、金属离子会催化苯疏酚发生氧化、分解、聚合等反应。回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。图1中水浴应选择 (填标号) a.冰盐水浴 b.冷水浴 c热水浴 (3)在水蒸气蒸馏中（如图2），冷凝管中冷却水从 口出（填a”或b”),1的作用是 (4)步骤④中水蒸气蒸馏的目的是 (5)步骤⑤中，操作X是 蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为℃。 (6)本实验中，苯疏酚的产率约为 %(保留整数)。 19.(14分)某黄酮类物质H的一种合成路线如下： OH OH FeO; H20 C.HCI OH 600℃~700℃ 高温、高压⊙ 一定条件 A B D COCI F☐H2 一定条件 CHOPd-C G E 请回答： (1)H中含氧官能团的名称为 (2)C→D的化学方程式为 设计该步骤的目的是 (3)F的结构简式为 (4)流程B→G中没有涉及的反应类型是 A.加成反应 B取代反应 C氧化反应 D消去反应 (⑤)写出一种同时满足下列条件的化合物E的同分异构体的结构简式 ①分子中含有2个苯环；②水解出两种含苯环的有机物，且核磁共振氢谱都有4组峰 (6)已知由G转化为H的过程先后经历两种类型的反应，由此补充下列转化过程。 OH A的结构简式为 化学参考答案 1.答案：C 解析： 2.答案：C 解析： 3.答案：B 解析：A钠元素焰色的产生是由于电子从激发态返回基态时，能量以光的形式释放，释放的 能量处于可见光区，A错误： B.电子云表示核外电子出现的概率密度分布，原子轨道是描述电子运动状态的量子化区域， 二者均为理论模型，核外电子无确定的宏观运动轨迹，B正确； C.s能级的电子云轮廓为球形，各能层s轨道形状相同，但能层序数越大，s轨道的半径越大， C错误； D.p能级的轨道数恒为3,2卫、3卫、4p的轨道数目相同，仅能量依次升高，轨道数目与能量 高低无关联，D错误： 故选B。 4.答案：C 解析： 5.答案：A 解析： 6.答案：D 解析：A.「Cu(NH)4为平面四边形结构，中心Cu+采取dsp杂化，而sp杂化对应的空 间构型是正四面体，因此中心C+不是$p3杂化，A正确： B.烷基属于推电子诱导效应基团，烷基含有的碳原子数目越多，推电子能力越强：乙胺 CH,CH,NH,的乙基推电子能力强于甲胺CHNH,中的甲基，会使氨基上N原子电子云密度 更高，更容易结合水电离出的H+,碱性更强，故碱性CH,CH,NH2>CHNH2,B正确： C.游离H,O分子中O原子存在2对孤电子对，孤电子对之间斥力大，压缩H-O-H键角： 在配离子「Sc(H,O),]”中，H,O的O原子孤电子对与Sc+形成配位键，孤电子对转化为成键 电子对，成键电子对斥力小于孤电子对，分子内斥力减小，H一O一H夹角变大，因此 [Sc(H,O]”里水的键角比纯H,0更大，C正确： D.超分子是由两种或两种以上分子通过分子间相互作用结合形成的聚集体，“杯酚”是单一 分子，不属于超分子：杯酚依靠分子识别特性选择性结合C0,从而分离C和与C,该选项 中称杯酚是超分子存在概念错误，D错误： 故选D。 7.答案：D 解析：A.正硼酸晶体中存在独立的HBO3分子，属于分子晶体，不属于共价晶体，A错误： B.分子的稳定性由分子内共价键的键能决定，氢键属于分子间作用力，只影响物理性质，与 分子稳定性无关，B错误； C.1个HBO3分子参与形成6个氢键，每个氢键为2个HBO,分子共用，因此1 olH,BO,晶 体中平均含3mol氢键，C错误； D.B原子最外层有3个电子，与3个O原子共形成3对共用电子对，因此分子中硼原子最外 层为6电子结构，D正确： 故选D。 8.答案：B 解析： 9.答案：C 解析：A.分批次加水有利于控制水的量，既保证粗产品完全溶解，也有利于后续结晶，故A 正确； B.加活性炭前要稍微冷却的目的是防止加入活性炭时发生暴沸，故B正确； C趁热过滤是为了防止乙酰苯胺析出，导致产率降低，故C错误； D.采用减压过滤，压强差更大，过滤速度更快，故D正确， 答案选C。 10.答案：B CH 解析：由结构简式可知，碳酸二甲酯一定条件下能与HO OH发生缩聚反应 CH 生成聚碳酸酯， HO OH分子中含有2个酚羟基，属于二酚类物质，故选B。 11.答案：B 解析：A.乙醇和乙醛均能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明乙醇 催化氧化生成了乙醛，A错误； B.小苏打为碳酸氢钠，向其中加入柠檬酸，产生二氧化碳气体，说明柠檬酸酸性比碳酸强，B 正确： C苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知酸性为苯酚大于碳酸氢根离子，不能说明 苯酚酸性比碳酸强，C错误； D.苯、液溴发生取代反应生成溴苯和HBr,但是挥发出来的溴和生成HBr均能与AgNO,溶液 反应，不能说明发生了取代反应，D错误； 故答案选B。 12.答案：D 解析：A.醇及生成的烯烃均使高锰酸钾褪色，不能检验消去产物生成，A错误；Bb装置苯萃 取碘水中的I2,苯在上层，上层液体应从上口倒出，而不能继续从下口放出，B错误：C测 定反应液的温度为I70℃，温度计测定反应液的温度，则温度计的水银球应在圆底烧瓶的液 体中，且乙烯应用排水法收集，C错误：D,水浴加热制备，则装置可用于实验室制硝基苯，D 正确：故选D。 13.答案：D 解析：A.硫化钠与足量二氧化硫发生归中反应生成S单质，过量二氧化硫与水反应生成 HSO?,离子方程式配平正确，A正确： B.I还原性强Fe+,过量CI,可将Fe+、I全部氧化，离子方程式配比及配平均正确，B正 确； C.氟化物防龋齿是更难溶的氟磷灰石替换羟基磷灰石的沉淀转化过程，离子方程式书写正 确，C正确： D.甲醛分子相当于含2个醛基，足量银氨溶液条件下1mol甲醛完全反应应生成4 nolAg, 反应为：HCHO+4Ag(NH)2+4OH△→4Ag↓+6NH+2NH+CO}+2H,0，D错误； 故选D。 14.答案：B 解析： 15.答案：C 解析： 16.答案：(1)适当提高浸取液浓度/适当升高温度粉碎矿石/搅拌/适当延长浸出时间等 (2)SiO,FeS,+2Fe3+=3Fe2++2S (3)B (④Cu(OH),+4NH=[Cu(NH)4(OH)为 (⑤)Na++ClO+Bi3++4OH=NaBiO,↓+C1+2H,O (6)NaBiO,难溶于冷水，冷却后过滤可减少损失 解析：辉铋矿中主要成分为Bi,S3,含FeS,、CuS、SiO,等杂质，加入FeCl和盐酸的混合 溶液氧化浸取时，Cu+被氧化成C+,S2转化为S,SiO,与混合溶液不反应，过滤得到含有S、 SiO,的滤渣l;得到的滤液中加入Bi,将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,过滤得到滤液；调节滤 液的pH,将Bi+、Cu+转化为Bi(OH)3、Cu(OH)2沉淀；过滤得到含有Fe2+的滤液3和 Bi(OH),、Cu(OH,滤渣：向滤渣中加入氨水，将Cu(OH),转化为Cu(NH)4P,过滤得到 含有[Cu(NH3)4的滤液4和Bi(OD沉淀：加入盐酸溶解Bi(OH),沉淀，再加入 NaOH、NaClo,将Bi+氧化为NaBiO3,由此解答： (1)为了提高氧化浸取的浸出率，可以适当提高浸取液浓度、适当升高温度、粉碎矿石、 搅拌、适当延长浸出时间等： (2)由分析可知，滤渣1含有S、SiO2;FeS,中一2价硫元素被FeCl3氧化成硫单质，因此离 子方程式为FeS,+2Fe3+=3Fe2++2S; (3)由分析可知，进入碱溶之前沉淀表面附着含有F+的滤液3，因此检验是否洗涤干净， 需要检查洗涤液中是否存在Fe+,因此选择K[Fe(CN)6]溶液对Fe?+定性检测，故选B。 (4)由分析可知，“碱溶过程中主要是将Cu(OH),转化为Cu(NH)4,因此化学方程式 Cu(OH)2+4NH3 =Cu(NH:)(OH)2 (5)由分析可知，转化过程中是利用NaClo在碱性条件下将Bi+氧化为NaBiO,,自身被 还原成C,因此离子方程式为Na+ClO+Bit+4OH=NaBiO,↓+CI+2H,O; (6)由已知可知，NaBiO3难溶于冷水，冷却后可以使NaBiO3充分析出，冷却后再过滤可以 减少损失。 3d 17.答案：(1)ds: (2)4 (3)C正为离子晶体，熔化时破坏离子键；CE为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力 (4)d (5)3个3p:60:> 解析： 18.答案：(1)恒压滴液漏斗 (2)a (3):平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险 (④)苯硫酚与水形成共沸物在较低温度下蒸出，与强酸、金属离子分离，防止后续精馏发生副 反应。 (5)过滤：169.5 (6)77 解析： 19.答案：(1)羰基（酮羰基）、醚键 OHOH 定条件 OH 2 CH,CI- +HCL:保护酚羟基 OH (4)D C00— 或 6) OH 解析：